山西省临汾一中2025-2026学年高二上学期周测（八）化学试题

人难我难我不畏难，人易我易我不大意。 临汾一中2024级高二化学周测（八) 命题人：马艳青邓亚军王振中张莹 可能用到的相对原子质量：H1C12S32016Na23 一、选择题（每题3分，总计42分） 1.化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A.工业合成氨反应中应对原料气净化，防止混有的杂质使催化剂中毒” B.在糕点包装袋内放置小包除氧剂，是为了减小化学反应速率 C.“丹砂H9$)烧之成水银，积变又还成丹砂”涉及的反应为可逆反应 D汽油燃油车上的三元催化器中的催化剂能提高反应物中活化分子百分数，加快反应速率 2.下列涉及的盐类水解的应用正确的是 A.焊接时用NHCI溶液除锈与盐类水解无关 B野外烧烤时，人们可用草木灰搓洗手上的油污 C.实验室保存纯碱溶液的试剂瓶不能用橡胶塞 D.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2、Ca2+等离子 3.下列事实中可以证明HCO是弱电解质的是 A.HCIO能使紫色石蕊试液先变红后褪色 B.常温下，0.1moL1HClO溶液pH=3 C.HCIO易溶于水，可以在水中电离出H和CO D.HCIO可以与NaOH溶液反应生成NaClo 4.常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是 A.滴入酚酞试剂显红色的溶液中：Cu2、K、C1、Na B.在oH)=102的溶液中：Na+、Fe2、CI、NO, c(H) K=100molL的溶液中：NH4、C02、CI、K “c(H) D.由水电离产生的c(OH)=1.0×1010molL1的溶液中：NO3、Mg2、Na、SO42 5.下列有关溶液的酸碱性与pH的说法正确的是 A.T℃下，cH>√Kw的溶液一定呈酸性 B.某温度下，纯水的pH小于7，则此时纯水显微弱酸性 C常温下，向某溶液中加入甲基橙试剂，溶液变黄，该溶液为碱性溶液 D.常温下，pH=2的盐酸与pH=12的Ba(OI)z溶液等体积混合，溶液显碱性 用心阅读，认真审题：分步作答，规范书写。 第1页共8页 人难我难我不畏难，人易我易我不大意。 6在一定条件下一经引发能自动发生的反应，我们称之为自发反应。下列说法中正确的是 A.常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 B.某反应的△S<0、△H>0,该反应一定能自发进行 C.2 NaHCO3(S)=Na2Co3(S)十H2O(g+CO2g)△H>0,该反应加热时能自发进行，是因为△S<0 D.常温下，反应4Fe(OD2(s)+O2(g)十2H2O()=4Fe(OD3(s)能自发进行，则该反应的△H<0 7勒夏特列原理在工业生产、人们的生活和化学学习中具有重要应用。下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A.工业制硫酸采用SO2催化氧化，升高温度可以提高单位时间内SO3的产量 B.对H(g)、I2(g)、Ⅱ(g)组成的平衡体系加压（缩小体积）后颜色加深 C.合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 D.工业制金属钾Na①)十KCl①)8soc三NaCl①十K(g),不断将K(g)从混合物中分离出来 8.下列热化学方程式或叙述错误的是 A.己知Ni(Co)4(s)=Ni(s)+4CO(g)△H=+Q kJmol1,则Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(s)△H=-QkJmol B.在一定温度和压强下，将1molN2和3molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3,放出热量19.3kJ,则 其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)△H>一19.3kJmo1 C.己知N2(g)十O2(g)=2NO(g)△H1=十182.6 kJmol,说明正反应活化能大于逆反应活化能 D.12g石墨转化为C0时，放出110.5kJ热量的热化学方程式为 2C(石墨，s)+O2(g)=2C0(g)△H=-221 kJmol-1 9利用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 2滴FeCl,溶液 温度计、。 镊子 内筒、 杯盖 pH试纸 隔热层 冰 外壳 稀硫酸 热水 2mL5%H202溶液 水 图1 图2 图3 图4 A.可通过图1装置测稀硫酸的pH B.可通过图2装置验证FeCl,对HO2分解反应有催化作用 C.可通过图3装置探究温度对平衡2NO2(g)=N2O4g)的影响 D.可通过图4装置测定中和反应的反应热 用心阅读，认真审题：分步作答，规范书写。 第2页共8页 人难我难我不畏难，人易我易我不大意。 10.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A.温度不变，向水中加入适量NaOH固体可使C点变到B点 ↑c(OH)/molL B.图中A、B、C点的pH关系：A>C>B,E点溶液显碱性 10-6 C.加热C点纯水，则组成会由C点向A点移动 10 D.在C点时，将0.01molL1的盐酸与0.01molL1的NaOH溶液等体积混 合后，溶液pH=7 107 10 c(H')/mol-L- 11.相同温度下，下表为三种酸的电离常数。下列说法错误的是 酸 HCN CH:COOH H2CO3 电离常数Ka 6.2×1010 1.75×105 K1=4.5×107K2=4.7×101 A.三种酸的酸性：HCN<H2CO3<CH,COOH B.反应H2C03+CHC00=CH3COOH+HCO3能够发生 C.H2CO,、HCN、CH,COOH都属于弱酸 D.室温下，HCO3、CH:COO、CN能大量共存 12.如图所示，下列说法与对应的叙述不相符的是 a(A)个 pH 平衡个 个nNO):n(CO) 常数 HA- HB B T/ (H,O)/mL ① ② ③ ⑧ A.图①为在恒容密闭容器中进行反应：2NO(g)十2COg)一N2(g)+2C02(g),平衡常数与温度的关系图，图 中a、b、c三点都己经达到平衡状态 B.图②为平衡时，反应3A(g)十B(s)=2C(g)+D(g)中A的转化率与温度的变化曲线，该反应为放热反应， 且B点时，V地>V正 C.图③表示稀释等pH的HA和HB两种酸时，溶液pH随加水量的变化，则HA酸性更强 D.图④中向1L恒容密闭容器中通入n个NO)=1mol和n(Co)=2mol气体发生反应： 2NO(g)+2C0(g=2C0g+Ng,则该反应的平衡常数为2Lmo11 0 用心阅读，认真审题：分步作答，规范书写。 第3页共8页 人难我难我不畏难，人易我易我不大意。 13.碳酸二甲酯DMC(、 )具有优良的溶解性能，其熔、沸点范围窄，表面张力大，黏度低，因此可 以作为低毒溶剂用于涂料工业和医药行业。科学家提出了新的合成方案（吸附在催化剂表面上的物种用标 注)，反应机理如图所示。下列说法正确的是 相对能量/(10eV) A.该历程中使用催化剂可以使单位体积内活化 160 157.2 CH,OCOOCH, 分子所占反应物分子的比例减小 过渡态Ⅲ H,O+HO· 120 103.1 过渡 116.1 112.6 B.过程CH,0:*十C02*=CH3OC00:*是该反应 80 态 过渡 的决速步 态I 50.5 62.53 40-2CH,OH+ 41.9 CH,OCOOCH,*+H,O*+HO.* C.三种过渡态中，过渡态Ⅱ对应的物质最稳定 HO.+CO. 0 CH,O.*+CO,*+CH,OH*+H,O* -22.6 D.总过程中共吸收1.126×104eV的能量 40 CH,OCOO.*+CH,OH*+H,O* 2CH,OH*+HO.*+CO,* 反应进程 14.草酸H2C2O4)是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜等植物中含量较高。25C时，向H2C2O4溶液中滴加NaOH dHC2O 溶液，混合溶液中1gX[X表示 或4C0, dHC20) 随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 dH2C2O A中X表示的是C dH2C204) B.当溶液pH=4.19时，cNa)3c(C2O) C.己知：25℃时，NH3H20的电离常数为104.69，则NH4)2C2O4溶液呈碱性 0 1.22 4.19 PH D.0.1nolL1NaHC2O4溶液中：cNa)>c(HC2O4)>c(C2O)>cH2C2O4) 二、主观题（共4道大题，总计58分） 15.(13分)I在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，回答下列问题： b a 的 加水量 (I)a、b、c三点对应的溶液中，cH)由大到小的顺序是 (2)a、b、c三点对应的溶液中，CHCOOH电离程度最小的是 (3)若使b点对应的溶液中c(CH3C0O)增大、cH)减小，可采用的方法是 (填序号)。 ①加入NaOH固体②加入H20③加入KCO3固体④加入浓盐酸 用心阅读，认真审题：分步作答，规范书写。 第4页共8页 人难我难我不畏难，人易我易我不大意。 Ⅱ在T℃下的溶液中cH)=1.0×10 x mol L1,c(OH)=1.0×10 y mol L1,x与y的关系如图所示。 12 0 12 (4)该温度T℃ 25C(填><”或=)。 (⑤)常温下，向Ba(OHD2溶液中逐滴加入pH=a的硝酸，测得混合溶液的部分pH如表所示。 实验序号 Ba(OH)2溶液的体积mL 硝酸的体积/mL 溶液的pH ① 22.00 0.00 13 ② 22.00 22.00 7 假设混合时忽略溶液体积变化，则a= (6)在T℃下，将1.0molL1的Ba(OD2溶液与1.0molL1的NaHS04溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式 混合： 组号 分 乙 丙 1.0molL1Ba(OD2溶液体积/mL 10 10 10 10 1.0molL1 NaHSO4溶液体积/mL 10 15 20 ①按丁方式混合后，所得溶液显 (填“酸“碱或中)性。 ②写出按乙方式混合时，发生反应的离子方程式： ③按甲方式混合后，所得溶液恢复到TC时，溶液的pH为 (混合时忽略溶液体积变化)。 用心阅读，认真审题：分步作答，规范书写。 第5页共8页 人难我难我不畏难，人易我易我不大意。 16.(15分)中国“奋斗者”号深潜器研制及海试的成功，标志着我国在钛合金材料制备方面实现了重大突破。 工业上用钛矿石（主要成分：FeO、SiO2、TiO2等）为原料制取钛并得到副产物绿矾SO47HzO),流程如下： 固体2 浓硫酸 滤液1 冷却 操作1 钛铁矿 并 溶液2 加热煮沸 H,TiO, 高温 适量铁 滤渣1 焦炭C 已知：①TiO2+HSO4=TiOsO4+H20;②TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中。 请回答以下问题： (1)钛矿石在加入浓硫酸酸溶前要先粉碎，其目的是 (2)加入适量铁粉的目的是 。 操作1名称为」 (3)固体2的主要成分是 0 (4)在高温下，TiO2和焦炭的混合物中通入C12得到TiCL4和一种可燃性气体，请写出反应的化学方程 式 (⑤)用过量的钠在高温条件下与TCL4反应可制得钛，该反应必须在高温下进行，你认为还应该控制的反应条 件是 (⑥将TiOS04溶液加入热水，使TiOSO4完全水解生成TO2xH2O沉淀，过滤烘干得到Ti02。在水解步骤中， 加入热水的目的是 一，该反应的离子方程式是 0 17.(14分)“84'消毒液是一种以次氯酸钠0NaC1o)为有效成分的高效消毒剂，它的灭菌消毒能力用有效氯 HC10与C1O的总量)来衡量，有效氯含量越高，消毒能力越强。间接碘量法是测定有效氯的经典方法，实 验步骤如下： i.取5.00L“84”消毒液，置于磨口锥形瓶中，加入20mL碘化钾溶液（过量，易被空气氧化）和适量稀硫酸， 塞上瓶塞，在暗处振荡5分钟。 iⅱ加入几滴指示剂，用0.1molL1硫代硫酸钠CNa2S2O)标准溶液(pH>7)滴定至终点，记下消耗硫代硫酸钠 标准溶液的体积，平行测定四次。 已知：①Cl0+2H+2I=Cl+I2+H0:2Na2S203+I2=2NaI+Na2S4O6。 ②实验所得数据如表所示： 实验次数 2 4 标准溶液初始读数mL 0.00 0.25 0.60 0.95 滴定终点时标准溶液读数mL 31.50 31.95 34.95 32.25 用心阅读，认真审题：分步作答，规范书写。 第6页共8页 人难我难我不畏难，人易我易我不大意。 回答下列问题： (1)步骤中使用稀硫酸而不使用盐酸酸化的原因是 。 (用离子 方程式说明)。 (2)滴定前的操作可概括为查→洗→润→装→排→记。“润”指的是 滴定时正 确的操作图示为 (填字母)：滴定过程中眼睛需注视 B (3)步骤选用的指示剂为 滴定终点的现象为 (4)该“84消毒液中Cl0与HC10的总浓度为 molL(保留3位有效数字)，测得的结果大于该84： 消毒液标签上的浓度，可能原因为 (填字母)。 a.滴定终点读数时仰视刻度线 b.该“84”消毒液在光照下放置时间过长 c滴定振荡时，有少量待测液溅出 d滴定前，盛装标准溶液的滴定管下端有气泡未赶出，滴定后气泡消失 18.(16分)为减少环境污染，减少化石能源使用，开发新型、清洁、可再生能源迫在眉睫。回答下列问题： (1)在标准状况下，由最稳定的单质生成单位物质的量的某纯物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓 (△Hm)。几种物质的标准摩尔生成焓如下： ①C(s)+Oz(g)=C02(g)△Hm=-393.5 kJ.mol-1 ②H(g)+,02(g)=H2O(g)△Hm8=-241.8 kJ.mol1 3C(s)++2H2(g)+O2(g)=CH;OH(g)ArHm--205.0kJ.mol-1 则CO2(g)+3H(g)一CHOH(g)+HO(g)AH= kJ.mol1。 (2)在一容积为2L的密闭容器内加入2molC0和6molH2,在一定条件下发生反应： CO(g)十2H(g)≥CH,OH(g)△H<0。该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示： 5 16 若t4时增压，ts时达到平衡，6时减小生成物的浓度，请在图中画出t4t6时逆反应速率与时间的关系曲 线 用心阅读，认真审题：分步作答，规范书写。 第7页共8页 人难我难我不畏难，人易我易我不大意。 (3)利用C02加氢合成甲醇的主要反应如下： I.CO2(g)+3H2(g)-CH;OH(g)+H2O(g)AHI<0 Ⅱ.C0z(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H2>0 ①向刚性容器中充入一定量CO2和H2,在相同压强和不同温度下，反应相同时间，CO2的转化率和甲醇选 n(CH,OH) 择性[已知甲醇的选择性 n(Co)+n(H,0H]随温度的变化如图所示。在200-300C间，CH0H的选择性 随温度的升高而下降，写出一条可能原因： 70 一C02转化率 60 50 --甲醇选择性 40 30 查卫社 0 10 0 200 220240260280300320 温度/C ②一定条件下，向刚性容器中充入物质的量之比为1：3的C02和H2,发生上述反应I和Ⅱ。有利于提高甲醇 平衡产率的条件是 (从温度和压强两方面填写)。达到平衡时CO2的转化率 为20%，CHOH的选择性为60%，则氢气的转化率为 (保留3位有效数字)；反应Ⅱ 的K= (用最简分数表示。气体分压=气体总压X气体的物质的量分数)。 (4)甲烷化反应C02(g)十4H2(g)=CH(g)+2H20(g)△H=一164 kJ-mol1可有效降低空气中C02的含量。总反 1 1 随温度变化的曲线如图所示，则表示k随温度变化的曲线为（填L"或L门，原因 是 一L 350510520530540550560570 温度K 用心阅读，认真审题：分步作答，规范书写。 第8页共8页