山西省临汾一中2025-2026学年高二上学期周测（十四）化学试题

人难我难我不畏难，人易我易我不大意。 临汾一中2024级高二化学周测（十四) (考试时间：75分钟满分：100分) 考查范围：前期滚动十选择性必修2第二章第三节 命题人：解姝雅姚慧庆孙文梅张莹任秀丽 可能用到的相对原子质量：H1C12016P31S32C135.5 一、 选择题（每题3分，共42分) 1.雄黄(As4S4, )和雌黄(As2S3, )是两种常见的含砷硫化矿物，早期都曾被 用作绘画颜料。下列有关说法正确的是() A.As2S;为极性分子 B.As4S4中极性键与非极性键的数目之比为2：1 C.As4S4与A$S3中As原子的杂化方式不同 D.As4S4和As2S3中孤电子对的数目之比为3：2 2.下列化学用语错误的是() A.HClO的电子式：HO.C1 B.Na2SO4中阴离子的VSEPR模型： C邻羟基苯甲醛分子内氢键： D.Fe2的原子结构示意图： 3N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.室温下，1LpH=4的醋酸溶液中，由水电离的H数目为104N B.1mol180所含中子的数目为10NA C.电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为Na时，阳极有32gCu转化为Cu+ D.0.1L12molL1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3N 用心阅读，认真审题：分步作答，规范书写。 高二化学第1页共8页 人难我难我不畏难，人易我易我不大意。 4.1817年，瑞典的贝采利乌斯从硫酸厂的铅室底部的红色粉末物质中制得M元素的单质。 基态M原子核外电子占据18个原子轨道，有2个未成对电子。下列关于M的说法不正确 的是() A.与氧元素同主族 B.基态M原子有34种不同运动状态的电子 C.基态M原子核外电子占据8个能级 D.氧化物MO2为非极性分子 5HCO4是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如 点燃 NH4C1O4十2CNH3↑+2C02↑+HCI↑。下列说法正确的是() A.HC1中形成的σ键电子云轮廓图为OC0 B.键角：CO2>H20>NH3 C.NH3和CO2均是含有极性键的非极性分子 D.NHCO4中阴、阳离子的中心原子的杂化轨道类型相同 6类比法是学习化学的重要方法，下列类比结果合理的是() 选项 已知 类比 A 非金属性：O>N>C 第一电离能：O>N>C B 酸性：CF3COOH>CCI3COOH 酸性：CICH2COOH>BrCH2COOH c S证4是非极性分子 SF4是非极性分子 D 沸点：F2<C2<Br2 沸点：HF<HCI<HBI 7某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池.放电时电池的总反应为： Li1-xCoO2十LiC6=LiCoO2+C6(x<I)。下列关于该电池的说法不正确的是() A放电时，L计在电解质中由负极向正极迁移 B.放电时，负极的电极反应式为LiC6一xe=Li计+C6 C.充电时，若转移1mole,石墨C6电极将增重72g D.充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2一xe=Li1xCoO2十xLi计 用心阅读，认真审题：分步作答，规范书写。 高二化学第2页共8页 人难我难我不畏难，人易我易我不大意。 8.下列实验操作和实验结论或目的均正确的是() 选项 实验操作 实验结论或目的 向含有酚酞的Na2C03溶液中加入少量BaCl2 A 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 固体，溶液红色变浅 等体积pH=2的X和HY两种酸分别与足量 B 证明X酸性比Y强 的铁反应，HX放出的氢气多且反应速率快 室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度 C 测定HzCO3与HC1O的酸性强弱 的NaHCO3溶液和NaClo溶液的pH 向10mL0.2 mol/L NaOH溶液中滴2滴 证明在相同温度下： D 0.1 nolL MgCl,2溶液，产生白色沉淀后再滴加 K[Mg(OH2]>Ksp[Fe(OH)3] 2滴0.1 molL FeCl,,又生成红褐色沉淀 9.由X、Y、Z、W组成的某化合物如图所示，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周 期主族元素，Y、Z元素至少能形成6种稳定的化合物，W的单质可用于自来水消毒。下 列说法正确的是() A.四种元素均能与氢元素形成含非极性键的二元化合物 BYZ,离子空间构型为三角锥形 C.W、Z形成的酸根中W的价层电子对数均为4 D.原子半径：X<Y<W 10.已知在25C时Kp(CaF2)=4×1011、Kp[Ca(OH2]=5×106、KF)=6.8×104.25C时， 下列叙述正确的是() A.在纯水中，CaF2的溶解度大于Ca(OHD2的溶解度 B.利用反应CaF2(s)+2NaOH(ag)÷Ca(OD2(s)+2NaF(aq)可制备NaF,并易获得较高的产 率 C.向CaF2悬浊液中加入少量浓盐酸，可促进CaF2的溶解 D.向Ca(OH)2饱和溶液中加入少量NaOH,Kp[Ca(OH)2]会减小 用心阅读，认真审题：分步作答，规范书写。 高二化学第3页共8页 人难我难我不畏难，人易我易我不大意。 11.臭氧可有效去除废水中的C,将其转化为低毒或无毒的物质，从而大幅度降低废水的 毒性，该过程发生的总反应为503十2CN+H20=2HC0;十N2+502。下列说法错误的是() A.上述反应涉及3种非极性分子 B.O3分子在水中的溶解度比O2大 C.CN中N原子和C原子之间形成1个σ键和2个键 D.CN中所有原子最外层均达到8电子稳定结构 12.下列方程式书写不正确的是() A.用Na,S处理含Fe3+废水：3S2+2Fe3++6H,O=3H,S↑+2Fe(OHD3J B.用泡沫灭火器灭火的原理：A1++3HC03=AI(O田3↓+3CO2↑ C.闪锌矿遇到CuSO4溶液转变为铜蓝：ZnS(s)+Cu+(aq)=CuS(s)十Zn2+(aq) D.加CuO除去硫酸铜溶液中少量的Fe3+:2Fe3++3CuO十3H2O=2Fe(OH)3l+3Cu2+ 13.下列事实不能用平衡移动原理解释的是() A.对于反应体系CO(g)十NO2(g)=CO2(g)+NO(g),给平衡体系增大压强（压缩体积）可使颜 色变深 B.SO2在NaHSO3溶液中的溶解度较纯水更低 C.Na)+KCl①÷2NaCl(①)+K(g),将钾蒸气从体系中分离，以制备金属钾 D.在K2C120,溶液中存在如下平衡，C12O号十H20÷2CO子+2H,若向K2C1207溶液中滴 入515滴浓氢氧化钠，溶液颜色黄色加深 14.H,A为二元弱酸，25C时K1=101.3,K2=106.6。常温下，用0.1molL1NaOH溶液滴 定20mL0.1olL1H2A溶液的滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是() A.a点时，滴入氢氧化钠溶液体积V1=10mL pH Bb点时，溶液中有 d c(Na)=c(A2)+cHA )+c(H2A) C.c点时，溶液中有 6.6 c(Na)++c(H)=3c(A2)+c(OH b D.d点时，溶液中有 1.3-- V120 401 VINaOH(aq)]/mL c(Na)>c(A2)>c(OH )>c(HA )>c(H) 用心阅读，认真审题：分步作答，规范书写。 高二化学第4页共8页 人难我难我不畏难，人易我易我不大意。 二、非选择题（本题共4小题，共58分) 15.(14分)现有六种短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、R,其原子序数依次增大，部分 信息如下表。 X 简单阳离子核外无电子 种核素被用作相对原子质量的测定标准 Z 原子中p能级电子数比s能级电子数少1 W 原子核外有8种不同运动状态的电子 Q 元素最高化合价与最低化合价的代数和等于4 回答下列问题： (1)基态Q原子的核外电子排布中，电子占据的最高能级符号是 基态Z原子中 能量最高的电子的电子云在空间有 个取向。 (2)W和Q组成的非极性分子为 (填化学式)，该分子的空间结构 为 (3)Q、Y、Z可组成离子QYZ,其空间结构为 (4)Q、R可形成原子个数比为1：1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子稳定 结构。分子中Q原子的杂化轨道类型为 杂化，该分子为 (填“极性分子” 或“非极性分子)。 (⑤)X和W可形成含有非极性键的极性分子，写出其电子式： 化合物 ZXR中含有的化学键类型为 (6)用电子式表示XQ的形成过程 用心阅读，认真审题：分步作答，规范书写。 高二化学第5页共8页 人难我难我不畏难，人易我易我不大意。 16.(15分)某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni,还有少量Fe、A1及其氧化 物、SO,和少量其他不溶性杂质。采用如下工艺流程回收其中的镍，制备硫酸镍晶体 个NiS047H2O): NaOH H202 溶液 稀硫酸 溶液 滤饼① 滤液② 滤液③ 废镍催化剂 碱浸 酸浸 转化 调pH 操作1 硫酸镍晶体 滤液① 滤渣② 滤渣③ 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 2* A3+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀时(c0.01mol-L1)的pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时(c=1.0×105molL-1)的pH 8.7 4.7 3.2 9.0 回答下列问题： (1)“碱浸中NaOH的作用是 (2)为回收金属，向滤液①中通入过量C02气体，反应的离子方程式为 (3)“滤液②'中含有Fe2+,检验Fe2+的试剂是 (填化学式)，写出其与Fe2+反应的离 子方程式： (4)“转化”过程中选用H202的主要优点是 (⑤)下列物质调节溶液pH,最好选用 (填字母标号)。 A.Na2 CO3 B.稀H2SO4 C.NiCO3 D氨水 若调pH前cNi+)=1.0molL1,则调pF'需控制溶液pH的范围为 (6)操作I为 ,过滤，洗涤，干燥，得到产品。 用心阅读，认真审题：分步作答，规范书写。 高二化学第6页共8页 人难我难我不畏难，人易我易我不大意。 17.(15分)肼NH)可用作火箭发射的燃料。某实验兴趣小组利用氨和次氯酸钠反应制备 NL,制备装置如图所示。 D 回答下列问题： (1)N2H4的电子式为 (2)仪器a的名称为 :仪器b的作用为 (3)制备氯气时，若固体选用KCIO,则液体应选用 (填名称)。CO的空间结构 是 ,装置E中发生反应的离子方程式为 (4)一种新的制备肼的方法分两步，其反应原理如下： 第一步：2NH3+NaC1o+2CHC0CH,→(CH)2C=N-N=C(CH)2+NaC1+3H0。 第二步：(CH)2CN-N=C(CH)2+2HO→2CH3COCH3十NH4。 ①CHCOCH3中碳原子的杂化轨道类型为 ②1mol(CH3)zCN一N=C(CH)2中含有的非极性共价键的数目为 18.(14分)二氧化碳加氢制备甲醇可以实现二氧化碳的转化利用，有利于C0的减排。 反应A:C02(g)+H2(g)=H2O(g)+C0(g) △H1=+41.1 kJ-mol1: 反应B:CO(g)+2H,(g)=CHOH(g) △H2=-90.1 kJ.mol-1。 (1)CO2(g)与H2(g)反应生成CH3OH(g)和H2O(g)的热化学方程式为 用心阅读，认真审题：分步作答，规范书写。 高二化学第7页共8页 人难我难我不畏难，人易我易我不大意。 (2)500C时，在2L恒容密闭容器中充入2molC0,和6molH2,发生反应： c/mol/L 1.00 0.75 CH,OH 0.5 0.25 ............T CO 04 15 t/min CO2(g+3H,(g)=CH,OH(g+H,O(g),平衡时体系压强为Po MPa,测得C02(g)和CH,OH(g) 的浓度随时间的变化关系如图所示。 ①0~4min内平均反应速率v(C02)= ②平衡时H2的转化率为 ③下列能说明该反应己达到平衡状态的是 (填标号)。 A.气体的密度不再变化 B.容器内气体的压强不再变化 C.Y正H2)=3(CH3OHD D.CO2、H2、CH3OH和H20的浓度之比为1：3：1：1 ④该温度下平衡常数K,=MPa2(用含po的代数式表示)。 (3)一定物质的量之比的C02和H2在装有催化剂的反应器中反应12h。体系中甲醇的产率 和催化剂的催化活性与温度的关系如下图所示。 ①温度为470K时，图中P点 (填“处于”或“不处于)平衡状态。 ②490K之后，甲醇产率下降的原因可能是 100 甲 催化活性 醇 80 P 60 率 产率 40 /% 20 0 460480500520540560 T/K 用心阅读，认真审题：分步作答，规范书写。 高二化学第8页共8页