2025年河南省中考模拟试卷（二）九年级化学试卷

2025河南省中考模拟试卷(二) 化学 注意事项: 1.本试卷共4页,四个大题,25个小题,满分50分,考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题,请按答题卡上注意事项的要求,直接把答案填写在答题卡上,答在试卷上 的答案无效。 相对原子质量:H-1C-120-16Na-23S-32Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65 一、选择题(本题包括14个小题,每小题1分,共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1.《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”。其记载的下列工艺中,主要涉及化学变 化的是 A.楠木制舟 B.雕刻玉石 C.冶炼钢铁 D.活字印刷 2.催化剂在化工生产中具有重要作用。获得2007年度国家最高科学技术奖,并在我国石油化 部 工生产中,研发了多种用于石油化工生产的催化剂的科学家是 ( A.徐光宪 B.闵恩泽 C.徐寿 D.张青莲 3.2024年世界环境日中国主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是 纶 A.生活垃圾分类处理 B.开发利用新能源 C.植树造林增加绿化面积 D.随意燃放烟花爆竹 蚁 4.物质由微观粒子构成。下列由离子构成的是 ( A.C60 B.CuSO C.S0, D.Ne 5.水是一切生命赖以生存的重要物质。下列有关水的说法正确的是 ( 长 A.地球上的淡水资源非常丰富,可以随意浪费 B.硬水是含有较多可溶性钙镁化合物的水 C.黄河水经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后得到的水是纯净物 D.电解水实验中正极、负极产生气体的质量之比为1:2 6.物质分类是学习和研究物质的常用方法。下列有关物质分类,正确的是 A.有机合成材料:塑料袋、腈纶、纯棉毛巾 B.复合肥:硝酸钾、尿素、磷酸二氢铵 C.微量元素:碘、铁、氟 D.氧化物:二氧化碳、高锰酸钾、氢氧化钠 7.规范操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作规范的是 盐酸 蜘 Na.CO 粉末 桌面 A.添加酒精 B.连接仪器 C.检查装置气密性 D.验证质量守恒定律 8.实验室需配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 ( A.选用规格为50mL量筒量取所需水的体积 B.向该溶液中再加入100g水,溶质的质量不变 C.若再加入10g氯化钠,完全溶解,则变成溶质质量分数为20%的氯化钠溶液 D.从100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中取出10g溶液,则取出溶液的溶质质量分数 为1% 9,如右图为锌元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关锌元素的说法错 误的是 A.锌原子核内中子数为30 B.锌属于金属元素 30 C.锌的相对原子质量为65.38 锌 D.锌在反应中容易失去2个电子 65.38 化学 第1页(共4页)》 10.“零碳甲醇”是利用焦炉气中的副产品氢气和从工业尾气中捕捉的二氧化碳在一种纳米催 化剂的作用下反应得到的,其微观示意图如右图。 下列有关该反应的说法,正确的是 () A.反应前后“纳米催化剂”的性质不变 0氢原子 B.反应前后原子的种类、数目不变 d 甲 氧原子 C.丁的化学式为H 纳米催化剂 碳原子 D.参加化学反应的甲与乙的质量比为3:1 11.神舟十九号飞船成功发射,火箭在发射时,其燃料发生反应的化学方程式为N20,+ 2NH,点燃 3N2+4H20。反应前后相关物质中氮元素的化合价不包括 () A.+4 B.+5 C.-2 D.0 12.图1为探究铁锈蚀条件的实验装置,约一周后能观察到明显现象。小组同学对部分实验进 行了改进,使出现明显现象的时间缩短至5~10分钟,改进后的装置如图2所示(夹持装置 已略去)。下列说法错误的是 干燥剂 空气 空气 空 干燥剂 铁钉 植物油 棉花 HO溶液 铁钉 铁钉 蒸馏水 蒸馏水 MnO 干燥剂 图1 图2 A.①③对比,铁生锈需要水 B.②中植物油的作用是使铁钉与空气隔绝 C.图2实验能够在较短时间内观察到明显现象,其主要原因是氧气浓度增大 D.①中的铁钉水下部分锈蚀最严重 13.下列有关图象,错误的是 pH +固体的质量g 生成氧气的质量/g +沉淀的质量g 加入二氧化锰 未加入二氧化锰 水的质量g 0通入CO的质量/g 0 反应时间s O NaOH溶液质量/g A.向硫酸中不断 B.C0还原一定质 C.等质量、等质量 D.向稀盐酸与CuCl, 加入水 量的CuO 分数的过氧化氢 的混合溶液中滴加 溶液完全分解 NaOH溶液 14.将一定质量的氧化铜和氧化铁的混合物粉末与足量的稀硫酸完全反应后,再向所得溶液中 加入足量的氢氧化钠溶液,得到沉淀的质量比原混合物粉末的质量增加3.6g。则原混合物 粉末中氧元素的质量为 A.1.6g B.3.2g C.4.8g D.3.6g 二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分)】 15.请用化学用语填空:地壳中含量排在第二位的元素是 ;空气中体积分数约为21%的气 体的组成元素所形成的简单离子是 -0 16.氢能源作为未来最理想的能源,优点是 从石油中可以 分离得到液化石油气,其主要成分之一为丙烷(C3H),请写出丙烷完全燃烧的化学方程式: 17.识图、识表、分析能力是学习化学的一种重要能力。甲、乙、丙三种 溶解度/g 固体物质在水中的溶解度曲线如右图所示。请根据图示回答下列50 问题。 M (1)若要使物质甲的饱和溶液中溶质质量分数大于物质丙的饱和 溶液中溶质的质量分数,溶液的温度应 (填“大于” 丙 “小于”或“等于”)20 。 (2)t2 时,分别配制等质量的物质甲、乙的饱和溶液,需要溶剂的 020 2温度/ 化学第2页(共4页) 质量关系物质甲 (填“大于”“小于”或“等于”)物质乙。 (3)将t, 时100g质量分数为20%的甲溶液变为饱和溶液,保持温度不变,需至少蒸发掉 水的质量为 18.实验室常用活泼金属与酸反应制取氢气。 H,的体积 (1)用一定质量的镁、铝、铁分别与足量的稀硫酸充分反应,生成相 同质量的氢气时,消耗三种金属的质量由大到小的顺序为 Fe (2)小刚与小红分别做相同质量的金属Zn、Fe与足量等质量、等质 量分数的稀H,S04反应的实验,实验结束后,分别交上实验报 时间/min 告,并绘制出金属Zn、Fe分别与稀H,SO4反应生成H2的图象 小刚 H,的体积 (如右图)。 两个图象中正确的图象是 (填“小刚”或“小红”)绘 制的图象,你判断的理由是 (3)资料显示:金属铝与氢氧化钠、水共同作用时生成易溶于水的 Fe Zn 钠盐(化学式为NaAlO2)和H2。请写出铝与氢氧化钠溶液反 0 时间/min 应的化学方程式: 小红 19.海洋中富含的化学资源的提取和利用体现了人类利用物质的智慧。试回答下列问题: (1)海水晒盐:海水晒盐得到的粗盐中往往含有难溶性杂质,将这些难溶性杂质除去的主要 实验步骤有:①溶解:②过滤:③蒸发结晶。其中步骤②③中玻璃棒的作用有什么不同: (2)粗盐提纯:除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Na,S04、CaCL2和MgCL2等可溶性杂质。 为除去可溶性杂质,进行下列操作:①加入过量氢氧化钠溶液;②加入过量碳酸钠溶液; ③加入过量氯化钡溶液;④加入适量的稀盐酸;⑤过滤。以下不合理的操作顺序是 (填选项序号)。 A.①②③⑤④B.①③②⑤④C.③①②⑤④D.③②①④⑤ 20.已知A~F是初中化学中常见的物质,B是年产量最高的金属,B与稀盐酸反应会生成密度 最小的气体A,F是一种蓝色沉淀,C与B和D都能发生化合反应,且产物都是黑色固体,转 化关系如右图所示,其中连线代表物质间能发生反应,箭头代表物质间 A 能够转化,部分反应物和生成物已省略。请回答下列问题: (1)B和C发生化合反应的生成物是 (填化学式)。 0 (2)图示关系中不会出现的反应类型是 (填基本反应类型)。 (3)写出反应E F的化学方程式: E 三、简答题(本题包括4个小题,共10分) 21.(2分)从分子的角度分析并解释: (1)常言说:酒香不怕巷子深,其中反映的化学原理 的 (2)加压时,6000L氧气可以装入容积为40L的钢瓶中,但是1L的水只能用容积大于1工 的容器盛装。 22.(2分)依据如右图实验(夹持仪器已略去)进行燃 烧条件的探究。实验过程:①通入C0,,点燃酒精 通入气体 接吸 灯,一段时间后,a、b中均无明显现象;②熄灭酒精 收装置 红磷 灯,立即通入O,,a中无明显现象,b中红磷燃烧。 (1)红磷燃烧的实验现象是什么? (2)实验过程中,对比进行实验①、②的目的是 什么? 23.(3分)向AgN03和Al(NO3)3的溶液中加入一定质量的Zn粉和Cu粉,充分反应后过滤,得 到滤渣和蓝色滤液。 (1)向滤渣中加人稀盐酸,是否有气泡产生? 化学第3页(共4页) (2)写出一定发生反应的化学方程式。(写一个即可) (3)滤液中一定含有哪些溶质? 24.(3分)实验室可选用如下图装置制取气体。 过碳酸 0 色 钠和二 反应仓 加湿仓 图1 图2 (1)写出用加热高锰酸钾的方法制取氧气的化学方程式。 (2)实验室制取二氧化碳的发生装置可选用装置B或C,与装置B相比,装置C的优点是什么? (3)如图2是同学们利用塑料瓶、吸管等生活用品设计的简易供氧器。反应原理是过碳酸 钠(2Na2C03 3H,02)加水溶解会分解生成Na2C03和H,02,H,02在二氧化锰催化下迅 速产生氧气。写出验证加湿仓导出的气体为氧气的方法。 四、综合应用题(共10分) 25.酸、碱、盐种类繁多,与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 】 (1)下列有关酸、碱、盐的说法错误的是 (填字母序号)。 A.用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品 0 B.将浓硫酸和浓盐酸露置在空气中,质量分数均变小 C.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多症 D.酸具有相似的性质,原因是不同的酸在水溶液中都能解离出H (2)中和反应是酸、碱、盐中很重要的反应。将稀盐酸逐滴匀速 温度/ 加入一定量的氢氧化钠溶液中,用数字化仪器对反应过程 22 中溶液的温度、pH进行实时测定,得到如图1、图2所示的 3 2 曲线。 19 ) ①由图1、图2可知: s时,溶液中的溶液恰好完全 发生反应。 ②取反应至30s时的溶液1~2mL,向其中滴加氯化铁溶 01020304050607080 特 液,可以观察到的现象是 时间/ 色 图1 (3)过氧化钠(化学式为Na,02)是一种淡黄色固体,可作呼吸面 pH 叫 具中的供氧剂。人体呼出的二氧化碳和水蒸气都能与过氧2 0 化钠反应生成氧气。某化学兴趣小组取使用后的呼吸面具 德 中的固体物质进行探究。(假设呼吸面具中原固体物质过 氧化钠已完全反应) 【提出问题】呼吸面具使用过后的固体物质中剩余的物质是 什么? 01020304050607080 【查阅资料】I.2Na202+2H20=4Na0H+02 ; .2Na202+ 时间/s 图2 2C02=2Na2C03+02。 【作出猜想】猜想I:只有NaOH;猜想 :只有Na2CO3; 猜想 :NaOH和Na2C03都有。 【实验探究】①取少量固体样品于试管中,加入足量的水,固体完全溶解,取少量该溶液,滴 加几滴酚酞溶液,溶液变成红色,但不能作出判定,理由是 ②取少量步骤①中的溶液,加入适量氢氧化钙,有 产生,证明原固体中一定含 有 ③请设计实验进一步证明剩余固体中还含有氢氧化钠: (4)工业上可用纯碱与熟石灰反应制取烧碱,若要制备40t烧碱,理论上至少需要消耗纯碱 的质量是多少? 化学第4页(共4页) 2025河南省中考模拟试卷(二) 化学参考答案 一、选择题(本题包括14个小题,每小题1分, 方程式可知,参加反应的甲与乙的质量比 共14分】 为(2 3):44=3:22,D项说法错误。 1.C2.B3.D4.B 11.B【解析】N04中氨元素的化合价是+4, 5.B【解析】地球上的淡水资源有限,必须爱 NH4中氮元素的化合价是-2,N2中氨元 护水资源,节约用水,A项说法错误;黄河水 素的化合价是0,反应前后相关物质中,氨 经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后得到的 元素的化合价不包括+5。 水仍是混合物,C项说法错误;电解水实验 12.D【解析】①中的铁钉与氧气、水共存,发 中正极、负极产生气体的质量之比为8:1,D 生锈蚀,③中的铁钉只与氧气接触,没有发 项说法错误。 生锈蚀,①③对比可知,铁生锈需要水,A 6.C【解析】纯棉毛巾由棉花制得,棉花属于 项说法正确;②中植物油的作用是使铁钉 天然纤维,A项错误;尿素属于氨肥,B项错 与空气隔绝,B项说法正确;图2实验能够 误;高锰酸钾是盐,氢氧化钠是碱,D项 在较短时间内观察到明显现象,其主要原 错误。 因是H,O,溶液在MnO,催化作用下,产生 7.A 氧气,氧气浓度增大,铁锈蚀速度加快,C 8.B【解析】溶剂质量=100g-100g 10%= 项说法正确:铁钉与水和氧气同时接触,会 90g,约90mL,应选用规格为100mL量筒 生锈,则①中的铁钉与水和氧气同时接触 量取所需水的体积,A项说法错误;若再加 的部分锈蚀最严重,D项说法错误。 入10g氯化钠,完全溶解,所得溶液溶质质 13.C【解析】向硫酸中不断加入水,稀释硫 量分数为品0 10%一182,c项 酸,使硫酸酸性减弱,H不断增大至无限 接近7,A项不符合题意;一氧化碳和氧化 说法错误:溶液具有均一性,取出溶液的溶 铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳, 质质量分数仍为10%,D项说法错误。 随着反应的进行,固体的质量逐渐减少,至 9.A 完全反应后,不再发生改变,最终剩余固体 10.B【解析】由微观示意图和质量守恒定律 是铜,B项不符合题意;催化剂只能改变化 可知,在纳米催化剂的催化作用下,氢气和 学反应速率,不能改变生成物的质量。等 二氧化碳反应生成甲醇和水,反应的化学 质量、等质量分数的过氧化氢溶液完全分 方程式是3H,+C0,的米催化剂CH,0H+ 解,无论是否加入二氧化锰,最终生成氧气 H,0。反应前后“纳米催化剂”的化学性质 的质量相等,C项符合题意;向稀盐酸与 不变,物理性质可能改变,A项说法错误; CuCl,的混合溶液中滴加NaOH溶液, 丁的化学式是H,0,C项说法错误;由化学 NaOH会先与稀盐酸反应,再与CuCl2反 化学参考答案第1页(共3页) 应,所以加入一定量的NaOH溶液后才会 氧化铜:C与B和D都能发生化合反应,且 出现沉淀,D项正确。 产物都是黑色固体,E可以转化为D,则C 14.B【解析】一定质量的Cu0和Fe203与足 为氧气,D为铜;E可以生成氢氧化铜,并且 量稀硫酸完全反应分别生成CuS0:和 可以与铁反应,所以E为可溶性铜盐,经过 Fe2(S04)3,CuS04和Fe2(S04)3与足量 验证,推导正确。 NaOH溶液反应分别生成Cu(OH),和 三、简答题(本题包括4个小题,共10分) Fe(OH)3。得到沉淀的质量比原混合物粉 21.(1)分子是在不断运动的。 末的质量增加3.6g。由Cu0、Fe03和 (2)氧气分子之间的间隔大,加压容易改 Cu(OH)2、Fe(OH)3的化学式对比可知,混 变,水分子之间的间隔小,加压不容易改 合物粉末增加的质量相当于增加H,0的质 变。(合理即可) 量。可得关系式:0~H0,设原混合物粉末 22.(1)红磷在氧气中剧烈燃烧,放出大量的 中氧元素的质量为,则有6=,文,解得 热,产生大量白烟。 183.6g (2)探究物质的燃烧需要与氧气接触。 x=3.2g。 23.(1)没有气泡产生。 二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共 (2)Zn +2AgNO3=Zn NO3)2+2Ag[ 16分)》 Cu+2AgNO,-Cu(NO3)2+2Ag. 15.Si02 (3)Cu(N03)2、Al(N03)3和Zn(N03)2(或 16.氢气的燃烧产物是水,无污染,热值高(合 硝酸铜、硝酸铝和硝酸锌〉 理即可) C,H,+50,点燃3C0,+4H,0 【解析】(1)金属活动性顺序为Al>Zn>Cu> 17.(1)大于 (2)小于(3)40g(不带单位 Ag,向AgNO3和A1(NO3)3的溶液中加入 不得分) 一定质量的Zn粉和Cu粉,锌和铜均不能 18.(1)铁>镁>铝 与A1(NO3)3溶液反应;Zn优先与AgNO (2)小刚金属Zn与稀硫酸的反应速率较 反应生成Zn(NO3)和Ag,Zn反应完全后, Fe快;相同质量时,Zn反应生成氢气的质 若还有AgNO3溶液,Cu才能与AgNO,反 量较少 应生成Cu(NO3)2和Ag;充分反应后过滤, (3)2Al +2NaOH +2H,0 -2NaAl0, 得到滤渣和蓝色滤液,说明滤液中含有 3H2 Cu(NO3)2,则Cu和AgNO3发生了反应,但 19.(1)②中的作用:引流,③中的作用:搅拌, 无法确定反应进行的程度。滤渣中一定不 防止温度过高造成液滴飞溅 含有锌,向滤渣中加入稀盐酸,不可能有气 (2)AD 泡产生。 20.(1)Fe0,(2)分解反应 (2)一定发生反应的化学方程式为Zn+ (3)2NaOH CuSO=Cu OH)2+ 2AgNO3-Zn(NO3)2+2Ag,Cu+2AgNO Na2S0,(合理即可) =Cu(N03)2+2Ag。 【解析】B是年产量最高的金属,则B是铁: (3)滤液中一定含有Cu(NO3)2、A1(NO3) B与稀盐酸反应会生成密度最小的气体A, 和Zn(N03)2a 则A是氢气;F是一种蓝色沉淀,则F是氢24.(1)2KMn0, K,Mn0,+Mn0,+0, 化学参考答案第2页(共3页) (2)可以控制反应速率。 (4)设理论上至少需要消耗纯碱的质量 (3)将带火星的木条放到导管口,若木条复 是x。 燃,则是氧气。 Na,CO,+Ca(OH)2-CaCO3+2NaOH 四、综合应用题(共10分) (1分) 25.(1)A 106 80 (2)①50②产生红褐色沉淀 40t (3)【实验探究】①氢氧化钠和碳酸钠溶液 都显碱性,都能使酚酞溶液变成红色 w1分y ②白色沉淀Na,C0 x=53t(1分) ③取少量步骤①中的溶液,加入足量氯化 答:理论上至少需要消耗纯碱的质量是 钙溶液,产生白色沉淀;再滴加酚酞溶液, 53 to 溶液变成红色 化学参考答案第3页(共3页)