河南省南阳市新未来大联考2025-2026学年高一上学期1月期末考试 化学试题

高一年级1月测评 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：鲁科版必修第一册。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是 A. 铁质或铝质容器均能储存冷的浓硫酸 B. 金属钠不慎着火时，立即用干燥的沙土覆盖 C. 葡萄酒中加入适量是为了调节葡萄酒的酸度 D. 漂白粉久置于空气中会失效，应避光并置于阴凉处密封保存 2. 氮、氯、硫元素在地球上含量丰富，是重要的基本元素。下列说法正确的是 A. 硫和氯气分别与铁反应，产物中铁元素的价态相同 B. “雷雨发庄稼”是因为放电条件下氮气与氧气反应生成的NO被植物吸收 C. 将和气体分别通入溶液中，只有后者生成沉淀 D. 豆科植物利用根瘤菌将空气中的游离态的氮转化为含氮化合物，实现自然固氮 3. 常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 透明溶液中：、、、 D. 碳酸钠溶液中：、、、 4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 2.4 g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为0.2NA B. 的溶液中的数目为0.01NA C. 标准状况下，中含有的硫原子数为NA D. 标准状况下，溶于水，转移电子的数目为NA 5. 离子方程式的书写是学习化学的基本技能。下列离子方程式书写正确的是 A. 用稀硫酸与铁丝制取氢气： B. 将FeO溶于稀硝酸： C. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸： D. 向稀溶液中滴加足量NaOH溶液： 6. 物质性质决定用途。下列关于物质的性质和做法均正确且有关联的是 选项 性质 做法 A 铵盐受热易分解 铵态氮肥不与草木灰混合施用 B 浓硫酸具有吸水性 用浓硫酸干燥气体 C NaClO具有强氧化性 将84消毒液和洁厕剂混用，加强清洁效果 D 维生素C具有还原性 服用维生素C促进人体对铁元素的吸收 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A.制备氢氧化亚铁 B.实验室制备 C.演示喷泉实验 D.验证具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 8. 现有两组同学对一定物质的量浓度溶液的配制进行实验。A组用来配制溶液，B组用98%的浓硫酸(密度为)配制稀硫酸。假如其他操作都准确无误，下列说法正确的是 A. 配制前容量瓶中有少量蒸馏水，要用烘箱烘干后才可使用，防止影响配制 B. A组需称取的质量为 C. B组用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线，会导致最终配制的溶液浓度偏低 D. 定容后，盖好瓶塞，将容量瓶反复上下颠倒，摇匀，静置后发现液面低于刻度线，可加少量水至刻度线 9. 粗盐中含有泥沙、等杂质，某实验小组对粗盐进行提纯，流程如图所示，下列说法错误的是 A. 加入过量的“试剂1”的目的是除去 B. 溶液和试剂2的顺序可以互换 C. “沉淀”中的钡盐有和 D. “调”是为了除去过量的和 10. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，精准地对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH随时间的变化情况。对此，下列有关说法正确的是 A. pH减小主要是因为不断从氯水中逸出，、减少 B. 若向氯水中加入足量碳酸钙固体，pH减小 C. 延长氯水光照时间，氯水的漂白性不变 D. 曲线不断下降的原因是光照使氯水中的次氯酸分解为HCl和氧气 11. 我国自古有“信口雌黄()”“雄黄()入药”之说。雌黄、雄黄早期曾用作绘画颜料，因有抗病毒疗效也用来入药。砷元素(As)有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应I中氧化剂为，还原剂是 B. 反应I中和恰好完全反应时，其化学计量数之比为1：1 C. 若反应II中生成，则转移12 mol电子 D. 反应III、IV均属于非氧化还原反应，中As的化合价为+3 12. 由下列实验事实能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 A 将二氧化硫气体通入新制氯水中，观察到新制氯水的黄绿色褪去 二氧化硫具有漂白性 B 向装有蔗糖的烧杯中加入浓硫酸，出现“黑面包” 浓硫酸具有吸水性、强氧化性 C 向待测液中加入NaOH溶液并加热，试管口放置的湿润的红色石蕊试纸变蓝 待测液中含有 D 将红热的木炭放入装有浓硝酸的试管中，试管上部出现红棕色气体 木炭将浓硝酸还原成 A. A B. B C. C D. D 13. 某同学做“被氧化”的实验，发现溶液变为深棕色，猜想可能是生成的或NO与或反应，使溶液变为深棕色，设计如图实验探究(气密性良好)。下列说法错误的是 A. 实验时分液漏斗活塞和a的打开顺序为先打开a再打开分液漏斗活塞 B. 关闭a、c，打开b及分液漏斗活塞，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO与反应 C. 甲中反应一段时间后，更新丙、丁中试剂，关闭a和b，打开c，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明也可与反应 D. 装置乙的作用是将反应生成NO 14. 铝镁合金与一定量某浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有），向反应后的混合溶液中滴加溶液，当沉淀的质量恰好为最大值时，测得消耗该溶液的体积为，下列说法正确的是 A. 存在的数量关系 B. 生成标准状况下NO气体的体积为 C. 上述过程中转移电子的物质的量与沉淀中的物质的量不相等 D. 与合金反应的硝酸的物质的量为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质。现有以下几种物质，回答下列问题： ①熔融氯化钠；②碳酸氢钠溶液；③碳酸钠固体；④CaO；⑤酒精；⑥有色玻璃；⑦石墨；⑧氯化银固体；⑨稀盐酸；⑩二氧化硫。 （1）上述状态下能导电的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。 （2）的电离方程式为_______。 （3）向物质③中加入少量水，伴随_______(填“吸热”或“放热”)现象。 （4）面碱(主要成分为物质③)中含有少量NaCl。检验此混合物中的实验步骤如下：将少量混合物加水溶解后，加入足量_______，再滴入_______溶液，若观察到白色沉淀，说明溶液中存在。 （5）碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的方程式如下所示，用双线桥表示电子转移的方向和数目_______。 （6）根据酸电离出的数目可将酸分为一元酸(如HCl)、二元酸(如)、三元酸(如)，二元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和一种酸式盐(如)；三元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和两种酸式盐(如、)。、、中属于二元酸的是_______(填化学式)，与NaOH溶液反应生成酸式盐的化学方程式为_______。 16. “价-类”二维图是学习元素化合物的一种好方法。硫或氮及其化合物的部分“价-类”二维图如图所示。回答下列问题： （1）若F为，写出F和G的稀溶液反应生成H的化学方程式(还原产物为+2价氧化物)：_______。 （2）若B为，则下列关于氨气的性质和用途描述正确的是_______(填字母)。 A. 氨气易液化；液氨可用作制冷剂 B. 可用排水法收集氨气 C. 氨气是一种无色、无味的气体 D. 向氨水中滴加酚酞，溶液变红 （3）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸()，该反应的化学方程式为_______。某厂废液中含有2%～5%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为的是_______(填字母)。 A.NaOH　　　B.　　　C.　　　D.浓硫酸 （4）D可以是，已知同温同压下，同体积的与(蒸气)的质量比为，则_______。 （5）在空气中易变质，写出检验发生变质的实验方法：_______。 （6）工业上以、空气、水为原料生产硝酸： ①的化学方程式为_______。 ②，该反应中还原剂与氧化剂的质量之比为_______。 17. 实验室利用合成磺酰氯()，并对和HClO的酸性强弱进行探究。磺酰氯()是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用与在活性炭作用下发生化合反应制取少量的，装置如图所示(部分夹持装置省略)。 已知：的熔点为，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应，并产生白雾。 回答下列问题： （1）甲装置可以用于实验室制，下列可以选用的固液组合是_______(填字母)，写出该组合发生反应的化学方程式：_______。 A.浓硫酸和Cu　B.浓硝酸和　C.70%浓硫酸和　D.浓硫酸和碳 （2）装置庚中生成的离子方程式为_______，导管a的作用是_______。 （3）装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为_______。 （4）仪器b的名称为_______，写出该处两个作用：_______。 （5）选用下面的装置探究酸性：，气流自左向右，装置的连接顺序：_______。 A→_______→_______→_______→_______→_______。 能证明的酸性强于HClO的实验现象为_______。 18. 颗粒大小达到纳米级的单质铁称为“纳米铁”，可用于有效去除水体和土壤中的重金属离子，如铅、铜、镉等元素的离子。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下： 回答下列问题： （1）“纳米铁”_______(填“属于”或“不属于”)胶体，它可用于有效去除水体和土壤中的重金属离子的原因是_______。 （2）“酸溶”时发生的属于氧化还原反应的离子方程式为_______。 （3）将“沉淀”从溶液中分离出来的操作名称是_______，所用到的玻璃仪器有_______。 （4）固体在空气中灼烧后得到红棕色固体，若，试写出“灼烧”时发生反应的化学方程式：_______。 （5）“还原”中使用的还原剂为，在“还原”前要对装置进行充分干燥处理，不得留有水，其原因是_______(用化学方程式表示)。 （6）对制得的纳米铁粉中铁元素含量进行测定：准确称取w g产品，加入足量盐酸溶解，过滤除去不溶性杂质，滤液移入100 mL容量瓶，定容至刻度线，取20.00 mL于锥形瓶中，用溶液与反应(反应原理为，未配平)，恰好完全反应时，消耗溶液V mL。则产品中铁元素的质量分数为_______(用含字母的代数式表示)。 高一年级1月测评 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：鲁科版必修第一册。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ①②⑦⑨ ②. ①③④⑧ （2） （3）放热 （4） ①. 稀硝酸或稀 ②. 硝酸银或 （5） （6） ①. ）、 ②. 【16题答案】 【答案】（1） （2）AD （3） ①. ②. C （4）8 （5）取少许样品于试管中，先加入足量的稀盐酸，再加入溶液，如果有白色沉淀产生，则证明已发生变质 （6） ①. ②. 2:1 【17题答案】 【答案】（1） ①. C ②. （2） ①. ②. 平衡压强，使浓盐酸顺利流下 （3）浓硫酸 （4） ①. 球形干燥管 ②. 吸收未反应的SO2、Cl2，防止大气污染；同时可以防止空气中水蒸气进入装置丙而使SO2Cl2与水反应导致其变质 （5） ①. ECDFB ②. 装置F中品红溶液不褪色，装置B中产生白色沉淀 【18题答案】 【答案】（1） ①. 不属于 ②. 纳米铁具有还原性，能将重金属离子还原为单质；同时纳米铁的比表面积大，反应速率快，吸附性强，因此能有效去除重金属离子 （2）、 （3） ①. 过滤 ②. 烧杯、漏斗、玻璃棒 （4） （5） （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $