重庆市礼嘉中学校2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷

重庆市礼嘉中学校2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷 （满分70分，与物理共用120分钟） 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（共15小题，每小题2分，共30分） （原创） 1. 重庆拥有众多非物质文化遗产项目。下列过程主要涉及化学变化的是 A. 雕琢合川峡砚 B. 酿制忠县乌杨白酒 C. 制作白沙风筝 D. 建造石柱吊脚楼 2. 神舟二十号载人飞船核心舱内气体组成和空气成分基本一致，核心舱内气体体积分数最大的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 （原创） 3. 春节期间，家家户户都会准备各种饮品，其中属于溶液的是 A. 牛奶 B. 蒸馏水 C. 汽水 D. 鲜榨果汁 4. 科学探究实验要保障安全，用浓氨水和酚酞溶液探究“分子运动现象”，下列图标与本实验无关的是 A. B. C. D. 5. 稀土元素是重要的战略资源。为稀土元素分离技术做出重大贡献的科学家是 A. 屠呦呦 B. 闵恩泽 C. 徐光宪 D. 张青莲 6. 下列实验现象叙述正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳气体 B. 铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射 C. 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，产生白烟 D. 将一氧化碳通入灼热的氧化铜中，红色粉末逐渐变为黑色 7. 实验室制取二氧化碳时，下列相关操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 取用药品 C. 收集气体 D. 气体验满 8. 下列有关物质的性质和用途对应关系不正确的是 A. 氮气——作保护气——化学性质不活泼 B. 氧气——火箭发射——可燃性 C. 稀有气体——霓虹灯——通电能发出不同颜色的光 D. 干冰——食品保鲜——易升华吸热 9. 2025年5月12日是第17个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全，个个会应急”。下列做法不正确的是 A. 点燃氢气前，须检验纯度 B. 发现天然气泄漏，立即打开排风扇 C. 冬天用煤火取暖时，打开门窗通风 D. 给试管中液体加热时，试管口不能对着自己和他人 （原创） 10. 西汉青铜雁鱼灯及其工作原理如图所示。腹部用于贮水，使用时将煤油加入灯内，燃烧产生的烟气通过雁脖子进入腹部。下列说法错误的是 A. 点燃灯芯，是为了使温度达到煤油的着火点 B. 当看到大量黑烟产生时，应转动灯罩减小灯罩口 C. 清水的作用是吸收燃烧产生的烟气减少污染 D. 关闭灯罩可灭火的原理是隔绝空气 （原创） 11. 某品牌手机使用了冰糖全能氮化镓充电器，如图是镓元素（元素符号为：Ga）的原子结构示意图和元素周期表的一部分。下列说法错误的是 A. 图中 B. 镓的相对原子质量为69.72 C. 镓原子易失去电子形成 D. 锗原子中有5个电子层 12. 歼-20是高态势感知、高机动性的新型隐形战斗机。其中隐身材料的合成原料之一为间苯二胺。下列关于间苯二胺的说法正确的是 A. 氢元素的质量分数最大 B. 由16个原子构成 C. 由碳、氢、氮3个元素组成 D. 充分燃烧后的产物可能会造成酸雨 13. 化学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂II将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应I中，反应前后分子总数保持不变 B. 整个反应过程中涉及3种氧化物 C. 反应II中，参与反应的与生成的分子个数比为1:2 D. 反应II中，参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中氢元素质量 14. 物质的检验、鉴别、除杂与分离是重要的实验技能。下列不能达到实验目的的是 实验 实验目的 所用试剂或方法 A 分离铁粉和铜粉的混合物 加足量稀硫酸，过滤 B 鉴别氢氧化钠和氯化钠 加水溶解 C 除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸 加入过量碳酸钙，过滤 D 检验一氧化碳中是否混有甲烷 点燃，在火焰上方罩干燥的烧杯 A. A B. B C. C D. D 15. 坐标曲线在多个学科中都有广泛的应用，它能形象直观地反映物理量之间的规律和关系。下列坐标图像能正确反映其对应关系的是 A. ①表示加热含空气的密闭容器中的铜粉 B. ②表示向烧杯内一定量的稀硫酸中不断加入铁粉 C. ③表示硝酸铵溶于水时溶液的温度变化 D. ④表示向盛有一定量二氧化锰的容器中加入过氧化氢溶液 二、填空题（共5小题，每空1分，共23分） 16. 合理使用消毒剂，对于保障人体健康具有重要作用，常见的消毒剂有高锰酸钾、“84”消毒液、次氯酸、碘酒等。用化学用语回答下列问题。 （1）写出高锰酸钾中钾离子的符号__________。 （2）“84”消毒液的有效成分是NaClO，标出NaClO中氯元素的化合价__________。 （3）次氯酸（HClO）在光照条件下分解生成HCl和一种单质，请写出该单质的化学式：__________。 （4）碘酒中的溶剂__________。 17. 水是人类生命活动和生产活动必不可少的物质。礼嘉中学化学实践小组的同学们设计了一系列实践活动，对水的净化、水的组成、水的作用进行了项目式学习。 任务一：探究水的净化 （1）自来水厂净水过程如图1所示，其中①处是__________池。 （2）皓皓同学利用图2所示简易净水器处理池塘水样，下面对该净水器分析正确的是__________（填序号）。 A. 能把池塘水变成纯净物 B. 能降低水的硬度 C. 能除去水中的色素和异味 D. 通过该装置的水适宜直接饮用 任务二：探究水的组成 （3）实验室常用电解水实验探究水的组成，电解水装置如下图所示。通电一段时间后，装置液面变化应符合下图中的__________（填序号）。 A. B. C. 任务三：探究水的妙用 （4）下列实验中均用到了水，其中水体现了环保意识的是__________（填序号）。 A. 探究二氧化碳的溶解性 B. 探究空气中氧气的含量 C. 探究燃烧的条件 D. 硫在氧气中燃烧 18. 我国航天科技事业蓬勃发展，宇航产品中用到了含铝、铁、铜的金属材料。请结合化学知识回答下列问题： （1）航天员出舱需携带高压氧气罐，并将氧气罐集成到“飞天”舱外航天服上。氧气可以压缩储存在氧气罐中，从微观角度来看是因为__________。 （2）火箭中采用了大量的铁合金，工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式为__________。 （3）火箭采用无毒无污染的液氧、液氢和煤油作为推进剂。航天煤油可由优质石油分离而来，石油属于__________（填“可再生”或“不可再生”）能源。下列能源中跟氢气一样同属于新能源的是__________（填序号）。 A.可燃冰 B.煤 C.风能 D.核能 （4）为验证三种金属的活动性强弱，某同学利用下列试剂进行验证，其中不合理的是__________（填序号）。 A. 铝、铜、硫酸亚铁溶液 B. 铁、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液 C. 硫酸铝溶液、硫酸亚铁溶液、铜 19. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）硅与金刚石结构相似，构成硅的微观粒子是__________（填粒子名称）。已知硅原子结构示意图为图甲，图乙是四种粒子的结构示意图，其中与硅的化学性质最相似的是__________（填序号）。 （2）将硅和甲烷溶入镓、铁、镍组成的液态金属中，在标准大气压、条件下，硅与甲烷反应生成四氢化硅和石墨，然后石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图1和图2所示。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，在多领域有广泛的应用。 ①图1生成石墨的化学方程式为__________，图2石墨转化成金刚石薄膜，该变化的微观实质是__________。 ②下列有关石墨转变为金刚石的叙述中，正确的有__________（填序号）。 a.一种元素可以组成多种不同的单质 b.石墨转变为金刚石的过程属于物理变化 c.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素 20. 金属钛（Ti）常被用于航天、化工、医疗领域，工业上常用钛铁矿（主要成分为）制取金属钛（Ti），并获得副产品氧化铁（），其工艺流程如图所示： （1）在加工之前要将铁钛矿进行粉碎处理，粉碎目的是__________。 （2）反应①生成两种氧化物，则反应的化学方程式为__________。 （3）反应③需要在Ar气环境或真空环境中进行，目的是__________。 （4）上述流程中可以循环使用的物质有__________（填化学式）。 （5）氯化过程中主要发生的反应为：，则X的化学式为__________。 三、实验题（本大题包括2小题，每空1分，共12分） 21. 下图是实验室制取气体的常用装置，请根据要求回答问题。 （1）仪器I的名称是__________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为__________。为了获得平稳的氧气流，且收集纯净的氧气，应选用的发生和收集装置组合为__________（填序号）。 （3）可用G装置采用“排空气法”收集氧气并验满，请将G装置导管补画完整__________。 （4）将净化除杂后的二氧化碳通入下图所示玻璃管中，观察到__________现象，证明与水发生了反应。 22. 我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜。在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置（图甲），又能用改进的微型实验装置（图乙）。化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动。 【提出问题】木炭和氧化铜反应所得的红色固体中含有什么物质？ 【查阅资料】①若木炭与氧化铜反应进行得不彻底，产物中还有氧化亚铜。②氧化亚铜是红色固体，能溶于稀硫酸，生成蓝色溶液，反应的化学方程式为：。 【作出猜想】 （1）红色固体的成分可能是； ①全部是铜 ②全部是氧化亚铜 ③__________； 若猜想①成立，请写出图甲中木炭和氧化铜反应的化学方程式：__________。 【实验探究】 （2）①取木炭、氧化铜两种黑色粉末适量，再加少许氯化钙（能降低反应温度，加快反应速率）均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内。 ②按图乙连好实验装置，然后加热反应物，2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清石灰水__________，此时，停止加热。 ③等玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下所示的实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取1.44 g红色固体装入试管中，滴入足量的稀硫酸，充分反应 ________ 猜想③正确 ②滤出试管中残留的红色固体，洗涤干燥，称其质量为a g 【评价反思】 （3）①根据上述实验探究结果可知，a的取值范围为__________。 ②使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是：__________（填一点即可）。 ③若要证明氯化钙是该反应的催化剂，还需要证明氯化钙的__________。 四、计算题（本大题包括1小题，共5分） （原创） 23. 硫酸镁广泛应用于工业、农业、医药领域。以菱镁矿（主要成分为）为原料制备硫酸镁的反应原理为。在实验室中将某菱镁矿粉15 g加到盛有460 g稀硫酸的烧杯中，二者恰好完全反应，烧杯中剩余物质的总质量为470.6 g。（菱镁矿中杂质不参与反应，也不溶于水，生成的气体全部逸出）试计算： （1）中镁元素和氧元素的质量比为__________（填最简整数比）。 （2）该菱镁矿中的质量分数。 重庆市礼嘉中学校2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷 （满分70分，与物理共用120分钟） 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（共15小题，每小题2分，共30分） （原创） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A （原创） 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B （原创） 【10题答案】 【答案】B （原创） 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】B 二、填空题（共5小题，每空1分，共23分） 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） 【17题答案】 【答案】（1）过滤 （2）C （3）C （4）BD 【18题答案】 【答案】（1） 分子间有间隔 （2） （3） ①. 不可再生 ②. ACD （4）C 【19题答案】 【答案】（1） ①. 硅原子 ②. ② （2） ①. ②. 碳原子排列方式发生了改变 ③. ac 【20题答案】 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分、更快速 （2） （3）防止钛和镁在高温下被空气中的氧气氧化 （4）Cl2、Mg （5）FeCl3 三、实验题（本大题包括2小题，每空1分，共12分） 【21题答案】 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. BF （3） （4）干燥石蕊试纸不变红，湿润石蕊试纸变红 【22题答案】 【答案】（1） ①. 铜与氧化亚铜的混合物（表述合理即可） ②. （2） ①. 变浑浊 ②. 部分红色固体溶解，溶液变蓝 （3） ①. ②. 节约药品 ③. 化学性质和质量在该反应前后不变 四、计算题（本大题包括1小题，共5分） （原创） 【23题答案】 【答案】（1）3：8 （2）二氧化碳的质量为： 解：设碳酸镁的质量为x。 碳酸镁的质量分数为： 答：该菱镁矿中的质量分数为56%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $