山东省济宁市2025-2026学年高一上学期诊断性练习 化学试题

高一化学诊断性练习 本试卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第四章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23A127S32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.丹霞地貌在中国广泛分布，其岩层呈红色是因为含有 A.Fe2Os B.CuO C.FesO D.Cu(OH)2 2.合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列物品的主要成分不属于合金的是 A.青花瓷罐 B.不锈钢手术器械 C.战国兽面纹铜戈 D.生铁铸造的井盖 3.我国科研团队成功制备出Mc,其在材料科学领域有潜在应用.Mc的核电荷数和中子数 之比为 A.115:288 B.288:115 C.115:173 D.115:58 4.下列关于物质性质的比较，错误的是 A.分散质粒子直径大小：Fe(OH)3胶体>葡萄糖溶液 B.金属性强弱：Li>Na C.原子半径大小：K>Na D.酸性强弱：HCIO4>HIO 【高一化学第1页（共6页）】 5.我国东汉青铜器一铜奔马（铜锡合金）具有极高艺术价值，但由于年代久远，其表面会有铜 锈[化学式：Cu2(OH),CO3]生成。下列说法正确的是 A.Cu2(OH)2CO3属于碱 B.铜锡合金的硬度小于纯铜 C.铜锈的形成未涉及氧化还原反应 D.可以用适量的稀盐酸除去铜锈 6.向N2CO3溶液中加入过量的稀硫酸充分反应后得到溶液M。下列各组离子能在溶液M中 大量共存的是 A.K+、Mg2+、NO5、CI B.Ba2+、Ht、K+、CI C.Na+、Cu2+、HCO5、NO5 D.Mg2+、Na+、OH、SO2 7.下列化学用语表示正确的是 A.NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4一Na++HSO B.ClO2的摩尔质量：67.5mol·g- C.常温下氯气与水反应的化学方程式：2C2十2H2O一4HC1十O2 2e D.用单线桥法表示Na与Cl,反应的电子转移情况：2Na+Cl,△2NaCl 8.下列事实中，不能说明Rb的金属性比K强的是 A.在空气中燃烧，Rb的反应比K剧烈 B.Rb的熔、沸点低于K C.RbOH的碱性强于KOH D.二者位于同主族且Rb的原子半径大于K 9.下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A.浓盐酸与次氯酸钠溶液反应：2H++CI-十CIO-Cl2个+H2O B.氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3十6H一2Fe2+十3HzO C.向碳酸银中加入稀硝酸：CO-十2H+=CO2个十HO D.向碳酸氢钠溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：HCO3+Ba2++OH厂一BaCO3Y+H2O 10.向100g溶质质量分数为3.4%的双氧水（密度为1.01g·cm-3)中加入适量MnO2,充分 反应并收集产生的O2。下列说法错误的是 A.收集O2可用向上排空气法 B.MnO2在该反应中起催化作用 C.该双氧水中c(HO2)=1.01mol·L-1 D.该反应可生成O2的体积为2.24L(标准状况下) 【高一化学第2页（共6页）】 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列操作正确且能达到实验目的的是 A.观察钠元素的 B.可长时间观察 C.探究NaHCO,和 D.除去CO2中的HCl和水 焰色 Fe(OH)2 Na2CO3的热稳定性 蒸气 蓝色钴玻璃 NaHCO:Na CO 稀硫酸 COHC1、HO(g] NaOH溶液 饱和 铁粉 浓硫酸图罪国露波0 12.W、X、Y、Z分别表示四种原子序数依次增大的元素，W是原子序数最小的元素；X元素原子 的最外层电子数是内层电子总数的2倍；Y元素原子的最外层电子数比其次外层电子数多 4;Z元素原子的L层电子数比M层电子数多1。下列说法正确的是 A.W是短周期元素，Z是长周期元素 B.X元素原子的核电荷数为6 C.离子半径大小：Y2->Na D.自然界中存在游离态的Z元素 13.一种实验室制取氯气的原理可用化学方程式表示为KMnO,+HCI(浓)一→KCl+MnCl2+ C2个十H2O(未配平)。设N4为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.该反应中，HCI只表现出还原性 B.每消耗2 mol KMnO,理论上生成Cl2的分子数为5NA C.0.2mol·L1的MnCl2溶液中含有0.4NA个C D.标准状况下，2.24LC2中含有3.4NA个质子 14.下列实验操作及现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 y 向某溶液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有C B 向FeC1溶液中滴加适量的KI溶液，充分反应后再滴加少 Fe3+的氧化性弱于L2的 量淀粉溶液，溶液变蓝 把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放 C Na2O2与水反应生成O2 在试管口，木条复燃 D 向某溶液中加入少量铝片，铝片溶解且生成无色无味气体 该溶液一定呈碱性 15.一种在碱性环境中，以Ni2O3为催化剂处理工业废气中SO2的原理如图所示（部分反应物 和产物省略)。下列说法正确的是 NaClO. Ni2O Na SO 过程① 过程② NiO SO, 【高一化学第3页（共6页）】 A.过程①中，每消耗1 mol NaC1O,转移的电子数约为1.204×104 B.由上述过程可知，Ni2O3的还原性强于SO2 C.过程②的离子方程式为2NiO2+SO2+H2O—Ni,O3+SO-+2H+ D.每处理33.6LSO2(标准状况)的同时，理论上需要消耗111.75 g NaClO 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)化合物M(相对分子质量为41)广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域，由两种不同 短周期的主族元素X和Y组成；X元素形成的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反 应；Y原子的L层电子数为5。请回答下列问题： (1)化合物M的化学式为 ;Y在元素周期表中的位置是 (2)写出X元素形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式： (3)一定条件下，Y的最简单氢化物（气态）与H2O2反应，可生成Y元素的单质和H2O。写 出该反应的化学方程式： (4)化合物M可由X元素的氧化物、Y元素的单质和单质碳在一定条件下发生反应制得，同 时生成了一种可燃性气体。 ①生成的这种可燃性气体的化学式为 ②该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 17.(12分)金属单质钠可经如图所示的过程进行转化。 O2,加热 HO CO Na NaOH NaCO或NaHCO 反应① 请回答下列问题： (1)写出反应①的化学方程式： :该反应的氧化剂是 (填化学式)。 (2)写出CO2与NaOH溶液反应生成Na HCO3的离子方程式： (3)检验某Na2CO3固体中是否含有NaHCO3,下列实验方案合理的是 (填标号)。 A.加热该固体，观察是否产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 B.加水溶解，并滴入Ba(OH)2溶液，观察是否有白色沉淀生成 C.加入足量的稀盐酸，观察是否有大量气泡产生 D.加水溶解，并滴入适量无色酚酞溶液，观察溶液是否变红 (4)某同学在实验室配制500mL0.5mol·L-1的Na2CO3溶液，其配制过程如图所示。 NaCO固体 蒸榴水 蒸馏水 溶解 转移 洗涤并转移 定容 摇匀 ①配制500mL0.5mol·L-1的Na2CO3溶液，需要称取 gNa2CO3固体。 ②请指出该同学在配制过程中的两处不规范操作： 【高一化学第4页（共6页）】 18.(12分)为了探究部分卤族元素的非金属性，某学习小组设计了如图所示的实验装置。 浓盐酸 仪器a 棉花团1 棉花团2 MnO. 滤网 C 过量 NaOH 饱和食盐水 溶液 D 已知：棉花团1中蘸有碘化钾和淀粉的混合溶液，棉花团2中蘸有NBr溶液，滤网的作用 是防止棉花团1中反应的产物扩散至棉花团2中。 请回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ,写出装置A中浓盐酸和MnO2反应的化学方程式： (2)装置B中饱和食盐水能否换成饱和FCl2溶液？请给出你的回答并解释理由： (3)实验时可观察到装置C内棉花团1的现象为 ;棉花团2变为橙色，原因是 (用离子方程式表示)。 (4)某同学认为通过该实验无法比较溴和碘的非金属性强弱，请设计简单实验方案验证溴和 碘的非金属性强弱： 19.(12分)元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。铁 元素的部分“价-类”二维图如图，其中M表示一种含铁化合物。 ↑化合价 +6 NazFeO +3 ② Fe2O Fe(OH) Fez(SOa +21 ① M Fe(OH)2 FeSO 0 Fe 单质 氧化物 碱 盐物质类别 请回答下列问题： (1)M的名称为 (2)将潮湿的Fe(OH)2放在空气中一段时间，可观察到的现象是 ;将Fe(OH)3放 在坩埚中充分加热，最终坩埚中剩余的固体为 (填化 学式)。 (3)写出反应②的离子方程式： (4)Fe2(SO4)3转化为FeSO4需要加入合适的 (填“还原”或“氧化”)剂才能实现； 【高一化学第5页（共6页）】 向含有FeSO4的溶液中添加下列各组试剂，可以将FeSO4转化为Fe2(SO4)3的有 (填标号)。 A.酸性高锰酸钾溶液 B.锌粉 C.碘化钾溶液 D.酸性过氧化氢溶液 (5)碱性环境中，向NaCIO溶液中加入Fe2(SO4)3,可实现反应③，写出该反应的离子方程 式： 20.(12分)某工厂为了回收某批旧手机电路板中的金属，设计了如图所示工艺流程。 过量 稀硫酸 稀硫酸、空气 旧手机电 ·系列 路板 分离器Fe,Cu、Au 酸浸池 过滤器 滤渣「 加热池 沉降池 CuSO 操作→Cu 溶液 绝缘板 滤液 Au 已知：该批旧手机电路板由绝缘板以及绝缘板表面的金属单质Fe、Cu、Au组成。 回答下列问题： (1)相同条件下，Fe的导电性 (填“强于”或“弱于”)Cu。 (2)写出“酸浸池”中发生反应的离子方程式： 该反应的基本反应类型为 (3)“加热池”中，通入空气的目的是 (4)从“过滤器”中得到的滤液可以处理废水中的C2O一，其原理是滤液中的某种成分将 Cr2O还原为Cr3+。 ①滤液中溶质的主要成分为 (填化学式)。 ②用该滤液处理废水中的Cr2O时发生反应的离子方程式为 (5)为了从CuSO4溶液中得到Cu,可向其中加入铁粉。向500 mL x mol·L-1CuSO4溶 液中加入mg的铁粉（过量），充分反应后过滤，将得到的滤渣洗涤、干燥后，称得其质量 为(m十2)g,则x= 【高一化学第6页（共6页）】高一化学诊断性练习 参考答案 1.A2.A3.C4.B5.D6.A7.D8.B9.A10.D11.B12.BC13.BD14.C 15.AD 16.(1)A1N(2分)；第二周期第VA族(2分) (2)2A1+2OH+6H2O—2[A1(OH)4]-+3H2↑(2分) (3)2NH,十3H,O,一定条件N,十6H,O(未写反应条件不扣分，2分) (4)①C0(2分) ②1：3(2分) 17.(1)2Na2O2+2H2O-4NaOH+O2个(2分)；Na2O2(2分) (2)CO2+OH—HCO3(2分) (3)A(2分) (4)①26.5(2分) ②不能将N2CO3固体放入量筒中溶解(1分)：定容时不能仰视容量瓶刻度线(1分)（此两 空答案顺序不分先后) 18.(1)圆底烧瓶(2分)：MnO,十4HC1(浓)△MnCL2+Cl2↑+2H,O(2分) (2)不能，FCl2能与Cl2发生氧化还原反应（或其他合理答案，2分） (3)逐渐变蓝(2分)：Cl2+2Br—2CI+Br2(2分) (4)取少量KI溶液置于试管中，滴加少量的溴水，充分反应后再滴入几滴淀粉溶液，若溶液 变为蓝色，则说明溴的非金属性强于碘（或其他合理答案，2分） 19.(1)氧化亚铁(1分) (2)白色固体迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色(2分)；F2O3(2分) (3)Fe(OH)3十3Ht—Fe3++3H2O(2分) (4)还原(1分)；AD(漏选得1分，错选不得分，2分) (5)2Fe3++3C1O-+10OH-—2FeO-+3CI-+5H2O(或其他合理答案，2分) 20.(1)弱于(1分) (2)Fe+2H+—Fe2++H2个(2分)：置换反应(1分) (3)利用O2的氧化性，将Cu氧化为Cu+(或其他合理答案，2分) (4)①H2SO4和FeSO4(2分) ②6Fe2++Cr2O月-+14H+-6Fe3++2Cr3++7H2O(2分) (5)0.5(2分) 【高一化学·参考答案第1页（共1页）】