精品解析：河南省南阳市镇平县第四初级中学2025-2026学年九年级上学期1月期末化学试题

2025年秋期期终九年级化学 练习作业 注意事项： 本作业共4页，四大题，满分50分，做题时间50分钟，请用黑色水笔或圆珠笔把答案直接做在上面。 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Fe：56 Zn：65 一、选择题(14小题，每小题1分，共14分) 1. 在科学学习中我们要了解科学史的发现过程，学会像科学家那样思考。下列科学家与他们相应的研究成果或成就相符的是 A. 门捷列夫——元素周期律 B. 闵恩泽——中国稀土之父 C. 道尔顿——分子学说 D. 拉瓦锡——质量守恒定律 2. 在河南的深厚文化底蕴中，隐藏着一道承载着三国时期传奇的美食——邓城猪蹄。其制作过程中主要发生化学变化的是 A. 剔除蹄甲 B. 水洗去污 C. 大火烧开 D. 切块摆盘 3. 空气污染是引起多种疾病的原因之一，下列物质不属于空气污染物的是 A. B. CO C. D. 4. 物质由微观粒子构成。下列物质由原子直接构成的是 A. 过氧化氢 B. 氯化钠 C. 铜 D. 氮气 5. 2024中国智能交通大会于2024年11月3日至6日在杭州举行，从环保的角度考虑，机动车燃料最理想的是 A. 氢气 B. 天然气 C. 酒精 D. 汽油 6. 下列关于水的说法错误的是 A. 园林使用喷灌和滴灌可节约用水 B. 活性炭在净水过程中体现了吸附性 C. 单一净化程度较高的方法是蒸馏 D. 电解水产生的和的质量比为 7. 规范的操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 溶解固体 B. 向试管加固体粉末 C. 加热固体 D. 量取10 mL水 8. 硫酸是实验室常用的化学试剂。下列有关硫酸的说法，错误的是 A. 稀硫酸和锌反应制取氢气 B. 蘸取浓硫酸的木棍会变黑 C. 稀释浓硫酸时把水倒入浓硫酸中 D. 含硫酸的废液可用熟石灰中和处理 9. 分类是学习化学的常用方法。下列物质分类不正确的是 A. 合金：铜、铝合金、氧化铁 B. 混合物：空气、石灰水，牛奶 C. 单质：金刚石、液氧、水银 D. 氧化物：冰、干冰、生石灰 10. 下列事实的结论或解释中，正确的是 A. 真金不怕火炼——金的熔点高 B. 蜡烛燃烧后质量减小一一该反应不遵守质量守恒定律 C. 水烧开后易把壶盖冲起——说明温度升高分子会变大 D. 二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同——它们的分子构成不同 11. 用下列各组物质进行实验。能验证Al、Ag、Cu三种金属活动性强弱的是 A. Al、Ag、Cu、稀硫酸 B. Al、Ag、CuSO4溶液 C. Ag、Cu、AlCl3溶液 D. Ag、CuCl2溶液、AlCl3溶液 12. 以CO2和H2为原料合成C2H4是综合利用二氧化碳、实现“碳中和”的研究热点。相关反应的微观示意图如下所示。 关于该反应，下列说法正确的是 A. 参加反成的甲和乙的质量比为11：1 B. 生成丙和丁的分子个数比为1：2 C. 反应物和生成物共涉及两种氧化物 D. 反应前后元素的化合价都不变 13. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 探究燃烧需要与氧气接触 点燃两支相同的蜡烛，其中一支罩上烧杯，观察现象 B 鉴别木炭粉和氧化铜粉 观察颜色 C 除去Fe粉中混有的Cu粉 加入足量的稀盐酸，过滤 D 除去CO2中含有的少量CO 将混合气体点燃 A. A B. B C. C D. D 14. 将5.6g某金属片放入足量稀盐酸中，充分反应后生成0.2g氢气，则该金属可能为 A. 镁铝合金 B. 镁锌合金 C. 铝铁合金 D. 铜锌合金 二、填空题(每空1分，共16分) 15. 空气中体积分数约为21%的气体是______；人体中含量最高的金属元素是______；地壳中含量居前两位的元素所形成的化合物的化学式为______。 16. 天然气（主要成分为）完全燃烧的化学方程式为______；若燃气灶的火焰为黄色，锅底出现黑色物质，灶具的进风口应______（填“改大”或“不变”）；氢气作为新能源的优点是______（答一条即可）。 17. 实验室用氯化钠配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液。称量___________倒入烧杯中，再用量筒量取一定体积的水倒入烧杯中，不断用玻璃棒搅拌。往烧杯中加水时有水溅出会使所配溶液的溶质质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 18. 如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。甲、乙两种物质相比较，___________(填“甲”或“乙”)的溶解度受温度变化的影响更大；时，将80g甲的饱和溶液降温至，会有___________g晶体析出；甲中混有少量乙时，可以采用___________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯甲。 19. 实验室制取氢气的化学方程式为______________________；Mg 和Al 两种金属分别与足量稀硫酸反应，生成相等质量的氢气，则消耗 Mg和Al 两种金属的质量比为__________(填最简整数比)。 20. A~F均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示(部分物质已略去)，其中D 是石灰石的主要成分，C为最常见的液体，且C与E元素组成相同，请回答下列问题： （1）A的化学式为______________________。 （2）写出D→C反应的化学方程式：___________________。 （3）写出E→F 的化学方程式：_____________________。 三、简答题(共10分) 21. 运用所学知识回答下列问题。 （1）自行车链条可以采取什么防锈措施？ （2）校园内严禁吸烟，可通过浇水将烟头火焰熄灭，其利用的灭火原理是什么？ 22. 金属用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。 （1）如图中将两块金属片相互刻画，该实验的目的是什么？ （2）某同学在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。分析滤液中溶质的成分，并写出Zn与AgNO3溶液反应的化学方程式。 23. 如图是实验室制取气体的常用装置。 （1）写出一个用A装置制取O2的化学方程式_____。 （2）B和C装置均可制取CO2，与B相比较，C的主要优点是什么？_____。 24. 某兴趣小组利用稀盐酸和氢氧化钠溶液探究中和反应(图甲)，并利用pH传感器测得反应过程溶液pH的变化如图乙。 （1）图甲中，A代表的物质是 ___________(填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)，发生反应的化学方程式为 ___________。 （2）若向图乙a点对应的溶液中滴入无色酚酞溶液，可观察到的现象为 ___________。 四、综合应用题(共10分) 25. 碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。 （1）宋代许道宁用墨(主要成分为碳单质)所画的《关山密雪图》保存至今而不变色，这是因为碳单质___________(填字母) a．化学性质不活泼 b．硬度高 c．导电性能好 d．吸附能力强 （2）金刚石和石墨的化学性质相似，但物理性质却存在着很大差异，原因是___________。 （3）我国宣布在2060年前实现碳中和，展现了我国的大国责任与担当。 ①“碳”封存：指从大气中分离出二氧化碳，将其压缩、液化储存，从微观角度分析二氧化碳能被压缩的原因是___________。 ②“碳”转化：在一定条件下，二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水，写出该转化的化学方程式___________。 （4）如图是微型实验的装置图。 ①烧杯中的现象___________；可得出二氧化碳具有什么性质？___________。 ②写出a处发生反应的化学方程式___________。 （5）用含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出纯铁的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋期期终九年级化学 练习作业 注意事项： 本作业共4页，四大题，满分50分，做题时间50分钟，请用黑色水笔或圆珠笔把答案直接做在上面。 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Fe：56 Zn：65 一、选择题(14小题，每小题1分，共14分) 1. 在科学学习中我们要了解科学史的发现过程，学会像科学家那样思考。下列科学家与他们相应的研究成果或成就相符的是 A. 门捷列夫——元素周期律 B. 闵恩泽——中国稀土之父 C. 道尔顿——分子学说 D. 拉瓦锡——质量守恒定律 【答案】A 【解析】 【详解】A、俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表。该选项相符。故选项A符合题意； B、“中国稀土之父”是徐光宪，而非闵恩泽，闵恩泽在石油化工催化剂等领域贡献突出，该选项不相符。故选项B不符合题意； C、道尔顿提出的是原子学说，分子学说由阿伏伽德罗提出，该选项不相符。故选项C不符合题意； D、拉瓦锡通过实验得出了空气的组成等重要结论，质量守恒定律是在众多科学家研究基础上，经后人总结得出的，该选项不相符。故选项D不符合题意。 故选A。 2. 在河南的深厚文化底蕴中，隐藏着一道承载着三国时期传奇的美食——邓城猪蹄。其制作过程中主要发生化学变化的是 A. 剔除蹄甲 B. 水洗去污 C. 大火烧开 D. 切块摆盘 【答案】C 【解析】 【详解】A、剔除蹄甲，只是形状、位置的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 B、水洗去污，没有新物质生成，属于物理变化。 C、大火烧开时，加热使蛋白质等物质发生变性，生成新物质，属于化学变化。 D、切块摆盘，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 故选C。 3. 空气污染是引起多种疾病的原因之一，下列物质不属于空气污染物的是 A. B. CO C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】空气污染物主要包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧等。 【详解】A、是有毒气体，溶于雨水会形成酸雨，属于空气污染物，故选项不符合题意。 B、CO是有毒气体，属于空气污染物，故选项不符合题意。 C、是有毒气体，溶于雨水会形成酸雨，属于空气污染物，故选项不符合题意。 D、是空气的成分之一，空气中二氧化碳含量过高，会加剧温室效应，但不属于空气污染物，故选项符合题意。 故选D。 4. 物质由微观粒子构成。下列物质由原子直接构成的是 A. 过氧化氢 B. 氯化钠 C. 铜 D. 氮气 【答案】C 【解析】 【详解】A、过氧化氢是由非金属元素组成的化合物，是由过氧化氢分子构成的，故选项错误； B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误； C、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项正确； D、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，故选项错误； 故选：C。 5. 2024中国智能交通大会于2024年11月3日至6日在杭州举行，从环保的角度考虑，机动车燃料最理想的是 A. 氢气 B. 天然气 C. 酒精 D. 汽油 【答案】A 【解析】 【详解】氢气燃烧的产物仅为水，无污染物排放，环保性最佳；而天然气、酒精和汽油燃烧均会产生二氧化碳或其他有害物质，环保性较差；故选A。 6. 下列关于水的说法错误的是 A. 园林使用喷灌和滴灌可节约用水 B. 活性炭在净水过程中体现了吸附性 C. 单一净化程度较高的方法是蒸馏 D. 电解水产生的和的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、喷灌和滴灌能减少水资源使用，节约用水，故说法正确； B、活性炭能吸附水中的色素和异味，体现了活性炭有吸附性，故说法正确； C、单一操作相对净化水程度较高的方法是蒸馏，蒸馏几乎可以除去水中的所有杂质，故说法正确； D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比为2:1，不是质量比，故说法错误。 故选D。 7. 规范的操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 溶解固体 B. 向试管加固体粉末 C. 加热固体 D. 量取10 mL水 【答案】B 【解析】 【详解】A、量筒用于量取一定量液体体积，不能用于溶解固体，故图示操作不正确。 B、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，故图示操作正确。 C、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管，故图示操作不正确。 D、量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，量取10 mL液体，应选择10 mL的量筒，故图示操作不正确。 故选B。 8. 硫酸是实验室常用的化学试剂。下列有关硫酸的说法，错误的是 A. 稀硫酸和锌反应制取氢气 B. 蘸取浓硫酸的木棍会变黑 C. 稀释浓硫酸时把水倒入浓硫酸中 D. 含硫酸的废液可用熟石灰中和处理 【答案】C 【解析】 【详解】A、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故实验室可利用稀硫酸与锌反应制取氢气，故选项说法正确； B、浓硫酸具有脱水性，能把小木棍中氢、氧元素以水分子的形式脱去，所以蘸取浓硫酸的木棍会变黑，故选项说法正确； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，且不可把水直接倒入浓硫酸中，故选项说法错误； D、熟石灰（氢氧化钙）显碱性，氢氧化钙可与硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故含硫酸的废液可用熟石灰中和处理，故选项说法正确； 故选：C。 9. 分类是学习化学的常用方法。下列物质分类不正确的是 A. 合金：铜、铝合金、氧化铁 B. 混合物：空气、石灰水，牛奶 C. 单质：金刚石、液氧、水银 D. 氧化物：冰、干冰、生石灰 【答案】A 【解析】 【详解】A、合金是由金属与其他金属或非金属熔合而成的混合物，铝合金属于合金，但铜是单质，氧化铁是氧化物，属于化合物，该选项分类不正确； B、空气（多种气体混合）、石灰水（氢氧化钙溶液）、牛奶（含多种成分）中均含有多种物质，属于混合物，该选项分类正确； C、金刚石（碳单质）、液氧（液态O2）、水银（液态Hg）均为同种元素组成的单质，该选项分类正确； D、冰（H2O）、干冰（CO2）、生石灰（CaO）均为由两种元素组成且含氧的氧化物，该选项分类正确。 故选A。 10. 下列事实的结论或解释中，正确的是 A. 真金不怕火炼——金的熔点高 B. 蜡烛燃烧后质量减小一一该反应不遵守质量守恒定律 C. 水烧开后易把壶盖冲起——说明温度升高分子会变大 D. 二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同——它们的分子构成不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、真金不怕火炼，金的化学性质稳定，即使高温灼烧也不发生化学变化，选项错误； B、蜡烛燃烧后质量减小 是因为生成二氧化碳和水逸散到空气中，该反应遵守质量守恒定律，选项错误； C、水烧开后易把壶盖冲起，说明温度升高分子间隔变大，选项错误； D、二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，它们的分子构成不同，选项正确。 故选D。 11. 用下列各组物质进行实验。能验证Al、Ag、Cu三种金属活动性强弱的是 A. Al、Ag、Cu、稀硫酸 B. Al、Ag、CuSO4溶液 C. Ag、Cu、AlCl3溶液 D. Ag、CuCl2溶液、AlCl3溶液 【答案】B 【解析】 【分析】金属活动性顺序中，氢前的金属可与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。 【详解】A. Al表面有气泡产生，Ag、Cu表面无气泡产生，只能证明三种金属中最活泼的是Al，不能证明Ag、Cu的金属活动性顺序，此选项错误； B. Al表面附着一层红色固体，证明金属活动性顺序为Al>Cu，Ag表面无现象，证明金属活动性顺序为Cu>Ag，可证明的金属活动性顺序为：Al>Cu>Ag，此选项正确； C. Ag、Cu的表面都无现象，证明三种金属中，铝的金属活动性最强，不能证明Ag、Cu的金属活动性顺序，此选项错误； D. Ag表面无现象，证明三种金属中，Ag的金属活动性最弱，不能证明Ag、Cu的金属活动性，此选项错误。 故选B。 12. 以CO2和H2为原料合成C2H4是综合利用二氧化碳、实现“碳中和”的研究热点。相关反应的微观示意图如下所示。 关于该反应，下列说法正确的是 A. 参加反成的甲和乙的质量比为11：1 B. 生成丙和丁的分子个数比为1：2 C. 反应物和生成物共涉及两种氧化物 D. 反应前后元素的化合价都不变 【答案】C 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：； 【详解】A、由反应的化学方程式可知，参加反成的甲和乙的质量比为（2×44）：（6×2）=22：3，故选项A说法错误； B、由反应的化学方程式可知，生成丙和丁的分子个数比为1：4，故选项B说法错误； C、反应物和生成物共涉及二氧化碳和水两种氧化物，故选项C说法正确； D、反应前氢元素的化合价为0价，反应后氢元素的化合价为+1价，反应前后氢元素的化合价发生了改变，故选项D说法错误； 故选：C。 13. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 探究燃烧需要与氧气接触 点燃两支相同的蜡烛，其中一支罩上烧杯，观察现象 B 鉴别木炭粉和氧化铜粉 观察颜色 C 除去Fe粉中混有的Cu粉 加入足量的稀盐酸，过滤 D 除去CO2中含有的少量CO 将混合气体点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、点燃两支相同的蜡烛，其中一支罩上烧杯，蜡烛很快熄灭，另一支正常燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，故选项实验操作能达到实验目的； B、木炭粉和氧化铜粉均为黑色粉末，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项实验操作不能达到实验目的； C、Fe粉能与足量的稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的； D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验操作不能达到实验目的。 故选A。 14. 将5.6g某金属片放入足量稀盐酸中，充分反应后生成0.2g氢气，则该金属可能为 A. 镁铝合金 B. 镁锌合金 C. 铝铁合金 D. 铜锌合金 【答案】B 【解析】 【详解】 A、5.6g镁产生气体质量大于0.2g，5.6g铝产生气体质量大于0.2g，5.6g镁铝合金产生气体质量大于0.2g，选项错误； B、5.6g镁产生气体质量大于0.2g，5.6g锌产生气体质量小于0.2g，5.6g镁锌合金产生气体质量可能等于0.2g，选项正确； C、5.6g铝产生气体质量大于0.2g，5.6g铁产生气体质量等于0.2g，5.6g铝铁合金产生气体质量大于0.2g，选项错误； D、铜排在氢后不与酸反应，5.6g铜产生气体质量为0，5.6g锌产生气体质量小于0.2g，5.6g铜锌合金产生气体质量小于0.2g，选项错误； 故选B。 二、填空题(每空1分，共16分) 15. 空气中体积分数约为21%的气体是______；人体中含量最高的金属元素是______；地壳中含量居前两位的元素所形成的化合物的化学式为______。 【答案】 ①. 氧气##O2 ②. 钙元素##Ca ③. SiO2 【解析】 【详解】空气中体积分数约为21%的气体是氧气；人体中骨头最多，所以含量最高的金属元素是钙元素；地壳中含量居前两位的元素为氧元素和硅元素，它们所形成的化合物为氧化硅，对应的化学式为SiO2。 16. 天然气（主要成分为）完全燃烧的化学方程式为______；若燃气灶的火焰为黄色，锅底出现黑色物质，灶具的进风口应______（填“改大”或“不变”）；氢气作为新能源的优点是______（答一条即可）。 【答案】 ①. ②. 改大 ③. 燃烧热值高或燃烧产物只有水，无污染 【解析】 【详解】甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为； 若燃气灶的火焰为黄色，锅底出现黑色物质，说明燃料发生不充分燃烧，灶具的进风口应改大，可提供充足的氧气，使燃烧更加充分； 氢气作为新能源的优点是燃烧热值高或燃烧产物只有水，无污染（合理即可）。 17. 实验室用氯化钠配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液。称量___________倒入烧杯中，再用量筒量取一定体积的水倒入烧杯中，不断用玻璃棒搅拌。往烧杯中加水时有水溅出会使所配溶液的溶质质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】 ①. 7.5 ②. 偏大 【解析】 【详解】题目要求配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液。根据，可知，配制以上浓度的氯化钠溶液，需要氯化钠（）的质量为所以，需要称量7.5gNaCl倒入烧杯中。称量的NaCl质量固定为7.5g（溶质），倒入烧杯后无损失。计划加入的水量（溶剂）为溶液总质量减去溶质质量：，但加水时有水溅出，导致实际加入的水量少于42.5g（溶剂质量减少）。则溶液总质量会随之减少，根据溶质质量分数公式，可知，溶质质量不变，溶液总质量减少，则质量分数增大。故应填写：7.5；偏大。 18. 如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。甲、乙两种物质相比较，___________(填“甲”或“乙”)的溶解度受温度变化的影响更大；时，将80g甲的饱和溶液降温至，会有___________g晶体析出；甲中混有少量乙时，可以采用___________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯甲。 【答案】 ①. 甲 ②. 10 ③. 降温结晶 【解析】 【详解】由图示可知，甲、乙两种物质相比较，甲的溶解度受温度变化的影响更大；时甲的溶解度为60g，设80g甲的饱和溶液中溶质质量为x，则，x=30g，水的质量为80g-30g=50g，时甲的溶解度为40g，则时50g水中最多溶解甲的质量为20g，将80g甲的饱和溶液降温至，会有30g-20g=10g晶体析出；甲中混有少量乙时，可以采用降温结晶的方法提纯甲。 19. 实验室制取氢气的化学方程式为______________________；Mg 和Al 两种金属分别与足量稀硫酸反应，生成相等质量的氢气，则消耗 Mg和Al 两种金属的质量比为__________(填最简整数比)。 【答案】 ①. Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ ②. 4：3 【解析】 【详解】实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑； Mg 和Al 两种金属分别与稀硫酸反应的关系式： 则生成相等质量的氢气，则消耗Mg和Al两种金属的质量比为24：18=4：3。 20. A~F均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示(部分物质已略去)，其中D 是石灰石的主要成分，C为最常见的液体，且C与E元素组成相同，请回答下列问题： （1）A的化学式为______________________。 （2）写出D→C反应的化学方程式：___________________。 （3）写出E→F 的化学方程式：_____________________。 【答案】（1）Ca(OH)2（答案不唯一、合理即可） （2） （3） 【解析】 【分析】D 是石灰石的主要成分，则为碳酸钙；C为最常见的液体，则为水；C与E元素组成相同，则E为过氧化氢；过氧化氢分解为水和氧气，且水和氧气能相互转化，则F为氧气；由于水能和二氧化碳反应，且碳酸钙能制取二氧化碳，二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，则A为碳酸钠、B为二氧化碳（或氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则A为氢氧化钙、B为氧化钙）。 【小问1详解】 由分析可知，A的化学式为Na2CO3或Ca（OH）2等。 【小问2详解】 D→C反应可为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 E→F 为过氧化氢制取氧气的反应，反应的化学方程式为：。 三、简答题(共10分) 21. 运用所学知识回答下列问题。 （1）自行车链条可以采取什么防锈措施？ （2）校园内严禁吸烟，可通过浇水将烟头火焰熄灭，其利用的灭火原理是什么？ 【答案】（1）在自行车链条上刷一层油 （2）使温度降低到着火点以下 【解析】 【小问1详解】 油的密度比较大，可隔绝氧气可水，在自行车链条上刷一层油，可防止其生锈。 【小问2详解】 浇水将烟头火焰熄灭，其利用的灭火原理是使温度降低到着火点以下。 22. 金属用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。 （1）如图中将两块金属片相互刻画，该实验的目的是什么？ （2）某同学在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。分析滤液中溶质的成分，并写出Zn与AgNO3溶液反应的化学方程式。 【答案】（1）比较黄铜和纯铜的硬度 （2）一定含Cu(NO3)2和Zn(NO3)2，可能含AgNO3；Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 【解析】 【小问1详解】 黄铜和铜相互刻画是为了比较黄铜和铜的硬度大小．故填：比较黄铜和纯铜的硬度； 【小问2详解】 由金属的活动性顺序表可知，锌>铜>银。向含有AgNO3和Cu(NO3)2溶液中加入一定质量的锌粉，锌粉首先置换出硝酸银中的银，待硝酸银完全反应完后继续与硝酸铜反应，置换出硝酸铜中的铜。在AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。如果滤液呈蓝色，则说明锌不足，一定发生的反应是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银单质，滤液中溶质的成分是一定含Cu(NO3)2和Zn(NO3)2，可能含AgNO3。 锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。 23. 如图是实验室制取气体的常用装置。 （1）写出一个用A装置制取O2的化学方程式_____。 （2）B和C装置均可制取CO2，与B相比较，C的主要优点是什么？_____。 【答案】 ①. （或。 ②. 可通过分液漏斗的活塞开关控制液体的滴加速率，从而控制反应速率 【解析】 【详解】（1）因为A装置中有加热装置，所以为高锰酸钾制取氧气或者氯酸钾制取氧气。反应的方程式为或者。 （2）C通过分液漏斗能够控制反应速率和随时控制反应的进行和停止。 24. 某兴趣小组利用稀盐酸和氢氧化钠溶液探究中和反应(图甲)，并利用pH传感器测得反应过程溶液pH的变化如图乙。 （1）图甲中，A代表的物质是 ___________(填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)，发生反应的化学方程式为 ___________。 （2）若向图乙a点对应的溶液中滴入无色酚酞溶液，可观察到的现象为 ___________。 【答案】（1） ①. 稀盐酸 ②. NaOH+HCl=NaCl+H2O （2）溶液变红色 【解析】 【小问1详解】 由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，则A代表的物质是稀盐酸；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。 【小问2详解】 a点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，滴入无色酚酞溶液会变红。 四、综合应用题(共10分) 25. 碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。 （1）宋代许道宁用墨(主要成分为碳单质)所画的《关山密雪图》保存至今而不变色，这是因为碳单质___________(填字母) a．化学性质不活泼 b．硬度高 c．导电性能好 d．吸附能力强 （2）金刚石和石墨的化学性质相似，但物理性质却存在着很大差异，原因是___________。 （3）我国宣布在2060年前实现碳中和，展现了我国的大国责任与担当。 ①“碳”封存：指从大气中分离出二氧化碳，将其压缩、液化储存，从微观角度分析二氧化碳能被压缩的原因是___________。 ②“碳”转化：在一定条件下，二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水，写出该转化的化学方程式___________。 （4）如图是微型实验的装置图。 ①烧杯中的现象___________；可得出二氧化碳具有什么性质？___________。 ②写出a处发生反应的化学方程式___________。 （5）用含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出纯铁的质量是多少？ 【答案】（1）a （2）碳原子的排列方式不同 （3） ①. 分子之间有间隔 ②. （4） ①. 下面蜡烛先熄灭，上面蜡烛后熄灭 ②. 二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大 ③. （5）解：设理论上可以炼出纯铁的质量是x。 x=1680t 答：理论上可以炼出纯铁的质量是1680t。 【解析】 【小问1详解】 宋代许道宁用墨(主要成分为碳单质)所画的《关山密雪图》保存至今而不变色，这是因为在常温下，碳单质化学性质不活泼，故选a。 【小问2详解】 金刚石和石墨的化学性质相似，但物理性质却存在着很大差异，原因是碳原子的排列方式不同。 【小问3详解】 ①二氧化碳能被压缩的原因是分子之间有间隔。 ②在一定条件下，二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 ①a中产生二氧化碳，进入烧杯看到下面蜡烛先熄灭，上面蜡烛后熄灭。说明二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大。 ②a处碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式。 【小问5详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $