第八单元 金属和金属材料 达标检测卷-【指南针·课堂优化】2026-2027学年九年级下册化学（人教版·新教材）

指南针·课堂优化· 第八单元达标检测卷 × (时间：60分钟总分：100分) 题号 三 四 总分 得分 可能用到的相对原子质量：H一1C-12O一16Mg一24S一32 Fe-56 Zn-65 一、选择题（共12个小题，每小题3分，共36分） n 1.湖北省博物馆馆藏的越王勾践青铜剑，其主要成分为铜锡合金。下列有关铜锡合金说法正确的是 () A.属于金属材料 B.熔点高于纯铜 × × C硬度低于纯锡 D.铜、锡均能与稀硫酸反应 × 2.铁在海水中容易被腐蚀，通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块，用于保护铁质船壳。 O 该金属块的材料可以是 () A.铂 B.银 C.铜 D.锌 T 3.《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，…浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄， 上生赤煤，取出刮洗…入炉烹炼，…方成铜。”下列理解错误的是 () A.“打成薄片”增大了反应的接触面积 B.“铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C.“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D.“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 4.下列关于金属材料的说法中正确的是 A.铝制品表面应常用钢刷擦洗 B.可用铁桶盛装农药波尔多液 C,焊锡（锡铅合金）的熔点低，常用来焊接金属 D.钢因为比生铁的含碳量高，所以应用范围更广 5.用“W”型管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是 () A.a处红棕色粉末变为黑色 CO 口→尾气处理 B.a处实验结束时先停止通人CO,后停止加热 氧化铁 澄清石灰水 C.b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成 D.可利用点燃的方法进行尾气处理 6.为验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序，现提供Fe、Cu、Ag、稀硫酸、FeSO溶液、CuSO4溶液、 AgNO3溶液等七种试剂，相关说法正确的是 () A.AgNO3溶液是不可或缺的试剂 剂 B.据现有试剂最多可以设计两种实验方案 C.为达成实验目的，最少要选择三种试剂 D.只提供Fe、Cu、稀硫酸、FeSO4溶液即可实现实验目的 7.托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此 × 时天平保持平衡.然后在左盘烧杯中加人5g锌粒，在右盘烧杯中加入5g铁粉，充分反应后，两烧 × 杯底部均有固体剩余，则此时天平 () A.偏向左边 B.偏向右边 C.仍然平衡 D.无法判断 141 年级下册·化学(R) 8.如图，将等质量的锌和铁分别放人左、右试管中，加人等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷 却到室温，金属均有剩余(U形管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好)，下列说法正 确的是 () A.右试管中溶液为浅绿色 B.两试管中所得溶液的质量相等 C.U形管中液面左升右降 D.U形管中液面不再相平 生 生 成气体的质量 质量 生成质量g M 时间/s 时间/s 时间/s 第8题图 第9题图 9.把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。再把X加入到Z(NO)2溶 液中，M加入到YNO3溶液中。反应关系如图所示。据此判断四种金属的活动性顺序为() A.ZXMY B.XZ>M>Y C.X>ZYM D.YM>ZX 10.等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确表示氢气质量与反应时间 之间关系的是 () 氢个 Mg 氢 氢 氢4 气 Mg 的 Zn Mg Mg 量 质 质 Fe Zn 质量 Fe Fe Zn 反应时间 反应时间 反应时间 反应时间 冈 B C D 11.铁和铜都能与氯化铁溶液反应，反应的化学方程式为：Fe十2FeCl一3FeCl2,Cu十2FeCl CuCL2十2FCl2。若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后烧杯中有金属 剩余。下列分析正确的是 () A.剩余金属只有Fe B.剩余金属一定有Fe、Cu C.反应后的溶液中可能有FeCl D.反应后的溶液中一定有FeC2 12.金属钛(T)抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初。以金红石（主要成分是TO2)为原料 生产金属钛的步骤主要有：①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气(C),得到TiCL4和 一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用Mg和TiCL4反应得到Ti和MgC2。下列说 法不正确的是 () A①中的反应Ti0,+C+2C,高温TCl,+C0, B.②中的稀有气体的作用是隔绝空气 C.②中发生的反应为置换反应 D.金属钛在常温下不与O2反应 142 指南针·课堂优化· 二、填空题（共4个小题，共24分） 13.(8分)老师在课上演示了两个趣味实验。 (1)“火焰分割”。先将加热至红热的铁丝网a平伸到火焰上部，如图甲所示；再将常温的铁丝网b 平伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄灭，如图乙所示。 铁丝网a 铁丝网a 丝网b ①铁块能拉成铁丝是利用了铁的 性。 ②“两张铁丝网中间的火焰熄灭”的主要原因：铁丝网b吸收热量，（填序号）。 A.使酒精的着火点降低 B.使温度降低到酒精的着火点以下 (2)“铁花飞溅”。将铁粉抖撒到酒精灯火焰上方，铁粉剧烈燃烧，火星四射，宛如美丽的“铁花”。 铁燃烧生成四氧化三铁的化学方程式为 14.(5分)炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是F2O3)、焦炭、空气、石灰石，转化过程如图： 焦炭室气/高温，氧化碳焦淡高温二氧化碳 ① 赤铁矿/高温生铁 ③ (1)在此转化过程中体现了焦炭的化学性质有 (写一条即可) (2)③中发生反应的化学方程式是 (3)世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于其年产量的20%~40%，请你写出一种防 止铁制品锈蚀的方法： 15.(6分)某化学实验小组将未经打磨的铝片放人盛有稀硫酸 压强/kPa 的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应 C 时间的变化曲线如图所示，回答下列问题： 110 (1)AB段压强不变的原因 100 ,反应在 点停止（填字母）。 90 (2)CD段容器内压强变小的原因 AB 80 16.(5分)制笔行业中经常用到铂、钉(Ru)等贵金属。现有5 0 100200300 时间/s 种含钉元素的物质：Ru、RuO2、Ru2O3、RuCl3、K2RuO4。回答下列问题： (1)RuO2读作 0 (2)上述5种物质中钉元素的化合价一共有 种。 (3)从物质分类角度来看，K2RuO4属于 (填序号)。 A.化合物 B.氧化物 C.碱 D.盐 (4)H2与RO在加热条件下反应可得到R。写出反应的化学方程式 三、实验探究题（共2个小题，共30分） 17.(18分)为测定钢铁中的含碳量，设计如下装置，钢铁样品在装置A中煅烧时，气体产物只有C02 和S02。 (1)钢样处理成粉末的主要目的是 143 年级下册·化学(RJ) 钢样七 粉末加热装置 足量KMnO,溶液、 碱石灰 A B E (2)实验室用KCIO3和MnO2制备O2的化学方程式为 × (3)装置B的作用是 ,装置B中的现象是 (4)装置C的作用是 0 若无装置C,则测定结果 (填“偏大”“无 影响”或“偏小”)。 (5)装置D的作用为 ;装置E的作用为 × (6)钢样中加入某物质可降低煅烧温度，为不影响测定结果，该物质在组成上需满足的条件是 18.（12分)某班级研究铁、铜、银的金属活动性，并回收Ag。 (1)判断铁、铜、银中金属活动性最强的是 × (2)Cu与AgNO3反应的化学方程式 ;Fe与Cu(NO3)2反 应后，Fe表面析出 色固体。 (3)现有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合废液，目的回收Ag: 厦涸步聚1 滤液A 步骤Ⅱ 加入过量Cu过滤 滤渣B步骤皿、步骤V滤液可 (a mol) 加入足量过滤Ag AgNO,溶液 ①滤液A的溶质是 ;步骤Ⅲ中加入足量AgNO3溶液的目的是 ;如何确定滤液C中有AgNO3,应选 溶液。 ②若将步骤I中的a mol Cu改为a mol Fe,最终得到Ag的质量是否会改变，请说明理由： × 四、计算题（共1个小题，共10分） × 19.我国高铁建设走在世界前列，修建高铁需要大量铁矿石来炼铁，进而炼钢。 (1)有三种铁矿石的主要成分分别为FeO3、FeO,、FeCO3中，含铁量最高的是 高炉炼 铁需要的原料有铁矿石、 和石灰石。 × (2)要炼出含铁96%的生铁1000t,至少需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？若高炉气体不加处 理，理论上会向大气中排放CO2多少吨？（无计算过程不给分，计算结果保留整数） × × XXX× 144指南针·课堂优化·九年级下册·化学参考答案(RJ) 指南针·课堂优化·九年级下册·化学试卷参考答案 第八单元达标检测卷 的质量为y (3)设反应生成NS)的质量为x,生成S0的质量17.(1)蓝酸 300+Fe0,里2Fe+300, 为y,消耗NaSO,的质量为z (2)铝片表面附着红色的铜，溶液由蓝色变为无色 一、选择题 160112132 Na:SO,+H:SO.-Na:SO.+SO,+HO 2A+3CuC1—2AIC,+3Cu 1.A2.D3C4.C5.B6.C7.C8.A9.B 80%x1000t×96%y 126 98 142 64 (3)铝在常温下能与O反应，在铝表面形成一层氧化 10.B11.D12.A 98gX10%x 物薄膜 二、填空题 -1w股x- 160 112 98_98g×10% (4)H2氯化铜溶液显酸性，与金属铝反应产生H x=14.2g 13.Q)延展B23Fe+20,点F60 142 x=1714t,y=1131t 四、计算题 14.(1)可燃性（或还原性） 客：至少需要含氧化铁80%的赤铁矿1714t,理论上 器-8x10 18,解：(1)设与碳酸氢钠反应生成二氧化碳的质量为x y y=6.4g (2300+Fe0,高温2Fe+3C0. 会向大气中排放C0,1131t 生成氯化钠的质量为y g-12.6g NaHCO.+HCI-CO+NaCl+HO (3)喷漆（合理即可） 第九单元达标检测卷 器-8g文10% 则反应后溶液中溶质的质量分数为 84 44 58.8 15.(1)氧化铝和稀硫酸反应不产生气体C 一、选择题 (2)反应结束温度降低 (20g-12.6g)+14.2B×100%≈19.4% 16.8g y 1.B2.C3.A4.C5.C6.B7.A8.C9.C 20g十98g-6.4g 16.(1)二氧化钉(2)4(3)AD 器-16-88g x 10.B11.D12.D ()3H+RO,△2Ru十3H,0 第十单元达标检测卷 二、填空题 -16,y=1.7R 三、实验探究题 13.(1)35.8g(2)NaHC0(写名称也给分)(3)NHC 一、选择题 设混合物中碳酸钠的质量为m,生成氯化钠的质量为 17.(1)增大反应物接触面积，使反应更充分 (写名称也给分)(4)ABC 1.C2.B3.A4.B5.B6.B7.D8.C9.A NwCO,+2HC一2NaC+HO+CO↑ (22KC0,M02KC+30,+ 14.(1DA.C(2)升高温度，增加溶质、蒸发溶剂 10.B11.B.12.B 84 117 44 △ (3)75g(4)ac 二、填空题 13.2g-8.8g (3)除去C0,中的S0,高锰酸钾溶液褪色 15.(1)吸附 13.(1)H十(2)红 (4)吸收C0,中的水蒸气偏大 (2)①搅拌不饱和②当“果蔬洗盐”溶液过稀时，其 (3)AlO,+6HCI-2AICI,+3HO -B.2g产88gm=10.68 (5)吸收CO,,测定产生的CO质量防止空气的CO 有效成分含量太少 (4)0③(5)NAC0 和HO进人D装置 (3)G①NaCD>Na:CO,>NaHCO②40℃时，碳酸钠 14.(1)蒸发氯化钠溶解度受温度影响较小 鼎-a2产88g=L.7g (6)不能含有碳元素 的溶解度最大，此时过滤可得到较为纯净的氯化钠 (2)①加快溶解速率②a→G→b③没有用玻璃棒引 (2)该份固体与100g某浓度的盐酸恰好完全反应后， 18.(1)铁 三、实验探究题 流或漏斗末端没有紧靠烧杯内壁④除去过量的碳酸 所得溶液中溶质的质量分数为 (2)Cu+2AgNO-Cu(NO):+2Ag 16.(1)烧杯、量简，胶头滴管搅拌加速溶解 钠或氢氧化钠 11.7g十11.7g (3)①硝酸亚铁和硝酸铜使滤渣B中的铜完全反应， (2)3:5010g (3)①② 16.8g+10.6g+100g-13.2g×100%=20.5% 得到纯净的银稀盐酸②不会，如果把a mol Cu改 (3)①②或②①②①56③④ 15.(1)不能颠倒，如果颜倒，过量的氢氧化钙和新生成的 第十一单元达标检测卷 为a mol Fe,首先依然会把混合废液中的Ag全部置换 (4)50mL.液体凹液面最低处保持水平 氯化钙无法除去 出米，额外还有一部分Cū也进人逃渣B,滤渣B中加 (5)细口瓶氯化钠溶液6% (2)NaCl+H,O+NH,+CO -NaHCO,+NH.CI 、选择题 入足量硝酸银，Cu又把Ag置换出来。由于1 mol Fe (6)偏小向左盘增加氯化钠直至天平平衡 (3)增大二氧化碳的吸收量 1.D2.C3.A4.B5C6.D7.B8.B9.E 置换1 mol Cu,1 mol Fe置换2 mol Ag,1 mol Cu置换 (7)B (4)在该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小 10.C11.D12.B13.A14.D 2 mol Ag,铜和铁是等效的。所以最终都得到 四、计算题 三、实验探究题 二，填空题 2 mol Ag. 17.(1)NmS0 16.能CO2+2NOH—NCO,+HC 15.(1)D混合物②减少③合成①藏 四、计算题 (2)解：溶液稀释前后溶质的质量不变，设需要水的质 碳酸钠和氢氧化钠(NCO和NOHD (2)①元素②有机③A④干燥 19.(1)Fe0,焦炭空气 量为x,则有： (1)B (2)Na CO,+CaCk-CaCO.+2NaCl 16.(1)凡(2)鸡蛋(3)CO(NH)1(4)塑料 (2)解：设至少需要赤铁矿的质量为x,反应产生C0 5g×98%=(5g+x)×10%x=44g (3)引流(4)变红 17.(1)AD ()+4 NaCl (3)CH.OH+30 185 186