江苏省南京江北新区浦口外国语学校2025-2026学年九年级上学期化学期末复习金属及金属材料

期末复习：金属及金属材料 姓名 、 可能用到的相对原子质量：C-12,0-16,Fe56 【问学】 1. 下列金属中，熔点最高的是 A. 铜 B. 汞 C. 钨 D. 铝 2.下列物质由原子构成的是 A. 汞 B. 水 C. 氨 气 D. 氧化钠 3. 下列物质不属于金属材料的是 A. 水银 B. 磁铁矿 C. 黄铜 D. 硬 铝 4. 下列物质中，不能用金属跟盐酸或稀硫酸反应直接制得的是 A. 氯化镁 B. 硫酸锌 C. 氯化亚铁 D. 氯化铜 5. 现有 X 、Y 、Z 三种金属，如果将 X 和Y 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢气，Y 不反应；如 果 把Y 和Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y 表面有银析出，而 Z 表面没有变化。根据以上 实验事实，下列符合X 、Y 和 Z 的金属活动性顺序的是 A.ZX>Y B.X>Y>Z C.X>Z>Y D.Y>X>Z 6. 金属资源的开发与利用对人类社会发展起着非常重要的作用。 (1)铜在生活中常用作导线，这是利用了铜的延展性和 性。 (2)生铁和钢都是铁和碳的合金，它们的区别是 钢和铁相比， 的硬度大，你的判断依据是 (3)铁制品易与空气中的 反应而生锈 (4)北魏《黄白第十六》记载：“曾青涂铁，铁赤如铜”。“曾青”即硫酸铜溶液，“涂铁”后的反应 ,过程中能观察到的现象有 (5)铜和硝酸银反应的化学方程式是 ,其实验现 象 为 【研学】 1. 铁是应用最广泛的金属。 (1)写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式： (2)新型材料纳米级铁粉能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级铁粉，其流程如图所示： ①纳米级铁粉在空气中易自燃，生成黑色固体。实验中通入N₂ 的目的是： ②写出Ⅱ中H₂ 还 原FeCl₂ 置换出铁的化学方程式： (3)下列措施能有效保护金属资源的有 A. 防止金属腐蚀 B. 回收利用废旧金属 C. 合理开采金属资源 D. 寻找金属替代品 学科网（北京）股份有限公司 2. 金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。 (1)某化学学习小组的同学做了下图所示的四个实验， ①依次写出硫酸铜溶液中溶质和溶剂的化学式： ② 实 验B 中观察到的现象是 ③ 实 验C 中发生反应的化学方程式为 ④图示的四个实验中，某同学认为只需进行两个实验，即可验证铁、铜、银的金属活动性顺序，这两个实验是 (填字母)。 (2)小组的其他同学对铝能否与硫酸铜溶液发生反应进行了如下探究， ①预测铝能与硫酸铜溶液发生置换反应，理论依据是 ②把一根未打磨的铝丝浸入硫酸铜溶液中，一段时间后取出，发现铝丝表面未出现红色物质，原因 ③用砂纸将铝丝表面打磨光亮，再将其浸入硫酸铜溶液中，观察现象. 序号 实验现象 解释与结论 I 刚开始，铝丝表面有少量气泡 硫酸铜溶液中含有少量硫酸，与铝反应产生的气体是 Ⅱ 一段时间后，铝丝表面出现红色物质 铝能与硫酸铜溶液发生反应，化学方程式为 (3)设计实验方案，判断比较Fe和Cu的金属活动性强弱。根据实验方案进行实验。 药品：铁丝、铜丝、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液、稀盐酸 实验步骤 实验现象 结论 3.在航空、航天领域有些零部件需要电镀处理。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放 的废液(主要含ZnSO4 、FeSO4、CuSO4) 中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题： ( 1 ) 步 骤I的操作名称是 实验室中进行该操作需要用到的玻璃仪器有 。 ( 2 ) 步 骤IV的操作名称是 实验过程中玻璃棒的作用为 ( 3 ) 固 体 A 的成分是 (4)请写出步骤Ⅲ中生成Fe的化学方程式， (5)请写一条保护金属资源的有效途径： 4. 铁及其化合物具有重要用途 (1)工业上把铁矿石和焦炭、石灰石…起投入高炉，主要反应过程如图： 下列有关高炉炼铁的说法正确的是_ (填字母)。 A. 能用于炼铁的矿石中必须含有铁元素 B. 上述流程中①②均为吸热反应 C. 高炉炼铁的过程是通过置换反应得到铁 D. 工业上高炉炼铁得到的是纯铁 (2)下图是实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置 ①写出玻璃管内反应方程式： (3)CO与Fe2O3在不同温度下反应时，Fe2O3 因失氧程度不同会生成其他铁的氧化物或铁单质。某 同学改变温度后再次进行上述实验，加热 ·段时间后，取反应后的固体粉末，使用仪器测得粉末中 铁元素和氧元素的质量比为5:2,据此推断其组成可能是 (填字母)。 A.FeO B.Fe3O4 C.FeO 和Fe3O4 D.Fe3O4 和Fe2O3 【评学】 1. 下列措施中，不能防止钢铁生锈的是 A. 在钢铁表面涂油 B. 存放在潮湿的空气中 C. 在钢铁表面刷漆 D. 制成耐腐蚀的合金 2. 下列事实能用金属活动性顺序解释的是 ①铝制品比铁制品耐腐蚀②用硫酸铜溶液和铁制取铜③金属铁能与稀硫酸反应 ④金属钢不能与稀硫酸反应 A.①② B.②③④ C.②④ D.①②④ 3. 中华传统文化蕴含很多化学知识。下列对文献内容的解释错误的是 A.《 天工开物》——金：“每金七厘，造方寸金…千片”——金的延展性强 B.《吕氏春秋》—合金：“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”—铜锡合金硬度比铜、锡大 C.《 浸铜要略序》 —“ 山蓝有胆泉(CuSO), 土人汲以浸铁，锻炼成铜”——反应原理 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D.《 梦溪笔谈》— “以磁石磨针锋，则能指南”——“磁石”主要成分是氧化铁 4. 下列物质中，不能用金属跟盐酸反应直接制得的是 A. 氯化镁 B. 氯化铝 C. 氯化铁 D. 氯化锌 5. 向 AgNO3、Cu(NO3) 2 的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应，过滤。下面对反应结果的判 断，不正确的是 A. 若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定不含有Zn B. 若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定含有Ag, 可能含有Cu C. 若反应后溶液为无色，滤渣中一定含有Ag 和 Cu D. 若反应后溶液为无色，滤渣中一定不含有 Zn 6. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),拟定的实验方案不可行的是 A.Cu 粉(Fe)—— 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 B.CO₂ 气体(O₂)—— 通过炽热的炭层 C.FeCl₂ 溶液(CuCl₂)— 加入足量铁粉，充分反应，过滤 D.CuO 固体(C)—— 在氧气流中灼烧 7. 用如下图所示的装置测定铁的氧化物的组成。实验前，测得硬质玻璃管及管内周体药品(铁的氧化物 Fe₂O₃) 的总质量为67.2g, 其中硬质玻璃管的质量为60g: 打开弹簧夹 K, 通 入CO 并加热：当铁的氧化物全部转化为铁单质后， 测得硬质玻璃管及管内固体的总质量为65.6g,则该铁的氧 化物Fe2Oy, 化学式为 A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe4O5; 8.H2还原Fe2O3 的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3 中不断通入H2, 不断加热，实验 测得固体残留率随温度的变化曲线如图所示。 ①bc 段发生反应的化学方程式为 ②d 点对应固体为 (写化学式)。 9. 用500t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少? (利用化学方程式进行计算) 【问学】答案 1.答案：C 解析：钨是熔点最高的金属，常用于制作灯丝；汞是常温下唯一液态金属，铜和铝熔点相对较低。 2.答案：A 解析：金属由原子直接构成，汞是金属；水、氨气由分子构成，氧化钠由离子构成。 3.答案：B 解析：金属材料包括纯金属和合金，水银是汞（纯金属），黄铜、硬铝是合金；磁铁矿是铁矿石，主要成分是四氧化三铁，不属于金属材料。 4.答案：D 解析：在金属活动性顺序中，铜排在氢之后，不能与盐酸或稀硫酸反应直接生成氯化铜；镁、锌、铁排在氢之前，可分别生成氯化镁、硫酸锌、氯化亚铁。 5.答案：B 解析：X能与稀硫酸反应产生氢气，Y不能，说明X＞H＞Y；Y能置换出硝酸银中的银，Z不能，说明Y＞Ag＞Z，综上X＞Y＞Z。 6.(1) 导电 (2) 含碳量不同；生铁；合金的硬度一般大于其组成金属（生铁含碳量更高，硬度更大） (3) 氧气和水蒸气 (4) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 (5) Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3) 2 + 2Ag；铜表面有银白色物质析出，溶液由无色逐渐变为蓝色 【研学】答案 1.(1) 3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 (2) ① 防止纳米级铁粉在空气中自燃，作保护气 ② H2 + FeCl2 高温 Fe + 2HCl (3) ABCD 解析：防止腐蚀、回收利用、合理开采、寻找替代品均能有效保护金属资源。 2.(1) ① 溶质：CuSO4；溶剂：H₂O ② 铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 ③ Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO3) 2 + 2Ag ④ BC（或AC） - 解析：B实验证明Fe＞Cu，C实验证明Cu＞Ag，可推导出Fe＞Cu＞Ag；A实验证明Fe＞H，C实验证明Cu＞Ag，结合金属活动性顺序H＞Cu，也可推导出Fe＞Cu＞Ag。 (2) ① 铝的金属活动性比铜强 ② 铝丝表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝与硫酸铜溶液的反应 ③ I：H₂（氢气）；Ⅱ：2Al + 3CuSO4 = Al2 (SO4)3 + 3Cu (3) 示例：将铁丝浸入硫酸铜溶液中 铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 Fe的金属活动性比Cu强 4.(1) 过滤；烧杯、玻璃棒、漏斗 (2) 蒸发结晶；搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 (3) Zn、Fe、Cu 解析：向废液中加入过量锌粉，锌会置换出FeSO4和CuSO4中的铁和铜，因此固体A含有Zn、Fe、Cu。 (4) Zn + FeSO4= ZnSO4+ Fe (5) 防止金属腐蚀（或回收利用废旧金属、合理开采金属资源、寻找金属替代品等） 5.(1) A 解析：炼铁矿石必须含铁元素；①是碳与氧气反应（放热），②是碳与二氧化碳反应（吸热）；高炉炼铁的反应不是置换反应；工业炼铁得到的是生铁（含碳等杂质），不是纯铁。 (2)Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 (3) B 解析：FeO中Fe、O质量比为7:2，Fe₃O₄中为21:8（约5.25:2），Fe₂O₃中为7:3（约4.67:2）。题目中Fe、O质量比为5:2，与Fe₃O₄最接近，故选B。 【评学】答案 1.答案：B 解析：潮湿空气中含有氧气和水蒸气，会加速钢铁生锈；涂油、刷漆、制成合金均能防止生锈。 2.答案：B 解析：①铝制品耐腐蚀是因为铝表面有致密氧化膜，与金属活动性无关；②③④均能用金属活动性顺序解释。 3.答案：D 解析：磁石主要成分是四氧化三铁（Fe3O4），不是氧化铁（Fe2O3）。 4.答案：C 解析：铁与盐酸反应生成氯化亚铁（FeCl2），不能直接生成氯化铁（FeCl3）；镁、铝与盐酸反应可生成氯化镁、氯化铝，锌与盐酸反应生成氯化锌（题目中“氧化锌”应为笔误）。 5.答案：D 解析：若反应后溶液为无色，说明Cu(NO₃)₂已完全反应，锌可能过量，滤渣中可能含有Zn。 6.答案：B 解析：炽热炭层会与CO2反应生成CO，不能除去O₂；A选项铁与稀盐酸反应，铜不反应；C选项铁粉置换出CuCl2中的铜；D选项碳在氧气流中灼烧生成CO2，均可行。 7.答案：C 解析： 重新解析：反应前固体（氧化物）质量7.2g，反应后铁质量5.6g，氧元素质量7.2-5.6=1.6g。Fe与O的质量比=5.6:1.6=7:2，FeO中Fe:O=56:16=7:2，符合，故选A。 8.① 3FeO + H2高温 Fe3O4 + H2O 解析：H₂还原Fe2O3分三阶段：Fe2O3→Fe3O4→FeO→Fe，bc段为Fe3O4→FeO或FevO3→Fe₃O₄，需结合残留率计算。4.8gFe2O3中Fe质量为4.8×(112/160)=3.36g，d点残留率为70%，固体质量为4.8×0.7=3.36g，说明完全还原为Fe，故d点为Fe。 ② Fe 9.理论上可以炼出含铁96%的生铁约291.7t。 $