四川省巴中市南江中学2025-2026学年高一上学期1月检测试 化学试题

南江中学高2025级1月阶段性测试化学答题卡 姓名 _________________ 准考证号 缺考 违纪 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真在规定位置贴好条形码。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米及以上黑色字迹的签字笔书写，要求字体公整，笔记清楚。 3.严格按照题号在相应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效； 4.保持卡面清洁，不装订，不要折叠，不要破损。 填涂样例 正确填涂 错误填涂 条形码粘贴区(居中) 第Ⅰ卷. (每题3分，共45分。考生需用2B铅笔填涂) 1 abcd 2 abcd 3 abcd 4 abcd 5 abcd 6 abcd 7 abcd 8 abcd 9 abcd 10 abcd 11 abcd 12 abcd 13 abcd 14 abcd 15 abcd 第II卷（非选择题，55分。考生需用0.5毫米的黑色墨迹签字笔书写） 16. (13分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17. (13分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ) 18. (15分) (1) (2) (3) a→ → →b (4) (5)① ② (6)① ② 19. (14分) (1) (2) (3) (4) (5)① ② ③ (6) 学科网（北京）股份有限公司 $ 南江中学高2025级1月阶段性测试化学试题 （总分 100分 时间 75分钟） 命题人：杨丹 审题人：米南宇 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题（每小题3分，共45分） 1、化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是（ ） A．菠菜、木耳、芹菜和动物内脏等食品中富含人体所需铁元素 B．碳酸钠和碳酸氢钠均可用作食用碱或工业用碱 C．Fe3O4可以作为油漆、涂料的红色颜料 D．不锈钢是一种铁合金，它的合金元素主要是铬和镍，在空气中有很强的抗腐蚀能力 2、下列化学用语表示错误的是（ ） A．S的原子结构示意图 B．质子数为53，中子数为78的碘原子： C．水溶液中NaHCO3 的电离：NaHCO3 =Na++HCO3- D．和互为同素异形体 3、下列说法中不正确的是（ ） A. 酸性氧化物在一定条件下均能与强碱发生反应 B. 若 H3PO2 在水中只能电离出一种酸根离子，则 NaH2PO2为正盐 C. 按照电离理论，硫酸、纯碱、醋酸钠分别属于酸、碱、盐 D. 仅由一种分子组成的物质属于纯净物 4、下列实验操作与现象所得出的结论对应且正确的是（ ） 选项 实验操作与现象 结论 A 用洁净铂丝蘸取某无色溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含有NaCl，不含KCl B 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- C 将金属Na投入硫酸铜溶液中的现象是：剧烈反应，有气体生成，且有蓝色沉淀生成 钠不能置换出铜，钠的金属性比铜弱 D 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色停止加热，用激光笔照射可见一条光亮的“通路” 成功制备了Fe(OH)3胶体，该现象是丁达尔效应 5. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ) A．某澄清透明溶液中：K+、H+、Fe2+、Cl- B．酸性的溶液中：Na+、K+、SO42-、ClO- C. 0.1mol·L-1氨水溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、NO3- D．碳酸钠的溶液中：NH4+ 、 Ca2+、Cl－、NO3- 6、下列除去括号中杂质的方法中，正确的是（ ） A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量 Cl2 B．Fe 粉（Cu 粉）：加入过量稀盐酸，过滤 C. Cl2（HCl）: 饱和NaHCO3溶液 D.NaHCO3固体（Na2CO3固体）：加热 7、著名化工实业家侯德榜提出了“联合制碱法”，该生产工艺其中一步的反应原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．11.2LNH3的物质的量为0.5 mol B．1mol/LNaCl溶液中含有的Cl-数目为NA C．常温常压下，44gCO2中所含分子数为NA D.标准状况下，18gH2O所含氢原子总数为NA 8、在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化： 下列说法中正确的是( ) A．离子的还原性从弱到强的顺序是I-< Fe2+ < Mn2+ B．反应2Mn3+ + 2I-= 2Mn2+ + I2可能会发生 C．在反应①中Fe3+作为氧化剂 D．反应过程中Fe2+需要随时补充 9、化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列离子方程式书写正确的是( ) A．Al和NaOH溶液反应： B．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2O C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ D．工业制备漂白粉：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O 10、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 （ ） A. 金黄色的铜器长期暴露在湿润的空气中，产生了铜绿 B. 用pH试纸测定氯水的pH时，出现试纸先变红后褪色的现象 C.南江小巫峡溶洞中钟乳石的形成 D. 向FeCl2溶液中滴入NaOH溶液出现白色沉淀，迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色 11、下列有关金属及其合金的说法不正确的是（ ） A．合金的熔点一般比各组分金属的熔点低 B．钢是我国用量最大且使用最早的合金 C．在合金中加入稀土金属，能大大改善合金的性能 D．某些储氢合金能大量吸收H2形成金属氢化物，稍稍加热又容易分解放出H2 12、常温下，向NaOH溶液中通入一定量的CO2，充分反应后得到溶液M。为探究溶液M中的溶质成分，向其中滴加稀盐酸，生成CO2的量随稀盐酸加入量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A．溶液M的溶质一定有NaOH和Na2CO3，且物质的量之比为2:1 B．a点、b点和c点对应溶液中，只有a点和b点溶液呈碱性 C．c点对应溶液中可大量共存离子：K+、Fe3+、NO3－、ClO3－ D．将c点溶液进行蒸发结晶，理论上可得到23.4 g NaCl固体 13、下列说法正确的是( ) A．同温同压下，等物质的量的和，密度之比为 B．同温同压下，等体积和的质量之比为 C．同温同压下，相同质量的二氧化碳与氢气的体积之比为 D．常温下，相同体积、相同质量的氧气与氢气的压强之比为 14、在标准状况下，将完全溶于水得到氨水，溶液的密度为，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为。下列叙述中错误的是（ ） A． B． C． D． 15．亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下： 下列说法不正确的是（ ） A．反应①阶段，参加反应的和的物质的量之比为 B．反应①中是还原产物 C．反应②中的可用代替 D．反应②条件下，的氧化性大于 二、非选择题（4个大题，共55分） 16（13分）研究物质的性质是化学研究的一项重要内容。请回答下列问题： I．同学们设计了如图所示实验方案，探究金属钠与水的反应。 (1)实验室保存金属钠的方式是________________________ (2)将绿豆大小的钠投入水中，可观察到钠 (填“浮在水面”或“沉至水底”)，说明钠的密度 (填“大于”或“小于”)水。 (3)写出钠与水反应的离子方程式：__________________________实验结束后可观察到烧杯中液体呈 色。 II．同学们设计了如图所示实验探究过氧化钠与水的反应。 (4)写出过氧化钠与水反应的化学方程式： _________________________ (5)实验进行一段时间后，可观察到带火星的木条 (填实验现象)；充分反应后，用试纸检测反应所得溶液的酸碱性，测得溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。 (6)若将少量过氧化钠加入溶液中，可观察到的实验现象为 (任写2点) 17.（13分）Ⅰ．下表是某儿童在医疗机构临床检验结果报告单的部分数据 分析项目 检测结果 单位 参考范围 1 Zn 115.92 mol·L-l 66-120 2 Fe 6.95 mmol·L-1 7.52-11.82 3 Ca 1.78 mmol·L-1 1.55-2.10 根据上表的数据，回答下列问题。 (1)该儿童_______元素含量偏低(填元素名称)。 (2)检测儿童的血液中钙的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示时，钙的正常含量参考范围是1.55~2.10 mmol/L。如果以“mg/dL”表示，钙的正常含量参考范围是_______________mg/dL(计算结果保留两位小数) Ⅱ．硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤 请回答下列问题： (3)步骤①的滤液中滴加_________________溶液后变为红色(填试剂化学式)，则该滤液中含有Fe3+。 (4)步骤④得到的固体可以用来作涂料，假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_______g。 (5)由FeSO4·7H2O配制450mL1mol/LFeSO4溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒_____________________需要用托盘天平称量FeSO4·7H2O固体_______________g。 (6)以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是_______。(填序号) A．用滤纸称量溶质时，有部分溶质残留在滤纸上 B．移液时有少量液体溅出 C．定容时俯视刻度线 D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 18（15分）某兴趣小组在实验室制备氯气，并对含氮的物质进行研究、回答下列问题。 (1)盛放浓盐酸的仪器名称为 。写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式： 。 (2)为了除去氯气中混有的氯化氢气体，Ⅱ中盛放的溶液是 。 (3)Ⅲ为氯气的收集装置，其连接顺序为a→ → →b(填“m”或“n”)。 (4)图中缺少氯气的干燥装置，下列试剂不能用于干燥氯气的是 (填写序号)。 A．浓硫酸     B．碱石灰     C．无水 (5)、HClO和三种微粒的物质的量分数随pH变化的关系如下图所示 ①使用“84消毒液”时，为增强消毒效果常调节，原因是 。 ②通常购买的“84消毒液”pH在12左右，为增强消毒效果可向其中滴加 (填写序号)。 A．食盐     B．可口可乐(pH在2.5-4.2之间)     C．食醋 (6)探究新制氯水的性质：用胶头滴管将氯水滴加到含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴加到一定量时，红色突然褪去。 ①[提出猜想]红色褪去的原因可能有两种： 猜想一：氯水具有漂白性 猜想二；____________________ ②[验证猜想]向褪色后的滴加______________,若溶液变红，则证明猜想二正确；反之猜想一正确 19（14分）．含铁元素的部分物质的类别及铁元素价态的关系如下图所示，按要求回答下列问题。 (1)铁和水蒸气反应的化学方程式为 。 (2)写出图中X转化为Y的化学方程式： 。 (3)高铁酸盐(如)被科学家们公认为绿色消毒剂。从元素化合价角度预测它具有的化学性质为(填“氧化性”或“还原性”) 。 (4)为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是 。 A．滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉一定未变质 B．滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉一定变质 C．依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉一定全部变质 (5)利用废铁屑制备 ⅰ．取10.0 g废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤 ⅱ．向滤液中加入足量氯水 ⅲ．再加入过量的氨水，有沉淀Y生成 ⅳ．过滤，加热沉淀Y至质量不再发生变化，得到12.0 g红棕色的固体 ①步骤ⅱ中加入氯水发生反应的离子方程式是 。 ②沉淀Y的颜色为 。 ③该废铁屑中铁元素的质量分数为 。 (6)把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中和物质的量浓度恰好相等。则已反应的和未反应的的物质的量之比为 。 高一化学 第1页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 $南江中学高2025级1月阶段性测试化学试题 （总分100分 时间75分钟) 命题人：杨丹 审题人：米南宇 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32 C1-35.5Fe-56 一、选择题（每小题3分，共45分） 1、化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是() A.菠菜、木耳、芹菜和动物内脏等食品中富含人体所需铁元素 B.碳酸钠和碳酸氢钠均可用作食用碱或工业用碱 C.Fe3O4可以作为油漆、涂料的红色颜料 D.不锈钢是一种铁合金，它的合金元素主要是铬和镍，在空气中有很强的抗腐蚀能力 2、下列化学用语表示错误的是() A.S的原子结构示意图 B.质子数为53，中子数为78的碘原子： 虹 C.水溶液中NaHCO3的电离：NaHCO3=Na+HCO3 D.“℃和“N互为同素异形体 3、下列说法中不正确的是() A.酸性氧化物在一定条件下均能与强碱发生反应 B.若H3PO2在水中只能电离出一种酸根离子，则NaH2PO2为正盐 C.按照电离理论，硫酸、纯碱、醋酸钠分别属于酸、碱、盐 D.仅由一种分子组成的物质属于纯净物 4、下列实验操作与现象所得出的结论对应且正确的是() 选 实验操作与现象 结论 项 用洁净铂丝蘸取某无色溶液在酒精灯外焰上灼 该溶液中一定含有 A 烧，火焰呈黄色 NaCl,不含KCI B 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有CI 高一化学第1页，共8页 将金属Na投入硫酸铜溶液中的现象是：刷烈反 钠不能置换出铜，钠的 应，有气体生成，且有蓝色沉淀生成 金属性比铜弱 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至液体 成功制备了Fe(OHD3胶 D 呈红褐色停止加热，用激光笔照射可见一条光 体，该现象是丁达尔效 亮的通路” 应 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.某澄清透明溶液中：K+、H+、Fe2+、CI B.酸性的溶液中：Na、K+、SO42、ClO C.0.1molL1氨水溶液中：Na、A13、SO42-、NO3 D.碳酸钠的溶液中：NH4、Ca+、CI、NO3 6、下列除去括号中杂质的方法中，正确的是() A.FeCl3溶液(FeCl2):通入适量Cl2 B.Fe粉(Cu粉)：加入过量稀盐酸，过滤 C.Cl2(HC1):饱和NaHCO3溶液 D.NaHCO3固体(Na2CO3固体)：加热 7、著名化工实业家侯德榜提出了“联合制碱法，该生产工艺其中一步的反应原理为： NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO3J+NH4CI。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的 是() A.11.2LNH3的物质的量为0.5mol B.lmol/LNaCl溶液中含有的CI数目为NA C.常温常压下，44gCO2中所含分子数为NA D.标准状况下，18gH2O所含氢原子总数为NA 8、在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化： Mn3+ Fe3+ 2 反应① 反应② Mn2+ Fe2+ 下列说法中正确的是( ) A.离子的还原性从弱到强的顺序是I<Fe2+<Mm+ B.反应2Mn3++2I=2Mn2++I2可能会发生 高一化学第2页，共8页 C.在反应①中Fe3+作为氧化剂 D.反应过程中Fe2+需要随时补充 9、化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列离子方程式书写正确的是() A.Al和NaOH溶液反应：A1+2OH+2H,O=「A(OH)4+H,个 B.氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO十2H+=Fe3++HzO C.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+Cu=2Fe2++Cu2+ D.工业制备漂白粉：2OH+Cl2C1O+C1+H2O 10、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（) A.金黄色的铜器长期暴露在湿润的空气中，产生了铜绿 B.用pH试纸测定氯水的pH时，出现试纸先变红后褪色的现象 C.用洁净铂丝蘸取BCl2溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄绿色 D.向FCl2溶液中滴入NaOH溶液出现白色沉淀，迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色 11、下列有关金属及其合金的说法不正确的是() A.合金的熔点一般比各组分金属的熔点低 B.钢是我国用量最大且使用最早的合金 C.在合金中加入稀土金属，能大大改善合金的性能 D.某些储氢合金能大量吸收H2形成金属氢化物，稍稍加热又容易分解放出H2 12、常温下，向NaOH溶液中通入一定量的CO2,充分反应后得到溶液M。为探究溶液 M中的溶质成分，向其中滴加稀盐酸，生成CO2的量随稀盐酸加入量的变化关系如图所 示。下列说法错误的是() A.溶液M的溶质一定有NaOH和Na2CO3,且物质的量 V(CO,)/mL 之比为2：1 B.a点、b点和c点对应溶液中，只有a点和b点溶液呈 碱性 C.c点对应溶液中可大量共存离子：K、Fe+、NO3、 a b C103 0.10.20.30.4nHC1/mol D.将c点溶液进行蒸发结晶，理论上可得到23.4gNaC1固体 13、下列说法正确的是() A.同温同压下，等物质的量的O和NO,,密度之比为23：15 B.同温同压下，等体积O2和O,的质量之比为3：2 C.同温同压下，相同质量的二氧化碳与氢气的体积之比为1：22 高一化学第3页，共8页 D.常温下，相同体积、相同质量的氧气与氢气的压强之比为16：1 14、在标准状况下，将aLH完全溶于1L水得到VmL氨水，溶液的密度为pg/cm3,溶 质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmo/L。下列叙述中错误的是() 1000ap 1000a A.c= B.c= 22400+17a 22.47 C.0= 17a 17a+2240 22.4Vp D.P=2240(a+1 15、亚氯酸钠(CI,)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂 白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下： S02 H202 NaC1O3+H2SO4 C102 反应① 反应② →产品 NaHSO4 NaOH 下列说法不正确的是() A.反应①阶段，参加反应的NaCIo3和so2的物质的量之比为2：1 B.反应①中CIO2是还原产物 C.反应②中的H,O2可用NaCIO,代替 D.反应②条件下，Co,的氧化性大于H2O2 二、非选择题(4个大题，共55分) 16（13分)研究物质的性质是化学研究的一项重要内容。请回答下列问题： I.同学们设计了如图所示实验方案，探究金属钠与水的反应。 绿豆 酚酞 大小 溶液 的钠 0 水 因 (1)实验室保存金属钠的方式是 (2)将绿豆大小的钠投入水中，可观察到钠 (填浮在水面或沉至水底)，说明 钠的密度 (填“大于”或“小于)水。 高一化学第4页，共8页 3)写出钠与水反应的离子方程式： 实验结束后可观察到 烧杯中液体呈 色。 I.同学们设计了如图所示实验探究过氧化钠与水的反应。 带火星 的木条 反应所 玻璃棒 得溶液 H20 pH试纸 干净玻璃片 Na2O2 桌面 (④写出过氧化钠与水反应的化学方程式： (⑤)实验进行一段时间后，可观察到带火星的木条 (填实验现象)：充分反应后， 用H试纸检测反应所得溶液的酸碱性，测得溶液呈 (填酸*碱”或中)性。 (⑥)若将少量过氧化钠加入C$O,溶液中，可观察到的实验现象为 (任 写2点) 17(13分)I.下表是某儿童在医疗机构临床检验结果报告单的部分数据 分析项目 检测结果 单位 参考范围 1 Zn 115.92 mmolL- 66-120 2 Fe 6.95 mmolL- 7.52-11.82 3 Ca 1.78 mmol.L-1 1.55-2.10 根据上表的数据，回答下列问题。 (1)该儿童 元素含量偏低（填元素名称）。 (2)检测儿童的血液中钙的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即mol/L”和 mg/dL(1L=10dL)。以mmol/L”表示时，钙的正常含量参考范围是1.55~2.10mmol/L。 如果以mg/dL”表示，钙的正常含量参考范围是 ng/dL(计算结果保留两 位小数) Ⅱ.硫酸亚铁晶体(FSO47H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素 的含量。实验步骤 高一化学第5页，共8页 足量NaOH 10 H2O2 产生红褐 系列 加lmol/L 滤液 溶液 处理 HSO4溶液 3 色浊液 mg固体 补 研细 过滤 4 血 剂 不溶性物质 请回答下列问题： (3)步骤①的滤液中滴加 溶液后变为红色（填试剂化学式），则该滤液 中含有Fe3+。 (4步骤④得到的固体可以用来作涂料，假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含 铁元素的质量为 g。 ()由FeSO47H20配制450mL1mol/LFeSO4溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻 璃棒 需要用托盘天平称量FeSO4·7H2O固体 g (⑥)以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是 。(填序号) A.用滤纸称量溶质时，有部分溶质残留在滤纸上 B.移液时有少量液体溅出 C.定容时俯视刻度线 D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 18（15分)某兴趣小组在实验室制备氯气，并对含氯的物质进行研究、回答下列问题。 浓盐酸 MnO. NaOH溶液 溶液 Ⅲ (1)盛放浓盐酸的仪器名称为 。 写出装置中发生反应的化学方程式： (2)为了除去氯气中混有的氯化氢气体，Ⅱ中盛放的溶液是 (3)I为氯气的收集装置，其连接顺序为a→ → →b(填m或n)。 (4)图中缺少氯气的干燥装置，下列试剂不能用于干燥氯气的是 (填写序号)。 A.浓硫酸B.碱石灰C.无水CaCI 高一化学第6页，共8页 (⑤)CL,、HClO和Co三种微粒的物质的量分数随pH变化的关系如下图所示 微粒分布的 1.0 0.8 HCIO CIO 0.6 质 0.4 量分数 0.2 10 pH ①使用84消毒液时，为增强消毒效果常调节4<H<6,原因是 ②通常购买的84消毒液pH在12左右，为增强消毒效果可向其中滴加 (填 写序号)。 A.食盐B.可口可乐(pH在2.5-4.2之间)C.食醋 (⑥)探究新制氯水的性质：用胶头滴管将氯水滴加到含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴 加到一定量时，红色突然褪去。 ①[提出猜想]红色褪去的原因可能有两种： 猜想一：氯水具有漂白性 猜想二； ②[验证猜想]向褪色后的滴加 若溶液变红，则证明猜想二正确；反 之猜想一正确 19(14分)含铁元素的部分物质的类别及铁元素价态的关系如下图所示，按要求回答下 列问题。 +6 Na,FeO 铁元素的化合价 Fe,O FeCl +3 +2 Fe 0 单质 氧化物 碱 盐 物质类别 (1)铁和水蒸气反应的化学方程式为 (2)写出图中X转化为Y的化学方程式： 高一化学 第7页，共8页 (3)高铁酸盐（如Na,FO,)被科学家们公认为绿色消毒剂。从元素化合价角度预测它具有 的化学性质为（填氧化性或还原性）】 (4)为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于 盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是 A.滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉一定未变质 B.滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉一定变质 C.依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉一定全部变质 (5)利用废铁屑制备Fe,O, i.取10.0g废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤 ⅱ.向滤液中加入足量氯水 益.再加入过量的氨水，有沉淀Y生成 v.过滤，加热沉淀Y至质量不再发生变化，得到12.0g红棕色的固体 ①步骤中加入氯水发生反应的离子方程式是 ②沉淀Y的颜色为 ③该废铁屑中铁元素的质量分数为 (⑥)把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe+和e+物质的量浓 度恰好相等。则已反应的Fe+和未反应的F+的物质的量之比为 高一化学第8页，共8页