2026年山东省菏泽市单县实验中学中考一模化学考前示范卷

2026年山东省菏泽市单县实验中学中考一模化学考前示范卷 一、单选题 1．下列自然界中的变化，属于物理变化的是 A．果实腐烂 B．光合作用 C．煤的自燃 D．露水蒸发 2．世界环境日，主场活动设在杭州，聚焦“空气污染”主题。下列有关环境的说法不正确的是（　　） A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物 B．雾霾是空气中水蒸气含量增大的原因，属于一种自然现象，对人体健康影响不大 C．温室效应、臭氧空洞、酸雨等都与空气污染有关 D．汽车尾气是城市空气的污染源之一 3．推理是研究和学习化学的重要方法。下列推理正确的是 A．蒸馏可以除去水中的可溶性杂质，故蒸馏后的水一定是软水 B．原子是化学变化中的最小粒子，故原子不能再分 C．氧气能支持燃烧，故所有物质都能在氧气中燃烧 D．碱溶液呈碱性，故呈碱性的溶液一定是碱溶液 4．碳铵有促进植物茎、叶生长茂盛，提高植物蛋白质含量的作用，碳铵受热容易分解：。下列说法不正确的是（　　） A．该反应属于分解反应 B．上述反应中氮元素的化合价发生了变化 C．施用碳铵时应注意用泥土掩埋 D．通过闻气味即可鉴别碳铵与氯化钾 5．捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A．反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1 B．反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2 C．转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充 D．该成果对解决温室效应加剧具有重要的实践意义 6．中科院已研制出石墨烯芯片，石墨烯芯片的主要成分是碳。它在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A．碳是非金属元素 B．图中a的值为12 C．碳的相对原子质量是12.01 D．碳元素位于元素周期表第二周期 7．“绿色化学”要求从根本上清除污染。它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容。其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列符合“化学反应的绿色化”的是 A．以氧化镁为原料制取MgCl2 B．实验室制取二氧化碳气体 C．工业上生成乙醛：2C2H4+O22C2H4O D．煤、石油和天然气因为含碳，过度使用会加剧温室效应。 8．从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是化学特有的“科学思维”之一。下列从微观角度对宏观事实的解释不合理的是 A．端午粽飘香分子在不断地运动 B．石油气压入钢瓶液化分子间的间隔减小 C．夏天汽车轮胎受热爆炸分子体积受热变大 D．氧气和液氧都能支持燃烧同种分子，化学性质相同 9．肼(N2H4)是一种火箭燃料。其燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如下，下列有关该反应的说法正确的是 A．甲中氮、氢元素的质量比为1∶2 B．该反应遵循质量守恒定律 C．生成的丙与丁的分子个数比为1∶1 D．反应前后原子总数不相等 10．右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．甲的溶解度受温度影响比乙小 B．15℃时甲、乙的溶解度相等 C．30℃时乙的溶解度为30g D．升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和 11．一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。依据质量守恒定律分析，下列结论不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 14 6 3 12 反应后质量/g 0 28 3 M A．M的值为4 B．丙可能是该反应的催化剂 C．该反应属于化合反应 D．参加反应的甲和丁的质量比为7：2 12．等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7，则（　　） A．混合溶液中钠离子与氯离子个数相等 B．所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等 C．混合前后阳离子总数不变 D．混合前后水分子总数不变 13．下列实验方法正确的是 A．用点燃的方法除去中的CO B．加热蒸发碳酸氢铵溶液获得其晶体 C．用盐酸除去NaCl溶液中混有的 D．用灼烧的方法除去铜粉中的炭粉 14．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 将海水转化为淡水 加入活性炭，搅拌、过滤 B 鉴别 CO2和N2 用燃着的木条 C 验证质量守恒定律 将50mL的水与50mL的酒精相混合 D 证明蜡烛中含有氢元素 将干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察是否产生水雾 A．A B．B C．C D．D 15．构建知识网络是一种重要的学习方法。如题15图是关于硫酸化学性质的知识网络：“一”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，a、b、c分别属于不同类别的化合物，则a、b、c是可能是    A．NaOH、CuSO4、NaNO3 B．NaOH、HNO3、K2CO3 C．Ba(OH)2、ZnSO4、CuO D．NaOH、HCl、Ba(NO3)2 二、综合应用题 16．氢气是理想的“绿色能源”，近年来我国制氢量已位居世界第一。 (1)水光解制氢。 图1是光催化分解制H2的工作原理，光解水时，由光能转化为 能；图2是我国氢能发展规划，上述所制得的H2属于 (填“灰氢”“蓝氢”或“绿氢”)。 (2)甲烷(CH4)水化制氢。 甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，反应的方程式是CH4+2H2OCO2+4H2，现有200kg含甲烷80%的天然气(杂质不参加反应)，若甲烷完全反应，理论上可生成氢气多少kg？(写出计算过程) (3)氢气存储： 图3是一些储氢材料的质量储氢密度(质量储氢密度＝储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数)。由图可知，最理想的储氢材料中是 (填序号)。则储氢材料LiH的质量储氢密度是 。 A．LaNi5H6        B．LiAlH4      C．Mg2FeH6       D．Al(BH4)3 三、填空题 17．如图，A~H分别是氢、氧、碳、铜、钙五种元素中的一种或几种组成的初中化学常见物质。图中“→”表示物质能按箭头方向转化，“一”物质间能反应。已知：常温下C、E为气体，F为液体，其余为固体并且G的相对分子质量为100。请回答： （1）写出下列物质的化学式：A ；F 。 （2）写出下列化学方程式： C→E： 。 D→F： 。 该反应属于基本反应类型中的 反应。 H→G： 。 （3）“—”相连的物质间反应时，生成的一种不稳定的物质是 （填化学式）。 18．阅读下面科普短文。 氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。 目前制氢的方法主要有化石能源制氢、电解水制氢和乙醇裂解制氢等。由化石能源制得的中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的。电解法制氢的能量转化如图1所示，其中利用可再生能源制得的氢气称为绿色氢气。乙醇裂解制氢会受到反应温度、催化剂种类等多种因素的影响。图2为我国科研人员研究反应温度对Ni/C催化裂解乙醇产氢率的影响。 氢气的储存方法有物理储氢和化学储氢。中国科学家研究出镁基固态储氢技术：利用金属镁和氢气在300℃和高压条件下发生反应生成氢化镁（），实现了固态储氢。是氢能源汽车的供能剂，它能与水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气。 氢能源能有效减少的排放，随着制氢与储氢技术的不断发展，氢能源作为一种理想的清洁能源，其发展前景可期。 依据文章内容回答下列问题。 (1)图1中的化石能源包括煤、 和天然气。 (2)利用液氮的低温能将与CO分离，说明的沸点比CO的沸点 . (3)镁基固态储氢的化学反应方程式为 。 (4)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①利用太阳能发电并电解水制氢可实现零排放。 ②由图2可知，温度越低，Ni/C催化裂解乙醇产氢率越大。 19．A-F六种物质均为初中常见的化合物且均含有一种相同元素，下图是他们之间的部分反应关系和转化关系。A是赤铁矿的主要成分，B溶液和E溶液反应有白色沉淀生成，C是气体，B和D属于同类物质。(图中用“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。请回答下列问题： (1)写出物质A和E的化学式：A ，E 。 (2)C和F在溶液中发生反应的化学方程式 。 (3)A与足量的D反应的实验现象 。 (4)若将F溶液逐滴滴入B溶液中，溶质质量与加入的F溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是___________。 A．a点溶液为酸性 B．b点恰好完全反应 C．c点溶液的溶质为B D．b、c两点沉淀质量相同 四、实验题 20．根据下列实验装置图回答有关问题。 (1)仪器a的名称是 。 (2)实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，反应方程式为 。 (3)实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，从A~E中应该选择的装置组合是 。（填字母） (4)若用F装置收集二氧化碳，应该选择的验满方法是 （填序号）。 ①带火星木条放于“m”端   ②带火星木条放于“n”端 ③燃着的木条放于“m”端   ④燃着的木条放于“n”端 21．布洛芬（ibuprofen）是家庭常备药之一。主要用于缓解轻至中度疼痛，包括头痛、牙痛、肌肉痛和关节痛，也常用于缓解发热和消炎，是一种白色结晶性粉末，不溶于水易溶于有机溶剂，有异臭无味。 探究一：化学与生活。 (1)布洛芬具有的物理性质是 （任写一点）。 (2)由图②分析 能更快、更长时间缓解疼痛。 探究二： 【提出问题】布洛芬由什么元素组成？ 【实验探究】小晴在实验室取纯净的适量布洛芬于燃烧匙，在酒精灯上灼烧，如图③： (3)补全下表内容。 实验步骤 实验现象 实验结论 将布洛芬灼烧，取一干冷的烧杯罩在火焰上方 烧杯内壁 布洛芬中含有氢元素 换一只蘸有澄清石灰水的烧杯罩在灼烧的布洛芬的火焰上方 布洛芬中含有碳元素 【交流讨论】 (4)其他同学认为小晴的实验设计不严谨，原因是 。实验改进后，小晴探究出布洛芬中一定含有碳、氢元素。 【继续探究】为进一步确定布洛芬中是否含有氧元素，小晴利用下图装置进行实验，假设每一步实验都能完全反应或吸收。 【查阅资料】浓硫酸可吸收水蒸气；溶液可吸收，固体可吸收和。 (5)实验前要先通一会儿氮气，目的是 。 (6)A装置中发生反应的化学方程式为 。 【数据记录】2.06g布洛芬在C装置中充分燃烧后，D装置增重1.26g，E装置增重4.4g。 【数据分析】 (7)2.06g布洛芬中氧元素的质量为 g，若将D、E装置调换位置，对氧元素测定结果的影响是 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 【实验结论】布洛芬由碳、氢、氧元素组成。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年山东省菏泽市单县实验中学中考一模化学考前示范卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B A B C B C C B B 题号 11 12 13 14 15 答案 D A C D B 1．D 【详解】A、果实腐烂，有新的物质生成，是化学变化。不符合题意。 B、光合作用，水、二氧化碳转化为葡萄糖和氧气，有新的物质生成，是化学变化。不符合题意。 C、煤的自燃，有二氧化碳等新物质的产生，是化学变化。不符合题意。 D、露水蒸发是水由液体变为气态，无新物质的产生，是物理变化。符合题意。 故选：D。 2．B 【详解】A、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物，故A正确； B、雾霾是大气污染的结果，对人体健康有害，故B不正确； C、温室效应、臭氧空洞、酸雨等都与空气污染有关，故C正确； D、汽车尾气中含有一氧化碳、一氧化氮等有害气体，是城市空气污染源，故D正确。 故选B。 3．A 【详解】A、蒸馏能够得到蒸馏水，蒸馏水是软水，故A正确； B、原子可以再分为原子核和核外电子，在化学变化中不能再分，故B错误； C、有的物质不能在氧气中燃烧，例如碳酸钙、碳酸钠等物质不能在氧气中燃烧，故C错误； D、显碱性溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠是盐，碳酸钠溶液显碱性，故D错误。 故选：A。 4．B 【详解】A、根据反应的化学方程式可知，该反应的反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应，故说法正确； B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，碳酸氢铵中氮元素的化合价为﹣3价，氨气中氮元素的化合价也为﹣3价，故说法错误； C、碳铵的化学性质不稳定，易分解，因此施用碳铵时应注意用泥土掩埋，以防降低肥效，故说法正确； D、碳铵有刺激性气味而氯化钾没有，因此可通过闻气味的方法鉴别碳铵与氯化钾，故说法正确。 故选B。 5．C 【详解】A、反应①为水通电分解生成氢气和氧气，即，由化学方程式可知，电解水生成的氢气和氧气的分子个数比为：2:1，不符合题意； B、反应②为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：，参加反应的二氧化碳与生成甲醇的质量比为：44:32，则生成1.6kg甲醇理论上要消耗2.2kg二氧化碳，不符合题意； C、反应①为，该反应中参加反应的水与生成氢气的分子个数比为2:2=1:1；反应②为，该反应中，参加反应的氢气和生成水的分子个数比为：3:1，故反应②生成水的量小于反应①消耗水的量，故需要额外补充水，符合题意； D、该成果消耗了二氧化碳，可以减少二氧化碳的含量，对解决温室效应加剧具有重要的实践意义，不符合题意。 故选C。 6．B 【详解】A、碳是“石”字旁，属于非金属元素，故A不符合题意； B、由碳原子的原子结构示意图可知，其质子数为6，在原子中，质子数=原子序数，则碳的原子序数a=6，故B符合题意； C、根据元素周期表一格可知，元素名称下方的数字表示该元素的相对原子质量，则碳的相对原子质量是12.01，故C不符合题意； D、元素所在周期数=原子的核外电子层数，碳原子核外有2个电子层，则碳元素位于元素周期表的第二周期，故D不符合题意。 故选B。 7．C 【详解】A.氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，生成物是两种，不符合绿色化学的要求； B.在实验室中，用碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成物是三种，不符合绿色化学的要求； C.由化学方程式可知，该变化生成物只有一种，符合绿色化学的要求； D.化石燃料中含有大量的碳元素，燃烧会产生大量的二氧化碳，加剧温室效应，不符合绿色化学要求。 故选C 8．C 【详解】A、端午粽飘香——分子在不断地运动，解释合理，此选项正确； B、石油气压入钢瓶液化——分子间的间隔减小，解释合理，此选项正确； C、夏天汽车轮胎受热爆炸——分子间隔变大，解释不合理，此选项错误； D、氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同，解释合理，此选项正确。 故选C。 9．B 【分析】由图可知，该反应为肼和氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为。 【详解】A、甲中氮、氢元素的质量比为（14×2）：4=7:1，不符合题意； B、任何化学反应都遵循质量守恒定律，符合题意； C、由化学方程式可知，生成丙和丁的分子个数比为2:1，不符合题意； D、一切化学反应前后原子总数都相等，不符合题意； 故选B。 10．B 【分析】溶解度受温度影响，且不同的物质在不同的温度下溶解度不同，所以在比较不同物质的溶解度时，一定要指明温度否则没有意义 【详解】A、由溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度影响变化大而乙变化小，故A不正确； B、15℃时，甲、乙的溶解度曲线相交，则在此温度下甲乙的溶解度相等，故B正确； C、由图可知，30℃时，甲的溶解度为30g，故C不正确； D、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而升高，使接近饱和的溶液变为不饱和溶液应降低温度，故D不正确。故选B。 11．D 【分析】反应后甲质量减小14g，是反应物，乙质量增大22g，是生成物，丙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质，M=14g+6g+3g+12g-28g-3g=4g。 【详解】A、由质量守恒定律可得，M=14g+6g+3g+12g-28g-3g=4g，该选项说法正确； B、丙反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，该选项说法正确； C、反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，该选项说法正确； D、参加反应的甲和丁的质量比为14g（14g-0）：8g （12g-4g）=7：4，该选项说法不正确。 故选D。 12．A 【详解】A、混合溶液为氯化钠溶液，其中钠离子与氯离子个数相等；故选项正确； B、所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质中稀盐酸的溶质质量分数大，因为氯化氢的相对分子质量小；故选项错误； C、混合后氢离子和氢氧根反应生成水，阳离子总数变小；故选项错误； D、混合后氢离子和氢氧根反应生成水，水分子总数变大；故选项错误； 故选：A。 13．C 【详解】A. 点燃法适用于可燃性气体，但一氧化碳燃烧需要氧气参与，在二氧化碳环境中，一氧化碳无法点燃，因此不能除去一氧化碳，故A错误； B. 碳酸氢铵不稳定，受热易分解生成氨气、水和二氧化碳，加热蒸发时无法得到晶体，故B错误； C. 盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳气体逸出，溶液中的溶质只剩下氯化钠，杂质被除去，故C正确； D. 灼烧时，炭粉燃烧转化为气体，但铜粉在空气中加热会氧化生成氧化铜，炭粉虽被除去，但铜粉转化为氧化铜，未保留原物质，故D错误。 故选：C。 14．D 【详解】A、活性炭只能吸附水中的色素和异味，不能将海水转化为淡水，故方案不能达到实验目的； B、二氧化碳和氮气都不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，故方案不能达到实验目的； C、50mL水和50mL酒精混合后，总体积小于100mL，原因是分子之间有间隔，没有发生化学变化，不能验证质量守恒定律，故方案不能达到实验目的； D、干冷的烧杯倒罩在蜡烛火焰的上方，烧杯内壁上出现细小的水珠，说明有水生成，则证明蜡烛中含有氢元素，故方案能达到实验目的。 故选：D。 15．B 【详解】A.CuSO4、NaNO3物质类别相同，都属于盐，NaNO3与硫酸、CuSO4都不反应，故A错误； B.NaOH、HNO3、K2CO3物质类别分别属于碱、酸、盐，NaOH与H2SO4、HNO3可发生中和反应，H2SO4与硝酸钡反应可转化为硫酸钡和硝酸，K2CO3与H2SO4反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，K2CO3与HNO3反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，故B正确； C.CuO与ZnSO4不反应，故C错误； D.Ba(NO3)2与HCl不发生反应，故D错误。 故选：B。 16．(1) 化学 绿氢 (2)解：设理论上可生成氢气的质量为x x=80kg 答：理论上可生成氢气80kg。 (3) D 12.5% 【详解】（1）光解水时，光能转化为化学能（储存在氢气和氧气中）； 图1是利用可再生能源（太阳能）分解水制氢，属于绿氢。 （2）根据甲烷的质量计算，见答案。 （3）质量储氢密度越高越理想，由图3可知Al(BH4)3的质量储氢密度最高，是最理想的储氢材料，故填D； 储氢材料LiH中氢元素的质量分数为。 17． C H2O 置换反应 H2CO3 【分析】A~H分别是氢、氧、碳、铜、钙五种元素中的一种或几种组成的初中化学常见物质。常温下C、E为气体，F为液体，其余为固体并且G的相对分子质量为100，可推出G为碳酸钙，E为气体，且为氧化物，E能转化为G，可推出E为二氧化碳，C为氧化物，且C能转化为E，可推出C为一氧化碳，A为非金属单质，且A能转化为C，可推出A为碳，B为金属单质，且B能转化为D，D为氧化物，且D能与C反应，可推出B为铜，D为氧化铜，D能转化为F，F为液体氧化物，F能与E反应，可推出F为水，F能转化为H，H能转化为G，可推出H为氢氧化钙，代入验证，符合题意。 【详解】（1）由分析可知，A为碳，化学式为C；F为水，化学式为H2O； （2）C→E为一氧化碳燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为； D→F为氢气与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，该反应的化学方程式为； 该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应； H→G为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为； （3）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸不稳定，化学式为H2CO3。 【点睛】 18．(1)石油 (2)低 (3) (4) 对 错 【详解】（1）化石能源是由古代生物的化石沉积形成的，常见的化石能源包括煤、石油和天然气。所以图 1 中的化石能源包括煤、石油和天然气。 （2）利用液氮的低温能将氢气与一氧化碳分离，是因为在液氮的低温下，一氧化碳先液化了，这说明一氧化碳的沸点比氢气的沸点高，即氢气的沸点比一氧化碳的沸点低。 （3）根据题目信息，金属镁和氢气在300℃和高压条件下发生反应生成氢化镁，其化学反应方程式为：。 （4）① 利用太阳能发电并电解水制氢，整个过程中没有涉及含碳物质的燃烧等产生的反应，所以可实现零排放，该说法正确。 故本问答案为：对。 ② 观察图 2，随着温度从400℃升高到700℃，产氢率先增大后减小，但不能得出温度越低，Ni/C催化裂解乙醇产氢率越大的结论，该说法错误。 19．(1) ＃＃氧化铁 ＃＃硝酸钡 (2) (3)红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为黄色 (4)C 【详解】（1）因为 A - F 六种物质均含有一种相同元素，A 是赤铁矿的主要成分，所以 A 的化学式为，常见的相同元素可能是氧元素。能与酸溶液反应，所以B是酸。又B和D属于同类物质，D也是酸。常见含氧酸有和。B溶液和E溶液反应有白色沉淀生成，能和反应生成白色沉淀，而 和不反应，但和能反应生成，所以B是、D是、E是。故本问答案：A是；E是。 （2）A能转化成C，C 是气体， CO能与在高温条件下反应生成Fe和，所以 C是。F 能与二氧化碳反应、且能转化成 E（）， F 是氢氧化钡。二氧化碳和氢氧化钡反应的化学方程式为。故本问答案为：。 （3）A 是、D是、  B是。与足量反应的化学方程式为，实验现象为红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为黄色。故本问答案为：红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为黄色。 （4）F 是氢氧化钡，B 是硫酸，将氢氧化钡溶液逐滴滴入硫酸溶液中，发生反应。 A、a 点时硫酸有剩余，溶液显酸性，该说法正确。 B、b 点时溶质质量最小为零，说明恰好完全反应，该说法正确。 C、c 点时氢氧化钡过量，溶液的溶质为，没有 B（硫酸），该说法错误。 D、b 点恰好完全反应，之后继续加入氢氧化钡溶液沉淀质量不再增加，所以 b、c 两点沉淀质量相同，该说法正确。 故本问答案为：C。 20．(1)锥形瓶 (2) (3)AD (4)④ 【详解】（1）仪器a的名称是锥形瓶； （2）实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应从氯化钙、二氧化碳和水，该反应方程式为：； （3） 实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，该反应为固体加热型，发生装置选A，由于氧气密度比空气大，氧气不易溶于水，则要制得纯净的氧气应选择排水法收集，收集装置选D，故应该选择的装置组合是AD； （4）若用F装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度大于空气，应从 m端进入，气体从n端出，验满时，将燃着的木条放在n端管口处，若木条熄灭，证明已满。故选④。 21．(1)白色结晶性粉末（合理即可） (2)布洛芬缓释胶囊 (3) 出现水雾 澄清石灰水变浑浊 (4)酒精燃烧也会生成水和二氧化碳 (5)排除装置中的空气，防止造成干扰（合理即可） (6) (7) 0.72 偏小 【详解】（1）物质的物理性质一般指物质的颜色、状态、气味、溶解性、沸点、熔点等，因此布洛芬具有的物理性质是：白色结晶性粉末，不溶于水易溶于有机溶剂，有异臭无味； （2）由图②分析可知，布洛芬缓释胶囊能更快、更长时间缓解疼痛； （3）布洛芬中含有氢元素，布洛芬燃烧能生成水。将布洛芬灼烧，取一干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾； 布洛芬中含有碳元素，布洛芬燃烧能生成二氧化碳。换一只蘸有澄清石灰水的烧杯罩在灼烧的布洛芬的火焰上方，澄清石灰水变浑浊； （4）由于布洛芬是放在酒精灯上灼烧，酒精燃烧也可以生成二氧化碳和水，所以小晴的实验设计不严谨； （5）空气中含有二氧化碳和水蒸气，二氧化碳能被氢氧化钠吸收，水蒸气能被浓硫酸吸收，所以实验前要通一会儿氮气，目的是：排除装置中的空气，防止造成干扰； （6）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应化学方程式为：； （7）D装置中增加的质量是水的质量，E装置中增加的质量是二氧化碳的质量，所以： 碳元素的质量为：4.4g×=1.2g，氢元素的质量为：1.26g×=0.14g，所以氧元素的质量为：2.06g-1.2g-0.14g=0.72g；若将D、E装置调换位置，浓硫酸吸收水的质量会偏大，氢氧化钠吸收二氧化碳的质量不变，氢元素的质量会偏大，所以对氧元素质量测定结果的影响是偏小。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $