精品解析：2026年江苏省普通高中学业水平合格性考试仿真模拟（四）

2026年江苏省普通高中学业水平合格性考试仿真模拟(四) 化学试题 1. 下列实验事实用元素周期规律解释不合理的是 选项 化学事实 周期律解释 A 向Na2SO3溶液中加稀盐酸产生气泡 非金属性：Cl>S B Mg、Al与同浓度的盐酸反应，Mg更剧烈 原子半径：Mg>Al C K与水的反应比Na与水的反应更剧烈 金属性：K>Na D 加热条件下HBr比HF更易分解 非金属性：F>Br A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、最高价氧化物的水化物的酸性越强,则元素的非金属性越强，S不是最高价 ，含氯的最高价含氧酸酸是HClO4，故A不合理；B、Mg,Al通过分别于同浓度的盐酸反应，把H＋还原成氢气,通过反应速率的快慢比较，就可知道他们还原性的强弱，也就是金属性的强弱，同周期，原子半径越大，还原性越强，故B正确；C、K与水的反应比Na与水的反应更剧烈，说明同一主族从上到下金属性逐渐增强，故C正确；D、加热条件下HBr比HF更易分解，氢化物越稳定，则元素的非金属性越强，故D正确；故选A。 2. 下列关于新制氯水的叙述中，正确的是 A. 新制氯水中只含有Cl2和HClO B. 向新制氯水中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生 C. 光照新制氯水有气泡冒出，该气体为Cl2 D. 新制氯水放置数天后，pH将增大 【答案】B 【解析】 【详解】A. 新制氯水中含有Cl2、HClO、HCl和H2O等多种成分，并非只含Cl2和HClO，A错误。 B. 新制氯水中存在HCl电离产生的Cl-，滴加AgNO3溶液后，Ag+与Cl-反应生成AgCl白色沉淀，B正确。 C. 光照新制氯水时，HClO分解产生O2气体，而非Cl2，C错误。 D. 新制氯水放置后，HClO分解生成HCl，酸性增强，pH减小，D错误。 故选B。 3. 经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质 A. 一定是一种单质 B. 一定是纯净物 C. 一定是混合物 D. 可能是纯净物，也可能是混合物 【答案】D 【解析】 【详解】混合物是由多种物质组成的，纯净物是由一种物质组成的，同种元素可以组成不同的单质，如氧气和臭氧，故依据上述分析可知，只含有一种元素的物质可能是纯净物有可能是混合物，故D正确； 答案选D。 4. 符合下图中阴影部分的物质是（ ） A. CO2 B. HCl C. Na2CO3 D. 乙醇 【答案】A 【解析】 【详解】A、 CO2 为共价化合物，溶于水生成碳酸，能电离出自由移动的离子可以导电，但离子是碳酸电离的 ，不是 CO2 本身电离，故 CO2为非电解质，A正确。B、 HCl溶于水电离出氢离子和氯离子，导电，为电解质，B错误。C、Na2CO3含离子键，为离子化合物，属于电解质，溶于水能导电，C错误。D、乙醇为非电解质，溶于水不导电，D错误。正确答案为A 点睛：熟练区别离子化合物、共价化合物，电解质、非电解质的概念；不要错误的理解：水溶液能导电的化合物是电解质，如CO2、SO2等非金属氧化物，水溶液可以导电，但均为非电解质。 5. 用一定物质的量浓度的NaOH溶液使相同体积的FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液中的Fe2＋、Fe3＋完全沉淀，若所用的NaOH溶液的体积相同，则FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度之比为 A. 1∶1 B. 1∶3 C. 3∶1 D. 3∶2 【答案】C 【解析】 【详解】假设NaOH的物质的量为6 mol，则其恰好与FeSO4溶液中的Fe2＋反应产生Fe(OH)2沉淀3 mol，故FeSO4的物质的量是3 mol，n(FeSO4)=3 mol，；与Fe2(SO4)3溶液中的Fe3＋完全沉淀形成Fe(OH)3沉淀2 mol，n[Fe2(SO4)3]=1 mol，由于FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液相同体积，因此FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度之比为3：1，故合理选项是C。 6. 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是 A. 向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2 B. 向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸 C. 向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液 D. 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A.向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以产生碳酸氢钠沉淀，但CO2过量沉淀不会溶解； B. 向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸首先生成氢氧化铝沉淀，盐酸过量后沉淀溶解，出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”的现象； C. 向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液首先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量后沉淀溶解，出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”的现象； D. 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，首先发生胶体的聚沉生成氢氧化铁沉淀，然后氢氧化铁与盐酸反应而溶解，出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”的现象； 答案选A。 7. 证明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是 ①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 ②先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 ③滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色 ④只需滴加KSCN溶液 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 【答案】B 【解析】 【详解】方法①先滴加氯水会氧化Fe2＋为Fe3＋，再滴加KSCN显红色无法区分原溶液是否含Fe3＋，错误； 方法②先滴加KSCN不显红色证明无Fe3＋，再滴加氯水显红色证明有Fe2＋被氧化，正确； 方法③滴加NaOH产生白色沉淀变灰绿最后红褐色，表明有Fe2＋且无Fe3＋；正确； 方法④只滴加KSCN仅能检测Fe3＋，无法验证Fe2＋存在错误； 故选B。 8. 如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和盐酸时沉淀的物质的量y mol与加入NaOH溶液和盐酸的体积x mL的关系图，根据图示判断，下列结论中不正确的是 A. N点时溶液中的溶质只有NaCl B. 原混合溶液中c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2 C. c (NaOH)=c (HCl) D. M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】由图象可知N→M发生Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O，设氢氧化钠溶液浓度为c，则消耗氢氧化钠0.01cmol，n[Al(OH)3]=n（AlCl3）=0.01cmol；ON消耗氢氧化钠0.05cmol，分别发生MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，可知n（MgCl2）=（0.05cmol-0.01c×3mol）/2=0.01cmol，则c（AlCl3）：c（MgCl2）=1：1，M点时溶液成分为NaAlO2，之后继续加入溶液后沉淀质量逐渐增大，此时应加入盐酸，发生反应为：NaAlO2+HCl+H2O= Al(OH)3↓+NaCl，继续加入盐酸沉淀逐渐溶解，生成氯化镁、氯化铝和氯化钠，则消耗的氢氧化钠和HCl的物质的量相等，A．根据分析可知，N点时溶液中的溶质只有NaCl，A正确；B．原混合溶液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1，B错误；C．由横坐标可知消耗盐酸和氢氧化钠的体积相同，则二者物质的量浓度相同，C正确；D．根据分析可知，M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸，D正确；答案选B。 9. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是 A. Y、Z两种元素中，Z的非金属性较强 B. Y的简单气态氢化物的稳定性比Z的弱 C. Y的最高正化合价为+7 D. X元素原子的最外层有2个电子 【答案】D 【解析】 【分析】由短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置可知，X、Y、Z分别为He、F、S。 【详解】A．Y 为 F 元素，Z 为 S 元素，同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，F 的非金属性强于 S，A 错误； B．Y 的简单气态氢化物为 HF，Z 的简单气态氢化物为 H2S，非金属性 F＞S，氢化物稳定性 HF＞H2S，B 错误； C．Y 为 F 元素，F 元素无最高正化合价，C 错误； D．X 为 He 元素，He 原子的最外层有 2 个电子，D 正确； 故选D。 10. 某实验小组只领取下列仪器：铁架台(铁圈)、漏斗、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、温度计、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、尾接管。只应用上述仪器，不能进行的实验操作是 A. 蒸发 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 萃取 【答案】B 【解析】 【详解】A．蒸发分离可溶性固体与液体，则蒸发需要铁架台、铁圈、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，能进行操作，A不符合； B．蒸馏分离沸点不同的液体，则蒸馏需要冷凝管、牛角管、铁架台、铁圈、蒸馏烧瓶、温度计、石棉网、烧杯、酒精灯，缺少冷凝管和锥形瓶，不能进行蒸馏操作，B符合； C．过滤分离不溶性固体与液体，则过滤需要铁架台、铁圈、漏斗、烧杯、玻璃棒，能进行操作，C不符合； D．萃取分离溶质在不同溶剂中溶解度差异较大的物质，则萃取需要铁架台、铁圈、烧杯、分液漏斗，能进行操作，D不符合； 答案选B。 11. 下列各组中的两种物质作用，反应条件（如温度等）或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是（　　） A. Na和O2 B. AlCl3和NaOH C. NaOH和CO2 D. Na2O2和CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A. Na和O2分别在常温、加热条件下生成氧化钠、过氧化钠；B. 向AlCl3溶液中加入NaOH至过量，依次生成氢氧化铝沉淀、偏铝酸钠；C. 向NaOH溶液中通入CO2至过量，依次生成碳酸钠、碳酸氢钠；D. Na2O2和CO2反应只生成碳酸钠和氧气。故答案选D。 12. 将的溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为：c()=5mol/L×2=10mol/L，硝酸根离子不发生水解，所以稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变，设稀释后溶液中硝酸根离子浓度为c,则：10mol/L×a×10-3L=b×10-3L×c，解得c=mol/L。 答案选B。 13. PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米等于10-6m ） 的颗粒物，对空气质量和能见度有重要影响。若将直径为2.5微米颗粒物分散到水中，形成的分散系属于 A. 溶液 B. 胶体 C. 浊液 D. 不能确定 【答案】C 【解析】 【详解】根据分散质微粒直径的大小：小于1nm 以下的分散系为溶液、大于100 nm以上的分散系为浊液；二者之间的分散系为胶体；答案选C。 14. 下列有关物理量相应的单位表达错误的是(　　) A. 摩尔质量g/mol B. 气体摩尔体积L/mol C. 阿伏伽德罗常数 mol / NA D. 密度g/cm3 【答案】C 【解析】 【详解】A、摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g·mol－1，不符合题意，故A错误；B、气体摩尔体积为单位物质的量的气体所占的体积，常用单位是L·mol－1，不符合题意，故B错误；C、阿伏伽德罗常数的单位是mol－1，符合题意，故C正确；D、依据密度的定义是单位体积内物质的质量，即常用单位是g/cm3，不符合题意，故D错误。 15. 现加热5g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为 A. 3.38g B. 4.58g C. 4.16g D. 4.41g 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠，从反应方程分析可知，固体质量减少的部分就是二氧化碳和水蒸气的质量，设碳酸氢钠的质量为x， ，解得x=0.84g，则m(Na2CO3)=5.00g-0.84g=4.16g。 答案选C。 16. 检验Cl-时所用试剂HNO3的作用是（ ） A. 防止的干扰 B. 防止Cl-的干扰 C. 生成Ag2CO3沉淀 D. 防止的干扰 【答案】A 【解析】 【详解】因检验Cl-时，用AgNO3与Cl-反应生成AgCl沉淀，但能与AgNO3溶液生成沉淀的还有，所以用稀HNO3除去，故合理选项是A。 17. 在过滤操作过程中，不需用到的玻璃仪器为 A. 漏斗 B. 烧杯 C. 玻璃棒 D. 酒精灯 【答案】D 【解析】 【详解】过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，用不到酒精灯； 故选D。 18. 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 A. 在河流入海口处易形成三角洲 B. 用石膏或盐卤点制豆腐 C. 尿毒症患者做“血液透析” D. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．江河中的泥沙属于胶体分散系，海水中电解质的含量高，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，A错误； B．用石膏或盐卤点制豆腐，利用的是胶体的聚沉，和胶体性质有关，B错误； C．血液是胶体，能发生渗析，与胶体有关，C错误； D．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀，发生的是复分解反应，生成氢氧化铁红褐色沉淀，与胶体无关，D正确； 答案选D。 19. 如图所示，相等质量的铁和锌与足量的稀H2SO4充分反应，产生氢气的质量（m）与反应时间（t）的正确关系是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】锌和铁均为二价金属，锌的相对原子质量比铁大，相同质量的铁和锌，铁的物质的量更多。锌比铁活泼，相同条件下与酸反应的速度比铁快。 【详解】A．相同质量时铁的物质的量大，生成氢气的质量比锌反应生成的氢气质量多，纵坐标变化情况正确；锌比铁活泼反应比铁快，所以耗时少，横坐标变化情况正确，A项正确； B．将锌和铁调换一下即正确，B项错误； C．横坐标变化情况正确，但纵坐标中应该铁在上，C项错误； D．横坐标变化情况错误，锌耗时应较少，D项错误； 所以答案选择A项。 20. 对于物质的量相同的CH4和NH3，下列说法不正确的是 A. 可能具有相同的密度 B. 可能具有相同的体积 C. 可能具有相同的氢原子数 D. 一定具有相同的电子数 【答案】C 【解析】 【详解】A．密度取决于质量和体积，对于气体，在温度和压强不同的条件下，密度可能相同，因此该说法可能成立。A正确； B． 体积受温度和压强影响，如果二者处于同温同压的气体状态，则体积相同，因此该说法可能成立。B正确； C． CH4分子含4个氢原子，NH3分子含3个氢原子，物质的量相同时，氢原子数之比为4:3，不可能相等。因此“可能具有相同的氢原子数”不成立。C不正确； D． 每个CH4和NH3分子均含10个电子，物质的量相同则电子数一定相同。因此该说法成立。D正确； 故选C。 21. 氨气（NH3）是一种十分重要的化学物质，下列反应中，氨气做氧化剂的是 A. 8NH3+3Cl2 = 6NH4Cl+N2 B. 2NH3+2Na = 2NaNH2+H2↑ C. HCl + NH3 = NH4Cl D. 2NH3+3CuO = N2↑+3Cu+3H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．在该反应中，NH3中的氮元素化合价从-3价升高到0价，NH3是还原剂，故A错误； B．该反应中 NH3中的氢元素化合价从+1价降低到0价，NH3是氧化剂，故B正确； C．在该反应中，没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故C错误； D．在该反应中，NH3中的氮元素化合价从-3价升高到0价，NH3是还原剂，故D错误； 答案选B。 22. 根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是(　　) A. 周期表中第七周期共有32种元素 B. 周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列 C. 除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中 D. L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据原子核外电子的排布规律可知，若周期表中第七周期完全排满应该有32种元素，A正确。 B、化合物种类最多的有机物，而有机物一定含有碳元素，碳是第ⅣA，位于第14列，B正确。 C、0族元素He的最外层是2个电子，而不是位于第ⅡA，C错误。 D、L层电子数为奇数的元素一定是第二周期元素，所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等，D正确。 答案是C。 23. 下列实验装置或操作正确的是 A. 用甲图装置验证盐酸、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 B. 用乙图装置配制一定浓度的稀硫酸 C. 用丙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 D. 用丁图装置除去氢氧化铁胶体中的氯离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸，但由于生成的CO2中含有氯化氢，所以不能说明碳酸的酸性强于硅酸，A错误； B．不能将浓硫酸直接注入容量瓶中，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，B错误； C．碳酸氢钠受热易分解，则图中小试管内应为碳酸氢钠，C错误； D．胶体不能透过半透膜，溶液可以，所以用丁装置可以除去氢氧化铁胶体中的氯离子，D正确； 答案选D。 【点睛】本题考查化学实验方案的评价，涉及酸性比较、溶液配制、物质性质等，把握物质的性质及反应原理、实验操作等为解答的关键，注意实验的严密性以及评价性分析，选项A和C是解答的易错点，注意盐酸的挥发性以及碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性。 24. 设NA代表阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是 A. 32g氧气所含的原子数目为NA B. 18g水所含的电子数目为NA C. 在常温常压下11.2L氯气所含的原子数目为NA D. 2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA 【答案】D 【解析】 【详解】A. 32gO2的物质的量是1mol，所含的原子数目为2NA，A错误； B. 18gH2O的物质的量是1mol，所含的电子数目为10NA，B错误； C. 在常温常压下11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，所含的原子数目小于NA，C错误； D. 2.3g金属钠的物质的量是0.1mol，变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA，D正确， 答案选D。 25. 下列电离方程式正确的是 A. NaHCO3= Na++ H＋＋ B. Ba(OH)2=Ba2++OH- C. Al2(SO4)3=2Al3++3 D. H2SO4=H2++ 【答案】C 【解析】 【详解】A. 碳酸氢钠为酸式盐，在水溶液中可电离出钠离子与碳酸氢根离子，其电离方程式为：NaHCO3= Na++ ，故A错误； B. Ba(OH)2属于强碱，在水溶液中可电离出钡离子与氢氧根离子，其电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故B错误； C. Al2(SO4)3为正盐，在水溶液中可电离出铝离子与硫酸根离子，其电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3，故C正确； D. H2SO4为二元强酸，在水溶液中可电离出铝离子与硫酸根离子，其电离方程式为：H2SO4= 2H++，故D错误； 答案选C。 26. 下列说法错误的是 A. 硅是制造太阳能电池的常用材料 B. 二氧化硅是制造光导纤维的材料 C. 常温下硅性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应 D. 水玻璃可用作木材防火剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．硅可以将光能转化成电能，是制造太阳能电池的常用材料，A项正确； B．二氧化硅是制造光导纤维的材料，B项正确； C．硅常温下不与氯气、强酸反应，C项错误； D．水玻璃是硅酸钠水溶液，可用作木材防火剂，D项正确； 答案选C。 27. 一束汇聚的光通过，可以观察到其中会出现的一条光亮的“通路” A. NaCl溶液 B. Fe(OH)3胶体 C. 蔗糖水 D. 无法确定 【答案】B 【解析】 【详解】A. 丁达尔效应是胶体特有的性质，当光线通过胶体时，胶体粒子散射光线形成光亮的“通路”。NaCl溶液属于溶液，粒子直径小于1 nm，不会产生丁达尔效应，A错误。 B. Fe(OH)3胶体属于胶体分散系，粒子直径在1~100 nm之间，能产生丁达尔效应，形成光亮的“通路”，B正确。 C. 蔗糖水是溶液，粒子直径小，无丁达尔效应，C错误。 D. 题干现象明确符合丁达尔效应，且Fe(OH)3胶体是典型实例，D错误。 故选B。 28. 下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是 A. 6和8 B. 19和16 C. 12和17 D. 10和8 【答案】C 【解析】 【详解】A. 原子序数为6和8的元素是C、O，二者可以形成CO、CO2，不是离子化合物，故A不选； B. 原子序数为19和16的元素是K、S，二者可以形成K2S，是离子化合物但不是AB2型，故B不选； C. 原子序数为12和17的元素是Mg、Cl，二者可以形成MgCl2，是AB2型离子化合物，故C选； D. 原子序数为10和8的元素是Ne、O，二者不能形成化合物，故D不选； 答案选C。 29. 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。电池装置如图所示，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。 请回答下列问题： （1）在导线中电子流动方向为______________(用a、b表示)。 （2）负极反应式为__________________。 （3）电极表面镀铂粉的原因是__________________________________。 （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能。因此大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： Ⅰ.2Li＋H2＝2LiH Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑ ①反应Ⅰ中的还原剂是__________，反应Ⅱ中的氧化剂是__________。 ②已知LiH固体密度为0.82 g/cm3。用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积之比为________。 ③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为__________mol。 【答案】 ①. 由a到b ②. 2H2＋4OH－－4e－=4H2O（或H2＋2OH－－2e－=2H2O） ③. 增大电极单位面积吸附H2、O2的分子数，加快电极反应速率 ④. Li ⑤. H2O ⑥. 8.7×10－4 ⑦. 32 【解析】 【分析】（1）氢氧燃料电池中，氢气发生氧化反应，所以通入氢气的一极是负极；氧气发生还原反应，通入氧气的一极是正极；电子由负极经导线流入正极； （2）氢气在负极失电子发生氧化反应； （3）铂吸附气体的能力强，性质稳定； （4）①所含元素化合价升高的反应物是还原剂，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂； ②根据2Li＋H2＝2LiH计算生成的LiH体积与被吸收的H2体积之比为；②根据反应Ⅰ、Ⅱ的关系式H2～2LiH～2H2计算导线中通过电子的物质的量； 【详解】（1）氢氧燃料电池中，氢气发生氧化反应，所以通入氢气的一极是负极；氧气发生还原反应，通入氧气的一极是正极，电子由负极经导线流入正极，在导线中电子流动方向为由a到b； （2）氢气在负极失电子发生氧化反应，电极反应式是H2＋2OH－－2e－===2H2O； （3）铂吸附气体的能力强，电极表面镀铂粉增大电极单位面积吸附H2、O2的分子数，加快电极反应速率； （4）①所含元素化合价升高的反应物是还原剂，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，反应Ⅰ中锂元素化合价升高，所以还原剂是Li，反应Ⅱ，水中氢元素化合价降低，氧化剂是H2O； ②设生成的LiH体积是VmL， 2Li＋H2 = 2LiH 1 2 ； V=195.12mL， 生成的LiH体积与被吸收的H2体积之比为195.12×10－3:224=8.7×10－4； ②根据反应Ⅰ、Ⅱ的关系式H2～2LiH～2H2，10mol氢气被吸附，生成氢气20mol，根据H2＋2OH－－2e－===2H2O，导线中通过电子的物质的量为20×2×0.8mol。 30. I：已知：反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在 2 L 的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 （1）经测定前4 s内v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为_______________________　 （2）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1； 乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1； 丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为__________________（用甲、乙、丙表示）。 Ⅱ: 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)： 时间/min 1 2 3 4 5 6 氢气体积/mL 50 120 224 392 472 502 （3）哪一时间段反应速率最大__(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6 min，下同)，原因是_______________________________________________________ （4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是__________(填字母) A.CH3COONa 　　　B.NaNO3溶液　　　　　C.KCl溶液 　　　 D.Na2CO3溶液 Ⅲ：（5）下列说法可以证明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是______________________ A．单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI B．一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 C．温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化 D．反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI) E．温度和体积一定时，容器内压强不再变化 F．温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化 【答案】 ①. 3A（g）＋B（g）2C（g） ②. 乙＞甲＞丙 ③. 3～4min ④. 因该反应是放热反应，此时温度高，温度对反应速率占主导作用 ⑤. AC ⑥. BC 【解析】 【详解】（1）经测定前4s内v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，生成C是0.05 mol·L－1·s－1×4s＝0.2mol/L，此时消耗A是0.8ml/L－0.5mol/L＝0.3mol/L，则a：c＝3：2；平衡时消耗A与B分别是0.6mol/L，0.2mol/L，则a：b＝3：1，所以该反应的化学方程式为3A（g）＋B（g）2C（g）； （2）如果都用物质A表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知分别是0.3 mol·L－1·s－1、0.36 mol·L－1·s－1、0.24 mol·L－1·s－1，所以甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为乙＞甲＞丙。 （3）0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6 min中生成的氢气体积分别是（mL）50、70、104、168、80、30，因此反应速率最大3～4min，这是由于该反应是放热反应，此时温度高，温度对反应速率占主导作用； （4）A.CH3COONa与氢离子反应生成弱酸醋酸，氢离子浓度降低，反应速率减小，随着反应的进行，氢离子又逐渐电离出来，所以生成的氢气体积几乎不变，A错误； B.加入NaNO3溶液，在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，与金属反应不能得到氢气，B错误； C.KCl溶液相当于稀释，氢离子浓度降低，反应速率减小，且生成的氢气体积不变，C正确； D.Na2CO3溶液消耗氢离子产生二氧化碳，最终生成的氢气体积减少，D错误，答案选AC； （5）A．单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI不满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，没有达到平衡状态，A错误； B．一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，达到平衡状态，B正确； C．温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化说明单质碘的浓度不再发生变化，达到平衡状态，C正确； D．反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)没有指明反应速率的方向，不能说明反应达到平衡状态，D错误； E．反应前后体积不变，温度和体积一定时，容器内压强始终不变，不能说明反应达到平衡状态，E错误； F．密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，所以温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化，不能说明反应达到平衡状态，F错误；答案选BC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年江苏省普通高中学业水平合格性考试仿真模拟(四) 化学试题 1. 下列实验事实用元素周期规律解释不合理的是 选项 化学事实 周期律解释 A 向Na2SO3溶液中加稀盐酸产生气泡 非金属性：Cl>S B Mg、Al与同浓度的盐酸反应，Mg更剧烈 原子半径：Mg>Al C K与水的反应比Na与水的反应更剧烈 金属性：K>Na D 加热条件下HBr比HF更易分解 非金属性：F>Br A. A B. B C. C D. D 2. 下列关于新制氯水的叙述中，正确的是 A. 新制氯水中只含有Cl2和HClO B. 向新制氯水中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生 C. 光照新制氯水有气泡冒出，该气体为Cl2 D. 新制氯水放置数天后，pH将增大 3. 经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质 A. 一定是一种单质 B. 一定是纯净物 C. 一定是混合物 D. 可能是纯净物，也可能是混合物 4. 符合下图中阴影部分的物质是（ ） A. CO2 B. HCl C. Na2CO3 D. 乙醇 5. 用一定物质的量浓度的NaOH溶液使相同体积的FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液中的Fe2＋、Fe3＋完全沉淀，若所用的NaOH溶液的体积相同，则FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度之比为 A. 1∶1 B. 1∶3 C. 3∶1 D. 3∶2 6. 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是 A. 向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2 B. 向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸 C. 向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液 D. 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸 7. 证明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是 ①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 ②先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 ③滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色 ④只需滴加KSCN溶液 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 8. 如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和盐酸时沉淀的物质的量y mol与加入NaOH溶液和盐酸的体积x mL的关系图，根据图示判断，下列结论中不正确的是 A. N点时溶液中的溶质只有NaCl B. 原混合溶液中c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2 C. c (NaOH)=c (HCl) D. M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸 9. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是 A. Y、Z两种元素中，Z的非金属性较强 B. Y的简单气态氢化物的稳定性比Z的弱 C. Y的最高正化合价为+7 D. X元素原子的最外层有2个电子 10. 某实验小组只领取下列仪器：铁架台(铁圈)、漏斗、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、温度计、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、尾接管。只应用上述仪器，不能进行的实验操作是 A. 蒸发 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 萃取 11. 下列各组中的两种物质作用，反应条件（如温度等）或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是（　　） A. Na和O2 B. AlCl3和NaOH C. NaOH和CO2 D. Na2O2和CO2 12. 将的溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为 A. B. C. D. 13. PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米等于10-6m ） 的颗粒物，对空气质量和能见度有重要影响。若将直径为2.5微米颗粒物分散到水中，形成的分散系属于 A. 溶液 B. 胶体 C. 浊液 D. 不能确定 14. 下列有关物理量相应的单位表达错误的是(　　) A. 摩尔质量g/mol B. 气体摩尔体积L/mol C. 阿伏伽德罗常数 mol / NA D. 密度g/cm3 15. 现加热5g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为 A. 3.38g B. 4.58g C. 4.16g D. 4.41g 16. 检验Cl-时所用试剂HNO3的作用是（ ） A. 防止的干扰 B. 防止Cl-的干扰 C. 生成Ag2CO3沉淀 D. 防止的干扰 17. 在过滤操作过程中，不需用到的玻璃仪器为 A. 漏斗 B. 烧杯 C. 玻璃棒 D. 酒精灯 18. 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 A. 在河流入海口处易形成三角洲 B. 用石膏或盐卤点制豆腐 C. 尿毒症患者做“血液透析” D. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 19. 如图所示，相等质量的铁和锌与足量的稀H2SO4充分反应，产生氢气的质量（m）与反应时间（t）的正确关系是 A. B. C. D. 20. 对于物质的量相同的CH4和NH3，下列说法不正确的是 A. 可能具有相同的密度 B. 可能具有相同的体积 C. 可能具有相同的氢原子数 D. 一定具有相同的电子数 21. 氨气（NH3）是一种十分重要的化学物质，下列反应中，氨气做氧化剂的是 A. 8NH3+3Cl2 = 6NH4Cl+N2 B. 2NH3+2Na = 2NaNH2+H2↑ C. HCl + NH3 = NH4Cl D. 2NH3+3CuO = N2↑+3Cu+3H2O 22. 根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是(　　) A. 周期表中第七周期共有32种元素 B. 周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列 C. 除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中 D. L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 23. 下列实验装置或操作正确的是 A. 用甲图装置验证盐酸、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 B. 用乙图装置配制一定浓度的稀硫酸 C. 用丙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 D. 用丁图装置除去氢氧化铁胶体中的氯离子 24. 设NA代表阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是 A. 32g氧气所含的原子数目为NA B. 18g水所含的电子数目为NA C. 在常温常压下11.2L氯气所含的原子数目为NA D. 2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA 25. 下列电离方程式正确的是 A. NaHCO3= Na++ H＋＋ B. Ba(OH)2=Ba2++OH- C. Al2(SO4)3=2Al3++3 D. H2SO4=H2++ 26. 下列说法错误的是 A. 硅是制造太阳能电池的常用材料 B. 二氧化硅是制造光导纤维的材料 C. 常温下硅性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应 D. 水玻璃可用作木材防火剂 27. 一束汇聚的光通过，可以观察到其中会出现的一条光亮的“通路” A. NaCl溶液 B. Fe(OH)3胶体 C. 蔗糖水 D. 无法确定 28. 下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是 A. 6和8 B. 19和16 C. 12和17 D. 10和8 29. 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。电池装置如图所示，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。 请回答下列问题： （1）在导线中电子流动方向为______________(用a、b表示)。 （2）负极反应式为__________________。 （3）电极表面镀铂粉的原因是__________________________________。 （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能。因此大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： Ⅰ.2Li＋H2＝2LiH Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑ ①反应Ⅰ中的还原剂是__________，反应Ⅱ中的氧化剂是__________。 ②已知LiH固体密度为0.82 g/cm3。用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积之比为________。 ③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为__________mol。 30. I：已知：反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在 2 L 的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 （1）经测定前4 s内v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为_______________________　 （2）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1； 乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1； 丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为__________________（用甲、乙、丙表示）。 Ⅱ: 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)： 时间/min 1 2 3 4 5 6 氢气体积/mL 50 120 224 392 472 502 （3）哪一时间段反应速率最大__(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6 min，下同)，原因是_______________________________________________________ （4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是__________(填字母) A.CH3COONa 　　　B.NaNO3溶液　　　　　C.KCl溶液 　　　 D.Na2CO3溶液 Ⅲ：（5）下列说法可以证明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是______________________ A．单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI B．一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 C．温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化 D．反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI) E．温度和体积一定时，容器内压强不再变化 F．温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $