精品解析：2026年山东省菏泽市鲁西新区中考一模化学考前示范卷

2026年山东省菏泽市鲁西新区中考一模化学考前示范卷 一、单选题 1. 随着新冠疫情的快速爆发，人类越来越认识到自然环境的重要性。习总书记指出，人类与自然是生命的共同体，人类的生存离不开自然环境。下列叙述正确的是 A. 新冠疫情期间，佩戴口罩吸附、阻隔病毒属于化学变化 B. 开发使用可降解塑料，能有效解决“白色污染”问题 C. 二氧化碳会引起温室效应，所以将其纳入空气质量评价的污染物目录表中 D. 把海水通过过滤、活性炭吸附后可以转化成饮用水 2. 强化安全意识，可以提升抗御风险的能力。下列做法错误的是 A. 图书档案起火，用二氧化碳灭火器扑灭 B. 家中天然气泄漏，要立即关闭阀门并开窗通风 C. 高楼住宅发生火灾时，如果楼内有电梯，要迅速使用电梯逃生 D. 发生火灾时，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开火场 3. 日常生活中用铁锅炒菜可适当地给人体补“铁”，这里的“铁”指的是 A. 离子 B. 原子 C. 元素 D. 分子 4. 下列实验基本操作正确的是（ ） A. 滴加液体 B. 熄灭酒精灯 C. 稀释浓硫酸 D. 蒸发 5. 我们可以根据反应物和生成物种类的多少对反应进行分类。下列反应属于化合反应的是 A. 碳+氧气二氧化碳 B. 蜡烛+氧气二氧化碳+水 C. 水氢气+氧气 D. 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 6. 丙烯酸（C3H4O2）可用于制“尿不湿”，下列有关丙烯酸的说法正确的是 A. C3H4O2是无机物 B. 一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和一个氧分子构成 C. 丙烯酸中碳、氢元素的质量之比为3：4 D. 丙烯酸的相对分子质量为72 7. 下列物质的性质和用途表述没有直接联系的是（　　） A. 铜具有良好的导电性，可制作导线 B. 干冰升华时吸收大量的热，可作制冷剂 C. 氢氧化铝能与酸反应，可用于治疗胃酸过多症 D. 稀有气体化学性质稳定，可制多种用途电光源 8. 线上学习，居家实验。小明查阅资料后，利用食盐、纯碱等进行溶液相关实验的探究，不考虑食盐中除氯化钠外其它物质的影响，他的做法或思考正确的是 A. 食盐的溶解度大于纯碱 B. 25℃时，将纯碱加入适量水中至不再溶解，此时溶质的质量分数为30% C. 纯碱的饱和溶液从25℃升温到50℃，先无晶体析出，后有晶体析出 D. 含有食盐的饱和纯碱溶液，降温后析出晶体，可用白醋区分晶体中有无碳酸钠 9. 下列实验现象描述正确的是（　　） A. 分别点燃一小块棉花和羊毛，都产生了烧焦羽毛的气味 B. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 C. 浓盐酸打开瓶盖挥发出氯化氢气体 D. 白磷在空气中燃烧产生大量白烟 10. 下面对一些实验现象的描述不正确的是（ ） A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B. 木炭在氧气中燃烧，生成黑色固体，生成使石灰水变浑浊的气体 C. 打开浓盐酸的瓶盖，在瓶口上方出现白雾 D. 在碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变成蓝色 二、填空题 11. 寻找规律、分类方法都是学习化学的重要方法。 （1）请根据学过的化学式的写法和读法，推测NO2、Fe2O3、MgCl2的名称分别是________、________、________。 （2）既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示该元素所形成的一种物质的是________。（填一种符号） （3）请将以下物质归类填写到相应的横线上：矿泉水、氯化钠、氧化镁、氢气、二氧化碳、空气、金、氦气、蒸馏水、含氮量为15%的碳酸氢铵（NH4HCO3）产品。 单质：_________ 化合物：________ 混合物：_________ 12. 为了减少二氧化碳的排放，可通过电化学手段将二氧化碳转化为甲酸(HCOOH)。反应的微观示意图如下图Ⅰ： （1）写出图Ⅰ反应的化学方程式_______。 （2）由图Ⅰ反应可知，_____是构成物质的一种微观粒子，且这些微观粒子是由_____构成的。 （3）从物质类别的角度看，图Ⅰ反应中的四种物质属于下图Ⅱ中C的是_______(填名称)，A的物质类别是_______。 （4）碳、氢、氧属于不同种元素最本质的原因是_______。 13. “假酒中毒”事件时有发生，“假酒”一般是由工业酒精加水配制而成的，它含有一定的甲醇（CH3OH），而饮用甲醇会使人视力迅速下降，甚至死亡． （1）与乙醇、甲醇结构相似的化合物还有丙醇（C3H7OH）丁醇（C4H9OH）等，这类物质称为醇类，其名称中的“甲、乙、丙、丁”与其分子中某原子个数有关，请推测含n个碳原子的醇的化学式为____。 （2）工业酒精的主要成分是乙醇，乙醇是一种重要的化工原料，用途广泛，比如在汽油中加入适量酒精，可适当节省石油资源还能减少污染，将一定质量的酒精点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，请写出此时酒精燃烧的化学方程式______。 三、实验题 14. 某实验小组利用过氧化钠与水反应制取氧气并进行相关物质的性质实验，装置如图（夹持仪器省略）： 已知：过氧化钠为淡黄色固体，与水发生反应的化学方程式为。 请回答： （1）仪器a的名称是______； （2）在方框A中应选择______（填“A1”或“A2”）装置制取氧气，然后与B装置对接完成实验； （3）实验过程中C装置内两处木炭粉均减少，铜网的作用是______，铜网右侧木炭粉发生反应的化学方程式为______； （4）D装置中的实验现象为______； （5）使E装置中澄清石灰水变浑浊的气体来源有______； （6）F装置的作用是______。 15. 根据实验装置图，回答相关问题。 （1）请写出用A装置制取氧气的化学方程式。 （2）B装置作为制取气体的发生装置，其优点是什么？。 （3）当按照“B→C→D”的顺序制取并收集干燥、纯净的CO2时，C装置中盛放的试剂是“浓硫酸”、“饱和碳酸氢钠溶液”、“氢氧化钠溶液”中的两种。请将正确的试剂名称填写在对应的方框内。 四、计算题 16. 为了测定未知浓度稀硫酸的溶质质量分数，取氢氧化钡溶液15g，逐滴加入该待测稀硫酸，同时测定并记录反应过程中混合溶液的pH变化情况（如图所示），过滤后得到滤液32.67g． （1）反应后生成硫酸钡的质量为_______g． （2）求该稀硫酸的溶质质量分数．_______ 可能用到的资料： ①相对原子质量：H﹣1 O﹣16 S﹣32 Ba﹣137 ②化学方程式：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年山东省菏泽市鲁西新区中考一模化学考前示范卷 一、单选题 1. 随着新冠疫情的快速爆发，人类越来越认识到自然环境的重要性。习总书记指出，人类与自然是生命的共同体，人类的生存离不开自然环境。下列叙述正确的是 A. 新冠疫情期间，佩戴口罩吸附、阻隔病毒属于化学变化 B. 开发使用可降解塑料，能有效解决“白色污染”问题 C. 二氧化碳会引起温室效应，所以将其纳入空气质量评价的污染物目录表中 D. 把海水通过过滤、活性炭吸附后可以转化成饮用水 【答案】B 【解析】 【详解】A、新冠疫情期间，佩戴口罩吸附、阻隔病毒过程中并未生成新物质，不属于化学变化，此选项不正确； B、“白色污染”主要是由难以降解的塑料造成的，故开发使用可降解塑料，能有效解决“白色污染”问题，此选项正确； C、二氧化碳会引起温室效应，但二氧化碳无毒，所以未将其纳入空气质量评价的污染物目录表中，此选项不正确； D、海水通过过滤、活性炭吸附后并未除去水中大量的卫生物和有害的物质，达不到饮用水的标准，此选项不正确。 故选B。 2. 强化安全意识，可以提升抗御风险的能力。下列做法错误的是 A. 图书档案起火，用二氧化碳灭火器扑灭 B. 家中天然气泄漏，要立即关闭阀门并开窗通风 C. 高楼住宅发生火灾时，如果楼内有电梯，要迅速使用电梯逃生 D. 发生火灾时，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开火场 【答案】C 【解析】 【详解】A、图书档案、精密仪器等发生火灾时，可用液态二氧化碳灭火器灭火，故A选项做法正确； B、天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风，会使室内空气对流，可以降低气体的温度并减小可燃性气体的浓度，使混合气体达不到着火点和爆炸极限，故B选项做法正确； C、高楼住宅发生火灾时，不应使用电梯逃生，这样做非常危险，故C选项做法错误； D、发生火灾时，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开火场，这是正确的逃生做法，故D选项做法正确。 故选C。 【点睛】强化安全意识，提升安全素养。遇到火灾，应采取正确的措施保护自己，并预防意外事故发生。 3. 日常生活中用铁锅炒菜可适当地给人体补“铁”，这里的“铁”指的是 A. 离子 B. 原子 C. 元素 D. 分子 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：生活中一般为宏观概念，物质由元素组成，因此“铁”指元素，选C。 考点：物质的元素组成 4. 下列实验基本操作正确的是（ ） A. 滴加液体 B. 熄灭酒精灯 C. 稀释浓硫酸 D. 蒸发 【答案】D 【解析】 【详解】A、胶头滴管，滴加液体要垂直悬空滴加，防止药品污染，A错误。 B、酒精灯要用灯帽盖灭，不能吹灭，避免引发火灾，B错误。 C、稀释浓硫酸，要把浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，防止浓硫酸吸水放热，局部温度过高液体飞溅，C错误。 D、蒸发时，用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，液体飞溅，D正确。 故选：D。 5. 我们可以根据反应物和生成物种类的多少对反应进行分类。下列反应属于化合反应的是 A. 碳+氧气二氧化碳 B. 蜡烛+氧气二氧化碳+水 C. 水氢气+氧气 D. 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 【答案】A 【解析】 【分析】化合反应是指由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 【详解】A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项符合题意； B、该反应不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故选项不符合题意； C、该反应不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故选项不符合题意； D、该反应不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故选项不符合题意； 故选：A。 6. 丙烯酸（C3H4O2）可用于制“尿不湿”，下列有关丙烯酸的说法正确的是 A. C3H4O2是无机物 B. 一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和一个氧分子构成 C. 丙烯酸中碳、氢元素的质量之比为3：4 D. 丙烯酸的相对分子质量为72 【答案】D 【解析】 【详解】A、C3H4O2是含碳元素的化合物，是有机物，故A错误，不符合题意； B、一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，不含有氧分子，故B错误，不符合题意； C、丙烯酸中碳、氢元素的质量之比为，故C错误，不符合题意； D、丙烯酸的相对分子质量为，故D正确，符合题意； 故选D。 7. 下列物质的性质和用途表述没有直接联系的是（　　） A. 铜具有良好的导电性，可制作导线 B. 干冰升华时吸收大量的热，可作制冷剂 C. 氢氧化铝能与酸反应，可用于治疗胃酸过多症 D. 稀有气体化学性质稳定，可制多种用途电光源 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜具有良好的导电性，可制作导线，不合题意； B.干冰升华时吸收大量的热，可作制冷剂，不合题意； C.胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝能与酸反应，可用于治疗胃酸过多症，不合题意； D.稀有气体通电能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，不是利用其化学性质稳定的特点，符合题意。 故选：D。 8. 线上学习，居家实验。小明查阅资料后，利用食盐、纯碱等进行溶液相关实验的探究，不考虑食盐中除氯化钠外其它物质的影响，他的做法或思考正确的是 A. 食盐的溶解度大于纯碱 B. 25℃时，将纯碱加入适量水中至不再溶解，此时溶质的质量分数为30% C. 纯碱的饱和溶液从25℃升温到50℃，先无晶体析出，后有晶体析出 D. 含有食盐的饱和纯碱溶液，降温后析出晶体，可用白醋区分晶体中有无碳酸钠 【答案】D 【解析】 【详解】A、比较溶解度时，一定要指明温度，选项中直接说食盐的溶解度大于纯碱，未指明温度，故选项不正确； B、25℃时，将纯碱加入适量水中至不再溶解，即溶液已饱和，又因为25℃时纯碱碳酸钠的溶解度为30g，因此其饱和溶液的质量分数为：，故选项不正确； C、纯碱的饱和溶液从25℃升温到50℃，溶解度先增大，后减小，但溶解度一直大于25℃时纯碱的溶解度，因此升温的过程中，溶液一直是不饱和溶液，所以不会有晶体析出，故选项不正确； D、含有食盐的饱和纯碱溶液，降温后会析出纯碱的晶体，纯碱又称为碳酸钠，能与酸反应生成二氧化碳等物质，所以可用白醋区分晶体中有无碳酸钠，故选项正确； 故选：D 9. 下列实验现象描述正确的是（　　） A. 分别点燃一小块棉花和羊毛，都产生了烧焦羽毛的气味 B. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 C. 浓盐酸打开瓶盖挥发出氯化氢气体 D. 白磷在空气中燃烧产生大量白烟 【答案】D 【解析】 【详解】A. 点燃羊毛时产生烧焦羽毛的气味，点燃棉花无烧焦羽毛味，此选项错误； B. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，此选项错误； C. 浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖在瓶口处会有白雾出现，浓盐酸打开瓶盖挥发出氯化氢气体，不是实验现象描述，此选项错误； D. 白磷在空气中燃烧产生大量白烟，此选项正确。故选D。 10. 下面对一些实验现象的描述不正确的是（ ） A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B. 木炭在氧气中燃烧，生成黑色固体，生成使石灰水变浑浊的气体 C. 打开浓盐酸的瓶盖，在瓶口上方出现白雾 D. 在碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变成蓝色 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确； B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法不正确； C、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，故选项说法正确； D、碳酸钠溶液显碱性，在碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变成蓝色，故选项说法正确。 故选B。 二、填空题 11. 寻找规律、分类方法都是学习化学的重要方法。 （1）请根据学过的化学式的写法和读法，推测NO2、Fe2O3、MgCl2的名称分别是________、________、________。 （2）既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示该元素所形成的一种物质的是________。（填一种符号） （3）请将以下物质归类填写到相应的横线上：矿泉水、氯化钠、氧化镁、氢气、二氧化碳、空气、金、氦气、蒸馏水、含氮量为15%的碳酸氢铵（NH4HCO3）产品。 单质：_________ 化合物：________ 混合物：_________ 【答案】 ①. 二氧化氮 ②. 三氧化二铁（或氧化铁） ③. 氯化镁 ④. Fe（合理皆可） ⑤. 金 氢气 氦气 ⑥. 氯化钠 氧化镁 二氧化碳 蒸馏水 ⑦. 矿泉水 空气 含氮量为15%的碳酸氢铵（NH4HCO3）产品 【解析】 【详解】（1）由两种元素组成的化合物，一般读作某化某，对于一些由同样两种元素组成的不同物质，我们还需要进一步读出化学式中各种元素的原子个数或按照其规定读法读取名称，NO2、Fe2O3、MgCl2的名称分别是二氧化氮、三氧化二铁（或氧化铁）、氯化镁； （2）既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示该元素所形成的一种物质，即要求该物质是单原子构成的物质，例如金属Fe、Cu、Ag或稀有气体He、Ne等； （3）由同种元素组成的纯净物叫做单质，由两种或两种以上不同元素组成的纯净物是化合物，由两种或多种物质混合而成的物质是混合物； 故金、 氢气、 氦气是单质；氯化钠、 氧化镁、 二氧化碳、 蒸馏水是化合物；矿泉水、 空气、 含氮量为15%的碳酸氢铵（NH4HCO3）产品是混合物，其中纯碳酸氢铵的含氮量是14÷79×100%≈17.7%，故 含氮量为15%的碳酸氢铵（NH4HCO3）产品是混合物。 12. 为了减少二氧化碳的排放，可通过电化学手段将二氧化碳转化为甲酸(HCOOH)。反应的微观示意图如下图Ⅰ： （1）写出图Ⅰ反应的化学方程式_______。 （2）由图Ⅰ反应可知，_____是构成物质的一种微观粒子，且这些微观粒子是由_____构成的。 （3）从物质类别的角度看，图Ⅰ反应中的四种物质属于下图Ⅱ中C的是_______(填名称)，A的物质类别是_______。 （4）碳、氢、氧属于不同种元素最本质的原因是_______。 【答案】（1） （2） ①. 分子 ②. 原子 （3） ①. 甲酸 ②. 单质 （4）质子数不同 【解析】 【小问1详解】 由微观反应示意图可知，该反应是在通电的条件下，二氧化碳和水反应生成甲酸和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 由图Ⅰ反应中的四种物质都由分子构成，则分子是构成物质的一种微观粒子。 且分子是由原子构成的。 【小问3详解】 由图Ⅱ知，B的物质类别是化合物，C的物质类别是有机化合物，A的物质类别是单质。图Ⅰ反应中的四种物质中甲酸含有碳元素，属于有机化合物，则属于下图Ⅱ中C的是甲酸，A的物质类别是单质。 【小问4详解】 由元素的概念可知，碳、氢、氧属于不同种元素，最本质的原因是质子数不同。 13. “假酒中毒”事件时有发生，“假酒”一般是由工业酒精加水配制而成的，它含有一定的甲醇（CH3OH），而饮用甲醇会使人视力迅速下降，甚至死亡． （1）与乙醇、甲醇结构相似的化合物还有丙醇（C3H7OH）丁醇（C4H9OH）等，这类物质称为醇类，其名称中的“甲、乙、丙、丁”与其分子中某原子个数有关，请推测含n个碳原子的醇的化学式为____。 （2）工业酒精的主要成分是乙醇，乙醇是一种重要的化工原料，用途广泛，比如在汽油中加入适量酒精，可适当节省石油资源还能减少污染，将一定质量的酒精点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，请写出此时酒精燃烧的化学方程式______。 【答案】（1）CnH2n+1OH （2） 【解析】 【小问1详解】 由甲醇（CH3OH）、乙醇（C2H5OH）、丙醇（C3H7OH）、丁醇（C4H9OH）的化学式可知，其名称中的“甲、乙、丙、丁”与其分子中碳原子的个数有关，甲、乙、丙、丁分别对应碳原子的个数为1、2、3、4，分析可知，它们的化学式中均含有1个OH，氢原子个数为碳原子个数的2倍加1，故含n个碳原子的醇的化学式为：CnH2n+1OH； 【小问2详解】 假设燃烧后，恢复到室温，所得气体的质量为100g，气体中氧元素的质量分数为64%，则氧元素的质量为：100g×64%=64g，碳元素的质量为：100g-64g=36g，碳元素完全来自于酒精，故参加反应的酒精的质量为：，乙醇中氢元素的质量为：，则生成水的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则参加反应的氧气的质量为：81g+100g-69g=112g，设反应生成二氧化碳的质量为x，则反应生成一氧化碳的质量为100g-x，则，x=44g，则生成一氧化碳的质量为100g-44g=56g，则酒精、氧气、二氧化碳、一氧化碳、水的化学计量数之比为：， 故该反应的化学方程式为：。 三、实验题 14. 某实验小组利用过氧化钠与水反应制取氧气并进行相关物质的性质实验，装置如图（夹持仪器省略）： 已知：过氧化钠为淡黄色固体，与水发生反应的化学方程式为。 请回答： （1）仪器a的名称是______； （2）在方框A中应选择______（填“A1”或“A2”）装置制取氧气，然后与B装置对接完成实验； （3）实验过程中C装置内两处木炭粉均减少，铜网的作用是______，铜网右侧木炭粉发生反应的化学方程式为______； （4）D装置中的实验现象为______； （5）使E装置中澄清石灰水变浑浊的气体来源有______； （6）F装置的作用是______。 【答案】（1）分液漏斗 （2）A2 （3） ①. 导热并除去混合气体中的氧气 ②. （4）黑色固体变成红色 （5）C中未反应完的二氧化碳，D中生成的二氧化碳 （6）尾气处理（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是分液漏斗； 【小问2详解】 用过氧化钠与水反应制取氧气，属于固液常温型，应选择A2装置制取氧气； 【小问3详解】 氧气与铜在加热的条件下可以反应生成氧化铜，则C中铜网的作用是导热并除去混合气体中的氧气； 铜网左侧木炭燃烧生成二氧化碳，铜网右侧二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 D中一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，实验现象为黑色固体变成红色； 【小问5详解】 C中木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳；D中一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则使E中石灰水变浑浊的CO2的来源是C中未反应完的二氧化碳，D中生成的二氧化碳。 【小问6详解】 一氧化碳有毒会污染空气，且一氧化碳具有可燃性，则F的作用是尾气处理。 15. 根据实验装置图，回答相关问题。 （1）请写出用A装置制取氧气的化学方程式。 （2）B装置作为制取气体的发生装置，其优点是什么？。 （3）当按照“B→C→D”的顺序制取并收集干燥、纯净的CO2时，C装置中盛放的试剂是“浓硫酸”、“饱和碳酸氢钠溶液”、“氢氧化钠溶液”中的两种。请将正确的试剂名称填写在对应的方框内。 【答案】（1）2KClO3 2KCl +3O2↑ （2）可以控制反应的发生与停止 （3） 【解析】 【小问1详解】 A装置是固体加热型的发生装置，由于试管口没有棉花，制氧气所用药品是氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 在装置B中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行；B装置作为制取气体的发生装置，其优点是可以控制反应的发生与停止； 【小问3详解】 由于盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢与水形成盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠溶液能除去二氧化碳中的氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，能干燥二氧化碳， 除去气体中杂质时先除杂再干燥，为了使气体与洗气瓶的试剂充分接触，气体应从长管通入，使用试剂的顺序如图：。 四、计算题 16. 为了测定未知浓度稀硫酸的溶质质量分数，取氢氧化钡溶液15g，逐滴加入该待测稀硫酸，同时测定并记录反应过程中混合溶液的pH变化情况（如图所示），过滤后得到滤液32.67g． （1）反应后生成硫酸钡的质量为_______g． （2）求该稀硫酸的溶质质量分数．_______ 可能用到的资料： ①相对原子质量：H﹣1 O﹣16 S﹣32 Ba﹣137 ②化学方程式：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O． 【答案】 ①. 2.33 ②. 解：设稀硫酸的溶质质量分数为x 解得 x=4.9% 答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。 【解析】 【详解】（1）根据质量守恒定律，生成BaSO4质量为：15g+20g﹣32.67g=2.33g； （2）见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $