精品解析：江苏省镇江市科技新城实验学校2025-2026学年九年级上学期期末化学模拟课堂练习9

镇江科技新城实验学校2025-2026学年第一学期期末模拟课堂练习9 60分 用时：45分钟 可能用到的Ar: H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 F e-56 K-39 Ca-40 S-32 Ag-108 单项选择题（每题2分共22分） 1. 下列现象主要是由化学变化引起的是 A. 滴水成冰 B. 葡萄酿酒 C. 空气制氧 D. 撒盐融雪 2. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 用双氧水溶液消毒 B. 用铜丝作导线 C. 用液氮作医疗冷冻剂 D. 用金刚石切割玻璃 3. 下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 红色固体 铁粉、红磷、氧化铁 B 加热仪器 试管、量筒、蒸发皿 C 难溶气体 CO、N2、H2 D 导电溶液 食盐水、石灰水、蒸馏水 A. A B. B C. C D. D 4. 下列排序正确是 A. 地壳中元素含量： B. 使用合金年代： C. 镁元素质量分数： D. 物质的溶解性： 5. 下列指定反应的化学方程式不正确的是 A. 工业炼铁焦炭作用有:C+O2CO2 B. 铁桶不能盛放CuSO4溶液:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu C. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 D. 用熟石灰浆除去SO2: 2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2 6. 金属M与AgNO3 溶液发生反应的化学方程式为M＋2AgNO3= M(NO3)2＋2Ag，下列说法中不正确的是 A. M一定不是铝 B. M的金属活动性一定比H强 C. 该反应是置换反应 D. 若M为Fe，反应后溶液质量减少 7. 下图表示甲转化为丙的微观过程。下列有关说法不正确的是 A. 转化①中原子个数不变、分子个数改变 B. 转化②为化合反应 C. 整个转化过程中共有2种氧化物 D. 乙、丙在中完全燃烧的产物相同 8. 利用如图实验装置，开展氢气还原氧化铜实验。下列说法不正确的是 A. 氧化钙与氢氧化钠的作用是获得纯净的氢气 B. C中发生的是置换反应 C. 先点燃酒精灯，再向锥形瓶中加入稀盐酸 D. 实验结束后，试管中固体全部变为红色，加入适量稀硫酸，若得到蓝色溶液，则红色固体不全部为铜 9. 下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 除去CO2中的CO 将混合气体通过灼热的氧化铜粉末 B 鉴别水和双氧水 取样，分别加少量MnO2观察现象 C 除去KCl固体中混有的MnO2 溶解、过滤、洗涤、干燥 D 除去NaCl中混有的NH4HCO3 加热至质量不再改变为止 A. A B. B C. C D. D 10. MgSO4和NaCl的溶解度曲线如下图。下列说法正确的是 A. 温度低于T1℃时，溶解度：S(MgSO4)> S(NaCl) B. T2℃时，将30g MgSO4固体加入到50g水中，所得溶液的质量为80g C. 两物质的饱和溶液从T2℃降温至T1℃，析出晶体的质量：MgSO4一定大于NaCl D. 提纯含有少量MgSO4的NaCl溶液，可蒸发到有较多晶体析出，趁热过滤获得NaCl 11. 已知：Ca(HCO3)2 CaCO3+CO2↑+H2O，将18.1g Ca(HCO3)2与CaCO3的固体混合物高温加热一段时间后，剩余固体质量为10.6g，并将产生的气体通入过量澄清石灰水得沉淀15.0g。下列说法不正确的是 A. 原固体加热生成6.6g CO2 B. 加热后，固体中钙元素的质量分数增大 C. 剩余10.6g固体中CaCO3与CaO质量比是28：25 D. 原固体中Ca(HCO3)2与CaCO3质量比是81：100 非选择题（每空1分共38分） 12. 请结合如图回答问题。 （1）仪器名称：①_____，②___________。 （2）用氯酸钾和二氧化锰粉末制取O2，要获得干燥的氧气，则组合装置为______，反应的化学方程式为_____________ 。 （3）实验室制取H2的化学方程式为_________ ，可以用F装置收集氢气的理由_____________。 （4）实验室制取CO2的化学方程式为_______________ 。 （5）已知：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2。溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和性质有关。进行图1实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。 ①用化学方程式解释AB段电导率下降的原因 _________。 ②点C已经反应完全，则点C离子数_____（选填：= 或 < 或 >）A点离子数关系，点C电导率低于A点的原因 _________。 13. 将光亮镁条放入一定量的蓝色氯化铜溶液中，产生大量无色气体，同时有蓝绿色不溶物生成，附着在镁条表面。某同学对该现象作如下探究。 (一)收集气体 （1）验纯后点燃，产生淡蓝色火焰，该气体为H2，则氯化铜溶液显_________（选填：中或酸或碱）性。 (二)过滤、洗涤、一定温度下烘干得蓝绿色固体。对蓝绿色固体作如下猜测并进行实验: 【资料】①碱式氯化铜Cux(OH)yClz为绿色固体，不溶于水，能溶于稀酸且无气体产生，受热分解出CuO、H2O、HCl。 ②浓硫酸吸收H2O，不吸收HCl，碱石灰吸收H2O、HCl 【猜想】绿色固体可能是：①Cux(OH)yClz；②Cu2(OH)2CO3；③Cu2(OH)2CO3和Cux(OH)yClz （2）有同学认为不需要实验就能否定猜想②，理由是________。 【实验】 （3）向蓝绿色固体滴加足量稀盐酸，不溶物溶解，无气泡产生。则猜想_________正确 。 （4）取42.9g蓝绿色固体进行加热使其完全分解，生成CuO、HCl和H2O，将产生气体全部缓缓通过如图所示的_________（选择填 甲或乙）装置。实验测得：加热后碱石灰增重为7.3g，浓H2SO4增重3.6g。 【分析】 （5）如果没有浓硫酸c装置, 则x︰y结果__________（偏大或偏小或不变）。 （6）Cux(OH)yClz化学式为_______，受热分解的化学方程式为_________。 14. 如图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答相关问题。 A．溶解 B．蒸发   C．过滤 D．取一定量粗盐 （1）粗盐提纯的正确操作顺序为___________（填字母）。 （2）操作C中缺少的玻璃仪器是_________，作用是___________； （3）操作B中，当观察到蒸发皿中__________时停止加热，热的蒸发皿用_____夹持放到陶土网上。 （4）操作D中称取10.0g粗盐，将该粗盐逐渐加入到盛有20mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得未溶解的粗盐的质量为2.0g，最终得到精盐的质量为6.4g，该实验精盐的产率是__________。制得精盐的产率偏低，可能的原因是___________（填字母）。 A．过滤时滤纸有破损        B．蒸发时有液体溅出C．所得精盐比较潮湿        D．溶解时有部分粗盐 15. 铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。 一、铁的有关知识 （1）东汉“铁书刀”用于削除汉简上的错字。 ①书刀表面铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，铁生锈主要与空气中的________有关。 ②生活中采用防锈的方法有______(填字母)的垃圾箱。 a．涂油漆 b．链条涂油 c．砂纸打磨 d．清除铝制品表面保护膜 （2）《梦溪笔谈》中记载“用柔铁屈盘之，乃以生铁陷其间，封泥炼之。锻令相入，谓之灌钢”。 ①以赤铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为__________。 ②柔铁和生铁经炼、锻得到钢，柔铁的含碳量比钢______(填“高”或“低”)。 （3）“纳米零价铁—H2O2体系”可除去工业烟气中的NO。将H2O2溶液和稀盐酸雾化后与烟气混合通入装有纳米零价铁的装置，发生反应： ①铁与稀盐酸反应，化学方程式为________。 ②，NO脱除率随温度的变化如图所示。当温度高于120℃后，NO脱除率下降的主要原因是________。 二、制备活性Fe2O3·xH2O 用废铁(含Fe、Fe2O3和少量ZnO)制备活性Fe2O3·xH2O的流程如下。 资料：“还原”反应为。 （4）废铁应研磨成粉末，目的是_____________。 （5）“酸溶”时，产生气泡的化学方程式为___________。所加稀H2SO4可略低于理论消耗量，原因是______________。 （6）“沉淀”时加入Fe2O3控制溶液的pH为____________，可以将锌以不沉淀通过过滤形式除去。 沉淀物 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe(OH)3 1.5 3.2 Zn(OH)2 6.2 8.2 三、Fe2O3含量的测定 称取含Fe、FeCO3的Fe2O3样品41.0g，置于如图装置中，通入CO后控制不同的温度加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。 资料:①FeCO3在282℃分解为FeO；500℃以上Fe2O3和CO开始 反应，随温度升高，Fe2O3依次生成 Fe3O4、FeO、Fe。 ②碱石灰吸收CO2(假设吸收均完全)。 （7）温度在282℃以下,固体质量不变的原因是_________。 （8）样品中FeCO3的质量为_________。 （9）点N处Fe与Fe3O4质量比=________。 （10）当加热到700℃，装置B共增重8.8g，则a=______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 镇江科技新城实验学校2025-2026学年第一学期期末模拟课堂练习9 60分 用时：45分钟 可能用到的Ar: H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 F e-56 K-39 Ca-40 S-32 Ag-108 单项选择题（每题2分共22分） 1. 下列现象主要是由化学变化引起的是 A. 滴水成冰 B. 葡萄酿酒 C. 空气制氧 D. 撒盐融雪 【答案】B 【解析】 【详解】A、滴水成冰是水凝固的物理变化，该选项不符合题意； B、葡萄酿酒涉及发酵生成新物质酒精，属于化学变化，该选项符合题意； C、空气制氧是利用各成分沸点不同分离混合物，属于物理变化，该选项不符合题意； D、撒盐融雪是降低熔点，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选B。 2. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 用双氧水溶液消毒 B. 用铜丝作导线 C. 用液氮作医疗冷冻剂 D. 用金刚石切割玻璃 【答案】A 【解析】 【详解】A、用双氧水溶液消毒是利用双氧水的氧化性，使细菌蛋白质变性，属于化学性质，该选项符合题意； B、用铜丝作导线利用铜的导电性，属于物理性质，该选项不符合题意； C、用液氮作医疗冷冻剂是利用液氮汽化吸热，属于物理性质，该选项不符合题意； D、用金刚石切割玻璃利用金刚石的硬度大，属于物理性质，该选项不符合题意。 故选A。 3. 下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 红色固体 铁粉、红磷、氧化铁 B 加热仪器 试管、量筒、蒸发皿 C 难溶气体 CO、N2、H2 D 导电溶液 食盐水、石灰水、蒸馏水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁粉为黑色固体，红磷为红色固体，氧化铁为红棕色固体，此选项错误； B、试管可直接加热，蒸发皿可直接加热，量筒仅用于量取液体体积，受热易炸裂不能加热，此选项错误； C、一氧化碳难溶于水，氮气难溶于水，氢气难溶于水，三种气体均符合难溶气体归类要求，此选项正确； D、食盐水含自由移动离子能导电，石灰水含自由移动离子能导电，蒸馏水为纯净物几乎无自由移动离子，不具备导电性，此选项错误。 故选：C。 4. 下列排序正确的是 A. 地壳中元素含量： B. 使用合金年代： C. 镁元素质量分数： D. 物质的溶解性： 【答案】C 【解析】 【详解】A、地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，则地壳中元素含量由高到低为氧、铝、铁，故选项错误； B、越活泼的金属越难冶炼，根据金属活动性铝＞铁＞铜，则使用合金的年代由先到后是青铜、生铁、硬铝，故选项错误； C、MgO中镁元素的质量分数为，Mg3N2中镁元素的质量分数为：，MgH2中镁元素的质量分数为：，则镁元素质量分数由大到小为MgH2、Mg3N2、MgO，故选项正确； D、CaCl2易溶于水，CaCO3难溶于水，Ca(OH)2微溶于水，则物质的溶解性由大到小为CaCl2、Ca(OH)2、CaCO3，故选项错误。 故选：C。 5. 下列指定反应的化学方程式不正确的是 A. 工业炼铁焦炭作用有:C+O2CO2 B. 铁桶不能盛放CuSO4溶液:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu C. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 D. 用熟石灰浆除去SO2: 2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳燃烧生成二氧化碳，该选项不符合题意。 B、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该选项不符合题意。 C、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该选项不符合题意。 D、熟石灰浆的主要成分是，而非，因此方程式反应物错误，该选项符合题意。 故选D。 6. 金属M与AgNO3 溶液发生反应的化学方程式为M＋2AgNO3= M(NO3)2＋2Ag，下列说法中不正确的是 A. M一定不是铝 B. M的金属活动性一定比H强 C. 该反应是置换反应 D. 若M为Fe，反应后溶液质量减少 【答案】B 【解析】 【详解】A、铝在化合物中通常显+3价，其硝酸盐为 。但方程式中生成 ，表明 M 为+2价，因此 M 不可能是铝（铝是+3价）。该说法正确。 B、金属活动性顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、金。位于氢之前的金属活动性比氢强，能置换酸中的氢；位于氢之后的金属活动性比氢弱，不能置换酸中的氢。M 能置换银（银在氢之后），说明 M 的活动性比银强，但 M 不一定比氢强。例如，M 可以是铜，该说法不正确。 C、置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。本反应中，单质 M 与化合物 反应，生成新单质 Ag 和新化合物  M(NO3)2，符合置换反应定义。该说法正确。 D、若M为Fe，根据化学方程式Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag，每56份质量的铁置换出216份质量的银，反应后溶液质量减少，该说法正确。 故选D。 7. 下图表示甲转化为丙的微观过程。下列有关说法不正确的是 A. 转化①中原子个数不变、分子个数改变 B. 转化②为化合反应 C. 整个转化过程中共有2种氧化物 D. 乙、丙在中完全燃烧的产物相同 【答案】C 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，转化①是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为；转化②是甲醇与一氧化碳在一定条件下反应生成乙酸，化学方程式为。 【详解】A、转化①是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为，则转化①中分子个数改变，根据质量守恒定律，则转化①中原子个数不变，故选项说法正确； B、转化②是甲醇与一氧化碳在一定条件下反应生成乙酸，化学方程式为，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项说法正确； C、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，整个转化过程中共有CO2、H2O、CO三种氧化物，故选项说法不正确； D、乙为CH3OH，丙为CH3COOH，两种物质都是由碳、氢、氧三种元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则乙、丙在中完全燃烧的产物相同，都是二氧化碳和水，故选项说法正确； 故选C。 8. 利用如图实验装置，开展氢气还原氧化铜实验。下列说法不正确的是 A. 氧化钙与氢氧化钠的作用是获得纯净的氢气 B. C中发生的是置换反应 C. 先点燃酒精灯，再向锥形瓶中加入稀盐酸 D. 实验结束后，试管中固体全部变为红色，加入适量稀硫酸，若得到蓝色溶液，则红色固体不全部为铜 【答案】C 【解析】 【详解】A、锌与稀盐酸反应生成的氢气中混有 氯化氢气体和水蒸气。氧化钙氢氧化钠吸收水和 ，可净化氢气，正确，不符合题意； B、C 中反应 ，符合置换反应定义（一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”），正确，不符合题意； C、氢气是可燃性气体，与空气混合加热易爆炸。实验需先通氢气排尽装置内空气，再点燃酒精灯；若先点燃酒精灯，再加稀盐酸（产生氢气），装置内有空气，加热时通入氢气会引发爆炸，错误，符合题意； D、实验结束后，若固体全部变红，加入稀硫酸得到蓝色溶液（含硫酸铜），说明红色固体中有氧化铜（氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜），即红色固体不全部是铜，正确，不符合题意。 故填：C。 9. 下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 除去CO2中的CO 将混合气体通过灼热的氧化铜粉末 B 鉴别水和双氧水 取样，分别加少量MnO2观察现象 C 除去KCl固体中混有的MnO2 溶解、过滤、洗涤、干燥 D 除去NaCl中混有的NH4HCO3 加热至质量不再改变为止 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、CO能与灼热氧化铜反应生成铜和CO2，而CO2不反应，可除去CO，不符合题意； B、双氧水在MnO2催化下分解产生O2（气泡），水无现象，可鉴别，不符合题意； C、氯化钾可溶于水，二氧化锰难溶于水，正确的除杂步骤应为：溶解、过滤（除去二氧化锰）、蒸发结晶（得到氯化钾固体），但题干中的方案是 “溶解、过滤、洗涤、干燥”，这一系列操作最终得到的是杂质二氧化锰，而不是目标物质氯化钾，因此该方案不能达到除杂目的，符合题意； D、碳酸氢铵受热易分解，加热时会分解为氨气、水和二氧化碳气体，这些气体全部逸散，最终剩余的固体就是纯净的氯化钠。加热至质量不再改变，即可确认碳酸氢铵已完全分解，因此方案可行，不符合题意。 故选：C。 10. MgSO4和NaCl的溶解度曲线如下图。下列说法正确的是 A. 温度低于T1℃时，溶解度：S(MgSO4)> S(NaCl) B. T2℃时，将30g MgSO4固体加入到50g水中，所得溶液的质量为80g C. 两物质饱和溶液从T2℃降温至T1℃，析出晶体的质量：MgSO4一定大于NaCl D. 提纯含有少量MgSO4的NaCl溶液，可蒸发到有较多晶体析出，趁热过滤获得NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线可知，温度低于T1℃时，溶解度：S(MgSO4)< S(NaCl)，故选项说法错误； B、T2℃时，MgSO4的溶解度是48g，即在该温度下，100g水中最多溶解48g，则50g水中最多溶解24g，T2℃时，将30gMgSO4固体加入到50g水中，所得溶液的质量为24g+50g=74g，故选项说法错误； C、等质量的两物质的饱和溶液从T2℃降温至T1℃，析出晶体的质量：MgSO4一定大于NaCl，没有说明是等质量，不能判断析出晶体多少，故选项说法错误； D、NaCl的溶解度受温度影响不大，MgSO4的溶解度受温度影响较大，所以提纯含有少量MgSO4的NaCl溶液，可蒸发到有较多晶体析出，趁热过滤获得NaCl，故选项说法正确。 故选D。 11. 已知：Ca(HCO3)2 CaCO3+CO2↑+H2O，将18.1g Ca(HCO3)2与CaCO3的固体混合物高温加热一段时间后，剩余固体质量为10.6g，并将产生的气体通入过量澄清石灰水得沉淀15.0g。下列说法不正确的是 A. 原固体加热生成6.6g CO2 B. 加热后，固体中钙元素的质量分数增大 C. 剩余10.6g固体中CaCO3与CaO质量比是28：25 D. 原固体中Ca(HCO3)2与CaCO3质量比是81：100 【答案】C 【解析】 【详解】A、加热过程中，发生的反应是、，产生的CO2与澄清石灰水发生反应，得到沉淀15.0g，设生成CO2的质量为x，则 x=6.6g，该说法正确。 B、加热后，固体质量因生成CO2和H2O而减小，而钙元素始终存在于固体中，其质量保持不变，因此固体中钙元素的质量分数增大，该说法正确。 C、产生CO2与H2O会导致固体质量减少，固体减小质量为，则生成H2O的质量为，H2O中的氢元素完全来自Ca(HCO3)2，设参与反应的Ca(HCO3)2质量为y，Ca(HCO3)2分解产生CO2的质量为z，则 、 y=8.1g、z=2.2g 由于Ca(HCO3)2在加热条件下即可分解，而CaCO3需要在高温条件下分解，2.2g＜6.6g，说明Ca(HCO3)2完全分解，CaCO3分解生成CO2的质量为，设CaCO3分解生成CaO的质量为w，则 w=5.6g 则剩余10.6g固体中CaCO3与CaO质量比，而不是，该说法错误。 D、根据C选项的分析，原固体中Ca(HCO3)2的质量为8.1g，则原固体中Ca(HCO3)2与CaCO3质量比是，该说法正确。 故选C。 非选择题（每空1分共38分） 12. 请结合如图回答问题。 （1）仪器名称：①_____，②___________。 （2）用氯酸钾和二氧化锰粉末制取O2，要获得干燥的氧气，则组合装置为______，反应的化学方程式为_____________ 。 （3）实验室制取H2的化学方程式为_________ ，可以用F装置收集氢气的理由_____________。 （4）实验室制取CO2的化学方程式为_______________ 。 （5）已知：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2。溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和性质有关。进行图1实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。 ①用化学方程式解释AB段电导率下降的原因 _________。 ②点C已经反应完全，则点C离子数_____（选填：= 或 < 或 >）A点离子数关系，点C电导率低于A点的原因 _________。 【答案】（1） ①. 试管 ②. 长颈漏斗 （2） ①. AD ②. （3） ①. ②. 氢气密度比空气小，且不与空气中的成分反应， （4） （5） ①. ②. = ③. 相同浓度下，碳酸氢钙解离出的离子所带电荷的传导能力弱于氢氧化钙解离出的离子 【解析】 【小问1详解】 ①的仪器名称是试管；②的仪器名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 氯酸钾在加热、二氧化锰的催化条件下生成氯化钾和氧气，氯酸钾和二氧化锰是固体，反应需要加热，所以选A作为发生装置，氧气的密度比空气大且不易溶于水，要收集干燥的氧气，向上排空气法（D）比排水法更合适，故组合装置为：AD；化学方程式为：； 【小问3详解】 实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，化学方程式为：；氢气密度比空气小，且不与空气中的成分反应，适合用向下排空气法收集，故用F装置收集氢气； 【小问4详解】 实验室用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为：； 【小问5详解】 ①AB段氢氧化钙溶液中的离子与二氧化碳反应，生成难溶的碳酸钙沉淀和水，溶液中自由移动的离子浓度大幅降低，电导率随之下降，化学方程式为：； ②由题目的信息可知，，当二氧化碳过量时，生成的碳酸钙沉淀会与水、过量二氧化碳继续反应，生成可溶于水的碳酸氢钙，氢氧化钙溶解后，1个氢氧化钙粒子会电离出1个钙离子和2个氢氧根离子，总共3个离子， C点（碳酸氢钙溶液） 最终生成的碳酸氢钙溶解后，1个碳酸氢钙粒子会电离出1个钙离子和2个碳酸氢根离子，总共也是3个离子，故：点C离子数=A点离子数；但相同浓度下，碳酸氢钙解离出的离子所带电荷的传导能力弱于氢氧化钙解离出的离子，因此点C的电导率仍低于点A。 13. 将光亮镁条放入一定量的蓝色氯化铜溶液中，产生大量无色气体，同时有蓝绿色不溶物生成，附着在镁条表面。某同学对该现象作如下探究。 (一)收集气体 （1）验纯后点燃，产生淡蓝色火焰，该气体为H2，则氯化铜溶液显_________（选填：中或酸或碱）性。 (二)过滤、洗涤、一定温度下烘干得蓝绿色固体对蓝绿色固体作如下猜测并进行实验: 【资料】①碱式氯化铜Cux(OH)yClz为绿色固体，不溶于水，能溶于稀酸且无气体产生，受热分解出CuO、H2O、HCl。 ②浓硫酸吸收H2O，不吸收HCl，碱石灰吸收H2O、HCl 【猜想】绿色固体可能是：①Cux(OH)yClz；②Cu2(OH)2CO3；③Cu2(OH)2CO3和Cux(OH)yClz （2）有同学认为不需要实验就能否定猜想②，理由是________。 【实验】 （3）向蓝绿色固体滴加足量稀盐酸，不溶物溶解，无气泡产生。则猜想_________正确 。 （4）取42.9g蓝绿色固体进行加热使其完全分解，生成CuO、HCl和H2O，将产生的气体全部缓缓通过如图所示的_________（选择填 甲或乙）装置。实验测得：加热后碱石灰增重为7.3g，浓H2SO4增重3.6g。 【分析】 （5）如果没有浓硫酸c装置, 则x︰y结果__________（偏大或偏小或不变）。 （6）Cux(OH)yClz的化学式为_______，受热分解的化学方程式为_________。 【答案】（1）酸 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氯化铜溶液和镁条的反应物中不含碳元素，因此无法生成含碳元素的碱式碳酸铜 （3）① （4）乙 （5）偏小 （6） ①. Cu2(OH)3Cl ②. 【解析】 【小问1详解】 镁条放入氯化铜溶液后产生氢气，而镁与酸反应会生成氢气，说明氯化铜溶液中含有氢离子，因此溶液呈酸性； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氯化铜溶液和镁条的反应物中不含碳元素，因此无法生成含碳元素的碱式碳酸铜，所以猜想②不成立； 【小问3详解】 向蓝绿色固体滴加足量稀盐酸，固体溶解且无气泡产生，若固体为碱式碳酸铜（猜想②或③），则会与盐酸反应生成二氧化碳气体，产生气泡，而实验中无气泡，说明不含碳酸根，符合碱式氯化铜的性质，因此猜想①正确； 【小问4详解】 蓝绿色固体加热分解生成氧化铜、水蒸气和氯化氢气体，为准确测定各气体质量，需先通过浓硫酸吸收水蒸气（浓硫酸只吸水，不吸收氯化氢），再通过碱石灰吸收氯化氢，乙装置的顺序是 “浓硫酸→碱石灰”，符合这一要求，而甲装置先通过碱石灰会同时吸收水和氯化氢，无法区分二者质量，因此选乙； 【小问5详解】 若没有c装置，空气中的H2O和CO2会被b装置中的碱石灰吸收，导致测得的HCl质量偏大，会导致计算出的x值偏小，y值也偏小，故x：y的结果偏小； 【小问6详解】 碱式氯化铜［Cux(OH)yClz］受热会分解生成CuO、H2O和HCl，化学方程式为：，实验测得浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重7.3g，得到的等量关系为：，，因此，y=3，z=1，将其带入化学方程式得出：，根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后原子种类和原子数目不变可得，氧原子反应前有3个，反应后一个水分子占有1个氧原子，因此，xCuO中占有两个氧原子，即x为2，故化学式为：Cu2(OH)3Cl；受热分解的化学方程式为：。 14. 如图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答相关问题。 A．溶解 B．蒸发   C．过滤 D．取一定量的粗盐 （1）粗盐提纯的正确操作顺序为___________（填字母）。 （2）操作C中缺少的玻璃仪器是_________，作用是___________； （3）操作B中，当观察到蒸发皿中__________时停止加热，热的蒸发皿用_____夹持放到陶土网上。 （4）操作D中称取10.0g粗盐，将该粗盐逐渐加入到盛有20mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得未溶解的粗盐的质量为2.0g，最终得到精盐的质量为6.4g，该实验精盐的产率是__________。制得精盐的产率偏低，可能的原因是___________（填字母）。 A．过滤时滤纸有破损        B．蒸发时有液体溅出C．所得精盐比较潮湿        D．溶解时有部分粗盐 【答案】（1）DACB  （2） ①. 玻璃棒 ②. 引流 （3） ①. 有较多固体 ②. 坩埚钳 （4） ①. 80% ②. BD 【解析】 【小问1详解】 粗盐提纯的步骤是取粗盐→溶解→过滤→蒸发，对应操作是D（取一定量的粗盐）、A（溶解）、C（过滤）、B（蒸发），故操作顺序为DACB； 【小问2详解】 过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，操作C中缺少的玻璃仪器是玻璃棒，玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出或冲破滤纸； 【小问3详解】 操作B中，当观察到蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干剩余水分；热的蒸发皿用坩埚钳夹持，放到陶土网上冷却防止烫坏实验台； 【小问4详解】 ，溶解的粗盐质量=总粗盐质量-未溶解的粗盐质量=10.0g-2.0g=8.0g，则产率= ； A、过滤时滤纸破损，会使泥沙进入滤液，蒸发后精盐质量偏大，产率偏高，不符合题意； B、蒸发时有液体溅出，会导致精盐质量减少，产率偏低，符合题意； C、所得精盐比较潮湿，会使精盐质量偏大，产率偏高，不符合题意； D、溶解时有部分粗盐未溶解，会使溶解的氯化钠质量减少，精盐质量减少，产率偏低，符合题意； 故选：BD。 15. 铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。 一、铁的有关知识 （1）东汉“铁书刀”用于削除汉简上的错字。 ①书刀表面铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，铁生锈主要与空气中的________有关。 ②生活中采用防锈的方法有______(填字母)的垃圾箱。 a．涂油漆 b．链条涂油 c．砂纸打磨 d．清除铝制品表面保护膜 （2）《梦溪笔谈》中记载“用柔铁屈盘之，乃以生铁陷其间，封泥炼之。锻令相入，谓之灌钢”。 ①以赤铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为__________。 ②柔铁和生铁经炼、锻得到钢，柔铁的含碳量比钢______(填“高”或“低”)。 （3）“纳米零价铁—H2O2体系”可除去工业烟气中的NO。将H2O2溶液和稀盐酸雾化后与烟气混合通入装有纳米零价铁的装置，发生反应： ①铁与稀盐酸反应，化学方程式为________。 ②，NO脱除率随温度的变化如图所示。当温度高于120℃后，NO脱除率下降的主要原因是________。 二、制备活性Fe2O3·xH2O 用废铁(含Fe、Fe2O3和少量ZnO)制备活性Fe2O3·xH2O的流程如下。 资料：“还原”反应为。 （4）废铁应研磨成粉末，目的是_____________。 （5）“酸溶”时，产生气泡的化学方程式为___________。所加稀H2SO4可略低于理论消耗量，原因是______________。 （6）“沉淀”时加入Fe2O3控制溶液的pH为____________，可以将锌以不沉淀通过过滤形式除去。 沉淀物 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe(OH)3 1.5 3.2 Zn(OH)2 6.2 8.2 三、Fe2O3含量的测定 称取含Fe、FeCO3的Fe2O3样品41.0g，置于如图装置中，通入CO后控制不同的温度加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。 资料:①FeCO3在282℃分解为FeO；500℃以上Fe2O3和CO开始 反应，随温度升高，Fe2O3依次生成 Fe3O4、FeO、Fe。 ②碱石灰吸收CO2(假设吸收均完全)。 （7）温度在282℃以下,固体质量不变的原因是_________。 （8）样品中FeCO3的质量为_________。 （9）点N处的Fe与Fe3O4质量比=________。 （10）当加热到700℃，装置B共增重8.8g，则a=______。 【答案】（1） ①. 氧气、水蒸气 ②. a、b （2） ①. ②. 低 （3） ①. ②. 由于双氧水的分解速率随温度升高而加快，当温度高于120℃后，双氧水分解速率加快，浓度降低 （4）增大接触面积，使反应加快并充分 （5） ①. ②. 还原反应中会生成硫酸，可以循环利用 （6）3.2~6.2 （7）温度未达到碳酸亚铁的分解温度，碳酸亚铁和氧化铁均未发生反应 （8）5.8g （9）14:29 （10）36.4g 【解析】 【小问1详解】 ①铁生锈主要与空气中的氧气、水蒸气有关； ②涂油漆、链条涂油能隔绝氧气和水，砂纸打磨会加速生锈，清除铝制品保护膜与铁防锈无关，故防锈方法选a、b； 【小问2详解】 ①以赤铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为：； ②柔铁（熟铁）的含碳量低于0.03%，钢的含碳量为0.03%~2%，故柔铁的含碳量比钢低； 【小问3详解】 ①铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：； ②由于双氧水的分解速率随温度升高而加快，当温度高于120℃后，双氧水分解速率加快，浓度降低，故NO的脱除率下降； 【小问4详解】 废铁应研磨成粉末，目的是增大接触面积，使反应加快并充分； 【小问5详解】 “酸溶”时，废铁中的铁会与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故产生气泡的化学方程式为：；由资料可知，还原反应中会生成硫酸，可以循环利用，故“酸溶”时，所加稀H2SO4可略低于理论消耗量； 【小问6详解】 由表格可知，控制溶液的pH为3.2~6.2这个范围，能让铁离子完全沉淀为氢氧化铁，而锌离子不会沉淀，从而通过过滤将锌除去； 【小问7详解】 由资料可知，FeCO3在282℃分解为FeO，500℃以上Fe2O3和CO开始反应，随温度升高，Fe2O3依次生成 Fe3O4、FeO、Fe，温度在282℃以下，固体质量不变的原因是：温度未达到碳酸亚铁的分解温度，碳酸亚铁和氧化铁均未发生反应，因此固体质量不变。 【小问8详解】 由资料可知，FeCO3在282℃分解为FeO，发生的化学方程式为：，结合曲线，当温度在282℃-500℃时， 样品质量从41.0g降到38.8g，质量减少了41.0g-38.8g=2.2g ，这部分质量是生成的二氧化碳质量，解：设碳酸亚铁的质量为x，FeCO3生成的FeO质量为m，根据化学方程式： 答：样品中碳酸亚铁的质量为5.8g。 【小问9详解】 由资料可知，500℃以上Fe2O3和CO开始反应，随温度升高，Fe2O3依次生成 Fe3O4、FeO、Fe，解：设在500℃-600℃时，消耗Fe2O3的质量为y，生成Fe3O4的质量为z，结合图像，在此期间固体质量减少了，根据化学方程式： 由于Fe、FeCO3的Fe2O3样品的总质量为41.0g，所以,原样品中铁的质量为：41.0g-5.8g-24.0g=11.2g，故点N处的Fe与Fe3O4质量比为：11.2g：23.2g=14:29； 【小问10详解】 在500℃-600℃时，发生反应为：， 在600℃-700℃时，发生反应为：，将两个方程式合并，则发生的反应为：，加热到700℃，M点对应的物质是FeO，装置B共增重8.8g，由(8)可知FeCO3分解生成CO2的质量为2.2g，则Fe2O3与CO（即500℃-700℃时）反应生成二氧化碳质量为：8.8g-2.2g=6.6g，解：设Fe2O3生成的FeO质量为w，根据化学方程式： 由(8)可知FeCO3分解生成FeO的质量为3.6g，由于原样品中铁没有被消耗，由(9)可知原样品中铁的质量为11.2g，所以a点固体的质量为FeO的总质量和原样品中铁的质量之和，故a=21.6g+3.6g+11.2g=36.4g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $