北京大学附属中学2025-2026学年高二上学期期末化学试题

CMX2201/CMY2201-H 你题人，李曲、赵虹华、胡可求、马葛、魏燕、何球 北大附中20252026学年第一学期期末考试高二化学 选择性必修（上) 注意事项 1.考试时间：90分钟。卷面分数：100分。 2所有试题答案都写在答题纸的规定位置，超出范围无效。 3使用黑色字迹的签字笔或钢笔答题，不得使用铅笔答题。不能使用涂改液、胶带纸、修 正带修改。 可能用到的相对原子质量：Mm55 第一部分单选题（42分) 1.下列过程或装置能实现电能转化为化学能的是() A B C D 锌粉和KOH 的混合物 11 金属外壳 燃料燃烧 太阳能电池 氯碱工业电解槽 碱性锌锰电池 2.下列化学用语表达不正确的是（) A.S2的结构示意图： 288 B.H2O2的电子式： :0: C.基态P原子的价电子轨道表示式： 田个个 3s 3p H D.HCI分子中σ键的形成过程： 3.下列性质不能用元素周期律解释的是() A.酸性：HClO4>H2SO3>H2SiO3 B.还原性：I>Br>CI C.稳定性：HO>HS>PH3 D.电负性：F>O>N 4.一定条件下，气态HCN(a)与HNCb)的互变反应过程能量变化如下图。 下列说法正确的是() Q A.HNC比HCN更稳定 I mol B.HCN(g)-HNC(g)H=+59.3 kJ.mol-1 系能址 186.5kJ 127.2kJ C.HCN一定需要加热才能转化为HNC Oc ©N D.1 mol HCN(g)中的所有化学键全部断开需要吸收 (6)©0-0 O H (ao-@o I mol 186.5kJ的热量 1 mol 反应进然 1/8 CMX2201/CMY2201-H 命超人：李酋、赵虹华、胡可隶、马葛、、何琳 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.由水电离的cH)=l0-2moLJ的溶液中：Na*、NH、CI、K* B.无色溶液中：Na*、K*、MmOi.NO e.含有I厂的溶液中：H、Na、C、NO D.pH=14的溶液中：K+、ClO、CO防、C 6.对下列事实解释不正确的是() 选项 事实 解释 A 用可溶性铁盐作净水剂 Fe3+水解生成的Fe(OH,胶体可使水 中细小悬浮颗粒聚集成较大颗粒沉降 B 工业合成氨反应温度控制在700K左右 N(g)+3H(g)±2NH(g)△H<0, 高温有助于提升平衡转化率 密闭容器中反应2HI(g)亡H2(g)+2(g) 容器体积减小，c()增大 达平衡状态后，压缩容器，气体颜色变深 海水中，在钢铁设备上安装锌块可以保护 锌比铁活泼，钢铁作为原电池正极被 D 设备不被腐蚀，而锌块需定期检查、更换保护，锌块作为原电池负极被腐蚀 /.下列说法正确的是（) A.向含酚酞的NaCO溶液中加入CaCh溶液，·红色褪去，证明CO}存在水解平衡 B.常温时，pH=3的醋酸溶液与pH=I1的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液pH>7 C.常温时，pH=3的醋酸溶液与pH=3的盐酸溶液等体积混合后，混合溶液pH>3 D.cNH)相同时，溶质的物质的量浓度：cNH4HCO)<C(NHCI)<CKNHgHSO4) 8.常温下，向20mL0.1molL1的某一元酸、HA)溶液 中加入几滴酚酞溶液，再逐滴滴加0.1molL-1NaOH浴 14 液，滴定曲线如右图。下列说法不正确的是（) 12 10 A.V=10mL时，cHAy>c(A) 76 B.pH=7时，NaOH)<20mL A C.滴定终点时，溶液由无色变为浅红色 10 20 30 40 YNaom (mL) D.水的电离程度：a点>b点 9.高炉炼铁以铁矿石（主要成分为F2O3)、焦炭、空气为原料，主要发生反应： Fe2O3(s)+3CO(g) 之 2Fe(s+3C02(g) 该反应在不同温度的平衡常数如下： 温度C 1000 1150 1300 平衡常数 64.0 50.7 42.9 下列说法不正确的是( A.该反应的AH<0 B.利用空气将焦炭转化为CO,有利于增大铁的生成速率 C,其他条件一定时，增加高炉的高度不能改变平衡气体中CO的含量 D.1000℃，当尾气中C0与C02体积分数分别达到15%和25%时，反应达到平衡 CMX2201/CMY2201-H 命题人：李茜、赵虹华、胡可球、马葛、魏燕、何琳 10.以石灰石矿（主要成分为CaC03,含少量MgC0、Fe2O、SiO2等)为原料制备高纯 轻质碳酸钙的一种工艺流程如下。 通C02 滤液A 沉淀C →一→高纯轻质碳酸钙 过煜Ⅲ 石灰石 煅烧 NH,CI溶液 样 过程1 没取 过程Ⅱ 固体B 已知：固体B中主要含有SiO2、Fe2O、Mg0及Mg(OHDh。 下列说法不正确的是(（) A.过程Ⅱ，NHCI溶液浸出Ca2+而非Mg2+是因为Km[Ca(OHDz]>KpMg(OH2] B.若过程Ⅱ在高温下进行，则过程血沉钙产率降低，可能原因是高温时过程Ⅱ中 NH逸出增多 C.过程m反应的离子方程式为Ca2++H20+C02一CaC01+2H D.该流程循环利用的物质是CO2、NH4CI 11.采用惰性电极电解法将含有AI(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4的浆液分离成固体混合物 和含铬溶液，装置如下。 搅拌桨 NaS0,溶液 阳离子 阴离子 NaSO,溶液 交换膜 交换膜 下列说法不正确的是() A.阴极反应式为2H20+2e=H2↑+20H B.阴极室生成的物质可用于固体混合物Al(OH:和MnO2的分离 C.CO?通过阴离子交换膜进入阳极室，从而实现与浆液的分离 D.适当增大电压，CO也可在阴极室转化为C(OHD3除美 12.为研究沉淀的生成及转化，进行下图所示实验。 ① ② ③ 2 mL 0.05 mol/L 2谪0.1mol/L 2 mL 0.1 molL KSCN浓液 Fe(NO)溶液 KI溶液 鬱 2 mL 0.I mol/L 产生白色沉淀 无明显变化 产生黄色沅淀 AgNO,溶液 (AgSCN) 溶液不变红 溶液变红 下列关于该实验的分析不正确的是（) A.①中产生白色沉淀的原因是c(Ag)·c(SCN)>Kp(AgSCN) B.①中存在平衡：AgSCN(s)±Ag(aq)十SCN(aq) C.②中无明显变化是因为溶液中的c(SCN)过低 D.上述实验不能证明AgSCN转化成了Ag沉淀 3/8 CMX2201/CMY2201-H 命题人：李酱、赵虹生幼可隶、马葛、，：，何琳 13.FS催化C0还原烟气中的S02为液态S,其转化关系如图1。在密闭容器中充入一定量 的C0和S02,不同压强(p1、2)下，S02的平衡转化率随温度的变化如图2。 FeS 名 ② /℃ 图1 图2 下列说法不正确的是() A.W为C0,M为CO2 B.②巾每生成1molZ,③中有1，mol FeSx生成 C.pr>p D.升高温度，S02与C0反应的平衡常数减小 14.研究打磨过的镁条与1molL-1NaHC0溶液(pH≈8.4)在室温下的反应，用C02传感 器监测气体并测定反应后pH,实验如下表。 实验装置 编号 锥形瓶中试剂 实验现象 瓶内C02浓度变化 6.0 g 1 mol-L-1 生成极微量气泡，15min ① NaHCO3溶液 后pH无明显变化 持续产生大量气泡（净化 6.0g i mol-L-1 E2500 C0传感器 后可点然)，出现自色浑 ② NaHCO,溶液 ② 浊。15min后，溶液pH上 1000 和0.1g镁条 500 @ 升至9.0 15 时间/min 6.0gH20(含酚 镁条表面有微量气泡， ③ 酞溶液)和 段时间后，镁条表面微红 0.1g镁条 下列说法不正确的是（) A.由①可知，室温时，NaHC03溶液中发生反应2HC0;一C0+H20+C02↑ B.由①②可知，②中气体含有出，其产生途径可能为 Mg+2HCO;=MgCO3l+CO}+H2t、Mg+2H20=MgOH)2↓+H2↑ C.②中的反应比③中的剧烈，是因为NaHCO3溶液中αHh更大 D.由②③可知，HC0的作用可能是破坏了覆盖在镁条表面的Mg(OD2 4/8 CMX2201/CMY2201-H 命题人：李茜、赵虹华、胡可隶、马莫、魏燕、何琳 第二部分简答题(58分) 15.（15分)随着能源技术的发展，科学家们将目光聚焦于锂的开发与研究。 (1)锂属于区元素（填s”或p”)；基态Li原子形成激发态Li原子时， (填 “吸收”或“释放”)能量。 (2)回答问题： ①比较Li和Na的第一电离能，并从原子结构角度解释 ②碱金属元素最高价氧化物对应的水化物中，【OH的碱性最 (填“强”或“弱”)。 (3)磷酸铁锂(LFPU4)电池是常见的新能源汽车电池。 ①Li、O、P的电负性由大到少的顺序是 ②某磷酸铁锂电池的工作原理如下图，下列说法正确的是一一 （填字母)。 负载 磷酸铁 石墨 锂电极 /电极 Li-FePO4 LiCs 注：C6表示石墨 Li证ePo4 Li+C6 电解质隔膜 a.负极反应为Li计+C6-e=LiC6 b.L计向磷酸铁锂电极移动 c.磷酸铁锂电极上发生还原反应 电极A (4)我国科学家研发利用太阳能从海水提取金属锂的 有机电解液 技术，原理如图： 写一L选释性膜 ①金属锂在电极 (填或B”)上生成。 电池板 一海水 ②阳极产生两种气体单质，电极反应式是 电极B 16.(10分)很多自然界大量存在的物质都是重要的化工原料。 (1)以芒硝(Na2S04·10H20)为原料制备纯碱。 ①以芒硝和碳酸氢铵为原料，在水溶液中析出NHCO3晶体.反应的离子方程式是 ②已知：i.2 NaGH(s)+CO2(g)=Na2C03(s)+H2O(g) △H=-127.4kJ.mo ii.NaOH(s)+CO2(g)==NaHCO3(s) △H=-131.5kJ.mol 反应：NaHCO3(S)=NaCO3(s)+HO(g)+CO2(g)△H= kJ.mol (2)CO2催化加氢是制备CH3OH的重要方法，反应过程涉及的主要反应如下： 反应1：C02g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H=-49kJ·mol1 反应2：C02(g)+H2(g)→C0(g)+H20(g) △H五=+41kJ.mor ①有关上述反应的说法正确的是（填字母）。 a.增大压强有利于CHOH的生成 b.使用崔化剂：能降低反应的活化能，提高CO2的平衡转化率 c.升温有利于反应2，反应2先达到平衡状态 5/8 CMX2201/CMY2201-B 备题人：李西、赵虹华、胡可隶、马览、魏燕、何琳 ②其他条件不变时，一段时间内，温度对CO2加氢制CH3OH反应的影响如下图。 50 50 COH的实际选择性了 40 40 ✉C0的平衡转化率 430啦 20 1C02的实际转化率 120 10 10 200220240260280 温度/℃ CH3OH)生成 已知：CHOH选择性= 2(C02)消菲100% i.220~240℃时，C02的平衡转化率变化的原因是 6 ⅱ.由图知240℃时实际反应未达到平衡状态，图中的依据是 i.220~240℃，升高温度，CH3OH的实际选择性变化的原因可能是 17.（11分)电镀是增强金属抗腐蚀能力的一种方法。 I获得纯铜 电镀需使用纯净的镀层金属。工业上铜生要从黄铜矿中提炼，所得粗铜含有锌、铁、 银、金等微量杂质，需对粗铜进行电解精炼。 （1)29Cu的价电子排布式为 (2)用硫酸酸化的Cu$O4作为电解液，电解过程中，阳极发生的主要反应为 (3)电解效率是评估工艺经济性和可行性的核心。 已知：电解精炼铜的阴极电解效率= h(生成Cu所用的电子) (通过阴极的电子) 检测获得纯度为99.95%~99.98%的精铜附，阴极电解效率显著小于99.95%， 用电极反应式解释电解效率显著小于精铜纯度的可能原因 Ⅱ.铁件镀铜 (4)用砂纸打磨铁制镀件，用一（填字母，下同）除去油污用除去铁锈。 a.Na2CO3溶液 b.盐酸 c.CuSO4溶液 (5)将铁制镀件与直流电源的极（填“正”或“负”）相连，纯铜片与电源另一极相 连，将两极浸入CuSO4溶液。一段时间后，铁件表面镀上一层暗红、疏松的铜。 (6)在CuSO4溶液中加入稍过量氨水制得铜氨溶液，用铜氨溶液代替CuSO4溶液重复电 镀实验，铁件表面均匀镀上一层光亮、致密的铜。 已知：Cu2++4NH3→[CuNH)4]2+K=2×101l。 ①铁制镀件表面析出铜的电极反应式为 0 ②电镀过程中溶液中[Cu个NH)4]+的浓度 (填字母)。 a.减小 b.增大 c.几乎不变 6/8 CMX2201/CMY2201-H 命题人：孕些、赵虹华、胡可级、马葛、霆张、何琳 18.Q11分)高纯MnSO4在电池材料等领域有重要用途，可用如下方法制备。 (1)酸没 软铅矿（含M血02） H2SO 含MnSO4的没取液 陈铁矿（含FeSz) 效 酸浸渣 补全酸没过程主要反应的离子方程式： 2fe8,+☐in0,+☐ =☐Mn2*+2Fe2*+☐s0+☐ (2)净化 9 含MnSO4的浸取液中有Fe+、Fc2、K+、Ca2+、Pb2等杂质一种制备高纯硫酸锰的 工艺如下。 延盘 MnCO: BaS 纯净MnSO pH=4 滤液2. 池液 溶液 含MnS0, MnO2 除铁 沉淀B 的没取液 8595℃ 沉淀A (含KSO(O田沉淀) 已知：a.MnF2、BaS可溶于水 b.部分难溶电解质的Kp(25℃)如下表： 化学式 Fe(OH)3 Fe(OH)2 ·Mm(OH)z CaF2 PbS MnS 飞p 2.8×10=39 4.9×10-17 1.9x10-3 5.3×109 8.0×1028 2.5×10-13 ④加入MnO2的目的是 ②常温下，除铁过程调节pH=4,通过计算判断F3+是否沉淀完全并简述理由 E知：离子浓度小于1×105moL1时祝淀完全。 ③结合离子方程式说明选用BaS作为沉淀剂的原因： (3)酸浸渣中锰元素含量检测 i.称取mg酸没渣，将锰元素全部以Mn2+浴出，过滤，将滤液定容至100mL: ⅱ，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量NH2S203溶液，加热、充分 将Mn2+氧化为MnO:后，煮沸溶液使剩余的CNH4)2S2O3分解： ⅲ.加入指示剂，用a mol-L1NH42Fe(S042溶液滴定，至终点时消耗bmL,M血O重 新变为Mn2+。 ①已知S20片的结构式为 元素的化合价为 ②酸浸渣中锰元素的质量分数为 ③i巾若未充分加热煮沸，将会造成锰元素质量分数的测定结果 （填“偏大”或“偏 小”)。 7/8 CMX2201/CMY2201-J1 命题人：李曹、赵组4。可兼、马花，口4。何琳 19.（11分)同学们为探究F®2愧质，进行如下实验。 【实验I】向2mL,0.I molL1eSO4溶液滴入几滴0.1 mol-L-KSCN溶液，无明显现象， 再滴加几滴3%H2O2溶液（用HSO酸化至pH=1),溶液变红。 (1)甲同学通过上述实验分析®2+具有（填“氧化”或“还原”）性。 乙同学查阅资料发现，Fe2+可与SCN发生反应Fe2++nSCN亡F(SC)n-",得到 无色溶液。为证实该性质，利用eCO3进行实验。 (2)FeCO3的制备：用过量HHCO,溶液与FeSO4溶液反应得到eCO4.离子方程式为 【实验I】验证FE+与SCN发生反应 2 mL 4 mol L 5滴3%H20,溶液 KSCN溶液 (p=1 2 mL HO 充分振荡，游登 FeCO 取1mL上层消液 溶液为深红色 溶液为红色 5滴3%H0溶液 2 mL4 mol L 2mL H2O (pH=1) KSCN溶液 充分振荡，静置 FcCO, 取1mL止层洧液 溶液基本无色 溶液为浅红色 (3)通过实验b排除了 的干扰。 (4)从沉淀溶解平衡角度解释实验a和b最终溶液颜色不同的原因是 丙同学设计实验进一步证明Fe2+可与SCN反应。 【实验T】 1mL0.5 mol-LFeS0溶液 1滴4moL KSCN溶液 适角水 取等体积的 1 mL 0.05 mol-L-! 两份溶液 红色变浅 Fe(SO)溶液 深红色溶液 红色溶液 (5)上述实验中，d为c的对照实验。 ①X为 0 ②实验证实了F2+可与SCN反应，则观察到的现象是 (6)实验Ⅲ中若未加适量水稀释，则无法通过现象得出结论。推测加水稀释的目的可能有： 使后续实验颜色变化易于观察；降低c(Fe3+), 818