精品解析：2026年江苏省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟（三）

2026年江苏省普通高中学业水平合格性考试仿真模拟(三) 化学试题 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1. 下列说法正确的是(　　) A. 第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱 B. 第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大 C. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐增强，沸点升高 D. LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强 【答案】D 【解析】 【详解】分析：根据元素在周期表中的性质递变规律进行判断，同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小；同主族从上到下非金属逐渐减弱，金属性逐渐增强。 详解：在元素周期表中，在同一周期中从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以从C到F，非金属性逐渐减弱是错误的，A选项错误；同一周期中从左到右元素的原子半径逐渐减小，所以从Na到Cl，原子半径逐渐增大是错误的，B选项错误；卤族元素从上到下非金属性逐渐减弱，所以其氢化物的稳定性逐渐减弱，HCl、HBr、HI是分子晶体，随着相对分子质量的增大，其沸点逐渐升高，但HF可以形成分之间氢键，使HF的沸点比其它三种都高，C选项错误；同主族从上到下金属性逐渐增强，所以Li、Na、K的最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强，即：LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强，D选项正确；正确选项D。 点睛：比较物质的熔、沸点的高低，首先分析物质所属的晶体类型， 一般来说，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；然后再在同类型晶体中进行比较，如果是同一类型晶体熔、沸点高低的要看不同的晶体类型具体对待： 1.同属分子晶体： ①组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分子之间作用力增大，熔沸点出现反常，有氢键的熔沸点较高。例如，沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl。②组成和结构相似的分子晶体，一般来说相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。例如：I2＞Br2＞Cl2＞F2； 2.同属原子晶体 ，一般来说，半径越小形成共价键的键长越短，键能就越大，晶体的熔沸点也就越高。例如：金刚石（C－C）＞二氧化硅（Si－O）＞碳化硅（Si－C）晶体硅（Si－Si），很容易判断出本题中的金刚石与晶体硅的熔沸点高低； 3.同属离子晶体 离子的半径越小，所带的电荷越多，则离子键越强，晶格能越高，熔沸点越高。例如： MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl。 2. “绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是 A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰 D. 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可根据颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，反应时有大量白烟，选项A正确； B．氯气有毒，不能排放到空气中，氯气易与NaOH溶液反应而被吸收，选项B正确； C．钠着火燃烧产生黄色火焰，选项C错误； D．氯气具有强氧化性，能与碘化钾发生置换反应生成碘，碘遇淀粉变蓝，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收，选项D正确； 答案选C。 3. 陶瓷工业中常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题。为除去陶土中的氧化铁，可以把陶土和水混合搅拌，使之形成分散质粒子直径为的分散系，然后在该分散系里插入两根电极，并接通直流电源，此时正极上聚集陶土，负极上聚集氧化铁，由此可除去陶土中的氧化铁。下列说法正确的是 A. 胶体带正电荷或负电荷 B. 陶土和水混合搅拌形成的分散系带有电荷 C. 氧化铁形成的胶体粒子带正电荷 D. 陶土和水混合搅拌后，用过滤的方法也可以除去陶土中的氧化铁 【答案】C 【解析】 【分析】 原电池中，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极；负极上聚集氧化铁，所以氧化铁胶粒带正电荷，陶土胶粒带负电荷。 【详解】A.胶体不带电荷，胶粒带电荷，故A错误； B.胶体不带电荷，陶土和水混合搅拌形成的分散系不带电荷，故B错误； C.氧化铁形成的胶体粒子带正电荷，故C正确； D.胶粒可以透过滤纸，陶土和水混合搅拌后，用过滤的方法不可以除去陶土中的氧化铁，故D错误； 故选：C。 4. 下列说法中，正确的是 A. SO2水溶液能导电，所以SO2是电解质 B. Na2CO3既是钠盐又是碳酸盐 C. 向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低 D. NaCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2水溶液能导电，是因为SO2与水反应生成的亚硫酸电离出离子导致的，SO2不能电离，所以SO2是非电解质，A不正确； B．Na2CO3既是钠盐又是碳酸盐，B正确； C．溶液的导电性与溶液中离子浓度和离子所带电荷数有关系，因此向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，由于发生中和反应，生成了易电离的醋酸钠，溶液的导电能力增强，C不正确； D．NaCl溶液能导电，但溶液是混合物，所以NaCl溶液不是电解质，氯化钠是电解质，D不正确； 答案选B。 5. 金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活动性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下: 金属 Ti Mg Cu 金属表面现象 缓慢放出气泡 快速放出气泡 无变化 下列有关这三种金属的说法正确的是 A. 用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径 B. 若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg C. Cu和稀盐酸不发生化学反应 D. 三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu 【答案】C 【解析】 【详解】A.Ti的价格高于铜，用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu不是工业制取Cu的很好途径，故A错误； B.镁和钛都能与酸反应，故Ti粉中混有Mg，提纯Ti时不可用稀盐酸除去Mg，故B错误； C.在金属活动性顺序表中，Cu排在氢元素的后边，金属铜和稀盐酸不发生化学反应，故C正确； D.根据表格可以看出，Mg放出气泡速度快，Ti放出气泡速度缓慢，Cu无变化，说明三种金属的活动性是Mg＞Ti＞Cu，故D错误。 本题选C。 6. 将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，第一步反应是CO2与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀和H2O，沉淀质量增大；第二步反应是CO2与KOH溶液反应生成K2CO3和H2O，沉淀质量不变；第三步反应是CO2与KAlO2溶液反应生成Al(OH)3沉淀和K2CO3，沉淀质量增加；第四步反应是K2CO3溶液与CO2反应生成KHCO3，沉淀质量不变；第五步反应是BaCO3沉淀与CO2反应生成Ba(HCO3)2溶液，沉淀质量减少，分析图像可知，C符合， 故选C。 7. 在FeSO4溶液中投入一小块金属钠，反应完全后过滤，洗涤沉淀，然后在空气中灼烧沉淀，最终得到的固体物质是 A. Fe B. FeO C. Fe(OH)3 D. Fe2O3 【答案】D 【解析】 【详解】在FeSO4溶液中投入金属钠，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑。生成的氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4。过滤和洗涤后得到Fe(OH)2沉淀，该沉淀在空气中被氧气氧化为氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。最后，灼烧氢氧化铁时，其分解生成氧化铁和水：2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O。因此，最终固体为Fe2O3。 故选D。 8. 将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是 A. 1：3 B. 2：5 C. 1：4 D. 2：7 【答案】D 【解析】 【详解】反应离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3； Al3++4OH-=[Al(OH)4]-；设Al(OH)3和[Al(OH)4]-的物质的量各为1mol；则共需氢氧化钠的物质的量为7mol；所以，原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比为2：7； 答案选D。 9. 甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-)离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明日显变化。则甲、乙、丙依次含有 A. Br-、Cl-、I- B. Br-、I-、Cl- C. I-、Br-、Cl- D. Cl-、I-、Br- 【答案】B 【解析】 【详解】向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色而不是蓝色，说明甲中含Br-，发生的反应为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，再加丙溶液，颜色无明日显变化，说明丙溶液中含有Cl-，则乙溶液含有I-，即甲、乙、丙依次含有Br-、I-、Cl-，故B选项符合题意； 答案选B。 10. 下列实验操作或实验装置(部分仪器已省略) ,正确的是 A. 用图1所示装置验证苯中是否有碳碳双键 B. 用图2所示装置制取并收集干燥纯净的NH3 C. 用图3所示装置进行石油的分馏 D. 用图4所示装置演示NO的喷泉实验 【答案】A 【解析】 【详解】分析：A.含有碳碳双键的有机物能够与溴水发生加成反应导致溴水褪色，能够与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，导致高锰酸钾溶液褪色；B.氨气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集氨气；C.冷凝水下进上出，冷凝效果好；D. 一氧化氮不溶于水，与水不反应，因此不能形成喷泉。 详解：含有碳碳双键的有机物能够与溴水发生加成反应导致溴水褪色，能够与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，导致高锰酸钾溶液褪色，把苯分别滴加到溴水和酸性高锰酸钾溶液中，没有看到预期的现象，证明苯的结构中不含碳碳双键，A正确；氨气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集氨气，B错误；冷凝水的通入方向出现错误，应该冷凝水下进上出，冷凝效果好，C错误；一氧化氮不溶于水，与水不反应，因此不能形成喷泉，D错误；正确选项A。 11. 将15g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到11.2L H2 (标准状况)，该混合物的组成可能是 A. 钠和铁 B. 镁和铜 C. 铝和镁 D. 锌和铁 【答案】B 【解析】 【分析】标准状况下11.2L氢气的物质的量是0.5mol，设金属为+2价，则该金属混合物的平均相对分子质量是15g/0.5mol=30g/mol，根据平均思想，则金属为+2价时，金属的相对原子质量有大于30的，有小于30的。 【详解】A．钠与铁的混合物时，若钠为+2价，则2Na的相对原子质量是46，Fe的相对原子质量是56，都大于30，不可能，A错误； B．镁和铜的混合物时，Mg的相对原子质量是24，小于30，Cu的相对原子质量是64，大于30，且Cu与盐酸不反应，B正确； C．铝和镁的混合物中，若Al为+2价时，则Al的相对原子质量相当于是27×=18，Mg的相对原子质量是24，都小于30，C错误； D．锌和铁的相对原子质量都大于30，D错误； 故答案选B。 12. 下列两种气体的分子数一定相等的是 A. 质量相等、密度不等的CO和C2H4 B. 等压等体积的O2和CO2 C. 等体积等密度的CO2和C2H4 D. 等温等体积的H2和N2 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO和C2H4的摩尔质量均为28 g/mol，质量相等时物质的量也相等，分子数一定相等，A正确； B．等压等体积条件下，温度未知，根据理想气体状态方程pV = nRT，气体的物质的量不一定相等，分子数也不一定相等，B错误； C．等体积等密度时质量相等，CO2摩尔质量为44 g/mol ，C2H4摩尔质量为28 g/mol，二者的物质的量不相等，分子数一定不相等，C错误； D．等温等体积下，压强未知，根据理想气体状态方程pV = nRT，气体的物质的量不一定相等，分子数也不一定相等，D错误； 故答案选A。 13. 下列关于电解质电离的叙述中正确的是 A. BaCO3在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，故BaCO3是弱电解质 B. 纯水几乎不导电，所以水是非电解质 C. SO3的水溶液导电性很好，所以它是强电解质 D. BaCO3在水中的溶解度虽小，但溶解的BaCO3全部电离，所以 BaCO3是强电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A、BaCO3虽然在水中的溶解度较小，但溶于水的部分，全部电离，因此BaCO3属于强电解质，故A错误；B、水属于弱电解质，故B错误；C、SO3的水溶液虽然导电，但导电的离子不是SO3本身电离产生，因此SO3属于非电解质，故C错误；D、BaCO3虽然在水中的溶解度较小，但溶于水的部分，全部电离，因此BaCO3属于强电解质，故D正确。 14. 下列化学用语的表述正确的是 A. 离子结构示意图 可以表示16O2-，也可以表示18O2- B. 空间填充模型 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C. 氯化铵的电子式： D. CO2的结构式：O-C-O 【答案】A 【解析】 【详解】A．16O2-和18O2-的质子数均为8，核外电子数均为10，故离子结构示意图 可以表示16O2-，也可以表示18O2-，A正确； B．空间填充模型需注意原子半径的相对大小，原子半径Cl＞C＞H，故 可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，B错误； C．氯化铵的电子式为： ，C错误； D．CO2的结构式为：O=C=O，D错误； 故答案为：A。 15. 除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是 A. 加入适量盐酸 B. 加入NaOH溶液 C. 加热 D. 配成溶液后通入CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3和NaHCO3均与盐酸反应，不能除去Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，A项错误； B．加入NaOH溶液，NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3，但还需蒸发结晶得到Na2CO3固体，方法较麻烦，不是最佳方法，B项错误； C．置于坩埚中加热，NaHCO3直接分解成Na2CO3，方法简单，是最佳方法，C项正确； D．CO2与Na2CO3反应，不与NaHCO3反应，不能除去Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，D项错误； 故选C。 16. 下列物质中，不能用单质直接化合制得的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. MgCl2 D. Fe3O4 【答案】B 【解析】 【详解】A．当氯气与变价金属Cu反应会生成CuCl2，能用氯气与单质直接化合制取，A不符合题意； B．当氯气与变价金属Fe反应会生成FeCl3，不能用氯气与单质直接化合制取FeCl2，B符合题意； C．当氯气与Mg反应会生成MgCl2，能用氯气与单质直接化合制取，C不符合题意； D．铁在氧气中剧烈燃烧生成黑色的四氧化三铁，D不符合题意； 故选B。 17. 下列实验操作正确的是 A． 检查容量瓶是否漏水 B． 给液体加热 C． 称量 D． 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．检查容量瓶是否漏水的方法是：左手托住瓶底，右手食指压住玻璃塞，将容量瓶倒立，如果不漏水，再正立过来，将玻璃塞旋转180度，再倒立，如果不漏水，说明容量瓶是完好的，A正确； B．给试管内液体加热时，试管内液体的体积不能超过试管容积的，B错误； C．NaOH有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，C错误； D．过滤时，漏斗下端应紧贴烧杯内壁，D错误； 故选A。 18. 在沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色。下列说法正确的是 A. 用激光笔照射，会产生丁达尔效应 B. 将液体静置片刻，会出现沉淀现象 C. 所得胶体中分散质的粒子直径大于100nm D. 可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体 【答案】A 【解析】 【分析】沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，得到氢氧化铁胶体。 【详解】A．胶体能产生丁达尔效应，用激光笔照射，会产生丁达尔效应，故A正确； B．胶体具有介稳性，将液体静置片刻，不会出现沉淀现象，故B错误； C．所得胶体中分散质的粒子直径在1~~100nm之间，故C错误； D．胶体粒子能透过滤纸，不能用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体，用半透膜分离提纯得到氢氧化铁胶体，故D错误； 选A。 19. 一定温度下，在一密闭容器中进行反应：N2+O22NO，下列措施能够增大反应速率的是 A. 恒容充入氮气 B. 恒压充入氦气 C. 恒容充入氦气 D. 恒容降低温度 【答案】A 【解析】 【详解】A．恒容充入氮气，增加反应物N2的浓度，反应速率增大，A正确； B．恒压充入氦气，容器体积增大，反应物N2和O2浓度减小，反应速率降低，B错误； C．恒容充入氦气，反应物浓度不变，反应速率不变，C错误； D．恒容降低温度，反应速率常数减小，反应速率降低，D错误； 故选A。 20. 下列叙述正确的是 ①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L ②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下 ③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同 ④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同 ⑤28gCO的体积为22.4L ⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A. ①②③④ B. ②③⑥⑦⑧ C. ④⑦⑧ D. ⑤⑥⑦⑧ 【答案】C 【解析】 【详解】①标准状况下，0.2 mol任何气体的体积均为4.48 L，①错误； ②气体的物质的量一定时，其体积与温度、压强有关， 1 mol气体的体积为22.4 L，它不一定处于标准状况下，②错误； ③标准状况下，H2O为液态，③错误； ④标准状况下，1g H2和14g N2的物质的量都是0.5mol，体积都约为11.2L，④正确； ⑤28gCO的物质的量为1mol，标准状况下体积为22.4 L，⑤错误； ⑥两种气态物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，⑥错误； ⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，气体物质的物质的量越大，则压强越大，⑦正确； ⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，⑧正确； 综上所述，正确的为④⑦⑧； 答案选C。 21. 向含有0.6 molFeCl2的溶液中加入含0.1 mol的酸性溶液，使溶液中Fe2+恰好全部被氧化为Fe3+，并使还原为Xn+，则n值为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 6 【答案】B 【解析】 【详解】离子中氧元素的化合价为-2价，由化合价代数和为-2可知，X元素的化合价为+6价；由题意可知，溶液中亚铁离子与的酸性溶液反应生成铁离子、Xn+离子、和水，由得失电子数目守恒可得：1×0.6 mol=(6-n) ×2×0.1 mol，解得：n=3，故选B。 22. 我国是世界上唯一能够制造实用化的深紫外全固态激光器的国家，其核心材料为KBe2BO3F2（K位于ⅠA族）。下列有关说法错误的是 A. 金属性：K＞Be B. 非金属性：B＜O＜F C. 原子半径：K＞Be＞B＞O＞F D. 五种组成元素均位于短周期 【答案】D 【解析】 【详解】A．同一主族中，元素的金属性随着原子序数的增大而增强，所以金属性Be＜Mg＜Ca，同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，所以金属性K＞Ca，则金属性强弱顺序是：Be＜Ca＜K，选项A正确； B．同周期从左向右非金属性增强，则元素的非金属性：B＜O＜F，选项B正确； C．同周期从左向右原子半径依次减小，故K＞Ca，Be＞B＞O＞F，同主族从上到下原子半径依次增大，故Ca＞Be，则K＞Be＞B＞O＞F，选项C正确； D．Be、B、O、F位于乱整周期，K位于长周期，选项D错误。 答案选D。 23. 下列实验不能达到目的的是 A. 用过量NaOH溶液除去镁粉中的铝粉 B. AlCl3溶液和氨水制备Al(OH)3沉淀 C. 用盐酸和AgNO3溶液鉴定Cl－ D. 用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3 【答案】C 【解析】 【详解】A、镁与氢氧化钠溶液不反应，用过量NaOH溶液除去镁粉中的铝粉，A正确； B、氨水不能溶解氢氧化铝，AlCl3溶液和氨水制备Al(OH)3沉淀，B正确； C、与银离子生成沉淀的不只有氯离子，不能用盐酸和AgNO3溶液鉴定Cl－，故C错误； D、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3，D正确； 答案选C。 24. 某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程式为2AB+2C+2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为 A. 7d B. 5d C. 3d D. 2d 【答案】B 【解析】 【详解】混合气体对氢气的相对密度为 d，混合气体平均摩尔质量为2d ，设 2 mol A 分解，生成 1 mol B， 2 mol C， 2 mol D，混合气体总物质的量为 5 mol，总质量为5 × 2d = 10d g，由质量守恒， 2 mol A 的质量为10d g， A 的摩尔质量为5d ， 故选B。 25. 下列离子方程式不正确的是 A. 碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳：＋CO2＋H2O=2 B. 氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液：＋OH-NH3·H2O C. 氯化铵固体和熟石灰共热：＋OH-=NH3↑＋H2O D. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：2＋＋＋2OH-BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳的离子方程式正确，反应实质是碳酸根离子与二氧化碳和水反应生成碳酸氢根离子，符合反应事实，A正确； B．氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液的离子方程式正确，表示铵根离子与氢氧根离子可逆反应生成一水合氨，符合弱电解质反应特点，B正确； C．氯化铵固体和熟石灰共热不是离子反应，因为固体状态下的反应不能写成离子方程式，正确方程式为，C错误； D．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热的离子方程式正确，反应生成硫酸钡沉淀、氨气和水，符合复分解反应和离子反应的本质，D正确； 故选C。 26. 化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法中正确的是 A. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 B. 用于新版人民币票面图案等处的油墨中所含的磁性物质是Fe3O4 C. 节日燃放的烟花，是碱金属、锶、铂、铁等金属化合物焰色反应所呈现的色彩 D. SiO2具有很好的导电性，可用于制取光导纤维 【答案】B 【解析】 【详解】A．生石灰或硅胶无还原性不能与氧化性物质反应，故不能防止食品氧化，A错误； B．用于新版人民币票面图案等处的油墨中所含的磁性物质是Fe3O4，B正确； C．铂、铁等不能焰色反应，C错误； D．二氧化硅不导电，D错误； 答案选B。 27. 纳米碳是一种重要的纳米材料，其粒子直径在1～100nm之间。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中得到一种分散系，则关于该分散系的描述正确的是 ①属于溶液 ②属于胶体 ③能产生丁达尔效应 ④分散质粒子能透过滤纸 ⑤分散系粒子能透过半透膜 ⑥静置很快会析出黑色沉淀 A. ②⑤⑥ B. ②③⑤⑥ C. ②③④ D. ①③④ 【答案】C 【解析】 【详解】粒子直径在1－100nm，分散到水中得到的分散系为胶体，胶体具有丁达尔效应，不能透过半透膜，但能透过滤纸，胶体为介稳性，故选项C正确。 28. 食盐是生活中常用的调味品，胃酸的主要成分是盐酸。下列关于两种物质的说法正确的是(　　) A. 炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键 B. 胃舒平（主要成分氢氧化铝）与胃酸反应生成的AlCl3属于离子化合物 C. 盐酸中的溶质HCl属于共价化合物 D. NaCl熔化时破坏共价键 【答案】C 【解析】 【详解】分析：A.食盐溶于水，电离出自由移动的离子，破坏离子键；B. AlCl3属于共价化合物，；C. HCl由非金属元素构成，为共价化合物；D. NaCl为离子化合物，不存在共价键。 详解：A.食盐溶于水，电离出自由移动的离子，破坏离子键，故A错误； B. AlCl3属于共价化合物，故B错误； C. HCl由非金属元素构成，为共价化合物，故C正确； D. NaCl为离子化合物，不存在共价键，故D错误。 故本题选C。 29. 回答下列问题： （1）某小组同学在烧杯中加入5 mL1.0 mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，则该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应，其能量变化可用图中的___________(填“B”或“C”)表示。 （2）已知拆开1 mol H-H键、1 molN≡N键、1 molN-H键分别需要吸收的能量为436 kJ、946 kJ、391 kJ。则完全分解1 mol NH3时反应___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ的热量。 （3）为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是___________(填序号)，写出正极的电极反应___________。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05 mol电子时，两个电极的质量差为___________g。 【答案】（1） ①. 放热 ②. B （2） ①. 吸收 ②. 46 （3） ①. ③ ②. Cu2++2e-=Cu ③. 3 【解析】 【小问1详解】 据图可知，反应开始时盐酸浓度减小，速率应该减小，但实际速率增大，说明温度升高对速率的影响大于浓度下降对速率的影响；图像后半部分速率下降，说明浓度下降对速率的影响大于温度升高对速率的影响，即该反应为放热反应；在放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，即能量变化可用图中的B表示； 【小问2详解】 在反应中，每消耗2 molNH3断裂6 molN-H键，吸收能量为6×391 kJ=2346 kJ；生成3 mol氢气和1 mol氮气形成3 molH-H键和1molN≡N键，放出能量为3×436 kJ+946 kJ=2254 kJ，吸收的能量多，放出的能量少，该反应为吸热反应，吸收的热量为2346 kJ−2254 kJ=92 kJ；所以当1 molNH3完全分解时吸收的热量为46 kJ； 【小问3详解】 ①装置中铜是负极，碳是正极，铁离子在正极放电生成亚铁离子，不能比较Fe2+与Cu2+氧化性强弱；②装置中常温下铁与浓硝酸发生钝化，铁是正极，铜是负极，不能比较Fe2+与Cu2+氧化性强弱；③装置中铁是负极，碳是正极，铜离子在正极得电子生成铜，能比较Fe2+与Cu2+氧化性强弱；正极的电极反应为，负极电极反应式为；当导线中通过0.05 mol电子时，负极消耗铁的质量为0.025 mol×56 g/mol=1.4 g，正极析出铜的质量为0.025 mol×64 g/mol=1.6 g，两个电极的质量差为1.4 g+1.6 g=3 g。 30. 硫酸参与热化学循环可通过二步循环或三步循环制取氢气，其中三步循环（碘硫热化学循环）原理如下图所示： （1）“步骤Ⅰ.硫酸热分解”在恒容密闭容器中进行，测得各物质的物质的量分数与温度的关系如下图所示。其在650～1200℃间发生的主要反应的方程式为____。 （2）“步骤Ⅱ.硫酸再生”的离子方程式为____（HI是强酸）。 （3）步骤Ⅲ的反应为2HI(g) H2(g) + I2(g) 。 ①若在恒温恒容密闭容器中进行该反应，能说明已达到平衡状态的是___（填序号）。 a．容器内气体的总压强不再随时间而变化 b．n(HI)∶n(H2)∶n(I2)=2∶1∶1 c．反应速率：v(H2)正=v(H2)逆 d．I2(g)浓度不再随时间的变化而变化 ②已知断裂（或生成）1mol化学键吸收（或放出）的能量称为键能。相关键能数据如下： 化学键 H—I H—H I—I 键能/kJ·mol－1 298.7 436.0 152.7 则该反应的H为____kJ·mol－1。 （4）将“三步循环”中步骤Ⅱ、Ⅲ用下图装置代替即为“二步循环”。 下列有关该装置的相关说法正确的是____（填序号）。 a．化学能转变为电能 b．催化剂可加快电极上电子的转移 c．反应的总方程式为SO2+2H2O H2+H2SO4 d．每生成1molH2，电路中流过的电子数约为6.02×1023 【答案】 ①. 2SO32SO2+O2 ②. SO2 + I2 +2H2O =4H++2I－+ ③. cd ④. 8.7 ⑤. bc 【解析】 【分析】(1)根据图示分析减少的物质（反应物）和生成的物质（生成物），据此写出方程式； (2)根据转化写出“步骤Ⅱ.硫酸再生”的离子方程式； (3)①根据平衡状态的特征：正逆反应速率相等；各组分的浓度、物质的量等不再改变判断反应是否达到平衡状态； ②反应热等于反应物的总键能-生成物的总键能； (4)此装置为电解池，根据电解池的工作原理以及图中标示的物质解答。 【详解】(1)根据图中信息可知，物质的量减少的为反应物，物质的量增加的为生成物，故SO3为反应物，SO2、O2为生成物，故在650～1200℃间发生的主要反应的方程式为2SO32SO2+O2； (2)“步骤Ⅱ.硫酸再生”是二氧化硫、碘单质和水参与反应生成硫酸和氢碘酸，反应的离子方程式为SO2 + I2 +2H2O =4H++2I－+； (3)①a．反应2HI(g) H2(g) + I2(g) 为气体体积不变的反应，反应过程气体的总压强始终不变，容器内气体的总压强不再随时间而变化不能作为平衡状态的标志，故错误；b．n(HI)∶n(H2)∶n(I2)=2∶1∶1是特殊情况，与反应不一定达平衡状态，故错误； c．反应速率：v(H2)正=v(H2)逆，说明正逆反应速率相同，反应达平衡状态，故正确； d．I2(g)浓度不再随时间的变化而变化，说明反应已达平衡状态，故正确； 答案选cd； ②根据反应热和键能的关系可得，H=（+298.7×2-436.0-152.7）kJ·mol－1= +8.7kJ·mol－1； (4)a．该装置为电解池，是电能转变为化学能的装置，故错误； b．催化剂能改变化学反应速率，故催化剂可加快电极上电子的转移，故正确； c．反应为将二氧化硫与水转化为硫酸和氢气，故总方程式为SO2+2H2OH2+H2SO4，故正确； d．根据反应SO2+2H2OH2+H2SO4，每生成1molH2，电路中流过的电子数约为2×6.02×1023，故错误。 答案选bc。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年江苏省普通高中学业水平合格性考试仿真模拟(三) 化学试题 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1. 下列说法正确的是(　　) A. 第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱 B. 第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大 C. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐增强，沸点升高 D. LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强 2. “绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是 A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰 D. 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可根据颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收 3. 陶瓷工业中常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题。为除去陶土中的氧化铁，可以把陶土和水混合搅拌，使之形成分散质粒子直径为的分散系，然后在该分散系里插入两根电极，并接通直流电源，此时正极上聚集陶土，负极上聚集氧化铁，由此可除去陶土中的氧化铁。下列说法正确的是 A. 胶体带正电荷或负电荷 B. 陶土和水混合搅拌形成的分散系带有电荷 C. 氧化铁形成的胶体粒子带正电荷 D. 陶土和水混合搅拌后，用过滤的方法也可以除去陶土中的氧化铁 4. 下列说法中，正确的是 A. SO2水溶液能导电，所以SO2是电解质 B. Na2CO3既是钠盐又是碳酸盐 C. 向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低 D. NaCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质 5. 金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活动性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下: 金属 Ti Mg Cu 金属表面现象 缓慢放出气泡 快速放出气泡 无变化 下列有关这三种金属的说法正确的是 A. 用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径 B. 若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg C. Cu和稀盐酸不发生化学反应 D. 三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu 6. 将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为 A. B. C. D. 7. 在FeSO4溶液中投入一小块金属钠，反应完全后过滤，洗涤沉淀，然后在空气中灼烧沉淀，最终得到的固体物质是 A. Fe B. FeO C. Fe(OH)3 D. Fe2O3 8. 将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是 A. 1：3 B. 2：5 C. 1：4 D. 2：7 9. 甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-)离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明日显变化。则甲、乙、丙依次含有 A. Br-、Cl-、I- B. Br-、I-、Cl- C. I-、Br-、Cl- D. Cl-、I-、Br- 10. 下列实验操作或实验装置(部分仪器已省略) ,正确的是 A. 用图1所示装置验证苯中是否有碳碳双键 B. 用图2所示装置制取并收集干燥纯净的NH3 C. 用图3所示装置进行石油的分馏 D. 用图4所示装置演示NO的喷泉实验 11. 将15g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到11.2L H2 (标准状况)，该混合物的组成可能是 A. 钠和铁 B. 镁和铜 C. 铝和镁 D. 锌和铁 12. 下列两种气体的分子数一定相等的是 A. 质量相等、密度不等的CO和C2H4 B. 等压等体积的O2和CO2 C. 等体积等密度的CO2和C2H4 D. 等温等体积的H2和N2 13. 下列关于电解质电离的叙述中正确的是 A. BaCO3在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，故BaCO3是弱电解质 B. 纯水几乎不导电，所以水是非电解质 C. SO3的水溶液导电性很好，所以它是强电解质 D. BaCO3在水中的溶解度虽小，但溶解的BaCO3全部电离，所以 BaCO3是强电解质 14. 下列化学用语的表述正确的是 A. 离子结构示意图 可以表示16O2-，也可以表示18O2- B. 空间填充模型 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C. 氯化铵的电子式： D. CO2的结构式：O-C-O 15. 除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是 A. 加入适量盐酸 B. 加入NaOH溶液 C. 加热 D. 配成溶液后通入CO2 16. 下列物质中，不能用单质直接化合制得的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. MgCl2 D. Fe3O4 17. 下列实验操作正确的是 A． 检查容量瓶是否漏水 B． 给液体加热 C． 称量 D． 过滤 A. A B. B C. C D. D 18. 在沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色。下列说法正确的是 A. 用激光笔照射，会产生丁达尔效应 B. 将液体静置片刻，会出现沉淀现象 C. 所得胶体中分散质的粒子直径大于100nm D. 可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体 19. 一定温度下，在一密闭容器中进行反应：N2+O22NO，下列措施能够增大反应速率的是 A. 恒容充入氮气 B. 恒压充入氦气 C. 恒容充入氦气 D. 恒容降低温度 20. 下列叙述正确的是 ①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L ②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下 ③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同 ④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同 ⑤28gCO的体积为22.4L ⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A. ①②③④ B. ②③⑥⑦⑧ C. ④⑦⑧ D. ⑤⑥⑦⑧ 21. 向含有0.6 molFeCl2的溶液中加入含0.1 mol的酸性溶液，使溶液中Fe2+恰好全部被氧化为Fe3+，并使还原为Xn+，则n值为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 6 22. 我国是世界上唯一能够制造实用化的深紫外全固态激光器的国家，其核心材料为KBe2BO3F2（K位于ⅠA族）。下列有关说法错误的是 A. 金属性：K＞Be B. 非金属性：B＜O＜F C. 原子半径：K＞Be＞B＞O＞F D. 五种组成元素均位于短周期 23. 下列实验不能达到目的的是 A. 用过量NaOH溶液除去镁粉中的铝粉 B. AlCl3溶液和氨水制备Al(OH)3沉淀 C. 用盐酸和AgNO3溶液鉴定Cl－ D. 用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3 24. 某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程式为2AB+2C+2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为 A. 7d B. 5d C. 3d D. 2d 25. 下列离子方程式不正确的是 A. 碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳：＋CO2＋H2O=2 B. 氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液：＋OH-NH3·H2O C. 氯化铵固体和熟石灰共热：＋OH-=NH3↑＋H2O D. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：2＋＋＋2OH-BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O 26. 化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法中正确的是 A. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 B. 用于新版人民币票面图案等处的油墨中所含的磁性物质是Fe3O4 C. 节日燃放的烟花，是碱金属、锶、铂、铁等金属化合物焰色反应所呈现的色彩 D. SiO2具有很好的导电性，可用于制取光导纤维 27. 纳米碳是一种重要的纳米材料，其粒子直径在1～100nm之间。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中得到一种分散系，则关于该分散系的描述正确的是 ①属于溶液 ②属于胶体 ③能产生丁达尔效应 ④分散质粒子能透过滤纸 ⑤分散系粒子能透过半透膜 ⑥静置很快会析出黑色沉淀 A. ②⑤⑥ B. ②③⑤⑥ C. ②③④ D. ①③④ 28. 食盐是生活中常用的调味品，胃酸的主要成分是盐酸。下列关于两种物质的说法正确的是(　　) A. 炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键 B. 胃舒平（主要成分氢氧化铝）与胃酸反应生成的AlCl3属于离子化合物 C. 盐酸中的溶质HCl属于共价化合物 D. NaCl熔化时破坏共价键 29. 回答下列问题： （1）某小组同学在烧杯中加入5 mL1.0 mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，则该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应，其能量变化可用图中的___________(填“B”或“C”)表示。 （2）已知拆开1 mol H-H键、1 molN≡N键、1 molN-H键分别需要吸收的能量为436 kJ、946 kJ、391 kJ。则完全分解1 mol NH3时反应___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ的热量。 （3）为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是___________(填序号)，写出正极的电极反应___________。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05 mol电子时，两个电极的质量差为___________g。 30. 硫酸参与热化学循环可通过二步循环或三步循环制取氢气，其中三步循环（碘硫热化学循环）原理如下图所示： （1）“步骤Ⅰ.硫酸热分解”在恒容密闭容器中进行，测得各物质的物质的量分数与温度的关系如下图所示。其在650～1200℃间发生的主要反应的方程式为____。 （2）“步骤Ⅱ.硫酸再生”的离子方程式为____（HI是强酸）。 （3）步骤Ⅲ的反应为2HI(g) H2(g) + I2(g) 。 ①若在恒温恒容密闭容器中进行该反应，能说明已达到平衡状态的是___（填序号）。 a．容器内气体的总压强不再随时间而变化 b．n(HI)∶n(H2)∶n(I2)=2∶1∶1 c．反应速率：v(H2)正=v(H2)逆 d．I2(g)浓度不再随时间的变化而变化 ②已知断裂（或生成）1mol化学键吸收（或放出）的能量称为键能。相关键能数据如下： 化学键 H—I H—H I—I 键能/kJ·mol－1 298.7 436.0 152.7 则该反应的H为____kJ·mol－1。 （4）将“三步循环”中步骤Ⅱ、Ⅲ用下图装置代替即为“二步循环”。 下列有关该装置的相关说法正确的是____（填序号）。 a．化学能转变为电能 b．催化剂可加快电极上电子的转移 c．反应的总方程式为SO2+2H2O H2+H2SO4 d．每生成1molH2，电路中流过的电子数约为6.02×1023 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $