精品解析：上海市虹口区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷

2025-2026学年上海市虹口区九年级（上）期末化学试卷（一模） 一、流程题：本大题共1小题，共12分。 1. 海水是宝贵的自然资源，从海水中可获得许多用途广泛的物质，海水的部分资源利用方法如图1所示。 （1）晒盐后得到粗盐和母液。母液中含有氯化镁，MgCl2中镁元素的化合价是 。 A. -2 B. - C. +1 D. +2 （2）上述过程中，属于化学变化的是 。 A. 冷凝 B. 蒸发 C. 晒盐 D. 转化 （3）“熔融电解”中发生反应为： ，该反应属于 。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 （4）“溶液电解”以饱和氯化钠溶液为原料，相关物质的部分溶解度见表。 温度（℃） 10 20 40 60 溶解度（g） NaCl 35.8 35.9 36.4 37.1 NaOH 98 109 129 174 ①20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是______。 ②“溶液电解”过程中的反应物是______。 ③“溶液电解”后得到剩余溶液是氢氧化钠的不饱和溶液，其中还含有少量氯化钠。某同学设计了实验方案如图2所示，欲从中提取氢氧化钠固体。 ⅰ.氯化钠、氢氧化钠两种物质的溶解度，受温度影响较大的是______；步骤 Ⅱ是______。 ⅱ.请推测得到的固体中可能含有的杂质并说明杂质产生的原因_______。 【答案】（1）D （2）D （3）B （4） ①. 359：1000 ②. 水和氯化钠 ③. 氢氧化钠 ④. 降温结晶 ⑤. 氯化钠；浓缩过渡，降温时氯化钠达到饱和状态，继续降温导致氯化钠和氢氧化钠同时析出 【解析】 【小问1详解】 MgCl2中氯元素化合价是-1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，镁元素的化合价是+2，故选D； 【小问2详解】 A.冷凝过程中没有生成新物质，是物理变化，故选项不正确； B.蒸发过程中没有生成新物质，是物理变化，故选项不正确； C.晒盐过程中没有生成新物质，是物理变化，故选项不正确； D.转化过程中生成新物质，是化学变化，故选项正确； 故答案为：D； 【小问3详解】 由可知，此反应符合一变多的特点，属于分解反应，故选B； 【小问4详解】 ①20℃时氯化钠溶解度是35.9g,35.9g氯化钠溶解在100g水中恰好饱和，氯化钠饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是35.9g：100g=359：1000； ②“溶液电解”过程中生成了氢氧化钠、氢气和氯气，根据反应前后元素种类不变，可知，反应物是水和氯化钠； ③ⅰ.根据表中数据可知，氯化钠、氢氧化钠两种物质的溶解度，受温度影响较大的是氢氧化钠； 氢氧化钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，可用降温结晶法除去氯化钠； ⅱ.得到的固体中可能含有的杂质是氯化钠，杂质产生的原因是：溶液浓缩过渡，导致降温时氯化钠达到饱和状态，继续降温导致氯化钠和氢氧化钠同时析出。 二、简答题：本大题共2小题，共26分。 2. 超市中几种“水”的配料或成分如表。 品名 蒸馏水 矿泉水 苏打气泡水 椰子水 配料(或成分) 蒸馏水 成分(mg/L) H2SiO3 300-50.0 K+ 10-8.0 Ca2+ 10.0-27.0 Na+ 5.0-18.0 水、二氧化碳、碳酸氢钠(不少于0.45g/L)、氯化钾 椰子水原汁 （1）上述“水”中，属于纯净物的是______。 A. 蒸馏水 B. 矿泉水 C. 苏打气泡水 D. 椰子水 （2）矿泉水成分表中的符号，能够表示一种物质的是______。 A. H2SiO3 B. K+ C. Ca2+ D. Na+ （3）苏打气泡水配料中的物质，属于盐的是______。 A. 水 B. 二氧化碳 C. 碳酸氢钠 D. 氯化钾 （4）打开苏打气泡水瓶盖，有大量气泡逸出，相关分析正确的是______。 A. 逸出的气体是碳酸 B. 溶液质量减小 C. 剩余的溶液是饱和溶液 D. 苏打水应存放在阴凉处 （5）苏打气泡水中的碳酸氢钠与胃酸的主要成分发生反应生成二氧化碳、水和一种盐，写出该反应的化学方程式。 （6）300mL苏打气泡水提供的钠元素的质量至少是______g。(列式即可) （7）椰子水的pH一般为5.0-6.0，椰子水呈______。 A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 （8）自来水需沸腾后才能饮用。长期使用的某些热水壶底部(主要成分：铁)往往会出现水垢。实验室可以用稀盐酸去除水垢，但用量不能过多、时间不能过长，原因是______。 （9）蒸馏水可以溶解很多物质。某同学将维生素C泡腾片(含多种物质)放入水中，测定液体的温度变化，现象及数据见表。 实验编号 水的体积 泡腾片片数 实验现象 开始温度 最低温度 I 50mL 1 出现大量气泡 27.4℃ 25.8℃ II 50mL 2 27.5℃ 24.6℃ III 50mL 3 27.4℃ 23.5℃ ①将产生的气体通入石灰水，石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式______。 ②请推测导致温度变化可能的原因______。 【答案】（1）A （2）A （3）CD （4）BCD （5） （6） （7）A （8）热水壶底部的主要成分铁会和盐酸发生化学反应 （9） ①. ②. 维生素C泡腾片溶解吸热 【解析】 【小问1详解】 A、蒸馏水，只含一种物质，属于纯净物； B、矿泉水，含有多种物质，属于混合物； C、苏打气泡水，含有多种物质，属于混合物； D、椰子水，含有多种物质，属于混合物； 故选A。 【小问2详解】 A、H2SiO3表示硅酸这种物质，符合题意； B、K+表示钾离子，不符合题意； C、Ca2+表示钙离子，不符合题意； D、Na+表示钠离子，不符合题意； 故选A。 【小问3详解】 A、水含有两种元素其中一种元素是氧元素，属于氧化物； B、二氧化碳含有两种元素其中一种元素是氧元素，属于氧化物； C、碳酸氢钠含有金属离子和酸根离子，属于盐； D、氯化钾含有金属离子和酸根离子，属于盐； 故选CD。 【小问4详解】 A、逸出的气体是二氧化碳，错误； B、由于溶质碳酸分解逸出，故溶液质量减小，正确； C、打开瓶盖后，压强减小，CO2溶解度降低，多余的CO2逸出，直到溶液达到该压强、温度下的溶解平衡，剩余溶液为二氧化碳的饱和溶液。正确； D、气体的溶解度随温度升高而减小，阴凉处温度低，能减少CO2逸出，保持苏打水的口感和品质，正确； 故选BCD。 【小问5详解】 碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸发生反应生成二氧化碳、水和氯化钠，反应的化学方程式为。 【小问6详解】 300mL苏打气泡水提供的钠元素的质量至少是。 【小问7详解】 椰子水的pH一般为5.0-6.0，pH小于7，椰子水呈酸性，故选A。 【小问8详解】 热水壶底部的主要成分铁会和盐酸发生化学反应。 【小问9详解】 将产生的气体通入石灰水，石灰水变浑浊，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为； 维生素C泡腾片放入水中，温度降低，说明维生素C泡腾片溶解吸热。 3. 我国古籍中就有关于挖掘、使用煤炭的记载，并发现煤层上方往往存在“毒气”(与煤共生的可燃性气体，主要成分为天然气)。煤等化石燃料为我们带来便利的同时，也会引发一些环境问题。现在，人们通过减少污染物排放、提高能源利用效率、将煤转化为清洁燃料等途径，实现煤炭环保化、高效化利用。 （1）天然气的主要成分是甲烷(CH4)。 ①关于甲烷的分析，正确的是______。 A.甲烷由两种元素组成 B.甲烷分子由2个原子构成 C.甲烷气体由碳原子和氢原子构成 D.甲烷分子中含有2个H2 ②天然气的某种运输方法中需先将其液化，液化过程中发生变化的是______。 A.分子的种类 B.分子个数 C.分子间的间隔 D.分子大小 （2）关于“毒气”的说法正确的是______。 A. “毒气”是混合物 B. “毒”主要指一氧化碳有毒 C. 天然气可以用水吸收 D. 煤矿矿井中须严禁烟火，防止“毒气”爆炸 （3）工业生产中，常将煤块粉碎，再用鼓风机鼓入炉膛内燃烧。请分析说明这些操作能够使煤充分燃烧的原理。 （4）对煤炭燃烧后产生的“烟气”进行处理，是一种减少污染物排放的方法。 ①某种方法可以将“烟气”中的硫元素转化为(NH4)2SO4。(NH4)2SO4可作化肥，属于______。 A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 ②“烟气”中的氮氧化合物属于空气污染物，以某种氮氧化合物为例，其与甲物质反应的示意图如图所示。 a.甲、乙、丙三种物质中，属于单质的是______(选填物质编号)。 b.该反应用于处理“烟气”，是否可以达成减少空气污染的目标？请分析说明______。 【答案】（1） ①. A ②. C （2）AD （3）将煤块粉碎，是为了增大煤与氧气的接触面积，用鼓风机鼓入炉膛，是为了提供充足的氧气 （4） ①. A ②. 乙 ③. 可以达成减少空气污染的目标，理由：该反应是将氮的氧化物（空气污染物）转化为氮气和水，氮气和水都是空气的组成成分且无害，因此可以减少空气污染 【解析】 【小问1详解】 ① A、甲烷(CH4)由碳、氢两种元素组成，此选项正确； B、甲烷(CH4)分子是由1个碳原子和4个氢原子构成的，不是2个原子，此选项错误； C、甲烷(CH4)气体由甲烷分子构成，不是直接由碳原子和氢原子构成，此选项错误； D、甲烷(CH4)分子中不含氢气分子，此选项错误。 故选：A。 ②天然气液化是物理变化，分子本身不变，只是分子间的间隔变小，分子种类、个数、大小都不发生变化，故选： C。 【小问2详解】 A、“毒气” 是与煤共生的可燃性气体，主要成分为天然气，还含有其他气体，属于混合物，此选项正确； B、“毒气” 主要成分天然气（甲烷），不是一氧化碳，此选项错误； C、天然气难溶于水，不能用水吸收，此选项错误； D、矿井内的 “毒气” 具有可燃性，遇明火会爆炸，所以必须严禁烟火，此选项正确。 故选：AD。 【小问3详解】 将煤块粉碎，是为了增大煤与氧气的接触面积，用鼓风机鼓入炉膛，是为了提供充足的氧气，两者结合，能让煤更充分地燃烧，故填：将煤块粉碎，是为了增大煤与氧气的接触面积，用鼓风机鼓入炉膛，是为了提供充足的氧气； 【小问4详解】 ①(NH4)2SO4中含有氮元素，属于氮肥，故选：A； ②a.单质是由同种元素组成的纯净物，乙的分子由同种氮原子构成，属于单质，甲、丙的分子由不同种原子构成，属于化合物，故填：乙； b.可以达成减少空气污染的目标，由微观示意图可知，该反应是将氮的氧化物（空气污染物）转化为氮气和水，氮气和水都是空气的组成成分且无害，因此可以减少空气污染。 三、探究题：本大题共1小题，共12分。 4. 某些棉布在印染之前，需先使用氢氧化钠、双氧水对棉布进行处理，该过程被称为前处理，前处理对布料的白度和强力(单位：N)均有影响。白度是面料印染的基础指标，数值越大，印染效果越好；强力决定了布料的使用寿命，数值越高，布料越不容易破损。 （1）处理布料时，双氧水会反应生成氧气，该化学方程式书写正确的是______。 A. H2O2=H2↑+O2↑ B. 2H2O2=2H2O+O2↑ C. 2H2O2=2H2O+O2 D. 2H2O2=H2O+O2↑ （2）室温时，用不同溶质质量分数的双氧水处理布料后，白度、强力的测试结果见表。 双氧水溶质质量分数(%) 0.6 1.2 1.8 2.5 3 指标 白度(%) 57.13 61.34 64.68 65.50 67.12 强力(N) 620 650 660 630 600 ①说明双氧水溶质质量分数对白度的影响______。 ②为确定使用双氧水的最佳浓度，还应进行的实验是______。 （3）前处理时，氢氧化钠溶液的溶质质量分数在3.5%～4%之间效果较好。配制100kg、4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量是______kg。 （4）静置约24小时后双氧水全部分解，还需用清水洗涤，以去除布料表面残留的氢氧化钠。请设计实验证明氢氧化钠已清洗干净。 （5）前处理得到的废液需处理合格方可排放。某同学模拟废液处理，向含有0.04g氢氧化钠的溶液中滴加稀盐酸，请计算恰好完全反应时参加反应的HCl的质量。(根据化学方程式列式计算) （6）我国某些传统手工印染技艺中也有类似前处理的工序，传统匠人用纯碱与生石灰、水混合可以代替氢氧化钠发挥作用。 ①生石灰的主要成分是氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙。请写出纯碱与氢氧化钙反应的化学方程式______。 ②用草木灰(主要成分：碳酸钾)也可以代替纯碱完成该工序。请推测前处理中加入氢氧化钠时发挥作用的微观粒子并说明推测依据______。 【答案】（1）B （2） ①. 在室温时，双氧水溶质质量分数越大，白度的数值越大； ②. 在质量分数1.8%～2.5%区间设计更精细的浓度梯度重复实验，测试布料的白度和强力等指标； （3）4 （4）取适量的最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加1-2滴的酚酞试液，若溶液不变红色，证明氢氧化钠已清洗干净； （5）解：设恰好完全反应时参加反应的的质量为。 答：向含有0.04g氢氧化钠的溶液中滴加稀盐酸，恰好完全反应时参加反应的的质量为0.0365g。 （6） ①. ②. ，纯碱与生石灰、水混合反应，生成氢氧化钠和碳酸钙，用草木灰(主要成分：碳酸钾)代替纯碱，其中碳酸钾与生石灰、水混合反应；生成氢氧化钾和碳酸钙，所得的溶液中都有， 【解析】 【小问1详解】 A、双氧水中的过氧化氢反应生成氧气与水，不是氢气与氧气。书写错误，不符合题意； B、双氧水中的过氧化氢反应生成氧气与水，只有生成物中有气体，标注气体符号。书写正确，符合题意； C、双氧水中的过氧化氢反应生成氧气与水，只有生成物中有气体时，标注气体符号。书写错误，不符合题意； D、双氧水中的过氧化氢反应生成氧气与水，只有生成物中有气体，标注气体符号，该选项中没有配平化学方程式。书写错误，不符合题意； 故填：B。 【小问2详解】 ①根据室温时，用不同溶质质量分数的双氧水处理布料后，白度、强力的测试结果表分析：双氧水溶质质量分数越大，白度的数值越大； ②表中数据显示，双氧水的质量分数大于1.8时，白度的数值在变大，但强力在减小，为确定使用双氧水的最佳浓度，还应进行的实验是：在质量分数1.8%～2.5%区间设计更精细的浓度梯度重复实验，测试布料的白度和强力等指标； 【小问3详解】 配制100kg、4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量=； 【小问4详解】 氢氧化钠能使酚酞试液变红，设计实验证明氢氧化钠已清洗干净：取适量的最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加1-2滴的酚酞试液，若溶液不变红色，证明氢氧化钠已清洗干净； 【小问5详解】 见答案 【小问6详解】 ①纯碱与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：； ②前处理中加入氢氧化钠时发挥作用的微观粒子是。推测的依据：纯碱与生石灰、水混合反应，生成氢氧化钠和碳酸钙，用草木灰(主要成分：碳酸钾)代替纯碱，其中碳酸钾与生石灰、水混合反应；生成氢氧化钾和碳酸钙，所得的溶液中都有。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年上海市虹口区九年级（上）期末化学试卷（一模） 一、流程题：本大题共1小题，共12分。 1. 海水是宝贵的自然资源，从海水中可获得许多用途广泛的物质，海水的部分资源利用方法如图1所示。 （1）晒盐后得到粗盐和母液。母液中含有氯化镁，MgCl2中镁元素的化合价是 。 A. -2 B. - C. +1 D. +2 （2）上述过程中，属于化学变化的是 。 A 冷凝 B. 蒸发 C. 晒盐 D. 转化 （3）“熔融电解”中发生的反应为： ，该反应属于 。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 （4）“溶液电解”以饱和氯化钠溶液为原料，相关物质部分溶解度见表。 温度（℃） 10 20 40 60 溶解度（g） NaCl 35.8 35.9 36.4 37.1 NaOH 98 109 129 174 ①20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是______。 ②“溶液电解”过程中的反应物是______。 ③“溶液电解”后得到的剩余溶液是氢氧化钠的不饱和溶液，其中还含有少量氯化钠。某同学设计了实验方案如图2所示，欲从中提取氢氧化钠固体。 ⅰ.氯化钠、氢氧化钠两种物质的溶解度，受温度影响较大的是______；步骤 Ⅱ是______。 ⅱ.请推测得到的固体中可能含有的杂质并说明杂质产生的原因_______。 二、简答题：本大题共2小题，共26分。 2. 超市中几种“水”的配料或成分如表。 品名 蒸馏水 矿泉水 苏打气泡水 椰子水 配料(或成分) 蒸馏水 成分(mg/L) H2SiO3 30.0-50.0 K+ 1.0-8.0 Ca2+ 10.0-27.0 Na+ 5.0-18.0 水、二氧化碳、碳酸氢钠(不少于0.45g/L)、氯化钾 椰子水原汁 （1）上述“水”中，属于纯净物的是______。 A. 蒸馏水 B. 矿泉水 C. 苏打气泡水 D. 椰子水 （2）矿泉水成分表中的符号，能够表示一种物质的是______。 A. H2SiO3 B. K+ C. Ca2+ D. Na+ （3）苏打气泡水配料中的物质，属于盐的是______。 A. 水 B. 二氧化碳 C. 碳酸氢钠 D. 氯化钾 （4）打开苏打气泡水瓶盖，有大量气泡逸出，相关分析正确的是______。 A. 逸出的气体是碳酸 B. 溶液质量减小 C. 剩余的溶液是饱和溶液 D. 苏打水应存放在阴凉处 （5）苏打气泡水中的碳酸氢钠与胃酸的主要成分发生反应生成二氧化碳、水和一种盐，写出该反应的化学方程式。 （6）300mL苏打气泡水提供的钠元素的质量至少是______g。(列式即可) （7）椰子水的pH一般为5.0-6.0，椰子水呈______。 A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 （8）自来水需沸腾后才能饮用。长期使用的某些热水壶底部(主要成分：铁)往往会出现水垢。实验室可以用稀盐酸去除水垢，但用量不能过多、时间不能过长，原因是______。 （9）蒸馏水可以溶解很多物质。某同学将维生素C泡腾片(含多种物质)放入水中，测定液体的温度变化，现象及数据见表。 实验编号 水的体积 泡腾片片数 实验现象 开始温度 最低温度 I 50mL 1 出现大量气泡 27.4℃ 25.8℃ II 50mL 2 27.5℃ 24.6℃ III 50mL 3 27.4℃ 23.5℃ ①将产生的气体通入石灰水，石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式______。 ②请推测导致温度变化可能的原因______。 3. 我国古籍中就有关于挖掘、使用煤炭的记载，并发现煤层上方往往存在“毒气”(与煤共生的可燃性气体，主要成分为天然气)。煤等化石燃料为我们带来便利的同时，也会引发一些环境问题。现在，人们通过减少污染物排放、提高能源利用效率、将煤转化为清洁燃料等途径，实现煤炭环保化、高效化利用。 （1）天然气的主要成分是甲烷(CH4)。 ①关于甲烷的分析，正确的是______。 A.甲烷由两种元素组成 B.甲烷分子由2个原子构成 C.甲烷气体由碳原子和氢原子构成 D.甲烷分子中含有2个H2 ②天然气的某种运输方法中需先将其液化，液化过程中发生变化的是______。 A.分子的种类 B.分子个数 C.分子间的间隔 D.分子大小 （2）关于“毒气”的说法正确的是______。 A. “毒气”混合物 B. “毒”主要指一氧化碳有毒 C. 天然气可以用水吸收 D. 煤矿矿井中须严禁烟火，防止“毒气”爆炸 （3）工业生产中，常将煤块粉碎，再用鼓风机鼓入炉膛内燃烧。请分析说明这些操作能够使煤充分燃烧的原理。 （4）对煤炭燃烧后产生的“烟气”进行处理，是一种减少污染物排放的方法。 ①某种方法可以将“烟气”中的硫元素转化为(NH4)2SO4。(NH4)2SO4可作化肥，属于______。 A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 ②“烟气”中的氮氧化合物属于空气污染物，以某种氮氧化合物为例，其与甲物质反应的示意图如图所示。 a.甲、乙、丙三种物质中，属于单质的是______(选填物质编号)。 b.该反应用于处理“烟气”，是否可以达成减少空气污染的目标？请分析说明______。 三、探究题：本大题共1小题，共12分。 4. 某些棉布在印染之前，需先使用氢氧化钠、双氧水对棉布进行处理，该过程被称为前处理，前处理对布料的白度和强力(单位：N)均有影响。白度是面料印染的基础指标，数值越大，印染效果越好；强力决定了布料的使用寿命，数值越高，布料越不容易破损。 （1）处理布料时，双氧水会反应生成氧气，该化学方程式书写正确的是______。 A. H2O2=H2↑+O2↑ B. 2H2O2=2H2O+O2↑ C. 2H2O2=2H2O+O2 D. 2H2O2=H2O+O2↑ （2）室温时，用不同溶质质量分数的双氧水处理布料后，白度、强力的测试结果见表。 双氧水溶质质量分数(%) 0.6 1.2 1.8 25 3 指标 白度(%) 57.13 61.34 64.68 65.50 67.12 强力(N) 620 650 660 630 600 ①说明双氧水溶质质量分数对白度的影响______。 ②为确定使用双氧水的最佳浓度，还应进行的实验是______。 （3）前处理时，氢氧化钠溶液的溶质质量分数在3.5%～4%之间效果较好。配制100kg、4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量是______kg。 （4）静置约24小时后双氧水全部分解，还需用清水洗涤，以去除布料表面残留的氢氧化钠。请设计实验证明氢氧化钠已清洗干净。 （5）前处理得到的废液需处理合格方可排放。某同学模拟废液处理，向含有0.04g氢氧化钠的溶液中滴加稀盐酸，请计算恰好完全反应时参加反应的HCl的质量。(根据化学方程式列式计算) （6）我国某些传统手工印染技艺中也有类似前处理的工序，传统匠人用纯碱与生石灰、水混合可以代替氢氧化钠发挥作用。 ①生石灰主要成分是氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙。请写出纯碱与氢氧化钙反应的化学方程式______。 ②用草木灰(主要成分：碳酸钾)也可以代替纯碱完成该工序。请推测前处理中加入氢氧化钠时发挥作用的微观粒子并说明推测依据______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $