精品解析：2026年江苏省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟（一）

2026年江苏省普通高中学业水平合格性考试仿真模拟(一) 化学试题 1. 根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是 A. Cl Br I的非金属性依次减弱 B. HClO4 H2SO4 H3PO4 的酸性依次减弱 C. HCl HBr HI的稳定性依次增强 D. Cl2 Br2 I2 与H2反应的剧烈程度依次减弱 2. 三支试管中分别盛有含Cl- 、Br-、I-的溶液，向试管A中加入淀粉溶液和新制的氯水，使溶液变为橙黄色；再将此溶液倒入试管C中，无明显现象。A、B、C三支试管中所含有的离子依次是 A. I-、Br-、Cl- B. Br-、Cl-、I- C. Cl-、I-、Br- D. Br-、I-、Cl- 3. 下列物质的组成中一定含有氧元素的是 ①水②酸③碱④盐⑤氧化物 A. ① B. ①⑤ C. ①③⑤ D. ①②③④⑤ 4. 下列有关物质的分类正确的是 A. 纯净物：纯净水、蒸馏水、水玻璃、水银 B. 化合物：纯碱、烧碱、氮气、氯化钠 C. 金属氧化物：氧化铜、氧化镁、一氧化氮、氧化铝 D. 非金属氧化物：三氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、二氧化碳 5. 浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法错误的是 A. 具有强腐蚀性 B. 能使蔗糖变黑 C. 能用于干燥氨气 D. 加热时能与铜发生反应了 6. 下列关于电解质电离的叙述中正确的是 A. BaCO3在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，故BaCO3是弱电解质 B. 纯水几乎不导电，所以水是非电解质 C. SO3的水溶液导电性很好，所以它是强电解质 D. BaCO3在水中的溶解度虽小，但溶解的BaCO3全部电离，所以 BaCO3是强电解质 7. 某溶液中可能存在、、，加入溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是 A. 一定有，一定没有、 B. 一定有，可能有，一定没有 C. 一定有，可能有，一定没有 D. 一定有，一定没有、 8. 药剂中常含有化学物质，下图是两种常见胃药的标签。下列说法正确的是 A. 碳酸氢钠俗称小苏打 B. 两种药品主要成分均有强吸水性，故需干燥保存 C. 烧碱也适用于缓解胃酸过多引起的不适症状 D. 相同剂量的两种药片消耗胃酸的量相同 9. 下列说法正确的是 A. 常温下，铁比铝更易生锈，说明铁比铝活泼 B. 钠比铜活泼，将钠投入硫酸铜溶液中，会有红色的铜析出 C. 镁粉中混有的少量铝粉，可加足量NaOH溶液过滤除去 D. 从1L 0.5mol/L FeCl3溶液中取出100mL，其中Cl－浓度为0.15 mol/L 10. 下列基本实验操作正确的是 A．溶解固体 B．利用排空气法收集H2 C．稀释浓硫酸 D．移走正在加热的蒸发皿 A. A B. B C. C D. D 11. 将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 A. 铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变 B. 往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色 C. Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5∶1 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 12. 有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g·cm−3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是 A. 溶质的质量分数是24% B. 溶液的物质的量浓度是2.4mol·L−1 C. 溶质和溶剂的物质的量之比约为1∶21.1 D. 硫酸根离子的质量是230.4g 13. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可采取多种分类方法。下列各组归类不合理的是(　　) 选项 按某一分类标准分类的物质或变化 归类 A FeSO4、NO2、MnO2、NaClO H2SO3 B CH3COOH、HClO、H2S、H2CO3 HF C 氢气燃烧、氧化钙变质、食物腐烂 冰雪融化 D (NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3∙H2O NH4HCO3 A. A B. B C. C D. D 14. 有关化学用语正确的 A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. 四氯化碳的电子式： C. 甲烷分子的比例模型： D. HClO的结构式：H-Cl-O 15. 下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是 (   ) 选项 陈述I 陈述II A SiO2硬度大 SiO2用于制造光导纤维 B Fe3+具有氧化性 用KSCN溶液可以鉴别Fe3+ C 相同条件下，溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2 相同条件下，溶解度：Na2CO3<NaHCO3 D Na2O2吸收CO2产生O2 用作呼吸面具供氧剂 A. A B. B C. C D. D 16. 溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应IBr＋H2O=HBr＋HIO。下列有关叙述中不正确的是 A. IBr是双原子分子 B. IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂 C. 在很多化学反应中IBr作氧化剂 D. 跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO 17. 下列仪器不能用于加热的是 A. 量筒 B. 试管 C. 蒸发皿 D. 烧瓶 18. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间 B. 光线透过胶体时，胶体可发生丁达尔效应 C. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 19. NO 和CO都是汽车尾气中的有害物质，二者能缓慢地发生反应，生成N2和CO2，下列对于此反应的有关叙述正确的是 A. 使用催化剂不能增大化学反应速率 B. 减小压强能增大化学反应速率 C. 升高温度能增大化学反应速率 D. 改变压强对化学反应速率无影响 20. 下列叙述正确的是 ①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L ②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下 ③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同 ④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同 ⑤28gCO的体积为22.4L ⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A. ①②③④ B. ②③⑥⑦⑧ C. ④⑦⑧ D. ⑤⑥⑦⑧ 21. 下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 22. 低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn（锰）、Ti（钛）、Cr（铬）、Nb（铌）等合金元素，下列有关说法正确的是 A. Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族 B. 、、2互为同位素 C. 工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、Mn D. 原子核内有51个中子，核外有41个电子 23. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论正确的是 操作 现象 结论 A 先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO B 先滴加稀盐酸再滴加AgNO3溶液 生成白色沉淀 原溶液中有Cl－ C 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有K＋ D 滴加NaOH溶液加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝 原溶液中有NH A. A B. B C. C D. D 24. 若阿伏加德罗常数为NA，下列说法不正确的是 A. 标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA B. 56g铁和足量氯气完全反应，氯原子得到的电子数为3NA C. 25℃、1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA D. 1mol FeCl3完全转化为Fe(OH）3胶体后形成的胶粒数为NA 25. 下列有关反应的离子方程式正确的是 A. 氯气溶于水：Cl2＋H2O=H＋＋Cl-＋HClO B. Fe溶于足量稀HNO3：3Fe＋8H＋＋2=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O C. AlCl3溶液中滴入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO＋4＋2H2O D. 过氧化钠投入水中：Na2O2＋2H2O=O2↑＋2OH-＋2Na＋ 26. “绿水青山就是金山银山”，下列做法有利于环境保护和可持续发展的是 A. 大量生产一次性超薄塑料袋方便日常生活 B. 对所有垃圾以直接露天焚烧的方式进行处理 C. 加大农药和化肥的生产和使用量，以提高粮食的产量 D. 推行绿色设计、绿色工艺、开发绿色产品，从源头上消除污染 27. 最近我国科学家研制出强度是钢60倍的碳纳米管（如下图所示）新材料。有关该材料的说法正确的是 A. 属于金属材料 B. 与C互为同位素 C. 与金刚石互为同素异形体 D. 是一种新型高分子化合物 28. 已知X、Y是两种短周期主族元素，下列有关说法中一定正确的是 条件 结论 A 若原子半径: X>Y 原子序数：X<Y B 若最高价氧化物对应水化物的酸性: X>Y 元素的非金属性: X>Y C 若价电子数: X>Y 最高正化合价: X>Y D 若X、Y最外层电子数分别为1、7 X、Y 之间一定能 形成离子键 A. A B. B C. C D. D 29. 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。 反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O 已知：反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。 （1）H2O的电子式是________。 （2）断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为________kJ；H2O中H—O键比HCl中H—Cl键________（填“强”或“弱”）。 30. 有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两极均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L-1 H2SO4溶液中，乙同学将电极放入 6 mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示。 请回答： （1）写出甲池中正极的电极反应式：___________________。 （2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极__________，总反应的离子方程式为___________。 （3）由此实验，可得到如下哪些正确结论?_____(填写字母序号)。 A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质 B．镁的金属性不一定比铝的金属性强 C．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值 D．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析 （4）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”，这种做法_____(填“可靠”或“不可靠”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年江苏省普通高中学业水平合格性考试仿真模拟(一) 化学试题 1. 根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是 A. Cl Br I的非金属性依次减弱 B. HClO4 H2SO4 H3PO4 的酸性依次减弱 C. HCl HBr HI的稳定性依次增强 D. Cl2 Br2 I2 与H2反应的剧烈程度依次减弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．同主族元素，随核电荷数增加，非金属性依次减弱，则Cl、Br、I的非金属性依次减弱，故A正确；B．非金属性Cl＞S＞P，则HClO4 H2SO4 H3PO4 的酸性依次减弱，故B正确；C．非金属性Cl＞Br＞I，则HCl HBr HI的稳定性依次减弱，故C错误；D．非金属性Cl＞Br＞I，则Cl2 Br2 I2 与H2反应的剧烈程度依次减弱，故D正确；答案为C。 点睛：元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，(非金属相互置换)。 2. 三支试管中分别盛有含Cl- 、Br-、I-的溶液，向试管A中加入淀粉溶液和新制的氯水，使溶液变为橙黄色；再将此溶液倒入试管C中，无明显现象。A、B、C三支试管中所含有的离子依次是 A. I-、Br-、Cl- B. Br-、Cl-、I- C. Cl-、I-、Br- D. Br-、I-、Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】向A试管中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液变成橙色，这是溴水的颜色，所以A中必含Br－，再将此溶液倒入C试管中，无变化，说明C试管中不含I－，只能含有Cl－，B中含有I-，A、B、C三支试管中所含离子依次为Br-、I-、Cl-； 答案选D。 3. 下列物质的组成中一定含有氧元素的是 ①水②酸③碱④盐⑤氧化物 A. ① B. ①⑤ C. ①③⑤ D. ①②③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①水的分子式为H2O，含有氧元素，所以正确； ②酸分为无氧酸（如盐酸）和含氧酸（如碳酸），前者不含氧元素，后者含有氧元素，所以错误； ③碱除氨水（NH3•H2O）外，一般在组成上都含氢氧根，故一定含氧元素，所以正确； ④盐分为无氧酸盐（如氯化钠）和含氧酸盐（如碳酸钠），前者不含氧元素，后者含有氧元素，所以错误； ⑤氧化物是指由两种元素组成的且其中一种是氧元素的化合物，故一定含氧元素，所以正确； 答案选C。 【点睛】本题考查了物质的分类知识，透彻理解有关概念，明确物质的分类组成，明确概念间的相互关系是解题的关键，易错点为③根据碱指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物来判断。 4. 下列有关物质的分类正确的是 A. 纯净物：纯净水、蒸馏水、水玻璃、水银 B. 化合物：纯碱、烧碱、氮气、氯化钠 C. 金属氧化物：氧化铜、氧化镁、一氧化氮、氧化铝 D. 非金属氧化物：三氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯净水、蒸馏水和水银是纯净物，但水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，A错误； B．纯碱（碳酸钠）、烧碱（氢氧化钠）和氯化钠是化合物，氮气是单质，B错误； C．氧化铜、氧化镁和氧化铝是金属氧化物，一氧化氮是非金属氧化物，C错误； D．三氧化硫、一氧化碳、二氧化氮和二氧化碳均为非金属氧化物，D正确； 故答案选D。 5. 浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法错误的是 A. 具有强腐蚀性 B. 能使蔗糖变黑 C. 能用于干燥氨气 D. 加热时能与铜发生反应了 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有酸性、脱水性和强氧化性，所以具有强腐蚀性，故A正确； B．浓硫酸能使蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，从而使蔗糖变黑，故B正确； C．浓硫酸具有酸性，能和氨气反应生成硫酸铵，所以不能干燥氨气，故C错误； D．浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，能和Cu发生氧化还原反应，故D正确； 故答案为C。 【点睛】考查浓硫酸的性质，浓硫酸的强氧化性、脱水性是考查高频点，注意吸水性和脱水性区别，注意浓硫酸不能干燥氨气等碱性气体、不能干燥硫化氢等还原性气体。 6. 下列关于电解质电离的叙述中正确的是 A. BaCO3在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，故BaCO3是弱电解质 B. 纯水几乎不导电，所以水是非电解质 C. SO3的水溶液导电性很好，所以它是强电解质 D. BaCO3在水中的溶解度虽小，但溶解的BaCO3全部电离，所以 BaCO3是强电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A、BaCO3虽然在水中的溶解度较小，但溶于水的部分，全部电离，因此BaCO3属于强电解质，故A错误；B、水属于弱电解质，故B错误；C、SO3的水溶液虽然导电，但导电的离子不是SO3本身电离产生，因此SO3属于非电解质，故C错误；D、BaCO3虽然在水中的溶解度较小，但溶于水的部分，全部电离，因此BaCO3属于强电解质，故D正确。 7. 某溶液中可能存在、、，加入溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是 A. 一定有，一定没有、 B. 一定有，可能有，一定没有 C. 一定有，可能有，一定没有 D. 一定有，一定没有、 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】白色沉淀可能是、或它们的混合物，沉淀能变为灰绿色、最终变为红褐色，说明一定有生成，即原溶液中一定有；因呈红褐色，所以刚开始时无生成，即原溶液中不含；又因红褐色可掩盖白色，则不能证明原溶液中是否含；故一定有，可能有，一定没有，答案选B。 8. 药剂中常含有化学物质，下图是两种常见胃药的标签。下列说法正确的是 A. 碳酸氢钠俗称小苏打 B. 两种药品主要成分均有强吸水性，故需干燥保存 C. 烧碱也适用于缓解胃酸过多引起的不适症状 D. 相同剂量的两种药片消耗胃酸的量相同 【答案】A 【解析】 【详解】A. 碳酸氢钠俗称小苏打，A正确；B. 碳酸氢钠和氢氧化铝均没有强吸水性，B错误；C. 烧碱是氢氧化钠，具有腐蚀性，不能用于缓解胃酸过多引起的不适症状，C错误；D. 相同剂量的两种药片消耗胃酸的量不相同，D错误，答案选A。 9. 下列说法正确的是 A. 常温下，铁比铝更易生锈，说明铁比铝活泼 B. 钠比铜活泼，将钠投入硫酸铜溶液中，会有红色的铜析出 C. 镁粉中混有的少量铝粉，可加足量NaOH溶液过滤除去 D. 从1L 0.5mol/L FeCl3溶液中取出100mL，其中Cl－浓度为0.15 mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al比Fe活泼，均可被氧化生成氧化物，但氧化铝为致密的结构，可保护内部Al，而氧化铁不能，则常温下铁比铝更易生锈，A错误； B．钠投入硫酸铜溶液，Na先与水反应，生成NaOH再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，B错误； C．Al与NaOH溶液反应，而Mg不能，则加足量NaOH溶液过滤除去铝，C正确； D．0.5mol/L FeCl3溶液中Cl-浓度为0.5mol/L×3=1.5mol/L，溶液具有均一性，则从1L 0.5mol/L FeCl3溶液中取出100mL，其中Cl-浓度为1.5 mol/L，D错误； 故选C。 10. 下列基本实验操作正确的是 A．溶解固体 B．利用排空气法收集H2 C．稀释浓硫酸 D．移走正在加热的蒸发皿 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶解固体时，应该使用玻璃棒搅拌来加速溶解，A错误； B．的密度小于空气，应该使用向下排空气法进行收集，选项中的操作合理，B正确； C．试管不能用于稀释浓硫酸，稀释浓硫酸时应该将浓硫酸倒入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，C错误； D．不能用手触碰加热中的蒸发皿，应该使用坩埚钳夹住蒸发皿并转移，D错误； 故答案选B。 11. 将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 A. 铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变 B. 往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色 C. Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5∶1 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 【答案】B 【解析】 【详解】铁的物质的量为mol，氯化铁的物质的量为，二者反应的方程式为Fe+2FeCl3=3FeCl2，铁完全反应，消耗氯化铁的物质的量为0.04mol，剩余0.05-0.04=0.01mol，反应生成氯化亚铁的物质的量为0.06mol。 A． 铁没有剩余，故A错误； B．溶液中有铁离子，往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色，故B正确； C． Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6∶1，故C错误； D． 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2，故D错误。 故选B。 12. 有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g·cm−3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是 A. 溶质的质量分数是24% B. 溶液的物质的量浓度是2.4mol·L−1 C. 溶质和溶剂的物质的量之比约为1∶21.1 D. 硫酸根离子的质量是230.4g 【答案】D 【解析】 【详解】A项，MgSO4中Mg的质量分数为100%=20%，则溶质的质量分数为=24%，正确；B项，溶质物质的量浓度c==mol/L=2.4mol/L，正确；C项，n（MgSO4）：n（H2O）=：=1:21.1，正确；D项，n（MgSO4）=2.4mol/L0.5L=1.2mol，n（SO42-）=1.2mol，m（SO42-）=1.2mol96g/mol=115.2g，错误；答案选D。 13. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可采取多种分类方法。下列各组归类不合理的是(　　) 选项 按某一分类标准分类的物质或变化 归类 A FeSO4、NO2、MnO2、NaClO H2SO3 B CH3COOH、HClO、H2S、H2CO3 HF C 氢气燃烧、氧化钙变质、食物腐烂 冰雪融化 D (NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3∙H2O NH4HCO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A 、FeSO4、NO2、MnO2、NaClO、H2SO3均为含氧化合物，A不符合题意； B 、CH3COOH、HClO、H2S、H2CO3、HF均属于酸，B不符合题意； C、氢气燃烧、氧化钙变质、食物腐烂均为化学变化，而冰雪融化属于物理变化，C符合题意； D、(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3∙H2O、NH4HCO3均含氮元素，D不符合题意； 故选C。 14. 有关化学用语正确的 A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. 四氯化碳的电子式： C. 甲烷分子的比例模型： D. HClO的结构式：H-Cl-O 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳碳双键不能省略，乙烯的结构简式：CH2=CH2，故错误； B、氯原子没有表示出最外层电子数，故错误； C、比例模型：按照原子的真实大小，甲烷中碳原子比氢原子大，且甲烷空间构型是正四面体，故正确； D、HClO的结构式：H－O－Cl，故错误。 答案选C。 15. 下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是 (   ) 选项 陈述I 陈述II A SiO2硬度大 SiO2用于制造光导纤维 B Fe3+具有氧化性 用KSCN溶液可以鉴别Fe3+ C 相同条件下，溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2 相同条件下，溶解度：Na2CO3<NaHCO3 D Na2O2吸收CO2产生O2 用作呼吸面具供氧剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】分析: A.光导纤维主要成分为SiO2；B. 铁离子和硫氰根离子反应生成血红色硫氰化铁溶液，属于非氧化还原反应；C. 碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙,但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；D.Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和O2。 详解：SiO2具有导光性，可用于制造光导纤维，A错误；铁离子具有氧化性,能氧化还原性物质,铁离子和硫氰根离子反应生成血红色硫氰化铁溶液,属于非氧化还原反应，可以用硫氰化钾溶液检验铁离子,两者没有因果关系,B错误；碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙,但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠,二者没有因果关系，C错误；Na2O2能够CO2反应产生O2，所以能够做供氧剂, D正确；正确选项D。 16. 溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应IBr＋H2O=HBr＋HIO。下列有关叙述中不正确的是 A. IBr是双原子分子 B. IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂 C. 在很多化学反应中IBr作氧化剂 D. 跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO 【答案】B 【解析】 【详解】A．一个IBr分子含有1个碘原子1个溴原子，双原子分子，A正确； B．因IBr中I元素的化合价为+1价，Br为-1价，HBr中Br为-1价，HIO中I为+1价，则IBr+ H2O=HBr+HIO中没有元素化合价的变化，该反应属于非氧化还原反应，IBr与水反应时既不做氧化剂，也不做还原剂，B错误； C．溴化碘的化学性质与卤素单质相似，则IBr中I元素的化合价为+1价，I元素的化合价在反应中能降低，则在很多化学反应中IBr是强氧化剂，C正确； D．由反应IBr+ H2O═HBr+HIO可推知与NaOH反应的化学方程式为IBr+2NaOH=NaBr+NaIO+H2O，D正确； 故选B。 17. 下列仪器不能用于加热的是 A. 量筒 B. 试管 C. 蒸发皿 D. 烧瓶 【答案】A 【解析】 【详解】试管、蒸发皿可以直接加热，烧杯可以垫石棉网加热，量筒不能加热； 故选A。 18. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间 B. 光线透过胶体时，胶体可发生丁达尔效应 C. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 【答案】C 【解析】 【详解】A．依据分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液，胶体的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间，A正确； B．光线透过胶体时，胶粒对光产生散射作用，从而发生丁达尔效应，B正确； C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，前者没有明显的现象，后者产生丁达尔效应，C不正确； D．Fe(OH)3胶体具有较大的表面积，能够吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，从而达到净水目的，D正确； 故选C。 19. NO 和CO都是汽车尾气中的有害物质，二者能缓慢地发生反应，生成N2和CO2，下列对于此反应的有关叙述正确的是 A. 使用催化剂不能增大化学反应速率 B. 减小压强能增大化学反应速率 C. 升高温度能增大化学反应速率 D. 改变压强对化学反应速率无影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，A错误； B．减小压强会降低气体反应物的浓度，从而减慢反应速率，B错误； C．升高温度可增加分子平均动能和有效碰撞频率，从而增大化学反应速率，C正确； D．该反应涉及气体，改变压强会改变气体浓度，进而影响反应速率，D错误； 故答案选C。 20. 下列叙述正确的是 ①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L ②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下 ③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同 ④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同 ⑤28gCO的体积为22.4L ⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A. ①②③④ B. ②③⑥⑦⑧ C. ④⑦⑧ D. ⑤⑥⑦⑧ 【答案】C 【解析】 【详解】①标准状况下，0.2 mol任何气体的体积均为4.48 L，①错误； ②气体的物质的量一定时，其体积与温度、压强有关， 1 mol气体的体积为22.4 L，它不一定处于标准状况下，②错误； ③标准状况下，H2O为液态，③错误； ④标准状况下，1g H2和14g N2的物质的量都是0.5mol，体积都约为11.2L，④正确； ⑤28gCO的物质的量为1mol，标准状况下体积为22.4 L，⑤错误； ⑥两种气态物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，⑥错误； ⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，气体物质的物质的量越大，则压强越大，⑦正确； ⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，⑧正确； 综上所述，正确的为④⑦⑧； 答案选C。 21. 下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中有两个Cl原子得2×e-，有两个Cl原子失2×e-，A错误； B．该反应中Fe2+化合价升高失电子，Cl2化合价降低得电子，B错误； C．根据氧化还原反应的规律可知，该反应中H2S被氧化升高S，浓硫酸被还原为SO2，C错误； D．该反应中Mn元素化合价降低被还原，生成K2MnO4得1个电子，生成MnO2得3个电子，O元素化合价升高被氧化，失去2×2e-，D正确； 综上所述答案为D。 22. 低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn（锰）、Ti（钛）、Cr（铬）、Nb（铌）等合金元素，下列有关说法正确的是 A. Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族 B. 、、2互为同位素 C. 工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、Mn D. 原子核内有51个中子，核外有41个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁的质子数是26，铁位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，A错误；B．同位素研究的对象是原子，、、都是化合物，为同一物质，B错误；C．热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，Cr、Mn，常用还原剂有（C、CO、H2等），C正确；D. 原子核的质子数为41，质量数为92，则中子数=92-41=51，核外电子=41-3=38，D错误；答案选C。 23. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论正确的是 操作 现象 结论 A 先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO B 先滴加稀盐酸再滴加AgNO3溶液 生成白色沉淀 原溶液中有Cl－ C 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有K＋ D 滴加NaOH溶液加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝 原溶液中有NH A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．若原来的溶液中含有或Ag+都会产生白色沉淀，A项错误； B．先滴加稀盐酸，引入了Cl-，产生白色沉淀，不能说明原溶液中有Cl-，B项错误； C．火焰呈黄色说明含有Na+，但不能说明是否含有K+，要透过蓝色钴玻璃来看，若成紫色则含有K+，否则不会K+，C项错误； D．加入氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色试纸检验，若变蓝，证明含有，D项正确； 答案选D。 24. 若阿伏加德罗常数为NA，下列说法不正确的是 A. 标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA B. 56g铁和足量氯气完全反应，氯原子得到的电子数为3NA C. 25℃、1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA D. 1mol FeCl3完全转化为Fe(OH）3胶体后形成的胶粒数为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢气和一氧化碳气体的物质的量为=0.4mol，根据2CO～O2，2H2～O2，可知共消耗O2 0.2mol，分子数为0.2NA，故A正确； B．56g铁的物质的量为1mol，1mol铁与足量氯气完全反应失去3mol电子，转移的电子数为3NA，故B正确； C．64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故C正确； D．Fe(OH)3胶粒是多个“Fe(OH）3分子”形成的聚合物，则1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后形成的胶粒小于NA个，故D错误； 故选D。 25. 下列有关反应的离子方程式正确的是 A. 氯气溶于水：Cl2＋H2O=H＋＋Cl-＋HClO B. Fe溶于足量稀HNO3：3Fe＋8H＋＋2=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O C. AlCl3溶液中滴入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO＋4＋2H2O D. 过氧化钠投入水中：Na2O2＋2H2O=O2↑＋2OH-＋2Na＋ 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气溶于水，与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O＝HCl+HClO，盐酸是强酸，完全电离为离子，HClO是弱酸，主要以电解质分子存在，在离子方程式里不能拆成离子，A正确； B．Fe溶于足量稀HNO3生成硝酸铁、NO和水，离子方程式应该为：Fe＋4H＋＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O，B错误； C．AlCl3溶液中滴入过量稀氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氨水不能溶解氢氧化铝，C错误； D．过氧化钠投入水中生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2＋2H2O=O2↑＋4OH-＋4Na＋，D错误； 故合理选项是A。 26. “绿水青山就是金山银山”，下列做法有利于环境保护和可持续发展的是 A. 大量生产一次性超薄塑料袋方便日常生活 B. 对所有垃圾以直接露天焚烧的方式进行处理 C. 加大农药和化肥的生产和使用量，以提高粮食的产量 D. 推行绿色设计、绿色工艺、开发绿色产品，从源头上消除污染 【答案】D 【解析】 【详解】A. 塑料不易降解，容易造成白色污染，A不符合题意； B.某些垃圾直接露天焚烧可产生大量二噁英、颗粒物和有毒物，对人体危害很大，B不符合题意； C. 农药化肥过量的使用，在农作物上的残留会对人的健康不利，C不符合题意； D. 推行绿色设计、绿色工艺，开发绿色产品，从源头上消除污染，符合绿色化学理念，D符合题意； 故答案为：D。 27. 最近我国科学家研制出强度是钢60倍的碳纳米管（如下图所示）新材料。有关该材料的说法正确的是 A. 属于金属材料 B. 与C互为同位素 C. 与金刚石互为同素异形体 D. 是一种新型高分子化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A． 碳纳米管属于非金属材料，A错误； B．碳纳米管为单质不是元素，不能说与互为同位素，B错误； C．碳纳米管与金刚石是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确； D． 碳纳米管是一种单质，不是新型高分子化合物，D错误。 故选C。 28. 已知X、Y是两种短周期主族元素，下列有关说法中一定正确的是 条件 结论 A 若原子半径: X>Y 原子序数：X<Y B 若最高价氧化物对应水化物的酸性: X>Y 元素的非金属性: X>Y C 若价电子数: X>Y 最高正化合价: X>Y D 若X、Y最外层电子数分别为1、7 X、Y 之间一定能 形成离子键 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】同周期原子半径从左往右逐渐减小（除稀有气体），同主族从上往下逐渐增大，则 X原子半径大于Y，X原子序数不一定小于Y，故A错误；判断非金属性强弱依据之一是某元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性越强，故B正确；对于主族元素而言，元素最高正化合价等于其最外层电子数等于价电子数（除氧、氟之外），故C错误；X最外层电子数为1（即第IA族元素，包括氢和碱金属），Y最外层电子数为7（即为卤族元素），氢元素与卤族元素形成共价键，碱金属元素与卤族元素可形成离子键，故D错误。 29. 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。 反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O 已知：反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。 （1）H2O的电子式是________。 （2）断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为________kJ；H2O中H—O键比HCl中H—Cl键________（填“强”或“弱”）。 【答案】 ①. ②. 31.9 ③. 强 【解析】 【详解】(1) H2O的电子式是； (2)4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，反应的热化学方程式为：4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6 kJ/mol，根据焓变=反应物键能-生成物键能，可知4E(H-Cl)+E(O=O)-2E(Cl-Cl)-4E(H-O)＝-115.6 kJ/mol，所以E(H-Cl)-E(H-O)＝＝-31.9 kJ/mol，所以断开1 mol H-O键与断开1 mol H-Cl键所需能量相差约为31.9kJ；键能越大的化学键越强，所以H-O键比H-Cl键强。 【点睛】焓变=反应物键能之和-生成物键能之和；键能指的是在标准状况下，将1mol气态分子解离为气态原子所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。 30. 有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两极均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L-1 H2SO4溶液中，乙同学将电极放入 6 mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示。 请回答： （1）写出甲池中正极的电极反应式：___________________。 （2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极__________，总反应的离子方程式为___________。 （3）由此实验，可得到如下哪些正确结论?_____(填写字母序号)。 A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质 B．镁的金属性不一定比铝的金属性强 C．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值 D．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析 （4）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”，这种做法_____(填“可靠”或“不可靠”)。 【答案】 ①. 2H++2e-=H2↑ ②. Al+4OH--3e-=[Al(OH)4]- ③. 2Al+2OH-+6H2O =2[Al(OH)4]-+3H2↑ ④. AD ⑤. 不可靠 【解析】 【详解】（1）甲池镁、铝均和稀硫酸反应生成氢气，而镁的活泼性比铝强，镁作负极，铝作正极，氢离子在正极得电子生成氢气，所以甲池中正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑。 （2）乙池中铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，镁与NaOH溶液不反应，铝作负极，负极的电极反应式为Al+4OH--3e-=[Al(OH)4]-；电池总反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O =2[Al(OH)4]-+3H2↑。 （3）A．原电池的负极是相对活泼的金属，但当溶液改为NaOH溶液时，由于Mg不反应，而Al能跟NaOH溶液反应，在这种情况下，对于NaOH溶液而言，Al比Mg活泼，在该装置中铝作负极。因此，判断原电池正负极时，应考虑到对应介质，谁更易跟电解质溶液反应，谁就作负极，A正确； B．根据金属活动顺序表，镁的金属性比铝的金属性强，B错误； C．金属活动性顺序在很多方面都有应用，C错误； D．根据a的分析可以看出，化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析，D正确； 故选AD。 （4）原电池的负极是相对活泼的金属，但当溶液改为NaOH溶液时，由于Mg不反应，而Al能跟NaOH溶液反应，在这种情况下，对于NaOH溶液而言，Al比Mg活泼，在该装置中铝作负极。因此，判断原电池正负极时，应考虑到对应介质，谁更易跟电解质溶液反应，谁就作负极，所以直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极是不可靠的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $