精品解析：四川省攀枝花市直属学校2025-2026学年九年级上学期期末联考化学试卷

秋季学期九年级教学质量监测 化学 本试卷分为第I卷，第Ⅱ卷。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。全卷共100分，考试时间为70分钟。考试结束后，将答题卡交回。 友情提示： 1.答第I卷前，请考生细心将自己的学校、姓名、班级、监测号填在答题卡规定的位置上。并用2B铅笔将答题卡监测号对应数字标号涂黑。 2.答第I卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案涂黑。不能答在试卷上。第Ⅱ卷的答案，写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 第I卷（选择题40分） 一、选择题（每小题2.5分，共40分，每个小题只有1个选项符合题意）。 1. 2025年4月，神舟二十号载人飞船在长征二号F遥二十运载火箭托举下顺利升空，并与中国空间站精准对接。下列相关过程以化学变化为主的是 A. 火箭与飞船合体完成组装 B. 引燃推进剂实现火箭发射 C. 飞船入轨后展开太阳能帆板 D. 导航系统引导飞船精准对接 2. 化学实验图标是化学实验的“安全导航灯”。下列图标与硫在空气中燃烧实验无关的是 A. 护目镜 B. 用电 C. 明火 D. 热烫 3. 本草古籍中记载许多的矿物药。下列矿物药的主要成分属于氧化物的是 A. 磁石(Fe3O4) B. 硫黄(S) C. 炉甘石(ZnCO3) D. 朱砂(HgS) 4. 下列化学符号中关于数字“2”的意义，正确的是 A. 2O—表示2个氧分子 B. Fe2+一表示一个铁离子带两个单位的正电荷 C. CO2一表示二氧化碳中含有2个氧原子 D. 一表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价 5. 下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 俯视读数 C. 倾倒液体 D. 检查气密性 6. 铟元素在元素周期表中的某些信息及原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 铟元素的相对原子质量是114.8 B. 铟元素属于非金属元素 C. 原子结构示意图中x＝18 D. 铟元素在元素周期表中的原子序数是49 7. 学习科学知识，树立安全意识，下列做法不符合安全要求的是 A. 电器着火应先切断电源后灭火 B. 加油站需标有“严禁烟火”的字样或图标 C. 高楼发生火灾时，人应乘电梯逃生 D. 逃离火场时，用湿毛巾捂住口鼻俯身前行 8. 下列表述正确的是 选项 反应物及反应条件 化学反应方程式 实验现象 A 铁丝在氧气中点燃 4Fe+3O22Fe2O3 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B 红磷在空气中点燃 4P+5O22P2O5 产生大量白雾，放出大量的热量 C 将光亮铁钉投入硫酸铜溶液中 2Fe+3CuSO4=Fe2（SO4）3+3Cu 铁钉表面出现红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色 D 将H2通入CuO一段时间后加热 CuO+H2Cu+H2O 黑色的粉末逐渐变为亮红色，试管口有冷凝的液体 A. A B. B C. C D. D 9. 推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是 A. 催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 B. 化合物由不同种元素组成，不同种元素组成的物质一定是化合物 C. 离子是带电的粒子，带电的粒子不一定是离子 D. 金属元素通常显正价，则非金属元素都显负价 10. 英国化学家戴维通过电解熔融氯化钠获得了金属钠。金属钠能用小刀轻松切割，遇水瞬间剧烈反应，甚至引发燃烧爆炸，实验室中的钠总是“泡在煤油里睡觉”。下列关于金属钠说法不正确的是 A. 金属钠硬度大 B. 金属钠的密度大于煤油 C. 金属钠不能与煤油反应 D. 电解熔融氯化钠制取金属钠需在无水环境中进行 11. 肺宁口服液的核心活性成分之一为金丝桃苷（化学式为C21H20O12），下列有关说法正确的是 A. 金丝桃苷由21个碳原子、20个氢原子和12个氧原子构成 B. 金丝桃苷中碳、氢、氧三种元素的质量比为 C. 金丝桃苷的相对分子质量为464 D. 金丝桃苷中氧元素的质量分数最大 12. 图示的四个图像分别对应四个变化过程的一种趋势，下列分析正确的是 A. 图一可能是双氧水溶液制氧气，a未使用催化剂，b使用了催化剂 B. 图二可能是实验室加热高锰酸钾制取氧气，试管中固体物质的种类变化 C. 图三为电解水的实验中生成气体的质量随时间的关系 D. 图四为红磷在密闭装置燃烧，装置内压强随时间的变化 13. “数字化” 赋能化学实验。利用二氧化碳浓度传感器，进行实验。如图1，打开传感器开关，实验进行到170秒，绘制出图2曲线AB段，接下来用热毛巾给塑料瓶外壁加热130秒，绘制出曲线BC段。300秒时拿掉毛巾，使瓶口向下，绘制出曲线CD段。下列说法正确的是 A. AB段说明二氧化碳分子静止不动 B. 对比AB段与CD段，说明二氧化碳密度小于空气密度 C. 对比AB段与BC段，说明温度越高，分子运动速率越快 D. 对比AB段与BC段，说明二氧化碳分子体积变小了 14. 乙炔（）燃烧时火焰温度可超过3000℃，燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 26g甲中氢元素的质量为2g B. 乙的相对分子质量为32 C. 生成的丙、丁均为氧化物 D. 生成的丙与丁的分子个数比为1∶1 15. 某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法正确的是 A. a的值为14 B. 丙一定是催化剂 C. 丁可能是单质 D. 若反应进行至丁为5 g，此时容器中乙的质量为11 g 16. 已知： ，向装有20gFe2O3的硬质玻璃管中通入CO，加热反应一段时间后，测得玻璃管中剩余固体质量为15.2g，则下列说法正确的是 A. 固体减小的质量就是生成的二氧化碳的质量 B. 反应生成Fe的质量为15.2g C. CO发生还原反应 D. 参加反应的Fe2O3占原总质量的80% 第Ⅱ卷（非选择题60分） 二、非选择题（本大题包括17题，共60分）。 17. 化学是一门基础自然科学，也是人类认识世界和改造世界的重要学科。 （1）医生建议老人服用补钙剂，同时日常生活中也应注意从食物中摄入“钙”，从食物中摄入的“钙”指______（选填“元素”“原子”或“单质”）。碳酸钙中阴离子的符号为__________。 （2）偏二甲肼（C2H8O2）和N2O4可作火箭推进剂，此推进剂相互反应后生成CO2、H2O和一种常见单质，该单质是__________（填化学式）。 （3）5G通信技术是一大科技亮点，制造5G芯片的氮化镓（GaN）材料可由氯化镓（GaCl3）制取，GaCl3中Ga元素的化合价为___________。 18. 中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。 （1）《梦溪笔谈》中记载了石油作为燃料使用时“烟甚浓，所沾幄幕皆黑”的现象。化石燃料属于___________（选填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）《富春山居图》是元代画家黄公望用墨创作的水墨画，此画能够保存至今而不变色的原因是_________。 （3）《汉书•地理志》记载“豫章郡出石，可燃为薪”。这里的“石”就是煤。工厂使用煤作为燃料时常将煤粉碎后再燃烧，这样做的化学原理是____________________。 （4）《天工开物》记载了造竹纸过程：斩竹漂塘、煮楻足火、 荡料入帘、 日晒成干等步骤。荡料入帘"的"帘"是带筛网的捞纸工具，其原理与___________（填一种实验操作名称）相似。 （5）《天工开物》中有关于“火法”冶锌的工艺记载：“炉甘石（主要成分是ZnCO3）装载入一泥罐内，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。”冶炼锌时反应的化学方程式为：，X的化学式为___________。 19. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒是否属于同种元素？________(填“是”或“否”) （2）图2为某原子结构示意图，该原子在化学反应中得到电子后形成的离子为______(用化学符号表示)。该原子的元素的化学性质与图3中______元素(填字母)的化学性质相似。 （3）在“氯化钠、汞、二氧化碳”三种物质中，由离子构成的物质是__________(填化学式)。 （4）元素在周期表中都有相应的位置，如图是部分元素的离子结构示意图和元素周期表的一部分。 图B、C中属于阳离子的是________(填“B”或“C”)，C元素在周期表中的位置是________(填“X”、“Y”或“Z”)。 （5）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图(已知：代表氢原子，代表氧原子)。 ①从微观过程可分析出，变化II的变化过程属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 ②下列关于变化I的说法中，正确的是_________(填写字母)。 A.分子的种类改变，元素的种类不变 B.1个水分子是由两个氢元素和一个氧元素组成的 C.水是由氢原子和氧原子构成的 D.水是由氢、氧两种元素组成的 20. 对CO2进行封存、捕捉和再利用可有效达成“碳中和”。 （1）封存：利用CO2能与水反应进行海洋封存，该反应方程式为________________； （2）捕捉：如图是利用太阳能作为能量来源进行二氧化碳捕捉的设想： ①煅烧反应器中生成CO2的化学方程式___________________； ②该设想的优点有____________________ （答1点即可）； （3）利用：近日，我国科学家在世界上首次实现了用二氧化碳人工合成淀粉，其主要合成路线如图。分析过程，回答下列问题。 ①写出二氧化碳与氢气制取甲醇的化学方程式_________________。 ②下列说法正确的是_______（填字母，可多选）。 A.能够消耗二氧化碳，将有助于减缓温室效应 B.能够合成淀粉，将有利于解决粮食短缺问题 C.人类从此不再存在粮食危机了 21. 某品牌矿泉水简易生产流程如图所示。 （1）沉淀池中往往加入明矾作絮凝剂，明矾的化学式为KAl(SO4)n•12H2O，n＝________。 （2）活性炭可以除去水中颜色、异味等杂质，具有____________作用。 （3）利用膜法净水的主要过程如图所示。 超滤膜的孔径_______（填“大于”或“小于”）蛋白质的微粒直径。 （4）臭氧的作用是_____________。 22. 化学是以实验为基础的学科，实验室部分仪器或装置如图。回答下列问题： （1）写出仪器的名称: b________。 （2）实验室选用高锰酸钾来制取氧气，该反应的化学方程式为________________；实际操作中，该装置还需进一步改进，方法是______________，若要收集到较纯净的氧气，应选用的收集装置是______（填字母）；若用G装置收集氧气，验满的方法是___________________。 （3）实验室常选择装置C制取二氧化碳，反应方程式为_________________，相对于B 装置，C装置的优点为______________；下列实验适合采用C装置的是_______（选填序号）。 a.过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合制氧气 b.锌粒和稀硫酸制氢气 c.碳酸钠粉末和稀硫酸制二氧化碳气体 （4）氨气是一种有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，难溶于CCl4 （一种有机溶剂）。实验室常用浓氨水和氢氧化钠固体在常温下制取氨气，实验要想获得平稳的气流，发生装置可以选择图中的__________，某同学用如图中G装置收集氨气，应该从__________（填“a”或“b”）通入，实验时还需在装置G后接装置H，装置H的作用是_________________。 23. 某兴趣小组在实验室开展如下学习。 任务一：探究蔗糖的组成元素 （1）蔗糖在氧气中燃烧，检验出有水和二氧化碳生成，得出“蔗糖由碳、氢、氧三种元素组成”的结论。讨论后，部分同学认为该结论并不合理，理由是____________________。 为此，同学们改进后利用图装置进行实验。实验前，先通入一段时间氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热，使蔗糖分解。 （2）实验前，要先通入一段时间的氮气，其目的是_________________。 （3）实验中，观察到小烧杯底部有无色液体出现，说明蔗糖中一定含有________________。 （4）实验结束后，硬质玻璃管中残留有黑色固体，同学们猜测该黑色固体是单质碳。于是继续利用原装置，另选试剂进行验证（如表二），补全表二中的内容。 表二： 实验方案 实验现象 实验结论 往小烧杯中装入适量澄清石灰水，并向硬质玻璃管中通入足量氧气关闭弹簧夹，点燃酒精灯。 ①硬质玻璃管中黑色固体剧烈燃烧，发出白光； ②_____________ 硬质玻璃管中遗留的黑色固体是单质碳 （5）实验室检验二氧化碳的原理________________（书写化学方程式）。 （6）若3.42g蔗糖样品与足量氧气反应后生成5.28g二氧化碳和1.98g水，则蔗糖分子中碳、氢、氧原子的个数比为_________。 任务二：探究氢气在工业生产中的应用 合成氨工艺需要用到氢气。在铁触媒（主要成分是Fe3O4）作用下，用体积比为1:3的氮气和氢气合成氨气。合成氨催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用O2将其“再生”，原理下图所示。 （7）①“再生”过程中铁元素的质量分数_______（选填“变大”“变小”或者“不变”）。 ②通入O2加热，将一定质量的失效催化剂进行“再生”，固体质量与温度变化的关系如下图所示。T1℃～T2℃时，FeO转化为Fe3O4，T3℃～T4℃时，Fe3O4转化为Fe2O3。由题意可知M＝______；A点固体中m（FeO）:m（Fe3O4）＝_______。 24. 为了测定某医用双氧水消毒液（标签如图）中过氧化氢的含量，取50.0g该双氧水消毒液和2.0g二氧化锰于烧杯中，充分反应。测得剩余物质的总质量为51.2g。请回答下列问题： （1）生成氧气的质量是______g。 （2）通过计算说明该双氧水消毒液中过氧化氢的含量与标签是否相符。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秋季学期九年级教学质量监测 化学 本试卷分为第I卷，第Ⅱ卷。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。全卷共100分，考试时间为70分钟。考试结束后，将答题卡交回。 友情提示： 1.答第I卷前，请考生细心将自己的学校、姓名、班级、监测号填在答题卡规定的位置上。并用2B铅笔将答题卡监测号对应数字标号涂黑。 2.答第I卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案涂黑。不能答在试卷上。第Ⅱ卷的答案，写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 第I卷（选择题40分） 一、选择题（每小题2.5分，共40分，每个小题只有1个选项符合题意）。 1. 2025年4月，神舟二十号载人飞船在长征二号F遥二十运载火箭托举下顺利升空，并与中国空间站精准对接。下列相关过程以化学变化为主的是 A. 火箭与飞船合体完成组装 B. 引燃推进剂实现火箭发射 C. 飞船入轨后展开太阳能帆板 D. 导航系统引导飞船精准对接 【答案】B 【解析】 【详解】A.火箭与飞船合体组装，此过程通过机械操作连接部件，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意； B.引燃推进剂发射火箭，推进剂燃烧时生成新物质并释放出大量能量，属于化学变化，符合题意； C.飞船展开太阳能帆板，展开帆板是机械动作，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D.导航系统引导对接，依赖电子信号和计算机控制，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 2. 化学实验图标是化学实验的“安全导航灯”。下列图标与硫在空气中燃烧实验无关的是 A. 护目镜 B. 用电 C. 明火 D. 热烫 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧生成有刺激性气味的气体二氧化硫，需要佩戴护目镜，故A不符合题意； B、该实验无需用电，故B符合题意； C、该实验需要用到酒精灯，需要注意明火，防止发生火灾，故C不符合题意； D、硫燃烧会放出大量的热量，所以要防止热烫，故D不符合题意。 故选B。 3. 本草古籍中记载许多的矿物药。下列矿物药的主要成分属于氧化物的是 A. 磁石(Fe3O4) B. 硫黄(S) C. 炉甘石(ZnCO3) D. 朱砂(HgS) 【答案】A 【解析】 【分析】氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。 【详解】A、Fe3O4由两种元素组成，含有氧元素，属于氧化物，A选项正确； B、S是单质，且不含氧元素，不属于氧化物，B选项错误； C、ZnCO3由三种元素组成，不属于氧元素，C选项错误； D、HgS不含氧元素，不属于氧化物，D选项错误。 故选：A。 4. 下列化学符号中关于数字“2”的意义，正确的是 A. 2O—表示2个氧分子 B. Fe2+一表示一个铁离子带两个单位的正电荷 C. CO2一表示二氧化碳中含有2个氧原子 D. 一表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素符号前面数字表示原子个数，故2 O 表示两个氧原子，错误； B、Fe2+为亚铁离子符号；右上角数字表示离子所带电荷数，Fe2+中数字“2”表示每个亚铁离子带两个单位的正电荷，错误； C、CO2表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子，错误； D、表示在氧化镁中镁元素的化合价为+2价，正确； 故选D。 【点睛】元素符号前面数字表示原子个数；右上角数字表示离子所带电荷数；右下角数字表示分子中原子个数；正上方数字 表示元素的化合价。 5. 下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 俯视读数 C. 倾倒液体 D. 检查气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、加热液体时液体的体积不能超过试管体积的，要用酒精灯的外焰加热，图示错误，不符合题意； B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，不能俯视或仰视读数，图示错误，不符合题意； C、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图示错误，不符合题意； D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确，符合题意。 故选D。 6. 铟元素在元素周期表中的某些信息及原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 铟元素的相对原子质量是114.8 B. 铟元素属于非金属元素 C. 原子结构示意图中x＝18 D. 铟元素在元素周期表中的原子序数是49 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据元素周期表信息图可知，铟的相对原子质量约为114.8，故该选项正确。 B、 铟是“钅”旁，属于金属元素。故该选项错误。 C、原子中质子数=核外电子数，则49=2+8+x+18+3，得x=18，故选项正确。 D、根据元素周期表信息图可知，铟元素在元素周期表中的原子序数是49，故选项正确。 故选B。 7. 学习科学知识，树立安全意识，下列做法不符合安全要求的是 A. 电器着火应先切断电源后灭火 B. 加油站需标有“严禁烟火”的字样或图标 C. 高楼发生火灾时，人应乘电梯逃生 D. 逃离火场时，用湿毛巾捂住口鼻俯身前行 【答案】C 【解析】 【详解】A、电器着火应先切断电源后灭火，防止触电，不符合题意； B、加油站的空气中含有大量的可燃性物质，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故加油站需标有“严禁烟火”的字样或图标，防止发生爆炸，不符合题意； C、高楼发生火灾时，人应走楼梯逃生，火灾易造成停电，乘电梯逃生可能会被困于电梯中，引发更大的危险，符合题意； D、逃离火场时，用湿毛巾捂住口鼻，过滤有毒烟尘，有害气体受热后密度变小，高处有害气体含量多，故应俯身前行，不符合题意。 故选C。 8. 下列表述正确的是 选项 反应物及反应条件 化学反应方程式 实验现象 A 铁丝在氧气中点燃 4Fe+3O22Fe2O3 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B 红磷在空气中点燃 4P+5O22P2O5 产生大量白雾，放出大量的热量 C 将光亮铁钉投入硫酸铜溶液中 2Fe+3CuSO4=Fe2（SO4）3+3Cu 铁钉表面出现红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色 D 将H2通入CuO一段时间后加热 CuO+H2Cu+H2O 黑色的粉末逐渐变为亮红色，试管口有冷凝的液体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式为：，不生成氧化铁。现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，选项错误； B、红磷和氧气点燃生成五氧化二磷，化学方程式为：，现象是产生白烟，放热，没有雾生成，选项错误； C、光亮铁钉投入硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：，不生成硫酸铁，现象是铁钉表面出现红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，选项错误； D、氢气和氧化铜加热生成铜和水，化学方程式是：，由于铜是红色，氧化铜是黑色，故现象是黑色的粉末逐渐变为亮红色，试管口有冷凝的液体，选项正确； 故选：D。 9. 推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是 A. 催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 B. 化合物由不同种元素组成，不同种元素组成的物质一定是化合物 C. 离子是带电的粒子，带电的粒子不一定是离子 D. 金属元素通常显正价，则非金属元素都显负价 【答案】C 【解析】 【详解】A、催化剂在化学反应前后质量不变，但化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是没有参加反应的物质，故A选项不符合题意； B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，不同种元素组成的物质不一定是化合物，也可能是混合物，如过氧化氢与水的混合物中含有氢元素和氧元素两种元素，故B选项不符合题意； C、离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故C选项符合题意； D、金属元素通常显正价，但非金属元素不一定都显负价，如水中氢元素显+1价，故D选项不符合题意。 故选C。 10. 英国化学家戴维通过电解熔融氯化钠获得了金属钠。金属钠能用小刀轻松切割，遇水瞬间剧烈反应，甚至引发燃烧爆炸，实验室中的钠总是“泡在煤油里睡觉”。下列关于金属钠说法不正确的是 A. 金属钠硬度大 B. 金属钠的密度大于煤油 C. 金属钠不能与煤油反应 D. 电解熔融氯化钠制取金属钠需在无水环境中进行 【答案】A 【解析】 【详解】A、金属钠质地柔软，可用小刀切割，故A错误； B、钠密度大于煤油，可沉于煤油中保存，故B正确； C、煤油为惰性溶剂，不与钠反应，故C正确； D、电解熔融氯化钠时，若有水存在会与钠反应，故需无水环境，故D正确； 故选A。 11. 肺宁口服液的核心活性成分之一为金丝桃苷（化学式为C21H20O12），下列有关说法正确的是 A. 金丝桃苷由21个碳原子、20个氢原子和12个氧原子构成 B. 金丝桃苷中碳、氢、氧三种元素的质量比为 C. 金丝桃苷的相对分子质量为464 D. 金丝桃苷中氧元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A、金丝桃苷是由分子构成，1个金丝桃苷分子由21个碳原子、20个氢原子和12个氧原子构成，故选项说法不正确。 B、金丝桃苷中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×21):(1×20):(16×12)=252:20:192=63:5:48；故选项说法不正确。 C、金丝桃苷的相对分子质量为12×21+1×20+16×12=252+20+192=464，故选项说法正确。 D、金丝桃苷中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×21):(1×20):(16×12)=252:20:192=63:5:48，因此金丝桃苷中碳元素的质量分数最大，故选项说法不正确。 故选C。 12. 图示的四个图像分别对应四个变化过程的一种趋势，下列分析正确的是 A. 图一可能是双氧水溶液制氧气，a未使用催化剂，b使用了催化剂 B. 图二可能是实验室加热高锰酸钾制取氧气，试管中固体物质的种类变化 C. 图三为电解水的实验中生成气体的质量随时间的关系 D. 图四为红磷在密闭装置燃烧，装置内压强随时间的变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、双氧水溶液制氧气时，催化剂的作用是加快反应速率，所以a使用了催化剂，气体质量增加的较快，错误。 B、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，刚开始高锰酸钾未分解 ，试管中固体物质只有1种，开始分解，试管中固体物质有高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰3种，反应结束，试管中固体物质有锰酸钾和二氧化锰2种，正确； C、电解水的实验中生成氢气和氧气的体积比是2:1，质量比是1:8，错误。 D、红磷燃烧放出热量，同时消耗氧气，压强先增大后减小，且最终压强小于初始压强，错误。 故选B。 13. “数字化” 赋能化学实验。利用二氧化碳浓度传感器，进行实验。如图1，打开传感器开关，实验进行到170秒，绘制出图2曲线AB段，接下来用热毛巾给塑料瓶外壁加热130秒，绘制出曲线BC段。300秒时拿掉毛巾，使瓶口向下，绘制出曲线CD段。下列说法正确的是 A. AB段说明二氧化碳分子静止不动 B. 对比AB段与CD段，说明二氧化碳密度小于空气密度 C. 对比AB段与BC段，说明温度越高，分子运动速率越快 D. 对比AB段与BC段，说明二氧化碳分子体积变小了 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子总在不断运动，选项错误； B、二氧化碳密度比空气大，选项错误； C、对比AB段与BC段，用热毛巾给塑料瓶外壁加热130秒，瓶底二氧化碳浓度变小，说明温度越高，分子运动速率越快，选项正确； D、二氧化碳分子体积不会改变，选项错误； 故选：C。 14. 乙炔（）燃烧时火焰温度可超过3000℃，燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 26g甲中氢元素的质量为2g B. 乙的相对分子质量为32 C. 生成的丙、丁均为氧化物 D. 生成的丙与丁的分子个数比为1∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，甲的化学式为C2H2，故26g甲中氢元素的质量为，故A不符合题意； B、由图可知，乙的化学式为O2，乙的相对分子质量为，故B不符合题意； C、由图可知，丙的化学式为CO2，丁的化学式为H2O。氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故丙和丁均属于氧化物，故C不符合题意； D、由微观示意图可知，该反应的化学方程式为，故生成的丙与丁的分子个数比为2:1，故D符合题意。 故选D。 15. 某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法正确的是 A. a的值为14 B. 丙一定是催化剂 C. 丁可能是单质 D. 若反应进行至丁为5 g，此时容器中乙的质量为11 g 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则10g+10g+6g=ag+6g+8g，解得a=12，该选项说法不正确； B、反应前后丙质量不变，则丙可能为催化剂，也可能为杂质，该选项说法不正确； C、反应前后，甲、乙质量增大，为生成物，丁质量减小，为反应物，则该反应为丁反应生成甲和乙，根据反应前后元素种类不变，则丁中含有甲、乙元素种类之和，故一定为化合物，该选项说法不正确； D、由图可知，反应的丁和乙的质量比为10g：（12g-10g）=5:1，则若反应进行至丁为5 g，生成的乙的质量为，则此时容器中乙的质量为10g+1g=11g，该选项说法正确。 故选D。 16. 已知： ，向装有20gFe2O3的硬质玻璃管中通入CO，加热反应一段时间后，测得玻璃管中剩余固体质量为15.2g，则下列说法正确的是 A. 固体减小的质量就是生成的二氧化碳的质量 B. 反应生成Fe的质量为15.2g C. CO发生还原反应 D. 参加反应的Fe2O3占原总质量的80% 【答案】D 【解析】 【详解】A、固体减小的质量（20g-15.2g = 4.8g）为氧元素的质量，并非CO2质量，A错误。 B、剩余固体包括Fe和未反应的Fe2O3，生成Fe的质量不为15.2g（参考D选项的分析），B错误。 C、CO在反应中得氧，发生氧化反应，C错误。 D、参加反应的Fe2O3质量可通过氧损失计算：氧元素的质量分数为=30%，反应Fe2O3质量==16g，占原质量=80%，D正确。 故选D。 第Ⅱ卷（非选择题60分） 二、非选择题（本大题包括17题，共60分）。 17. 化学是一门基础自然科学，也是人类认识世界和改造世界的重要学科。 （1）医生建议老人服用补钙剂，同时日常生活中也应注意从食物中摄入“钙”，从食物中摄入的“钙”指______（选填“元素”“原子”或“单质”）。碳酸钙中阴离子的符号为__________。 （2）偏二甲肼（C2H8O2）和N2O4可作火箭推进剂，此推进剂相互反应后生成CO2、H2O和一种常见单质，该单质是__________（填化学式）。 （3）5G通信技术是一大科技亮点，制造5G芯片的氮化镓（GaN）材料可由氯化镓（GaCl3）制取，GaCl3中Ga元素的化合价为___________。 【答案】（1） ①. 元素 ②. （2）N2 （3）+3 【解析】 【小问1详解】 物质是由元素组成的，从食物中摄入的“钙”指钙元素，与具体形态无关； 碳酸钙中的阴离子是碳酸根离子，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则碳酸根离子可表示为：； 【小问2详解】 偏二甲肼和N2O4可作火箭推进剂，两者反应生成二氧化碳、水和一种常见单质，根据质量守恒定律可知，该单质应含氮元素，故该单质是N2； 【小问3详解】 GaCl3中Cl元素的化合价为-1价，设Ga元素的化合价为，在化合物中各元素正负化合价代数和等于零，则，解得，故Ga元素的化合价为+3价。 18. 中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。 （1）《梦溪笔谈》中记载了石油作为燃料使用时“烟甚浓，所沾幄幕皆黑”的现象。化石燃料属于___________（选填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）《富春山居图》是元代画家黄公望用墨创作的水墨画，此画能够保存至今而不变色的原因是_________。 （3）《汉书•地理志》记载“豫章郡出石，可燃为薪”。这里的“石”就是煤。工厂使用煤作为燃料时常将煤粉碎后再燃烧，这样做的化学原理是____________________。 （4）《天工开物》记载了造竹纸过程：斩竹漂塘、煮楻足火、 荡料入帘、 日晒成干等步骤。荡料入帘"的"帘"是带筛网的捞纸工具，其原理与___________（填一种实验操作名称）相似。 （5）《天工开物》中有关于“火法”冶锌的工艺记载：“炉甘石（主要成分是ZnCO3）装载入一泥罐内，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。”冶炼锌时反应的化学方程式为：，X的化学式为___________。 【答案】（1） 不可再生 （2） 常温下碳的化学性质稳定 （3） 增大煤与氧气的接触面积，使燃烧更充分 （4） 过滤 （5） CO 【解析】 【小问1详解】 化石燃料（如石油、煤、天然气）是古代生物遗体经漫长地质作用形成的，消耗后无法在短期内再生，属于不可再生能源； 【小问2详解】 水墨画中的墨由炭黑制成，主要成分为碳单质，常温下碳的化学性质稳定，因此画作不易褪色或变质； 【小问3详解】 燃烧是物质与氧气发生的剧烈氧化反应。将煤粉碎可增大其表面积，使煤与氧气接触更充分，反应速率加快，燃烧更彻底（减少CO等污染物生成）； 【小问4详解】 荡料入帘"的"帘"是带筛网的捞纸工具，其原理与过滤相似； 【小问5详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前锌、碳、氧原子个数分别为1、3、3，反应后除3X外，锌、碳、氧原子个数分别为1、0、0，故3X中含有3个碳原子和3个氧原子，X的化学式为CO。 19. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒是否属于同种元素？________(填“是”或“否”) （2）图2为某原子结构示意图，该原子在化学反应中得到电子后形成的离子为______(用化学符号表示)。该原子的元素的化学性质与图3中______元素(填字母)的化学性质相似。 （3）在“氯化钠、汞、二氧化碳”三种物质中，由离子构成的物质是__________(填化学式)。 （4）元素在周期表中都有相应的位置，如图是部分元素的离子结构示意图和元素周期表的一部分。 图B、C中属于阳离子的是________(填“B”或“C”)，C元素在周期表中的位置是________(填“X”、“Y”或“Z”)。 （5）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图(已知：代表氢原子，代表氧原子)。 ①从微观过程可分析出，变化II的变化过程属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 ②下列关于变化I的说法中，正确的是_________(填写字母)。 A.分子的种类改变，元素的种类不变 B.1个水分子是由两个氢元素和一个氧元素组成的 C.水是由氢原子和氧原子构成的 D.水是由氢、氧两种元素组成的 【答案】（1）否 （2） ①. S2- ②. A （3）NaCl （4） ①. B ②. Y （5） ①. 物理 ②. AD 【解析】 【小问1详解】 决定元素种类的为质子数，图1两种微粒的质子数不同，则不属于同种元素，故填否。 【小问2详解】 该原子最外层电子数为6，大于4，在化学变化中易得到电子形成带2个单位负电荷的阴离子，且16号元素为硫元素，则形成的离子符号为S2-；决定元素化学性质的为原子的最外层电子数，该原子和A的最外层电子数相同，则它们的化学性质相似。 【小问3详解】 氯化钠是由钠离子和氯离子构成，汞是由汞原子构成，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，则在“氯化钠、汞、二氧化碳”三种物质中，由离子构成的物质是氯化钠，化学式为NaCl。 【小问4详解】 B的质子数>核外电子数，属于阳离子，C的质子数<核外电子数，属于阴离子；原子序数=原子的质子数，则C元素为17号元素，在周期表中的位置为Y。 【小问5详解】 ①变化II的过程中，分子种类不变，则属于物理变化。 ②变化I的过程中，分子种类改变，属于化学变化，则： A、化学变化中，分子种类改变，元素种类不变，该选项说法正确； B、水是由氢、氧元素组成，1个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，该选项说法不正确； C、水是由水分子构成，水分子是由氢、氧原子构成，该选项说法不正确； D、水是由氢、氧两种元素组成，该选项说法正确。 故选AD。 20. 对CO2进行封存、捕捉和再利用可有效达成“碳中和”。 （1）封存：利用CO2能与水反应进行海洋封存，该反应方程式为________________； （2）捕捉：如图是利用太阳能作为能量来源进行二氧化碳捕捉的设想： ①煅烧反应器中生成CO2的化学方程式___________________； ②该设想的优点有____________________ （答1点即可）； （3）利用：近日，我国科学家在世界上首次实现了用二氧化碳人工合成淀粉，其主要合成路线如图。分析过程，回答下列问题。 ①写出二氧化碳与氢气制取甲醇的化学方程式_________________。 ②下列说法正确的是_______（填字母，可多选）。 A.能够消耗二氧化碳，将有助于减缓温室效应 B.能够合成淀粉，将有利于解决粮食短缺问题 C.人类从此不再存在粮食危机了 【答案】（1） （2） ①. ②. 可以节约能源，减少污染物的排放 （3） ①. ②. AB 【解析】 【小问1详解】 利用CO2能与水反应进行海洋封存，二氧化碳能与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①煅烧反应器中生成CO2的反应为碳酸钙在煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； ②该设想利用太阳能作为能量来源进行二氧化碳捕捉，可以减少化石燃料的使用，可以节约能源，减少污染物的排放； 【小问3详解】 ①二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：； ②A、该流程用二氧化碳人工合成淀粉，可消耗二氧化碳，可以减少二氧化碳的含量，减缓温室效应，符合题意； B、该流程用二氧化碳人工合成淀粉，将有利于解决粮食短缺问题，符合题意； C、该技术有利于解决粮食短缺问题，但人类仍可能存在粮食危机，不符合题意。 故选AB。 21. 某品牌矿泉水简易生产流程如图所示。 （1）沉淀池中往往加入明矾作絮凝剂，明矾的化学式为KAl(SO4)n•12H2O，n＝________。 （2）活性炭可以除去水中颜色、异味等杂质，具有____________作用。 （3）利用膜法净水的主要过程如图所示。 超滤膜的孔径_______（填“大于”或“小于”）蛋白质的微粒直径。 （4）臭氧的作用是_____________。 【答案】（1）2 （2）吸附 （3）小于 （4）杀菌消毒 【解析】 【小问1详解】 明矾中钾元素显+1价，铝元素显+3价，硫酸根离子显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，n=2； 【小问2详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附作用，故可除去水中的色素和异味； 【小问3详解】 超滤膜可除去蛋白质，则超滤膜的孔径小于蛋白质的微粒直径； 【小问4详解】 臭氧具有强氧化性，能使蛋白质变性，可起到杀菌消毒的作用。 22. 化学是以实验为基础的学科，实验室部分仪器或装置如图。回答下列问题： （1）写出仪器的名称: b________。 （2）实验室选用高锰酸钾来制取氧气，该反应的化学方程式为________________；实际操作中，该装置还需进一步改进，方法是______________，若要收集到较纯净的氧气，应选用的收集装置是______（填字母）；若用G装置收集氧气，验满的方法是___________________。 （3）实验室常选择装置C制取二氧化碳，反应方程式为_________________，相对于B 装置，C装置的优点为______________；下列实验适合采用C装置的是_______（选填序号）。 a.过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合制氧气 b.锌粒和稀硫酸制氢气 c.碳酸钠粉末和稀硫酸制二氧化碳气体 （4）氨气是一种有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，难溶于CCl4 （一种有机溶剂）。实验室常用浓氨水和氢氧化钠固体在常温下制取氨气，实验要想获得平稳的气流，发生装置可以选择图中的__________，某同学用如图中G装置收集氨气，应该从__________（填“a”或“b”）通入，实验时还需在装置G后接装置H，装置H的作用是_________________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 试管口塞一团棉花 ③. D ④. 将带火星的木条放在b导管处，观察木条是否复燃 （3） ①. ②. 可以控制反应的发生和停止 ③. b （4） ①. B ②. b ③. 吸收多余氨气，防止污染空气 【解析】 【小问1详解】 由图C可知，仪器b的名称为长颈漏斗，故填写：长颈漏斗。 【小问2详解】 高锰酸钾受热，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：，故填写：； 试管口需要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，故填写：试管口塞一团棉花； 氧气不易溶于水，用排水集气法收集的氧气较纯净，对应图中D装置， 故填写：D； 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，因此验满氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶口，若木条复燃，氧气已收集满，对应图中G装置的b导管口，故填写：将带火星的木条放在b导管处，观察木条是否复燃。 【小问3详解】 实验室利用石灰石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，除了生成二氧化碳，还生成氯化钙和水，化学方程式为：，故填写：； C装置的优点：可以通过控制弹簧夹，实现固体和液体的分离与接触，从而随时控制反应的发生与停止，故填写：可以控制反应的发生和停止； a.过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气：二氧化锰是粉末状，无法放在多孔隔板上，不能用C装置，故不符合题意； b.锌粒和稀硫酸制氢气：锌粒是块状固体，可以放在多孔隔板上，能用C装置，故符合题意； c.碳酸钠和稀硫酸制二氧化碳：碳酸钠是粉末状，无法放在多孔隔板上，不能用C装置，故不符合题意，故填写：b。 【小问4详解】 因为用浓氨水和氢氧化钠固体在常温下制取氨气，属于固液常温型，且实验要想获得平稳的气流，因此，选择分液漏斗添加液体（控制液体的滴加速度，从而控制反应速率），对应图中B装置，故填写：B； 用G装置收集氨气，G装置集气瓶口向上，氨气密度比空气小，应从短管进（b），空气从长管排出，故填写：b； 氨气是一种有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，难溶于CCl4（一种有机溶剂），因此，装置H的作用是能够吸收极易溶的氨气，防止污染空气，故填写：吸收多余氨气，防止污染空气。 【点睛】该题为实验题，主要考查仪器的认知，高锰酸钾制氧气的原理，气体收集装置的选择（与气体的密度、溶解性、是否与水或空气成分反应，是否污染空气有关），氧气的验满方法，万能瓶的使用，实验室制取二氧化碳，发生装置的选择（与反应物的状态、反应条件有关）等知识点。 23. 某兴趣小组在实验室开展如下学习。 任务一：探究蔗糖的组成元素 （1）蔗糖在氧气中燃烧，检验出有水和二氧化碳生成，得出“蔗糖由碳、氢、氧三种元素组成”的结论。讨论后，部分同学认为该结论并不合理，理由是____________________。 为此，同学们改进后利用图装置进行实验。实验前，先通入一段时间氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热，使蔗糖分解。 （2）实验前，要先通入一段时间的氮气，其目的是_________________。 （3）实验中，观察到小烧杯底部有无色液体出现，说明蔗糖中一定含有________________。 （4）实验结束后，硬质玻璃管中残留有黑色固体，同学们猜测该黑色固体是单质碳。于是继续利用原装置，另选试剂进行验证（如表二），补全表二中的内容。 表二： 实验方案 实验现象 实验结论 往小烧杯中装入适量澄清石灰水，并向硬质玻璃管中通入足量氧气关闭弹簧夹，点燃酒精灯。 ①硬质玻璃管中黑色固体剧烈燃烧，发出白光； ②_____________ 硬质玻璃管中遗留的黑色固体是单质碳 （5）实验室检验二氧化碳的原理________________（书写化学方程式）。 （6）若3.42g蔗糖样品与足量氧气反应后生成5.28g二氧化碳和1.98g水，则蔗糖分子中碳、氢、氧原子的个数比为_________。 任务二：探究氢气在工业生产中的应用 合成氨工艺需要用到氢气。在铁触媒（主要成分是Fe3O4）作用下，用体积比为1:3的氮气和氢气合成氨气。合成氨催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用O2将其“再生”，原理下图所示。 （7）①“再生”过程中铁元素的质量分数_______（选填“变大”“变小”或者“不变”）。 ②通入O2加热，将一定质量的失效催化剂进行“再生”，固体质量与温度变化的关系如下图所示。T1℃～T2℃时，FeO转化为Fe3O4，T3℃～T4℃时，Fe3O4转化为Fe2O3。由题意可知M＝______；A点固体中m（FeO）:m（Fe3O4）＝_______。 【答案】（1）反应前后元素种类不变，生成物（水、二氧化碳）中含碳、氢、氧3种元素，反应物（蔗糖、氧气）中，由于氧气提供氧元素，只能判断蔗糖中一定含有碳、氢2种元素，不一定含有氧元素 （2）去除装置中的空气 （3）氢元素和氧元素 （4）小烧杯中的澄清石灰水变浑浊 （5） （6）12∶22∶11 （7） ①. 变小 ②. 46.4 ③. 9∶29 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物（水、二氧化碳）中含碳、氢、氧3种元素，反应物（蔗糖、氧气）中，由于氧气也可提供氧元素，故只能判断出蔗糖中一定含有碳、氢2种元素，不一定含有氧元素； 【小问2详解】 实验前，要先通入一段时间的氮气，其目的是：去除装置中的空气； 【小问3详解】 实验中，观察到小烧杯底部有无色液体出现，说明有水生成，由此可推断出蔗糖中一定含有氢元素和氧元素； 【小问4详解】 单质碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，小烧杯中的澄清石灰水变浑浊； 【小问5详解】 实验室检验二氧化碳的原理是：二氧化碳通入澄清石灰水生成白色的沉淀碳酸钙和水，化学方程式为：； 【小问6详解】 3.42g蔗糖样品与足量氧气反应后生成5.28g二氧化碳和1.98g水。蔗糖中碳元素的质量=，蔗糖中氢元素的质量=，蔗糖中氧元素的质量=。蔗糖分子中碳、氢、氧原子的个数比为：。 【小问7详解】 ①“再生”过程中发生的反应是转变为，该过程中有氧气参加了反应，因此，反应后氧元素的质量分数变大，则铁元素的质量分数变小。 ②根据铁元素质量守恒关系：48克中的铁元素质量与质量为M克的中的铁元素质量相等。 则有：，解得：46.4； 设A点固体中质量为，质量为。 根据铁元素质量守恒关系得： 解得：10.8g，的质量=45.6g-10.8g=34.8g。 故填：9∶29 24. 为了测定某医用双氧水消毒液（标签如图）中过氧化氢的含量，取50.0g该双氧水消毒液和2.0g二氧化锰于烧杯中，充分反应。测得剩余物质的总质量为51.2g。请回答下列问题： （1）生成氧气的质量是______g。 （2）通过计算说明该双氧水消毒液中过氧化氢的含量与标签是否相符。（写出计算过程） 【答案】（1）0.8 （2）解：设50.0g该双氧水消毒液中过氧化氢的质量为x。 x=1.7g 则100.0g该双氧水消毒液中过氧化氢的含量为：1.7g×2=3.4g﹥3.0g，与标签相符。 答：该双氧水消毒液中过氧化氢的含量与标签相符。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量相等，因此充分反应后生成的氧气质量为：50.0g+2.0g-51.2g=0.8g。 【小问2详解】 根据50.0g该双氧水消毒液生成氧气的质量，利用过氧化氢溶液分解生成水和氧气的化学方程式中过氧化氢和氧气的质量关系，先计算出50.0g该双氧水消毒液中过氧化氢的含量，然后换算成100.0g该双氧水消毒液中过氧化氢的含量，最后与标签对比，得出结论。详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $