上海交通大学附属中学2025-2026学年高三上学期期末考试 化学试题

2025一2026学年度第一学期 高三化学期末试卷 (满分100分，60分钟完成。答案一律写在答题纸上。) 一、丰富多彩的晶体生态系统 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成与结构、性质与转化及应用的科学，随着 不断发现新物质，如第四态等离子体、超分子、离子液体等，化学研究进入更深层的领域。 回答下列问题： 1.在高能量的作用下，如太阳辐射及等离子体放电装置等，气体中部分气态分子会被 电离成电子和正离子，从而形成等离子体。下列说法错误的是 A.等商子体的外观为气态 B.大气形成的等离子体中含有0+、02+ C.通常状况下，等离子体很稳定 D.等离子体具有较强的导电性 2.·KMO4水溶液氧化液态烯烃的效果较差，加入冠后与正离子作用，将正离子和对 应的负离子都带入有机溶剂，增大了KMO4在液态烯烃中溶解性，快速反应，原理 如下： MnO KMnO,+ 冠陆 超分子 ①该冠醚不能加快高猛酸钠与液态烯烃的反应速率的原因是 ②若该冠醚有部分氢原子被氟原子取代，其与K+形成的超分子稳定性将」 A.增强 B.减弱 C.·无影响 D.无法确定 3.已知一种常用的有机转化方法，如下图： OCH OCH HCIO 该反应得到的两种有机产物几乎一样多，为了得到较单一的有机产物，可先加入环 六糊精形成超分子，再加入HCIO,如下图所示。 2025-2026学年第一学期高三化学期未试卷 第1页共7页 HOH,C 0 OH O OH CH2OH HOH,C HO 0 OH OCH OH RO HO O OH CH,O 0 OH HO HOH2C 0 OCH CH2OH 环六痴耥 蜘分子 ①上述有机反应的反应类型为 A.加成B.取代C.还原D.聚合 ②加入环六糊精后，最终得到的有机产物的结构简式为， 4.如图所示的高子液体，熔点为6.5℃，沸点为340℃，其正离子的五元环为平面结构。 CH PF6 CH3」 ①其中从、F、P三种元素的电负性由大到小的顺序为】 ②标*号的N原子采取的杂化方式为 A.sp B.sp3 C.sp2 D..sp ③离子液体的熔点远低于离子晶体的原因是 Fech与FcC的熔沸点如下表所示： 熔点(C) 沸点（℃） FeCl2 670 700 FeCls 308(非常压时测定) >310升华 从结构角度，请解瘫两者熔点差异的原因」 二、氨氣化物的防治与利用 氛氧化物是大气的主要污柒物，为防治环境污染，科研人员做了大量研究。 】.汽油然油车上安装三元催化转化器，可以使C0和NO两种尾气反应生成N2,可有 效降低汽车尾气污染，反应为：2NO(g)+2CO(g)三2CO(g)+N2(g)△H1。 1. 将C0和NO按物质的量之比为1：1以一定的流速分别通过两种催化剂(Cat1和Cat2) 进行反应，相同时间内测定逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率NO的转 化率)，结果如图所示。 2025-2026学年第一学期高三化学期末试卷 第2页共7页 脱氮率% 平衡脱恩率 40 8 Cat- Cat-2 10 100200300400500温度℃ ①最合适的催化剂是 A.Cat1 B.Cat2 最佳温度是 ℃。 A.100 B.250 C.450 ②催化剂C2催化条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因是 2. 下表中数据是该反应中的相关物质的标准摩尔生成焓（△Hm)(标准摩尔生成焓是指 在298.1SK、100kPa条件下，由稳定态单质生成1mol化合物时的焓变)数据。 物质 N2(g) C02(g) CO(g) NO(g) △Hm(kJ/mol) 0 -393.5 -110.5 90 则△H= kJ/mol。 Ⅱ.一定条件下NO2与S02可发生反应：4S02(gt2NO2(g)三4S0(g)+N2(g)△H<0。 3. 将NO2与S02按物质的量之比为1：1置于恒温恒容密闭容器中反应。下列能说明反 应达到平衡状态的是 (不定项)。 A.体系压强保持不变 B.NO2与SO2的物质的量之比保持不变 C.V消(SO2)V生成(SO3) D.c(S0g):0N2=4:1 4.将一定量的NO2与S02置于密闭容器中发生反应，在相同时间内测得S0,的物质的 量分数与温度的变化曲线如图1所示（虚线为平衡时的曲线）。S02的平衡转化率与压 强、温度及氮硫比m=nNO2)/n(SO2)的关系如图2所示。 0.7 个S0,的平衡转化率1% 70 30.6 60 0.5 50 0.4 40 6P m2 30 80.1 2 00-00000pm1 10 0 200300400500600温度P℃ 0么 T4834935035135235335437K 图1 图2 ①由图1可知，温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是 ②图2中压强：P! p2(填“>”“<”或=”，下同)；氮硫比：m1 2。 2025-2026学年第一学期高三化学期末试卷 第3页共7页 国扫描金前王 】生上盟nnnaA Ⅲ.一定条件下N02与02可生成N205,反应为：4NO2(g)+02(g)→2N20s(g)。 5.恒温恒压时，在一容积可变的容器内充入一定量的NO2与O2发生上述反应，达到平 衡时，测得容器体积为1L,nNO2)=2mol,n(O2=2mol,nN20s)=1mol。 同样条件下，回答下列问题： ①该反应的平衡常数K=一，O2的平衡转化率为。 0 ②在该容器内继续充入5 molO2,是否能够提高NO2的平衡转化率，请结合计算说 明。 三、那一抹美丽的棕黄色 某小组同学向pH=1,的0.5moL的FcCl溶液中分别加入过量的Cu、Zn、Mg,採究 溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。 1. 理论分析，依据金属活动性顺序，Cu、Zn、Mg中可将Fe3+还原为Fe的金属是 (不定项)。 A.Cu B.Zn C.Mg 实验脸证，现象如下表所示。 实验 金属 操作、现象及产物 一段时间后，溶液逐浙变为蓝绿色，固体中未检测到℉单 过昼Cu 质 段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了 I 过量Zn 大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3~4，取 出固体，固体中未检测到Fe单质 有大量气泡产生，反应刷烈，pH逐浙增大，产生了大量红 Ⅲ 过量Mg 褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3~4时，取 出固体，固体中检测到F℃单质 反应结束后，分别取实脸IⅡ、Ⅲ中的少量溶液，都检测出有F2÷生成。 2.实验Ⅱ、都有红褐色沉淀生成，用平衡移动原理解释原因 对实验Ⅱ未检测到Fe单质进行分析及探究。 甲认为实验Ⅱ中，当Fe+、H*浓度较大时，即使Zn与Fe2+反应置换出少量Fe,Fe 也会被Fe、H消耗。写出Fe与Fe3+反应的离子方程式 b.乙认为在pH为34的溶液中即便生成Fe也会被H*消耗。设计实验：取Ⅱ中pH 2025-2026学年第一学期高三化学期末试卷 第4页共7页 蹶恩年 为3~4的上层消液，加入少量铁粉，观察到」 典实验现象)。证实了 此条件下可忽陷H对Fe的消耗。 c.丙认为产生的红褐色沉淀包褒在Zn粉上，阻碍了Zn与Fe2+的反应。 经过后续实验，证实了Z粉确实被包亵。 4. 查阅资料：c(Fe3)=0.5mol/L的浴液开始沉淀的pH约为1.2，完全沉淀的pH约为3。 结合a、b和c,重新做实验Ⅱ，当溶液pH为34时，不取出固体，向固-液混合物中 持续加入盐酸，控制pH<1.2,观察到 典贪俭现象，浴液獗色变 浅，停止加盐酸，待pH为34时，取出图体，固体中检测到F单质。 5.对比实验Ⅱ和Ⅲ，解释实验Ⅲ的固体中检测到Fe单质的原因 (不定项)。 A.Mg更活泼，反应中快速产生大量气泡，阻止包爽的形成 B.pH为3~4时，还未生成F(OH)3沉淀，还未形成包裹 C.pH约3~4时，可忽略H对铁的消耗 D.相比于H,Mg优先与Fe2+反应 6.LiPO电池稳定性高、安全、对环境友好，该电池的总反应式为： Lij.xFePO4+LixC6= 放电 充电 LiFePO4十C6,其放电时的工作原理如图所示。 电板a 用电器 电极b LiCs Lit LilaFoPO 电解质 电解质 隔膜 ①充电时，电极a的电极名称为 A.正极 B.阳极 C.阴极 D.负极 ②放电时电极b的电极反应式为 四、王者密度、做世控点：钨的冶炼与应用 钨是国防及高新枝术应用中极为重要的功能材料之一，由黑钨矿[主要成分是钨酸亚 铁(FeWO4)、钨酸猛(MnwO),少量Si、As元素]冶冻钨的流程如下： NaC0、O2 MgCl、H,O2HSO4 →焙烧 →水没 →净化一→过滤 →煅烧 还原◆W 泌渣 MgSiO, 滤液 MgHAsO 2025-2026学年第一学期高三化学期末试卷 第5页共7页 經国扫描全值王 已知：①鸨酸(HWO)酸性很弱，·难溶于水。 ②水浸液含WO2、SiO,2、HAsO2、HAsO2等离子。 回答下列问题： 1.“焙烧”前，粉碎黑钨矿的目的是 2.滤渣的主要成分为两种金属氧化物，是MnO2 3.“净化”过程中，H2O2的作用是 A.还原剂 B.氧化剂C,沉淀剂D,既是氧化剂又是还原剂 实验室中，可以利用H2将三氧化钨(WO)还原为金属钨(W),得到的金属钨可用来再 制备六兔化钨WCl6).WCl6可用作某些有机合成的催化剂，WCl6易物解和升华。装 置如图所示（夹持装置略）。 WO. 管式电炉 气体 花舟 前期冷却 玻石灰 D 4.实验操作如下，选填操作序号： A.①④③②B.③①②④ C.③②①④D.②①④③ 检查装置气密性→加入WO,→通N2一段时间-→加热管式电炉，改通H2一段时间 → → →再次通N2一段时问→（不可重复选择）： ①以E替换D;②停止通H;③冷却；④加热管式电炉至1000℃，通C2,同时将 电热丝温度保持在350℃ 5. 实验室用MnO2制备C12的化学方程式为一。A中盛放的试剂的名称为_一， C中冷却水从（选填“a”或b")口通入，E中U形管中碱石灰的作用是一、一 6. 测定WC6产品纯度的实验如下： ①称量ag样品（不考虑空气中水蒸气的干扰），将WCl6转化为可溶的Na2WOa,通 过离子交换柱发生反应：WO42+BaIO)2=BaV0g+2IO。 ②交换结束后，向所得含IO的溶液中加入适量酸化的K1溶液，发生反应： I0为+5I+6H*=32+3H20,并稀释至100mL。 ③充分反应后，取20mL上述溶液，用cmoL:'的：Na2S2O标准溶液滴定至溶液呈 浅黄色，加几滴淀粉溶液后继续滴定，发生反应：I2+2S202-21+SO62·,滴定达终 点时消耗Na2S2O,标准溶液bmL。 2025-2026学年第一学期高三化学期末试卷 第6页共7页 震恩 滴定实验达终点的现象是 ;样品中WCl摩尔质量为397gmo)的 质量分数为6；已知：当2浓度很高时，与淀粉形成的蓝色复合物非常稳定， 难以分解。若先加淀粉溶液，再用NS2O标溶液滴定至终点，则样品中WCl6质 量分数的测定偵将_（填俯高俯低”或“不变）。 五、药物的有机合成 泉法齐明对耐药结核病、麻风病、疟疾以及隐孢子虫疮匀有良好的治疗效果，一种 以1-我-2-硝基末 )为起始原料制备氛法齐明的合成路线如下： F CHNH, NH Zn NH D HNH,P NO. NO,冰相酸 NH,(C.H,O.N.E(CaHpO.N,FCD →(CH,0N,C1) Zn 冰陆配 4 NH, 尔法齐明 回答下列问题： 1.有机物C中的官能团名称为 2. A→B的反应类型为. 一)F-G的反应类型为 3.反应C+E的化学方程式为」 4. 化合物N的分子式比A多1个C、2个H,则符合下列条件的N的结构有种。 ①除苯环外不含其他环；②能在氢氧化钠水溶液中发生水解反应；③能发生银镜反 应；④经红外光谱分析，含有-NH。 请写出N在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式 (任写种即可可)。 CH, 5.设计以甲苯和1,3-丁二烯为原料制备 的合成路线。（无机试剂任选） 2025-2026学年第一学期高三化学期末试卷 第7页共7页 国扫描全能王 签心