重庆市两江育才中学校2025-2026学年高二上学期期末模拟考试 化学试卷

两江育才中学2025—2026学年高二上期期末模拟考试 化学试卷 (满分100分，考试用时90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列过程中，将电能转化为化学能的是 A．干电池手电筒照明 B．在铁制品上镀铜 C．太阳能发电 D．人工智能机器人 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 的结构示意图： C. 可以表示处于激发态的硼原子的电子排布图 D. 分子的s-p键形成过程： 3. 、、是同周期元素的氢化物，下列说法中，正确的是 A. 键长：N-H>O-H>F-H B. 第一电离能： C. 电负性： D. N-H键是p-p键 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 向溶液通氨气至中性，铵根离子数为 B. 常温常压下所含的键数为 C. 电解精炼铜时，阳极质量减少时，外电路中转移的电子数一定为 D. 已知水解能力弱于，则的溶液中，和的总数大于 5. 下列说法正确的是 A. N2分子中存在的共价键为s-sσ键和p-pπ键 B. 所有原子轨道都具有一定的伸展方向，故所有共价键都具有方向性 C. 红外光谱法可测定分子的化学键、官能团，质谱法可测定分子的相对分子质量 D. 某基态原子的价层电子排布为4d25s2，该原子N层上有3个空轨道 6. 下列说法正确的是 A. 图①操作用于从食盐水中提取固体 B. 图②装置用于证明非金属性强弱： C. 图③装置能组成原电池 D. 图④操作用于分离碘并回收 7. 下列说法正确的是 A. 中和反应反应热测定实验中，若用银质搅拌器，则所测反应热的绝对值偏大 B. H2的燃烧热为akJ•mol-1，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =-2akJ•mol-1 C. S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2；ΔH 1＜ΔH2 D. C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH =+1.9kJ•mol-1则处于相同条件下的金刚石更稳定 8. 某种化学品的结构如图所示，已知、、、、均为短周期主族元素，其中、、在同一周期，、同处另一周期，的简单阳离子半径是同周期中最小的，则下列说法中正确的是 A. 简单气态氢化物稳定性：X<W<Z B. 该物质中，每个原子都达到稳定结构 C. 简单离子半径： D. 同一周期中，元素第一电离能处在和之间的元素有3种 9. 常温下，下列粒子在指定的溶液中一定能大量共存的是 A. KHS溶液中：、Al3+、Cl-、 B. 的溶液中：、Mg2+、、 C. 遇KSCN变红色的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、H2O2 D. 水电离出的c(H+)=1×10-12mol•L-1的溶液中：K+、Ba2+、、ClO- 10. 2019年诺贝尔化学奖授予古迪纳夫、惠廷汉姆和吉野彰三人，以表彰他们在锂电池研究方面的开创性工作和卓越贡献。一种钴酸锂电池的工作原理如图所示，已知总反应为：LixC6+Li1-xCoO2=LiCoO2+6C，下列说法错误的是 A. a电极为电池的负极 B. 电池工作时，转移1mol电子，a电极质量减少7xg C. 电池工作时，正极的电极反应式为： Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2 D. 对废旧的该电池进行“放电处理”，让Li+从石墨烯中脱出有利于回收 11. 下列说法正确的是 A. NH3分子的VSEPR模型为平面三角形 B. 中B的杂化方式为sp3杂化 C. CO2分子的键角小于SO2 D. NH3的稳定性强于AsH3的原因为NH3存在分子间氢键 12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溶液中通入气体 溶液中产生黑色沉淀 证明酸性： B 向溶液中先滴加溶液，再滴加铁氰化钾溶液 溶液先变为红褐色，再产生蓝色沉淀 既发生了水解反应，又发生了还原反应 C 向NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入溶液，振荡 溶液中先产生淡黄色沉淀 证明 D 等体积、pH均为3的HA和HB两种酸，分别与足量的锌反应并收集气体 HA单位时间内产生的气泡数多，且最终收集的氢气多 HA酸性强于HB A. A B. B C. C D. D 13. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 加入水中： B. 用纯碱溶液浸泡锅炉水垢： C. 泡沫灭火器的工作原理： D. 酸性锌锰电池的正极反应： 14. 氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超30%。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。 下列说法不正确的是 A. 图中、分别是、 B. 电解池A中阳离子从右向左穿过离子交换膜 C. 图示中 D. 燃料电池中的正极反应为： 15. 常温下，向的二元弱酸溶液中滴加等浓度的溶液，滴加过程中含的三种微粒的分布系数[如的分布系数]与溶液pH的关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 曲线乙代表随的变化情况 B. 点溶液中 C. 时，约为的10倍 D. 常温下，点溶液中 16. 已知相同温度下，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中-lgc()、-lgc()与-lgc(Ba2+)的关系如图。下列说法不正确的是 A. 曲线I代表BaCO3的沉淀溶解曲线，Ksp(BaCO3)的数量级为10-9 B. 加适量BaCl2固体可使溶液由m点变到n点 C. 与p点相对应的BaCO3的分散系是溶液，相对应的BaSO4的分散系是悬浊液 D. 的平衡常数K=10-1.7 第Ⅱ卷(非选择题共52分) 二、非选择题(共4大题，52分) 17. 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均类似化学平衡。 Ⅰ．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示，回答下列有关问题： 物质 HF HClO 电离常数(K) （1）已知硼酸在水中可产生，则在水中的电离方程式为___________。 （2）25℃时，浓度均为0.1 mol/L的NaClO溶液和NaF溶液，___________(填“>”、“=”或“<”)。 （3）已知某一元弱酸HA的电离常数，则向溶液中加入过量的HA溶液，发生反应的离子方程式为___________。 （4）25℃时，将a mol/L的氨水与0.1 mol/L的稀盐酸等体积混合，若溶液中，此时溶液___________，一水合氨的电离平衡常数为___________(用含a的表达式来表示)。 Ⅱ．室温时，几种重金属离子的硫化物的溶度积常数如下表： 金属硫化物 FeS PbS CuS HgS Ksp （5）向物质的量浓度相同的、、、的混合稀溶液中，逐滴加入稀溶液，首先沉淀的离子是___________(填离子符号)；完全沉淀后，加酸最先溶解的沉淀是___________(填化学式)。 18. 硫酸锌主要用作制取颜料立德粉、锌钡白和其他含锌化合物的原料。利用某工业废水(主要成分含有、、及少量、)制备溶液的流程如图： 已知：室温下，，。 （1）画出的价电子排布图___________。 （2）加快“氧化”速率的措施有___________(任写一条)；“氧化”时发生反应的离子方程式为___________。 （3）“除杂”需要过滤，实验室过滤所用到的玻璃仪器有___________。 （4）水溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”)；用离子方程式表示其原因：___________。 （5）“调节”时，溶液中___________。 （6）流程中先用Zn除杂，再用深度除杂，不用一步除杂的原因是___________。 19. 很多过渡元素在生产和生活中都有比较广泛的应用。 Ⅰ．重铬酸钾可与酒精反应，可用于检测饮酒人员血液中的酒精含量，为了探究外界条件对重铬酸钾与酒精反应速率的影响，某学习小组进行了如下实验： 实验序号 反应温度 溶液 乙醇 稀硫酸 ① 298 5.0 0.2 5.0 2.0 0 ② 298 0.2 5.0 2.0 2.0 ③ 313 0.2 5.0 2.0 0 （1）上表中实验①和②可探究_______对化学反应速率的影响，则_______；若利用实验①和③探究温度对化学反应速率的影响；则_______。 （2）该实验可以通过测定_______来比较化学反应速率的大小。 II.有机螯合锰是一种稳定性比较好的锰的有机化合物，作为锰添加剂的来源，应用于营养强化剂、饲料添加剂和水溶肥料中。为测定某有机螯合锰中锰元素的含量(其余物质不参与反应)，现进行如下操作： （3）称取样品，置于锥形瓶中，加浓硫酸，瓶口盖小漏斗于电炉上加热消解，至有晶体析出时，稍冷，加过氧化氢，继续加热，冷却，加水溶解，加焦磷酸钠饱和溶液，加过硫酸钾硝酸银溶液。此操作的目的在于将锰元素从有机物中转化为，并在催化下用将氧化为。该操作中转化为的离子方程式为_______。 （4）煮沸去除过量的过硫酸钾，冷却，加入氯化钠溶液，移入容量瓶中定容静置后置于滴定管中备用。此处滴定管应选用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 （5）取上述溶液注入锥形瓶，加入稀硫酸酸化，再用草酸钠溶液进行滴定(已知：)，达到滴定终点的现象为_______。 （6）重复上述操作，记录下草酸钠溶液滴定数据如下，则有机螯合锰中锰元素的质量分数为_______。 滴定次数 滴定前/ 滴定后/ 第一次 0.05 15.08 第二次 1.23 17.22 第三次 0.22 15.19 （7）若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则测定出锰元素的质量分数_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 20. 以、为原料制备甲烷技术的研究不断取得新进展。在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 请回答： （1）反应___________。 （2）在一定温度下，在体积不变的容器中，充入和，发生反应，下列不能说明该反应处于平衡状态的是___________。 A. 混合气体平均相对分子质量保持不变 B. CO和的物质的量之比保持不变 C. 压强保持不变 D. 混合气体密度保持不变 （3）一定压强下，向某容积可变的密闭容器中通入和的混合气体(其中和的物质的量之比为1：4)，在某催化剂的作用下同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得的转化率、和CO的选择性随反应温度的变化如下图所示(或CO的选择性是指反应生成或CO时所消耗的的物质的量占参加反应的总物质的量的百分比)。 ①提高产率的措施有___________、___________(各1分)。 ②温度高于340℃时的转化率减小的可能原因是___________(1分，不考虑温度对催化剂活性的影响)。 （4）室温下，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入和，仅发生反应Ⅰ，若反应时保持温度恒定，测得反应过程中压强随时间的变化如下表所示： 时间/min 0 10 20 30 40 50 60 压强 5.00 P 4.60 P 4.30 P 4.15 P 4.06 P 4.00 P 4.0 P ①该温度下反应Ⅰ的___________(为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)。 ②反应Ⅰ的速率方程：，(k是速率常数，只与温度有关)。20 min时，___________(填“>”“<”或“=”)。 （5）如图所示为用电催化还原制取乙烯的装置。 ①阳极区的电极反应式为___________。 ②当外电路转移4 mo1电子时，理论上阴极区溶液质量增加___________g。 两江育才中学2025—2026学年高二上期期末模拟考试 化学试卷 (满分100分，考试用时90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】AD 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(非选择题共52分) 二、非选择题(共4大题，52分) 【17题答案】 【答案】（1） （2）> （3） （4） ①. 7 ②. （5） ①. ②. FeS 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. 搅拌、适当加热、适当增大双氧水的浓度等 ②. （3）烧杯、玻璃棒、漏斗 （4） ①. 碱 ②. （5） （6）直接向酸性溶液中加入溶液，不但要增大的用量，还会产生气体，污染环境 【19题答案】 【答案】（1） ①. 浓度 ②. 3.0 ③. 5.0 （2）单位时间内产生的体积(或溶液褪色快慢) （3） （4）酸式 （5）当最后半滴草酸钠溶液滴入时，溶液由紫红色变为无色，且半分钟内不恢复原色 （6）16.5% （7）偏高 【20题答案】 【答案】（1）-239.1 （2）BD （3） ①. 控制反应温度在340℃左右 ②. 增大压强 ③. 当温度高于340℃时反应已达平衡，反应Ⅰ逆向移动程度大于反应Ⅱ正向移动程度，转化率减小 （4） ①. ②. > （5） ①. ②. 24 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $