江苏省苏州市2025-2026学年九年级上学期期末化学模拟卷

( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 江苏省苏州市2025—2026学年九年级上学期期末化学模拟卷 （共26小题 考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 B-11 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Al-27 选择题（共40分） 一、单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。） 1．中国古代物质文化丰富多彩。下列物质的主要成分属于合金的是（ ） A．陶瓷 B．青铜 C．玉石 D．丝绸 【答案】B 【详解】A、陶瓷属于无机非金属材料，该选项不符合题意； B、青铜属于铜合金，该选项符合题意； C、玉石属于无机非金属材料，该选项不符合题意； D、丝绸属于天然材料，该选项不符合题意。 故选B。 2．人体缺氟容易引发的疾病是（ ） A．龋齿 B．甲状腺 C．贫血 D．软骨病 【答案】A 【详解】含氟牙膏中的氟化物能增强牙齿釉质的抗酸蚀能力，有效预防龋齿，所以人体缺氟会引发龋齿，故选：A。 3．物质是由微观粒子构成的。下列物质不是由分子构成的是（ ） A．二氧化碳 B．氯化钠 C．氧气 D．水 【答案】B 【详解】A.二氧化碳由二氧化碳分子构成，故A错误； B.氯化钠由钠离子和氯离子构成，故B正确； C.氧气由氧气分子构成，故C错误； D.水由水分子构成，故D错误。 故选：B。 4．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．2个氧原子： B．硫原子结构示意图： C．2个镁离子： D．碳酸钠： 【答案】C 【详解】A、元素符号前的数字表示原子个数，则2个氧原子的符号为2O，该选项不正确； B、硫为16号元素，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则硫原子的质子数和核外电子数均为16，核外电子排布为2、8、6，则硫原子结构示意图为：，该选项不正确； C、元素符号右上角的数字表示离子个数，且数字在前，符号在后，离子符号前的数字表示离子个数，则2个镁离子符号为2Mg2+，该选项正确； D、碳酸钠中，钠元素化合价为+1价，碳酸根的化合价为-2价，则化学式为Na2CO3，该选项不正确。 故选C。 5．推拉风箱的拉杆，将空气吹入火炉底部，能使炉中柴火旺盛。下列说法不正确的是（ ） A．推拉风箱可为柴的燃烧提供充足氧气 B．柴的完全燃烧能够提供更高的温度 C．火炉中的柴燃烧更旺是因为降低了柴的着火点 D．推拉风箱能提高柴的燃烧效率，节约燃料 【答案】C 【详解】A、推拉风箱可为柴的燃烧提供充足氧气，故选项说法正确； B、柴的完全燃烧能够提供更高的温度，故选项说法正确； C、着火点是物质的固有属性，一般不会改变，故选项说法错误； D、推拉风箱能提高柴的燃烧效率，节约燃料，故选项说法正确； 故选：C。 6．下列有关CO2实验的图示正确的是（　 　） A．制取CO2 B．收集CO2 C．验证CO2已集满 D．验证CO2能与水反应 【答案】D 【详解】A、制取二氧化碳时，长颈漏斗要伸入液面以下防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出，故A不正确； B、二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，如果用的话也要短进长出，故B不正确； C、验满时要把燃着的木条放在集气瓶中，而不是伸入集气瓶内，故C不正确； D、通过观察紫色石蕊试液变红色就可以验证二氧化碳能和水反应，故D正确。故选D。 阅读下列短文，完成下面小题。 氮化硼（）具有优异的性能，如高导热性、电绝缘性、耐腐蚀性、耐磨性和润滑性等，使其在不同领域中发挥重要作用。制备氮化硼的化学方程式为。氮化硼具有多种变体：六方氮化硼（）、菱方氮化硼（）、立方氮化硼（）和纤锌矿型氮化硼（），它们都是由硼元素和氮元素组成，但结构不同。我国科研团队用六方氮化硼（）制备出某种菱方氮化硼（），为新一代激光技术奠定了理论和材料基础。 7．硼元素和氮元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是（ ） A．硼原子的质子数为5 B．硼元素属于金属元素 C．氮元素的相对原子质量是 D．两种元素的本质区别是相对原子质量不同 8．关于氮化硼的组成和变化，下列说法正确的是（ ） A．纤锌矿型氮化硼（）中含锌元素 B．氮化硼中氮元素和硼元素的质量比为 C．制备氮化硼的反应属于分解反应 D．由六方氮化硼制备菱方氮化硼属于化学变化 9．关于氮化硼用途，下列说法不正确的是（ ） A．可用作冶金工业的导热材料 B．可用作电子设备的导电材料 C．可用作化学药品的储存材料 D．可用作汽车工业的润滑材料 【答案】7．A 8．D 9．B 【解析】7．A、元素周期表单元格中，左边元素符号前的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，则硼原子的质子数为5，该选项说法正确； B、硼为“石”字旁，属于非金属元素，该选项说法不正确； C、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； D、决定元素种类的为质子数或核电荷数，则两种元素的本质区别是质子数或核电荷数不同，该选项说法不正确。 故选A。 8．A、纤锌矿型氮化硼是由硼元素和氮元素组成，不含锌元素，该选项说法不正确； B、氮化硼（BN）中，氮元素和硼元素的质量比为14：11，该选项说法不正确； C、制备氮化硼的反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项说法不正确； D、由六方氮化硼制备菱方氮化硼的过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项说法正确。 故选D。 9．A、氮化硼具有高导热性，可作冶金工业的导热材料，该选项说法正确； B、氮化硼具有电绝缘性，不能作导电材料，该选项说法不正确； C、氮化硼具有耐腐蚀性、耐磨性等，可作化学药品的储存材料 ，该选项说法正确； D、氮化硼具有润滑性，则可作润滑材料，该选项说法正确。 故选B。 10．下列说法正确的是（ ） A．原子的质量主要集中在原子核上 B．相同的原子无法构成不同的分子 C．原子可转化为离子，但离子不能转化为原子 D．原子核内有带正电荷的质子，所以原子显电性 【答案】A 【详解】A、原子是由原子核和核外电子构成，电子的质量很小，可以忽略不计，故原子的质量几乎都集中在原子核上，故A正确； B、相同的原子可以构成不同的分子，如氧原子可以构成氧分子和臭氧分子，故B错误； C、原子可通过得失电子变成离子，离子可通过失得电子变成原子，故C错误； D、在原子中由于原子核与电子所带电量相等，电性相反，所以原子不显电性，故D错误。 故选A。 11．下列观点正确的是（ ） A．铜丝在火焰上灼烧，灼烧后“铜丝”的质量增加 B．一定条件下，CO和O2生成CO2，反应前后分子总数不变 C．16g CH4完全燃烧生成16g CO2 D．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素 【答案】A 【详解】A、铜丝在火焰上灼烧，生成氧化铜，根据质量守恒定律，氧化铜的质量等于铜丝的质量与参加反应的氧气的质量的和，所以灼烧后“铜丝”的质量增加，故选项A正确； B、CO和O2生成CO2的化学方程式是，反应前后，分子的总数改变，故选项B不正确； C、设16g甲烷完全燃烧生成二氧化碳的质量为x                  X=44g 故选项C不正确； D、某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢，可能含有氧元素，故选项D不正确； 故选：A。 12．下列参与反应的化学方程式正确的是（ ） A．与盐酸溶液的反应： B．在氧气中燃烧的反应： C．与氯化铜溶液的反应： D．在空气中生锈的主要反应： 【答案】C 【详解】A、铁钉加入稀盐酸生成氯化亚铁，正确的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，错误； B、铁丝在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁而不是三氧化二铁，正确的方程式为：，错误； C、铁和氯化铜溶液反应生成铜和氯化亚铁，正确的化学方程式为：，正确； D、铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2O，在空气中生锈的主要反应是铁与氧气、水生成铁锈， 该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：，错误。 故选C。 13．化学与我们的日常生活息息相关，你认为下列生活中的一些说法缺乏科学依据的是（ ） A．水直接变汽油（CxHy） B．夏天不宜将自行车轮胎充气太足 C．每天吃菠菜不能预防缺铁性贫血 D．细镁条和棉线编成的烛芯可用于制作吹不灭的蜡烛 【答案】A 【详解】A、水的组成元素为氢元素和氧元素；汽油的成分为碳元素、氢元素，根据质量守恒定律的元素守恒，是不可能的，故符合题意； B、夏天，自行车车胎不要打足气，原因是温度过高气体分子之间的间隔变大，气体体积膨胀而爆胎，故不符合题意； C、铁元素是合成血红蛋白的原料，菠菜中富含铁元素，常吃菠菜可预防贫血，故不符合题意； D、吹灭蜡烛后，镁条开始燃烧，并重新引燃蜡烛，镁条所起的作用是镁条燃烧，放出大量的热，使温度达到石蜡的着火点，故不符合题意。 故选A。 14．某净水装置使用膜处理技术，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A．微滤膜能滤去大分子和蛋白质，而超滤膜不能 B．超滤膜的孔隙直径小于微滤膜 C．经膜处理净化后得到的水样是纯净物 D．实验室通过过滤也可滤去悬浮颗粒和细菌 【答案】B 【详解】A、由图可知，微滤膜允许大分子、蛋白质等、离子、水分子通过，可以滤去悬浮颗粒、细菌等，超滤膜允许离子、水分子通过，可以滤去大分子、蛋白质，错误； B、由图可知，微粒直径：悬浮颗粒、细菌等＞大分子、蛋白质等，而微滤膜可以滤去悬浮颗粒、细菌等，超滤膜可以滤去大分子、蛋白质，故超滤膜的孔隙直径小于微滤膜，正确； C、经过超滤膜后得到的净化水属于混合物，因为可溶性的物质不能被除去，错误； D、过滤能将难溶性杂质分离出来，不能除去悬浮颗粒和细菌，错误。 故选：B。 15．汽车尾气转化装置中，常用铂、钯作为催化剂，将有毒的NO、CO等转化为无毒的气体。下列有关说法正确的是（ ） A．该反应的化学方程式为NO+CO=N2+CO2 B．CO和CO2组成元素相同，化学性质相似 C．反应前后铂和钯的性质和质量均保持不变 D．催化剂作成蜂窝状可增大反应物间的接触面积 【答案】D 【详解】A、将有毒的NO、CO等转化为无毒的气体需要用铂、钯作为催化剂，在方程式的等号上方写出催化剂，错误； B、一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，组成元素相同，但1个一氧化碳分子比1个二氧化碳分子少一个氧原子，它们分子的结构不同，故化学性质不同，错误； C、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能发生了变化，故铂、钯的化学性质和质量不变，错误； D、催化剂作成蜂窝状可增大反应物间的接触面积，加快反应速度，正确。 故选：D。 16．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化（部分产物已省略）不能一步实现的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、碱式碳酸铜受热分解为二氧化碳、水、氧化铜，能一步实现；二氧化碳和水通过植物的光合作用生成氧气和有机物，能一步实现，不符合题意； B、碳与氧气（不足）点燃生成一氧化碳，能一步实现；一氧化碳不与水反应无法生成二氧化碳，不能一步实现，符合题意； C、碳酸钙加稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳，能一步实现；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，能一步实现，不符合题意； D、水通电生成氢气和氧气，能一步实现；氢气与氧气点燃生成水，能一步实现，不符合题意。 故选B。 17．下列实验设计不能达到实验目的的是（ ） A．①比较合金与其组分金属的 B．②证明木炭中含有碳元素 C．③探究可燃物燃烧的条件 D．④探究不同的物质在同一溶剂中的溶解性 【答案】B 【详解】A、硬铝片与铝片相互刻画，铝片上的痕迹较明显，说明合金的硬度比成分金属的硬度大，选项正确； B、酒精灯中的酒精燃烧能够生成二氧化碳，也能够使澄清石灰水变浑浊，该实验不能证明木炭中含有碳元素，选项错误； C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，能够使温度达到白磷的着火点，左侧放有氮气的试管中的白磷不燃烧，右侧盛有氧气的试管中的白磷燃烧，说明燃烧需要氧气，选项正确； D、该实验中，除去溶质的种类不同，其它的量相同，能够探究不同的物质在同一溶剂中的溶解性，选项正确； 故选B。 18．20℃时KCl的溶解度是34克。取65克KCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作（整个过程中无溶剂损失）若乙烧杯中溶液恰好饱和，计算可得40℃时KCl的溶解度是（ ） A．20g B．40g C．40.5g D．41g 【答案】B 【详解】取65g溶液放入甲烧杯中，加入5g氯化钾，由题意，乙烧杯中溶液恰好饱和；丁烧杯中的溶液为该温度下的饱和溶液，最终析出了3g晶体，即最终形成了65g+5g-3g=67g溶液，20℃时的溶解度是34g，则含有的氯化钾的质量为，即乙烧杯中65g+5g=70g饱和溶液中含有17g+3g=20g氯化钾，则溶剂质量为70g-20g=50g，50g水中溶解20g氯化钾达到饱和，则40℃时的溶解度为40g。 故选B。 19．以下类推结果正确的是（ ） A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀 B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同 C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则含有一种元素的纯净物一定不是化合物 D．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则使澄清石灰水变浑浊的气体一定是二氧化碳 【答案】C 【详解】A、铝的金属活动性比铁强，但铝在空气中易形成致密的氧化膜，铝制品比铁制品更耐锈蚀，故A错误； B、水和过氧化氢的组成元素相同，但二者分子构成不同，两者的化学性质不相同，故B错误； C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则含有一种元素的纯净物一定不是化合物，故C正确； D、二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，但是能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是二氧化碳，如二氧化硫也能使澄清的石灰水变浑浊，故D错误。故选C。 20．近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如图所示： 下列说法不正确的是（ ） A．反应Ⅰ中有三种物质生成 B．在催化剂条件下，反应Ⅱ的化学方程式是 C．在点燃的条件下，反应Ⅲ生成二氧化硫并放出热量 D．反应Ⅰ为化合反应，反应Ⅲ为分解反应 【答案】D 【详解】A、由流程图可知：反应Ⅰ中有氧气、二氧化硫和水三种物质生成，说法正确； B、反应Ⅱ二氧化硫和水在催化条件下反应生成硫和硫酸，该反应的化学方程式：，说法正确； C、在点燃条件下，硫和氧气反应生成二氧化硫，并放出热量，说法正确； D、反应Ⅰ硫酸在加热条件下反应生成氧气、二氧化硫和水，该反应属于分解反应，反应Ⅲ是硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，该反应属于化合反应，说法错误； 答案：D。 非选择题（共60分） 21．（10分）化学在人类发展中发挥着重要作用。 I、化学与传统文化 (1)《吕氏春秋》中“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金的硬度一般比各成分金属 （填“大”或“小”）。 (2)《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，该反应属于 （填基本反应类型）。 (3)《天工开物》中“煤饼烧石成灰”，“灰”指生石灰（主要成分是）。“灰”遇水成“浆”，该反应的化学方程式为 ，“浆”属于 （填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）。 II、化学与化工生产 高锰酸钾是一种重要的化工产品。制取高锰酸钾的工艺流程如下图所示。 (4)“氧化”步骤中，化合价发生改变的元素是 （填元素符号）。 (5)“电解”步骤中，能量的转化形式为 。 (6)流程中可循环利用的物质是 。 【答案】(1)大 (2)置换反应 (3) 悬浊液 (4)、 (5)电能转化为化学能 (6) 【详解】（1）“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金的硬度一般比各成分金属的硬度大。故选：大； （2）“曾青得铁则化为铜”，指的是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应； （3）“灰”遇水成“浆”，过程中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，方程式为：； 生成的氢氧化钙微溶于水，形成“浆”不均匀不稳定的固液混合物，属于悬浊液； （4）在“氧化”步骤中，反应前MnO2中氧元素化合价为-2价，根据化合物中元素化合价正负代数和为0，故Mn元素化合价为+ 4价，反应后K2MnO4中钾元素化合价为+1价，氧元素为-2价，故Mn元素化合价为+ 6价，同时空气中的0元素化合价从0价变为-2价，所以化合价发生改变的元素是Mn和O； （5）“电解”步骤中，是将电能转化为化学能； （6）由工艺流程可知，KOH在氧化步骤中作为反应物，在电解步骤中又生成了KOH，所以流程中可循环利用的物质是KOH。 22．（10分）根据下列实验装置图,请回答问题。 (1)写出标有①序号的仪器名称:① 。 (2)A装置制取氧气的反应的化学方程式 。E装置收集氧气时，收集气体不纯可能的原因是 。 (3)过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气选择制取装置 （选填装置字母）；反应的化学方程式 ;用G装置测量收集氧气体积，集气瓶没装满水，量筒测得氧气的体积 （填“偏大”、“偏小”、“不影响”）。 (4)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，应选用的发生装置是 (选填装置字母)；检验二氧化碳时气体反应的化学方程式为 。 (5)如F所示，若把收集一瓶干燥纯净的二氧化碳，向烧杯中倾倒，看见现象 ，说明二氧化碳具有的性质是 。 【答案】(1)锥形瓶 (2) 收集前，集气瓶中未装满水（合理即可） (3) BC或BE 不影响 (4) B (5) 蜡烛由下到上依次熄灭 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳密度比空气大 【详解】（1）由图可知，标有①序号的仪器名称：锥形瓶； （2）A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； E装置收集氧气时，收集气体不纯可能的原因是：收集前，集气瓶中未装满水，未将集气瓶内空气排尽，也可能是未等气泡连续均匀冒出就开始收集，一开始排出的是装置内的空气，会使制得的氧气中混有空气，导致收集的氧气不纯； （3）过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选C或E，故填：BC或BE； 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 用G装置测量收集氧气体积，是通过反应生成氧气，装置内压强增大，将水排出，排出水的体积就是生成氧气的体积，故集气瓶没装满水，对量筒测得氧气的体积不影响； （4）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B； 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （5）若把收集的一瓶干燥纯净的二氧化碳，向烧杯中倾倒，看到的现象是：蜡烛由下到上依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大。 23．(10分)CaCl2・2H2O(二水合氯化钙)可用于食品加工、制药等领域。工业上生产CaCl2・2H2O的主要流程示意图如下图所示。20g石灰石放在粉碎机中粉碎随后，有80%流入反应器中，假设进入反应器碳酸钙与100g7.3%稀盐酸理论恰好反应，请完成下列问题并按要求计算（写出计算过程） (1)上述流程中，粉碎机和搅拌器所起的作用是 。 (2)计算石灰石的主要成分碳酸钙的纯度 %。 (3)不考虑损失求理论生成CaCl2・2H2O的质量？ 【答案】(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (2)解：设参加反应碳酸钙质量为x，生成的氯化钙质量为y。        答：石灰石中碳酸钙的纯度为62.5%。 (3) 的质量为： 答：的质量为14.7g。 【详解】（1）粉碎机是增大了反应物间的接触面积，使反应更充分，搅拌能加快反应速率。 （2）参加反应的盐酸的质量为，氯化氢和碳酸钙的质量比可以计算出碳酸钙的质量，再通过碳酸钙的质量与石灰石的质量求出碳酸钙的纯度，详细计算过程可参考答案。 （3）根据化学方程式可以求出氯化钙的质量，再由氯化钙的质量求出 24．（10分）石油是一种非常重要的能源，主要由碳、氢元素组成，还含有少量硫、氧、氮等元素。石油开采时，向储油层注水或通入气体均可以增大油层中的压强，使石油顺利流出。处于石灰石岩层缝隙中的石油流通不畅，需要向岩层中注入稀盐酸等酸液，提高其流通能力。 石油通过输油管道输送至炼油厂，依据各成分的沸点差异，分离出汽油、柴油等多种粗产品。汽油、柴油等燃料的使用会产生大量的二氧化碳，导致温室效应加剧，亟需捕集和利用。 (1)依据沸点不同，从石油中分离出汽油、柴油的过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)发动机工作时，汽油和吸进的空气必须按适当比例，否则尾气中CO或NO 会增多。 ①发动机吸进的空气保证汽油完全燃烧，若再增大空气的吸入量，尾气中NO会增多。增多的NO主要来源于 (填字母)。 A．汽油的燃烧     B．空气中N2和O2高温下反应     ②在催化剂作用下，尾气中的CO和NO转化为两种可以参与大气循环的无毒气体，反应的化学方程式为 (3)向石灰石岩层中注入盐酸有助于开采岩层间的石油。向岩层中注入稀盐酸可提高石油的流通能力，其原因可能是 。(已知:石灰石主要成分碳酸钙可以和稀盐酸反应生成二氧化碳气体) (4)输油钢铁管道易被腐蚀，下列措施有利于减缓管道腐蚀的有________(填字母)。 A．对石油进行脱水处理，去除石油中的水分 B．利用化学方法除去石油中残留的酸液 C．在管道内部覆盖防腐涂层，将石油与管道隔绝 (5)中科院研制出一种新型催化剂将二氧化碳成功转化为汽油，其流程如下。 制得汽油中所含氢元素的质量小于参加反应的氢气的质量，原因是 【答案】(1)物理变化 (2) B (3)稀盐酸能溶解阻碍石油流动的石灰石，且产生二氧化碳气体使油层内压强增大 (4)ABC (5)步骤Ⅰ和步骤Ⅱ的转化中，H2的氢元素部分转化为水 【详解】（1）根据沸点不同，从石油中分离出汽油、柴油的过程，没有生成新物质，属于物理变化。 （2）①空气中含有氮气和氧气，发动机吸入的空气保证汽油完全燃烧，若再增大空气的吸入量，尾气中NO会增多，说明增多的NO主要来源于空气中N2和O2高温下反应，故选B； ②在催化剂作用下，尾气中的CO和NO转化为两种可以参与大气循环的无毒气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知这两种气体是CO2、N2，则该反应的化学方程式为：。 （3）向石灰石岩层中注入盐酸有助于开采岩层间的石油。向岩层中注入稀盐酸可提高石油的流通能力，其原因可能是：稀盐酸能溶解阻碍石油流动的石灰石，且产生二氧化碳气体使油层内压强增大。 （4）A、对石油进行脱水处理，去除石油中的水分，有利于减缓管道腐蚀，A选项正确； B、酸能与铁发生反应，利用化学方法除去石油中残留的酸液，有利于减缓管道腐蚀，B选项正确； C、在管道内部覆盖防腐涂层，将石油与管道隔绝，可以避免管道接触水、氧气，有利于减缓管道腐蚀，C选项正确。 故选：ABC。 （5）步骤Ⅰ中，CO2、H2在催化剂作用下转化为CO，步骤Ⅱ中，CO、H2在催化剂作用下转化为(CH2)n。根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，可知这两个步骤还会生成水，因此制得汽油中所含氢元素的质量小于参加反应的氢气的质量，原因是：步骤Ⅰ和步骤Ⅱ的转化中，H2的氢元素部分转化为水。 25．（10分）碳是重要的生命元素，碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。 Ⅰ碳的多样性 (1)金刚石和石墨的组成元素相同，碳原子的排列方式不同，导致 。（填具体的物理性质） (2)从石墨中分离出的单层石墨片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片属于 （填“单质”或“化合物”）。 Ⅱ“碳中和”的实现 “碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决全球气候问题的大国担当。 (3)大气中CO2的过度排放会造成 的加剧。 (4)工业生产中产生的CO2经吸收剂处理可实现CO2的捕集。写出NaOH溶液吸收CO2生成NaHCO3的化学方程式： 。 (5)“液态太阳燃料合成技术”如图1所示。 ①从能源和环境角度说明该合成技术的优点： 。 ②在合成工厂中，氢气与CO2在一定条件下反应转化为甲醇（CH3OH）和相对分子质量最小的氧化物。写出此反应的化学方程式： 。 (6)CO2与H2在一定条件下转化为CH4（反应过程如图2所示，虚线处部分中间产物略去），可实现CO2的再利用。 ①该反应中MgO的作用是 。 ②用该方法制取1t甲烷，则参与反应的二氧化碳的质量为多少？（写出计算过程） 【答案】(1)金刚石硬度大，而石墨比较软（合理即可） (2)单质 (3)温室效应 (4) (5) 节约能源，有效缓解温室效应 (6) 催化作用 设：参与反应的二氧化碳的质量为x 答：参与反应的二氧化碳的质量为2.75t 【详解】（1）金刚石和石墨的组成元素相同，碳原子的排列方式不同，导致金刚石硬度大，而石墨比较软（合理即可）； （2）从石墨中分离出的单层石墨片（石墨烯），因为石墨属于单质，所以单层石墨片属于单质； （3）大气中CO2的过度排放会造成温室效应的加剧； （4）NaOH溶液吸收CO2生成NaHCO3，反应的化学方程式为； （5）①二氧化碳会导致温室效应，该合成技术可以将二氧化碳转化为甲醇，同时使用太阳能减少了化石燃料的燃烧，所以优点是：节约能源，有效缓解温室效应； ②氢气与CO2在一定条件下反应转化为甲醇（CH3OH）和相对分子质量最小的氧化物也就是水。此反应的化学方程式为； （6）①该反应中CO2与H2在一定条件下转化为CH4和H2O，MgO没有参与反应，反应前后质量和化学性质都不变，所以MgO的作用是催化作用； ②见答案。 26．（10分）铁是一种重要的金属材料，在工业、农业和国防科技中有重要应用。 I、高炉炼铁：用赤铁矿石（主要成分为）、焦炭、石灰石等冶炼生铁。 (1)高炉炼得铁的化学方程式为 。 (2)生铁的熔点 （填“>”、“<”或“=”）纯铁的熔点。 (3)高炉排出尾气主要含有 （填化学式）、及等。 II、炉渣利用：炉渣主要成分是，还含有较多的等。 (4)可写成，则 。 (5)在1500℃时，用固体和炉渣中的反应生成和，该反应的化学方程式为 。 (6)某炉渣中的质量分数为10%。若该炉渣经反应得到金属，则该炉渣中的还原率为 。（精确到0.1%） 已知：还原率 III、模拟探究：实验小组利用如图所示装置模拟和反应。甲同学观察到固体由红色变成黑色，推断黑色固体是Fe；乙同学提出质疑，认为黑色固体可能是Fe3O4。 已知：常温下Fe3O4几乎不溶于稀盐酸溶液。 (7)该小组通过实验证明黑色固体中同时含和：取少量黑色固体于试管中，加入足量稀盐酸，充分振荡，观察到的现象为 。 【答案】(1) (2)< (3) (4) (5) (6)76.5% (7)有气泡产生，且有固体剩余 【详解】（1）一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：。 （2）生铁为铁合金，熔点比纯铁低。 （3）高炉中含有一氧化碳，有部分一氧化碳没有反应，则排出尾气中也含有CO。 （4）CaSiO3中，钙原子和硅原子个数比为1：1，则x：y=1：1。 （5）碳和氧化铝在1500℃时生成铝和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 （6）200t炉渣中氧化铝的质量为200t×10%=20t，根据铝元素守恒，分解的氧化铝的质量为，则氧化铝的还原率为。 （7）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，四氧化三铁在常温下不能和盐酸反应，则现象为：有气泡产生，且有固体剩余。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 江苏省苏州市2025—2026学年九年级上学期期末化学模拟卷 （共26小题 考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 B-11 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Al-27 选择题（共40分） 一、单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。） 1．中国古代物质文化丰富多彩。下列物质的主要成分属于合金的是（ ） A．陶瓷 B．青铜 C．玉石 D．丝绸 2．人体缺氟容易引发的疾病是（ ） A．龋齿 B．甲状腺 C．贫血 D．软骨病 3．物质是由微观粒子构成的。下列物质不是由分子构成的是（ ） A．二氧化碳 B．氯化钠 C．氧气 D．水 4．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．2个氧原子： B．硫原子结构示意图： C．2个镁离子： D．碳酸钠： 5．推拉风箱的拉杆，将空气吹入火炉底部，能使炉中柴火旺盛。下列说法不正确的是（ ） A．推拉风箱可为柴的燃烧提供充足氧气 B．柴的完全燃烧能够提供更高的温度 C．火炉中的柴燃烧更旺是因为降低了柴的着火点 D．推拉风箱能提高柴的燃烧效率，节约燃料 6．下列有关CO2实验的图示正确的是（　 　） A．制取CO2 B．收集CO2 C．验证CO2已集满 D．验证CO2能与水反应 阅读下列短文，完成下面小题。 氮化硼（）具有优异的性能，如高导热性、电绝缘性、耐腐蚀性、耐磨性和润滑性等，使其在不同领域中发挥重要作用。制备氮化硼的化学方程式为。氮化硼具有多种变体：六方氮化硼（）、菱方氮化硼（）、立方氮化硼（）和纤锌矿型氮化硼（），它们都是由硼元素和氮元素组成，但结构不同。我国科研团队用六方氮化硼（）制备出某种菱方氮化硼（），为新一代激光技术奠定了理论和材料基础。 7．硼元素和氮元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是（ ） A．硼原子的质子数为5 B．硼元素属于金属元素 C．氮元素的相对原子质量是 D．两种元素的本质区别是相对原子质量不同 8．关于氮化硼的组成和变化，下列说法正确的是（ ） A．纤锌矿型氮化硼（）中含锌元素 B．氮化硼中氮元素和硼元素的质量比为 C．制备氮化硼的反应属于分解反应 D．由六方氮化硼制备菱方氮化硼属于化学变化 9．关于氮化硼用途，下列说法不正确的是（ ） A．可用作冶金工业的导热材料 B．可用作电子设备的导电材料 C．可用作化学药品的储存材料 D．可用作汽车工业的润滑材料 10．下列说法正确的是（ ） A．原子的质量主要集中在原子核上 B．相同的原子无法构成不同的分子 C．原子可转化为离子，但离子不能转化为原子 D．原子核内有带正电荷的质子，所以原子显电性 11．下列观点正确的是（ ） A．铜丝在火焰上灼烧，灼烧后“铜丝”的质量增加 B．一定条件下，CO和O2生成CO2，反应前后分子总数不变 C．16g CH4完全燃烧生成16g CO2 D．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素 12．下列参与反应的化学方程式正确的是（ ） A．与盐酸溶液的反应： B．在氧气中燃烧的反应： C．与氯化铜溶液的反应： D．在空气中生锈的主要反应： 13．化学与我们的日常生活息息相关，你认为下列生活中的一些说法缺乏科学依据的是（ ） A．水直接变汽油（CxHy） B．夏天不宜将自行车轮胎充气太足 C．每天吃菠菜不能预防缺铁性贫血 D．细镁条和棉线编成的烛芯可用于制作吹不灭的蜡烛 14．某净水装置使用膜处理技术，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A．微滤膜能滤去大分子和蛋白质，而超滤膜不能 B．超滤膜的孔隙直径小于微滤膜 C．经膜处理净化后得到的水样是纯净物 D．实验室通过过滤也可滤去悬浮颗粒和细菌 15．汽车尾气转化装置中，常用铂、钯作为催化剂，将有毒的NO、CO等转化为无毒的气体。下列有关说法正确的是（ ） A．该反应的化学方程式为NO+CO=N2+CO2 B．CO和CO2组成元素相同，化学性质相似 C．反应前后铂和钯的性质和质量均保持不变 D．催化剂作成蜂窝状可增大反应物间的接触面积 16．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化（部分产物已省略）不能一步实现的是（ ） A． B． C． D． 17．下列实验设计不能达到实验目的的是（ ） A．①比较合金与其组分金属的 B．②证明木炭中含有碳元素 C．③探究可燃物燃烧的条件 D．④探究不同的物质在同一溶剂中的溶解性 18．20℃时KCl的溶解度是34克。取65克KCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作（整个过程中无溶剂损失）若乙烧杯中溶液恰好饱和，计算可得40℃时KCl的溶解度是（ ） A．20g B．40g C．40.5g D．41g 19．以下类推结果正确的是（ ） A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀 B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同 C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则含有一种元素的纯净物一定不是化合物 D．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则使澄清石灰水变浑浊的气体一定是二氧化碳 20．近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如图所示： 下列说法不正确的是（ ） A．反应Ⅰ中有三种物质生成 B．在催化剂条件下，反应Ⅱ的化学方程式是 C．在点燃的条件下，反应Ⅲ生成二氧化硫并放出热量 D．反应Ⅰ为化合反应，反应Ⅲ为分解反应 非选择题（共60分） 21．（10分）化学在人类发展中发挥着重要作用。 I、化学与传统文化 (1)《吕氏春秋》中“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金的硬度一般比各成分金属 （填“大”或“小”）。 (2)《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，该反应属于 （填基本反应类型）。 (3)《天工开物》中“煤饼烧石成灰”，“灰”指生石灰（主要成分是）。“灰”遇水成“浆”，该反应的化学方程式为 ，“浆”属于 （填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）。 II、化学与化工生产 高锰酸钾是一种重要的化工产品。制取高锰酸钾的工艺流程如下图所示。 (4)“氧化”步骤中，化合价发生改变的元素是 （填元素符号）。 (5)“电解”步骤中，能量的转化形式为 。 (6)流程中可循环利用的物质是 。 22．（10分）根据下列实验装置图,请回答问题。 (1)写出标有①序号的仪器名称:① 。 (2)A装置制取氧气的反应的化学方程式 。E装置收集氧气时，收集气体不纯可能的原因是 。 (3)过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气选择制取装置 （选填装置字母）；反应的化学方程式 ;用G装置测量收集氧气体积，集气瓶没装满水，量筒测得氧气的体积 （填“偏大”、“偏小”、“不影响”）。 (4)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，应选用的发生装置是 (选填装置字母)；检验二氧化碳时气体反应的化学方程式为 。 (5)如F所示，若把收集一瓶干燥纯净的二氧化碳，向烧杯中倾倒，看见现象 ，说明二氧化碳具有的性质是 。 23．(10分)CaCl2・2H2O(二水合氯化钙)可用于食品加工、制药等领域。工业上生产CaCl2・2H2O的主要流程示意图如下图所示。20g石灰石放在粉碎机中粉碎随后，有80%流入反应器中，假设进入反应器碳酸钙与100g7.3%稀盐酸理论恰好反应，请完成下列问题并按要求计算（写出计算过程） (1)上述流程中，粉碎机和搅拌器所起的作用是 。 (2)计算石灰石的主要成分碳酸钙的纯度 %。 (3)不考虑损失求理论生成CaCl2・2H2O的质量？ 24．（10分）石油是一种非常重要的能源，主要由碳、氢元素组成，还含有少量硫、氧、氮等元素。石油开采时，向储油层注水或通入气体均可以增大油层中的压强，使石油顺利流出。处于石灰石岩层缝隙中的石油流通不畅，需要向岩层中注入稀盐酸等酸液，提高其流通能力。 石油通过输油管道输送至炼油厂，依据各成分的沸点差异，分离出汽油、柴油等多种粗产品。汽油、柴油等燃料的使用会产生大量的二氧化碳，导致温室效应加剧，亟需捕集和利用。 (1)依据沸点不同，从石油中分离出汽油、柴油的过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)发动机工作时，汽油和吸进的空气必须按适当比例，否则尾气中CO或NO 会增多。 ①发动机吸进的空气保证汽油完全燃烧，若再增大空气的吸入量，尾气中NO会增多。增多的NO主要来源于 (填字母)。 A．汽油的燃烧     B．空气中N2和O2高温下反应     ②在催化剂作用下，尾气中的CO和NO转化为两种可以参与大气循环的无毒气体，反应的化学方程式为 (3)向石灰石岩层中注入盐酸有助于开采岩层间的石油。向岩层中注入稀盐酸可提高石油的流通能力，其原因可能是 。(已知:石灰石主要成分碳酸钙可以和稀盐酸反应生成二氧化碳气体) (4)输油钢铁管道易被腐蚀，下列措施有利于减缓管道腐蚀的有________(填字母)。 A．对石油进行脱水处理，去除石油中的水分 B．利用化学方法除去石油中残留的酸液 C．在管道内部覆盖防腐涂层，将石油与管道隔绝 (5)中科院研制出一种新型催化剂将二氧化碳成功转化为汽油，其流程如下。 制得汽油中所含氢元素的质量小于参加反应的氢气的质量，原因是 25．（10分）碳是重要的生命元素，碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。 Ⅰ碳的多样性 (1)金刚石和石墨的组成元素相同，碳原子的排列方式不同，导致 。（填具体的物理性质） (2)从石墨中分离出的单层石墨片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片属于 （填“单质”或“化合物”）。 Ⅱ“碳中和”的实现 “碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决全球气候问题的大国担当。 (3)大气中CO2的过度排放会造成 的加剧。 (4)工业生产中产生的CO2经吸收剂处理可实现CO2的捕集。写出NaOH溶液吸收CO2生成NaHCO3的化学方程式： 。 (5)“液态太阳燃料合成技术”如图1所示。 ①从能源和环境角度说明该合成技术的优点： 。 ②在合成工厂中，氢气与CO2在一定条件下反应转化为甲醇（CH3OH）和相对分子质量最小的氧化物。写出此反应的化学方程式： 。 (6)CO2与H2在一定条件下转化为CH4（反应过程如图2所示，虚线处部分中间产物略去），可实现CO2的再利用。 ①该反应中MgO的作用是 。 ②用该方法制取1t甲烷，则参与反应的二氧化碳的质量为多少？（写出计算过程） 26．（10分）铁是一种重要的金属材料，在工业、农业和国防科技中有重要应用。 I、高炉炼铁：用赤铁矿石（主要成分为）、焦炭、石灰石等冶炼生铁。 (1)高炉炼得铁的化学方程式为 。 (2)生铁的熔点 （填“>”、“<”或“=”）纯铁的熔点。 (3)高炉排出尾气主要含有 （填化学式）、及等。 II、炉渣利用：炉渣主要成分是，还含有较多的等。 (4)可写成，则 。 (5)在1500℃时，用固体和炉渣中的反应生成和，该反应的化学方程式为 。 (6)某炉渣中的质量分数为10%。若该炉渣经反应得到金属，则该炉渣中的还原率为 。（精确到0.1%） 已知：还原率 III、模拟探究：实验小组利用如图所示装置模拟和反应。甲同学观察到固体由红色变成黑色，推断黑色固体是Fe；乙同学提出质疑，认为黑色固体可能是Fe3O4。 已知：常温下Fe3O4几乎不溶于稀盐酸溶液。 (7)该小组通过实验证明黑色固体中同时含和：取少量黑色固体于试管中，加入足量稀盐酸，充分振荡，观察到的现象为 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $