精品解析：河北省秦皇岛市抚宁区2025-2026学年九年级上学期1月期末化学试题

2025-2026学年度第一学期终期学业质量调研 九年级化学 注意事项：1．本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2．所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。 本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本大题共10个小题，每个2分，共20分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意） 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献，我国的下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A. 用黏土烧制陶瓷 B. 黑火药爆炸 C. 用粮食酿醋 D. 活字印刷 【答案】D 【解析】 【详解】A、用黏土烧制陶瓷，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； B、黑火药爆炸，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； C、用粮食酿醋，有醋酸等新物质生成，属于化学变化； D、活字印刷是使用活字（如黏土或金属字模）进行排版、压印的过程，只涉及字符的排列、墨水的转移和纸张的物理压印，没有新物质生成，属于物理变化。 故选D。 2. 近年来，我省各地新增许多公园。公园里空气清新，水净草绿。下列说法正确的是 A. 空气中氧气的含量最高 B. 空气是一种宝贵的资源 C. 清澈透明的湖水是纯水 D. 大水漫灌比滴灌更节水 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气中氧气的体积分数约为 21%，氮气的体积分数约为 78%，空气中氮气的含量最高，而不是氧气，错误； B、空气中的各种成分作为原料广泛用于化工、炼钢、石油加工、运输、电光 源等领域，是人类生产活动的重要资源， 正确； C、清澈透明的湖水中含有溶解的物质、微生物、悬浮物等杂质，清澈透明的湖水是由多种物质组成，属于混合物，不是纯水，错误； D、大水漫灌是指将大量的水直接浇灌在农田或其他区域上，很多水可能会蒸发、流失或渗透到地下，滴灌是一种更加节水的灌溉方式，它通过滴头将水缓慢地滴入植物根部附近的土壤中，减少了水的蒸发和流失，错误。 故选B。 3. 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是 A. 乙醇 B. 氢气 C. 汽油 D. 天然气 【答案】B 【解析】 【详解】A、乙醇作为生物燃料，其来源广泛且可再生，但乙醇燃烧后同样会产生二氧化碳和水，虽然相对于化石燃料来说污染较小，但仍有二氧化碳排放，因此也不是最理想的燃料，故选项不符合题意； B、氢气作为燃料，其燃烧产物仅为水，不会对环境产生任何污染，且氢气的热值高，因此从环境保护和能源利用的角度来看，氢气是最理想的燃料，故选项符合题意； C、汽油是石油的提炼产品，属于化石燃料，汽油燃烧会产生大量的二氧化碳、一氧化碳、氮氧化物以及颗粒物等污染物，对环境造成严重污染，因此汽油显然不是最理想的燃料，故选项不符合题意； D、天然气虽然相对于煤和石油等化石燃料来说，燃烧产生的污染物较少，但其主要成分是甲烷，燃烧后仍然会产生二氧化碳等温室气体，对环境有一定影响，因此不是最理想的燃料，故选项不符合题意。 故选B。 4. 稀土元素是有重要用途的资源。铈元素是一种常见的稀土元素，下图为元素周期表中铈元素的信息。下列有关说法中，不正确的是 A. 铈的原子序数是58 B. 铈属于非金属元素 C. 铈原子的质子数为58 D. 铈的相对原子质量是140.1 【答案】B 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故铈的原子序数是58，不符合题意； B、由“金”字旁可知，铈属于金属元素，符合题意； C、质子数=原子序数，则铈原子的质子数为58，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铈的相对原子质量是140.1，不符合题意。 故选B。 5. 下列示意图中，大小和颜色不同的小球分别表示不同元素的原子。其中表示混合物的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、该物质由同种分子构成，即由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意； B、该物质由同种分子构成，即由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意； C、该物质含三种分子，即由三种物质混合而成，属于混合物，符合题意； D、该物质由同种分子构成，即由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意。 故选C。 6. 没食子酸（C7H6O5）又称五倍子酸，可从五倍子等植物中获得，并用于刺药。下列有关没食子酸的说法中，正确的是 A. 属于氧化物 B. 碳元素的质量分数为38.9% C. 由7个碳元素、6个氢元素、5个氧元素组成 D. 1个分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。没食子酸是由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故A错误； B、没食子酸中碳元素的质量分数为，故B错误； C、没食子酸是由碳、氢、氧三种元素组成，元素只分种类，不按个数，故C错误； D、没食子酸是由没食子酸分子构成，一个没食子酸分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成，故D正确。 故选D。 7. 下列物质的用途和性质的对应关系中，不正确的是 选项 用途 性质 A 氮气用于食品防腐 常温下氮气的化学性质不活泼 B 石墨用于制铅笔芯 石墨很软，有滑腻感，且为灰黑色 C 二氧化碳用于生产碳酸饮料 二氧化碳是无色、无臭的气体 D 一氧化碳用于冶金工业 一氧化碳具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气化学性质不活泼，常温下不易与食品发生反应，能隔绝氧气防止食品变质，因此可用于食品防腐，用途与性质对应正确。 B、石墨质软、有滑腻感且呈灰黑色，在纸上划过能留下痕迹，因此可用于制作铅笔芯，用途与性质对应正确。 C、二氧化碳用于生产碳酸饮料，是因为它能与水反应生成碳酸（），而 “无色、无臭” 是它的物理性质，与生产碳酸饮料的用途无关，用途与性质对应不正确。 D、一氧化碳具有还原性，能将金属氧化物还原为金属单质（如炼铁时还原氧化铁），因此可用于冶金工业，用途与性质对应正确。 故选：C。 8. 要证明铁钉生锈的过程中一定有氧气参加了反应，则如图所示实验中必须完成的是 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 【答案】A 【解析】 【分析】铁生锈的条件是与水和氧气直接接触，要想证明铁生锈时，氧气一定参加了反应，就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有水，没有氧气下的实验。 【详解】实验①是铁在氧气和水共同作用下的反应，实验②是铁只与水接触的反应，实验③是铁只与氧气接触的反应。要想证明铁生锈时，氧气一定参加了反应，就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有水，没有氧气下的实验，及控制变量氧气，其它量相同，所以选①②； 故选A。 9. 如图，将少量液体X加入烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是 ① ② ③ ④ X 盐酸 水 水 水 Y 碳酸钠 氧化钙 氢氧化钠 硝酸铵 A. ①④ B. ②③ C. ①②③ D. ①③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①盐酸和碳酸钠混合能发生反应生成大量的二氧化碳气体，装置内气体增多，压强增大，会使气球膨胀； ②氧化钙与水反应生成氢氧化钙的同时放出大量的热，瓶内压强增大，会使气球膨胀起来； ③氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，瓶中气温升高气体膨胀体积变大，瓶内压强增大，气球鼓起来； ④硝酸铵溶于水，温度降低，瓶内压强减小，气球会变小； 因此①②③符合题中现象。 故选C。 10. 学校某兴趣小组的同学在实验室配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如图，下列说法正确的是 A. 若称量的砝码和药品放反，溶液的溶质质量分数会偏大 B. 若量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大 C. 若配制溶液的烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响 D. 将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小 【答案】B 【解析】 【详解】A、若称量的砝码和药品放反，且使用到游码，则会使得称量药品的质量偏小，溶液的溶质质量分数会偏小，若没有用到游码，则称量药品的质量不变，溶液的溶质质量分数不变，故说法错误； B、若量取水时俯视读数，读数偏大，会使得量取水的量偏少，溶液的溶质质量分数会偏大，故说法正确； C、若配制溶液的烧杯内壁有水珠，会使得水的量偏多，溶液的溶质质量分数会偏小，故说法错误； D、因为溶液是均一、稳定的，将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，对溶液的溶质质量分数无影响，故说法错误。 故选B。 二、非选择题（本大题共8个小题，共40分） 11. 2022年11月29日“神舟十五号”载人飞船成功发射，我国载人航天事业再创辉煌。 （1）太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金能加工成箔片是利用了金属的________性。 （2）空间站的呼吸循环系统和水循环系统中都会用到活性炭去除杂质，主要利用活性炭的________性。 （3）长征2F型火箭推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮，其中四氧化二氮中，氮元素的化合价为________。 【答案】（1）延展 （2）吸附 （3）（或价） 【解析】 【小问1详解】 铝合金能被加工成箔片，是利用了金属的延展性（金属可以被压成薄片或拉成细丝的性质）。 故填：延展。 【小问2详解】 活性炭具有吸附性，这是因为它有疏松多孔的结构，能吸附异味、色素和杂质，因此可用于空间站的呼吸系统和水循环系统中去除杂质。 故填：吸附。 【小问3详解】 在四氧化二氮（）中，氧元素的化合价为价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，，解得。 故填：（或价）。 12. 在实验台上有如图所示几种气体发生装置和收集装置。请你参与实验并回答问题。 （1）写出标号①的仪器名称：________。 （2）实验室制取二氧化碳气体的发生装置为________（填字母），若用该装置制取氧气，其反应的化学方程式为________。 （3）实验室常用固体氯化铵与熟石灰在加热条件下制氨，氨极易溶于水，密度比空气小，制取氨的发生装置和收集装置为________（填字母）。 （4）用C装置收集二氧化碳，其验满的方法是________。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. B ②. （3）AE （4）将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则瓶中二氧化碳已收集满 【解析】 【小问1详解】 标号①的仪器是铁架台。 故填：铁架台。 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳用大理石（固体）和稀盐酸（液体），反应不需要加热，因此发生装置选 B（固液不加热型）； 用 B 装置制取氧气，应选用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物，过氧化氢在二氧化锰催化下分解，生成水和氧气，化学方程式为。 故填：B；。 【小问3详解】 制取氨气的反应物为固体（氯化铵和熟石灰），且需要加热，则发生装置选A（固固加热型）； 氨气极易溶于水（不能用排水法），密度比空气小（用向下排空气法），则收集装置选E。 综上，发生装置和收集装置为AE。 故填：AE。 【小问4详解】 二氧化碳密度比空气大，用C（向上排空气法）收集时，验满方法为将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则瓶中二氧化碳已收集满。 故填：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则瓶中二氧化碳已收集满。 13. 为探究燃烧的条件，实验兴趣小组进行如图所示的实验： （1）燃烧的是________（填“a”、“b”或“c”）处。 （2）通过对比________处和________处实验现象，可以得出燃烧需要可燃物与氧气接触。 （3）实验中使用气球的目的是防止________（填名称）进入空气，从而使该实验绿色化。 （4）通过该实验，推测白磷在实验室的保存方法________。 （5）实验结束，恢复到室温，Y形管上的气球比放入热水前更瘪，原因是________。 【答案】（1）a （2） ①. a ②. c （3）五氧化二磷 （4）封存在水中 （5）白磷燃烧消耗了Y形管中的氧气，使Y形管内压强减小，小于外界大气压（意思对即可） 【解析】 【小问1详解】 a处白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，b处红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，c处白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，故燃烧的是a处； 【小问2详解】 a处白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，c处白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，故对比a和c处实验现象，可以得出燃烧需要可燃物与氧气接触； 【小问3详解】 白磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷有毒，散逸到空气中，会污染空气，故实验中使用气球的目的是防止五氧化二磷进入空气，从而使该实验绿色化； 【小问4详解】 通过该实验可知，白磷的着火点较低，易自燃，可通过隔绝氧气的方法将其保存，故推测白磷在实验室的保存方法：封存在水中； 【小问5详解】 实验结束，恢复到室温，Y形管上的气球比放入热水前更瘪，原因是白磷燃烧消耗了Y形管中的氧气，使Y形管内压强减小，小于外界大气压。 14. 某实验组对镍、铁、铜的金属活动性顺序进行实验探究。请补充下列实验报告。 【猜想】结合已知的金属活动性顺序，小组同学作出如下猜想。 （1）猜想一：；猜想二：_______；猜想三：。 【实验】 （2）填写下列表格。 实验内容 现象 结论 ①_______ 镍片上有气泡产生 猜想_______错误 ②向试管中加入适量溶液，将用砂纸打磨过的铁片浸入溶液中 铁片上_______ 猜想二正确 （3）实验②中发生反应的化学方程式为_______。 【结论】 （4）三种金属的活动性顺序为_______。 【答案】（1） （2） ①. 往镍片中加入适量的稀硫酸 ②. 三 ③. 有固体析出 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 已知金属活动性，则结合猜想一三可知，猜想二为； 【小问2详解】 根据实验现象镍片上有气泡产生，活泼金属能与酸反应生成氢气，则实验①往镍片中加入适量的稀硫酸，镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，有气泡产生，说明金属活动性，由于金属活动性，则金属活动性，说明猜想三错误； 实验②向试管中加入适量溶液，将用砂纸打磨过的铁片浸入溶液中，根据实验结论猜想二正确，说明金属活动性，则铁与硫酸镍反应生成镍和硫酸亚铁，实验现象为铁片上有固体析出； 【小问3详解】 由第（2）小问分析可知，实验②中发生的反应是铁与硫酸镍反应生成镍和硫酸亚铁，化学方程式为； 【小问4详解】 由第（2）小问分析可知，三种金属的活动性顺序为。 15. 海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。 I．了解海水资源 （1）海水中含钠总量约，“钠”指的是________（选填“元素”或“原子”）。 （2）海水中还含有和等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应溶解度曲线。 温度 20 30 40 60 80 100 溶解度 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 ①图中曲线________（选填“甲”或“乙”）代表的溶解度曲线。 ②M点的意义是________。 ③时将固体加入到水中，所得KCl溶液中溶质的质量分数为________（计算结果保留一位小数）。 Ⅱ．海水资源化利用——海水晒盐 （3）图中①是________（填“蒸发”或“冷却”）池。 （4）从海水晒盐得到的粗盐中含有很多的杂质，实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验时，下列操作需要使用玻璃棒的是________。（填序号） A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 D. 把蒸发皿中的固体转移到纸上 【答案】（1）元素 （2） ①. 甲 ②. 在时，和（或甲、乙两物质）的溶解度相等 ③. （3）蒸发 （4）ABCD 【解析】 【小问1详解】 海水中的 “钠” 指的是元素，因为海水中的钠是以钠离子（）等形式存在的，不是以单质原子形式存在，所以描述的是元素。 故填：元素。 【小问2详解】 ① 从溶解度表可知，的溶解度随温度升高持续增大（：），而的溶解度先增大后减小（：），图中甲曲线持续上升，与的溶解度变化一致；乙曲线先上升后下降，与的变化一致； ② M点的意义是在时，和（或甲、乙两物质）的溶解度相等，溶解度曲线的交点表示该温度下两种物质的溶解度相同； ③ 时的溶解度为，即水最多溶解，将加入水中，只能溶解，因此溶质质量分数为。 故填：乙；在时，和（或甲、乙两物质）的溶解度相等；。 【小问3详解】 图中①是蒸发池，海水晒盐的流程是：海水先进入蒸发池，通过风吹日晒蒸发水分，使溶液浓缩，再进入结晶池析出粗盐。 故填：蒸发。 【小问4详解】 粗盐提纯的各步骤中，玻璃棒的作用如下： A、溶解：玻璃棒的作用为搅拌加速溶解，符合题意。 B、过滤：玻璃棒的作用为引流防止液体洒出，符合题意。 C、蒸发：玻璃棒的作用为搅拌防止局部过热导致液滴飞溅，符合题意。 D、转移固体：玻璃棒的作用为转移蒸发皿中的固体，符合题意。 故选：ABCD。 16. 用下图所示实验装置测定物质的组成。 （1）甲：电解水实验中有________生成，说明水是由________元素组成的。 （2）乙：①的实验目的是________；实验②中，向外拉注射器活塞，观察到________，证明蜡烛中一定含有碳元素。 【答案】（1） ①. 氢气和氧气（或和） ②. 氢、氧（或） （2） ①. 探究蜡烛中是否含有氢元素 ②. 澄清石灰水变浑浊 【解析】 【小问1详解】 电解水的化学方程式为，实验中有氢气和氧气生成； 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物氢气由氢元素组成、氧气由氧元素组成，因此说明水是由氢、氧（或）元素组成的。 故填：氢气和氧气（或和）；氢、氧（或）。 【小问2详解】 实验①是在蜡烛火焰上方罩干燥烧杯，目的是探究蜡烛中是否含有氢元素，若烧杯内壁出现水雾，说明燃烧生成了水，水中的氢元素来自蜡烛； 实验②中，向外拉注射器活塞时，蜡烛燃烧产生的气体（含二氧化碳）会被吸入澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊，二氧化碳由碳、氧元素组成，其中氧元素可来自氧气，因此碳元素必然来自蜡烛，证明蜡烛中一定含有碳元素。 故填：探究蜡烛中是否含有氢元素；澄清石灰水变浑浊。 17. CO2等温室气体的大量排放加剧了温室效应，因此控制CO2的排放对于减缓温室效应具有重要的意义。如图为富氧燃烧技术的工艺流程图，富氧燃烧技术产生的烟气中，CO2的浓度高达95%，不需要分离可直接液化回收，有效地减少了CO2的排放。 （1）设备1的作用是分离液态空气，利用的原理是氮气和氧气的________不同。 （2）设备2中加入的煤要提前粉碎，目的是________，设备2中主要发生反应的化学方程式为________。 （3）在液化处理以CO2为主的烟气时，SO2也被液化回收，这样又可以缓解________的环境问题。 （4）为了控制大气中CO2的含量，以下建议可行的是________（填序号）。 A. 开发太阳能、水能、风能、地热能等清洁能源 B. 禁止使用化石燃料 C. 大量植树造林，禁止乱砍滥伐 D. 大力发展公共交通 【答案】（1）沸点 （2） ①. 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分（合理即可） ②. （3）酸雨 （4）ACD 【解析】 【小问1详解】 设备1的作用是分离液态空气，利用的原理是氮气和氧气的沸点不同，氮气的沸点低，故升温过程中，氮气先分离出来； 【小问2详解】 设备2中加入的煤要提前粉碎，目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 设备2中主要发生反应为碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，故这样又可以缓解酸雨的环境问题； 【小问4详解】 A、开发太阳能、水能、风能、地热能等清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，故符合题意； B、煤、石油，天然气等矿物燃料是目前主要的能源，不能禁止使用，可合理使用，故不符合题意； C、大量植树造林，禁止乱砍滥伐，可以增加二氧化碳的吸收，减慢大气中二氧化碳含量的增加，故符合题意； D、公共交通能够提高运输效率，减少道路上的车辆数量，从而降低能源消耗和尾气排放，有助于改善城市的空气质量，故符合题意； 故选ACD。 18. 某化学兴趣小组为测定一种大理石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：称取质量为的大理石样品，放入锥形瓶中，加入过量的稀盐酸，充分反应后，生成二氧化碳（样品所含杂质不溶于水也不与酸反应，且生成二氧化碳全部逸出）。请回答： （1）样品充分反应后，所得溶液中溶质主要为和________（写化学式）。 （2）求该样品中的碳酸钙的质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤） 【答案】（1） （2）解：设该样品中碳酸钙的质量为x x=10g 则该样品中碳酸钙的质量分数为： 答：该样品中碳酸钙的质量分数为80%。 【解析】 【小问1详解】 大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，稀盐酸过量，则样品充分反应后，所得溶液中溶质主要为和HCl； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期终期学业质量调研 九年级化学 注意事项：1．本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2．所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。 本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本大题共10个小题，每个2分，共20分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意） 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献，我国的下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A. 用黏土烧制陶瓷 B. 黑火药爆炸 C. 用粮食酿醋 D. 活字印刷 2. 近年来，我省各地新增许多公园。公园里空气清新，水净草绿。下列说法正确的是 A. 空气中氧气的含量最高 B. 空气是一种宝贵的资源 C. 清澈透明的湖水是纯水 D. 大水漫灌比滴灌更节水 3. 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是 A. 乙醇 B. 氢气 C. 汽油 D. 天然气 4. 稀土元素是有重要用途的资源。铈元素是一种常见的稀土元素，下图为元素周期表中铈元素的信息。下列有关说法中，不正确的是 A. 铈的原子序数是58 B. 铈属于非金属元素 C. 铈原子的质子数为58 D. 铈的相对原子质量是140.1 5. 下列示意图中，大小和颜色不同的小球分别表示不同元素的原子。其中表示混合物的是 A. B. C. D. 6. 没食子酸（C7H6O5）又称五倍子酸，可从五倍子等植物中获得，并用于刺药。下列有关没食子酸的说法中，正确的是 A. 属于氧化物 B. 碳元素的质量分数为38.9% C. 由7个碳元素、6个氢元素、5个氧元素组成 D. 1个分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成 7. 下列物质的用途和性质的对应关系中，不正确的是 选项 用途 性质 A 氮气用于食品防腐 常温下氮气的化学性质不活泼 B 石墨用于制铅笔芯 石墨很软，有滑腻感，且为灰黑色 C 二氧化碳用于生产碳酸饮料 二氧化碳是无色、无臭的气体 D 一氧化碳用于冶金工业 一氧化碳具有还原性 A. A B. B C. C D. D 8. 要证明铁钉生锈的过程中一定有氧气参加了反应，则如图所示实验中必须完成的是 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 9. 如图，将少量液体X加入烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是 ① ② ③ ④ X 盐酸 水 水 水 Y 碳酸钠 氧化钙 氢氧化钠 硝酸铵 A. ①④ B. ②③ C. ①②③ D. ①③④ 10. 学校某兴趣小组的同学在实验室配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如图，下列说法正确的是 A. 若称量的砝码和药品放反，溶液的溶质质量分数会偏大 B. 若量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大 C. 若配制溶液的烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响 D. 将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小 二、非选择题（本大题共8个小题，共40分） 11. 2022年11月29日“神舟十五号”载人飞船成功发射，我国载人航天事业再创辉煌。 （1）太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金能加工成箔片是利用了金属的________性。 （2）空间站的呼吸循环系统和水循环系统中都会用到活性炭去除杂质，主要利用活性炭的________性。 （3）长征2F型火箭推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮，其中四氧化二氮中，氮元素的化合价为________。 12. 在实验台上有如图所示几种气体发生装置和收集装置。请你参与实验并回答问题。 （1）写出标号①的仪器名称：________。 （2）实验室制取二氧化碳气体的发生装置为________（填字母），若用该装置制取氧气，其反应的化学方程式为________。 （3）实验室常用固体氯化铵与熟石灰在加热条件下制氨，氨极易溶于水，密度比空气小，制取氨的发生装置和收集装置为________（填字母）。 （4）用C装置收集二氧化碳，其验满的方法是________。 13. 为探究燃烧的条件，实验兴趣小组进行如图所示的实验： （1）燃烧的是________（填“a”、“b”或“c”）处。 （2）通过对比________处和________处实验现象，可以得出燃烧需要可燃物与氧气接触。 （3）实验中使用气球的目的是防止________（填名称）进入空气，从而使该实验绿色化。 （4）通过该实验，推测白磷在实验室的保存方法________。 （5）实验结束，恢复到室温，Y形管上的气球比放入热水前更瘪，原因是________。 14. 某实验组对镍、铁、铜的金属活动性顺序进行实验探究。请补充下列实验报告。 【猜想】结合已知的金属活动性顺序，小组同学作出如下猜想。 （1）猜想一：；猜想二：_______；猜想三：。 【实验】 （2）填写下列表格。 实验内容 现象 结论 ①_______ 镍片上有气泡产生 猜想_______错误 ②向试管中加入适量溶液，将用砂纸打磨过的铁片浸入溶液中 铁片上_______ 猜想二正确 （3）实验②中发生反应的化学方程式为_______。 【结论】 （4）三种金属的活动性顺序为_______。 15. 海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。 I．了解海水资源 （1）海水中含钠总量约，“钠”指的是________（选填“元素”或“原子”）。 （2）海水中还含有和等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应溶解度曲线。 温度 20 30 40 60 80 100 溶解度 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 ①图中曲线________（选填“甲”或“乙”）代表的溶解度曲线。 ②M点的意义是________。 ③时将固体加入到水中，所得KCl溶液中溶质的质量分数为________（计算结果保留一位小数）。 Ⅱ．海水资源化利用——海水晒盐 （3）图中①是________（填“蒸发”或“冷却”）池。 （4）从海水晒盐得到的粗盐中含有很多的杂质，实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验时，下列操作需要使用玻璃棒的是________。（填序号） A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 D. 把蒸发皿中的固体转移到纸上 16. 用下图所示实验装置测定物质的组成。 （1）甲：电解水实验中有________生成，说明水是由________元素组成的。 （2）乙：①的实验目的是________；实验②中，向外拉注射器活塞，观察到________，证明蜡烛中一定含有碳元素。 17. CO2等温室气体的大量排放加剧了温室效应，因此控制CO2的排放对于减缓温室效应具有重要的意义。如图为富氧燃烧技术的工艺流程图，富氧燃烧技术产生的烟气中，CO2的浓度高达95%，不需要分离可直接液化回收，有效地减少了CO2的排放。 （1）设备1的作用是分离液态空气，利用的原理是氮气和氧气的________不同。 （2）设备2中加入的煤要提前粉碎，目的是________，设备2中主要发生反应的化学方程式为________。 （3）在液化处理以CO2为主的烟气时，SO2也被液化回收，这样又可以缓解________的环境问题。 （4）为了控制大气中CO2的含量，以下建议可行的是________（填序号）。 A. 开发太阳能、水能、风能、地热能等清洁能源 B. 禁止使用化石燃料 C. 大量植树造林，禁止乱砍滥伐 D. 大力发展公共交通 18. 某化学兴趣小组为测定一种大理石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：称取质量为的大理石样品，放入锥形瓶中，加入过量的稀盐酸，充分反应后，生成二氧化碳（样品所含杂质不溶于水也不与酸反应，且生成二氧化碳全部逸出）。请回答： （1）样品充分反应后，所得溶液中溶质主要为和________（写化学式）。 （2）求该样品中的碳酸钙的质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $