精品解析：四川省绵阳市游仙区2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试题

2025年秋期末教学质量监测试卷九年级化学 一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分，每题只有一个选项符合题意)。 1. 化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列选项符合如图所示关系的是 A B C D X 化合反应 氧化物 物理变化 化学反应 Y 氧化反应 化合物 化学变化 化合反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】由图可知，X与Y为包含关系，且为Y包含X； A、化合反应是指两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应，氧化反应是物质与氧气发生的反应，两者属于交叉关系，不符合题意； B、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，两者属于包含关系，且为化合物包含氧化物，符合题意； C、物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化，两者属于并列关系，不符合题意； D、化合反应是指两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应，而化学反应是指有新物质生成的反应，两者属于包含关系，且为化学反应包含化合反应，不符合题意。 故选：B。 2. 化学真正成为一门独立的学科，经历了一个漫长的过程。下列叙述错误的是 A. 古时候，人类发现并利用了火这一与化学有关的知识 B. 原子论和分子论学说的创立，奠定了近代化学的基础 C. 道尔顿发现了元素周期律并编制出元素周期表 D. 化学家已能利用各种先进的仪器和分析技术对化学世界进行分子原子层面的探索 【答案】C 【解析】 【详解】A、古时候，人类发现并利用了火这一与化学有关的知识，正确； B、原子论和分子论学说的创立，奠定了近代化学的基础，正确； C、道尔顿提出了原子论，但元素周期律和元素周期表是由门捷列夫发现的，因此C错误； D、化学家已能利用各种先进的仪器和分析技术对化学世界进行分子原子层面的探索，叙述正确。 故选：C。 3. 化学实验一定要以安全为前提。下列实验基本操作正确的是 A. 取用少量液体药品 B. 氧气的验满 C. 加热固体药品 D. 读取液体体积 【答案】A 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，操作正确。 B、氧气验满应将带火星的木条放在集气瓶口，而不是伸入瓶内，操作错误。 C、加热固体药品时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂，图中试管口向上倾斜，操作错误。 D、读取液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，且需要从有刻度一侧读数，图中没有从有刻度一侧读数，操作错误。 故选A。 4. 下列有关水的说法，正确的是 A. 活性炭有吸附性，能将硬水转化成软水 B. 过滤可除去水中的所有杂质 C. 蒸馏得到水是纯净物 D. 自然界中的水经过沉降、过滤、吸附后即可得到纯水 【答案】C 【解析】 【详解】A. 活性炭的吸附性只能去除水中的色素和异味，无法减少钙、镁离子含量，因此不能将硬水转化为软水。（错误） B. 过滤仅能除去水中的不溶性杂质，无法去除可溶性杂质（如盐类、微生物等）。（错误） C. 蒸馏是通过蒸发和冷凝的过程，能去除水中所有杂质（包括可溶性矿物质），得到的水是纯水，属于纯净物。（正确） D. 沉降、过滤、吸附只能去除不溶性杂质和部分可溶性杂质，但水中仍含有可溶性离子（如钙、镁离子等），因此不是纯水。（错误） 故选C。 5. 学校化学实验室储存易腐蚀的试剂时，在药品柜上应该张贴的标志是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、图示标志是易燃固体标志，应张贴在学校化学实验室易燃物质储存柜上，故A错； B、图示标志是爆炸性物质标志，应张贴在学校化学实验室易爆物质储存柜上，故B错； C、图示标志是毒性物质标志，应张贴在学校化学实验室有毒物质储存柜上，故C错； D、图示标志是腐蚀性物质标志，应张贴在具有腐蚀性的化学试剂的储存柜上，故D正确。 故选D。 6. 下列生活中的现象，可用分子的知识加以解释，其中不正确的是 序号 现象 解释 A 热胀冷缩 分子的大小随温度的变化而变化 B H2O和H2O2的化学性质不同 分子构成不同 C 红墨水在水中散开 分子在不断运动 D 氢气燃烧生成水 在化学变化中分子的种类发生了变化 A、A B、B C、C D、D 【答案】A 【解析】 【详解】A、分子的大小是固定的，不随温度变化；热胀冷缩是由于分子间隔随温度变化而变化，而非分子大小改变，错误 。 B、H2O和H2O2分子构成不同导致化学性质不同，正确； C、红墨水扩散是因分子不断运动，正确； D、氢气燃烧是化学变化，分子种类发生改变，正确。 故选：A。 7. 化学用语是学习和研究化学的主要媒介。下列化学用语书写正确的是 A. 氮原子： B. 亚硫酸： C. 氨气： D. 四氧化三铁： 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，则氮原子表示为N，故A错误； B、亚硫酸中氢原子显+1价，亚硫酸根离子显-2价，根据化合物的书写原则，则亚硫酸化学式为H2SO3，H2SO4是硫酸的化学式，故B错误； C、一个氨气分子由1个氮原子和3个氢原子构成，则化学式为NH3，故C错误； D、四氧化三铁的化学式为Fe3O4，故D正确。 故选D。 8. 人类生活和生产活动离不开火。下列有关说法中，不合理的是 A. 电器着火应先切断电源后灭火 B. 炒菜时不慎油锅起火，可以盖上锅盖灭火 C. 室内起火时，应立即打开所有门窗通风 D. 增大可燃物与氧气的接触面积可以使燃烧更充分 【答案】C 【解析】 【详解】A、电器着火，应该先切断电源，再灭火，避免发生触电事故，故说法正确； B、炒菜时不慎油锅起火，可以盖上锅盖灭火，这是采用了隔绝氧气的原理来灭火，故说法正确； C、室内起火时，不能立即打开所有门窗通风，以防空气流通造成火势蔓延，故说法错误； D、增大可燃物与空气的接触面积或增大氧气的浓度都能促进可燃物的燃烧，故说法正确。 故选C。 9. 科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。如图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是 A. 砷属于非金属元素 B. 砷的核电荷数为33 C. 砷原子的相对原子质量为74.92g D. x=5，砷与磷元素化学性质相似 【答案】C 【解析】 【详解】A、砷带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为33；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则砷的核电荷数为33，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为74.92，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误； D、原子中质子数=核外电子数，33=2+8+18+x，x=5；决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，磷原子的最外层电子数为5，则砷与磷元素化学性质相似，故选项说法正确。 故选C。 10. 下列依据实验目的所进行的操作，正确的是 选项 实验目的 操作 A 分离铁粉和氯化铜的固体混合物 加水溶解、过滤 B 制备氯化亚铁溶液 将铁放入过量的稀盐酸中 C 鉴别氧气和二氧化碳 分别伸入燃着的木条 D 比较铜、银的金属活动性顺序 分别加入稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、加水溶解后，铁会和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，该选项操作不正确； B、铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，但过量的盐酸为杂质，该选项操作不正确； C、燃着的木条在氧气中能燃烧更旺，在二氧化碳中会熄灭，则能鉴别，该选项操作正确； D、铜、银均不能和硫酸反应，则不能比较铜、银的金属活动性顺序，该选项操作不正确。 故选C。 11. 下列关于碳及其化合物的说法正确的是 A. CO和CO2都能使氧化铜还原成铜 B. CO2本身无毒 C. 室内放一盆水可防止CO中毒 D. 常温下石墨的化学性质活泼 【答案】B 【解析】 【详解】A、一氧化碳具有还原性，能使氧化铜还原成铜，二氧化碳不具有还原性，不能使氧化铜还原成铜，故A不正确； B、空气中含有一定量的二氧化碳，二氧化碳本身无毒性，故B正确； C、一氧化碳难溶于水，在室内放一盆水不能防止CO中毒，故C不正确； D、石墨是碳单质，常温下化学性质不活泼，故D不正确。 故选B。 12. 二氧化碳对人类社会既有贡献又有危害。下列关于二氧化碳的叙述中不正确的是 A. 二氧化碳有毒，不能供给呼吸 B. 固态二氧化碳用于人工降雨，只利用了其物理性质 C. 空气中的二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质 D. 二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，在一定条件下可以相互转化 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳不能供给呼吸，二氧化碳没有毒，错误； B、固态二氧化碳（干冰）用于人工降雨，主要是利用了干冰易升华吸热，只利用了其物理性质，正确； C、光合作用的反应物有二氧化碳和水，则空气中的二氧化碳是植物进行光合作用的必要物质，正确； D、二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，在一定条件下可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，正确； 故选：A。 13. 形成化学观念是化学学习的目标之一。下列推理正确的是 A. 微粒观：水是由水分子构成的，因此物质都是由分子构成的 B. 分类观：单质只由同种元素组成，因此由同种元素组成的物质是单质 C. 能量观：化学变化往往伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化 D. 转化观：水通电分解和双氧水分解都属于分解反应，有气体生成的反应都是分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、水是由水分子构成的，但物质不都是由分子构成的，有的物质由原子构成，有的物质由离子构成，例如铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，错误； B 、单质只由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，错误； C 、化学变化往往伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化，如灯泡通电发光发热，没有新物质生成，属于物理变化，正确； D 、水通电分解生成氢气和氧气，双氧水在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，都属于分解反应，但有气体生成的反应不一定都是分解反应，如碳在氧气中燃烧生成二氧化碳气体，属于化合反应，错误； 故选C。 14. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列有关说法正确的是 ①氩气由氢原子构成； ②质子数相同的粒子一定是同一种元素； ③N(NO2)3属于氧化物，其一个分子中氮原子与氧原子个数比为2：3 ④长江水经过沉降、过滤和灭菌操作可得到纯净的水； ⑤因为化学变化时分子种类改变，所以分子种类改变的变化一定是化学变化； ⑥Na2PO3F中F为-1价，P为+3价 A. ①②⑤ B. ③⑤ C. ①③⑥ D. ②④⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①氩气是由氩原子构成，而不是氢原子，说法不正确； ②元素是指质子数相同的一类原子的总称，但质子数相同的粒子不一定为同一种元素，如分子和离子，说法不正确； ③N(NO2)3是由氮、氧两种元素组成，属于氧化物，且由化学式可知，一个分子中含有4：(2×3)=2：3，说法正确； ④长江水经过沉降、过滤和灭菌操作后，得到的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，说法不正确； ⑤化学变化中分子改变，物理变化中分子不变，则分子种类改变的变化一定是化学变化，说法正确； ⑥Na2PO3F中F为-1价，钠为+1价，氧为-2价，设P的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则(+1)×2+x+(-2)×3+(-1)=0，解得x=+5，说法不正确。 说法正确的有③⑤，故选B。 15. 正确进行操作是实验成功关键。下列实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 称量NaOH固体 C. 制备CO2 D. 测量H2的体积 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查装置的气密性的方法：将导管的一端伸入水中，用手握住试管外壁，若导管口有气泡冒出，则说明装置气密性良好，故A操作正确； B、使用托盘天平称量时，要遵循左物右码的原则，由于氢氧化钠具有强腐蚀性，所以称量氢氧化钠时，要放在玻璃器皿中称量，故B操作错误； C、由于稀硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在石灰石表面，阻止反应的进行，所以不能用稀硫酸和石灰石反应制取二氧化碳，另外导气管不能伸入液面以下，故C操作错误； D、由于氢气难溶于水，氢气密度比水小，所以用该装置测量氢气的体积时，氢气应该从短管进入，长管排出水的体积即为收集氢气的体积，故D操作错误； 故选A。 二、非选择题(本大题包括6小题，其中16题7分，17题8分，18-21题每题各10分，共55分)。 16. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）姜夔“高花未吐，暗香已远”蕴含科学道理，从分子的角度分析“暗香已远”的原因___________。 （2）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”。洧水中含有石油，石油属于能___________源(选填“可再生”或“不可再生”)。 （3）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是___________。 （4）《本草纲目》记载：升丹(HgO)其中汞元素的化合价是___________。 （5）《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”。“石”主要成分是，“灰”指，“烧石成灰”可用化学方程式表示为___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。 【答案】（1）分子在不断运动 （2）不可再生 （3）清除/移除可燃物 （4）+2 （5） ①. ②. 分解反应 【解析】 【小问1详解】 “暗香已远”的原因是构成花香的分子不断运动，运到我们周围，闻到花香。 【小问2详解】 化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化而形成的，主要有煤、石油、天然气，是不可再生能源。 【小问3详解】 灭火的原理：清除可燃物、隔绝空气或氧气、温度降到着火点以下，“去薪”灭火的原理是清除可燃物。 【小问4详解】 氧为-2价，根据化合物中总的化合价为0，可以得出汞(Hg)的化合价为+2价。 小问5详解】 “烧石成灰”是指碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，该反应化学方程式：； 一种物质反应生成多种物质的反应叫做分解反应，该反应属于分解反应。 17. 我国首次将光伏发电制成固态氢能应用于电力系统。 光伏发电制氢：利用太阳能发电产生的余电将水分解并转化为氢气，得到“绿氢”。 固态储氢：利用固体与氢气发生物理吸附或化学反应等作用，可以把氢气储存起来。如镁系合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生反应生成氢化镁（MgH2） 。 固态氢能发电：其形式之一是在一定条件下将固态储氢装置释放的氢气注入燃料电池。氢气在燃料电池中与氧气发生化学反应，产生直流电，实现能量的转化，为我们提供“绿电”。 能源站通过氢能的制取、储存、发电、加氢一体化，实现“绿电”与“绿氢”之间的灵活转换，很好地解决了新能源发电过程中随机性、季节性波动强的难题。 依据所给信息，回答下列问题： （1）光伏发电得到的“绿氢”，主要利用________发电产生的余电将水分解而获得。 （2）镁系合金通过发生________变化（填“物理”或“化学”） 储存氢气。氢化镁与水发生反应生成氢氧化镁和氢气，化学方程式为________；据此推测，镁系合金储氢装置储氢时需要注意________。 （3）固体氢能发电中，氢气在燃料电池中与氧气在一定条件下发生化学反应，化学方程式为________。 （4）该技术帮助能源站解决了新能源发电过程中________的难题。 【答案】（1）太阳能 （2） ①. 化学 ②. ③. 保持环境干燥（合理即可） （3） （4）随机性、季节性波动强 【解析】 【小问1详解】 光伏发电制氢，利用太阳能产生的余电，将水分解并转化为氢气，可以得到“绿氢”； 【小问2详解】 镁系合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生作用生成氢化镁，有新物质生成，则可说明镁在储氢过程中有化学变化发生；MgH2易与水发生反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，反应的化学方程式为：；MgH2易与水发生反应，镁系合金储氢装置储氢时，保持环境干燥； 【小问3详解】 氢气在燃料电池中与氧气在一定条件下发生化学反应生成水，化学方程式为：； 【小问4详解】 能源站通过氢能的制取、储存、发电、加氢一体化，实现“绿电”与“绿氢”之间的灵活转换，该技术帮助能源站解决了新能源发电过程中随机性、季节性波动强的难题。 18. 实验室里现有石灰石、二氧化锰、过氧化氢溶液、稀盐酸和稀硫酸，以及下图所示的仪器。 （1）仪器①的名称是__________。 （2）利用上述仪器和试剂可以制取氧气。你选择的仪器是_______（填序号），反应的化学方程式是___________，若用排水法收集氧气，当导管口有_______放出时，开始收集。 （3）若用如图收集二氧化碳，验满时应将燃着的木条放在________（填“a”或“b”）端。 （4）某同学利用家庭中的鸡蛋壳和食醋，并用下图所示甲、乙发生装置制取二氧化碳。 ①比较甲、乙装置，甲装置的优点是_______________________。 ②选用甲装置还可以进行的实验是__________（填字母序号）。 A.锌粒与稀硫酸制氢气 B.浓硫酸与甲酸共热制一氧化碳 C.粉末状的二氧化锰与过氧化氢溶液制氧气 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. ①②⑦⑧##①②⑥⑧⑨ ②. ③. 气泡连续均匀 （3）b （4） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. A 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是集气瓶； 【小问2详解】 实验室可用二氧化锰、过氧化氢溶液制取氧气，属于固液常温型，氧气的密度比空气大，且不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法收集，选择的仪器是①②⑦⑧或①②⑥⑧⑨，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为，若用排水法收集氧气，当导管口有气泡连续均匀放出时，开始收集，因为刚开始冒出的气泡中混有试管中的空气，故填：①②⑦⑧或①②⑥⑧⑨；；气泡连续均匀； 【小问3详解】 二氧化碳密度比空气大，气体先在集气瓶下方聚集，若用如图收集二氧化碳，气体从a端通入，空气从b端排出，验满时应将燃着的木条放在b端，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满，故填：b； 【小问4详解】 ①比较甲、乙装置，二者的区别在于甲中矿泉水瓶底部有孔，乙没有，将矿泉水瓶放入液体，固液接触产生气体，不需要气体时，将矿泉水瓶移出，反应停止，所以装置的优点是可以控制反应的发生和停止，故填：可以控制反应的发生和停止； ②A、锌粒与稀硫酸制氢气，锌粒是颗粒状固体，且反应不需加热，能用甲装置，故选项符合题意； B、浓硫酸与甲酸共热制一氧化碳需要加热，不能用甲装置，故选项不符合题意； C、粉末状的二氧化锰与过氧化氢溶液制氧气，不能用甲装置，因为二氧化锰是粉末，无法使固体和液体分离，故选项不符合题意； 故选A。 19. 煤气中可能含有水蒸气、一氧化碳、甲烷、氢气的一种或几种。研究小组的同学们对某煤气的成分展开了探究，同学们利用下列装置检验该煤气的成分(夹持仪器未画出，假设每步反应均完全)。请回答： 【查阅资料】I．无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色。 Ⅱ．①；② Ⅲ．常温下，氯化钯溶液吸收时发生的化学方程式为： （1）用装置B检验气体中是否含一氧化碳，装置B中的试剂是_____。装置A、B不能颠倒的理由是_____。 （2）若A中的无水硫酸铜变蓝，B中有灰色浑浊产生，则该煤气中含有_____。 （3）装置C、D中的试剂分别是_____、_____。 （4）实验时必须先通一会该气体，才能点燃E处酒精灯的原因是_____。 （5）若反应后装置F、G分别增重4.2g、4.4g，则该煤气中一定还含有_____。 （6）为验证反应后G装置中溶液的成分，同学们设计了如下图所示的实验。其中可以代替“测定溶液pH”这一操作的是_____(填序号)。 A. 通入 B. 滴加酚酞 C. 滴加硫酸铜溶液 D. 氧化铁 【答案】（1） ①. 氯化钯溶液##PdCl2溶液 ②. A、B颠倒后会影响水蒸气的检验 （2）水蒸气和一氧化碳 （3） ①. 足量的氢氧化钠溶液 ②. 浓硫酸 （4）将空气排空后才能点燃酒精灯，否则可能引起爆炸 （5）甲烷和氢气 （6）BC 【解析】 【小问1详解】 (1)氯化钯溶液吸收一氧化碳反应生成灰色沉淀，故用氯化钯溶液检验气体中是否有一氧化碳，装置A、B不能颠倒的理由是先通过装置B.会带有水蒸气，无法验证原气体中是否含有水蒸气； 【小问2详解】 由于无水硫酸铜遇水变蓝色，若中的无水硫酸铜变蓝，说明气体中有水蒸气，由于氯化钯溶液吸收一氧化碳生成灰色沉淀，B中装入X试剂后有灰色浑浊产生，说明气体中有一氧化碳，则气体中含有水蒸气和一氧化碳； 【小问3详解】 装置C中的试剂是氢氧化钠溶液，因为一氧化碳与氯化钯溶液反应生成了二氧化碳，二氧化碳会影响后续气体的检验，故利用氢氧化钠吸收生成的二氧化碳；装置D中的试剂为浓硫酸，利用浓硫酸的吸水性，吸收水蒸气，避免进入装置E中影响氢气的检验； 【小问4详解】 玻璃管空气中含有氧气，氢气与甲烷具有可燃性，点燃酒精灯前必须先通气体，将空气排空后才能点燃酒精灯，否则可能引起爆炸； 【小问5详解】 若反应后装置F、G分别增重4.2g、4.4g，即为生成水和二氧化碳的质量为4.2g、4.4g，因为有二氧化碳生成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则气体中一定含有甲烷，根据碳元素守恒，甲烷的质量为:4.4g100%÷1.6g，再根据氢元素守恒，则甲烷生成水的质量为:1.6g÷=3.6g<4.2g；因此确定氢气还原氧化铜也生成了水，则气体中一定含有氢气和甲烷； 【小问6详解】 二氧化碳通入氢氧化钠溶液中后，溶液中的溶质一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠。加入足量的氯化钙溶液，验证并除掉碳酸钠，如果溶液中有氢氧化钠，加入酚酞试液后，溶液变红，加入硫酸铜溶液后会生成蓝色沉淀。二氧化碳和氢氧化钠反应没有现象，和氧化铜不反应，故选BC。 20. 煤炭是重要的化工原料，工业上以煤和空气为原料生产尿素的一种流程如下： （1）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎成粉末，这样做的目的是________。 （2）在上图①~⑤的流程中，分子发生改变的有________（填序号）。 （3）用代表氨气的化学式，在一定条件下反应生成尿素[]可表示为：，则氨气的化学式为________； 已知尿素中碳元素化合价为价，则氮元素的化合价为________； （4）上述②的反应需要在高温条件下进行，该反应的化学方程式为________。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （2）①② （3） ①. ②. -3价 （4） 【解析】 【小问1详解】 在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎成粉末，这样做的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； 【小问2详解】 由流程图可知，在①~⑤的流程中，分子发生改变的有①②； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，在化学方程式中，反应前有2个X分子、1个碳原子和2个氧原子，反应后有1个碳原子、2个氧原子、2个氮原子和6个氢原子，则2个X分子中含有2个氮原子和6个氢原子，则1个X分子中含有1个氮原子和3个氢原子，用代表氨气的化学式，则氨气的化学式为； 尿素中碳元素的化合价为+4价、氧元素的化合价为-2价、氢元素的化合价为+1价，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故尿素中氮元素的化合价为-3价； 【小问4详解】 由流程图可知，反应②为一氧化碳与水蒸气在高温条件下反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式为。 21. 2023年杭州亚运会开幕式是世界首次在主火炬燃料方面，创新使用“零碳”甲醇。二氧化碳高效转化为甲醇(CH3OH)的过程如下图所示。 （1）反应I的化学方程式为_______，能量转化由_______能转化为化学能。 （2）反应Ⅱ中CO2与CH3OH的分子个数比为_______。 （3）甲醇中碳、氢元素质量比为_______。 （4）“零碳”甲醇的使用有利于减缓的环境问题是_______。 【答案】（1） ①. ②. 电 （2）1:1 （3）3:1 （4）温室效应 【解析】 【小问1详解】 反应I是水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；此过程中是电能转化为化学能； 【小问2详解】 反应Ⅱ是二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇和水，反应的化学方程式为：；所以CO2与CH3OH的分子个数比为1:1； 【小问3详解】 甲醇中碳、氢元素质量比为12:4=3:1； 【小问4详解】 大气中二氧化碳增多可导致的温室效应；“零碳”甲醇可以减少二氧化碳的排放，缓解了温室效应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋期末教学质量监测试卷九年级化学 一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分，每题只有一个选项符合题意)。 1. 化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列选项符合如图所示关系的是 A B C D X 化合反应 氧化物 物理变化 化学反应 Y 氧化反应 化合物 化学变化 化合反应 A. A B. B C. C D. D 2. 化学真正成为一门独立的学科，经历了一个漫长的过程。下列叙述错误的是 A. 古时候，人类发现并利用了火这一与化学有关的知识 B. 原子论和分子论学说的创立，奠定了近代化学的基础 C. 道尔顿发现了元素周期律并编制出元素周期表 D. 化学家已能利用各种先进的仪器和分析技术对化学世界进行分子原子层面的探索 3. 化学实验一定要以安全为前提。下列实验基本操作正确的是 A. 取用少量液体药品 B. 氧气的验满 C. 加热固体药品 D. 读取液体体积 4. 下列有关水的说法，正确的是 A. 活性炭有吸附性，能将硬水转化成软水 B. 过滤可除去水中的所有杂质 C. 蒸馏得到的水是纯净物 D. 自然界中的水经过沉降、过滤、吸附后即可得到纯水 5. 学校化学实验室储存易腐蚀的试剂时，在药品柜上应该张贴的标志是 A. B. C. D. 6. 下列生活中的现象，可用分子的知识加以解释，其中不正确的是 序号 现象 解释 A 热胀冷缩 分子的大小随温度的变化而变化 B H2O和H2O2的化学性质不同 分子构成不同 C 红墨水在水中散开 分子在不断运动 D 氢气燃烧生成水 在化学变化中分子的种类发生了变化 A、A B、B C、C D、D 7. 化学用语是学习和研究化学的主要媒介。下列化学用语书写正确的是 A. 氮原子： B. 亚硫酸： C. 氨气： D. 四氧化三铁： 8. 人类生活和生产活动离不开火。下列有关说法中，不合理的是 A. 电器着火应先切断电源后灭火 B. 炒菜时不慎油锅起火，可以盖上锅盖灭火 C. 室内起火时，应立即打开所有门窗通风 D. 增大可燃物与氧气的接触面积可以使燃烧更充分 9. 科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。如图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是 A. 砷属于非金属元素 B. 砷的核电荷数为33 C. 砷原子的相对原子质量为74.92g D. x=5，砷与磷元素化学性质相似 10. 下列依据实验目所进行的操作，正确的是 选项 实验目的 操作 A 分离铁粉和氯化铜的固体混合物 加水溶解、过滤 B 制备氯化亚铁溶液 将铁放入过量的稀盐酸中 C 鉴别氧气和二氧化碳 分别伸入燃着的木条 D 比较铜、银的金属活动性顺序 分别加入稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 11. 下列关于碳及其化合物的说法正确的是 A. CO和CO2都能使氧化铜还原成铜 B. CO2本身无毒 C. 室内放一盆水可防止CO中毒 D. 常温下石墨的化学性质活泼 12. 二氧化碳对人类社会既有贡献又有危害。下列关于二氧化碳的叙述中不正确的是 A. 二氧化碳有毒，不能供给呼吸 B. 固态二氧化碳用于人工降雨，只利用了其物理性质 C. 空气中的二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质 D. 二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，在一定条件下可以相互转化 13. 形成化学观念是化学学习的目标之一。下列推理正确的是 A. 微粒观：水是由水分子构成，因此物质都是由分子构成的 B. 分类观：单质只由同种元素组成，因此由同种元素组成的物质是单质 C. 能量观：化学变化往往伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化 D. 转化观：水通电分解和双氧水分解都属于分解反应，有气体生成的反应都是分解反应 14. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列有关说法正确的是 ①氩气由氢原子构成； ②质子数相同的粒子一定是同一种元素； ③N(NO2)3属于氧化物，其一个分子中氮原子与氧原子个数比为2：3 ④长江水经过沉降、过滤和灭菌操作可得到纯净的水； ⑤因为化学变化时分子种类改变，所以分子种类改变的变化一定是化学变化； ⑥Na2PO3F中F为-1价，P为+3价 A. ①②⑤ B. ③⑤ C. ①③⑥ D. ②④⑥ 15. 正确进行操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 称量NaOH固体 C. 制备CO2 D. 测量H2的体积 二、非选择题(本大题包括6小题，其中16题7分，17题8分，18-21题每题各10分，共55分)。 16. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）姜夔“高花未吐，暗香已远”蕴含科学道理，从分子的角度分析“暗香已远”的原因___________。 （2）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”。洧水中含有石油，石油属于能___________源(选填“可再生”或“不可再生”)。 （3）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是___________。 （4）《本草纲目》记载：升丹(HgO)其中汞元素的化合价是___________。 （5）《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”。“石”主要成分是，“灰”指，“烧石成灰”可用化学方程式表示为___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。 17. 我国首次将光伏发电制成固态氢能应用于电力系统。 光伏发电制氢：利用太阳能发电产生的余电将水分解并转化为氢气，得到“绿氢”。 固态储氢：利用固体与氢气发生物理吸附或化学反应等作用，可以把氢气储存起来。如镁系合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生反应生成氢化镁（MgH2） 。 固态氢能发电：其形式之一是在一定条件下将固态储氢装置释放的氢气注入燃料电池。氢气在燃料电池中与氧气发生化学反应，产生直流电，实现能量的转化，为我们提供“绿电”。 能源站通过氢能的制取、储存、发电、加氢一体化，实现“绿电”与“绿氢”之间的灵活转换，很好地解决了新能源发电过程中随机性、季节性波动强的难题。 依据所给信息，回答下列问题： （1）光伏发电得到的“绿氢”，主要利用________发电产生的余电将水分解而获得。 （2）镁系合金通过发生________变化（填“物理”或“化学”） 储存氢气。氢化镁与水发生反应生成氢氧化镁和氢气，化学方程式为________；据此推测，镁系合金储氢装置储氢时需要注意________。 （3）固体氢能发电中，氢气在燃料电池中与氧气在一定条件下发生化学反应，化学方程式为________。 （4）该技术帮助能源站解决了新能源发电过程中________的难题。 18. 实验室里现有石灰石、二氧化锰、过氧化氢溶液、稀盐酸和稀硫酸，以及下图所示的仪器。 （1）仪器①名称是__________。 （2）利用上述仪器和试剂可以制取氧气。你选择的仪器是_______（填序号），反应的化学方程式是___________，若用排水法收集氧气，当导管口有_______放出时，开始收集。 （3）若用如图收集二氧化碳，验满时应将燃着木条放在________（填“a”或“b”）端。 （4）某同学利用家庭中的鸡蛋壳和食醋，并用下图所示甲、乙发生装置制取二氧化碳。 ①比较甲、乙装置，甲装置的优点是_______________________。 ②选用甲装置还可以进行的实验是__________（填字母序号）。 A.锌粒与稀硫酸制氢气 B.浓硫酸与甲酸共热制一氧化碳 C.粉末状的二氧化锰与过氧化氢溶液制氧气 19. 煤气中可能含有水蒸气、一氧化碳、甲烷、氢气的一种或几种。研究小组的同学们对某煤气的成分展开了探究，同学们利用下列装置检验该煤气的成分(夹持仪器未画出，假设每步反应均完全)。请回答： 【查阅资料】I．无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色。 Ⅱ．①；② Ⅲ．常温下，氯化钯溶液吸收时发生的化学方程式为： （1）用装置B检验气体中是否含一氧化碳，装置B中的试剂是_____。装置A、B不能颠倒的理由是_____。 （2）若A中的无水硫酸铜变蓝，B中有灰色浑浊产生，则该煤气中含有_____。 （3）装置C、D中的试剂分别是_____、_____。 （4）实验时必须先通一会该气体，才能点燃E处酒精灯的原因是_____。 （5）若反应后装置F、G分别增重4.2g、4.4g，则该煤气中一定还含有_____。 （6）为验证反应后G装置中溶液的成分，同学们设计了如下图所示的实验。其中可以代替“测定溶液pH”这一操作的是_____(填序号)。 A. 通入 B. 滴加酚酞 C. 滴加硫酸铜溶液 D. 氧化铁 20. 煤炭是重要的化工原料，工业上以煤和空气为原料生产尿素的一种流程如下： （1）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎成粉末，这样做的目的是________。 （2）在上图①~⑤的流程中，分子发生改变的有________（填序号）。 （3）用代表氨气化学式，在一定条件下反应生成尿素[]可表示为：，则氨气的化学式为________； 已知尿素中碳元素化合价为价，则氮元素的化合价为________； （4）上述②的反应需要在高温条件下进行，该反应的化学方程式为________。 21. 2023年杭州亚运会开幕式是世界首次在主火炬燃料方面，创新使用“零碳”甲醇。二氧化碳高效转化为甲醇(CH3OH)的过程如下图所示。 （1）反应I的化学方程式为_______，能量转化由_______能转化为化学能。 （2）反应Ⅱ中CO2与CH3OH的分子个数比为_______。 （3）甲醇中碳、氢元素质量比为_______。 （4）“零碳”甲醇的使用有利于减缓的环境问题是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $