精品解析：四川省达州市达川区2025-2026学年九年级上学期期末教学质量检测理科综合试卷-初中化学

达川区2025年秋季九年级教学质量检测 理科综合化学试题 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息；总分165分，考试时间120分钟。 2.请认真思考，用心作答，卷面工整，所有试题在答题卡上作答。 3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 第I卷 选择题(共60分) 一、选择题(本大题共20个小题，1-12小题为物理，13-20小题为化学，每题3分，共60分) 1. 中华文化博大精深，源远流长。下列过程中，一定涉及化学变化的是 A. 雕版印刷 B. 黏土烧陶瓷 C. 丝线织丝绸 D. 竹篾编灯笼 2. 每年的4月15日是我国“全民国家安全教育日”。下列做法正确的是 A. 高楼住宅发生火灾时，如果楼内有电梯，则迅速乘坐电梯逃生 B. 天然气泄漏，立即打开排气扇通风并拨打火警电话“119” C. 家用电器着火时，立即用水扑灭 D 使用煤火取暖时，不要紧闭门窗 3. 规范操作是实验成功的关键，也是安全的保障。下列实验操作正确的是 A. 过滤 B. 熄灭酒精灯 C. 检查装置的气密性 D. 加热固体 4. 吡唑啉是生产折叠手机用到的柔性屏幕的重要物质，其化学式为C3H6N2，下列有关吡唑啉的叙述正确的是 A. 吡唑啉中含有氮分子 B. 吡唑啉的相对分子质量为70 C. 吡唑啉中碳、氮元素的质量比为3：2 D. 吡唑啉由3个碳原子、6个氢原子和2个氮原子构成 5. 一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是 X Y Z Q 反应前的质量/g 8 10 1 21 反应后的质量/g 0 30 待测 9 A. X一定属于单质 B. 该反应属于化合反应 C. 化学反应中X和Y的质量比为2:5 D. Z可能是该反应的催化剂 6. 为探究不同电压对电解水速率的影响，同学们用如图装置进行多次实验，并记录不同电压下生成20 mL氢气所需时间。下列说法错误的是 A. 实验时先在电解器玻璃管中加满水，再接通直流电源 B. a管中的气体能被点燃，产生淡蓝色火焰 C. a管与b管中气体质量比约为2：1 D. 该实验中，电压越高，生成20 mL氢气所需时间越短 7. 以CO2和H2为原料合成化工原料乙烯(C2H4)的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 催化剂在该反应前后性质和质量均不变 B. 反应中甲和乙的质量比为22：1 C. 保持甲化学性质的最小粒子是碳原子和氧原子 D. 生成丙和丁的粒子数目比为1：4 8. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A．用红磷燃烧法测定空气中氧气的含量 B．探究分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用 C．在某温度下，向一定量不饱和KNO3溶液中不断加入KNO3固体 D．加热高锰酸钾固体 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷 非选择题(共51分) 六、填空题(本大题包括7个小题，共28分。化学方程式每个2分，其余每空1分) 9. 化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。请用化学用语填空： （1）两个钠原子___________。 （2）两个氢分子___________。 （3）三个硫酸根离子___________。 （4）氧化铝___________。 10. 2025年4月24日是我国第十个航天日。我国空间站的建设、载人飞船和月球探测器的成功发射等，向全世界展示了我国的航天实力。 （1）嫦娥六号月球车的红外成像光谱仪采用了二氧化碲(TeO2)晶体，如图1是碲元素在元素周期表的部分信息及原子结构示意图。碲元素属于___________元素(填“金属”或“非金属”)，其相对原子质量为___________，碲原子中质子数为___________。 （2）图2中A~E五种粒子中属于原子的是___________(填字母序号)。 11. “从生活走向化学，从化学走向社会”，请回答： （1）“花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”，这是南宋诗人陆游《村居书喜》中的两句诗，从微观的角度解释花气袭人的原因是___________。 （2）食品防腐保鲜有多种方法：减少食品保存环境中的氧气含量，可延长食品的保质期。下列两种方法中，利用此原理的是___________(填字母序号)。 A. 抽真空 B. 冷藏或冷冻 （3）人们常说喝牛奶可以补钙，补充的是钙___________(填“单质”或“元素)。 （4）可填充霓虹灯的气体是___________(填“Ne”或“H2”)。 12. 我国垃圾焚烧发电技术，是集“减量化、能源化、无害化、资源化于一体的高科技环保产业，对改善生态环境、推动生态文明具有重要意义。请分析信息，回答下列相关问题： （1）垃圾焚烧发电厂。垃圾焚烧放出大量热能用于发电。同时还会产生大量空气污染物，需要处理后才能再排放，其中计入空气质量评价的空气污染物有___________(写一种)。 （2）我国垃圾综合利用前景广阔，呈现政策激励、技术升级等多重利好。垃圾中的含氢有机物经热化学转化技术还可制取氢气，氢气燃烧的化学方程式为___________，为保证安全，点燃氢气前，需要___________。 13. 生活离不开水，净化水的方法在日常生活中有着广泛的应用。 （1）2025年10月8日颁发的诺贝尔化学奖的核心成果是金属有机框架(MOF)，被称为“超级分子海绵”，MOF材料可用于水净化，去除水中的PFAS污染物、抗生素等。天然水净化时，常用___________(填物质名称)，除去水中的色素和异味，该操作与MOF材料的___________功能原理相似。 （2）某同学自制了净水器，将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是___________(选填“A”或“B”)，通过该装置净化后的水不宜直接饮用，理由是___________。 （3）空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，主要过程如下图所示。 由上图可知，饮用水的水分子直径___________(填“大于”或“小于)过滤装置滤孔直径。 14. 某课外活动小组学习了溶液的知识后，进行了如下实验操作(固体M不含结晶水)，忽略实验过程中的溶剂蒸发，请回答下列问题： （1）60℃时，100 g水中最多溶解M的质量是___________g。 下图为实验过程中烧杯内液体的质量随时间的变化关系。 （2）乙中溶液是M的___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）丙中溶液中溶质的质量为___________g。 15 运用“质量守恒定律”解决下列问题： （1）制造黑火药的主要成分是一硫、二硝、三木炭。黑火药爆炸的化学方程式可表示为：，则X的化学式是___________。 （2）某物质甲在氧气中不完全燃烧后生成一氧化碳、二氧化碳和水，则物质甲中一定含有的元素是___________；若甲的质量是4.8g，生成一氧化碳的质量是5.6 g，二氧化碳的质量是4.4 g，水的质量是10.8 g，甲的相对分子质量为16，则该反应的化学方程式为___________。 七、实验与探究题(本大题包括2个小题，共17分。化学方程式每个2分，其余每空1分) 16. 气体制取和性质是初中化学重要知识，某同学进行如下探究，请回答下列问题。 （1）仪器A的名称是___________。 （2）组装制取O2的发生装置应选用的仪器是___________(填字母序号)，用该发生装置制取O2的化学方程式为___________。 （3）用排水法收集O2的依据是___________。 （4）若用G、H装置测量生成CO2体积，CO2应从___________(填“a”或“b”)管通入。仪器G中原有空气___________(填“会”或“不会”)影响CO2体积的测量。 （5）若用L装置收集H2，H2应从___________(填“a”或“b”)导管通入。 17. 化学兴趣小组以“探究二氧化碳的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识二氧化碳 （1）同学们对教材中二氧化碳的性质与用途进行了归纳，下列认识正确的是___________(填字母序号)。 A. 是导致酸雨的主要气体 B. 浓度过大，会导致人中毒死亡 C. 是一种空气污染物 D. 过度排放会加剧温室效应 【任务二】探究二氧化碳的性质 方案一：如图1所示，向集满CO2的软塑料瓶中加入一定量的水，旋紧瓶盖后振荡，观察到软塑料瓶变瘪。 （2）小明根据实验现象得出CO2与水一定发生了反应，你认为是否合理？理由是___________。 方案二：如图2所示，向装置中缓慢通入CO2，一段时间后观察到：b处纸花不变色，c处纸花比a处纸花先变红。 （3）对比b、c处的现象，说明CO2与水发生了反应，使纸花变红的物质是___________。 （4）对比a、c处的现象，能得到CO2具有的物理性质是___________。 （5）向充满二氧化碳的集气瓶内加入适量的澄清石灰水，观察到___________现象，反应的化学方程式为___________。 【任务三】探究二氧化碳的“捕捉” 根据二氧化碳的性质，可以用水和某些溶液“捕捉”。为比较“捕捉效果，小组同学们设计如图3所示实验，装置a端连接压强传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图4所示。 （6）甲、乙、丙装置中注射器内的试剂分别是水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液。X的数值为___________。 （7）图4中0~200 s压强迅速增大的原因是___________。 八、计算题(本大题只有1个小题，共6分) 18. 在烧杯中放入12 g大理石和100 g稀盐酸，一段时间后恰好完全反应，称得烧杯内剩余物质总质量为107.6 g。(已知：大理石主要成分为碳酸钙，其他杂质不与盐酸反应，不考虑二氧化碳溶解情况。) （1）产生的二氧化碳质量为___________g； （2）计算稀盐酸的溶质质量分数(该小题写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 达川区2025年秋季九年级教学质量检测 理科综合化学试题 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息；总分165分，考试时间120分钟。 2.请认真思考，用心作答，卷面工整，所有试题在答题卡上作答。 3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 第I卷 选择题(共60分) 一、选择题(本大题共20个小题，1-12小题为物理，13-20小题为化学，每题3分，共60分) 1. 中华文化博大精深，源远流长。下列过程中，一定涉及化学变化的是 A. 雕版印刷 B. 黏土烧陶瓷 C. 丝线织丝绸 D. 竹篾编灯笼 【答案】B 【解析】 【详解】A、雕版印刷，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、黏土烧陶瓷，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、丝线织丝绸，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、竹篾编灯笼，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：B。 2. 每年的4月15日是我国“全民国家安全教育日”。下列做法正确的是 A. 高楼住宅发生火灾时，如果楼内有电梯，则迅速乘坐电梯逃生 B. 天然气泄漏，立即打开排气扇通风并拨打火警电话“119” C. 家用电器着火时，立即用水扑灭 D. 使用煤火取暖时，不要紧闭门窗 【答案】D 【解析】 【详解】A、高楼住宅发生火灾时，电梯可能因断电停运或成为烟火蔓延通道，因此不能乘坐电梯逃生，应走消防通道，该做法错误。 B、天然气泄漏时，打开排气扇会产生电火花，可能引发爆炸，应先关闭阀门、开窗通风，再撤离到安全区域后报警，该做法错误 C、家用电器着火时，用水扑灭会导致触电危险，应先切断电源，再用干粉灭火器或湿布灭火，该做法错误。 D、使用煤火取暖时紧闭门窗，易导致一氧化碳中毒，保持通风可有效避免危险，该做法正确。 故选D。 3. 规范操作是实验成功的关键，也是安全的保障。下列实验操作正确的是 A. 过滤 B. 熄灭酒精灯 C. 检查装置气密性 D. 加热固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，图中缺少玻璃棒引流，且漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁，图示操作错误，不符合题意； B、用灯帽盖灭酒精灯，不能用嘴吹灭，图示操作错误，不符合题意； C、检查装置气密性的方法：将导管末端浸入水中，用手握住试管外壁，观察到导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，图示操作正确，符合题意； D、给试管中的固体加热时，为防止试管口产生的冷凝水倒流，使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，图示操作错误，不符合题意。 故选：C。 4. 吡唑啉是生产折叠手机用到的柔性屏幕的重要物质，其化学式为C3H6N2，下列有关吡唑啉的叙述正确的是 A. 吡唑啉中含有氮分子 B. 吡唑啉的相对分子质量为70 C. 吡唑啉中碳、氮元素的质量比为3：2 D. 吡唑啉由3个碳原子、6个氢原子和2个氮原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子由原子构成，吡唑啉是由C3​H6​N2​分子构成的，其中不含氮分子（N2​），该选项错误。 B、吡唑啉的相对分子质量为，该选项正确。 C、吡唑啉中碳、氮元素的质量比为，而不是（是原子个数比），该选项错误。 D、吡唑啉由吡唑啉分子构成，1个吡唑啉分子由3个碳原子、6个氢原子和2个氮原子构成，不能说吡唑啉由3个碳原子、6个氢原子和2个氮原子构成，该选项错误。 故选B。 5. 一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是 X Y Z Q 反应前的质量/g 8 10 1 21 反应后的质量/g 0 30 待测 9 A. X一定属于单质 B. 该反应属于化合反应 C. 化学反应中X和Y的质量比为2:5 D. Z可能是该反应的催化剂 【答案】A 【解析】 【分析】由表格数据可知，反应前后X、Q的质量减少，则X、Q为反应物；反应前后Y的质量增加，则Y为生成物；根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，，故待测值为1，则反应前后Z的质量不变，则Z可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的物质，综上可知，该反应为X与Q在一定条件下反应生成Y。 【详解】A、由分析可知，该反应为X与Q在一定条件下反应生成Y，符合“多变一”的特点，属于化合反应，则X可能是单质或化合物，说法错误，符合题意； B、由分析可知，该反应为X与Q在一定条件下反应生成Y，符合“多变一”的特点，属于化合反应，说法正确，不符合题意； C、由表格数据可知，化学反应中X和Y的质量比为，说法正确，不符合题意； D、由分析可知，Z可能是该反应的催化剂，说法正确，不符合题意。 故选：A。 6. 为探究不同电压对电解水速率的影响，同学们用如图装置进行多次实验，并记录不同电压下生成20 mL氢气所需时间。下列说法错误的是 A. 实验时先在电解器玻璃管中加满水，再接通直流电源 B. a管中的气体能被点燃，产生淡蓝色火焰 C. a管与b管中气体质量比约为2：1 D. 该实验中，电压越高，生成20 mL氢气所需时间越短 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验时先在电解器玻璃管中加满水，再接通直流电源，说法正确，不符合题意； B、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则a、b管中产生的气体分别是氢气、氧气，氢气具有可燃性，因此a管中的气体能被点燃，燃烧时产生淡蓝色火焰，说法正确，不符合题意； C、由B选项分析可知，a、b管中产生的气体分别是氢气、氧气，根据化学方程式，则a管与b管中气体质量比为，说法错误，符合题意； D、由图可知，该实验中，电压越高，生成20mL氢气所需时间越短，说法正确，不符合题意。 故选：C。 7. 以CO2和H2为原料合成化工原料乙烯(C2H4)的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 催化剂在该反应前后性质和质量均不变 B. 反应中甲和乙的质量比为22：1 C. 保持甲化学性质的最小粒子是碳原子和氧原子 D. 生成丙和丁的粒子数目比为1：4 【答案】D 【解析】 【详解】A、催化剂在该反应前后化学性质和质量均不变，物理性质可能改变，说法错误，不符合题意； B、由微观示意图可知，甲为二氧化碳、乙为氢气、丙为乙烯、丁为水，该反应为二氧化碳与氢气在催化剂作用下反应生成乙烯和水，化学方程式为，则反应中甲和乙的质量比为，说法错误，不符合题意； C、由微观示意图可知，甲为二氧化碳，保持二氧化碳化学性质最小粒子是二氧化碳分子，说法错误，不符合题意； D、由B选项分析可知，丙为乙烯、丁为水，该反应的化学方程式为，则生成丙和丁的粒子数目比为1:4，说法正确，符合题意。 故选：D。 8. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A．用红磷燃烧法测定空气中氧气的含量 B．探究分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用 C．在某温度下，向一定量不饱和KNO3溶液中不断加入KNO3固体 D．加热高锰酸钾固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，氧气约占空气体积的五分之一，则装置内气体体积应减少约五分之一，图像错误，符合题意； B、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的量，等质量的过氧化氢溶液制取氧气，有的反应速率快，至完全反应所需时间短，但最终生成氧气的质量相等，图像正确，不符合题意； C、在某温度下，向一定量不饱和溶液中不断加入固体，溶液的质量先增加，待溶液饱和后，质量不再增加，且开始时溶液质量不为零，图像正确，不符合题意； D、高锰酸钾中含有钾元素，所以一开始固体中钾元素的质量分数不为0，高锰酸钾在加热一段时间后分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气是气体会逸散出去，所以反应过程中固体质量逐渐减小，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则反应前后钾元素的质量不变，则固体中钾元素的质量分数逐渐增大，因此固体中钾元素的质量分数先不变、后增加，直至高锰酸钾完全分解不再变化，图像正确，不符合题意。 故选：A。 第Ⅱ卷 非选择题(共51分) 六、填空题(本大题包括7个小题，共28分。化学方程式每个2分，其余每空1分) 9. 化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。请用化学用语填空： （1）两个钠原子___________。 （2）两个氢分子___________。 （3）三个硫酸根离子___________。 （4）氧化铝___________。 【答案】（1）2Na （2）2H2 （3） （4）Al2O3 【解析】 【小问1详解】 钠原子的符号是Na，表示多个微粒时，需在微粒符号前加上相应的数值，两个钠原子表示为2Na。 【小问2详解】 1个氢分子由2个氢原子构成，书写化学式时，化学式中原子的个数在原子右下角标注，则氢分子的符号是H2，两个氢分子表示为2H2。 【小问3详解】 1个硫酸根离子由1个硫原子和4个氧原子构成，带2个单位负电荷，其符号为，三个硫酸根离子表示为。 【小问4详解】 化合物中元素正负化合价代数和为0，氧化铝中氧元素显-2价，铝元素显+3价，设氧化铝的化学式为AlxOy，则，解得x∶y=2∶3，故填Al2O3。 10. 2025年4月24日是我国第十个航天日。我国空间站的建设、载人飞船和月球探测器的成功发射等，向全世界展示了我国的航天实力。 （1）嫦娥六号月球车的红外成像光谱仪采用了二氧化碲(TeO2)晶体，如图1是碲元素在元素周期表的部分信息及原子结构示意图。碲元素属于___________元素(填“金属”或“非金属”)，其相对原子质量为___________，碲原子中质子数为___________。 （2）图2中A~E五种粒子中属于原子的是___________(填字母序号)。 【答案】（1） ①. 非金属 ②. 127.6 ③. 52 （2）ACD 【解析】 【小问1详解】 碲带“石”字旁，属于非金属元素； 由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故碲元素的相对原子质量为127.6； 由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故碲原子中质子数为52； 【小问2详解】 图2中A、C、D粒子的质子数=核外电子数，表示原子，故填：ACD。 11. “从生活走向化学，从化学走向社会”，请回答： （1）“花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”，这是南宋诗人陆游《村居书喜》中的两句诗，从微观的角度解释花气袭人的原因是___________。 （2）食品防腐保鲜有多种方法：减少食品保存环境中的氧气含量，可延长食品的保质期。下列两种方法中，利用此原理的是___________(填字母序号)。 A. 抽真空 B. 冷藏或冷冻 （3）人们常说喝牛奶可以补钙，补充的是钙___________(填“单质”或“元素)。 （4）可填充霓虹灯的气体是___________(填“Ne”或“H2”)。 【答案】（1） 分子在不停地运动 （2）A （3） 元素 （4） Ne 【解析】 【小问1详解】 从微观的角度解释花气袭人的原因是分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味； 【小问2详解】 题目要求选择"减少氧气含量"的保鲜方法。 A、抽真空：抽出包装内空气，直接降低氧气浓度，抑制微生物和氧化反应。 B、冷藏或冷冻：通过低温减缓微生物繁殖和化学反应，但未减少氧气含量。 故选A。 【小问3详解】 物质由元素组成，这里补充的是钙指的是钙元素。 【小问4详解】 霓虹灯通过通电激发气体原子发光，Ne（氖气）通电发红光，是霓虹灯的常用填充气。 12. 我国垃圾焚烧发电技术，是集“减量化、能源化、无害化、资源化于一体的高科技环保产业，对改善生态环境、推动生态文明具有重要意义。请分析信息，回答下列相关问题： （1）垃圾焚烧发电厂。垃圾焚烧放出大量的热能用于发电。同时还会产生大量空气污染物，需要处理后才能再排放，其中计入空气质量评价的空气污染物有___________(写一种)。 （2）我国垃圾综合利用前景广阔，呈现政策激励、技术升级等多重利好。垃圾中的含氢有机物经热化学转化技术还可制取氢气，氢气燃烧的化学方程式为___________，为保证安全，点燃氢气前，需要___________。 【答案】（1） 二氧化硫（合理即可） （2） ①. ②. 检验纯度 【解析】 【小问1详解】 垃圾焚烧会产生多种空气污染物，其中二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等都是计入空气质量评价的污染物。 【小问2详解】 氢气在氧气中燃烧生成水，该反应的化学方程式为； 氢气与空气混合后遇明火易发生爆炸，因此点燃氢气前必须检验其纯度，确保安全。 13. 生活离不开水，净化水的方法在日常生活中有着广泛的应用。 （1）2025年10月8日颁发的诺贝尔化学奖的核心成果是金属有机框架(MOF)，被称为“超级分子海绵”，MOF材料可用于水净化，去除水中的PFAS污染物、抗生素等。天然水净化时，常用___________(填物质名称)，除去水中的色素和异味，该操作与MOF材料的___________功能原理相似。 （2）某同学自制了净水器，将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是___________(选填“A”或“B”)，通过该装置净化后的水不宜直接饮用，理由是___________。 （3）空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，主要过程如下图所示。 由上图可知，饮用水的水分子直径___________(填“大于”或“小于)过滤装置滤孔直径。 【答案】（1） ①. 活性炭 ②. 吸附 （2） ①. A ②. 该装置能除去水中的难溶性杂质、色素和异味等，但不能除去细菌、病毒等 （3）小于 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有吸附性，故天然水净化时，常用活性炭除去水中的色素和异味，该操作与MOF材料的吸附功能原理相似； 【小问2详解】 自制净水器应按由上到下的顺序依次用小砾石除去颗粒较大的不溶性杂质，用石英砂除去颗粒较小的不溶性杂质，用活性炭吸附水中的异味及色素，用蓬松棉滤去活性炭，用纱布支撑、将各部分隔离开，故装置制作较合理的是A； 该装置能除去水中的难溶性杂质、色素和异味等，但不能除去细菌、病毒等，则净化后的水不宜直接饮用； 【小问3详解】 饮用水的水分子能通过过滤装置，说明饮用水的水分子直径小于过滤装置滤孔直径。 14. 某课外活动小组学习了溶液知识后，进行了如下实验操作(固体M不含结晶水)，忽略实验过程中的溶剂蒸发，请回答下列问题： （1）60℃时，100 g水中最多溶解M的质量是___________g。 下图为实验过程中烧杯内液体的质量随时间的变化关系。 （2）乙中溶液是M的___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）丙中溶液中溶质的质量为___________g。 【答案】（1）48 （2）不饱和 （3）35 【解析】 【小问1详解】 80℃时，向50g水中加入20g固体M，固体M完全溶解，得到乙溶液，继续加入20g固体M，搅拌，有部分溶质未溶解，降温至60℃，未溶解固体的质量为16g，说明该温度下，50g水中最多可溶解20g+20g-16g=24g固体M，即该温度下，100g水中最多可溶解48gM。 【小问2详解】 固体M的溶解度随温度的降低而减小，分析图像可知，t1时烧杯内液体质量达到最大值，该点对应的是加入全部溶质后、降温前的丙溶液，则丙溶液的质量为85g，且是饱和溶液（存在未溶解的溶质），即80℃时，50g水中最多可溶解85g-50g=35gM达到饱和，而乙溶液中加入M的质量为20g，故乙中溶液是M的不饱和溶液。 【小问3详解】 固体M的溶解度随温度的降低而减小，则丙溶液中溶液的质量最大，由图可知，t1时，烧杯内液体的质量最大，此时为丙溶液，则丙溶液的质量为85g，且是饱和溶液（存在未溶解的溶质），即80℃时，丙中溶液中溶质的质量为：85g-50g=35g。 15. 运用“质量守恒定律”解决下列问题： （1）制造黑火药的主要成分是一硫、二硝、三木炭。黑火药爆炸的化学方程式可表示为：，则X的化学式是___________。 （2）某物质甲在氧气中不完全燃烧后生成一氧化碳、二氧化碳和水，则物质甲中一定含有的元素是___________；若甲的质量是4.8g，生成一氧化碳的质量是5.6 g，二氧化碳的质量是4.4 g，水的质量是10.8 g，甲的相对分子质量为16，则该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）CO2 （2） ①. 碳元素和氢元素 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前K、N、O、C、S的个数分别是2、2、6、3、1，反应后除3X外K、N、O、C、S的个数分别是2、2、0、0、1，则3X含有6个O、3个C，X含有2个O、1个C，X的化学式为CO2。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，生成物（CO、CO2、H2O）中含碳、氢、氧元素。氧气提供氧元素，但碳元素和氢元素必须来自物质甲，因此甲中一定含有碳元素和氢元素； 已知甲的质量为4.8g，反应后5.6g一氧化碳（CO）中碳元素的质量为，4.4g二氧化碳（CO2）中碳元素的质量为，10.8g水（H2O）中氢元素的质量为，氧气（O2）只含氧元素，则甲中碳元素、氢元素的质量之和为，与甲的质量相同，说明甲由碳元素和氢元素组成，甲的相对分子质量为16，则甲是CH4（相对分子质量为）。参与反应的氧气的质量为，设该反应的化学方程式为，假设d=1，则，解得c=2；根据碳原子个数守恒，有，根据氧原子个数守恒，有，解得b=5，可知化学方程式为。 七、实验与探究题(本大题包括2个小题，共17分。化学方程式每个2分，其余每空1分) 16. 气体制取和性质是初中化学重要知识，某同学进行如下探究，请回答下列问题。 （1）仪器A的名称是___________。 （2）组装制取O2的发生装置应选用的仪器是___________(填字母序号)，用该发生装置制取O2的化学方程式为___________。 （3）用排水法收集O2的依据是___________。 （4）若用G、H装置测量生成CO2的体积，CO2应从___________(填“a”或“b”)管通入。仪器G中原有空气___________(填“会”或“不会”)影响CO2体积的测量。 （5）若用L装置收集H2，H2应从___________(填“a”或“b”)导管通入。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ABF##ACF ②. （3）氧气不易溶于水且不与水反应 （4） ①. b ②. 不会 （5）b 【解析】 【小问1详解】 仪器A的名称是锥形瓶； 【小问2详解】 实验室可用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择由仪器ABF或ACF组成的固液常温型发生装置，其原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 用排水法收集氧气的依据是氧气不易溶于水且不与水反应； 【小问4详解】 用G、H装置测量生成的体积，应从b管通入，水从a管排出进入到量筒中，进入量筒中水的体积即为生成的体积，因此仪器G中原有空气不会影响体积的测量； 【小问5详解】 若用L装置收集，由于密度比空气小，所以应从b导管通入。 17. 化学兴趣小组以“探究二氧化碳的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识二氧化碳 （1）同学们对教材中二氧化碳的性质与用途进行了归纳，下列认识正确的是___________(填字母序号)。 A. 是导致酸雨的主要气体 B. 浓度过大，会导致人中毒死亡 C. 是一种空气污染物 D. 过度排放会加剧温室效应 【任务二】探究二氧化碳的性质 方案一：如图1所示，向集满CO2的软塑料瓶中加入一定量的水，旋紧瓶盖后振荡，观察到软塑料瓶变瘪。 （2）小明根据实验现象得出CO2与水一定发生了反应，你认为是否合理？理由是___________。 方案二：如图2所示，向装置中缓慢通入CO2，一段时间后观察到：b处纸花不变色，c处纸花比a处纸花先变红。 （3）对比b、c处现象，说明CO2与水发生了反应，使纸花变红的物质是___________。 （4）对比a、c处的现象，能得到CO2具有的物理性质是___________。 （5）向充满二氧化碳的集气瓶内加入适量的澄清石灰水，观察到___________现象，反应的化学方程式为___________。 【任务三】探究二氧化碳的“捕捉” 根据二氧化碳的性质，可以用水和某些溶液“捕捉”。为比较“捕捉效果，小组同学们设计如图3所示实验，装置a端连接压强传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图4所示。 （6）甲、乙、丙装置中注射器内的试剂分别是水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液。X的数值为___________。 （7）图4中0~200 s压强迅速增大的原因是___________。 【答案】（1）D （2）不合理；软塑料瓶变瘪，只能说明瓶内压强减小，但压强减小的原因可能是二氧化碳溶于水，也可能是二氧化碳与水发生了反应 （3）碳酸## H2CO3 （4）二氧化碳的密度比空气大 （5） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. CO2​+Ca(OH)2​=CaCO3​↓+H2​O （6）30 （7）液体被加入烧瓶中，内部气体被压缩，则压强增大 【解析】 【小问1详解】 A、导致酸雨的主要气体是二氧化硫（SO2）和氮氧化物，不是二氧化碳（CO2），说法错误； B、二氧化碳本身无毒，浓度过大只会导致窒息，不会使人中毒死亡，说法错误； C、二氧化碳是空气的正常成分，不属于空气污染物，说法错误。 D、二氧化碳是主要的温室气体，过度排放会加剧温室效应，说法正确； 故选：D。 【小问2详解】 软塑料瓶变瘪，只能说明瓶内压强减小，但压强减小的原因可能是二氧化碳溶于水，也可能是二氧化碳与水发生了反应。因此，仅根据这一现象不能确定二氧化碳与水一定发生了反应。 【小问3详解】 b 处干燥的石蕊纸花不变色，说明二氧化碳本身不能使石蕊变色；c 处湿润的石蕊纸花变红，说明二氧化碳与水反应生成了碳酸（H2CO3），碳酸呈酸性，能使紫色石蕊变红。 【小问4详解】 a 处纸花在上方，c 处纸花在下方，c 处比 a 处先变红，说明二氧化碳气体先聚集在下方，由此可证明二氧化碳的密度比空气大。 【小问5详解】 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该反应化学方程式：CO2​+Ca(OH)2​=CaCO3​↓+H2​O。 【小问6详解】 该实验的目的是比较三种试剂“捕捉”二氧化碳的效果，根据控制变量法，三种试剂的体积应相同，故X的值为30。 【小问7详解】 图4中0~200 s压强迅速增大的原因是液体被加入烧瓶中，内部气体被压缩，则压强增大。 八、计算题(本大题只有1个小题，共6分) 18. 在烧杯中放入12 g大理石和100 g稀盐酸，一段时间后恰好完全反应，称得烧杯内剩余物质总质量为107.6 g。(已知：大理石的主要成分为碳酸钙，其他杂质不与盐酸反应，不考虑二氧化碳溶解情况。) （1）产生的二氧化碳质量为___________g； （2）计算稀盐酸的溶质质量分数(该小题写出计算过程)。 【答案】（1）4.4 （2）解：设稀盐酸的溶质质量分数为x， 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律可得反应产生的二氧化碳的质量=12g+100g-107.6 g=4.4g； 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $