山东省聊城市东昌府区2025-2026学年九年级上学期1月月考化学试题

2025一2026学年第一学期期末模拟练习 : 九年级化学 1离. 时间：50分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Mg一24S一32Zn一65 Cu-64Fe-56 一、选择题（本题共15小题。1-8小题，每小题2分9-16小题，每小题3分，共40分。每小 题只有一个选项符合题目要求。) 1.成语是中华优秀传统文化的瑰宝。下列成语体现化学变化的是( A.积沙成塔 B.百炼成钢 C.木已成舟 D.滴水成冰 2.规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作合理的是( 水 浓硫酸 A.稀释浓硫酸 B.点燃酒精灯 C.检查气密性 D.过滤黄河水 3.硅化镁(Mg2Si)在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息 如图。下列说法正确的是( 是行：说不 陆室内 A.Mg的原子结构示意图为 +12 12 Mg 14 Si 镁 硅 B.一个硅原子的质量为28.1g 24.31 28.1 C.Si是地壳中含量最多的金属元素 D.Mg与Si的本质区别是质子数不同 4.下列对实践活动涉及的化学知识解释错误的是( ) 选项 实践活动 全 网8 化学知识 A 扫地时灰尘飞扬 分子在不断运动 B 用活性炭等材料自制净水器，无21心量 活性炭具有吸附性 C 用熟石灰改良酸性土壤 利用中和反应原理 D 用木炭烧烤食物 木炭燃烧放出热量 5.分类是学习化学的常用方法。下列物质分类正确的是( A.混合物：液态氧、澄清石灰水 B.化合物：C0、乙醇 C.氧化物：五氧化二磷、干冰 D.盐：苛性钠、硝酸铵 九年级化学期末考试模拟练习 第1页 环后等为唐个烈的 6.在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，下列说法不正确的是()) NaC两端均有小纸片 游码读数 A.用图A所示仪器进行实验时还缺少的玻璃仪器是玻璃棒 B.按图B的操作称取氯化钠，氯化钠实际质量为12g C.按图C量取液体的体积，则配制的溶质质量分数偏大（其它操作正确） D.按图D向试剂瓶中转移配制好的溶液，其操作正确 7.探究实验可以培养学生科学素养能力。下列说法不正确的是( ) 湿润的 0.5g锌粉 0.5g铁粉 饮 酚酞试纸 红 瓶 浓氨水 5mL10% 5mL5% 氢氧化 ma一] ”盐酸 盐酸 铁丝 钠固体 A.水的作用是防止 B.U型管内液面左低 C.根据酚酞试纸变红 D.比较Zn和Fe的金 铁丝燃烧形成的高 右高，说明氢氧化钠固 可说明分子在不断地运 属活动性强弱 温熔融物炸裂集气 体溶于水放热 动 瓶 8.下列对“探究空气中氧气含量的实验”的分析正确的是(》) A.B→C段压强增大的原因是产生大量白烟 气压Pa「 107.5 气压传感器 B.C→D段曲线下降的原因仅是温度降低 102.5 973 C.最终瓶内水的体积等于反应消耗氧气的体积 上水 925H 87.5 D.D→E对应水进入集气瓶，压缩瓶内剩余气体， 825f 77.5 直至瓶内外压强平衡的过程 2.-60090i20101802i040200 9.我国科研团队不断改进CH,-CO2干气重整技术， 自 将CO2定向转化为高附加值的化学品，实现了CO2资源化利用。CH4与CO,反应的微观示意图 如下，下列说法正确的是() 。氢原子 88 催化剂+O+●C ●氧原子 ○碳原子 A.反应物和生成物都是由分子构成的化合物 B.参加反应的CH4与CO2的质量比为1：I C.生成物都有可燃性，点燃前需验纯 D.反应前后分子的数目保持不变 g，0 九年级化学期末考试模拟练习 第2页 10.捕集CO2合成尿素[CONH2)2],可实现CO2资源化利用，转化 反应一H0 CO(NH2)2 ① 流程如图所示。下列说法不正确的是( ) H2 反应③ A.理论上，反应②中合成3.4tNH3需要0.6tH2 反应② B.理论上，反应③中参加反应的NH3和CO2的质量比为17：22 N2 NH -C02 C.该转化流程中，H2O可循环利用，无需额外补充 D.该转化流程中，分子总数减少 化合价 +4 -C 11.以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。 +2 b 如图为碳的价类图，下列有关说法正确的是( ) A.a表示的物质一定由原子直接构成 单 氧其他物质 B.b表示的物质可以用于冶炼金属 质化化合类别 C.c表示的物质有毒 物物 D.d表示的物质不能在常温下转化为c点物质 12.向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟 110 硝酸钾 脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶 90 解度曲线如图。 标牌效 6 氯化铵 下列说法正确的是() 30 A.a1℃时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定 0 天气瓶 a,温度/℃ 相等 B.2℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，充分溶解，可得到110g溶液 C.氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯 D.2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至aI℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化铵 13.下列实验中能达到相应实验目的的是( 实验 方法 A.除去铁钉表面的铁锈 加入过量稀硫酸 B.除去CaO中的CaCO3 加入足量的水溶解，过滤 C.鉴别铁粉和氧化铜粉末 加稀硫酸观察现象 D. 检验NaOH溶液是否变质 加入少量稀盐酸 14.下列图像不能正确反映其对应变化关系的是( 个生成盐的质量/g 液体中氢元素 溶液质量g +生成沉淀质量/g 的质量分数% 镁 锌 金属的质量g 反应时间/s 时间s Na2CO,溶液质量/g A B D 九年级化学期末考试模拟练习 第3页 A.图A:分别向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入镁粉和锌粉 B.图B:向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰 C.图C:某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 D.图D:向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液 15.海洋是一个巨大的资源宝库。下面是一种海水资源综合开发的工艺流程示意图（过程②④⑤ 的部分产物省略)。 ②系列除杂 ③熔融电解 Na 粗盐 纯氯化钠 ①晒盐 石灰乳 海水 ④ 苦卤水 固体X ⑤高温 ⑥高温 氧化镁 气体Y 已知：①该粗盐中含泥沙、MgC2、CaCl2、Na2SO4等杂质。②石灰乳的主要成分是氢氧化钙。 则测下列说法正确的是( A.过程②依次加入的除杂试剂分别是过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2、稀盐酸 B.过程④得到的固体X是Mg(OH)2,过程⑥生成的Y为CO2 C.流程中涉及了三种基本反应类型 D.图中获取氯化钠和固体X分别采用了“除去杂质“提取目标产物两种思路 16.兴趣小组用如图所示装置测定木糖醇中碳、氢、氧元素的质量比。取1.52g木糖醇置于装置 甲反应管中，充分反应后，测得丙装置增重1.08g,丁装置增重2.20g(实验前已排尽装置内空气， 装置乙、丙、丁、戊内试剂均足量)。下列说法错误的是() 木糖醇 玻璃纤维 0 氧化铜玻璃纤维 NaOH和Ca0 混合物 干燥剂 NaOH溶液 甲 之 丙 丁 戊 A.装置乙中氧化铜的作用是确保含碳物质全部转化为二氧化碳 B.实验结束，应先停止通入氧气再熄灭酒精灯 C.若缺少装置戊，将导致测得的木糖醇中氧元素含量偏小 D.木糖醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：3：20 二、非选择题(60分) 17.(9分)化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科，是科学技术和 社会飞速发展的重要基础。 九年级化学期末考试模拟练习 第4页 月 图1 图2 图3 B 结合相关信息，完成下列相关问题： ()图1：山西施行“煤改气”工程，人们家里烧水做饭会使用天然气，天然气完全燃烧的化学方 程式为 。若炒菜时发现天然气灶的火焰呈黄色，且锅 底出现黑色物质，此时应该将灶具的进风口调 (填“小”或“大。 (2)图2：宁电入湘打通绿电大动脉，全长1616公里特高压直流电工程投产，宁夏“沙戈荒”基地 利用风机叶片转动来进行发电，其中的能量转化形式为 风能属于 (填“可再生”或“不可再生)能源。 (3)图3：船舶制造要用到钛和钛合金，使用钛合金的好处是 构成金属钛 的微观粒子是 (填“分子“原子”或“离子)。已知一个化学反应为 T正4+2H,S0,4HF+2X+T02,X的化学式为 18.（13分)铁是重要的金属材料，在生产生活中发挥着重要的作用。 1.铁的存在形式 ()人类每年都会从金属矿物中提取数以亿吨计的金属，提取量最大的是铁，铁在自然界中以 (填“单质”或“化合物)的形式存在。 样品 ‖.铁的治炼 (2)用如图装置模拟赤铁矿炼铁，样品的主要成分为F2O3,杂 质不参与反应。 登清 石灰 ①写出硬质玻璃管中反应的化学方程式 ②该装置的设计有不合理之处，请简述不足并提出改进方法 l.铁的化学性质 (3)现用一定量的硝酸铜和硝酸银的混合溶液，进行如图所示实验。 溶液A 加入铁粉 混合溶液 过滤 固体B 某同学对溶液A中的溶质有如下猜想：a,只有Fe(NO)2:b.有Fe(NO)2、AgNO3:c.有Fe(NO3)2、 CuNO3)2;d.有FeNO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 ①其中不合理的猜想是 (填序号)。 ②若取少量固体B于试管中，滴加稀盐酸，观察到有气泡产生，请写出固体B的成分 九年级化学期末考试模拟练习 第5页 (4)《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，胆矾为C$04晶体。某同学模拟上述反 应原理进行实验：向一定量铁中加入16g质量分数为20%的硫酸铜溶液熬制，恰好完全反应后 过滤，所得铜的质量为多少？ 19.(22分)氧气和二氧化碳是化学学习的重要物质。某兴趣小组围绕02和C02开展项目式学 习。 查阅资料：饱和的碳酸氢钠溶液不和二氧化碳反应。 项目一：实验室制取氧气、二氧化碳 花 饱和 浓 NaHCO, 溶液 A B (1)写出仪器①的名称 (2)选用B装置作为实验室制取氧气的发生装置，写出该反应的化学方程式 若选用C装置收集氧气，判断氧气已经收集满的现象是」 (3)实验发现3%10%的过氧化氢溶液制取氧气效果较好，欲配制溶质质量分数为6%的过氧化氢 溶液1000g,需取用30%的过氧化氢溶液 g。 (4)长途运输鱼时使用过氧化钙(CO2)作供氧剂，查阅资料可知，过氧化钙与水反应生成氧气 和一种碱，写出该反应的化学方程式 (⑤)实验室要制取纯净、干燥的二氧化碳气体，选用的装置依次为 项目二：探究催化剂的催化效果。 分别取两份10mL质量分数为5%的过氧化氢溶液，然后分别加入1g二氧化锰和1g氧化铜， 按图甲所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触，瓶内压强的变化 如图乙所示。 压强 传感器 采集信息 10mL5% 形成图像 过氧化氢 溶液 1g催化剂 时间 甲 (6)对比分析图乙中的 (从字母a~d中选填)点，可知化学反应速率与催化剂的 种类有关。 ()请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两 九年级化学期末考试模拟练习 第6页 个装置内压强相同的原因： 任务三：设计微型实验装置，制取二氧化碳并验证其性质 滴有紫色石 稀 试液的蒸馏水 a 酸 紫色石蕊 氧化碳 石灰石 澄清 挡板 石灰水 蜡烛 图A 图B (9)某同学将稀盐酸和石灰石混合反应，挤压胶帽，过一会儿观察到图A中a处紫色石蕊溶 液变红，b处的澄清石灰水变浑浊，引起b处现象的原因是」 (用 化学方程式表示)，移开挡板后发现低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，由此可推出C02的物理 性质为 (10)如图B所示，打开瓶塞，迅速将烧杯中滴有紫色石蕊试液的少许蒸馏水倒入软塑料瓶中， 立即拧紧瓶塞，振荡，观察到的现象 20.(16分)为了深度学习探究初中酸、碱、盐的内容， 烧杯内洛液的p 某化学兴趣小组根据酸碱盐之间的化学反应的关系开 过量的 稀盐酸 采集信息 一透 展了项目式学习。 形成图像 任务1：探究酸碱中和反应。的 滴有酚酞 (1)实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧 的氢氧化 pH传感器 瓶内。以下试剂能验证反应到达C点的是（填 钠溶液 时间 图1 字母)。 A.石灰石B.硝酸银溶液C.紫色石蕊溶液， D,生锈的铁钉 (2)【查阅资料】相同状况下，溶液中离子浓度越大，导电性越强，电导率越大。 用电导率传感器测得向氢氧化钠溶液中滴加浓盐酸的电导率变化情况如图2所示。 mn段曲线下降的原因是 个电导率μscm 人风 NaOH 溶液 红墨水 CO. 浓盐酸质量g 图2 图3 任务2：二氧化碳与氢氧化钠的反应 (3)乙同学利用图2装置将注射器中相同体积的NOH溶液和水分别同时注入锥形瓶中，观 察到 的现象，说明氧氧化钠与：氧化碳发生了反应，反应 的化学方程式为 空粉从”： 九年级化学期末考试模拟练习 第7页 求， 任务3：探究酸碱盐之间的反应。 如图把甲、乙反应后的溶液倒入同烧杯中发现溶液显红色， 同学们决 稀硫酸 定继续对烧杯内溶液中溶质成分进行探究。 8 【提出问题】反应后所得溶液中溶质的成分是什么？ 滴有酚酞的 碳酸钠 【查阅资料】NaSO4溶液呈中性。 NaOH溶液 溶液 【提出猜想】烧杯内溶液中的溶质成分可能有： 分 乙 猜想一：NaSO4、Na2COg 猜想二：(4) 猜想三：Na2SO4、NaOH、Na2CO3猜想四：H2SO4、Na2S04 【实验分析】通过对猜想的分析，大家认为猜想四不成立，原因是(5) 【实验探究】 实验操作 实验现象 结论 a. 取烧杯中溶液于试管中，加 生成白色沉淀，溶液仍为红色 猜想(6)不成立 入足量BaC2溶液 b.过滤， 再向沉淀中加入足量 (7) 猜想二成立 的稀硝酸 些生特外货4， 华保门金发，号鼓是是圆公时中心，况中行必 为·的… 下海过，馆3法 0/许304，为14：4为1 民湖计好因出？得， 九年级化学期末考试模拟练习 第8页2025一2026学年第一学期期末模拟练习 九年级化学答案 一、选择题(40分) 1-5 BCDAC 610DDDCC 11-15BDCBD 16.B 二、非选择题(60分) 17、(9分)(1)CH4+202盖C02+2H20大(1分) (2)风能转化为电能或机械能转化为电能(1分)可再生(1分) (3)抗腐蚀、硬度大（答案合理即可）(1分)原子(1分) SO3 18、(13分)(1)化合物(1分)(2)①3C0+Fz03遥2Fe+3C02②C0直接排放到空气中污 染环境或缺少尾气处理装置改进方案：在装置末端放一个点燃酒精灯或套一个气球 (3)①b ②Fe、Cu、Ag (4)16g×206-3.2g 方法1：解：设所得铜的质量为X 方法2：16g×206×(%x10090=1.28g Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 160 64 3.2g X 1603.2g 64X X=1.28g 答：所得铜的质量为1.28g。 19、(22分)(1)长颈漏斗(2)2H202M022H20+02↑ 集气瓶口有大气泡冒出 (3)200 (4CaO2+2H20=2Ca(OI2+02↑ (5)BGFD (6)bd ()催化剂只改变化学反应的速率，不改变生成物的量 (8)Ca(OH)2+CO2-CaCO3+H2O CO2的密度比空气大 (9)软塑料瓶变瘪，溶液变为红色 20、(16)(1)ACD (2)氢氧化钠和盐酸反应生成水，溶液中离子浓度变小。（答案合理即可） (3)U型管内红墨水左高右低 2NaOH+CO2-Na2CO3+H2O (4)Na2SO4NaOH(5)溶液显红色，说明溶液显碱性（⑥一 (7)白色沉淀不溶解