山西省临汾一中2025-2026学年高二上学期周测（十三）化学试题

2025-2026临汾一中高一化学周测（十三） 满分：100分时间：75分钟 考试范围：必修一 命题人：张雅荣徐必智裴尧鑫席嘉艺 可能用到的相对原子质量：H1016Na23A127S32K39Fe56Cu64Ba137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.中华文明历史悠久，其中蕴含了丰富的化学知识。下列诗句或典故描述的过程中不涉及化学变化的是 A.《天工开物》中记载：“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，两精逼合，成声成变，此乾坤幻出神物也。” B,《本草纲目》中记载：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。” C.《淮南万毕术》中记载：“曾青得铁则化为铜。” D.白居易《赋得古原草送别》中：“野火烧不尽，春风吹又生。” 2.交警利用K,Cr,O,和乙醇(C,H,OH)反应变色来检查驾驶员是否酒驾，反应原理为 K,Cr,O,+CH,OH+HSO4→KSO4+C2(SO4),+CH,COOH+H,O(未配平)。已知：乙醇中碳元素平均化 合价为-2，乙酸中碳元素平均化合价为0，上述反应中仅两种元素化合价发生变化，下列说法正确的是 A.疏酸在水中的电离方程式：HSO4=SO+H2 B.在反应中K,C,O,被还原，硫酸体现还原性 C.反应中碳元素被氧化，得到的醋酸是氧化产物 D.反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2 3.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.1mol FeCl3完全与水反应生成的Fe(OD3胶粒数目等于0.lNa B.7.8gNa,02所含离子数为0.3N C.22.4LC1,与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为N4 D.1.0mol.L的BaCl2溶液中含CI数目为2N 4.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH),溶液至生成沉淀的质量最大： Al*+280+2Ba+40H=2BaSo,+Al(OH) B.向NaC1lO溶液中通入过量CO2:2C1O+CO,+H,O=2HCIO+C0, C.向二元弱酸HPO3溶液中滴入足量烧碱溶液：H,PO,+3OH=PO+3H,O 试卷第1页，共8页 D.复方氢氧化铝中和胃酸H+OH=H,O 5.下列说法中正确的个数是 ①两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ②氯水、漂白粉、胆矾(CSO,·5H,O)均为混合物 ③K比Na活泼，故K可以从Nacl溶液中置换出Na ④金属元素与非金属元素原子间一定形成离子键 ⑤质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ⑥在周期表中金属与非金属分界线附近可以找到半导体材料 ⑦含有非极性键的化合物一定是共价化合物 ⑧氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，滴加NaOH溶液都能先生成沉淀后沉淀溶 解 A.2 B.3 C.4 D.5 6.侯氏制碱法不仅解决了索尔维法废料污染问题，还大幅提高了食盐利用率，是中国对世界化学工业的重 大贡献，其主要原理是NaC+H,+H,O+CO,NaHCO,↓+NH,Cl,下列说法正确的是 A.C02的电子式为：0：C:0: B.用电子式表示NaCl的形成过程为Na·+·C:→Na:Cl: C.H0的分子结构模型为。。 D.H,CI中含有的化学键有共价键和离子键 7.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 将Fe片分别插入盛有CuSO,和AgNO,溶液的试管中，Fe片 y 还原性：Fe>Cu>Ag 表面均有固体析出 向溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水 溶液中一定有C0 中，溶液变浑浊 向等浓度碳酸钠、碳酸氢钠的溶液中滴加等量酚酞溶液，观 同浓度下，碳酸钠溶液的碱性 察到碳酸钠溶液的红色更深 强于碳酸氢钠溶液 向NaBr溶液中滴入少量新制氯水，溶液呈橙色（溴水呈橙色） 还原性：Br<C 试卷第2页，共8页 8.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉(S)、硝酸钾O)和木炭粉(C)按一定比例混合而成的，爆 炸时发生的化学反应为S+2NO,+3C=K,S+N,个+3CO2个。下列说法错误的是 A.KS、N,是该反应的还原产物 B.C是该反应的还原剂 C.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 D.该反应每生成1moN2分子，转移10N个e 9.向100 nLNaOH溶液中通入一定量的C02气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2molL1的盐 酸，产生CO2气体的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是 (CO2/L 0255075100V(盐酸)/mL A.原NaOH溶液的浓度为0.2moL B.通入C02在标准状况下的体积为448mL C.所得溶液溶质成分的物质的量之比为个NaOD:nNa2CO3)=1:3 D.所得溶液溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3):nNa2CO)=l:3 10.某工厂的工业废水中含有大量的FSO,和较多的Cu+。为了减少污染并促进废物利用，工厂计划从该 废水中回收FSO,和金属铜。根据以下流程图判断，下列说法正确的是 ·固体适量硫酸 Cu 工我农 过滤 →溶液 →溶液 -FeSO.7H0 冷却结晶 A.在工业废水中加入铁发生反应的离子方程式为2Fe+3Cu2+=2Fe+3Cu B.过滤操作中所用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C.溶液在空气中冷却结晶得到FSO,·7H,O D.中国旅游标志铜奔马的成分为纯铜 11.氯元素是一种重要的“成盐元素”。部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是 试卷第3页，共8页 化合价 +7 +4 +3 +1 0 氢化物单质氧化物酸盐物质类别 A.存在f→da的转化关系 B.c可以替代传统的b,作为饮用水消毒杀菌剂 C.a溶液和f溶液混合可以制得b D.d的稳定性差，其溶液久置后酸性减弱 12.化学家合成了一种新化合物（结构如图所示），该化合物的组成元素W、X、Y、Z均为短周期元素且位 于同一周期，Z的最外层电子数是X的核外电子数的一半。下列说法错误的是 A.该化合物是离子化合物 B.该化合物中，Y原子不满足8电子稳定结构 C.X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物酸性：X<Y<Z D.W的单质不能从TiCl,的水溶液中置换出Ti 13.以下说法： ①SO2、SiO2、C0均为酸性氧化物 ②KCIO3和CO2溶于水后能导电，故KClO3和CO2为电解质 ③碱性氧化物一定是金属氧化物 ④与制备氢氧化铁胶体实验有关的实验室安全图标为 ⑤稀豆浆、云雾、淀粉溶液均为胶体 ⑥布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分开 ⑦强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 其中正确的是 A.①③④ B.④⑥⑦ C.③④⑤ D.②④⑦ 试卷第4页，共8页 14.下列选项描述与对应图像相符的是 凸1000 个导电能力 4(沉淀) V(CO,) 600 400 50 100150 NaHsò) 时间/s NaOH溶液)ymL VHCD ⊙ ② ⊙ ④ A.图①为Ba(OH),溶液中滴加NHSO,溶液的导电性变化图像 B.图②为新制氯水在阳光直射时，溶液中CI浓度随着时间变化的曲线 C.图③为A1CL,溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的图像 D.图④表示：向含等物质的量的NaOH和Na,CO,的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的体积与 滴加HCI溶液体积的关系 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.请完成下列方程式的书写。 (1)电离方程式： ①KA1(SO,)2: ②A12O(熔融)： (2)填表，完成下列表格 微粒化学式 所含化学键类型 电子式 用电子式表示其形成过程 HCIO Na,O2 3)请写出下列反应的离子方程式 ①向石灰乳中通入过量CO2: ②向NaHCO,溶液中加入少量Ba(OH)2溶液： ③用醋酸清洗水垢（主要成分为CCO3): 试卷第5页，共8页 16.100多种元素可以组成数千万种物质，形成丰富多彩的物质世界。 I,下表为元素周期表的短周期部分，①⑦代表七种短周期元素。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 请填写下列空白： (1)②在元素周期表中的位置为 ①的原子结构示意图为 (2)④和⑦中非金属性较弱的是 (填元素符号)： (3)①和⑤中原子半径较大的是 (填元素符号)。 Ⅱ.氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂。某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干 燥的氯气，请回答下列问题： G 浓盐酸 浓盐酸 饱 MnO 和食 NaOH 浓硫酸( MnO, 溶液 t3 水 A 0 (4)装置G的名称为 (⑤)图中制氯气的化学方程式】 其中盐酸表现的性质为 (⑥从上图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气（仪器不重复使用），仪器连接顺序为(A或 B)_ (⑦)装置E的作用是 (8)装置F的作用是 试卷第6页，共8页 17.己知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题： 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaCIo 【规格】1000mL 【质量分数】29.8% 【密度】1.0g·cm3 注意：按一定比例稀释后使用 (1)该84消毒液”的物质的量浓度为 mol.Ll。 (2)在实验室中，欲用NaCIo固体配制240mL含NaCl0质量分数为29.8%的消毒液。 a.可供选用的仪器有：①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤药匙。 配制溶液时，还缺少的玻璃仪器有 (写仪器名称)。 b.用托盘天平需要称量NaCIo固体的质量为 。 (3)用题图中的“84消毒液°配制稀溶液，操作可分解成如下几步，其正确的操作顺序是 (填字母 代号)。 .用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液一并转移入容量瓶中 b.根据计算，用量筒量取一定体积的84消毒液 ℃.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切 d.将“84消毒液”倒入盛有约50L蒸馏水的烧杯中稀释 e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 f.将稀释后的“84消毒液转移到经检查不漏水的容量瓶中 g.继续向容量瓶中加蒸馏水，使液面接近容量瓶上的刻度线 (④)上述操作d中玻璃棒的作用是 ,操作f中玻璃棒的作用是 (5)下列操作会导致所配NaCIo溶液浓度偏高的是 (填代号)，无影响的是 (填代号)。 A.取用的84消毒液”久置于空气中 B.用量筒量取“84消毒液”后，洗涤量筒2~3次，洗涤液一并倒入烧杯中 C.定容操作时，俯视刻度线 D.定容后摇匀，液面低于刻度线，再加水至刻度线 E。容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 (⑥“84消毒液'与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，用18.4molL的浓硫酸配制230mL1.6mol/L的稀硫酸用 于增强“84消毒液”的消毒能力。需用量筒量取浓硫酸的体积为 mL(保留一位小数)。 试卷第7页，共8页 l8.聚合硫酸铁[Fe,(OH),(SO,)]是高效水处理剂e为+3价)实验室用某治金厂的废渣（主要成分为Fe,O,、 A1,O,和少量SO2)制备聚合硫酸铁的流程如下： 稀硫酸 铁粉 氨水稀硫酸10%H202 废渣 酸浸 过滤一 还原→沉铝 →氧化 →聚合硫酸铁 滤渣 Al(OH)3 (1)“酸浸时F®，0，发生反应的离子方程式 (2)不同金属离子生成氢氧化物沉淀时开始沉淀、完全沉淀的pH如下表所示： 金属阳离子 Fe2+ Fe Al 开始沉淀时的pH 6.5 1.5 3.3 完全沉淀时的pH 9.7 3.2 5.2 ①沉铝时应控制溶液pH的范围是 ②写出沉铝时反应的离子方程式： ③沉铝'前先加入铁粉进行“还原”的目的是 (3)聚合硫酸铁F,(OD,(SO,),]的组成可通过下列实验步骤测定： a.称取一定质量的聚合硫酸铁溶于稀盐酸中，往所得溶液中滴加BaCL,溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干 燥至恒重，得到白色固体23.30g; b.另称取与步骤a等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和 洗液合并，用0.500mol·L1的KMnO,溶液滴定至终点，消耗MnO4溶液32.00mL。试回答： ①步骤b加入铜粉发生反应的离子方程式： ②步骤b中MO,溶液滴定时发生反应的离子方程式为 ③通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式 d 试卷第8页，共8页 2025-2026临汾一中高一化学周测（十三) 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 2 e 9 10 答案 B C & 以 D C D A B 题号 11 12 13 14 答案 D B C B 15.(除标注外， 每空1分，共14分) (1) KA1(SO,),=K++A1++2SO AL,0,(熔融)=2A++3O (2)共价键 H:O:ci: H+0+.Ci:→H:0:ci: 离子键、共价键 Na:O:O Na Na千d+·gTNa→Nal[g:g]Na (3)Ca(OH),+2C02=Ca2++2HC0, (2分) Ba2++2OH+2HC0,=BaC0,↓+C0号+2H,0 (2分) CaCO,2CH,COOH=H,O+CO,+2CH,COO-+Ca2+ (2分) 16.(除标注外，每空2分，共14分)(1) 第二周期第VA族 (1分) (2)C1(1分) (3)Na (1分) (4)分液漏斗(1分) (5)MnO+4HCl(浓)=MnCl2+C12↑+2H20 还原性和酸性（⑥B→F→E→D→C (7)干燥氯气(1分)(8)除去C12中的HC1(1分) 17.(除标注外，每空2分，共16分)(1)4.0(2)250L容量瓶、胶头滴管 74.5g (3)bdfagce (4) 加快稀释，使充分稀释(1分) 引流(1分)(5) BC E (6)21.7 18.(每空2分，共14分)(1)Fe203+6H=2Fe3+3H20 (2) 5.26.5或5.2≤pH<6.5 A1+3NH3·H,O=A1(OH),↓+3NH 将Fe+还原 成Fe+，避免沉铝时发生沉淀降低产率 (3) 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ MnO;+5Fe2*+8H*=5Fe"*+Mn2*+4H,O Fe,(OH),(SO) 答案第1页，共1页