精品解析：上海市长宁区2025-2026学年九年级上学期期末化学试卷

2025-2026学年上海市长宁区九年级(上)期末化学试卷(一模) 一、流程题：本大题共1小题，共16分。 碳酸钠俗称纯碱，下图是一种制取纯碱的主要流程： 【制备气体】 1. 实验室制取氨气的一种反应原理为，该反应的基本反应类型为________。 2. 实验室常用大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应化学方程式为________，收集二氧化碳时，只能选用向上排气法的理由是________。 【配制氯化钠饱和溶液】 氯化铵和氯化钠的溶解度曲线如下图所示，请回答下列问题： 3. 氯化钠的溶解度随温度的升高而________，20℃时，氯化钠的溶解度为________g。 4. 向36 g氯化钠中加入100 g水，充分溶解后可得到________的氯化钠饱和溶液。 A. 10℃ B. 20℃ C. 40℃ D. 60℃ 5. 20℃时，欲将一杯氯化钠的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法有__________。 A. 升高温度 B. 蒸发水 C. 加氯化钠 D. 加水 【产品的获得与利用】 6. 将纯碱溶液与氢氧化钙溶液反应可获得纳米级碳酸钙，写出该反应的化学方程式________。 7. 从滤液中得到的氯化铵常用作化肥，该化肥属于__________。 A. 钾肥 B. 氮肥 C. 磷肥 D. 复合肥 8. 滤液中主要含有氯化铵和少量氯化钠，依据上图的溶解度曲线确定分离出氯化铵的实验方案，下列最适宜的结晶方法是________。 A.蒸发结晶 B.降温结晶（降温至0~10℃） C.降温结晶（降温至30~40℃） 请比较三种结晶方法，说明你选择的理由________。 二、探究题：本大题共3小题，共34分。 枸杞最适宜种植的土壤pH为7.5~8.5。为研究某蔬菜大棚是否适宜种植枸杞，将该大棚内干燥的土壤样本与蒸馏水按2:5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置得到上层清液，记为溶液X。 9. 下列有关溶液X的说法正确的是 A. 是一种无色透明的纯净物 B. 具有均匀、稳定的特征 C. 溶质只有气体 D. 一定只含有一种溶质 10. 一般用pH表示溶液酸碱性的强弱程度。pH的范围通常为 A. 0~7 B. 1~7 C. 7~14 D. 0~14 11. 测定溶液的pH时，实验操作正确的是 A. 先润湿pH试纸 B. 用试管夹取pH试纸 C. 用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上 D. 试纸久置后，将呈现的颜色与标准比色卡对比 12. 室温下，测得溶液X的pH=5，该溶液呈 A. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 无法判断 13. 氢氧化钙是土壤改良剂中的一种。下列有关氢氧化钙的说法正确的是 A. 属于盐 B. 是一种液体 C. 溶于水后得到石灰水呈碱性 D. 遇水放出大量的热 14. 利用中和反应的原理可以调节土壤的酸碱性。下列有关中和反应说法正确的是 A. 过程中吸收热量 B. 中和反应一定生成盐和水 C. 生成盐和水反应一定是中和反应 D. 中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断 15. 若溶液X中含有0.73 g HCl，要使其恰好完全反应，需加入氢氧化钙多少克？（根据化学方程式列式计算） 16. 室温下，向pH=5的溶液X中加入足量的水，能否使其pH达到枸杞的适宜种植范围，并说明理由。 17. “打铁花”是国家级非物质文化遗产之一，表演者将高温铁水洒向高空，铁水迅速转化为细小铁屑，在空气中燃烧。对比之下，铁丝在空气中难以燃烧，铁屑却能在空气中燃烧。 【铁丝的燃烧】 （1）图为元素周期表中的铁元素信息示意图，下列说法正确的是___________。 A. 铁元素属于非金属元素 B. 铁元素的原子序数为55 C. 铁元素的相对原子质量为 D. 铁原子的核外电子数是26 （2）氧气属于___________。 A. 单质 B. 化合物 C. 氧化物 D. 混合物 （3）进行铁丝在氧气中燃烧的实验如图所示。 ①从宏观视角分析：观察到火星四射，铁丝末端熔化，瓶壁发烫，说明反应___________。 A．吸收热量 B．放出热量 C．无明显热量变化 ②从微观视角分析：与铁丝放入空气中相比，铁丝放入氧气中时与氧分子接触的机会 ，热量释放与积累更多，使得铁表面的温度 着火点，因此铁丝在空气中不燃烧，在氧气中燃烧。__________。 A.更少：达到 B.更多；达到 C.更少：未达到 D.更多：未达到 【可燃物燃烧的条件】 （4）如图是探究可燃物燃烧的条件的实验装置。白磷的着火点为，红磷的着火点为薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，此时薄铜片的温度范围是___________，为了使热水中白磷燃烧，可进行的操作是___________。 （5）有同学根据燃烧伴随有热量变化的现象，推理得出“伴有热量变化的一定是物质的燃烧”的观点。请举一例论证该观点是错误的。 【铁屑的燃烧】 （6）铁丝在空气中难以燃烧，铁屑却可以，请从微观视角对这一宏观现象进行分析说明___________。 实验室制取氧气时，某同学手上因沾到少量高锰酸钾而被染色，用维生素C的水溶液擦拭后，颜色褪去。 18. 同学提出“可能是维生素C的水溶液将高锰酸钾稀释了，也可能是维生素C的水溶液与高锰酸钾发生反应”。这属于实验探究过程中的________。 A. 形成假设 B. 设计实验 C. 获得证据 D. 得出结论 资料库 纯净的维生素C通常为无色晶体，易溶于水，能与高锰酸钾、氧气等多种物质反应。 19. 列出“资料库”中所有关于维生素C物理性质的描述：__________。 蔬菜中富含维生素C，某些蔬菜汁也可使皮肤上沾到的高锰酸钾褪色。为粗略比较不同蔬菜中维生素C的含量，某小组设计了如下实验方案： Ⅰ.将10 g小白菜和白萝卜（可食用部分）切碎，分别加入40 mL蒸馏水榨汁后过滤备用； Ⅱ.将两种蔬菜汁分别滴入等体积溶质质量分数为0.02%的高锰酸钾溶液中，边滴加边振荡试管，使蔬菜汁中的维生素C与高锰酸钾充分反应； Ⅲ.待高锰酸钾溶液恰好完全褪色，记录所需蔬菜汁的滴数。 20. 实验中使用了一瓶100 g 0.02%的高锰酸钾溶液，下列关于该溶液说法正确的是______。 A. “0.02%”表示该溶液的体积为0.02 mL B. “0.02%”表示该温度下高锰酸钾的溶解度为0.02 g C. 溶质的质量为100 g×0.02%=0.02 g D. 该溶液中高锰酸钾与水质量比为0.02:100 21. 其他同学对该小组设计的实验方案提出如下建议： Ⅰ.为保证实验准确，两种蔬菜汁都应密封保存，理由是________； Ⅱ.应使用同一支胶头滴管进行实验，并且进行三次平行实验，取其平均值，理由是________。根据改进后的实验方案进行实验，实验记录如下： 种类 滴数 平均滴数 小白菜 8、8、9 8.3 白萝卜 32、33、33 32.7 22. 根据上述实验记录得出的结论是________，依据是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年上海市长宁区九年级(上)期末化学试卷(一模) 一、流程题：本大题共1小题，共16分。 碳酸钠俗称纯碱，下图是一种制取纯碱的主要流程： 【制备气体】 1. 实验室制取氨气的一种反应原理为，该反应的基本反应类型为________。 2. 实验室常用大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为________，收集二氧化碳时，只能选用向上排气法的理由是________。 【配制氯化钠饱和溶液】 氯化铵和氯化钠的溶解度曲线如下图所示，请回答下列问题： 3. 氯化钠的溶解度随温度的升高而________，20℃时，氯化钠的溶解度为________g。 4. 向36 g氯化钠中加入100 g水，充分溶解后可得到________的氯化钠饱和溶液。 A. 10℃ B. 20℃ C. 40℃ D. 60℃ 5. 20℃时，欲将一杯氯化钠的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法有__________。 A. 升高温度 B. 蒸发水 C. 加氯化钠 D. 加水 【产品的获得与利用】 6. 将纯碱溶液与氢氧化钙溶液反应可获得纳米级碳酸钙，写出该反应的化学方程式________。 7. 从滤液中得到的氯化铵常用作化肥，该化肥属于__________。 A 钾肥 B. 氮肥 C. 磷肥 D. 复合肥 8. 滤液中主要含有氯化铵和少量氯化钠，依据上图的溶解度曲线确定分离出氯化铵的实验方案，下列最适宜的结晶方法是________。 A.蒸发结晶 B.降温结晶（降温至0~10℃） C.降温结晶（降温至30~40℃） 请比较三种结晶方法，说明你选择理由________。 【答案】1. 分解反应 2. ①. ②. 二氧化碳密度比空气大，易溶于水，且会与水反应 3. ①. 增大 ②. 35.9 4. AB 5. BC 6. 7. B 8. ①. B ②. 氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，而氯化钠的溶解度受温度影响比较小，将溶液降温至0~10℃时，氯化铵会大量析出，而氯化钠几乎不析出，可实现两者的有效分离 【解析】 【1题详解】 该反应是由一种物质分解成两种物质，属于分解反应； 【2题详解】 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式为；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，且会与水反应，所以只能选用向上排空气法收集； 【3题详解】 由图可知，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，20℃时，氯化钠的溶解度为35.9g； 【4题详解】 A、由图可知，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，10℃时氯化钠的溶解度小于35.9g，故向36 g氯化钠中加入100 g水，充分溶解后可得到10℃的氯化钠饱和溶液，符合题意； B、由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为35.9g，即20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠35.9g，小于36g，所以向36 g氯化钠中加入100 g水，充分溶解后可得到20℃的氯化钠饱和溶液，符合题意； C、由图可知，40℃时，氯化钠的溶解度为36.4g，即20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36.4g，大于36g，所以向36 g氯化钠中加入100 g水，充分溶解后可得到40℃的氯化钠不饱和溶液，不符合题意； D、由图可知，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，60℃时氯化钠的溶解度大于36.4g，故向36 g氯化钠中加入100 g水，充分溶解后可得到60℃的氯化钠不饱和溶液，不符合题意； 故选AB； 【5题详解】 由图可知，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，一杯氯化钠的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法有降低温度、蒸发水、加氯化钠固体，故选BC； 【6题详解】 纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其化学方程式为； 【7题详解】 氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，故选B； 【8题详解】 A、由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响比较小，蒸发结晶会导致氯化钠大量析出，不符合题意； B、由图可知，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，而氯化钠的溶解度受温度影响比较小，将溶液降温至0~10℃时，氯化铵的溶解度大幅降低，氯化铵会大量析出，而氯化钠几乎不析出，可实现两者的有效分离，符合题意； C、由图可知，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，将溶液降温至30~40℃时，氯化铵的溶解度下降幅度较小，氯化铵固体析出得较少，不符合题意； 故选B。 二、探究题：本大题共3小题，共34分。 枸杞最适宜种植的土壤pH为7.5~8.5。为研究某蔬菜大棚是否适宜种植枸杞，将该大棚内干燥的土壤样本与蒸馏水按2:5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置得到上层清液，记为溶液X。 9. 下列有关溶液X的说法正确的是 A. 是一种无色透明的纯净物 B. 具有均匀、稳定的特征 C. 溶质只有气体 D. 一定只含有一种溶质 10. 一般用pH表示溶液酸碱性的强弱程度。pH的范围通常为 A. 0~7 B. 1~7 C. 7~14 D. 0~14 11. 测定溶液pH时，实验操作正确的是 A. 先润湿pH试纸 B. 用试管夹取pH试纸 C. 用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上 D. 试纸久置后，将呈现的颜色与标准比色卡对比 12. 室温下，测得溶液X的pH=5，该溶液呈 A. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 无法判断 13. 氢氧化钙是土壤改良剂中的一种。下列有关氢氧化钙的说法正确的是 A. 属于盐 B. 是一种液体 C. 溶于水后得到的石灰水呈碱性 D. 遇水放出大量的热 14. 利用中和反应的原理可以调节土壤的酸碱性。下列有关中和反应说法正确的是 A. 过程中吸收热量 B. 中和反应一定生成盐和水 C. 生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断 15. 若溶液X中含有0.73 g HCl，要使其恰好完全反应，需加入氢氧化钙多少克？（根据化学方程式列式计算） 16. 室温下，向pH=5的溶液X中加入足量的水，能否使其pH达到枸杞的适宜种植范围，并说明理由。 【答案】9. B 10. D 11. C 12. A 13. C 14. B 15. 解：设需加入氢氧化钙质量为x 答：需加入氢氧化钙0.74克。 16. 不能使其pH达到枸杞的适宜种植范围，因为溶液X呈酸性，加水稀释时，氢离子浓度减小，pH会逐渐增大（但始终小于7），无法达到枸杞的适宜种植pH范围（7.5~8.5） 【解析】 【9题详解】 A.溶液X中含有水、无机盐等多种物质，属于混合物，不是纯净物，故说法错误，不符合题意； B.溶液X属于溶液，溶液的核心特征就是均一性和稳定性，故说法正确，符合题意； C.溶液X的溶质主要是溶解的无机盐（固体），还有少量溶解的气体，并非只有气体，故说法错误，不符合题意； D.溶液X里有多种无机盐（如钾盐、钠盐、钙盐等），还有溶解的气体，溶质不止一种，故说法错误，不符合题意； 故选B。 【10题详解】 pH的范围通常为0~14，故选D。 【11题详解】 A.先润湿pH试纸会稀释待测液，导致测量的pH值出现误差，操作错误，故不符合题意； B.pH试纸是试纸类耗材，不能用试管夹取，需用镊子夹取，操作错误，故不符合题意； C.用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，是测定溶液pH的正确操作，故符合题意； D.pH试纸显色后需要立即与标准比色卡对比，久置后试纸会因空气中的物质（如CO2）或水分蒸发发生变色，导致读数误差，操作错误，故不符合题意； 故选C。 【12题详解】 室温下，溶液的酸碱性与pH的关系为：pH<7 → 酸性；pH=7 → 中性； pH>7 → 碱性，溶液X的pH=5，小于7，因此该溶液呈酸性，故选A。 【13题详解】 A.氢氧化钙（Ca(OH)2）是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，而非盐（盐是由金属离子/铵根离子与酸根离子构成），故说法错误，不符合题意； B.氢氧化钙是白色固体，不是液体， 故说法错误，不符合题意； C.氢氧化钙溶于水形成石灰水，石灰水中含有氢氧根离子，溶液呈碱性，故说法正确，符合题意； D.氢氧化钙溶于水时没有明显热量变化，遇水放出大量热的是氧化钙（CaO，生石灰），故说法错误，不符合题意； 故选C。 【14题详解】 A.中和反应是酸和碱发生的反应，该反应放出热量，而非吸收热量，故说法错误，不符合题意； B.中和反应的定义就是酸与碱作用生成盐和水的反应，因此中和反应一定生成盐和水，故说法正确，符合题意； C.生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物与酸的反应（CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）、非金属氧化物与碱的反应（CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O），都生成盐和水，但不属于中和反应，故说法错误，不符合题意； D.中和反应发生不一定需要借助酸碱指示剂判断，比如氢氧化铜与稀盐酸反应，蓝色的氢氧化铜固体逐渐溶解，通过现象就能判断反应发生，故说法错误，不符合题意； 故选B。 【15题详解】 详解见答案。 【16题详解】 不能使其pH达到枸杞的适宜种植范围，因为溶液X呈酸性，加水稀释时，氢离子浓度减小，pH会逐渐增大（但始终小于7），无法达到枸杞的适宜种植pH范围（7.5~8.5）。 17. “打铁花”是国家级非物质文化遗产之一，表演者将高温铁水洒向高空，铁水迅速转化为细小铁屑，在空气中燃烧。对比之下，铁丝在空气中难以燃烧，铁屑却能在空气中燃烧。 【铁丝的燃烧】 （1）图为元素周期表中的铁元素信息示意图，下列说法正确的是___________。 A. 铁元素属于非金属元素 B. 铁元素的原子序数为55 C. 铁元素的相对原子质量为 D. 铁原子的核外电子数是26 （2）氧气属于___________。 A. 单质 B. 化合物 C. 氧化物 D. 混合物 （3）进行铁丝在氧气中燃烧的实验如图所示。 ①从宏观视角分析：观察到火星四射，铁丝末端熔化，瓶壁发烫，说明反应___________。 A．吸收热量 B．放出热量 C．无明显热量变化 ②从微观视角分析：与铁丝放入空气中相比，铁丝放入氧气中时与氧分子接触的机会 ，热量释放与积累更多，使得铁表面的温度 着火点，因此铁丝在空气中不燃烧，在氧气中燃烧。__________。 A.更少：达到 B.更多；达到 C.更少：未达到 D.更多：未达到 【可燃物燃烧的条件】 （4）如图是探究可燃物燃烧的条件的实验装置。白磷的着火点为，红磷的着火点为薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，此时薄铜片的温度范围是___________，为了使热水中白磷燃烧，可进行的操作是___________。 （5）有同学根据燃烧伴随有热量变化的现象，推理得出“伴有热量变化的一定是物质的燃烧”的观点。请举一例论证该观点是错误的。 【铁屑的燃烧】 （6）铁丝在空气中难以燃烧，铁屑却可以，请从微观视角对这一宏观现象进行分析说明___________。 【答案】（1）D （2）A （3） ①. B ②. B （4） ①. 高于或等于，低于 ②. 通过导管向白磷处通入氧气 （5）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，不是燃烧 （6）铁丝与氧分子接触机会较少，铁屑与氧分子接触机会较多 【解析】 【小问1详解】 A．由元素名称可知铁元素属于金属元素，该选项不符合题意。 B．元素周期表左上角数字表示原子序数，故铁元素的原子序数为26，该选项不符合题意。 C．元素周期表正下方数字表示相对原子质量，铁元素的相对原子质量为，该选项不符合题意。 D．原子中，原子序数=核外电子数，故铁原子的核外电子数是26，该选项符合题意。 故选D． 【小问2详解】 氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故选A。 【小问3详解】 ①从宏观视角分析：观察到火星四射，铁丝末端熔化，瓶壁发烫，说明反应放出热量。 ②从微观视角分析：与铁丝放入空气中相比，铁丝放入氧气中时与氧分子接触的机会更多，热量释放与积累更多，使得铁表面的温度达到着火点，因此铁丝在空气中不燃烧，在氧气中燃烧。 【小问4详解】 如图是探究可燃物燃烧的条件的实验装置。白磷的着火点为，红磷的着火点为薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，此时薄铜片的温度范围是高于或等于，低于，为了使热水中白磷燃烧，可进行的操作是通过导管向白磷处通入氧气。 【小问5详解】 “伴有热量变化的不一定是物质的燃烧”，例如氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，不是燃烧。 【小问6详解】 铁丝在空气中难以燃烧，铁屑却可以，是因为铁丝与氧分子接触机会较少，铁屑与氧分子接触机会较多。 实验室制取氧气时，某同学手上因沾到少量高锰酸钾而被染色，用维生素C的水溶液擦拭后，颜色褪去。 18. 同学提出“可能是维生素C的水溶液将高锰酸钾稀释了，也可能是维生素C的水溶液与高锰酸钾发生反应”。这属于实验探究过程中的________。 A. 形成假设 B. 设计实验 C. 获得证据 D. 得出结论 资料库 纯净的维生素C通常为无色晶体，易溶于水，能与高锰酸钾、氧气等多种物质反应。 19. 列出“资料库”中所有关于维生素C物理性质的描述：__________。 蔬菜中富含维生素C，某些蔬菜汁也可使皮肤上沾到的高锰酸钾褪色。为粗略比较不同蔬菜中维生素C的含量，某小组设计了如下实验方案： Ⅰ.将10 g小白菜和白萝卜（可食用部分）切碎，分别加入40 mL蒸馏水榨汁后过滤备用； Ⅱ.将两种蔬菜汁分别滴入等体积的溶质质量分数为0.02%的高锰酸钾溶液中，边滴加边振荡试管，使蔬菜汁中的维生素C与高锰酸钾充分反应； Ⅲ.待高锰酸钾溶液恰好完全褪色，记录所需蔬菜汁的滴数。 20. 实验中使用了一瓶100 g 0.02%的高锰酸钾溶液，下列关于该溶液说法正确的是______。 A. “0.02%”表示该溶液的体积为0.02 mL B. “0.02%”表示该温度下高锰酸钾的溶解度为0.02 g C. 溶质的质量为100 g×0.02%=0.02 g D. 该溶液中高锰酸钾与水的质量比为0.02:100 21. 其他同学对该小组设计的实验方案提出如下建议： Ⅰ.为保证实验准确，两种蔬菜汁都应密封保存，理由是________； Ⅱ.应使用同一支胶头滴管进行实验，并且进行三次平行实验，取其平均值，理由是________。根据改进后的实验方案进行实验，实验记录如下： 种类 滴数 平均滴数 小白菜 8、8、9 8.3 白萝卜 32、33、33 32.7 22. 根据上述实验记录得出的结论是________，依据是________。 【答案】18. A 19. 无色晶体、易溶于水 20. C 21. ①. 防止维生素C被氧气氧化，保证蔬菜汁中维生素C的含量稳定 ②. 保证每滴蔬菜汁的体积基本相同，减小实验误差；多次实验取平均值可以减小偶然误差，使结果更准确 22. ①. 小白菜中的维生素C含量比白萝卜高 ②. 使相同体积、相同浓度的高锰酸钾溶液褪色，小白菜汁只需8.3滴，而白萝卜汁需要32.7滴 【解析】 【18题详解】 实验探究的完整流程是：提出问题→形成假设→设计实验→获得证据→得出结论，题干中 “可能是维生素C的水溶液将高锰酸钾稀释了，也可能是维生素C的水溶液与高锰酸钾发生反应”，这是对 “颜色褪去” 这一现象的猜测性解释，还没有开始设计实验去验证，所以属于 “形成假设” 阶段，故选：A； 【19题详解】 物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，比如颜色、状态、溶解性、气味、熔点、沸点等。 “无色晶体” 描述的是颜色和状态，属于物理性质， “易溶于水” 描述的是溶解性，属于物理性质，故填：无色晶体、易溶于水； 【20题详解】 A、“0.02%” 是质量分数，指的是溶质质量与溶液质量的比值，不是体积，此选项错误； B、溶解度是指在一定温度下，100g溶剂（通常是水）中达到饱和状态时溶解的溶质质量，而题目中的 “0.02%” 是某一特定溶液的浓度，不是溶解度，此选项错误； C、溶液质量为100g，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100g×0.02%=0.02g，此选项正确； D、溶液质量为100g，溶质质量0.02g，水的质量=100g-0.02g=99.98g ，所以高锰酸钾与水的质量比是0.02g:99.98g，此选项错误。 故选：C。 【21题详解】 Ⅰ题目资料库中提到 “维生素C能与氧气反应”，如果蔬菜汁敞口放置，其中的维生素C会与空气中的氧气发生反应而被氧化、含量减少，导致后续实验中需要更多的蔬菜汁才能褪色，从而影响实验结果的准确性，故密封保存是为了防止维生素C被氧气氧化，保证蔬菜汁中维生素C的含量稳定； Ⅱ使用同一支胶头滴管，可以避免不同滴管之间的滴液体积差异，从而保证每滴蔬菜汁的体积基本相同，减少实验误差，多次实验取平均值可以减小偶然误差，使结果更准确，故填：保证每滴蔬菜汁的体积基本相同，减小实验误差；多次实验取平均值可以减小偶然误差，使结果更准确； 【22题详解】 高锰酸钾溶液和维生素C二者会发生反应使高锰酸钾褪色，滴数越少，说明相同体积的蔬菜汁中含有的维生素C越多，因为少量的蔬菜汁就能把高锰酸钾完全反应掉，小白菜汁的滴数（8.3）远少于白萝卜汁（32.7），说明相同体积的小白菜汁中维生素C含量更高，故实验结论：小白菜中的维生素C含量比白萝卜高；依据：使相同体积、相同浓度的高锰酸钾溶液褪色，小白菜汁只需8.3滴，而白萝卜汁需要32.7滴。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $