专题10 盐和化肥（复习讲义）（全国通用）2026年中考化学一轮复习讲练测

该初中化学中考复习讲义聚焦“盐和化肥”专题，覆盖常见盐的性质与用途、盐的化学性质、复分解反应及化肥四大核心考点，采用“考情剖析-知识导航-考点解析-题型洞悉”系统架构，通过构建物质转化网络梳理内在联系，结合真题案例指导解题方法，助力学生突破难点。 亮点在于“以核心物质为纽带”的知识整合策略，如以碳酸钠为核心构建盐的化学性质网络，培养科学思维。设计“碳酸根离子验证”“复分解反应条件探究”等实验活动，强化科学探究与实践能力。分层设置考向训练题，配合真题限时演练，确保高效复习，教师可依此精准把控进度，提升学生应考能力。

主题二 物质的性质与应用 专题10 盐和化肥 目 录 01·考情剖析·命题前瞻 2 02·知识导航·网络构建 3 03·考点解析·知识通关 4 考点一 几种常用的盐 考点二 盐的化学性质 构建物质网络——以碳酸钠为核心 考点三 复分解反应 考点四 常用的化肥与使用 04·题型洞悉·考向预测 24 题型一 几种常用的盐 考向01常见盐的俗名、用途 考向02氯化钠 考向03碳酸钠 考向04碳酸氢钠 考向05碳酸钙 题型二 盐的化学性质 考向01 盐与酸反应 考向02 盐与金属反应 考向03 盐与碱反应 考向04 盐与盐反应 考向05 碳酸根离子的验证 题型三 复分解反应 考向01 复分解反应的判断 考向02 复分解反应发生的条件 考向03 复分解反应的实质与应用 题型四 常用的化肥与使用 考向01 常见化肥的种类及性质 考向02 合理使用化肥和农药 考向03 鉴别常见化肥 考向04 化肥标签及计算 考点 课标要求 考法分析 几种常用的盐 了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐在日常生活中的应用。 碳酸钠、碳酸氢钠的俗名与用途，如2025・四川绵阳卷T2；氯化钠的用途，如2025・山东威海卷T13(2)； 常见盐的主要成分及应用，如2025・哈尔滨卷T6； 关于盐的概念的判断，如2025・青海西宁卷T13； 盐类的判断，如2025・海南卷T9；2025・四川广元卷T11(1)； 盐的化学性质 知道可以通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。 盐溶液与碱溶液反应，如2025・四川自贡卷T19； 盐与酸反应，如2025・吉林卷T15； 盐溶液与盐溶液反应，如2025・山东泰安T20； 盐溶液与金属反应，如2025・河南卷T22； 盐溶液与金属反应图像，如2025・山东潍坊T17； 复分解反应 认识常见的复分解反应及简单应用。 复分解反应的判断，如2025・山东卷T9； 复分解反应发生的条件，如2025・四川眉山卷T6； 复分解反应的应用，如2025・江苏盐城卷T10； 常用的化肥与使用 知道一些常用化肥及其在农业生产中的作用。 化肥的分类，如2025・江苏南京卷T2； 合理使用化学肥料和农药，如2025・四川泸州卷T2； 铵盐的检验，如2025・江苏镇江卷T9； 化肥标签及计算，如2025・山东青岛卷T24； 命题预测 常见的盐常以选择题的形式进行考查，常结合常见生活中现象、工农业生产、科学实验等以文字或图片结合的形式呈现。 盐的化学性质和用途、复分解反应的判断、化肥种类及作用等考点多以选择、填空、实验探究等题型出现，题型灵活。常见的命题点有：复分解反应是否完全、反应后溶液成分、异常现象分析等。 考点一 几种常用的盐 1、 盐的组成与分类 (1)定义：盐是指组成里是金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 (2)构成：金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成。 (3)分类：①根据盐中含的阳离子不同，分为钠盐、钙盐、铵盐等 ②根据盐中含的阴离子不同，分为硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐等 2、盐的溶解性 (1)钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶； (2)盐酸盐（含氯离子）：除氯化银不溶，其余的全溶； (3)硫酸盐（含硫酸根离子）：除硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余的全溶； (4)碳酸盐（含碳酸根离子）：除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵易溶，碳酸镁微溶，其余的全不溶。 3、几种常见的盐 (1)氯化钠 存在 ①人体：人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。 ②自然界：海水、盐湖、盐井、盐矿。 对人体的作用 ①钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用； ②氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。 ③人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等排出的氯化钠，以满足人体的正常需要（每人每天约需3~5 g食盐），但长期食用过多食盐不利于人体健康。 物理性质 氯化钠，俗称食盐，常温下是白色晶体，有咸味， 易溶于水，溶解度受温度影响较小。 用途 ①医疗上，氯化钠用来配制生理盐水。 ②农业上，用一定浓度的氯化钠溶液来选种。 ③工业上，氯化钠是制取某些化工产品（碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸）的原料。 ④生活中，氯化钠用来调味、腌制食品。 ⑤交通运输中，氯化钠可用来作除雪剂除去道路积雪。 (2)碳酸盐 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 物理性质 白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性 白色粉末状固体，可溶于水，水溶液呈碱性 白色固体，难溶于水 化学性质 （1）与酸反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （2）与某些碱反应： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （1） 与酸反应： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （2） 加热分解： 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （1） 与酸反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2） 高温分解： CaCO3CaO+CO2↑ 规律：①碳酸盐或碳酸氢盐与稀酸反应都能放出CO2气体； ②碳酸钠在水中的溶解性大于碳酸氢钠； ③碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，加热很难分解。 主要用途 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等（工业原料） 发酵粉（小苏打）的主要成分；治疗胃酸过多的药剂 重要的建筑材料；用作补钙剂；用于实验室制取二氧化碳 碳酸根或碳酸氢根离子的检验方法 ①检验原理：组成里含有CO、HCO的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体。 CO+2H+=H2O+CO2↑ HCO+H+=H2O+CO2↑ ②检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水。 ③检验方法：向待测液中加入稀盐酸有无色无味气体放出，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该物质中有CO或HCO。 CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O ④实验步骤： 1.碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈‌碱性‌（能使酚酞变红），这是它们作为“碱”的原因。但它们都属于盐类。 2.混淆用途，如把碳酸钠当小苏打用。‌碳酸钠误用于“治疗胃酸过多” ‌碳酸钠‌：玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。 ‌碳酸氢钠‌：发酵粉、胃药。 3.鉴别方法误用‌：‌不能仅用酸鉴别‌碳酸钠与碳酸氢钠，必须结合‌反应剧烈程度‌或‌钙盐沉淀‌。 1．（2025·宁夏银川·三模）下列物质的俗名、化学式、分类完全正确的是 A．纯碱、、盐 B．干冰、、有机物 C．乙醇、、氧化物 D．烧碱、、碱 【答案】A 【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗名，是碳酸钠的化学式，碳酸钠由钠离子（）和碳酸根离子（）组成，符合盐的定义（盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物）。正确。 B、干冰是固体二氧化碳的俗名，是二氧化碳的化学式，有机物通常指含碳化合物（如甲烷、乙醇），但二氧化碳（）属于无机物，错误。 C、是乙醇的化学式，氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物。乙醇（）含碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物。错误。 D、氢氧化钙的俗名为熟石灰或消石灰，是氢氧化钙的化学式，氢氧化钙能电离出的阴离子全部是离子，属于碱，错误。 故选A。 2．（2025·河南驻马店·三模）侯德榜是我国制碱工业的先驱。“侯氏制碱法”中的“碱”是指纯碱，下列有关纯碱的说法错误的是 A．纯碱的化学式为Na2CO3 B．纯碱是由Na+和构成的 C．纯碱溶液呈碱性 D．纯碱属于碱 【答案】D 【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，故选项说法正确； B、纯碱（碳酸钠）是由Na+和构成的，故选项说法正确； C、纯碱（碳酸钠）易溶于水，其溶液呈碱性，故选项说法正确； D、碱是解离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，而纯碱（碳酸钠）是由Na+和构成的，属于盐，故选项说法不正确。 故选D。 3．（2025·江苏连云港·二模）碳酸钠与消石灰反应可生成烧碱、碳酸钙。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．碳酸钠易溶于水，可用于生产玻璃 B．消石灰能与酸反应，可用于改良酸性土壤 C．烧碱呈白色，可用作炉具清洁剂 D．碳酸钙受热会分解，医疗上可用作补钙剂 【答案】B 【详解】A、Na2CO3在制造玻璃过程中能降低二氧化硅的熔化温度和玻璃液的粘度，从而促进玻璃的熔化和混合，可用于生产玻璃，与易溶于水无关，故选项对应关系不正确； B、消石灰是氢氧化钙的俗称，呈碱性，能与酸反应，中和土壤中的酸性物质，可用于改良酸性土壤，故选项对应关系正确； C、烧碱是氢氧化钠的俗称，呈碱性，能与油脂反应，可用作炉具清洁剂，与颜色无关，故选项对应关系不正确； D、碳酸钙中含有钙元素，且能与胃酸中的盐酸反应生成可被人体吸收的钙离子，可以用作补钙剂，与碳酸钙受热分解性质无关，故选项对应关系不正确。 故选B。 4．（2025·河南平顶山·三模）下列物质的名称、俗称、化学式一致的是 A．氢氧化钙；生石灰；Ca(OH)2 B．碳酸钠；小苏打；NaHCO3 C．氢氧化钠；烧碱；NaOH D．氯化钠；食盐；NaCl 【答案】C 【详解】A、生石灰是氧化钙（CaO）的俗称，A错误； B、碳酸钠，俗称苏打，不是小苏打，B错误。 C、烧碱是氢氧化钠的俗名，化学式NaOH，正确。 D、氯化钠是食盐的主要成分，不是俗名；D错误。 故选C。 考点二 盐的化学性质 化学性质 反应条件 化学方程式 与某些金属的反应： 规律：盐＋金属＝新盐＋新金属 在金属活动性顺序表中，除K、Ca和Na外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu； Cu＋HgNO3)2＝Hg＋Cu(NO3)2； ZnSO4＋Cu不反应 与酸的反应： 规律：盐＋酸＝新盐＋新酸 A：①有沉淀生成；②有气体放出；③有水生成； B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。 BaCl2＋H2SO4＝BaSO4＋2HCl AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ 与碱的反应： 规律：盐＋碱＝新盐＋新碱 反应物可溶，生成物有①有沉淀生成；②有气体放出；③有水生成； Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl 与某些盐的反应： 规律：盐＋盐＝新盐＋新盐 反应物可溶，生成物有有沉淀生成； Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl AgNO3＋NaCl＝AgCl＋NaNO3 BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4＋2NaCl 盐溶液的酸碱性 大多数盐溶液呈中性；但K2CO3、Na2CO3、NaHCO3等溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红； 构建物质网络——以碳酸钠、碳酸钙为核心 ①HCl+NaHCO3═NaCl+H2O+CO2↑； ②2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑(合理即可)； ③CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl(合理即可)； ④2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O； ⑤Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH(合理即可)。 ①CaO+H2OCa(OH)2； ②Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O(合理即可)； ③Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH(合理即可)； ④CaCO3CaO+CO2↑； ⑤CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑; ⑥CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl(合理即可)。 1.盐溶液不一定呈中性‌ 如，碳酸钠（Na₂CO₃）溶液能使酚酞变红；氯化铵（NH₄Cl）溶液呈酸性。 2.盐与酸/碱的反应条件易混淆‌ 盐与酸或碱发生复分解反应，必须满足以下条件之一： ‌生成沉淀‌：如AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃。 ‌生成气体‌：如Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑。 ‌生成水‌：如NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃↑ + H₂O。 ‌易错操作‌：忽略反应条件，认为所有盐都能与酸或碱反应。 3.置换反应的规律记混‌ 金属与盐溶液发生置换反应，需同时满足： ‌盐必须可溶‌。 ‌金属活动性‌：单质金属的活动性必须强于盐中金属元素（K、Ca、Na除外）。 ‌易错示例‌：Cu与MgSO₄溶液不反应（因Cu活动性弱于Mg）；Fe与AgCl不反应（因AgCl不溶）。 4.盐的组成定义不清‌ 盐不一定由金属离子和酸根离子构成，‌铵根离子（NH₄⁺）与酸根离子‌组成的化合物也属于盐，如NH₄Cl。 5.除杂试剂加入顺序错误‌ 在粗盐提纯中，除杂顺序至关重要： ‌BaCl₂必须在Na₂CO₃之前‌加入，以除去过量Ba²⁺（形成BaCO₃沉淀）。 ‌过滤必须在滴加盐酸前进行‌，以除去沉淀。 1．（2025·四川自贡·中考真题）南宋时期，荣州在井盐煎制过程中产生了一种卤饼，主要成分为氯化钙。石脚井所产盐卤中硫酸钠等杂质含量高，“食者得泄痢之疾”。古代劳动人民发现“石脚井盐卤，必得荣诸井之卤饼兑炼，而后可成盐”。下列有关说法错误的是 A．井盐煎制利用了蒸发结晶的原理 B．均属于盐类物质 C．“石脚井”盐卤中的杂质可加入溶液除去 D．“兑炼”涉及的化学反应有 【答案】C 【详解】A. 井盐煎制通过加热蒸发水分，使NaCl结晶析出，利用了蒸发结晶原理，此选项正确； B. CaCl₂、Na₂SO₄、NaCl均由金属离子和酸根离子构成，均属于盐类，此选项正确； C. 除杂质至少要满足两个条件：一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质。加入Ba(NO₃)₂溶液发生反应：Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3，虽能除去Na2SO4，但会引入新杂质NaNO3，不符合古代“兑炼”方法，此选项错误； D. 题干中“兑炼”指加入卤饼（CaCl₂）与Na₂SO₄反应生成CaSO₄沉淀和NaCl，从而除去杂质，此选项正确。 故选C。 2．（2025·吉林松原·模拟预测）碳酸氢钠咀嚼片、碳酸镁咀嚼片等药物都可用于治疗胃酸过多症。如图所示是碳酸氢钠咀嚼片标签的部分文字说明。请回答下列问题。 (1)主要成分碳酸氢钠的俗称是 。 (2)如图所示药物的食用方法是“咀嚼”，目的是 。 (3)如图所示药物的注意事项“胃溃疡患者慎用”，原因是 。 (4)如果将该胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，则每次用药量应 (填“增加”“减少”或“不变”)。 【答案】(1)小苏打 (2)增大药物与胃酸的接触面积，使反应更充分 (3)碳酸氢钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，使胃内气压增大，可能导致胃穿孔 (4)减少 【详解】（1）碳酸氢钠俗称为小苏打，故填：小苏打； （2）通过咀嚼将药物粉碎，可增大药物与消化液的接触面积，使反应更充分。故填：增大药物与胃酸的接触面积，使反应更充分； （3）碳酸氢钠与胃酸中的盐酸反应生成二氧化碳，胃内气体增多会使得胃壁压强增大，进而伤害胃壁。故填：碳酸氢钠与盐酸（或胃酸）反应生成二氧化碳气体，使胃内气压增大，可能导致胃穿孔； （4）碳酸氢钠和盐酸、碳酸镁和盐酸反应的化学方程式及质量关系如下： 可得出结论：等质量的碳酸镁和碳酸氢钠分别与盐酸反应，碳酸镁消耗的氯化氢质量更大，则当胃药成分替换为等质量的碳酸镁时，每次用量需减少，故填：减少。 3．（2025·山西朔州·模拟预测）以典型物质为核心，多角度关联、构建结构图是一种重要的学习方法。同学们对碳酸钙和碳酸钠两种物质进行对比，总结出相似点和不同点。请结合下图解答有关问题： (1)碳酸钙和碳酸钠的物质类别是 。 (2)构成两种物质的阴离子均为 (用离子符号表示） (3)两种物质都能与稀盐酸反应，请写出其中一个反应的化学方程式： (4)鉴别两种物质的方法是 。 (5)两种物质用途的不同点，请写出一条： 。 【答案】(1)盐 (2) (3)/ (4)加入水中，观察是否溶解 (5)碳酸钠可用于制取玻璃，碳酸钙可作建筑材料（合理即可） 【详解】（1）碳酸钙和碳酸钠均是由金属离子和酸根离子构成，都属于盐。 （2）碳酸钙和碳酸钠的阴离子均为碳酸根，符号为。 （3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 （4）碳酸钠能溶于水，碳酸钙难溶于水，则可取少量加入水中，能溶解的为碳酸钠，不能溶解的为碳酸钙。 （5）碳酸钠可用于制取玻璃，碳酸钙可作建筑材料、补钙剂等。 4．（2025·黑龙江哈尔滨·一模）某化学兴趣小组同学实验课上在老师的指导下完成了下列两组实验。 实验活动一： (1)观察现象记录： A试管： 。 B试管：溶液中产生蓝色沉淀。 【观点表达】 (2)甲组同学认为通过观察到明显现象可以判断B试管中一定发生了化学反应，请写出B中发生反应的化学方程式为 。但是对A试管中是否发生了化学反应不能确定。同学们联想到老师课堂上讲的某些酸、碱、盐之间能够发生复分解反应，于是他们欲在老师的指导下进行实验探究。 【问题引领】复分解反应发生的条件是什么? 【做出猜想】小组同学根据B组实验认为产生该现象是证明物质间发生复分解反应的一种方式，A组实验两种物质混合后四种离子在溶液中可能仍以离子形式存在，所以未发生反应。 【活动引领】老师肯定了同学们的想法，同时鼓励小组同学设计实验进行探究。 【表达与交流】 (3)小金观察到试管①的现象，得出溶液中含有的离子为 ，试管②中的现象说明溶液中含有Cl-；加入过量氢氧化钠溶液后，试管③中出现蓝色和白色两种沉淀，得出溶液中含有的两种离子为 （填离子符号），理由是 。 (4)小南认为小金根据所做实验得出的结论不正确，原因是 ，小组讨论后同学们将所加试剂氯化钡溶液改为 （填字母）。 A．Ba(NO3)2            B．BaSO4            C．Ba(OH)2 【实验小结】A组实验中两种物质所含的四种离子在溶液中均以离子形式存在，所以反应未发生。 【思维引领】老师鼓励同学们寻找解决问题的“新方法”。同学们思考后决定从定量的角度验证A试管中是否有镁离子和铜离子。 实验活动三： (5)向A试管中加入80g10%的氢氧化钠溶液恰好将其中的溶质完全沉淀，将滤渣洗涤干燥称量，滤渣质量在 范围内则证明溶液中含有两种离子。 【结论与评价】经过实验活动三的深入探究，同学们运用了定量实验的研究方法同时结合了数学计算的技巧完美地判断出溶液中的离子种类，老师对同学们用数学思维解决化学问题给予了充分的肯定。 【答案】(1)无明显现象 (2)CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl (3) /硫酸根 Mg2+、Cu2+ 在溶液中镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁白色沉淀，铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜蓝色沉淀 (4) 加入BaCl2引入Cl-无法确定原溶液中是否含有Cl- A (5)5.8g~9.8g 【详解】（1）A试管中，硫酸镁和氯化铜不能发生反应，则没有明显现象。 （2）B试管中，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：。 （3）钡离子能和硫酸根结合为硫酸钡沉淀，则溶液中含有的离子为硫酸根； 镁离子能和氢氧根结合为氢氧化镁白色沉淀，铜离子能和氢氧根结合为氢氧化铜蓝色沉淀，则说明溶液中含有镁离子和铜离子。 （4）由于加入的氯化钡会引入氯离子，而氯离子能和银离子结合为氯化银沉淀，则无法确定溶液中是否含有氯离子； A、硝酸钡能和硫酸根结合为硫酸钡沉淀，且不会影响氯离子的检验，可将氯化钡溶液改为硝酸钡，符合题意； B、硫酸钡为沉淀，不能检验溶液中是否含有硫酸根，不符合题意； C、氢氧化钡能和硫酸根结合为硫酸钡沉淀，但氢氧根会影响氯离子的鉴别，不符合题意。 故选A。 （5）设80g10%的氢氧化钠溶液完全转化为氢氧化镁、氢氧化铜的质量分别为x、y，根据氢氧根守恒，则： 、 、 解得x=5.8g、y=9.8g 则滤渣质量在5.8g~9.8g范围内则证明溶液中含有两种离子。 5．（2025·贵州·一模）某化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。 活动一 定性研究 (1)小星通过观察标签知道这种发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用pH计测得所得溶液pH为8.2，说明溶液中除、外，一定含有 (填离子符号)。 (2)小静对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装置如图1，使用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图2.由图可知，碳酸氢钠固体溶于水 (选填“吸收”或“放出”)热量，影响溶解过程温度的变化程度还与 (答一点即可)有关。 活动二 定量测定 小燕设计了如图3装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数(已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体)。 (3)装置B中浓硫酸的作用为 。 (4)装置A中发生反应的化学方程式是 。 (5)固体样品和足量稀盐酸置于装置A中，打开活塞，充分反应后，实验中根据测得装置C的增重来计算样品中碳酸氢钠的质量分数。小组同学围绕误差进行分析，在装置气密性良好的情况下，你认为导致误差偏大的原因是___________(填字母)。 A．装置A中没有完全排出 B．装置D中碱石灰失效，空气中的二氧化碳进入装置C中 C．稀盐酸不足量 D．有少量挥发出的氯化氢气体被装置C吸收 活动三 NaOH和是否发生化学反应 猜想一：两者不反应；猜想二：两者发生反应。 (6)已知：该实验条件下溶液与NaOH溶液混合变浑浊，溶液与溶液混合无现象。为验证猜想二正确，请你补充实验方案：取少量溶液，向其中加入足量NaOH溶液， (实验方案包括操作、现象和结论。可供选用的试剂：溶液、稀盐酸、澄清石灰水)。 【答案】(1) (2) 吸收 碳酸氢钠的质量(合理即可) (3)吸收水蒸气 (4) (5)BD (6)让两者充分混合后，加入溶液，观察到溶液变浑浊，产生白色沉淀，过滤，取滤渣洗净后放入试管中，加入稀盐酸，观察到有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生，说明NaOH和反应生成了碳酸钠 【详解】（1）用pH计测得所得溶液pH为8.2，说明溶液呈碱性，即溶液中应含有； （2）由图可知，加入碳酸氢钠固体后，溶液的温度在下降，说明碳酸氢钠固体溶于水会吸收热量； 由图2可知，不同质量的碳酸氢钠去溶解，温度下降的快慢也不一样，影响溶解过程温度的变化程度还与碳酸氢钠的质量有关； （3）B装置中浓硫酸的作用为吸收水蒸气，防止水蒸气进入C中被吸收，导致测得二氧化碳质量的数据不准确； （4）装置A中碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式是：； （5）A、装置A中没有完全排出，则二氧化碳质量偏小，会使计算得到的碳酸氢钠的质量偏小，会使结果偏小，该选项不符合题意； B、若装置D中的碱石灰失效，空气中的二氧化碳进入C中，则会使计算得到的碳酸氢钠的质量偏大，会使结果偏大，该选项符合题意； C、若稀盐酸不足量，碳酸氢钠没有完全反应，则会导致结果偏小，该选项不符合题意； D、若有少量挥发出的氯化氢气体被装置C吸收，而装置C增重的质量为二氧化碳的质量，则会使计算得到的碳酸氢钠的质量偏大，会使结果偏大，该选项符合题意； 故选：BD； （6）证明二者发生反应，可以从证明生成物的角度出发，生成物为碳酸钠，利用氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钙能与稀盐酸反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，故实验方案为：取少量溶液，向其中加入足量溶液，让两者充分混合后，加入溶液，观察到溶液变浑浊，产生白色沉淀，将反应后的液体过滤，取滤渣洗净后放入试管中，加入稀盐酸，观察到有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，看到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生，说明和反应生成了碳酸钠，可得结论：和发生了化学反应。 考点三 复分解反应 概念 由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。是四大基本反应类型 表达式 AB+CD=AD+CB 特点 反应物是两种化合物，生成物也是两种化合物，且是互相交换成分的结果 (双交换，价不变) 发生的条件 类型 反应物 生成物 酸+碱 至少一种可溶 具备以下条件之一： （1）有沉淀生成 （2）有气体生成 （3）有水生成 酸+盐 盐可溶或难溶，酸可溶 碱+盐 二者都可溶 盐+盐 二者都可溶 类型 酸、碱、盐之间的反应一般都是复分解反应： ①酸+碱→盐+水（中和反应） ②盐+酸→新盐+新酸 ③碱+盐→新盐+新碱 ④盐+盐→新盐+新盐 ⑤酸+金属氧化物→盐+水 ‌1. 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O ‌不是‌复分解反应，因为反应物没有交换成分。 ‌2. BaCO₃ + K₂SO₄ 不反应，因为 BaCO₃不溶于水。 ‌3. ‌碱与盐、盐与盐反应‌：反应物‌必须都可溶‌（或微溶）。 4. ‌酸与盐反应‌：酸必须可溶（常见酸均满足）。 CaCO₃（难溶）与稀盐酸能反应，但 CaCO₃ 与 Na₂SO₄（溶液）不反应。 5. 将复分解反应与中和反应等同（中和反应是复分解反应的一种，但反之不成立）。 6. 误认为有盐和水生成的一定是中和反应（金属氧化物与酸反应也生成盐和水）。 7. 复分解反应中元素化合价一定不变。复分解反应是离子交换，无电子转移，元素化合价不变。 1．（2025·宁夏银川·三模）下列推理不正确的是 A．酸和碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的化学反应不一定是中和反应 B．氧化物中含氧元素，含氧元素的不一定是氧化物 C．复分解反应有水或气体或沉淀生成，所以有水或气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应 D．物质发生化学变化时伴随能量，所以缓慢氧化也一定有能量变化 【答案】C 【详解】A、酸和碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的化学反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，说法正确，不符合题意； B、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则氧化物中含氧元素，但含氧元素的不一定是氧化物，如碳酸中含氧元素，但碳酸不属于氧化物，说法正确，不符合题意； C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，复分解反应发生的条件是有水、气体或沉淀生成，但有水或气体或沉淀生成的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于复分解反应，说法错误，符合题意； D、物质发生化学变化时伴随能量变化，所以缓慢氧化也一定有能量变化，说法正确，不符合题意。 故选：C。 2．（2025·山东威海·中考真题）如图是工业上用＂双碱法＂脱硫处理废气的过程。下列说法不正确的是 A．该工艺可减少酸雨的形成 B．理论上该工艺生产过程无需补充NaOH C．过程Ⅰ发生的是复分解反应 D．过程Ⅱ反应前后原子的种类和数目不变 【答案】C 【详解】A、该工艺能吸收处理废气，减少二氧化硫排放，二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，所以可减少酸雨形成，该说法正确； B、从流程图看，过程 Ⅰ 消耗NaOH，；过程 Ⅱ 又生成NaOH，，反应前后氢氧化钠的量不变，故理论上该工艺生产过程无需补充NaOH，该说法正确； C、过程 Ⅰ 中二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为，该反应不属于复分解反应（复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物），该说法错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，过程 Ⅱ 是化学反应，所以反应前后原子的种类和数目不变，该说法正确。 故选C。 3．（2025·甘肃武威·中考真题）下列各组物质按照箭头所示方向均能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、氧化铁不能一步转化为氢氧化铁，氢氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，不符合题意； B、碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，符合题意； C、钠盐和硝酸盐均是可溶的，硝酸钠不能转化为氯化钠，可通过电解氯化钠溶液得到氢氧化钠，不符合题意； D、碳酸钙难溶于水，不能一步转化为氢氧化钙，氢氧化钙可与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，不符合题意。 故选B。 4．（2025·吉林·模拟预测）锶元素（Sr）及其所形成的化合物，在材料生产、油漆加工等领域中具有极其重要的用途。氢氧化锶是一种白色粉末，易潮解，在空气中易吸收二氧化碳生成碳酸盐。硫酸锶可溶于酸。如表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，回答下列问题： 离子 OH- Cl- Sr2+ 溶 溶 不溶 溶 不溶 (1)已知碳酸锶的化学性质与碳酸钠相似，检验久置的氢氧化锶溶液部分变质，在待检溶液中使用的试剂是 。 (2)氢氧化锶与稀硫酸反应的化学方程式是 。 (3)下列各组物质能发生化学反应的是________（填字母序号）。 A．氢氧化锶溶液和二氧化硫 B．硫酸锶和碳酸钾溶液 C．氯化锶溶液和氧化铜 D．碳酸锶和稀硫酸 【答案】(1)酚酞溶液（合理即可） (2) (3)AD 【详解】（1）氢氧化锶变质会生成碳酸锶，碳酸锶不溶于水，所以溶液中会有沉淀生成；由于氢氧化锶部分变质，所以溶液中还有氢氧化锶剩余，氢氧化锶溶液显碱性，能使无色的酚酞溶液变红。 通过观察溶液是否浑浊或溶液底部是否有沉积物可以得出久置的氢氧化锶溶液是否变质，再取上层清液，加入无色的酚酞溶液，溶液变红，说明溶液呈碱性，证明有氢氧化锶存在，因此答案为：无色的酚酞溶液； 也可以加入紫色的石蕊溶液，观察石蕊溶液是否由紫色变蓝色；另外根据碳酸锶和硫酸锶不溶于水，可以加入硫酸盐溶液或碳酸盐溶液，观察是否有沉淀产生，也能达到实验目的。 （2）根据溶解性表，与结合生成不溶于水的硫酸锶。氢氧化锶与硫酸发生中和反应，生成硫酸锶沉淀和水，反应的化学方程式为：。 （3）A.氢氧化锶溶液属于碱溶液，碱溶液能与遇水成酸的非金属氧化物反应生成盐和水，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，所以氢氧化锶溶液和二氧化硫反应后生成亚硫酸锶和水，符合题意； B.盐和盐发生复分解反应时，两种盐都要溶于水，硫酸锶不溶，无法与碳酸钾溶液反应，不符合题意； C.氯化锶溶液属于盐溶液，氧化铜为金属氧化物，盐溶液不与金属氧化物反应，不符合题意； D.碳酸锶属于碳酸盐，碳酸盐能与稀硫酸反应，生成硫酸锶、水和气体，符合复分解反应发生条件，符合题意； 故选AD。 5．（2025·甘肃平凉·三模）学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸、、、之间的反应进行如下图所示的实验探究。 (1)大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由是 。 (2)试管②中反应的化学方程式为 。 将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进行进一步探究： 【提出问题】 滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 (3)猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和；猜想三： 。 【实验探究】 (4)填写下列表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量溶液 无明显现象 猜想 不成立 步骤二：另取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸 猜想三成立 步骤二中发生反应的化学方程式为 。 【反思拓展】 (5)探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物，又要考虑 。 (6)依据复分解反应发生的条件，步骤二中除可用稀硫酸外，还可选用 (填化学式)溶液也能达到同样的实验目的。 【答案】(1)稀盐酸与硫酸钠溶液中解离出的离子不能相互生成气体、沉淀或水 (2) (3)NaCl、BaCl2 (4) 二 产生白色沉淀 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl (5)反应物是否过量 (6)Na2CO3 【详解】（1）复分解反应生成物条件为有沉淀生成或有水生成或有气体生成，故试管①中不发生复分解反应，理由是稀盐酸和Na2SO4溶液中解离出的离子相互结合，不能生成沉淀、气体或水； （2）试管②中为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：； （3）猜想一：氯化钡与硫酸钠恰好完全反应，反应后滤液溶质为NaCl；猜想二：当硫酸钠过量时，反应后滤液溶质为NaCl、Na2SO4；猜想三：当氯化钡过量时，反应后滤液溶质为NaCl、BaCl2； （4）步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量BaCl2溶液，无明显现象，说明不含有硫酸钠（硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠），说明猜想二不成立； 步骤二：根据实验结论猜想三成立，即含有氯化钠和氯化钡，取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，则可观察到有白色沉淀生成，说明含有氯化钡，即可说明猜想三成立，化学方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl； （5）探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物，又要考虑反应物是否过量； （6）依据复分解反应发生的条件，生成物中有沉淀或气体或水，步骤二中验证猜想三正确，即为验证含有氯化钡和氯化钠，故除了选用稀硫酸以外，还可以选择碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，若观察到有白色沉淀产生，则说明含有氯化钡，即可达到实验目的。 考点四 常用的化肥与使用 1.化学的分类：农作物生长的所必须的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中氮、磷、钾的需求量较大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。有些化肥含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素，这样的化肥属于复合肥料。 2.特点：农家肥料的特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构； 化学肥料的特点：营养元素单一，肥效快。 3.常见化肥 氮肥 磷肥 钾肥 复合肥 主要成分 尿素CO(NH2)2 (含氮46.7%) 硝酸铵NH4NO3 (含氮35%) 铵盐:NH4HCO3（含氮17.7%） 硫铵(NH4)2SO4 (含氮21.2%) 氨水: NH3•H2O 磷矿粉、 钙镁磷肥 K2SO4、KCl 磷酸氢二铵(NH4)2HPO4 硝酸钾：KNO3 性质 白色固体 易溶于水 NH4HCO3易分解，产生刺激性气味 液体、刺激性气味 灰色、难溶于水 白色、易溶于水 作用 促进植物茎、叶生长，叶色浓绿 促进植物根系发达，穗粒增多，饱满 促进植物生长，茎杆粗硬，抗倒伏（茎秆粗壮） 同时供给作物几种营养元素，有效成分高。 使用注意 ①使用注意事项：铵态氨肥不能与碱性物质混合施用，因为NH4＋与OH－会生成NH3，从而降低肥效。 ②尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有机物。 过磷酸钙不能与碱性物质混合施用，如草木灰、熟石灰等 1.‌“肥料越多越好”‌：过量施肥会导致肥害、烧苗，还会污染环境。 2.‌“复合肥=万能肥，不用再补其他”‌：复合肥主要含氮磷钾，但作物生长也需要其他元素（如钙、硼、锌），长期单用易导致营养失衡。 3.‌“有机肥=农家肥，用得越多越好”‌：未腐熟的农家肥会烧根、带病菌，必须充分腐熟后才能使用。 1．（2026·山东淄博·一模）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。如图所示是根据组成元素不同对化学肥料的分类，下列叙述错误的是 A．尿素[CO(NH2)2]、硝酸铵属于氮肥 B．硝酸钾中含有钾元素，属于钾肥 C．图中①表示的是磷肥 D．图中②表示的化肥既含有氮元素也含有钾元素，属于复合肥料 【答案】B 【详解】 A、尿素[CO(NH2)2]、硝酸铵中均只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，均属于氮肥，该选项叙述正确，不符合题意； B、硝酸钾中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，该选项叙述错误，符合题意； C、化肥分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥四种，由分类可知，图中①中表示的是磷肥，该选项叙述正确，不符合题意； D、②中化肥既含有氮元素也含有钾元素，属于复合肥，该选项叙述正确，不符合题意。 故选：B。 2．（2025·江西·一模）小滨郊游途中发现一块麦地的小麦因缺肥导致叶子发黄并倒伏了一部分。这块麦地需要施用的复合肥是 A．NH4HCO3 B．KNO3 C．Ca3(PO4)2 D．K2SO4 【答案】B 【详解】小麦叶子发黄是缺氮的表现，倒伏是缺钾的表现，因此需要施用含氮和钾的复合肥。 A、NH4HCO3含氮元素，是氮肥，不符合要求。 B、KNO3​含钾和氮元素，是复合肥，能同时补充氮和钾，符合要求。 C、Ca3(PO4)2含磷元素，是磷肥，不符合要求。 D、K2​SO4含钾元素，是钾肥，不符合要求。 故选B。 3．（2025·湖北·一模）分类法是学习化学和研究化学的重要方法。下列分类正确的是 A．合成材料：合金、合成橡胶 B．氧化物：生石灰、干冰 C．有机物：乙醇、碳酸钙 D．复合肥：磷酸钙、硝酸钾 【答案】B 【详解】A、合金是金属材料，不属于合成材料，选项错误； B、两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫作氧化物。生石灰（氧化钙）和干冰（固态二氧化碳）均属于氧化物，选项正确； C、乙醇、碳酸钙、均属于含碳元素的化合物，但乙醇属于有机物，碳酸钙的性质与无机物相似，属于无机物，选项错误； D、复合肥是同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的化肥。磷酸钙只含氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，硝酸钾含有氮、磷、钾三种元素中的钾、氮元素，属于复合肥，选项错误； 故选B。 4．（2026·山东泰安·一模）化肥对甘蔗生长有重要的作用，含两种或两种以上主要营养元素的化肥被称为复合肥。甘蔗生长过程中需要施用含钾的复合肥，下列符合要求的是 A．硝酸钾 KNO3 B．尿素 CO(NH2)2 C．碳酸钾 K2CO3 D．磷酸二氢钙 Ca(H2PO4)2 【答案】A 【详解】复合肥是含有N、P、K这三种营养元素中至少两种的化肥。 A、硝酸钾（KNO3）含有钾元素和氮元素两种主要营养元素，属于复合肥，符合要求。 B、尿素[CO(NH2)2]只含有氮元素，属于氮肥，不是复合肥，不符合要求。 C、碳酸钾（K2CO3）只含有钾元素，属于钾肥，不是复合肥，不符合要求。 D、磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]只含有磷元素，属于磷肥，不是复合肥，不符合要求。 故选A。 5．（2026·山东济南·一模）总结和归纳是学习化学的有效方法，表中的说法完全正确的一组是 A．化学与生活 B．化学与环境 ①天然气泄漏应立即打开排风扇，将其排出 ②自行车链条涂油是为了防止其与氧气接触而生锈 ①空气质量指数(AQI)越高，说明空气质量状况越好 ②使用乙醇汽油可以减少化石燃料的使用，同时减少有害气体对空气的污染 C．化学与农业 D．化学与能源 ①磷酸二氢铵(NH4H2PO4)属于氮肥，不能与碱性物质混合使用 ②磷肥可以促进作物生长，增强作物抗寒抗旱的能力 ①化石燃料包括煤、石油和天然气，它们都是混合物，是不可再生能源 ②化学电池是通过化学反应把化学能转化为电能的一种装置 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、①天然气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火（或电火花），容易发生爆炸，故天然气泄漏应立即关闭阀门，打开门窗，不能立即打开排风扇，防止发生爆炸，错误； ②铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，自行车链条涂油可以隔绝氧气和水，可以防止其与氧气接触而生锈，正确。 不符合题意； B、①空气质量指数(AQI)越高，说明污染物含量越多，说明空气质量状况越差，错误； ②乙醇具有可燃性，可作燃料，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，污染较少，故使用乙醇汽油可以减少化石燃料的使用，同时减少有害气体对空气的污染，正确。 不符合题意； C、①磷酸二氢铵(NH4H2PO4)含N、P、K中的N、P元素，属于复合肥，磷酸二氢铵含铵根离子，能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，不能混合使用，错误； ②磷肥可以促进作物生长，增强作物抗寒抗旱的能力，正确。 不符合题意； D、①化石燃料包括煤、石油和天然气，它们都是由多种物质混合而成，属于混合物，化石燃料短期内不能再生，均属于不可再生能源，正确； ②化学电池可通过化学反应把化学能转化为电能，正确。 符合题意。 故选D。 题型一 几种常用的盐 ►考向01常见盐的俗名、用途 【典例】（2025·山西·中考真题）某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，其中错误的一项是 A．食盐可用作调味品 B．纯碱可治理盐碱地 C．碳酸钙可作补钙剂 D．小苏打可治疗胃酸过多 【答案】B 【详解】A. 食盐（氯化钠）是常见的调味品，用于增加食物咸味，正确。 B. 纯碱（碳酸钠）水溶液呈碱性，盐碱地本身因盐分过多、碱性过强而不利作物生长。使用纯碱会加剧碱性，无法治理盐碱地，错误。 C. 碳酸钙含钙元素，在胃中和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，反应生成可吸收的钙离子，常用作补钙剂，正确。 D. 小苏打（碳酸氢钠）能与胃酸（盐酸）反应产生氯化钠、水和二氧化碳，可以治疗胃酸，对人体无害，正确。 故选B。 【变式】（2025·宁夏中卫·二模）下列物质的俗称、化学式和物质类别不一致的是 A．水银、Hg、金属单质 B．生石灰、CaO、氧化物 C．烧碱、NaOH、碱 D．小苏打、Na2CO3、盐 【答案】D 【详解】A、水银是汞的俗称，化学式为：Hg，汞是由汞元素组成的纯净物，属于金属单质，不符合题意； B、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为：CaO，氧化钙是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意； C、烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为：NaOH，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意； D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为：NaHCO3，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，符合题意。 故选D。 ►考向02氯化钠 【典例】（2025·江苏连云港·中考真题）厨房中处处有化学。下列厨房中常用物质的性质与用途具有对应关系的是 A．食醋有挥发性，可去除水垢 B．氯化钠是白色固体，可作调味品 C．竹炭有吸附性，可作冰箱除味剂 D．碳酸氢钠易溶于水，可作发酵粉 【答案】C 【详解】A、食醋能去除水垢，是因为其中的醋酸能与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁发生化学反应，生成可溶性物质，而非因为挥发性，错误； B、氯化钠作调味品是因为其咸味，与是否为白色固体无关，错误； C、竹炭因多孔结构具有吸附性，可吸附冰箱中的异味分子，性质与用途对应正确，正确； D、碳酸氢钠作发酵粉，是因为碳酸氢钠能受热分解产生二氧化碳，使面团蓬松，与其是否易溶于水无关，错误。 故选C。 【变式】（2025·广东广州·二模）下列过程属于化学变化的是 A．稀释浓硫酸 B．从海水中得到氯化钠 C．用分离液态空气的方法得到氧气 D．敞口的澄清石灰水表面生成一层白色固体 【答案】D 【详解】A、稀释浓硫酸是物理混合过程，无新物质生成，属于物理变化，该选项错误； B、从海水中得到氯化钠是通过蒸发等物理方法，无新物质生成，属于物理变化，该选项错误； C、分离液态空气制氧气是利用沸点不同分离，无新物质生成，属于物理变化，该选项错误； D、澄清石灰水表面生成白色固体，是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，有新物质生成，属于化学变化，该选项正确。 故选D。 ►考向03碳酸钠 【典例】（2025·四川绵阳·中考真题）化学与人们的生活息息相关，化学服务于生活。下列做法错误的是 A．用碳酸钠治疗胃酸过多症 B．食品充氮防腐 C．食盐可以用来选种 D．明矾用于净水 【答案】A 【详解】A、因为碳酸钠与胃酸（盐酸）反应生成二氧化碳，可能引起胃胀气，且碳酸钠的腐蚀性较强，治疗胃酸过多通常使用碳酸氢钠，A错误； B、氮气化学性质稳定，可防止食品氧化变质，B正确； C、农业上食盐可用于选种，C正确； D、明矾作为絮凝剂，使杂质沉淀净水，D正确。 故选A。 【变式】（2025·广东湛江·三模）纯碱在工业生产中常作为碱使用。下列关于的说法错误的是 A．水溶液呈碱性 B．属于碱 C．与稀盐酸反应可产生 D．广泛用于玻璃、造纸、纺织等工业生产 【答案】B 【详解】A、碳酸钠是一种盐，但是溶液显碱性，不符合题意； B、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意； C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不符合题意； D、碳酸钠用途很多，广泛用于玻璃、造纸、纺织等工业生产，不符合题意。 故选B。 ►考向04碳酸氢钠 【典例】（2025·山东日照·中考真题）下列对实践活动中涉及的化学知识解释错误的是 选项 实践活动 化学解释 A 干冰用于人工增雨 干冰升华时吸收大量热 B 古代用墨绘制的字画能够长时间保存不变色 常温下碳单质的化学性质不活泼 C 在铁制品表面涂油、刷漆、镀铬 增强铁的美观 D 用发酵粉(含碳酸氢钠和有机酸等)制作面包 碳酸氢钠和有机酸反应产生 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、干冰升华时吸收大量热，使周围温度降低，水蒸气凝结成水滴，用于人工增雨，解释正确； B、墨的主要成分是碳，常温下碳的化学性质稳定，不易与其他物质反应，因此字画能长期保存，解释正确； C、铁制品表面涂油、刷漆、镀铬的主要目的是隔绝氧气和水，防止铁生锈，而非仅仅“增强美观”，题目中的化学解释未提及防锈，解释错误； D、发酵粉中的碳酸氢钠与有机酸反应生成二氧化碳气体，使面包疏松多孔，解释正确。 故选：C 【变式】（2025·山西朔州·二模）如图是常用胃药“碳酸氢钠片”说明书的部分内容。下列说法错误的是 【药品名称】碳酸氢钠片 【成分】主要成分：碳酸氢钠 辅料：淀粉、糖、硬脂酸镁 A．碳酸氢钠的化学式为 B．该药品属于混合物 C．硬脂酸镁中含有三种非金属元素 D．硬脂酸镁中碳、氢元素质量比为18∶35 【答案】D 【详解】A、碳酸氢钠由钠离子和碳酸氢根离子构成，钠显+1价，碳酸氢根显-1价，其化学式为NaHCO3，选项正确； B、由说明书知，该药品含有多种物质，属于混合物，选项正确； C、硬脂酸镁中含有碳、氢、氧、镁四种元素，其中碳、氢、氧三种元素为非金属元素，选项正确； D、硬脂酸镁中碳、氢元素质量比为（12×36）：（1×30）=72:5，选项错误。 故选D。 ►考向05碳酸钙 【典例】（2025·山东·中考真题）利用醋酸能与碳酸钙反应的性质，可用白醋浸泡鸡蛋制作无壳鸡蛋。下列说法不正确的是 A．醋酸能解离出 B．碳酸钙属于氧化物 C．制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生 D．醋酸与碳酸钙的反应属于复分解反应 【答案】B 【详解】A、醋酸属于酸，能解离出，故选项说法正确； B、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法不正确； C、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应生成二氧化碳气体，制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生，故选项说法正确； D、醋酸与碳酸钙的反应生成醋酸钙、水和二氧化碳（水、二氧化碳是碳酸分解生成的），符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故选项说法正确。 故选B。 【变式】（2025·江苏扬州·二模）蛋壳的主要成分是CaCO3。下列关于CaCO3的说法正确的是 A．易溶于水 B．能与NaOH 反应 C．可作补钙剂 D．高温不分解 【答案】C 【详解】A、碳酸钙是一种难溶于水的固体。因此，该说法错误。 B、碳酸钙是一种碳酸盐，通常只与酸反应（如盐酸），生成二氧化碳、水和钙盐。但它不与碱（如氢氧化钠NaOH）发生反应。因此，该说法错误。 C、碳酸钙含有钙元素（Ca），且性质稳定、安全无毒，常用于补钙剂中。因此，该说法正确。 D、碳酸钙在高温下会分解，这是工业上制取生石灰（氧化钙）的反应。因此，该说法错误。 故选C。 题型二 盐的化学性质 ►考向01 盐与酸反应 【典例】（2025·四川自贡·中考真题）碳酸钠俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，是生产、生活中常见的盐。 I．利用气球、试管、紫甘蓝汁、稀盐酸探究碳酸钠与碳酸氢钠的相关性质，实验装置如图甲所示(夹持装置略)。 已知紫甘蓝汁在不同酸碱度溶液中呈现的颜色如下表： pH ＜3.5 ＞12.0 颜色 红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 回答下列问题。 (1)将气球中的固体同时全部倒入试管，可观察到试管 (填“A”或“B”)上的气球膨胀更快更大(忽略温度影响)。试管A中发生反应的化学方程式为 。 (2)实验结束后，观察到试管A中溶液显红色，试管B中溶液显绿色。试管B中溶质有 (填化学式)。 Ⅱ．实验结束放置一段时间后，发现试管A上的气球大小无明显变化，试管B上的气球明显变瘪(不存在漏气情况)。为探究气球变瘪的原因，同学们进行了如下实验。 【提出猜想】 (3)某同学猜想CO2溶于水导致气球变瘪。该猜想不合理，原因是 。 (4)写出你的猜想 。 【进行实验】 取若干等质量、等浓度的稀盐酸，分别与不同质量的NaHCO3和Na2CO3固体反应，记录生成CO2的质量变化，结果如图乙所示。 (5)曲线 (填“1”或“2”)表示Na2CO3与稀盐酸的反应。经检测，图中M点含有两种盐，在N点处同样检测到了这两种盐。 【实验结论】 (6)试管B上的气球变瘪的原因为 (用化学方程式解释)。 【答案】(1) A (2) (3)若溶于水导致气球变瘪，则两支试管上的气球都应变瘪，而实际只有试管B上的气球变瘪 (4)过量的溶液吸收了 (5)2 (6) 【详解】(1)等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与等质量等浓度的稀盐酸反应，碳酸氢钠生成的二氧化碳更多，且反应速率更快。试管A中是碳酸氢钠，所以气球膨胀更快更大。 碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式为。 (2)实验结束后，试管A中溶液显红色，对应，说明稀盐酸过量；试管B中溶液显绿色，对应为，说明碳酸钠过量，所以试管B中溶质有反应生成的和过量的。 (3)试管A中碳酸氢钠与水反应也生成二氧化碳，若二氧化碳溶于水导致气球变瘪，那A气球也应变瘪，但试管A上的气球大小无明显变化，故猜想不合理。 (4)试管B中碳酸钠过量，过量的碳酸钠溶液可能会吸收二氧化碳，导致气球内气体减少，气球变瘪，所以猜想是过量的碳酸钠溶液吸收了二氧化碳。 (5)等质量的碳酸氢钠和碳酸钠与等质量等浓度的稀盐酸反应时，碳酸氢钠产生的二氧化碳更多，所以曲线2为碳酸钠与盐酸的反应。 (6)由图像看出，曲线点时，溶液中存在的两种盐为氯化钠和碳酸氢钠，题干中说此时曲线点处检测到了相同的两种盐，即此时N点也存在氯化钠和碳酸氢钠，故试管B上的气球变瘪的原因是碳酸钠与二氧化碳和水反应生成了碳酸氢钠，反应的化学方程式为。 【变式】（2025·四川巴中·中考真题）某化工厂排出的废水中含有和HCl。向1L废水中加入生石灰或石灰石调节废水的pH，利用传感器测得废水的pH随加入固体质量的变化如图所示： （查阅资料：溶液呈酸性） (1)曲线M加入的固体是 （填“生石灰”或“石灰石”）。 (2)曲线N加入13g固体与曲线M加入 g固体效果相当。 (3)a点所示溶液中的溶质为 。 【答案】(1)生石灰 (2)20 (3)和 【详解】（1）由图像可知，曲线M随固体的加入pH增大，最终大于7，加入生石灰过量时，生石灰与水反应可生成氢氧化钙，使得溶液呈碱性，pH大于7，而加入石灰石溶液pH不会大于7，故曲线M加入的固体是生石灰。 （2）由图像可知，曲线N加入13g固体时废液pH与曲线M加入20g固体时废液pH相等，即效果相当。 （3）向废水中加入氧化钙时，氧化钙与废水中HCl反应生成氯化钙和水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，a点所示溶液pH大于7，即氢氧化钙有剩余，则其中的溶质为生成的氯化钙和剩余的氢氧化钙。 ►考向02 盐与金属反应 【典例】（2025·吉林·中考真题）运用金属活动性顺序，预测铁和镍的化学性质。完成以下内容。 预测 验证 现象 结论 (1) 向试管中加入适量硫酸镍溶液，将用砂纸打磨过的铁片浸入硫酸镍溶液中 铁表面有固体析出 对铁和镍的化学性质预测是正确的 镍能与稀硫酸反应 向试管中加入适量稀硫酸，将用砂纸打磨过的镍片浸入稀硫酸中 (2) 【答案】 铁的活动性比镍强（或铁能置换硫酸镍中的镍） 镍片表面有气泡产生 【详解】根据实验操作 “向试管中加入适量硫酸镍溶液，将用砂纸打磨过的铁片浸入硫酸镍溶液中” 以及现象 “铁表面有固体析出” ，结合金属活动性顺序相关知识，可知铁能与硫酸镍溶液发生置换反应，所以预测内容是铁的活动性比镍强（或铁能置换硫酸镍中的镍）； 已知预测是 “镍能与稀硫酸反应” ，镍是比较活泼的金属，在金属活动性顺序中位于氢之前，能与稀硫酸发生置换反应，生成氢气和相应的盐。所以当把用砂纸打磨过的镍片浸入稀硫酸中时，会观察到镍片表面有气泡产生。 【变式】（2025·河南·中考真题）为探究金属活动性，某同学利用下图所示装置进行实验。将足量常见金属M加到Y形试管右管中，观察到溶液逐渐变蓝；充分反应后，倾斜Y形试管，使右管中溶液进入左管，观察到溶液蓝色变浅直至消失。 (1)判断M可能是 金属。 (2)用化学方程式说明左管中溶液蓝色消失的原因 。 (3)根据实验判断锌、银、M的金属活动性由强到弱的顺序 。 【答案】(1)铜 (2) (3)Zn＞M＞Ag 【详解】（1）溶液中铜离子显蓝色，将足量常见金属M加到Y形试管右管中，观察到溶液逐渐变蓝，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，则M可能是金属铜。 （2）充分反应后，倾斜Y形试管，使右管中溶液进入左管，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，左管中溶液蓝色消失，反应的化学方程式为：。 （3）铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明金属活动性Cu（M）＞Ag，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，说明金属活动性Zn＞Cu（M），则锌、银、M的金属活动性由强到弱的顺序Zn＞M＞Ag。 ►考向03 盐与碱反应 【典例】（2025·四川成都·中考真题）成都盛产蛇纹石，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。 【资料信息】 1.蛇纹石的主要成分为MgO和，含少量、等。 2.难溶于水，不与稀硫酸反应。 3.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表。 金属离子 开始沉淀的pH 2.3 3.5 9.4 沉淀完全的pH 3.2 4.6 12.4 (1)“粉碎”的目的是 。 (2)“酸浸”后，滤液中阳离子有和 （填符号），滤渣1的主要成分是 。 (3)“碱洗”时，适宜的pH范围为 。 (4)“沉镁”的化学方程式为 。 (5)“洗涤”时，证明氢氧化镁已洗净的方法是 。 【答案】(1)增大反应物间的接触面积，使反应更充分 (2) 、、 (3) (4) (5)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入氯化钡溶液（或无色酚酞溶液 ），无明显变化，说明已洗净 【详解】（1）“粉碎” 的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分。因为固体粉碎后，与酸的接触面积变大，能提升酸浸效率。 （2）蛇纹石主要成分为MgO和，含少量、。酸浸时，MgO，、与稀硫酸反应：，SiO2不与稀硫酸反应。所以滤液中阳离子有Mg2+和Fe3+、Al3+、H+（稀硫酸过量 ）；滤渣 1 主要成分是 SiO2。 （3）使Fe3+（沉淀完全 pH=3.2 ）、Al3+（沉淀完全 pH=4.6 ）完全沉淀，且Mg2+（开始沉淀 pH=9.4 ）不沉淀；所以适宜 pH 范围为 4.6≤pH<9.4。 （4）沉镁时，MgSO4与过量NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀，化学方程式：； （5）氢氧化镁表面可能残留Na2SO4、氢氧化钠杂质。要检验是否有Na2SO4或氢氧化钠；则：取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液（或无色酚酞溶液 ），无明显变化，说明已洗净，则证明已洗净（因Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀；氢氧化钠溶液使酚酞溶液变红）。 【变式】（2025·四川成都·一模）I、氢氧化钠与硫酸铜溶液反应 小明同学在做氢氧化钠与硫酸铜溶液反应时，发现氢氧化钠与硫酸铜反应有时得到绿色沉淀。 (3)小明对此异常现象产生的原因提出了以下两种猜想： 猜想1：与硫酸铜溶液过量有关。 猜想2： 。 (4)小明进行如下图1两组实验进行探究。 实验中观察到 （填“甲”或“乙”）组中生成绿色溶液沉淀，证明猜想一成立。 【答案】 (3)与氢氧化钠溶液过量有关 (4)乙 【详解】 （3）观察到 “氢氧化钠与硫酸铜反应有时得到绿色沉淀” 的异常现象，结合图1的实验设计，猜想 1 是 “与硫酸铜溶液过量有关”，该反应是两种反应物，则猜想 2 可补充为：与氢氧化钠溶液过量有关。 （4）甲实验：2mL10% NaOH溶液中滴加 5 滴 10% CuSO4溶液，在反应完全的过程中，NaOH过量；乙实验：2mL10% CuSO4溶液中滴加 5 滴 10% NaOH溶液，在反应完全的过程中，CuSO4过量。猜想 1 认为 “与硫酸铜溶液过量有关”，因此乙组中CuSO4过量，若观察到乙组生成绿色沉淀，可证明猜想 1 成立。 ►考向04 盐与盐反应 【典例】（2025·四川自贡·中考真题）南宋时期，荣州在井盐煎制过程中产生了一种卤饼，主要成分为氯化钙。石脚井所产盐卤中硫酸钠等杂质含量高，“食者得泄痢之疾”。古代劳动人民发现“石脚井盐卤，必得荣诸井之卤饼兑炼，而后可成盐”。下列有关说法错误的是 A．井盐煎制利用了蒸发结晶的原理 B．均属于盐类物质 C．“石脚井”盐卤中的杂质可加入溶液除去 D．“兑炼”涉及的化学反应有 【答案】C 【详解】A. 井盐煎制通过加热蒸发水分，使NaCl结晶析出，利用了蒸发结晶原理，此选项正确； B. CaCl₂、Na₂SO₄、NaCl均由金属离子和酸根离子构成，均属于盐类，此选项正确； C. 除杂质至少要满足两个条件：一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质。加入Ba(NO₃)₂溶液发生反应：Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3，虽能除去Na2SO4，但会引入新杂质NaNO3，不符合古代“兑炼”方法，此选项错误； D. 题干中“兑炼”指加入卤饼（CaCl₂）与Na₂SO₄反应生成CaSO₄沉淀和NaCl，从而除去杂质，此选项正确。 故选C。 【变式】（2025·山东滨州·三模）盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。 (1)探源盐文化 I.《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”（如图1）蕴含的获取固体盐的方法是 。 II.夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有 （写一种），冬天捞“碱”得到的的俗称是 （填一个即可）。 探秘冬天捞“碱” (2)据图2分析，冬天适合捞“碱”的原因是 。 将含和NaCl的模拟盐。湖水降温结晶，检验得到的晶体中是否含有NaCl。 【查阅资料】AgCl为白色固体，不溶于水和稀硝酸；为白色固体，微溶于水。 【方案研讨】 (3) 方案 方案设计 评价交流 1 取样，溶解，滴加少量溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 教师指出该方案不严谨，原因是 也为白色沉淀 2 取样，溶解。先滴加过量稀盐酸，再滴加少量溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为 有同学提出该方案也不严谨，原因是 【方案优化】 (4)将方案2中的稀盐酸换成______ A．溶液 B．稀硝酸 C．稀硫酸 【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明含有NaCl. 【废液处理】 (5)提出合理处理实验废液的措施： （写一条）。 【答案】(1) 蒸发结晶 调味品（合理即可） 纯碱/苏打 (2)碳酸钠的溶解度随温度降低而显著减小，冬天温度降低，碳酸钠溶解度减小，大量碳酸钠晶体从盐湖水中析出 (3) Ag2CO3也为白色沉淀 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 加入过量稀盐酸，引入了氯离子，无法验证得到的晶体中是否含有NaCl (4)B (5)实验废液中含有过量的稀硝酸、盐酸，则处理实验废液的措施可以是加入过量的碳酸钙来与废液中的硝酸、盐酸反应生成中性物质，再将处理后的废液倒入指定的废液缸中。 【详解】（1）I. 甲骨文中的 “卤” 字形象地展示了在容器中加热卤水获取固体盐的场景，所以蕴含的获取固体盐的方法是蒸发结晶。 II. 夏天晒 “盐” 得到的NaCl用途广泛，例如用作调味品（或用于配制生理盐水等合理即可）；冬天捞 “碱” 得到的Na2CO3俗称纯碱（或苏打）。 （2）据图 2 分析，冬天适合捞 “碱” 的原因是碳酸钠的溶解度随温度降低而显著减小，冬天温度降低，碳酸钠溶解度减小，大量碳酸钠晶体从盐湖水中析出。 （3）方案 1 中，教师指出该方案不严谨，原因是滴加少量AgNO3溶液，溶液中有Na2CO3，也会与AgNO3产生Ag2CO3白色沉淀，不能确定是AgCl沉淀，也就不能确定含有NaCl。 方案 2 中，滴加稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 有同学提出该方案也不严谨，原因是加入稀盐酸引入了Cl−，对NaCl的检验造成干扰 ，即使原溶液中没有NaCl，加入稀盐酸后再滴加AgNO3溶液也会产生白色沉淀。 （4）A 、CaCl2溶液中含有氯离子，会影响氯化钠的验证，不符合题意； B 、稀硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，能除去碳酸钠且不会引入氯离子，不会影响氯化钠的验证，符合题意； C 、稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，而硫酸根离子与银离子结合生成微溶于水的白色固体硫酸银，会影响氯化钠的验证，不符合题意。 故选B； （5）实验废液中含有过量的稀硝酸、盐酸，则处理实验废液的措施可以是加入过量的碳酸钙来与废液中的硝酸、盐酸反应生成中性物质，再将处理后的废液倒入指定的废液缸中。 ►考向05 碳酸根离子的验证 【典例】（2025·甘肃兰州·三模）下列有关实验所用试剂和方法正确的是 选项 物质 所用试剂和方法 A 检验某样品中是否含有碳酸根离子 滴加稀盐酸 B 鉴别NH4NO3和NaOH 加水溶解，测量溶液温度的变化 C 除去CO2中的CO 将气体点燃 D 分离MnO2和NaCl 加水溶解、过滤、洗涤、烘干 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、检验碳酸根离子需加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水，看澄清石灰水是否变浑浊。仅滴加稀盐酸无法确认生成的气体为CO2，因为和稀盐酸反应有气体生成的还有其他物质，如活泼金属，选项不正确； B、NH4NO3溶于水时吸热，溶液温度降低。NaOH溶于水时放热，温度升高。通过测量温度变化可鉴别两者，选项正确； C、CO2中混有CO时，因为二氧化碳不能支持燃烧，所以CO不能被点燃。正确方法是将气体通过灼热的CuO等氧化剂，使CO转化为CO2，选项不正确； D、MnO2不溶于水，NaCl易溶于水。通过溶解、过滤、洗涤、烘干可分离出MnO2，滤液蒸发结晶可得NaCl。该选项步骤中没有蒸发操作，不能得到氯化钠晶体。选项不正确。 故选B。 【变式】（2025·四川雅安·二模）逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是 A．金刚石和石墨的组成元素相同，则二者的性质完全相同 B．某物质在氧气中完全燃烧生成和，则该物质一定含有C、H元素 C．碱溶液的pH大于7，pH大于7的溶液就是碱溶液 D．碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 【答案】B 【详解】A、金刚石和石墨虽组成元素相同，但碳原子排列方式不同，导致物理性质差异大，此选项错误； B、某物质在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，CO2和H2O中含有碳、氢、氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明此物质中一定含C、H元素，反应物氧气中含氧元素，所以此物质中可能含O元素，此选项正确； C、pH大于7的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠等盐溶液也呈碱性，此选项错误； D、能与酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属反应产生氢气，此选项错误。 故选：B。 题型三 复分解反应 ►考向01 复分解反应的判断 【典例】（2025·云南·中考真题）下列属于复分解反应的是 A．制备氧化锂生产玻璃电极： B．工业制备金属锂： C．纽扣电池的工作原理： D．制备生产光学级单晶： 【答案】D 【详解】A、制备氧化锂生产玻璃电极：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； B、工业制备金属锂：，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意； C、纽扣电池的工作原理：，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，不符合题意； D、制备生产光学级单晶：，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应，符合题意。 故选：D。 【变式】（2025·四川雅安·二模）根据如下微观示意图分析，结论正确的是 A．参加反应的两种物质的化学计量数之比为1:1 B．生成物都是由分子构成 C．该反应为复分解反应 D．反应物、生成物中共有三种氧化物 【答案】A 【分析】由图可知，该反应为氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由化学方程式可知，参加反应的两种物质的化学计量数之比为1:1，符合题意； B、生成物为铜和水，铜属于金属单质，由铜原子构成，水是由非金属元素组成的化合物，由水分子构成，不符合题意； C、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意； D、该反应涉及的物质为氢气、氧化铜、铜、水，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，氧化铜是由Cu、O元素组成的化合物，属于氧化物，铜是由铜元素组成的纯净物，属于单质，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意。 故选A。 ►考向02 复分解反应发生的条件 【典例】（2025·宁夏银川·三模）下列推理不正确的是 A．酸和碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的化学反应不一定是中和反应 B．氧化物中含氧元素，含氧元素的不一定是氧化物 C．复分解反应有水或气体或沉淀生成，所以有水或气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应 D．物质发生化学变化时伴随能量，所以缓慢氧化也一定有能量变化 【答案】C 【详解】A、酸和碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的化学反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，说法正确，不符合题意； B、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则氧化物中含氧元素，但含氧元素的不一定是氧化物，如碳酸中含氧元素，但碳酸不属于氧化物，说法正确，不符合题意； C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，复分解反应发生的条件是有水、气体或沉淀生成，但有水或气体或沉淀生成的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于复分解反应，说法错误，符合题意； D、物质发生化学变化时伴随能量变化，所以缓慢氧化也一定有能量变化，说法正确，不符合题意。 故选：C。 【变式】（2025·吉林·模拟预测）锶元素（Sr）及其所形成的化合物，在材料生产、油漆加工等领域中具有极其重要的用途。氢氧化锶是一种白色粉末，易潮解，在空气中易吸收二氧化碳生成碳酸盐。硫酸锶可溶于酸。如表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，回答下列问题： 离子 OH- Cl- Sr2+ 溶 溶 不溶 溶 不溶 (1)已知碳酸锶的化学性质与碳酸钠相似，检验久置的氢氧化锶溶液部分变质，在待检溶液中使用的试剂是 。 (2)氢氧化锶与稀硫酸反应的化学方程式是 。 (3)下列各组物质能发生化学反应的是________（填字母序号）。 A．氢氧化锶溶液和二氧化硫 B．硫酸锶和碳酸钾溶液 C．氯化锶溶液和氧化铜 D．碳酸锶和稀硫酸 【答案】(1)酚酞溶液（合理即可） (2) (3)AD 【详解】（1）氢氧化锶变质会生成碳酸锶，碳酸锶不溶于水，所以溶液中会有沉淀生成；由于氢氧化锶部分变质，所以溶液中还有氢氧化锶剩余，氢氧化锶溶液显碱性，能使无色的酚酞溶液变红。 通过观察溶液是否浑浊或溶液底部是否有沉积物可以得出久置的氢氧化锶溶液是否变质，再取上层清液，加入无色的酚酞溶液，溶液变红，说明溶液呈碱性，证明有氢氧化锶存在，因此答案为：无色的酚酞溶液； 也可以加入紫色的石蕊溶液，观察石蕊溶液是否由紫色变蓝色；另外根据碳酸锶和硫酸锶不溶于水，可以加入硫酸盐溶液或碳酸盐溶液，观察是否有沉淀产生，也能达到实验目的。 （2）根据溶解性表，与结合生成不溶于水的硫酸锶。氢氧化锶与硫酸发生中和反应，生成硫酸锶沉淀和水，反应的化学方程式为：。 （3）A.氢氧化锶溶液属于碱溶液，碱溶液能与遇水成酸的非金属氧化物反应生成盐和水，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，所以氢氧化锶溶液和二氧化硫反应后生成亚硫酸锶和水，符合题意； B.盐和盐发生复分解反应时，两种盐都要溶于水，硫酸锶不溶，无法与碳酸钾溶液反应，不符合题意； C.氯化锶溶液属于盐溶液，氧化铜为金属氧化物，盐溶液不与金属氧化物反应，不符合题意； D.碳酸锶属于碳酸盐，碳酸盐能与稀硫酸反应，生成硫酸锶、水和气体，符合复分解反应发生条件，符合题意； 故选AD。 ►考向03 复分解反应的实质与应用 【典例】（2025·四川眉山·中考真题）在pH=1的环境下，下列各组离子能大量共存且形成无色透明溶液的是 A．NH、K+、OH-、NO B．Na+、K+、SO、Cl- C．Ag+、Na+、Cl-、NO D．Fe2+、Ca2+、Cl-、OH- 【答案】B 【详解】pH=1，小于7，显酸性，则溶液中含有氢离子； A、与结合生成水，与结合生成氨气和水，不能大量共存，不符合题意； B、四种离子不能结合生成沉淀、气体或水，且不与氢离子结合生成气体或水，能在酸性溶液中大量共存，又不存在有色离子，符合题意； C、与结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，不符合题意； D、与结合生成水，与结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，不符合题意。 故选：B。 【变式】（2025·广西南宁·模拟预测）下列各组溶液，仅用组内物质及其反应产物不能鉴别出来的是 A．NaOH、H2SO4、ZnSO4、NaCl B．KOH、KNO3、MgSO4、FeCl2 C．CuCl2、K2SO4、BaCl2、NaOH D．酚酞、NaCl、NaOH、HCl 【答案】C 【详解】A、组内四种物质的溶液两两混合时，混合产生白色沉淀的是NaOH、ZnSO4，将沉淀分成两份，再将剩余的两种溶液分别滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是H2SO4，无明显变化的是NaCl溶液；将加入硫酸沉淀消失后的溶液分成两份，再将过量的NaOH、ZnSO4分别滴加其中，能产生白色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显变化的是ZnSO4溶液，故不加其它试剂可以鉴别； B、FeCl2溶液是浅绿色的，能与FeCl2溶液反应产生沉淀的是KOH溶液，能与KOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，无明显现象的是KNO3溶液，故不加其它试剂可以鉴别； C、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液；能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，硫酸钾能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，无法鉴别硫酸钾、氯化钡，故不加其它试剂无法鉴别； D、两两混合，变红色的是氢氧化钠和酚酞，将其分成两份，再将剩余的两种溶液分别滴加至红色溶液中，能使红色消失的是盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液；再将氢氧化钠溶液和酚酞溶液分别滴加至红色消失的溶液中，能使溶液再次变红的是氢氧化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别。 故选 C。 题型四 常用的化肥与使用 ►考向01 常见化肥的种类及性质 【典例】（2025·四川·中考真题）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。下列肥料中属于磷肥的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、中只含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，故错误； B、中只含有氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥，故正确； C、中只含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，故错误； D、中含有氮、磷、钾中的钾元素、氮元素，属于复合肥，故错误。 故选B。 【变式】（2025·江西·一模）小滨郊游途中发现一块麦地的小麦因缺肥导致叶子发黄并倒伏了一部分。这块麦地需要施用的复合肥是 A．NH4HCO3 B．KNO3 C．Ca3(PO4)2 D．K2SO4 【答案】B 【详解】小麦叶子发黄是缺氮的表现，倒伏是缺钾的表现，因此需要施用含氮和钾的复合肥。 A、NH4HCO3含氮元素，是氮肥，不符合要求。 B、KNO3​含钾和氮元素，是复合肥，能同时补充氮和钾，符合要求。 C、Ca3(PO4)2含磷元素，是磷肥，不符合要求。 D、K2​SO4含钾元素，是钾肥，不符合要求。 故选B。 ►考向02 合理使用化肥和农药 【典例】（2025·四川泸州·中考真题）合理使用化肥和农药是作物增产的重要途径。下列有关说法错误的是 A．草木灰是一种农家钾肥 B．波尔多液盛装在铁制容器内可增强药效 C．硝酸钾是一种复合肥料 D．开发高效低残留农药 【答案】B 【详解】A、草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； B、波尔多液含硫酸铜，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故波尔多液盛装在铁制容器内，会使药失效，符合题意； C、硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥，不符合题意； D、开发高效低残留农药，可以减少污染，保护环境，不符合题意。 故选B。 【变式】（2025·山西吕梁·二模）下列有关化肥或农药的叙述正确的是 A．硫酸铵所含的营养元素是硫 B．NH4H2PO4属于复合肥料 C．农药施用后，不会通过农产品等发生转移 D．大量施用化肥和农药，不会对环境造成污染 【答案】B 【详解】A、硫酸铵所含的营养元素是氮，说法错误，不符合题意； B、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥料，说法正确，符合题意； C、农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移，说法错误，不符合题意； D、化肥和农药施用不当，会对环境造成污染，说法错误，不符合题意。 故选B。 ►考向03 鉴别常见化肥 【典例】（2025·江苏镇江·中考真题）下列指定反应的化学方程式正确的是 A．镁在空气中燃烧： B．铜绿受热分解： C．检验铵态氮肥： D．小苏打治疗胃酸过多： 【答案】D 【详解】A、镁在空气中燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为：，错误是：氧化镁的化学式错误，不符合题意； B、铜绿受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，生成物错误，不符合题意； C、硫酸铵能与氢氧化钠在加热的条件下反应生成硫酸钠、氨气和水，产生刺激性气味的气体，可以用该方法检验铵态氮肥，该反应的化学方程式为：，错误是：未配平，不符合题意； D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可用小苏打治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为：，符合题意。 故选D。 【变式】（2025·陕西西安·模拟预测）下列实验方案设计能达到实验目的的是 A．甲：检验该化肥是氯化铵 B．乙：除去铁粉中少量的氧化铜 C．丙：证明硝酸铵固体溶于水吸收热量 D．丁：探究MnO2是H2O2分解的催化剂 【答案】C 【详解】A、铵态氮肥和氢氧化钠溶液在加热条件下会产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的氨气，但是只能确定该化肥是铵态氮肥，不能确定是氯化铵，该选项不能达到实验目的； B、氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和水，虽然除去了氧化铜，但生成了铜，引入了新杂质，该选项不能达到实验目的； C、丙中硝酸铵固体溶于水，温度降低，会使饱和硝酸钾溶液温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有晶体析出，能证明硝酸铵溶于水吸收热量，该选项能达到实验目的； D、催化剂是指能改变反应速率，但反应前后质量和化学性质不变，丁实验只体现了加快反应，未验证质量和化学性质是否改变，该选项不能达到实验目的。 故选C。 ►考向04 化肥标签及计算 【典例】（2025·山东青岛·中考真题）我国利用仅占世界7%的耕地面积，成功供养了世界约18%的人口，这离不开化学科学的支撑，化学肥料为农业增产提供了强有力的保障。 (1)民间俗语“氮肥壮叶，磷肥壮根，钾肥壮茎”。某农作物出现叶色发黄、倒伏现象，下列能同时缓解上述症状的一种化肥是 (填序号)。 ①      ②      ③     ④ (2)某品牌化肥的部分标签信息如图所示。 碳酸氢铵 化学式： 净重：50kg 总含氮量： 保存条件：密封、防潮、防晒 使用注意事项：___________ 请根据标签信息，计算一袋该化肥至少可以提供 kg氮元素，并推测碳酸氢铵具有的一条性质 。碳酸氢铵与熟石灰反应的化学方程式为：，X的化学式为 。请根据此原理推断标签上“使用注意事项”的内容为 。 【答案】(1)③ (2) 8 受热易分解（合理即可） NH3 避免与碱性物质混合使用 【详解】（1）氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，钾肥可促进植物生长，增强植物抗倒伏和抗病虫害的能力，故某农作物出现叶色发黄、倒伏现象，应施加含K、N元素的复合肥。 ①磷酸二氢钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥； ②碳酸氢铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥； ③硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥； ④尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥。 故选③； （2）由标签信息可知，一袋该化肥至少可以提供氮元素的质量为：； 碳酸氢铵需要防晒，说明碳酸氢铵受热易分解，碳酸氢铵需要防潮，说明碳酸氢铵能溶于水； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含N、H、C、O、Ca的个数分别是1、7、1、5、1，生成物中含N、H、C、O、Ca的个数分别是0、4、1、5、1，故生成物中还应含1个N、3个H，故X的化学式为：NH3； 碳酸氢铵能与氢氧化钙（碱性物质）反应生成氨气，故标签上“使用注意事项”的内容为：避免与碱性物质混合使用。 【变式】（2025·山东烟台·一模）“测土配方施肥”能实现精准施肥，提高产量，减少环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定，该片土壤需补充氮元素和钾元素的质量比为70:39。其中需要补充氮元素63kg。回答下列问题： (1)氮肥的主要作用是 （答一点即可） (2)如果混合施用的是纯净的硝酸铵和硝酸钾，二者混合的质量比为 ；作为铵态氮肥，施用时应注意： （答一点即可）。 (3)如果施用如图标签所示的化肥，至少需 千克才能达到补充氮元素63kg，此氮肥的纯度是 。 【答案】(1)促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿/提高植物蛋白质含量 (2) 160:101 不能与碱性物质混合施用 (3) 200 90% 【详解】（1）氮肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量等（答一点即可，如促进植物茎、叶生长茂盛）。 （2）硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数=； 硝酸钾（KNO3）中钾元素的质量分数为，氮元素的质量分数为； 已知需补充氮元素和钾元素的质量比为70:39，需要补充氮元素63kg，则需要补充钾元素的质量=； 设需要硝酸钾的质量为x，则，解得x=90.9kg； 硝酸钾中含氮元素的质量为； 那么硝酸铵中氮元素的质量为63kg−12.6kg=50.4kg，所以硝酸铵的质量为。 硝酸铵和硝酸钾混合的质量比为144kg:90.9kg=160:101； 作为铵态氮肥，施用时应注意不能与碱性物质混合施用，因为铵态氮肥与碱性物质混合会发生反应生成氨气，降低肥效（答一点即可，如不能与碱性物质混合施用）。 （3）该化肥中氮元素的质量分数为31.5%，要补充氮元素63kg，设至少需要这种化肥的质量为y，则y×31.5%=63kg，解得y=200kg； 设此氮肥中硝酸铵的质量分数为a，以氮元素质量关系列方程：200kg×a×35%=63kg（硝酸铵中氮元素质量分数为35%），解得a=90%，即此氮肥的纯度是90%。 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题二 物质的性质与应用 专题10 盐和化肥 目 录 01·考情剖析·命题前瞻 2 02·知识导航·网络构建 3 03·考点解析·知识通关 4 考点一 几种常用的盐 考点二 盐的化学性质 构建物质网络——以碳酸钠为核心 考点三 复分解反应 考点四 常用的化肥与使用 04·题型洞悉·考向预测 16 题型一 几种常用的盐 考向01常见盐的俗名、用途 考向02氯化钠 考向03碳酸钠 考向04碳酸氢钠 考向05碳酸钙 题型二 盐的化学性质 考向01 盐与酸反应 考向02 盐与金属反应 考向03 盐与碱反应 考向04 盐与盐反应 考向05 碳酸根离子的验证 题型三 复分解反应 考向01 复分解反应的判断 考向02 复分解反应发生的条件 考向03 复分解反应的实质与应用 题型四 常用的化肥与使用 考向01 常见化肥的种类及性质 考向02 合理使用化肥和农药 考向03 鉴别常见化肥 考向04 化肥标签及计算 考点 课标要求 考法分析 几种常用的盐 了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐在日常生活中的应用。 碳酸钠、碳酸氢钠的俗名与用途，如2025・四川绵阳卷T2；氯化钠的用途，如2025・山东威海卷T13(2)； 常见盐的主要成分及应用，如2025・哈尔滨卷T6； 关于盐的概念的判断，如2025・青海西宁卷T13； 盐类的判断，如2025・海南卷T9；2025・四川广元卷T11(1)； 盐的化学性质 知道可以通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。 盐溶液与碱溶液反应，如2025・四川自贡卷T19； 盐与酸反应，如2025・吉林卷T15； 盐溶液与盐溶液反应，如2025・山东泰安T20； 盐溶液与金属反应，如2025・河南卷T22； 盐溶液与金属反应图像，如2025・山东潍坊T17； 复分解反应 认识常见的复分解反应及简单应用。 复分解反应的判断，如2025・山东卷T9； 复分解反应发生的条件，如2025・四川眉山卷T6； 复分解反应的应用，如2025・江苏盐城卷T10； 常用的化肥与使用 知道一些常用化肥及其在农业生产中的作用。 化肥的分类，如2025・江苏南京卷T2； 合理使用化学肥料和农药，如2025・四川泸州卷T2； 铵盐的检验，如2025・江苏镇江卷T9； 化肥标签及计算，如2025・山东青岛卷T24； 命题预测 常见的盐常以选择题的形式进行考查，常结合常见生活中现象、工农业生产、科学实验等以文字或图片结合的形式呈现。 盐的化学性质和用途、复分解反应的判断、化肥种类及作用等考点多以选择、填空、实验探究等题型出现，题型灵活。常见的命题点有：复分解反应是否完全、反应后溶液成分、异常现象分析等。 考点一 几种常用的盐 1、 盐的组成与分类 (1)定义：盐是指组成里是金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 (2)构成：金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成。 (3)分类：①根据盐中含的阳离子不同，分为钠盐、钙盐、铵盐等 ②根据盐中含的阴离子不同，分为硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐等 2、盐的溶解性 (1)钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶； (2)盐酸盐（含氯离子）：除氯化银不溶，其余的全溶； (3)硫酸盐（含硫酸根离子）：除硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余的全溶； (4)碳酸盐（含碳酸根离子）：除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵易溶，碳酸镁微溶，其余的全不溶。 3、几种常见的盐 (1)氯化钠 存在 ①人体：人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。 ②自然界：海水、盐湖、盐井、盐矿。 对人体的作用 ①钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用； ②氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。 ③人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等排出的氯化钠，以满足人体的正常需要（每人每天约需3~5 g食盐），但长期食用过多食盐不利于人体健康。 物理性质 氯化钠，俗称食盐，常温下是白色晶体，有咸味， 易溶于水，溶解度受温度影响较小。 用途 ①医疗上，氯化钠用来配制生理盐水。 ②农业上，用一定浓度的氯化钠溶液来选种。 ③工业上，氯化钠是制取某些化工产品（碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸）的原料。 ④生活中，氯化钠用来调味、腌制食品。 ⑤交通运输中，氯化钠可用来作除雪剂除去道路积雪。 (2)碳酸盐 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 物理性质 白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性 白色粉末状固体，可溶于水，水溶液呈碱性 白色固体，难溶于水 化学性质 （1）与酸反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （2）与某些碱反应： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （1） 与酸反应： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （2） 加热分解： 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （1） 与酸反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2） 高温分解： CaCO3CaO+CO2↑ 规律：①碳酸盐或碳酸氢盐与稀酸反应都能放出CO2气体； ②碳酸钠在水中的溶解性大于碳酸氢钠； ③碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，加热很难分解。 主要用途 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等（工业原料） 发酵粉（小苏打）的主要成分；治疗胃酸过多的药剂 重要的建筑材料；用作补钙剂；用于实验室制取二氧化碳 碳酸根或碳酸氢根离子的检验方法 ①检验原理：组成里含有CO、HCO的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体。 CO+2H+=H2O+CO2↑ HCO+H+=H2O+CO2↑ ②检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水。 ③检验方法：向待测液中加入稀盐酸有无色无味气体放出，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该物质中有CO或HCO。 CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O ④实验步骤： 1.碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈‌碱性‌（能使酚酞变红），这是它们作为“碱”的原因。但它们都属于盐类。 2.混淆用途，如把碳酸钠当小苏打用。‌碳酸钠误用于“治疗胃酸过多” ‌碳酸钠‌：玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。 ‌碳酸氢钠‌：发酵粉、胃药。 3.鉴别方法误用‌：‌不能仅用酸鉴别‌碳酸钠与碳酸氢钠，必须结合‌反应剧烈程度‌或‌钙盐沉淀‌。 1．（2025·宁夏银川·三模）下列物质的俗名、化学式、分类完全正确的是 A．纯碱、、盐 B．干冰、、有机物 C．乙醇、、氧化物 D．烧碱、、碱 2．（2025·河南驻马店·三模）侯德榜是我国制碱工业的先驱。“侯氏制碱法”中的“碱”是指纯碱，下列有关纯碱的说法错误的是 A．纯碱的化学式为Na2CO3 B．纯碱是由Na+和构成的 C．纯碱溶液呈碱性 D．纯碱属于碱 3．（2025·江苏连云港·二模）碳酸钠与消石灰反应可生成烧碱、碳酸钙。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．碳酸钠易溶于水，可用于生产玻璃 B．消石灰能与酸反应，可用于改良酸性土壤 C．烧碱呈白色，可用作炉具清洁剂 D．碳酸钙受热会分解，医疗上可用作补钙剂 4．（2025·河南平顶山·三模）下列物质的名称、俗称、化学式一致的是 A．氢氧化钙；生石灰；Ca(OH)2 B．碳酸钠；小苏打；NaHCO3 C．氢氧化钠；烧碱；NaOH D．氯化钠；食盐；NaCl 考点二 盐的化学性质 化学性质 反应条件 化学方程式 与某些金属的反应： 规律：盐＋金属＝新盐＋新金属 在金属活动性顺序表中，除K、Ca和Na外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu； Cu＋HgNO3)2＝Hg＋Cu(NO3)2； ZnSO4＋Cu不反应 与酸的反应： 规律：盐＋酸＝新盐＋新酸 A：①有沉淀生成；②有气体放出；③有水生成； B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。 BaCl2＋H2SO4＝BaSO4＋2HCl AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ 与碱的反应： 规律：盐＋碱＝新盐＋新碱 反应物可溶，生成物有①有沉淀生成；②有气体放出；③有水生成； Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl 与某些盐的反应： 规律：盐＋盐＝新盐＋新盐 反应物可溶，生成物有有沉淀生成； Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl AgNO3＋NaCl＝AgCl＋NaNO3 BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4＋2NaCl 盐溶液的酸碱性 大多数盐溶液呈中性；但K2CO3、Na2CO3、NaHCO3等溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红； 构建物质网络——以碳酸钠、碳酸钙为核心 ① ； ② ； ③ ； ④ ； ⑤ 。 ① ； ② ； ③ ； ④ ； ⑤ ; ⑥ 。 1.盐溶液不一定呈中性‌ 如，碳酸钠（Na₂CO₃）溶液能使酚酞变红；氯化铵（NH₄Cl）溶液呈酸性。 2.盐与酸/碱的反应条件易混淆‌ 盐与酸或碱发生复分解反应，必须满足以下条件之一： ‌生成沉淀‌：如AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃。 ‌生成气体‌：如Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑。 ‌生成水‌：如NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃↑ + H₂O。 ‌易错操作‌：忽略反应条件，认为所有盐都能与酸或碱反应。 3.置换反应的规律记混‌ 金属与盐溶液发生置换反应，需同时满足： ‌盐必须可溶‌。 ‌金属活动性‌：单质金属的活动性必须强于盐中金属元素（K、Ca、Na除外）。 ‌易错示例‌：Cu与MgSO₄溶液不反应（因Cu活动性弱于Mg）；Fe与AgCl不反应（因AgCl不溶）。 4.盐的组成定义不清‌ 盐不一定由金属离子和酸根离子构成，‌铵根离子（NH₄⁺）与酸根离子‌组成的化合物也属于盐，如NH₄Cl。 5.除杂试剂加入顺序错误‌ 在粗盐提纯中，除杂顺序至关重要： ‌BaCl₂必须在Na₂CO₃之前‌加入，以除去过量Ba²⁺（形成BaCO₃沉淀）。 ‌过滤必须在滴加盐酸前进行‌，以除去沉淀。 1．（2025·四川自贡·中考真题）南宋时期，荣州在井盐煎制过程中产生了一种卤饼，主要成分为氯化钙。石脚井所产盐卤中硫酸钠等杂质含量高，“食者得泄痢之疾”。古代劳动人民发现“石脚井盐卤，必得荣诸井之卤饼兑炼，而后可成盐”。下列有关说法错误的是 A．井盐煎制利用了蒸发结晶的原理 B．均属于盐类物质 C．“石脚井”盐卤中的杂质可加入溶液除去 D．“兑炼”涉及的化学反应有 2．（2025·吉林松原·模拟预测）碳酸氢钠咀嚼片、碳酸镁咀嚼片等药物都可用于治疗胃酸过多症。如图所示是碳酸氢钠咀嚼片标签的部分文字说明。请回答下列问题。 (1)主要成分碳酸氢钠的俗称是 。 (2)如图所示药物的食用方法是“咀嚼”，目的是 。 (3)如图所示药物的注意事项“胃溃疡患者慎用”，原因是 。 (4)如果将该胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，则每次用药量应 (填“增加”“减少”或“不变”)。 3．（2025·山西朔州·模拟预测）以典型物质为核心，多角度关联、构建结构图是一种重要的学习方法。同学们对碳酸钙和碳酸钠两种物质进行对比，总结出相似点和不同点。请结合下图解答有关问题： (1)碳酸钙和碳酸钠的物质类别是 。 (2)构成两种物质的阴离子均为 (用离子符号表示） (3)两种物质都能与稀盐酸反应，请写出其中一个反应的化学方程式： (4)鉴别两种物质的方法是 。 (5)两种物质用途的不同点，请写出一条： 。 4．（2025·黑龙江哈尔滨·一模）某化学兴趣小组同学实验课上在老师的指导下完成了下列两组实验。 实验活动一： (1)观察现象记录： A试管： 。 B试管：溶液中产生蓝色沉淀。 【观点表达】 (2)甲组同学认为通过观察到明显现象可以判断B试管中一定发生了化学反应，请写出B中发生反应的化学方程式为 。但是对A试管中是否发生了化学反应不能确定。同学们联想到老师课堂上讲的某些酸、碱、盐之间能够发生复分解反应，于是他们欲在老师的指导下进行实验探究。 【问题引领】复分解反应发生的条件是什么? 【做出猜想】小组同学根据B组实验认为产生该现象是证明物质间发生复分解反应的一种方式，A组实验两种物质混合后四种离子在溶液中可能仍以离子形式存在，所以未发生反应。 【活动引领】老师肯定了同学们的想法，同时鼓励小组同学设计实验进行探究。 【表达与交流】 (3)小金观察到试管①的现象，得出溶液中含有的离子为 ，试管②中的现象说明溶液中含有Cl-；加入过量氢氧化钠溶液后，试管③中出现蓝色和白色两种沉淀，得出溶液中含有的两种离子为 （填离子符号），理由是 。 (4)小南认为小金根据所做实验得出的结论不正确，原因是 ，小组讨论后同学们将所加试剂氯化钡溶液改为 （填字母）。 A．Ba(NO3)2            B．BaSO4            C．Ba(OH)2 【实验小结】A组实验中两种物质所含的四种离子在溶液中均以离子形式存在，所以反应未发生。 【思维引领】老师鼓励同学们寻找解决问题的“新方法”。同学们思考后决定从定量的角度验证A试管中是否有镁离子和铜离子。 实验活动三： (5)向A试管中加入80g10%的氢氧化钠溶液恰好将其中的溶质完全沉淀，将滤渣洗涤干燥称量，滤渣质量在 范围内则证明溶液中含有两种离子。 【结论与评价】经过实验活动三的深入探究，同学们运用了定量实验的研究方法同时结合了数学计算的技巧完美地判断出溶液中的离子种类，老师对同学们用数学思维解决化学问题给予了充分的肯定。 5．（2025·贵州·一模）某化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。 活动一 定性研究 (1)小星通过观察标签知道这种发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用pH计测得所得溶液pH为8.2，说明溶液中除、外，一定含有 (填离子符号)。 (2)小静对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装置如图1，使用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图2.由图可知，碳酸氢钠固体溶于水 (选填“吸收”或“放出”)热量，影响溶解过程温度的变化程度还与 (答一点即可)有关。 活动二 定量测定 小燕设计了如图3装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数(已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体)。 (3)装置B中浓硫酸的作用为 。 (4)装置A中发生反应的化学方程式是 。 (5)固体样品和足量稀盐酸置于装置A中，打开活塞，充分反应后，实验中根据测得装置C的增重来计算样品中碳酸氢钠的质量分数。小组同学围绕误差进行分析，在装置气密性良好的情况下，你认为导致误差偏大的原因是___________(填字母)。 A．装置A中没有完全排出 B．装置D中碱石灰失效，空气中的二氧化碳进入装置C中 C．稀盐酸不足量 D．有少量挥发出的氯化氢气体被装置C吸收 活动三 NaOH和是否发生化学反应 猜想一：两者不反应；猜想二：两者发生反应。 (6)已知：该实验条件下溶液与NaOH溶液混合变浑浊，溶液与溶液混合无现象。为验证猜想二正确，请你补充实验方案：取少量溶液，向其中加入足量NaOH溶液， (实验方案包括操作、现象和结论。可供选用的试剂：溶液、稀盐酸、澄清石灰水)。 考点三 复分解反应 概念 由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。是四大基本反应类型 表达式 AB+CD=AD+CB 特点 反应物是两种化合物，生成物也是两种化合物，且是互相交换成分的结果 (双交换，价不变) 发生的条件 类型 反应物 生成物 酸+碱 至少一种可溶 具备以下条件之一： （1）有沉淀生成 （2）有气体生成 （3）有水生成 酸+盐 盐可溶或难溶，酸可溶 碱+盐 二者都可溶 盐+盐 二者都可溶 类型 酸、碱、盐之间的反应一般都是复分解反应： ①酸+碱→盐+水（中和反应） ②盐+酸→新盐+新酸 ③碱+盐→新盐+新碱 ④盐+盐→新盐+新盐 ⑤酸+金属氧化物→盐+水 ‌1. 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O ‌不是‌复分解反应，因为反应物没有交换成分。 ‌2. BaCO₃ + K₂SO₄ 不反应，因为 BaCO₃不溶于水。 ‌3. ‌碱与盐、盐与盐反应‌：反应物‌必须都可溶‌（或微溶）。 4. ‌酸与盐反应‌：酸必须可溶（常见酸均满足）。 CaCO₃（难溶）与稀盐酸能反应，但 CaCO₃ 与 Na₂SO₄（溶液）不反应。 5. 将复分解反应与中和反应等同（中和反应是复分解反应的一种，但反之不成立）。 6. 误认为有盐和水生成的一定是中和反应（金属氧化物与酸反应也生成盐和水）。 7. 复分解反应中元素化合价一定不变。复分解反应是离子交换，无电子转移，元素化合价不变。 1．（2025·宁夏银川·三模）下列推理不正确的是 A．酸和碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的化学反应不一定是中和反应 B．氧化物中含氧元素，含氧元素的不一定是氧化物 C．复分解反应有水或气体或沉淀生成，所以有水或气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应 D．物质发生化学变化时伴随能量，所以缓慢氧化也一定有能量变化 2．（2025·山东威海·中考真题）如图是工业上用＂双碱法＂脱硫处理废气的过程。下列说法不正确的是 A．该工艺可减少酸雨的形成 B．理论上该工艺生产过程无需补充NaOH C．过程Ⅰ发生的是复分解反应 D．过程Ⅱ反应前后原子的种类和数目不变 3．（2025·甘肃武威·中考真题）下列各组物质按照箭头所示方向均能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 4．（2025·吉林·模拟预测）锶元素（Sr）及其所形成的化合物，在材料生产、油漆加工等领域中具有极其重要的用途。氢氧化锶是一种白色粉末，易潮解，在空气中易吸收二氧化碳生成碳酸盐。硫酸锶可溶于酸。如表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，回答下列问题： 离子 OH- Cl- Sr2+ 溶 溶 不溶 溶 不溶 (1)已知碳酸锶的化学性质与碳酸钠相似，检验久置的氢氧化锶溶液部分变质，在待检溶液中使用的试剂是 。 (2)氢氧化锶与稀硫酸反应的化学方程式是 。 (3)下列各组物质能发生化学反应的是________（填字母序号）。 A．氢氧化锶溶液和二氧化硫 B．硫酸锶和碳酸钾溶液 C．氯化锶溶液和氧化铜 D．碳酸锶和稀硫酸 5．（2025·甘肃平凉·三模）学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸、、、之间的反应进行如下图所示的实验探究。 (1)大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由是 。 (2)试管②中反应的化学方程式为 。 将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进行进一步探究： 【提出问题】 滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 (3)猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和；猜想三： 。 【实验探究】 (4)填写下列表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量溶液 无明显现象 猜想 不成立 步骤二：另取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸 猜想三成立 步骤二中发生反应的化学方程式为 。 【反思拓展】 (5)探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物，又要考虑 。 (6)依据复分解反应发生的条件，步骤二中除可用稀硫酸外，还可选用 (填化学式)溶液也能达到同样的实验目的。 考点四 常用的化肥与使用 1.化学的分类：农作物生长的所必须的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中氮、磷、钾的需求量较大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。有些化肥含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素，这样的化肥属于复合肥料。 2.特点：农家肥料的特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构； 化学肥料的特点：营养元素单一，肥效快。 3.常见化肥 氮肥 磷肥 钾肥 复合肥 主要成分 尿素CO(NH2)2 (含氮46.7%) 硝酸铵NH4NO3 (含氮35%) 铵盐:NH4HCO3（含氮17.7%） 硫铵(NH4)2SO4 (含氮21.2%) 氨水: NH3•H2O 磷矿粉、 钙镁磷肥 K2SO4、KCl 磷酸氢二铵(NH4)2HPO4 硝酸钾：KNO3 性质 白色固体 易溶于水 NH4HCO3易分解，产生刺激性气味 液体、刺激性气味 灰色、难溶于水 白色、易溶于水 作用 促进植物茎、叶生长，叶色浓绿 促进植物根系发达，穗粒增多，饱满 促进植物生长，茎杆粗硬，抗倒伏（茎秆粗壮） 同时供给作物几种营养元素，有效成分高。 使用注意 ①使用注意事项：铵态氨肥不能与碱性物质混合施用，因为NH4＋与OH－会生成NH3，从而降低肥效。 ②尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有机物。 过磷酸钙不能与碱性物质混合施用，如草木灰、熟石灰等 1.‌“肥料越多越好”‌：过量施肥会导致肥害、烧苗，还会污染环境。 2.‌“复合肥=万能肥，不用再补其他”‌：复合肥主要含氮磷钾，但作物生长也需要其他元素（如钙、硼、锌），长期单用易导致营养失衡。 3.‌“有机肥=农家肥，用得越多越好”‌：未腐熟的农家肥会烧根、带病菌，必须充分腐熟后才能使用。 1．（2026·山东淄博·一模）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。如图所示是根据组成元素不同对化学肥料的分类，下列叙述错误的是 A．尿素[CO(NH2)2]、硝酸铵属于氮肥 B．硝酸钾中含有钾元素，属于钾肥 C．图中①表示的是磷肥 D．图中②表示的化肥既含有氮元素也含有钾元素，属于复合肥料 2．（2025·江西·一模）小滨郊游途中发现一块麦地的小麦因缺肥导致叶子发黄并倒伏了一部分。这块麦地需要施用的复合肥是 A．NH4HCO3 B．KNO3 C．Ca3(PO4)2 D．K2SO4 3．（2025·湖北·一模）分类法是学习化学和研究化学的重要方法。下列分类正确的是 A．合成材料：合金、合成橡胶 B．氧化物：生石灰、干冰 C．有机物：乙醇、碳酸钙 D．复合肥：磷酸钙、硝酸钾 4．（2026·山东泰安·一模）化肥对甘蔗生长有重要的作用，含两种或两种以上主要营养元素的化肥被称为复合肥。甘蔗生长过程中需要施用含钾的复合肥，下列符合要求的是 A．硝酸钾 KNO3 B．尿素 CO(NH2)2 C．碳酸钾 K2CO3 D．磷酸二氢钙 Ca(H2PO4)2 5．（2026·山东济南·一模）总结和归纳是学习化学的有效方法，表中的说法完全正确的一组是 A．化学与生活 B．化学与环境 ①天然气泄漏应立即打开排风扇，将其排出 ②自行车链条涂油是为了防止其与氧气接触而生锈 ①空气质量指数(AQI)越高，说明空气质量状况越好 ②使用乙醇汽油可以减少化石燃料的使用，同时减少有害气体对空气的污染 C．化学与农业 D．化学与能源 ①磷酸二氢铵(NH4H2PO4)属于氮肥，不能与碱性物质混合使用 ②磷肥可以促进作物生长，增强作物抗寒抗旱的能力 ①化石燃料包括煤、石油和天然气，它们都是混合物，是不可再生能源 ②化学电池是通过化学反应把化学能转化为电能的一种装置 A．A B．B C．C D．D 题型一 几种常用的盐 ►考向01常见盐的俗名、用途 【典例】（2025·山西·中考真题）某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，其中错误的一项是 A．食盐可用作调味品 B．纯碱可治理盐碱地 C．碳酸钙可作补钙剂 D．小苏打可治疗胃酸过多 【变式】（2025·宁夏中卫·二模）下列物质的俗称、化学式和物质类别不一致的是 A．水银、Hg、金属单质 B．生石灰、CaO、氧化物 C．烧碱、NaOH、碱 D．小苏打、Na2CO3、盐 ►考向02氯化钠 【典例】（2025·江苏连云港·中考真题）厨房中处处有化学。下列厨房中常用物质的性质与用途具有对应关系的是 A．食醋有挥发性，可去除水垢 B．氯化钠是白色固体，可作调味品 C．竹炭有吸附性，可作冰箱除味剂 D．碳酸氢钠易溶于水，可作发酵粉 【变式】（2025·广东广州·二模）下列过程属于化学变化的是 A．稀释浓硫酸 B．从海水中得到氯化钠 C．用分离液态空气的方法得到氧气 D．敞口的澄清石灰水表面生成一层白色固体 ►考向03碳酸钠 【典例】（2025·四川绵阳·中考真题）化学与人们的生活息息相关，化学服务于生活。下列做法错误的是 A．用碳酸钠治疗胃酸过多症 B．食品充氮防腐 C．食盐可以用来选种 D．明矾用于净水 【变式】（2025·广东湛江·三模）纯碱在工业生产中常作为碱使用。下列关于的说法错误的是 A．水溶液呈碱性 B．属于碱 C．与稀盐酸反应可产生 D．广泛用于玻璃、造纸、纺织等工业生产 ►考向04碳酸氢钠 【典例】（2025·山东日照·中考真题）下列对实践活动中涉及的化学知识解释错误的是 选项 实践活动 化学解释 A 干冰用于人工增雨 干冰升华时吸收大量热 B 古代用墨绘制的字画能够长时间保存不变色 常温下碳单质的化学性质不活泼 C 在铁制品表面涂油、刷漆、镀铬 增强铁的美观 D 用发酵粉(含碳酸氢钠和有机酸等)制作面包 碳酸氢钠和有机酸反应产生 A．A B．B C．C D．D 【变式】（2025·山西朔州·二模）如图是常用胃药“碳酸氢钠片”说明书的部分内容。下列说法错误的是 【药品名称】碳酸氢钠片 【成分】主要成分：碳酸氢钠 辅料：淀粉、糖、硬脂酸镁 A．碳酸氢钠的化学式为 B．该药品属于混合物 C．硬脂酸镁中含有三种非金属元素 D．硬脂酸镁中碳、氢元素质量比为18∶35 ►考向05碳酸钙 【典例】（2025·山东·中考真题）利用醋酸能与碳酸钙反应的性质，可用白醋浸泡鸡蛋制作无壳鸡蛋。下列说法不正确的是 A．醋酸能解离出 B．碳酸钙属于氧化物 C．制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生 D．醋酸与碳酸钙的反应属于复分解反应 【变式】（2025·江苏扬州·二模）蛋壳的主要成分是CaCO3。下列关于CaCO3的说法正确的是 A．易溶于水 B．能与NaOH 反应 C．可作补钙剂 D．高温不分解 题型二 盐的化学性质 ►考向01 盐与酸反应 【典例】（2025·四川自贡·中考真题）碳酸钠俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，是生产、生活中常见的盐。 I．利用气球、试管、紫甘蓝汁、稀盐酸探究碳酸钠与碳酸氢钠的相关性质，实验装置如图甲所示(夹持装置略)。 已知紫甘蓝汁在不同酸碱度溶液中呈现的颜色如下表： pH ＜3.5 ＞12.0 颜色 红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 回答下列问题。 (1)将气球中的固体同时全部倒入试管，可观察到试管 (填“A”或“B”)上的气球膨胀更快更大(忽略温度影响)。试管A中发生反应的化学方程式为 。 (2)实验结束后，观察到试管A中溶液显红色，试管B中溶液显绿色。试管B中溶质有 (填化学式)。 Ⅱ．实验结束放置一段时间后，发现试管A上的气球大小无明显变化，试管B上的气球明显变瘪(不存在漏气情况)。为探究气球变瘪的原因，同学们进行了如下实验。 【提出猜想】 (3)某同学猜想CO2溶于水导致气球变瘪。该猜想不合理，原因是 。 (4)写出你的猜想 。 【进行实验】 取若干等质量、等浓度的稀盐酸，分别与不同质量的NaHCO3和Na2CO3固体反应，记录生成CO2的质量变化，结果如图乙所示。 (5)曲线 (填“1”或“2”)表示Na2CO3与稀盐酸的反应。经检测，图中M点含有两种盐，在N点处同样检测到了这两种盐。 【实验结论】 (6)试管B上的气球变瘪的原因为 (用化学方程式解释)。 【变式】（2025·四川巴中·中考真题）某化工厂排出的废水中含有和HCl。向1L废水中加入生石灰或石灰石调节废水的pH，利用传感器测得废水的pH随加入固体质量的变化如图所示： （查阅资料：溶液呈酸性） (1)曲线M加入的固体是 （填“生石灰”或“石灰石”）。 (2)曲线N加入13g固体与曲线M加入 g固体效果相当。 (3)a点所示溶液中的溶质为 。 ►考向02 盐与金属反应 【典例】（2025·吉林·中考真题）运用金属活动性顺序，预测铁和镍的化学性质。完成以下内容。 预测 验证 现象 结论 (1) 向试管中加入适量硫酸镍溶液，将用砂纸打磨过的铁片浸入硫酸镍溶液中 铁表面有固体析出 对铁和镍的化学性质预测是正确的 镍能与稀硫酸反应 向试管中加入适量稀硫酸，将用砂纸打磨过的镍片浸入稀硫酸中 (2) 【变式】（2025·河南·中考真题）为探究金属活动性，某同学利用下图所示装置进行实验。将足量常见金属M加到Y形试管右管中，观察到溶液逐渐变蓝；充分反应后，倾斜Y形试管，使右管中溶液进入左管，观察到溶液蓝色变浅直至消失。 (1)判断M可能是 金属。 (2)用化学方程式说明左管中溶液蓝色消失的原因 。 (3)根据实验判断锌、银、M的金属活动性由强到弱的顺序 。 ►考向03 盐与碱反应 【典例】（2025·四川成都·中考真题）成都盛产蛇纹石，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。 【资料信息】 1.蛇纹石的主要成分为MgO和，含少量、等。 2.难溶于水，不与稀硫酸反应。 3.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表。 金属离子 开始沉淀的pH 2.3 3.5 9.4 沉淀完全的pH 3.2 4.6 12.4 (1)“粉碎”的目的是 。 (2)“酸浸”后，滤液中阳离子有和 （填符号），滤渣1的主要成分是 。 (3)“碱洗”时，适宜的pH范围为 。 (4)“沉镁”的化学方程式为 。 (5)“洗涤”时，证明氢氧化镁已洗净的方法是 。 【变式】（2025·四川成都·一模）I、氢氧化钠与硫酸铜溶液反应 小明同学在做氢氧化钠与硫酸铜溶液反应时，发现氢氧化钠与硫酸铜反应有时得到绿色沉淀。 (3)小明对此异常现象产生的原因提出了以下两种猜想： 猜想1：与硫酸铜溶液过量有关。 猜想2： 。 (4)小明进行如下图1两组实验进行探究。 实验中观察到 （填“甲”或“乙”）组中生成绿色溶液沉淀，证明猜想一成立。 ►考向04 盐与盐反应 【典例】（2025·四川自贡·中考真题）南宋时期，荣州在井盐煎制过程中产生了一种卤饼，主要成分为氯化钙。石脚井所产盐卤中硫酸钠等杂质含量高，“食者得泄痢之疾”。古代劳动人民发现“石脚井盐卤，必得荣诸井之卤饼兑炼，而后可成盐”。下列有关说法错误的是 A．井盐煎制利用了蒸发结晶的原理 B．均属于盐类物质 C．“石脚井”盐卤中的杂质可加入溶液除去 D．“兑炼”涉及的化学反应有 【变式】（2025·山东滨州·三模）盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。 (1)探源盐文化 I.《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”（如图1）蕴含的获取固体盐的方法是 。 II.夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有 （写一种），冬天捞“碱”得到的的俗称是 （填一个即可）。 探秘冬天捞“碱” (2)据图2分析，冬天适合捞“碱”的原因是 。 将含和NaCl的模拟盐。湖水降温结晶，检验得到的晶体中是否含有NaCl。 【查阅资料】AgCl为白色固体，不溶于水和稀硝酸；为白色固体，微溶于水。 【方案研讨】 (3) 方案 方案设计 评价交流 1 取样，溶解，滴加少量溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 教师指出该方案不严谨，原因是 也为白色沉淀 2 取样，溶解。先滴加过量稀盐酸，再滴加少量溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为 有同学提出该方案也不严谨，原因是 【方案优化】 (4)将方案2中的稀盐酸换成______ A．溶液 B．稀硝酸 C．稀硫酸 【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明含有NaCl. 【废液处理】 (5)提出合理处理实验废液的措施： （写一条）。 ►考向05 碳酸根离子的验证 【典例】（2025·甘肃兰州·三模）下列有关实验所用试剂和方法正确的是 选项 物质 所用试剂和方法 A 检验某样品中是否含有碳酸根离子 滴加稀盐酸 B 鉴别NH4NO3和NaOH 加水溶解，测量溶液温度的变化 C 除去CO2中的CO 将气体点燃 D 分离MnO2和NaCl 加水溶解、过滤、洗涤、烘干 A．A B．B C．C D．D 【变式】（2025·四川雅安·二模）逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是 A．金刚石和石墨的组成元素相同，则二者的性质完全相同 B．某物质在氧气中完全燃烧生成和，则该物质一定含有C、H元素 C．碱溶液的pH大于7，pH大于7的溶液就是碱溶液 D．碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 题型三 复分解反应 ►考向01 复分解反应的判断 【典例】（2025·云南·中考真题）下列属于复分解反应的是 A．制备氧化锂生产玻璃电极： B．工业制备金属锂： C．纽扣电池的工作原理： D．制备生产光学级单晶： 【变式】（2025·四川雅安·二模）根据如下微观示意图分析，结论正确的是 A．参加反应的两种物质的化学计量数之比为1:1 B．生成物都是由分子构成 C．该反应为复分解反应 D．反应物、生成物中共有三种氧化物 ►考向02 复分解反应发生的条件 【典例】（2025·宁夏银川·三模）下列推理不正确的是 A．酸和碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的化学反应不一定是中和反应 B．氧化物中含氧元素，含氧元素的不一定是氧化物 C．复分解反应有水或气体或沉淀生成，所以有水或气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应 D．物质发生化学变化时伴随能量，所以缓慢氧化也一定有能量变化 【变式】（2025·吉林·模拟预测）锶元素（Sr）及其所形成的化合物，在材料生产、油漆加工等领域中具有极其重要的用途。氢氧化锶是一种白色粉末，易潮解，在空气中易吸收二氧化碳生成碳酸盐。硫酸锶可溶于酸。如表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，回答下列问题： 离子 OH- Cl- Sr2+ 溶 溶 不溶 溶 不溶 (1)已知碳酸锶的化学性质与碳酸钠相似，检验久置的氢氧化锶溶液部分变质，在待检溶液中使用的试剂是 。 (2)氢氧化锶与稀硫酸反应的化学方程式是 。 (3)下列各组物质能发生化学反应的是________（填字母序号）。 A．氢氧化锶溶液和二氧化硫 B．硫酸锶和碳酸钾溶液 C．氯化锶溶液和氧化铜 D．碳酸锶和稀硫酸 ►考向03 复分解反应的实质与应用 【典例】（2025·四川眉山·中考真题）在pH=1的环境下，下列各组离子能大量共存且形成无色透明溶液的是 A．NH、K+、OH-、NO B．Na+、K+、SO、Cl- C．Ag+、Na+、Cl-、NO D．Fe2+、Ca2+、Cl-、OH- 【变式】（2025·广西南宁·模拟预测）下列各组溶液，仅用组内物质及其反应产物不能鉴别出来的是 A．NaOH、H2SO4、ZnSO4、NaCl B．KOH、KNO3、MgSO4、FeCl2 C．CuCl2、K2SO4、BaCl2、NaOH D．酚酞、NaCl、NaOH、HCl 题型四 常用的化肥与使用 ►考向01 常见化肥的种类及性质 【典例】（2025·四川·中考真题）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。下列肥料中属于磷肥的是 A． B． C． D． 【变式】（2025·江西·一模）小滨郊游途中发现一块麦地的小麦因缺肥导致叶子发黄并倒伏了一部分。这块麦地需要施用的复合肥是 A．NH4HCO3 B．KNO3 C．Ca3(PO4)2 D．K2SO4 ►考向02 合理使用化肥和农药 【典例】（2025·四川泸州·中考真题）合理使用化肥和农药是作物增产的重要途径。下列有关说法错误的是 A．草木灰是一种农家钾肥 B．波尔多液盛装在铁制容器内可增强药效 C．硝酸钾是一种复合肥料 D．开发高效低残留农药 【变式】（2025·山西吕梁·二模）下列有关化肥或农药的叙述正确的是 A．硫酸铵所含的营养元素是硫 B．NH4H2PO4属于复合肥料 C．农药施用后，不会通过农产品等发生转移 D．大量施用化肥和农药，不会对环境造成污染 ►考向03 鉴别常见化肥 【典例】（2025·江苏镇江·中考真题）下列指定反应的化学方程式正确的是 A．镁在空气中燃烧： B．铜绿受热分解： C．检验铵态氮肥： D．小苏打治疗胃酸过多： 【变式】（2025·陕西西安·模拟预测）下列实验方案设计能达到实验目的的是 A．甲：检验该化肥是氯化铵 B．乙：除去铁粉中少量的氧化铜 C．丙：证明硝酸铵固体溶于水吸收热量 D．丁：探究MnO2是H2O2分解的催化剂 ►考向04 化肥标签及计算 【典例】（2025·山东青岛·中考真题）我国利用仅占世界7%的耕地面积，成功供养了世界约18%的人口，这离不开化学科学的支撑，化学肥料为农业增产提供了强有力的保障。 (1)民间俗语“氮肥壮叶，磷肥壮根，钾肥壮茎”。某农作物出现叶色发黄、倒伏现象，下列能同时缓解上述症状的一种化肥是 (填序号)。 ①      ②      ③     ④ (2)某品牌化肥的部分标签信息如图所示。 碳酸氢铵 化学式： 净重：50kg 总含氮量： 保存条件：密封、防潮、防晒 使用注意事项：___________ 请根据标签信息，计算一袋该化肥至少可以提供 kg氮元素，并推测碳酸氢铵具有的一条性质 。碳酸氢铵与熟石灰反应的化学方程式为：，X的化学式为 。请根据此原理推断标签上“使用注意事项”的内容为 。 【变式】（2025·山东烟台·一模）“测土配方施肥”能实现精准施肥，提高产量，减少环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定，该片土壤需补充氮元素和钾元素的质量比为70:39。其中需要补充氮元素63kg。回答下列问题： (1)氮肥的主要作用是 （答一点即可） (2)如果混合施用的是纯净的硝酸铵和硝酸钾，二者混合的质量比为 ；作为铵态氮肥，施用时应注意： （答一点即可）。 (3)如果施用如图标签所示的化肥，至少需 千克才能达到补充氮元素63kg，此氮肥的纯度是 。 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $