精品解析：四川省绵阳市江油市2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试题

2025年秋季九年级期末教育质量测试 化学试题 本试卷分试题卷和答题卷两部分。试题卷分第I卷和第II卷，共8页。答题卷一张，满分100分。考试时间90分钟。第I卷和第II卷都解答在答题卷上。 可能用到的相对原子质量：O-16　H-1　C-12　Cu-64　S-32　Zn-65　N-14 第I卷（选择题，共40分） 一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个选项是最符合题目要求） 1. 2025年九三阅兵上亮相的东风5C液体洲际战略核导弹在发射过程中会发生一系列变化，下列描述中主要发生化学变化的是 A. 导弹点火前，加注车将液态燃料压入导弹储箱 B. 点火发射时，偏二甲肼与四氧化二氮剧烈反应，产生大量高温气体 C. 导弹穿越大气层时，弹头整流罩因空气摩擦而变红 D. 弹头外壳与空气摩擦产生大量热，使部分外壳材料熔化 2. 2025年环境日的主题为“美丽中国我先行”，旨在深入学习宣传贯彻习近平生态文明思想。下列做法与该主题相符的是 A. 禁止使用化石燃料，减少空气污染 B. 固体垃圾分类回收，防止土壤污染 C. 杜绝使用任何农药，保护食品安全 D. 全面毁林种粮，增加粮食产量 3. 下列有关碳达峰、碳中和的说法中，不正确的是 A. 2030年我国实现碳达峰目标后，二氧化碳排放量会平稳下降 B. 践行低碳行动，有助于实现碳达峰目标 C. 二氧化碳捕集和封存技术是实现碳中和的有效手段 D. 植树造林有助于减少二氧化碳排放 4. 奶制品中含钙丰富。这里的“钙”指的是 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 5. 《吕氏春秋》中记载“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”。这句话说明合金具有的特性是 A. 熔点一般比其组成金属的低 B. 硬度一般比其组成金属的大 C. 抗腐蚀性一般比其组成金属强 D. 耐磨性一般比其组成金属的好 6. 今年我国科学家研制出全球首款基于碳化硅（SiC）半导体材料的碳－14核电池，理论上可放电上千年。碳－14是含有6个质子和8个中子的原子。下列有关说法正确的是 A. 碳－14与碳－12核外电子数相等 B. 碳－14与碳－12的中子数相等 C. 碳－14与碳－12不属于同种元素 D. 碳化硅不属于化合物 7. 化学用语是学习化学的重要工具，符号与表征是学生具有化学学科特质的高阶思维活动的必备素养，下列化学符号中的“3”表示的意义正确的是 A. ：表示3个氧原子 B. ：表示3种氢元素 C. ：表示3个氮气 D. ：表示3个钙离子 8. 建构合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。下列有关模型不正确的是 A. 原子结构模型 B. 化学反应模型 C. 物质分类模型 D. 空气组成模型 9. 在密闭玻璃罩内放置三根点燃的蜡烛（图甲），观察到长蜡烛先熄灭，接着短蜡烛熄灭，中间蜡烛最后熄灭。传感器测得氧气含量变化（图乙）。下列解释或结论错误的是 A. 开始燃烧释放热的，升到上方隔氧，长蜡烛先熄灭 B. 长蜡烛熄灭后，降温，降到下方隔氧，短蜡烛熄灭 C. 一段时间后，玻璃罩内氧气消耗完，中间蜡烛最后熄灭 D. 冷的密度比同温时的大，但热的密度可能比冷的小 10. 推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是 A. 离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子 B. 单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质 C. 化学变化过程中都伴随着能量变化，所以伴有能量变化的变化都是化学变化 D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 11. 金刚石、石墨、、碳纳米管都是碳的单质，下列说法错误的是 A. 常温下，和碳纳米管的化学性质很活泼 B. 石墨可以制作高铁电刷 C. 这四种物质完全燃烧后的产物都是 D. 这四种物质的物理性质有较大差异的原因是碳原子的排列方式不同 12. 甲流流行，奥司他韦（化学式：C16H28N2O4）成为热点话题。以下关于奥司他韦的说法正确的是 A. 奥司他韦中含有四种非金属 B. 奥司他韦中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是48：7：7：16 C. 奥司他韦分子是由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成的 D. 奥司他韦属于氧化物 13. 2025年3月第18架C919交付中国南航，国产大飞机产量飞速增长。C919大飞机中钛合金的用量达到9.3%，如图为钛的原子结构示意图及元素周期表中钛元素的信息，下列有关钛的说法中正确的是 A. 钛原子质量为47.87 B. 核外电子数为26 C. 元素名称为Ti D. 在化学反应中容易失去2个电子 14. 下列实验现象的描述正确的是 A. 热水中的白磷接触氧气后生成五氧化二磷 B. 将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，溶液变成蓝色 C. 硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，产生刺激性气味的气体 D. 铁丝放入硫酸铜溶液中表面会析出白色固体，溶液由蓝色变为浅绿色 15. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 称量NaOH固体 B. 取样 C. 给固体加热 D. 连接试管和橡胶塞 16. 对下列现象的解释中，错误的是 A. 用警犬搜救地震中被埋人员——微粒在不断运动 B. 将玉米粒加工成爆米花——温度升高，微粒的体积变大 C. 将变瘪的乒乓球放到太阳底下晒一段时间后变鼓了——温度升高，微粒间隔变大 D. 氧气可以支持燃烧，水可以灭火——不同微粒构成的物质，具有不同的性质 17. 科学家以 CO2和 H2为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 甲物质的化学式可以写成 C4H9 B. 反应②属于置换反应 C. 试剂Ⅰ、Ⅱ的质量和化学性质在反应前后均不变 D. 反应①的化学方程式为 18. 如图表示一定质量的氧化铜和炭粉的混合物在受热过程中各物质质量随时间的变化趋势。下列说法中错误的是 A. t1时，开始发生反应 B. t1和t2时，固体中铜元素质量相等 C. b是固体混合物的质量 D. d是二氧化碳的质量 19. 用下列各组物质进行实验，不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是 A. 、、溶液 B. 、、、稀盐酸 C. 、溶液、溶液 D. 、、溶液、溶液 20. 一个密闭容器中有四种物质发生反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如下： A B C D 反应前质量/g 12 10 5 15 反应后质量/g 3 22 8 未测 若A与D的相对分子质量之比是3：1，则在反应方程式中A与D的化学计量数比为 A. 3：1 B. 2：1 C. 3：2 D. 1：2 第II卷非选择题（60分） 二、填空题（本大题包括3个小题，共18分） 21. 水是生命之源，被誉为“百药之王”。许多古籍记载了净水方法： a.《酒谱》（宋）：尝乘舟于黄河中流，以匏瓠接河源水七八升，经宿色如绛。 b.《养生要集》（东晋）：凡煮水饮之，众病无缘生也。 c.《物理小识》（明）：寻常定水，矾、赤豆、杏仁……皆可。 （1）认识水：电解水实验可探究水的组成，该反应方程式_____；该实验证明水是由_____组成的。 （2）净化水：“经宿色如绛”指静置一晚，使水中_____杂质沉于水底部。“矾”[明矾，化学式：]溶于水后，铝离子_____（写符号）与水反应产生胶状物对杂质吸附，使杂质沉降来达到快速净水的目的。 （3）爱护水：“生命吸管”是当今户外净水实用装置（如下图），下列说法错误的是_____（填字母）。 a.超滤膜能滤去全部杂质 b.抗菌颗粒可以去除细菌 c.活性炭能吸附异味 d.通过“生命吸管”可以得到纯水 22. 2025年10月31日“神舟二十一号”太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。 （1）航天员头盔面窗两层之间充有高纯，从空气中分离出的过程属于_____（填“物理”或“化学”）变化。 （2）空间站的呼吸和水循环系统中都会用到活性炭去除杂质，主要利用活性炭的_____性。 （3）长征二号遥十六运载火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮。反应的化学方程式为，则_____；偏二甲肼与四氧化二氮反应过程中_____（填“吸收”或“放出”）热量。 （4）纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。480℃以上时，纳米铝与冰加热产生的水蒸气发生反应生成相应的金属氧化物和气体，该气体能够在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，请写出纳米铝冰反应的方程式_____。 23. 图1、2是教材实验的示意图，物质、、是这两个实验中的单质。请根据图3所示的物质转化关系，回答下列问题。（部分反应物、生成物和反应条件已略去） （1）物质是_____。 （2）根据反应①和③可知，物质可用于_____。 （3）反应③的化学方程式是_____。 （4）从物质构成的角度分析，物质、、具有的共同点是_____。 三、完成下列各题（本大题包括2个小题，共13分） 24. 金属钛是重要的航天、航海材料，被誉为“未来金属”。由钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为）提取海绵钛的工艺流程如图：查阅资料： ①钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等都能发生反应。 ②常温下镁能和盐酸反应，产物氯化镁可溶于水，钛不与盐酸反应。 请回答下列问题： （1）钛酸亚铁（）中钛元素显_____价。 （2）“氧化酸解”时，需控制反应温度为，此时若采用氧化，则效率较低，可能的原因是_____。 （3）反应①是分解反应，其化学方程式为_____。 （4）反应②的化学方程式为，则X的化学式为_____。 （5）反应③的化学方程式为，反应进行过程中需持续通入氩气，氩气的作用是_____。 25. 空气是宝贵的自然资源，如图1是以空气等为原料合成尿素[]的流程。请按要求回答相关问题： （1）工业上制取是利用天然气与空气中制得的氧气充分燃烧获得，发生的化学反应方程式_____ （2）在流程图中X是_____（填化学式），其用途有_____（填一条）； （3）根据流程图，写出利用氨气（）制备尿素反应的化学方程式_____； （4）转化合成氨（）的反应在不同条件下得到的氨的含量如图2所示，由此可知，从合成氨含量最高的角度考虑，最理想条件是_____。（填序号） A. 、200大气压 B. 、200大气压 C. 、500大气压 D. 、500大气压 四、实验与科学探究（本大题包括2个小题，共22分） 26. 运用简单的装置和方法制取某些气体，是我们的实验基本技能。根据所给装置，回答下列问题： （1）图1中用于添加液体的仪器a的名称是_____。实验室利用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气，反应的化学方程式为_____，现选择装置A、C制取并收集一瓶氧气，装置A处的一项错误是_____，表明气体已集满的现象是_____ （2）实验室用、装置制取，反应的化学方程式为_____。该装置组合_____（填“可以”或“不可以”）用来制取氢气。当收集满时，用数字化传感器测出集气瓶中体积分数为95.8%，水蒸气体积分数为2.3%，集气瓶中存在其它气体的原因可能是_____（写出一点即可）。 （3）实验室常用浓硝酸溶液和铜在常温下反应制备，应选择的发生装置是_____（填序号），若气体只能用收集，推测的性质为_____（写一点即可）。 （4）用图2中装置制取并验证相关性质： （I）相对于装置，用装置制的优点是_____。 （II）如果在中燃烧后生成黑色炭粒和氧化镁，由镁粉燃烧引发的火灾_____（填“能”或“否”）用二氧化碳灭火。 （III）为确认能与装置中产生的反应，实验中应_____（选填序号）。 ①先打开装置中的止水夹，再加热装置 ②先加热装置，再打开装置中的止水夹 27. 某兴趣小组的同学在学习了探究“燃烧的条件”实验后，对书上的实验进行了改进与创新。 【查阅资料】白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃。 【进行实验】 实验一：如图1(整套装置气密性良好)： 【步骤及现象】 步骤 现象 ①在C中加入少量白磷并加入80℃热水，塞好胶塞使导管口进入热水中 白磷不燃烧 ②将A中的溶液滴入B中，C中有气泡冒出 白磷燃烧 （1）对比①②可知。可燃物燃烧的条件之一为_______。锥形瓶B内发生反应的化学方程式为______。 实验二：如图2(夹持仪器已略去) （2）【步骤及现象】 步骤 现象 Ⅰ.将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中 白磷、红磷均不燃烧 Ⅱ.升高右侧漏斗至红磷露出水面 红磷___________ Ⅲ.升高左侧漏斗至白磷露出水面 白磷燃烧 【分析与讨论】 （3）80℃热水的作用是___________。 （4）对比Ⅱ和Ⅲ，可验证可燃物燃烧的条件之一是___________。 【反思与评价】 （5）图2实验相比图1实验存在的不足是___________。 五、我能计算（本大题包括3个小题，共7分） 28. 某化学兴趣小组的同学在社会实践中，对废品回收站中废弃电器零部件黄铜（铜、锌合金）中铜的含量产生了兴趣，为了测定该黄铜中铜的含量，小组同学将黄铜带入化学实验室，称取该黄铜样品50克放入指定容器中，然后分四次加入稀硫酸，实验数据记录如下： 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸质量（g） 100 100 100 100 充分反应后剩余固体质量（g） 43.5 37 35 n 请回答下列问题： （1）根据实验数据分析，n的数值应该为______； （2）黄铜样品中铜质量分数为______； （3）计算第1次加入稀硫酸后产生的氢气的质量。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋季九年级期末教育质量测试 化学试题 本试卷分试题卷和答题卷两部分。试题卷分第I卷和第II卷，共8页。答题卷一张，满分100分。考试时间90分钟。第I卷和第II卷都解答在答题卷上。 可能用到的相对原子质量：O-16　H-1　C-12　Cu-64　S-32　Zn-65　N-14 第I卷（选择题，共40分） 一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个选项是最符合题目要求） 1. 2025年九三阅兵上亮相的东风5C液体洲际战略核导弹在发射过程中会发生一系列变化，下列描述中主要发生化学变化的是 A. 导弹点火前，加注车将液态燃料压入导弹储箱 B. 点火发射时，偏二甲肼与四氧化二氮剧烈反应，产生大量高温气体 C. 导弹穿越大气层时，弹头整流罩因空气摩擦而变红 D. 弹头外壳与空气摩擦产生大量热，使部分外壳材料熔化 【答案】B 【解析】 【详解】A、导弹点火前，加注车将液态燃料压入导弹储箱，为液体输送，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、偏二甲肼与四氧化二氮发生剧烈反应，生成新物质（如、等），属于化学变化，符合题意； C、导弹穿越大气层时，弹头整流罩因空气摩擦而变红，为摩擦生热，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、弹头外壳与空气摩擦产生大量热，使部分外壳材料熔化，为熔化，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选B。 2. 2025年环境日的主题为“美丽中国我先行”，旨在深入学习宣传贯彻习近平生态文明思想。下列做法与该主题相符的是 A. 禁止使用化石燃料，减少空气污染 B. 固体垃圾分类回收，防止土壤污染 C. 杜绝使用任何农药，保护食品安全 D. 全面毁林种粮，增加粮食产量 【答案】B 【解析】 【详解】A、虽然减少化石燃料使用有利于环保，但目前新能源技术尚未完全替代化石燃料，应逐步替代。 选项错误； B、垃圾分类是生态文明建设的重要举措，能有效减少污染、促进资源循环利用。选项正确； C、农药在农业生产中仍有必要，“杜绝”会严重影响粮食产量，需通过科学使用和绿色替代逐步减少。选项错误； D、全面毁林种粮，会破坏生态平衡，导致水土流失等问题，违背可持续发展。选项错误； 故选B。 3. 下列有关碳达峰、碳中和的说法中，不正确的是 A. 2030年我国实现碳达峰目标后，二氧化碳排放量会平稳下降 B. 践行低碳行动，有助于实现碳达峰目标 C. 二氧化碳捕集和封存技术是实现碳中和的有效手段 D. 植树造林有助于减少二氧化碳排放 【答案】D 【解析】 【详解】A、“碳达峰”是指二氧化碳的排放达到峰值，不再增长，2030年我国实现碳达峰目标后，二氧化碳排放量会平稳下降，故A说法正确； B、践行低碳行动，有助于减少二氧化碳的排放，有助于实现碳达峰目标，故B说法正确； C、 碳中和指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，然后通过植物造树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。二氧化碳捕集和封存技术是实现碳中和的有效手段，故C说法正确； D、二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料，植树造林有助于吸收二氧化碳，故D说法错误； 故选：D。 4. 奶制品中含钙丰富。这里的“钙”指的是 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 【答案】C 【解析】 【详解】这里的“钙”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选C。 5. 《吕氏春秋》中记载“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”。这句话说明合金具有的特性是 A. 熔点一般比其组成金属的低 B. 硬度一般比其组成金属的大 C. 抗腐蚀性一般比其组成金属的强 D. 耐磨性一般比其组成金属的好 【答案】B 【解析】 【详解】合金与其组分相比：硬度大、熔点低和抗腐蚀性增强。“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”，这句话说明合金具有的特性是硬度一般比其组成金属的大，故选B。 6. 今年我国科学家研制出全球首款基于碳化硅（SiC）半导体材料的碳－14核电池，理论上可放电上千年。碳－14是含有6个质子和8个中子的原子。下列有关说法正确的是 A. 碳－14与碳－12核外电子数相等 B. 碳－14与碳－12的中子数相等 C. 碳－14与碳－12不属于同种元素 D. 碳化硅不属于化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳-14与碳-12的质子数均为6，在原子中，核外电子数等于质子数，因此两者的核外电子数相等，正确； B、碳-14中子数为8，碳-12中子数为6，两者中子数不相等，错误； C、元素是质子数相同的一类原子的总称，碳-14与碳-12质子数相同，均是6，均为碳元素，错误； D、碳化硅（SiC）由硅和碳两种元素组成的纯净物，属于化合物，错误。 故选A。 7. 化学用语是学习化学的重要工具，符号与表征是学生具有化学学科特质的高阶思维活动的必备素养，下列化学符号中的“3”表示的意义正确的是 A. ：表示3个氧原子 B. ：表示3种氢元素 C. ：表示3个氮气 D. ：表示3个钙离子 【答案】D 【解析】 【详解】A、位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故O3中“3”表示1个臭氧分子中含3个氧原子，不符合题意； B、元素符号前面的数字表示原子个数，故3H表示3个氢原子，不符合题意； C、化学式前面的数字表示分子个数，故3N2表示3个氮分子，不符合题意； D、离子符号前面的数字表示离子个数，故表示3个钙离子，符合题意。 故选D。 8. 建构合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。下列有关模型不正确的是 A. 原子结构模型 B. 化学反应模型 C. 物质分类模型 D. 空气组成模型 【答案】A 【解析】 【详解】A、原子可分为原子核和核外电子，原子核内有质子和中子，故模型错误； B、化合反应是多变一，氧化反应是由氧气参与的反应，化合反应和氧化反应是交叉关系，故模型正确； C、纯净物包括化合物和单质，由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，故模型正确； D、按体积分数计算，空气中氮气占78%，氧气占21%，其他成分占1%，故模型正确。 故选A。 9. 在密闭玻璃罩内放置三根点燃的蜡烛（图甲），观察到长蜡烛先熄灭，接着短蜡烛熄灭，中间蜡烛最后熄灭。传感器测得氧气含量变化（图乙）。下列解释或结论错误的是 A. 开始燃烧释放热的，升到上方隔氧，长蜡烛先熄灭 B. 长蜡烛熄灭后，降温，降到下方隔氧，短蜡烛熄灭 C 一段时间后，玻璃罩内氧气消耗完，中间蜡烛最后熄灭 D. 冷的密度比同温时的大，但热的密度可能比冷的小 【答案】C 【解析】 【详解】A、长蜡烛先熄灭，是因为开始燃烧释放热的二氧化碳，二氧化碳受热后密度变小，升到上方，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，可隔绝氧气，使长蜡烛熄灭，不符合题意； B、长蜡烛熄灭后，二氧化碳降温，二氧化碳的密度比空气大，降到下方隔绝氧气，从而使短蜡烛熄灭，不符合题意； C、由图可知，蜡烛熄灭后，氧气的含量不是0，说明中间蜡烛熄灭，不是因为玻璃罩内氧气消耗完，符合题意； D、冷二氧化碳的密度比同温时氧气的大，但是该实验中长蜡烛先熄灭，说明二氧化碳受热后密度可能比冷氧气的小，不符合题意。 故选C。 10. 推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是 A. 离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子 B. 单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质 C. 化学变化过程中都伴随着能量变化，所以伴有能量变化的变化都是化学变化 D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、带电的粒子不一定是离子，如电子带电但不是离子，错误； B、由一种元素组成的物质可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，错误； C、伴有能量变化的变化不一定是化学变化，如灯泡发光是物理变化，错误； D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，正确； 故选D。 11. 金刚石、石墨、、碳纳米管都是碳的单质，下列说法错误的是 A. 常温下，和碳纳米管的化学性质很活泼 B. 石墨可以制作高铁的电刷 C. 这四种物质完全燃烧后的产物都是 D. 这四种物质的物理性质有较大差异的原因是碳原子的排列方式不同 【答案】A 【解析】 【详解】A、常温下，碳单质的化学性质稳定，C60和碳纳米管作为碳单质，化学性质不活泼，A错误； B、石墨具有导电性，可制作电刷，B正确； C、碳单质完全燃烧生成CO2，C正确； D、物理性质差异源于碳原子排列方式不同，D正确； 故选A。 12. 甲流流行，奥司他韦（化学式：C16H28N2O4）成为热点话题。以下关于奥司他韦的说法正确的是 A. 奥司他韦中含有四种非金属 B. 奥司他韦中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是48：7：7：16 C. 奥司他韦分子是由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成的 D. 奥司他韦属于氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A、奥司他韦中只含有一种物质，不含四种非金属，该选项说法不正确； B、奥司他韦中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是（12×16）：（1×28）：（14×2）：（16×4）=48：7：7：16，该选项说法正确； C、1个奥司他韦分子是由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成的，该选项说法不正确； D、氧化物是指含有两种元素，一种元素为氧元素的化合物，奥司他韦中含有四种元素，不属于氧化物，该选项说法不正确。 故选B。 13. 2025年3月第18架C919交付中国南航，国产大飞机产量飞速增长。C919大飞机中钛合金的用量达到9.3%，如图为钛的原子结构示意图及元素周期表中钛元素的信息，下列有关钛的说法中正确的是 A. 钛原子质量为47.87 B. 核外电子数为26 C. 元素名称为Ti D. 在化学反应中容易失去2个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钛原子的相对原子质量为47.87，不是原子的质量，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则其核外电子数为22，不符合题意； C、元素名称为：钛，Ti是元素符号，不符合题意； D、钛原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去2个电子，符合题意。 故选D。 14. 下列实验现象的描述正确的是 A. 热水中的白磷接触氧气后生成五氧化二磷 B. 将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，溶液变成蓝色 C. 硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，产生刺激性气味的气体 D. 铁丝放入硫酸铜溶液中表面会析出白色固体，溶液由蓝色变为浅绿色 【答案】C 【解析】 【详解】A、热水中的白磷接触氧气后，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，会燃烧，产生大量白烟，生成五氧化二磷属于实验结论，不是实验现象，不符合题意； B、将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，不符合题意； C、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，符合题意； D、铁丝放入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，不符合题意。 故选C。 15. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 称量NaOH固体 B. 取样 C. 给固体加热 D. 连接试管和橡胶塞 【答案】A 【解析】 【详解】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中操作正确，符合题意； B、用胶头滴管取液时，应先在瓶外将胶头中的空气排空，然后伸入液体中吸取液体，防止污染液体等，图中操作错误，不符合题意； C、给试管中固体加热时，应用外焰加热，且试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，图中操作错误，不符合题意； D、应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上，再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中操作错误，不符合题意。 故选A。 16. 对下列现象的解释中，错误的是 A. 用警犬搜救地震中被埋人员——微粒在不断运动 B. 将玉米粒加工成爆米花——温度升高，微粒的体积变大 C. 将变瘪的乒乓球放到太阳底下晒一段时间后变鼓了——温度升高，微粒间隔变大 D. 氧气可以支持燃烧，水可以灭火——不同微粒构成的物质，具有不同的性质 【答案】B 【解析】 【详解】A、用警犬搜救地震中被埋人员，是因为人体会散发出一些有气味的分子，这些分子在不断运动，警犬能闻到气味从而找到被埋人员，该现象解释正确，不符合题意； B、将玉米粒加工成爆米花，是因为温度升高，玉米粒内的水分变成水蒸气，分子间间隔增大，导致玉米粒膨胀爆开变成爆米花，而不是微粒的体积变大，微粒本身的体积大小一般不会因温度变化而改变，该选项解释错误，符合题意； C、将变瘪的乒乓球放到太阳底下晒一段时间后变鼓了，是因为温度升高，乒乓球内气体分子间的间隔变大，气体体积膨胀，从而使乒乓球恢复原状，该现象解释正确，不符合题意； D、氧气由氧分子构成，具有助燃性，可以支持燃烧；水由水分子构成，不具有可燃性，可用于灭火。说明不同微粒构成的物质，具有不同的性质，该现象解释正确，不符合题意。 故选B。 17. 科学家以 CO2和 H2为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 甲物质的化学式可以写成 C4H9 B. 反应②属于置换反应 C. 试剂Ⅰ、Ⅱ的质量和化学性质在反应前后均不变 D. 反应①的化学方程式为 【答案】CD 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知、每个甲物质的分子是由4个碳原子和10个氢原子构成的，甲物质的化学式为C4H10，A错误。 B、由微观示意图可知生成物为H2O和C4H10生成物没有单质，不属于置换反应，B错误。 C、催化剂质量化学性质反应前后都不变，故催化剂Ⅰ、Ⅱ的质量和化学性质在反应前后均不变，C正确。 D、由微观示意图可知反应①，二氧化碳和氢气生成水和一氧化碳，化学方程式为，D正确。 故选：CD。 18. 如图表示一定质量的氧化铜和炭粉的混合物在受热过程中各物质质量随时间的变化趋势。下列说法中错误的是 A. t1时，开始发生反应 B. t1和t2时，固体中铜元素质量相等 C. b是固体混合物的质量 D. d是二氧化碳的质量 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图像可知，t1时各物质的质量开始发生变化，说明反应开始发生，故A正确； B、氧化铜和碳在高温条件下生成铜和二氧化碳，铜一直在固体中，t1和t2时，固体中铜元素质量相等，故B正确； C、图中b质量减少至0，碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，固体混合物质量逐渐减少，但不会变成0，故C错误； D、根据方程式的质量比可知，生成铜和二氧化碳的质量比为128：44=32：11，铜的质量要比二氧化碳的质量多，所以c为生成铜的质量，d应为生成二氧化碳的质量，故 D正确。 故选C。 19. 用下列各组物质进行实验，不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是 A. 、、溶液 B. 、、、稀盐酸 C 、溶液、溶液 D. 、、溶液、溶液 【答案】B 【解析】 【分析】排在氢前的金属能与酸反应；排在前面的金属能把排在它后面的金属从化合物溶液中置换出来。 【详解】A、锌能置换出硝酸铜中的铜，说明锌比铜活泼；银不能置换出硝酸铜中的铜，说明铜比银活泼，能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序，不符合题意； B、锌能与稀盐酸反应产生氢气，说明锌排在氢前；银和铜都不与稀盐酸反应，说明银和铜都排在氢后，说明锌比银和铜活泼，但不能验证银和铜的金属活动性顺序，符合题意； C、铜不能置换出硝酸锌中的锌，说明锌比铜活泼；铜能置换出硝酸银中的银，说明铜比银活泼，能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序，不符合题意； D、锌能置换出硝酸亚铁中的铁，铜不能置换出硝酸亚铁中的铁，说明锌比铁活泼，铁比铜活泼；铜能置换出硝酸银中的银，说明铜比银活泼，验证锌、银、铜三种金属活动性顺序，不符合题意； 故选B。 20. 在一个密闭容器中有四种物质发生反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如下： A B C D 反应前质量/g 12 10 5 15 反应后质量/g 3 22 8 未测 若A与D的相对分子质量之比是3：1，则在反应方程式中A与D的化学计量数比为 A. 3：1 B. 2：1 C. 3：2 D. 1：2 【答案】D 【解析】 【详解】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是参加反应的质量或生成 的质量。反应后A的质量减少，A是反应物，参加反应的质量是12g-3g=9g。反应后B的质量增多，B是生成物，生成的质量是22g-10g=12g。反应后C的质量增多，C是生成物，生成的质量是8g-5g=3g，12g+3g>9g，根据质量守恒定律，D是反应物，参加反应的D的质量为12g+3g-9g=6g。该反应是aA+dD=bB+cC（a、b、c、d是化学计量数），设A的相对分子质量为3W，D的相对分子质量为W，则 =，解得=，故选D。 【点睛】首先根据反应前后的差量判断出反应物、生成物，然后根据质量守恒定律确定出待测物质是反应物还是生成物，问题即可迎刃而解。 第II卷非选择题（60分） 二、填空题（本大题包括3个小题，共18分） 21. 水是生命之源，被誉为“百药之王”。许多古籍记载了净水方法： a.《酒谱》（宋）：尝乘舟于黄河中流，以匏瓠接河源水七八升，经宿色如绛。 b.《养生要集》（东晋）：凡煮水饮之，众病无缘生也。 c.《物理小识》（明）：寻常定水，矾、赤豆、杏仁……皆可。 （1）认识水：电解水实验可探究水的组成，该反应方程式_____；该实验证明水是由_____组成的。 （2）净化水：“经宿色如绛”指静置一晚，使水中_____杂质沉于水底部。“矾”[明矾，化学式：]溶于水后，铝离子_____（写符号）与水反应产生胶状物对杂质吸附，使杂质沉降来达到快速净水的目的。 （3）爱护水：“生命吸管”是当今户外净水实用装置（如下图），下列说法错误的是_____（填字母）。 a.超滤膜能滤去全部杂质 b.抗菌颗粒可以去除细菌 c.活性炭能吸附异味 d.通过“生命吸管”可以得到纯水 【答案】（1） ①. ②. 氢元素和氧元素 （2） ①. 不溶性 ②. Al3+ （3）ad 【解析】 【小问1详解】 电解水生成氢气和氧气，反应方程式为，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类守恒，水由氢元素和氧元素组成。 【小问2详解】 经宿色如绛”指静置沉淀，使水中不溶性杂质沉于水底部。一个铝离子带3个单位的正电荷，根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，离子符号为：Al3+； 【小问3详解】 a、过滤能除去难溶性杂质，超滤膜可起到过滤的作用，则可过滤部分颗粒杂质，降低浑浊度，不能将水中的杂质全部除去，故错误； b、水中含有细菌，抗菌颗粒可以去除细菌，故正确； c、活性炭具有吸附性，能除去异味和颜色，该选项说法正确； d、通过“生命吸管”可除去难溶性杂质、部分可溶性杂质、细菌等，得到的水中仍含有可溶性杂质，不是纯水，故错误。 故选ad。 22. 2025年10月31日“神舟二十一号”太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。 （1）航天员头盔的面窗两层之间充有高纯，从空气中分离出的过程属于_____（填“物理”或“化学”）变化。 （2）空间站的呼吸和水循环系统中都会用到活性炭去除杂质，主要利用活性炭的_____性。 （3）长征二号遥十六运载火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮。反应的化学方程式为，则_____；偏二甲肼与四氧化二氮反应过程中_____（填“吸收”或“放出”）热量。 （4）纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。480℃以上时，纳米铝与冰加热产生的水蒸气发生反应生成相应的金属氧化物和气体，该气体能够在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，请写出纳米铝冰反应的方程式_____。 【答案】（1）物理 （2）吸附 （3） ①. 4 ②. 放出 （4） 【解析】 【小问1详解】 从空气中分离出N2的过程没有生成新物质，属于物理变化。 【小问2详解】 由于活性炭具有吸附性，所以空间站的呼吸和水循环系统中都会用到活性炭去除杂质。 【小问3详解】 化学方程式左边，碳原子个数是2，氢原子个数是8，氮原子个数是6，氧原子个数是8；化学方程式右边，除nH2O外，氮原子个数是6，碳原子个数是2，氧原子个数是4；所以nH2O应含有氢原子个数是8，氧原子个数是4。即n=4。由于运载火箭使用推进剂偏二甲肼和四氧化二氮反应，获得能量，因此，偏二甲肼与四氧化二氮反应过程中放出热量。 【小问4详解】 纳米铝与冰加热产生的水蒸气发生反应生成相应的金属氧化物和气体，根据化学反应前后元素种类守恒，金属氧化物为Al2O3，结合该气体能够在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，则该气体是氢气，反应的方程式。 23. 图1、2是教材实验的示意图，物质、、是这两个实验中的单质。请根据图3所示的物质转化关系，回答下列问题。（部分反应物、生成物和反应条件已略去） （1）物质是_____。 （2）根据反应①和③可知，物质可用于_____。 （3）反应③的化学方程式是_____。 （4）从物质构成的角度分析，物质、、具有的共同点是_____。 【答案】（1）C  （2）冶炼金属 （3） （4）都由原子构成  【解析】 【分析】实验1中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实验2中氧化铜和碳在高温条件下生成铜和二氧化碳，物质X、Y、Z是这两个实验中的单质，根据图3所示的物质转化关系可知，物质X是碳，Y是铁，Z是铜； 【小问1详解】 由分析可知，物质X是C； 【小问2详解】 根据反应①和③可知，物质X可用于冶炼金属； 【小问3详解】 反应③为氧化铜和碳在高温条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 由分析可知，物质X是碳，Y是铁，Z是铜，从物质构成的角度分析，物质X、Y、Z具有的共同点是都由原子构成。 三、完成下列各题（本大题包括2个小题，共13分） 24. 金属钛是重要的航天、航海材料，被誉为“未来金属”。由钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为）提取海绵钛的工艺流程如图：查阅资料： ①钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等都能发生反应。 ②常温下镁能和盐酸反应，产物氯化镁可溶于水，钛不与盐酸反应。 请回答下列问题： （1）钛酸亚铁（）中钛元素显_____价。 （2）“氧化酸解”时，需控制反应温度为，此时若采用氧化，则效率较低，可能的原因是_____。 （3）反应①是分解反应，其化学方程式为_____。 （4）反应②的化学方程式为，则X的化学式为_____。 （5）反应③的化学方程式为，反应进行过程中需持续通入氩气，氩气的作用是_____。 【答案】（1）+4 （2）150℃时过氧化氢发生了分解反应 （3） （4）CO （5）防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应 【解析】 【小问1详解】 设钛酸亚铁中钛元素化合价为x，已知铁元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：，解得x=+4，钛酸亚铁中钛元素显+4价。 【小问2详解】 过氧化氢会分解为水和氧气，温度越高分解速率越快，所以可能原因是150℃时过氧化氢发生了分解反应。 【小问3详解】 一种物质反应生成多种物质的反应叫做分解反应，反应①是分解反应，产物有水，其化学方程式为。 【小问4详解】 依据质量守恒定律可知：化学反应前后原子的个数和种类不变，反应前有1个钛原子、2个氧原子、2个碳原子、4个氯原子，反应后有1个钛原子、4个氯原子，所以2X中有2个氧原子、2个碳原子，X为CO。 【小问5详解】 氩气是稀有气体，化学性质稳定。根据[查阅资料]钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等都能发生反应可知，氩气的作用是防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。 25. 空气是宝贵的自然资源，如图1是以空气等为原料合成尿素[]的流程。请按要求回答相关问题： （1）工业上制取是利用天然气与空气中制得的氧气充分燃烧获得，发生的化学反应方程式_____ （2）在流程图中X是_____（填化学式），其用途有_____（填一条）； （3）根据流程图，写出利用氨气（）制备尿素反应的化学方程式_____； （4）转化合成氨（）的反应在不同条件下得到的氨的含量如图2所示，由此可知，从合成氨含量最高的角度考虑，最理想条件是_____。（填序号） A. 、200大气压 B. 、200大气压 C. 、500大气压 D. 、500大气压 【答案】（1） （2） ①. N2 ②. 作保护气（或制氮肥等） （3） （4）C 【解析】 【小问1详解】 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学反应方程式为：； 【小问2详解】 空气分离得到氧气和氮气，结合流程中X转化为NH3（含氮元素），可知X是N2；氮气的用途：如作保护气（食品包装填充气）、制氮肥等； 【小问3详解】 根据流程图，氨气和二氧化碳在低温加压下生成尿素和水，反应的化学方程式为：： 【小问4详解】 观察图像：温度越低、压强越大，氨的含量越高。选项中（低温）、500大气压（高压）对应的氨含量最高。故选：C。 四、实验与科学探究（本大题包括2个小题，共22分） 26. 运用简单的装置和方法制取某些气体，是我们的实验基本技能。根据所给装置，回答下列问题： （1）图1中用于添加液体的仪器a的名称是_____。实验室利用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气，反应的化学方程式为_____，现选择装置A、C制取并收集一瓶氧气，装置A处的一项错误是_____，表明气体已集满的现象是_____ （2）实验室用、装置制取，反应的化学方程式为_____。该装置组合_____（填“可以”或“不可以”）用来制取氢气。当收集满时，用数字化传感器测出集气瓶中体积分数为95.8%，水蒸气体积分数为2.3%，集气瓶中存在其它气体的原因可能是_____（写出一点即可）。 （3）实验室常用浓硝酸溶液和铜在常温下反应制备，应选择的发生装置是_____（填序号），若气体只能用收集，推测的性质为_____（写一点即可）。 （4）用图2中装置制取并验证相关性质： （I）相对于装置，用装置制的优点是_____。 （II）如果在中燃烧后生成黑色炭粒和氧化镁，由镁粉燃烧引发的火灾_____（填“能”或“否”）用二氧化碳灭火。 （III）为确认能与装置中产生的反应，实验中应_____（选填序号）。 ①先打开装置中的止水夹，再加热装置 ②先加热装置，再打开装置中的止水夹 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. 未在试管口塞一团棉花 ④. 集气瓶口有大气泡冒出时 （2） ①. ②. 不可以 ③. 盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳中可能混有氯化氢气体 （3） ①. B ②. 密度比空气大（合理即可） （4） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. 否 ③. ① 【解析】 【小问1详解】 由图可知，图1中用于添加液体的仪器a的名称是：分液漏斗； 实验室利用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 用高锰酸钾制取氧气，需要在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管，故装置A处一项错误是：未在试管口塞一团棉花； 利用C装置，即排水法收集氧气，当集气瓶口有大气泡冒出时，说明气体已经集满； 【小问2详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，属于固液不加热反应，发生装置可选B，氢气难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，收集装置可选C或D，不能选择E装置，故该装置组合不可以用来制取氢气； 盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳中可能混有氯化氢气体，故集气瓶中存在其他气体； 【小问3详解】 实验室常用浓硝酸溶液和铜在常温下反应制备，属于固液不加热反应，发生装置可选B； 若气体只能用收集，即只能用向上排空气法收集，说明二氧化氮的密度比空气大，不能用排水法收集，说明二氧化氮能溶于水； 【小问4详解】 （I）相对于装置，用装置制，F装置可将固体置于多孔隔板上，关闭止水夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止； （II）如果在中燃烧后生成黑色炭粒和氧化镁，镁能在二氧化碳中燃烧，故由镁粉燃烧引发的火灾不能用二氧化碳灭火，故填：否； （III）为确认能与装置中产生的反应，实验中应先打开装置中的止水夹，将装置内空气排尽，然后再加热装置G，防止空气中的物质影响实验。 故填：①。 27. 某兴趣小组的同学在学习了探究“燃烧的条件”实验后，对书上的实验进行了改进与创新。 【查阅资料】白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃。 【进行实验】 实验一：如图1(整套装置气密性良好)： 【步骤及现象】 步骤 现象 ①在C中加入少量白磷并加入80℃热水，塞好胶塞使导管口进入热水中 白磷不燃烧 ②将A中的溶液滴入B中，C中有气泡冒出 白磷燃烧 （1）对比①②可知。可燃物燃烧的条件之一为_______。锥形瓶B内发生反应的化学方程式为______。 实验二：如图2(夹持仪器已略去) （2）【步骤及现象】 步骤 现象 Ⅰ.将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中 白磷、红磷均不燃烧 Ⅱ.升高右侧漏斗至红磷露出水面 红磷___________ Ⅲ.升高左侧漏斗至白磷露出水面 白磷燃烧 【分析与讨论】 （3）80℃热水的作用是___________。 （4）对比Ⅱ和Ⅲ，可验证可燃物燃烧的条件之一是___________。 【反思与评价】 （5）图2实验相比图1实验存在的不足是___________。 【答案】（1） ①. 与氧气（或空气）接触 ②. （2）不燃烧 （3）提供热量，隔绝氧气 （4）温度达到可燃物的着火点 （5）不环保，白磷燃烧生成的五氧化二磷会排放到空气中，污染空气 【解析】 【小问1详解】 步骤①中白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，步骤②中，将A中溶液滴入B中，C中有气泡冒出，说明B中产生了氧气，此时白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，故对比①②可知。可燃物燃烧的条件之一为：与氧气（或空气）接触； B装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，故发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 步骤Ⅱ中，升高右侧漏斗至红磷露出水面，此时红磷与氧气接触，但是温度没有达到着火点，故红磷不燃烧； 【小问3详解】 80℃热水的作用是：提供热量，使温度达到白磷的着火点，使其燃烧，同时可隔绝氧气，从而对比得出燃烧需要与氧气接触； 【小问4详解】 步骤Ⅱ中，升高右侧漏斗至红磷露出水面，此时红磷与氧气接触，但是温度没有达到着火点，故红磷不燃烧；步骤Ⅲ中，升高左侧漏斗至白磷露出水面，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，对比Ⅱ和Ⅲ，可验证可燃物燃烧的条件之一是：温度达到可燃物的着火点； 【小问5详解】 图2实验相比图1实验，图2实验敞口，白磷燃烧生成的五氧化二磷会逸出，污染空气，故不足是：不环保，白磷燃烧生成的五氧化二磷会排放到空气中，污染空气。 五、我能计算（本大题包括3个小题，共7分） 28. 某化学兴趣小组的同学在社会实践中，对废品回收站中废弃电器零部件黄铜（铜、锌合金）中铜的含量产生了兴趣，为了测定该黄铜中铜的含量，小组同学将黄铜带入化学实验室，称取该黄铜样品50克放入指定容器中，然后分四次加入稀硫酸，实验数据记录如下： 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸质量（g） 100 100 100 100 充分反应后剩余固体质量（g） 43.5 37 35 n 请回答下列问题： （1）根据实验数据分析，n的数值应该为______； （2）黄铜样品中铜的质量分数为______； （3）计算第1次加入稀硫酸后产生的氢气的质量。（写出计算过程） 【答案】（1）35 （2）70% （3）解：由前面的分析可知，第1次加入100g的稀硫酸后反应掉6.5g的锌，设第1次加入稀硫酸后产生的氢气质量为x，则 解得x=0.2g 答：第1次加入稀硫酸后产生的氢气的质量为0.2g。 【解析】 【小问1详解】 黄铜样品中的铜不与稀硫酸反应，锌能与稀硫酸反应。根据表中第1次、第2次的数据可知，每100g的稀硫酸可反应掉6.5g的锌，第3次加入稀硫酸时，35g剩余固体中只有铜，所以n=35。 【小问2详解】 由前面的分析可知，黄铜样品中铜的质量为35g，则黄铜样品中铜的质量分数为：。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $