精品解析：2026年湖北省黄冈市英山县长冲初级中学自主招生化学试题

2026年英山县长冲初级中学自主招生化学试题 满分：50分时间：60分钟 一、选择题(每题1.5分，共15分) 1. 下列物质的变化过程中，属于化学变化且伴随能量变化的是 A. 干冰升华 B. 浓硫酸稀释 C. 铁生锈 D. 活性炭吸附色素 【答案】C 【解析】 【详解】A、干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，仅状态改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 B、浓硫酸稀释是浓硫酸溶于水的过程，无新物质生成，属于物理变化（虽然会放热，但不是化学变化），不符合题意。 C、铁生锈是铁与氧气、水反应生成铁锈（主要成分为），有新物质生成，属于化学变化；且该过程为缓慢氧化，会放出热量，伴随能量变化，符合题意。 D、活性炭吸附色素是利用其吸附性，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：C。 2. 某金属元素R的氧化物中，R元素与氧元素的质量比为9:8，R的相对原子质量为27，通过计算推测R的氧化物的化学式是 A. RO B. R2O C. R3O4 D. R2O3 【答案】D 【解析】 【详解】设氧化物化学式为，由R与氧元素质量比(27a):(16b)=9:8，得，解得a:b=2:3，故化学式为。故选D。 3. 下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中的少量HCl 通过饱和NaHCO3溶液 B 分离KCl和MnO2固体 加水溶解后过滤 C 鉴别NaCl和NH4NO3固体 加水测温度变化 D 证明NaOH溶液部分变质 加入过量BaCl2后测pH A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A、通过饱和溶液可除去HCl，但会引入水蒸气，方案不正确； B、加水溶解后过滤，KCl在滤液中，该方案未将KCl以固体形式分离出来，方案不正确； C、溶解吸热，温度降低，NaCl溶解温度变化小，测温度变化可鉴别，方案正确； D、NaOH变质会生成碳酸钠，加入过量氯化钡可将碳酸钠完全沉淀，再测溶液pH，若pH大于7，说明溶液中还存在NaOH，即证明部分变质，方案正确。 故选CD。 4. 将一定质量的Zn粉加入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤。若滤液中只含一种溶质，则滤渣成分不可能为 A. Ag B. Ag、Cu C. Ag、Cu、Zn D. Ag、Zn 【答案】AD 【解析】 【详解】金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，将一定质量的Zn粉加入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤。若滤液中只含一种溶质，则滤液中只含反应生成的硝酸锌，则硝酸银、硝酸铜已经完全反应，锌与硝酸银反应生成了银，锌与硝酸铜反应生成了铜，则滤渣中一定含银和铜，锌是否完全反应无法确定，则滤渣中可能含锌，故滤渣成分可能是Ag、Cu或Ag、Cu、Zn。 故选AD。 5. 已知：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。将一定量Na2O2固体加入足量水中，完全反应后溶液质量增加8g。则生成O2的质量为 A. 16g B. 8g C. 4g D. 2g 【答案】D 【解析】 【详解】解：设生成氧气的质量为x x≈2.06g≈2g 故选D。 6. 下列关于质量守恒定律的应用，正确的是 A. 2g氢气和8g氧气反应，生成10g水 B. 某物质在氧气中燃烧生成CO2和H2O，该物质一定含C、H、O元素 C. 电解水实验中，生成氢气和氧气的质量比为2:1 D. 化学反应前后，原子的种类和数目一定不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢气与氧气反应的化学方程式为，其中氢气与氧气的质量比为，氢气完全反应需要氧气，而题目中只有氧气（氧气不足），因此生成水的质量为（而非），该说法错误。 B、某物质在氧气中燃烧生成和，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可知该物质一定含元素，但产物中的氧元素可能来自反应物氧气，并非一定含有元素，该说法错误。 C、电解水的化学方程式为，生成氢气和氧气的质量比为，体积比才是，该说法错误。 D、质量守恒定律的微观本质是：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，该说法正确。 故选：D。 7. 下列有关碳及其化合物的说法正确的是 A. 能使紫色石蕊试液变红，说明具有酸性 B. 石墨具有导电性，可用于制作电极 C. 金刚石和石墨的物理性质不同，因为构成它们的碳原子数目不同 D. 实验室用碳酸钙和稀硫酸制取 【答案】B 【解析】 【详解】A、能使紫色石蕊试液变红，是因为溶于水生成碳酸（），碳酸具有酸性使石蕊变红，并非本身具有酸性，该说法错误。 B、石墨具有良好的导电性，这一性质决定了它可用于制作电极，该说法正确。 C、金刚石和石墨物理性质不同的本质原因是碳原子的排列方式不同（金刚石为空间网状结构，石墨为层状结构），并非碳原子数目不同，该说法错误。 D、碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙（）微溶于水，会覆盖在碳酸钙表面，阻止反应持续进行，因此实验室通常用大理石（碳酸钙）与稀盐酸制取，而非稀硫酸，该说法错误。 故选：B。 8. 关于金属的性质与应用，说法错误的是 A. 铝的金属活动性比铁强，但铝制品更耐腐蚀 B. 铁在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是 C. 黄铜(铜锌合金)的硬度比纯铜大 D. 废旧金属回收利用可节约金属资源 【答案】B 【解析】 【详解】A、铝的金属活动性比铁强，但铝在空气中易形成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部铝进一步氧化，因此铝制品更耐腐蚀，该说法正确。 B、铁在潮湿空气中生锈，铁锈的主要成分是（氧化铁的水合物），而不是（四氧化三铁，为磁铁矿的主要成分），该说法错误。 C、合金硬度一般比组成它的纯金属大，黄铜（铜锌合金）的硬度比纯铜大，该说法正确。 D、废旧金属回收利用可以减少金属矿石的开采，节约金属资源和能源，该说法正确。 故选：B。 9. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 饱和溶液一定是浓溶液 B. 溶质可以是固体、液体或气体 C. 均一、稳定的液体一定是溶液 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中并不断搅拌，目的是加快溶解 【答案】B 【解析】 【详解】A、饱和溶液和浓溶液是两个不同的概念。饱和溶液指的是在一定条件下不能再溶解溶质的溶液，而浓溶液是指溶质含量较高的溶液。例如，氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液（因其溶解度很小），该说法错误。 B、溶质的状态可以是固体（如氯化钠溶液）、液体（如酒精溶液）或气体（如盐酸溶液，溶质为氯化氢气体），该说法正确。 C、溶液是 “均一、稳定的混合物”，而均一、稳定的液体可能是纯净物（如蒸馏水），该说法错误。 D、稀释浓硫酸时将浓硫酸倒入水中并搅拌，主要目的是防止浓硫酸溶于水时放出大量热导致液体沸腾飞溅，而不是为了加快溶解，该说法错误。 故选：B。 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO B. 用稀盐酸鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 C. 用浓硫酸干燥氨气 D. 用肥皂水鉴别硬水和软水 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，当中含有少量CO时，CO不能被点燃，不能达到目的。 B、稀盐酸与碳酸钠和碳酸氢钠均反应产生，现象相似，不能达到目的。 C、浓硫酸与氨气发生中和反应，不能干燥氨气，不能达到目的。 D、肥皂水与硬水产生浮渣、泡沫少，与软水泡沫多，现象不同，能达到目的。 故选D。 二、填空题(每空1分，共12分) 11. 用化学用语填空： （1）2个铵根离子_______。 （2）相对分子质量最小的氧化物_______。 （3）氯化铁溶液中大量存在的阳离子_______。 【答案】（1） （2） H2O （3） Fe3+ 【解析】 【小问1详解】 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，则2个铵根离子表示为。 【小问2详解】 相对分子质量最小的氧化物为水，化学式为H2O。 【小问3详解】 氯化铁溶液中大量存在的阳离子为铁离子，符号为Fe3+。 12. 如图是实验室制取气体的常见装置，请回答： （1）用高锰酸钾制氧气，化学方程式为_______，若用C装置收集氧气，验满方法是_______。 （2）实验室制取CO2的化学方程式为_______，若用B装置控制反应速率，应如何改进？_______。 【答案】（1） ①. ②. 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则说明已收集满 （2） ①. ②. 将长颈漏斗改为分液漏斗 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 氧气具有助燃性，则验满方法为：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则说明已收集满。 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳的反应为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 分液漏斗能控制液体的滴加，进而控制反应速率，则若用B装置控制反应速率，可将长颈漏斗改为分液漏斗。 13. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。 （1）t1℃时，a、b饱和溶液的溶质质量分数：a_______b(填“>”“＜”或“=”)。 （2）将t2℃时等质量a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体最多的是_______。 （3）t2℃时，将75g a的饱和溶液稀释为10%的溶液，需加水_______g。 【答案】（1）＜ （2）a （3）175 【解析】 【小问1详解】 由图可知，t1℃时，溶解度：b大于a，则该温度下，a、b饱和溶液的溶质质量分数：a＜b； 【小问2详解】 将t2℃时等质量a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，降温后，a、b的溶解度均减小，均有溶质析出，且a的溶解度受温度影响比b大，则a析出的晶体比b多，c的溶解度增加，变为不饱和溶液，无晶体析出，则析出晶体最多的是a； 【小问3详解】 t2℃时，a的溶解度为50g，则该温度下，a的饱和溶液的溶质质量分数为：，设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=175g。 14. 金属活动性探究实验：将铁钉放入硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤。 （1）滤液中一定含有的溶质是_______。 （2）若滤渣中只含有一种金属，则反应后溶液质量_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） 硫酸锌和硫酸亚铁（和） （2） 减小 【解析】 【小问1详解】 根据金属活动性顺序，铁（）只能与硫酸铜（）发生置换反应，不能与硫酸锌（）反应，反应方程式为，因此，滤液中一定含有的溶质是：硫酸锌（）和硫酸亚铁（）。 【小问2详解】 滤渣中只含有一种金属，说明该金属为铜（）（铁完全反应，无剩余，否则滤渣会有铁和铜两种金属）。从反应的质量关系分析：每56份质量的反应，会生成64份质量的，固体质量增加，因此溶液质量会减小。 三、综合应用题(共23分) 15. 某白色固体可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaOH、BaCl2中的一种或几种。取样品进行如下实验： ①加足量水溶解，得无色溶液和白色沉淀； ②过滤，向沉淀中加过量稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气泡； ③向滤液中滴加酚酞，溶液变红。 （1）白色沉淀的成分是_______。 （2）原固体中一定存在的物质是_______，可能存在的物质是_______。 （3）设计实验证明可能存在的物质是否存在，写出操作、现象及结论。 【答案】（1） （2） ①. ②. NaOH （3）操作：取步骤①过滤后所得的滤液少许，加入足量的溶液，静置。向上层清液中滴加酚酞溶液。 现象及结论： 若溶液变红，说明原固体中含有 NaOH； 若溶液不变红，说明原固体中不含 NaOH。 【解析】 【小问1详解】 沉淀部分溶解并产生气泡，说明沉淀包含两种物质：：与稀硝酸反应产生 CO₂气体而溶解：不溶于稀硝酸，是未溶解的沉淀因此，白色沉淀是。 【小问2详解】 因为生成 了沉淀故必有；生成 沉淀 → 必有所以，一定存在的是。滤液加酚酞变红，可能是过量碳酸钠水解导致，也可能原固体中就有NaOH，因此NaOH是可能存在的。 【小问3详解】 操作： 取步骤①过滤后所得的滤液少许，加入足量的溶液，静置。向上层清液中滴加酚酞溶液。 现象及结论： 若溶液变红，说明原固体中含有 NaOH 若溶液不变红，说明原固体中不含 NaOH。 16. 实验室用含杂质的铁粉(杂质不溶于水也不与酸反应)测定一种稀硫酸的溶质质量分数。取20g稀硫酸分四次加入盛有5g铁粉的烧杯中，充分反应后测得数据如下： 实验次数 1 2 3 4 加入稀硫酸质量/g 5 5 5 5 剩余固体质量/g 4.2 3.4 28 2.8 （1）第4次实验后剩余固体是_______。 （2）计算稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。 （3）画出生成氢气的质量随加入稀硫酸质量变化的曲线(标出关键点数据)。 【答案】（1）杂质 （2）根据表格信息可知，0.8g的铁和5g稀硫酸恰好完全反应。 解：设5g稀硫酸的溶质质量为x。 稀硫酸的溶质质量分数 答：稀硫酸的溶质质量分数为28%。 （3） 【解析】 【小问1详解】 含杂质的铁粉中的铁和稀硫酸反应，杂质和稀硫酸不反应，故第4次实验后剩余固体是杂质。 【小问2详解】 详见答案。 【小问3详解】 通过计算，第一次和第二次固体质量都减少0.8g，根据化学方程式可知，产生氢气的质量相同（为0.029g），第三次固体质量减少0.6g，生成氢气的质量约为0.021g，消耗硫酸溶液的质量为3.75g，第四次固体质量不再减少，无气体产生，故生成氢气的质量随加入稀硫酸质量变化的曲线如图所示。 17. 某化学小组对“侯氏制碱法”的原理进行探究，并测定某纯碱样品中Na2CO3的含量。 【资料】①侯氏制碱法原理：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl； ②NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 【实验一】模拟制备NaHCO3(如图装置，夹持仪器省略)。 （1）装置C中发生反应化学方程式为_______。 （2）装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是_______。 （3）反应后从装置A中分离出NaHCO3固体的操作是_______。 【实验二】测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(杂质为NaCl)。 取15g样品加入足量稀盐酸，生成CO2体积2.23L(常温下CO2密度约为1.977g/L)。 （4）计算样品中Na2CO3的质量分数。 （5）若测定结果偏大，可能的原因是_______(写一条)。 【答案】（1） （2）除去二氧化碳中的HCl （3）过滤 （4）设15g样品中碳酸钠的质量为x，则 解得x≈106g 则样品中Na2CO3的质量分数为 答：样品中Na2CO3的质量分数为70.7%。 （5）测量的二氧化碳中混有水蒸气（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 装置C中碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 浓盐酸具有挥发性，但氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是除去二氧化碳中的HCl。 【小问3详解】 装置A中发生的反应：。过滤能将固体和液体分离，则从装置A中分离出NaHCO3固体的操作是过滤。 【小问4详解】 见答案。 【小问5详解】 收集并测量CO₂时未彻底冷却或干燥，气体中混有水蒸气，使所测CO₂的实际质量（或体积）偏大，从而导致计算结果偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年英山县长冲初级中学自主招生化学试题 满分：50分时间：60分钟 一、选择题(每题1.5分，共15分) 1. 下列物质的变化过程中，属于化学变化且伴随能量变化的是 A. 干冰升华 B. 浓硫酸稀释 C. 铁生锈 D. 活性炭吸附色素 2. 某金属元素R的氧化物中，R元素与氧元素的质量比为9:8，R的相对原子质量为27，通过计算推测R的氧化物的化学式是 A. RO B. R2O C. R3O4 D. R2O3 3. 下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中的少量HCl 通过饱和NaHCO3溶液 B 分离KCl和MnO2固体 加水溶解后过滤 C 鉴别NaCl和NH4NO3固体 加水测温度变化 D 证明NaOH溶液部分变质 加入过量BaCl2后测pH A. A B. B C. C D. D 4. 将一定质量的Zn粉加入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤。若滤液中只含一种溶质，则滤渣成分不可能为 A. Ag B. Ag、Cu C. Ag、Cu、Zn D. Ag、Zn 5. 已知：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。将一定量Na2O2固体加入足量水中，完全反应后溶液质量增加8g。则生成O2的质量为 A. 16g B. 8g C. 4g D. 2g 6. 下列关于质量守恒定律的应用，正确的是 A. 2g氢气和8g氧气反应，生成10g水 B. 某物质在氧气中燃烧生成CO2和H2O，该物质一定含C、H、O元素 C. 电解水实验中，生成氢气和氧气的质量比为2:1 D. 化学反应前后，原子的种类和数目一定不变 7. 下列有关碳及其化合物的说法正确的是 A. 能使紫色石蕊试液变红，说明具有酸性 B. 石墨具有导电性，可用于制作电极 C. 金刚石和石墨的物理性质不同，因为构成它们的碳原子数目不同 D. 实验室用碳酸钙和稀硫酸制取 8. 关于金属的性质与应用，说法错误的是 A. 铝的金属活动性比铁强，但铝制品更耐腐蚀 B. 铁在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是 C. 黄铜(铜锌合金)的硬度比纯铜大 D. 废旧金属回收利用可节约金属资源 9. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 饱和溶液一定是浓溶液 B. 溶质可以是固体、液体或气体 C. 均一、稳定的液体一定是溶液 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中并不断搅拌，目的是加快溶解 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO B. 用稀盐酸鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 C. 用浓硫酸干燥氨气 D. 用肥皂水鉴别硬水和软水 二、填空题(每空1分，共12分) 11. 用化学用语填空： （1）2个铵根离子_______。 （2）相对分子质量最小氧化物_______。 （3）氯化铁溶液中大量存在阳离子_______。 12. 如图是实验室制取气体的常见装置，请回答： （1）用高锰酸钾制氧气，化学方程式为_______，若用C装置收集氧气，验满方法是_______。 （2）实验室制取CO2的化学方程式为_______，若用B装置控制反应速率，应如何改进？_______。 13. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。 （1）t1℃时，a、b饱和溶液溶质质量分数：a_______b(填“>”“＜”或“=”)。 （2）将t2℃时等质量a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体最多的是_______。 （3）t2℃时，将75g a的饱和溶液稀释为10%的溶液，需加水_______g。 14. 金属活动性探究实验：将铁钉放入硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤。 （1）滤液中一定含有的溶质是_______。 （2）若滤渣中只含有一种金属，则反应后溶液质量_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 三、综合应用题(共23分) 15. 某白色固体可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaOH、BaCl2中的一种或几种。取样品进行如下实验： ①加足量水溶解，得无色溶液和白色沉淀； ②过滤，向沉淀中加过量稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气泡； ③向滤液中滴加酚酞，溶液变红 （1）白色沉淀的成分是_______。 （2）原固体中一定存在的物质是_______，可能存在的物质是_______。 （3）设计实验证明可能存在的物质是否存在，写出操作、现象及结论。 16. 实验室用含杂质铁粉(杂质不溶于水也不与酸反应)测定一种稀硫酸的溶质质量分数。取20g稀硫酸分四次加入盛有5g铁粉的烧杯中，充分反应后测得数据如下： 实验次数 1 2 3 4 加入稀硫酸质量/g 5 5 5 5 剩余固体质量/g 4.2 3.4 2.8 2.8 （1）第4次实验后剩余固体是_______。 （2）计算稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。 （3）画出生成氢气的质量随加入稀硫酸质量变化的曲线(标出关键点数据)。 17. 某化学小组对“侯氏制碱法”的原理进行探究，并测定某纯碱样品中Na2CO3的含量。 【资料】①侯氏制碱法原理：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl； ②NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 【实验一】模拟制备NaHCO3(如图装置，夹持仪器省略)。 （1）装置C中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是_______。 （3）反应后从装置A中分离出NaHCO3固体的操作是_______。 【实验二】测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(杂质为NaCl)。 取15g样品加入足量稀盐酸，生成CO2体积2.23L(常温下CO2密度约为1.977g/L)。 （4）计算样品中Na2CO3的质量分数。 （5）若测定结果偏大，可能的原因是_______(写一条)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $