江苏省南京市2025-2026学年九年级上学期期末化学模拟卷

( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 江苏省南京市2025—2026学年九年级上学期期末化学模拟卷 （共21小题 时间：60分 满分：80分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本大题共15小题，每小题2分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．常温下呈银白色液态的金属是（ ） A．铁 B．镁 C．金 D．汞 2．下列物质属于纯净物的是（ ） A．生铁 B．空气 C．湖水 D．液氧 3．下列物质中，由分子构成的是（ ） A．铁 B．C60 C．金刚石 D．硫酸铜 4．“天工开物”是指人利用自然规律开创物质财富。下列过程中的变化属于物理变化的是（ ） A．海水晒盐 B．粮食酿酒 C．烧石成灰 D．烧窑制砖 5．在如图所示的关于二氧化碳性质的实验中，无需标注的与实验有关的图标是（ ） A．护目镜 B．热烫 C．排风 D．明火 6．下列物质的性质和用途对应关系正确的是（ ） A．甲烷能支持燃烧——用作燃料 B．石墨的熔点高——用作干电池的电极 C．氮气化学性质不活泼——用于灯泡保护气 D．氧化钙能与水反应——用于干燥二氧化碳气体 7．诗人陆游的笔记中记载“蜀中有夹瓷盏……可省油之半”。夹瓷盏内有两盏，上层盏盛油，下层盏盛水，被称为省油灯，用棉绳做炷(灯芯)，其结构如图所示。下列说法错误的是 A．省油灯中的可燃物有2种 B．省油灯使用过程中水和油在一起燃烧 C．省油灯使用过程中化学能转化为光能和热能 D．省油灯使用过程中盏内水吸热降低油温，可减少油挥发 8．下列有关环境影响的说法中不正确的是（ ） A．煤燃烧时产生的、等气体会形成酸雨 B．能产生温室效应的气体主要有、、甲烷、一氧化二氮、氟氯代烷等 C．目前计入空气质量评价的主要污染物为、臭氧、等 D．汽车尾气中的、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物和烟尘会造成空气污染 9．下列对生活中现象的微观解释，不正确的是（ ） 选项 生活中的现象 解释 A 夏天汽车轮胎容易爆炸 温度升高，分子体积增大 B 一滴水中大约有个水分子 分子的体积很小 C 金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，但是金刚石很硬，石墨很软 两种物质中碳原子的排列方式不同 D 油漆需要密闭保存 分子在不断运动 10．用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈。下列叙述错误的是（ ）    A．金属的腐蚀是金属从单质变成化合物的过程 B．在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀 C．在有氧气和水的条件下，铜比铁易生锈 D．铜生锈可能与空气中的O2、H2O和CO2有关 11．火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，产生的硫酸钙可用于生产建筑材料。这个过程中会发生化学反应：，下列说法正确的是（ ） A．俗称熟石灰 B．钙离子符号为 C．属于氧化物 D．中含有氧分子 12．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（ ） A．元素的种类由质子数决定，所以质子数相同的原子一定属于同种元素 B．单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质 C．燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧 D．稀有气体的化学性质很不活泼，可以作保护气，所以作保护气的一定是稀有气体 13．如图的实验方案不能达到实验目的的是（ ） A．证明二氧化碳能与水反应 B．探究同一物质在不同溶剂中的溶解性 C．证明呼出气体中二氧化碳含量比吸入空气中多 D．探究燃烧需要温度达到可燃物的着火点 14．除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂和操作均正确的是（ ） 选项 物质(杂质) 除杂试剂和操作 A 足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 B 溶液 过量铜粉，过滤 C 混合气体通入灼热的铜丝网 D 混合气体通过灼热的氧化铜 15．某固体样品由FeO、Fe2O3、Fe2O3中的一种或几种组成，某同学将mg样品和一定量CO置于密闭容器中在高温下发生反应。反应开始至某时刻，测得容器中部分物质的质量变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A．a表示Fe的质量变化 B．n=4.9 C．该固体样品中一定含有FeO D．m≤11.2 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16．掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。实验室里现有锌粒、稀硫酸、稀盐酸、澄清石灰水、石灰石、高锰酸钾、二氧化锰以及下列仪器，请回答有关问题。 (1)写出仪器①的名称 。 (2)利用上述仪器和试剂可以制取氧气，反应的化学方程式为 ，你不需选择仪器是 (填序号)，该实验还需用棉花，其作用为 。 (3)利用上述仪器和试剂可以制取二氧化碳，反应化学方程式为 ，用化学方程式表示检验二氧化碳的原理 。 (4)利用上述仪器和试剂可以制取氢气，反应的化学方程式为 。可用排水集气法收集氢气的原因是 。 17．水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)下列物质中，由分子构成的是 (填字母，下同)，溶于水后在溶液中以离子形式存在的是 。 A．蔗糖            B．氯化氢            C．氯化钠            D．氢氧化钠 (2)硬水是 的水。 (3)NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如图1所示。 在20℃时，KNO3的溶解度与NaCl的溶解度相比，前者与后者的关系是 (填字母)，在50℃时，KNO3溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是 (填字母)。 A．大于      B．小于      C．等于      D．无法确定 (4)不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图2所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度(填字母)__。 A．大于40℃ B．小于40℃ C．无法确定 (5)实验室用H2O2溶液制氧气。 ①将100mL溶质质量分数为30%的H2O2溶液加水稀释为质量分数为5%的H2O2溶液。已知所用质量分数为30%的H2O2溶液密度为1.11g/cm3；水的密度为1g/cm3。则需加水的体积是 mL。 ②有同学称取了一定质量的铜锌合金样品，加入到盛有146.0g稀盐酸的烧杯中，发现两者恰好完全反应(杂质不参加反应)，且反应后烧杯内物质总质量减少了0.4g，请问该稀盐酸中溶质的质量分数为多少？ (利用化学方程式进行计算，并写出完整计算过程)。 18．随着经济的发展，能源与环境成为人们关注的焦点。 (1)化石燃料是不可再生能源，过度使用既造成能源危机，又导致环境污染。下列环境问题与煤的燃烧有直接关系的是___________(填字母)。 A．酸雨 B．温室效应增强 C．可吸入颗粒物增加 D．臭氧空洞 (2)在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可在一定程度上减少汽车尾气的污染。乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式为 。 (3)近年来，我国科研人员在制氢研究方面取得突破。下图是一种以甲烷和二氧化碳为原料制氢反应的微观示意图。 请根据图示写出该反应的化学方程式 。 (4)天然气作为一种较清洁的燃料，已经走进城乡居民生活。 ①请计算80g甲烷完全燃烧需氧气的质量是多少？(用化学方程式计算) ②当氧气不足时，甲烷燃烧会生成、CO和，若80g甲烷燃烧生成和CO的质量比为，则参加反应的的质量为 。 19．七铝十二钙是新型的超导材料和发光材料，用白云石(主要含和)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下： (1)煅粉主要含MgO和 ，用适量溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，滤液1中所含的阳离子除外还有 (写离子符号)。 (2)用NaOH溶液洗涤废Al片的可能原因是 。 (3)如果废Al片在氢氧化钠溶液中浸泡时间过长，铝与氢氧化钠、水也能反应生成(四羟基铝酸钠)和氢气。其化学方程式为 。 20．图中A~K是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Al、Cl、Ca、Fe、Cu中一种或几种元素组成。其中组成A的元素是地壳中含量第三的元素；F是黑色固体；K是澄清石灰水中的溶质。“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。 (1)构成C的微观粒子名称是 。 (2)I的化学式是 。 (3)写出B与D反应的化学方程式 。 (4)写出反应的化学方程式 。 21．某校化学教师为培养学生的自主探究能力，布置了实践性作业：探究某种物质受热分解。同学们利用AI搜索相关内容，得知草酸亚铁晶体受热易分解，决定以“受热分解”为主题展开探究。 查阅资料： I．受热分解生成四种氧化物，且反应前后铁元素化合价不变。 Ⅱ．无水硫酸铜是一种白色粉末状固体，遇水会变成蓝色。 【提出问题】受热分解的产物有哪些？ 【猜想与假设】 (1)受热分解的产物有、、和 （写化学式）。 【进行实验】该组同学设计了如图所示装置进行实验。 (2)B装置的作用是 。 (3)D装置中澄清石灰水变浑浊，写出有关化学方程式 ，有同学提出根据此现象可证明受热分解有生成。有同学认为该结论不准确，理由是 。 (4)从环保角度分析，该实验装置存在的不足之处是 。 (5)实验结束后，小组同学对试管内黑色固体的成分进行验证，向其中加入过量稀盐酸后，发现 现象，说明A装置剩余黑色固体中有单质铁存在，与查阅资料获得信息不符。 (6)同学们对此异常现象进行分析，有单质铁生成的原因可能是 。 【拓展应用】 同学们查阅资料时发现铁的燃烧产物不止一种，继续对铁的燃烧产物进行探究。根据资料内容回答下列问题。 资料内容： I．在燃着的酒精灯火焰上方抖落少量铁粉，观察到火星四射的现象。 Ⅱ．查阅资料发现颗粒直径为20—的铁粉在空气中会发生自燃。 Ⅲ．铁与氧气反应条件不同，产物也不同，可能生成的氧化物有氧化亚铁、三氧化二铁、四氧化三铁。 (7)影响铁燃烧的因素有 （写出一点即可）。 (8)若铁与氧气反应可得产物，且铁无剩余，则的取值范围是 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 江苏省南京市2025—2026学年九年级上学期期末化学模拟卷 （共21小题 时间：60分 满分：80分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本大题共15小题，每小题2分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．常温下呈银白色液态的金属是（ ） A．铁 B．镁 C．金 D．汞 【答案】D 【详解】A、铁是银白色固体，故A不合题意； B、镁是银白色固体，故B不合题意； C、金是黄色固体，故C不合题意； D、汞是银白色液体，故D符合题意。 故选：D。 2．下列物质属于纯净物的是（ ） A．生铁 B．空气 C．湖水 D．液氧 【答案】D 【详解】A、生铁为铁合金，其中含有铁、碳等多种物质，属于混合物，该选项不符合题意； B、空气中含有氮气、氧气等，属于混合物，该选项不符合题意； C、湖水中含有水和杂质等，属于混合物，该选项不符合题意； D、液氧中只含有氧气，属于纯净物，该选项符合题意。 故选D。 3．下列物质中，由分子构成的是（ ） A．铁 B．C60 C．金刚石 D．硫酸铜 【答案】B 【详解】A、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，不符合题意； B、由化学式可知C60是由C60分子构成的，符合题意； C、金刚石属于碳单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意； D、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成，不符合题意。 故选B。 4．“天工开物”是指人利用自然规律开创物质财富。下列过程中的变化属于物理变化的是（ ） A．海水晒盐 B．粮食酿酒 C．烧石成灰 D．烧窑制砖 【答案】A 【详解】A、海水晒盐该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确； B、粮食酿酒该过程中有新物质生成，属于化学变化，故B错误； C、烧石成灰该过程中有新物质生成，属于化学变化，故C错误； D、烧窑制砖该过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误。 故选A。 5．在如图所示的关于二氧化碳性质的实验中，无需标注的与实验有关的图标是（ ） A．护目镜 B．热烫 C．排风 D．明火 【答案】C 【详解】A、本实验要点燃蜡烛，需要护目镜，故A不符合题意； B、本实验要点燃蜡烛，需要热烫标志，故B不符合题意； C、二氧化碳不属于有害气体，不需要排风扇标志，故C符合题意； D、本实验要点燃蜡烛，有明火，需要明火标志，故D不符合题意； 故选：C。 6．下列物质的性质和用途对应关系正确的是（ ） A．甲烷能支持燃烧——用作燃料 B．石墨的熔点高——用作干电池的电极 C．氮气化学性质不活泼——用于灯泡保护气 D．氧化钙能与水反应——用于干燥二氧化碳气体 【答案】C 【详解】A、甲烷可燃，而非支持燃烧，A错误； B、石墨用作电极因其具有导电性，而非熔点高，B错误； C、氮气化学性质不活泼，可用于保护气，C正确； D、氧化钙与水反应能生成氢氧化钙，氢氧化钙会与CO2反应生成碳酸钙和水，不能用于干燥CO2，D错误。 故选C。 7．诗人陆游的笔记中记载“蜀中有夹瓷盏……可省油之半”。夹瓷盏内有两盏，上层盏盛油，下层盏盛水，被称为省油灯，用棉绳做炷(灯芯)，其结构如图所示。下列说法错误的是 A．省油灯中的可燃物有2种 B．省油灯使用过程中水和油在一起燃烧 C．省油灯使用过程中化学能转化为光能和热能 D．省油灯使用过程中盏内水吸热降低油温，可减少油挥发 【答案】B 【详解】A、油和炷（用棉绳做炷）具有可燃性，能燃烧，则省油灯照明过程中，可燃物是油和炷，故说法正确； B、水不是可燃物，不会燃烧，油燃烧放热，水受热会蒸发，故说法不正确； C、省油灯燃烧时，化学能转化为光能和热能，故说法正确； D、省油灯能省油的原因是利用下层的水吸热降低油的温度，从而减少上层油的蒸发，故说法正确。 故选B。 8．下列有关环境影响的说法中不正确的是（ ） A．煤燃烧时产生的、等气体会形成酸雨 B．能产生温室效应的气体主要有、、甲烷、一氧化二氮、氟氯代烷等 C．目前计入空气质量评价的主要污染物为、臭氧、等 D．汽车尾气中的、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物和烟尘会造成空气污染 【答案】A 【详解】A、酸雨主要由SO2和NO2引起，CO2是温室气体，不直接导致酸雨，A错误； B、CO2、O3、甲烷、一氧化二氮、氟氯代烷等均为温室气体，B正确； C、空气污染物包括CO、SO2、NO2、臭氧、PM2.5、PM10等，C正确； D、汽车尾气中的CO、碳氢化合物、氮氧化物和烟尘会造成空气污染，D正确。 故选A。 9．下列对生活中现象的微观解释，不正确的是（ ） 选项 生活中的现象 解释 A 夏天汽车轮胎容易爆炸 温度升高，分子体积增大 B 一滴水中大约有个水分子 分子的体积很小 C 金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，但是金刚石很硬，石墨很软 两种物质中碳原子的排列方式不同 D 油漆需要密闭保存 分子在不断运动 【答案】A 【详解】A、夏天汽车轮胎容易爆炸，是因为分子之间有间隔，夏天温度升高，分子间的间隔变大，故选项解释错误； B、一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的体积很小，故选项解释正确； C、金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，但是金刚石很硬，石墨很软，是因为两种物质中碳原子的排列方式不同，故选项解释正确； D、油漆需要密闭保存，是因为油漆中的分子是在不断运动的，向四周扩散，故选项解释正确； 故选：A。 10．用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈。下列叙述错误的是（ ）    A．金属的腐蚀是金属从单质变成化合物的过程 B．在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀 C．在有氧气和水的条件下，铜比铁易生锈 D．铜生锈可能与空气中的O2、H2O和CO2有关 【答案】C 【详解】A、金属的腐蚀，实际上是金属与氧气、水等发生反应，是金属从单质变成化合物的过程，故选项说法正确； B、在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，故选项说法正确； C、用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈，说明在有氧气和水的条件下，铜不如铁易生锈，故选项说法不正确； D、用如图所示装置探究铜生锈的条件，氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳，氢氧化钠固体能防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入盛有铜丝的试管中，一个月后发现铜丝未生锈，说明铜生锈可能与空气中的O2、H2O和CO2有关，故选项说法正确。 故选C。 11．火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，产生的硫酸钙可用于生产建筑材料。这个过程中会发生化学反应：，下列说法正确的是（ ） A．俗称熟石灰 B．钙离子符号为 C．属于氧化物 D．中含有氧分子 【答案】B 【详解】A、CaCO3是石灰石的主要成分，熟石灰是Ca(OH)2，A错误； B、钙离子带2个单位正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，钙离子符号为Ca2+，B正确； C、氧化物只含两种元素，其中一种元素是氧，CaSO4由钙、硫、氧三种元素组成，不属于氧化物，C错误； D、CO2由二氧化碳分子构成，不含氧分子，D错误。 故选B。 12．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（ ） A．元素的种类由质子数决定，所以质子数相同的原子一定属于同种元素 B．单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质 C．燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧 D．稀有气体的化学性质很不活泼，可以作保护气，所以作保护气的一定是稀有气体 【答案】A 【详解】A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，所以质子数相同的原子一定属于同种元素，该项推理正确； B、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，只由氧元素组成，但属于混合物，该项推理错误； C、燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，比如灯泡发光放热，是物理变化，不是燃烧，该项推理错误； D、稀有气体化学性质不活泼可作保护气，但作保护气的不一定是稀有气体，像氮气化学性质也较稳定，也常用来作保护气 ，该项推理错误。 故选：A。 13．如图的实验方案不能达到实验目的的是（ ） A．证明二氧化碳能与水反应 B．探究同一物质在不同溶剂中的溶解性 C．证明呼出气体中二氧化碳含量比吸入空气中多 D．探究燃烧需要温度达到可燃物的着火点 【答案】C 【详解】A、左边试管中的石蕊不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，右边试管中的石蕊变红色，说明二氧化碳能和水反应生成能使石蕊变红色的物质，该选项正确； B、图示中，除去溶质不同外，其他条件相同，碘能溶于水汽油，不能溶于水，能够探究同一物质在不同溶剂中的溶解性，该选项正确； C、燃着的木条在空气中正常燃烧，在呼出气体中熄灭，可证明呼出气体中氧气含量比吸入空气少，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，证明呼出气体中二氧化碳含量比吸入空气中多，该选项不正确； D、小木块的着火点比小煤块低，小木块先燃烧，小煤块后燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，该选项正确； 故选：C。 14．除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂和操作均正确的是（ ） 选项 物质(杂质) 除杂试剂和操作 A 足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 B 溶液 过量铜粉，过滤 C 混合气体通入灼热的铜丝网 D 混合气体通过灼热的氧化铜 【答案】B 【详解】A、Fe和Mg都能与稀盐酸发生反应（Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑、Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑），除杂时不能将主要物质也反应掉，因此该方法错误。    B、 Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3，加入过量铜粉，铜的金属活动性比银强，会发生反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag，反应后过滤可除去生成的银和过量的铜粉，能达到除杂目的，该方法正确。    C、 将混合气体通入灼热的铜丝网，铜会和O2反应生成CuO，但N2和CuO不反应，除去了主要物质，因此该方法错误。    D、 CO能与灼热的氧化铜反应，会把主要物质CO除去，反而保留了杂质CO2，因此该方法错误。   故选B。 15．某固体样品由FeO、Fe2O3、Fe2O3中的一种或几种组成，某同学将mg样品和一定量CO置于密闭容器中在高温下发生反应。反应开始至某时刻，测得容器中部分物质的质量变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A．a表示Fe的质量变化 B．n=4.9 C．该固体样品中一定含有FeO D．m≤11.2 【答案】C 【分析】某固体样品由FeO、Fe2O3、Fe3O4中的一种或几种组成，某同学将mg样品和一定量CO置于密闭容器中在高温下发生反应，反应开始至某时刻，由题意可知，一氧化碳和铁的氧化物反应生成二氧化碳，由图可知，生成二氧化碳的质量为7.7g，二氧化碳中碳元素的质量为7.7g×=2.1g，根据碳元素守恒，则参加反应的一氧化碳质量为2.1g÷=4.9g，由于一氧化碳是反应物，反应后的质量减小，则a表示一氧化碳的质量变化，n的值为10g-4.9g=5.1g，b表示铁的质量变化，生成铁的质量为8.4g，一氧化碳夺取氧元素的质量为7.7g-4.9g=2.8g，则参加反应的铁的氧化物中含有8.4g铁元素、2.8g氧元素。 【详解】A、由分析可知，a表示CO的质量变化，b表示铁的质量变化，故选项说法不正确； B、由分析可知，n=5.1，故选项说法不正确； C、由分析可知，参加反应的铁的氧化物中含有8.4g铁元素、2.8g氧元素，铁元素的质量分数为=75%，FeO中铁元素的质量分数为=×100%≈77.8%，Fe2O3中铁元素的质量分数为×100%=70%，Fe3O4中铁元素的质量分数为×100%≈72.4%，只有FeO中铁元素的质量分数大于75%，则该固体样品中一定含有FeO，故选项说法正确； D、由分析可知，参加反应的铁的氧化物中含有8.4g铁元素、2.8g氧元素，8.4g+2.8g=11.2g，该氧化物可能反应完也可能没有，则m≥11.2，故选项说法不正确； 故选：C。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16．掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。实验室里现有锌粒、稀硫酸、稀盐酸、澄清石灰水、石灰石、高锰酸钾、二氧化锰以及下列仪器，请回答有关问题。 (1)写出仪器①的名称 。 (2)利用上述仪器和试剂可以制取氧气，反应的化学方程式为 ，你不需选择仪器是 (填序号)，该实验还需用棉花，其作用为 。 (3)利用上述仪器和试剂可以制取二氧化碳，反应化学方程式为 ，用化学方程式表示检验二氧化碳的原理 。 (4)利用上述仪器和试剂可以制取氢气，反应的化学方程式为 。可用排水集气法收集氢气的原因是 。 【答案】(1)锥形瓶 (2) ①④⑤ 防止加热时试管内粉末状物质进入导管 (3) (4) 氢气难溶于水且不与水发生反应 【详解】（1）①为锥形瓶； （2）根据提供的药品，可选择高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为； 该反应为固体加热型，发生装置可选择②⑥⑧⑨，氧气不易溶于水，可选择排水法收集，收集装置可选择③⑦，故不需选择仪器是：①④⑤； 加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管； （3）实验室制取二氧化碳，是在常温下，用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为； 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常用用澄清石灰水检验二氧化碳气体，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； （4）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为； 氢气难溶于水且不与水发生反应，则可用排水集气法收集氢气。 17．水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)下列物质中，由分子构成的是 (填字母，下同)，溶于水后在溶液中以离子形式存在的是 。 A．蔗糖            B．氯化氢            C．氯化钠            D．氢氧化钠 (2)硬水是 的水。 (3)NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如图1所示。 在20℃时，KNO3的溶解度与NaCl的溶解度相比，前者与后者的关系是 (填字母)，在50℃时，KNO3溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是 (填字母)。 A．大于      B．小于      C．等于      D．无法确定 (4)不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图2所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度(填字母)__。 A．大于40℃ B．小于40℃ C．无法确定 (5)实验室用H2O2溶液制氧气。 ①将100mL溶质质量分数为30%的H2O2溶液加水稀释为质量分数为5%的H2O2溶液。已知所用质量分数为30%的H2O2溶液密度为1.11g/cm3；水的密度为1g/cm3。则需加水的体积是 mL。 ②有同学称取了一定质量的铜锌合金样品，加入到盛有146.0g稀盐酸的烧杯中，发现两者恰好完全反应(杂质不参加反应)，且反应后烧杯内物质总质量减少了0.4g，请问该稀盐酸中溶质的质量分数为多少？ (利用化学方程式进行计算，并写出完整计算过程)。 【答案】(1) AB BCD (2)可溶性钙、镁化合物含量较多 (3) B D (4)A (5) 555 10% 解：铜锌合金样品中的铜不能与稀盐酸反应，锌与稀盐酸反应生成氯化锌、氢气，反应后烧杯内物质总质量减少了0.4g，说明锌与稀盐酸反应生成氢气的质量为0.4g，设稀盐酸中溶质的质量是x。 ，x=14.6g 该稀盐酸中溶质的质量分数为：=10%。 【详解】（1）蔗糖由蔗糖分子构成，氯化氢由氯化氢分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，所以由分子构成的是蔗糖、氯化氢，故选AB。氯化氢溶于水时，会发生电离，生成氢离子、氯离子，在溶液中以离子形式存在。氯化钠、氢氧化钠溶于水时，形成自由移动的离子，在溶液中以离子形式存在，所以溶于水后在溶液中以离子形式存在的是氯化氢、氯化钠、氢氧化钠，故选BCD。 （2）硬水是可溶性钙、镁化合物含量较多的水。 （3）由溶解度曲线可知，在20℃时，KNO3的溶解度小于NaCl的溶解度，故选B。在50℃时，KNO3溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数无法确定，因为没有说明溶液是否饱和，故选D。 （4）气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。由图像可知，当压强相等时，t1时的溶解度大于t2时的溶解度，则t1<t2。图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度大于40℃，故选A。 （5）①将100mL溶质质量分数为30%的H2O2溶液加水稀释为质量分数为5%的H2O2溶液。已知所用质量分数为30%的H2O2溶液密度为1.11g/cm3；水的密度为1g/cm3。设需加水的体积是x，根据溶液稀释前后溶质的质量相等，因为 1cm3=1mL，有100mL×1.11g/cm3×30%=（x××1g/cm3+100mL×1.11g/cm3）×5%，x=555mL。 ②见答案 18．随着经济的发展，能源与环境成为人们关注的焦点。 (1)化石燃料是不可再生能源，过度使用既造成能源危机，又导致环境污染。下列环境问题与煤的燃烧有直接关系的是___________(填字母)。 A．酸雨 B．温室效应增强 C．可吸入颗粒物增加 D．臭氧空洞 (2)在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可在一定程度上减少汽车尾气的污染。乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式为 。 (3)近年来，我国科研人员在制氢研究方面取得突破。下图是一种以甲烷和二氧化碳为原料制氢反应的微观示意图。 请根据图示写出该反应的化学方程式 。 (4)天然气作为一种较清洁的燃料，已经走进城乡居民生活。 ①请计算80g甲烷完全燃烧需氧气的质量是多少？(用化学方程式计算) ②当氧气不足时，甲烷燃烧会生成、CO和，若80g甲烷燃烧生成和CO的质量比为，则参加反应的的质量为 。 【答案】(1)ABC (2) (3) (4) 解：设需要氧气的质量为x    答：需要氧气的质量为320g。 280g 【详解】（1）A、煤中含硫元素，煤燃烧能生成二氧化硫等，二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，符合题意； B、煤的主要成分是碳，煤能燃烧生成二氧化碳，二氧化碳排放过多会导致温室效应增强，符合题意； C、煤的燃烧会导致可吸入颗粒物增加，符合题意； D、臭氧空洞是氟氯烃等的排放导致的，煤的燃烧不会导致臭氧空洞，不符合题意。 故选ABC； （2）乙醇在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （3）由图可知，甲烷和二氧化碳在催化剂的作用下反应生成氢气和一氧化碳，该反应的化学方程式为：； （4）①见答案； ②根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，甲烷中的碳元素完全转化到了二氧化碳和一氧化碳中，甲烷中的氢元素完全转化到了水中，甲烷中的碳元素为：，甲烷中氢元素的质量为：80g-60g=20g，则甲烷燃烧生成水的质量为：，设甲烷燃烧生成二氧化碳的质量为11y，则生成一氧化碳的质量为7y，则，y=10g，则生成二氧化碳的质量为：，生成一氧化碳的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的氧气的质量为：180g+110g+70g-80g=280g。 19．七铝十二钙是新型的超导材料和发光材料，用白云石(主要含和)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下： (1)煅粉主要含MgO和 ，用适量溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，滤液1中所含的阳离子除外还有 (写离子符号)。 (2)用NaOH溶液洗涤废Al片的可能原因是 。 (3)如果废Al片在氢氧化钠溶液中浸泡时间过长，铝与氢氧化钠、水也能反应生成(四羟基铝酸钠)和氢气。其化学方程式为 。 【答案】(1) (2)除去废片表面的氧化铝薄膜 (3) 【详解】（1）白云石的主要成分是和，煅烧时碳酸盐分解为氧化物：、，因此煅粉主要含和； 用溶液浸取煅粉时，与水反应生成，电离出，加入硝酸铵过程中，钙离子不会从溶液中沉淀；镁化合物几乎不溶，因此滤液1中的阳离子除外，还有。 故填：；。 （2）废片表面通常会形成氧化铝（）氧化膜，溶液能与反应（），因此用溶液洗涤的目的是除去废片表面的氧化铝薄膜。 故填：除去废片表面的氧化铝薄膜。 （3）铝与氢氧化钠、水反应生成和氢气，其反应的化学方程式为。 故填：。 20．图中A~K是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Al、Cl、Ca、Fe、Cu中一种或几种元素组成。其中组成A的元素是地壳中含量第三的元素；F是黑色固体；K是澄清石灰水中的溶质。“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。 (1)构成C的微观粒子名称是 。 (2)I的化学式是 。 (3)写出B与D反应的化学方程式 。 (4)写出反应的化学方程式 。 【答案】(1)铜原子 (2)CO (3)2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ (4) 【分析】A～K是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Al、Cl、Ca、Fe、Cu中一种或几种元素组成。组成A的元素是地壳中含量第三的元素，则A是铝；K是澄清石灰水中的溶质，则K是氢氧化钙；氢氧化钙能和H相互转化，则H是水；J能和氢氧化钙、水反应，能转化成水，则J是二氧化碳；G能和二氧化碳、水相互转化，则G是氧气；E也能和水相互转化，E能和氧气反应，则E是氢气；I也能和二氧化碳相互转化，I能和氧气反应，氧气能转化成I，则I是一氧化碳；铝能转化成D和C，D也能转化成C，C能和F相互转化，F是黑色固体，氧气能和D、C反应，能转化成F，则D是铁，C是铜，F是氧化铜；B能和氢气相互转化，能和铝、铁反应，则B是氯化氢；综上所述，A是铝，B是氯化氢，C是铜，D是铁，E是氢气，F是氧化铜，G是氧气，H是水，I是一氧化碳，J是二氧化碳，K是氢氧化钙，代入验证，推理正确。 【详解】（1）由分析可知，C是铜，则构成C的微观粒子名称是铜原子； （2）由分析可知，Ⅰ是一氧化碳，化学式是：CO； （3）B与D的反应是氯化氢和铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑； （4）H→G的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。 21．某校化学教师为培养学生的自主探究能力，布置了实践性作业：探究某种物质受热分解。同学们利用AI搜索相关内容，得知草酸亚铁晶体受热易分解，决定以“受热分解”为主题展开探究。 查阅资料： I．受热分解生成四种氧化物，且反应前后铁元素化合价不变。 Ⅱ．无水硫酸铜是一种白色粉末状固体，遇水会变成蓝色。 【提出问题】受热分解的产物有哪些？ 【猜想与假设】 (1)受热分解的产物有、、和 （写化学式）。 【进行实验】该组同学设计了如图所示装置进行实验。 (2)B装置的作用是 。 (3)D装置中澄清石灰水变浑浊，写出有关化学方程式 ，有同学提出根据此现象可证明受热分解有生成。有同学认为该结论不准确，理由是 。 (4)从环保角度分析，该实验装置存在的不足之处是 。 (5)实验结束后，小组同学对试管内黑色固体的成分进行验证，向其中加入过量稀盐酸后，发现 现象，说明A装置剩余黑色固体中有单质铁存在，与查阅资料获得信息不符。 (6)同学们对此异常现象进行分析，有单质铁生成的原因可能是 。 【拓展应用】 同学们查阅资料时发现铁的燃烧产物不止一种，继续对铁的燃烧产物进行探究。根据资料内容回答下列问题。 资料内容： I．在燃着的酒精灯火焰上方抖落少量铁粉，观察到火星四射的现象。 Ⅱ．查阅资料发现颗粒直径为20—的铁粉在空气中会发生自燃。 Ⅲ．铁与氧气反应条件不同，产物也不同，可能生成的氧化物有氧化亚铁、三氧化二铁、四氧化三铁。 (7)影响铁燃烧的因素有 （写出一点即可）。 (8)若铁与氧气反应可得产物，且铁无剩余，则的取值范围是 。 【答案】(1)FeO (2)检验并吸收反应生成的水 (3) C装置中CO还原CuO会生成CO2，无法直接证明原反应生成了CO2 (4)缺少尾气处理装置 (5)有气泡产生 (6)分解生成的CO具有还原性，在加热条件下将FeO还原为单质铁 (7)铁的颗粒大小/氧气浓度（合理即可） (8)3.6≤n≤4.0 【详解】（1）根据资料，草酸亚铁晶体（FeC2O4⋅2H2O）受热分解生成四种氧化物，且铁元素化合价不变（+2价），因此铁的氧化物为氧化亚铁（FeO）。 （2）B装置中的无水硫酸铜遇水变蓝，作用是检验并吸收反应生成的水。 （3）澄清石灰水变浑浊是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； C装置中CO还原CuO会生成CO2，因此使D装置中澄清石灰水变浑浊的CO2可能来自原反应，也可能来自C装置的反应，无法直接证明原反应生成了CO2。 （4）实验中产生的CO有毒，直接排放会污染空气，因此装置的不足之处是缺少尾气处理装置。 （5）单质铁与稀盐酸反应会产生氢气（），因此观察到有气泡产生。 （6）分解生成的CO具有还原性，在加热条件下将FeO还原为单质铁，导致出现异常现象。 （7）根据资料内容I、Ⅱ可知，铁粉颗粒大小不同，燃烧现象不同，因此影响铁燃烧的因素有铁的颗粒大小；同时，铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以剧烈燃烧，说明氧气浓度能影响铁燃烧。 （8）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量都不变。2.8g铁完全反应生成氧化亚铁（FeO）时质量为，生成三氧化二铁（Fe2O3）时质量为，生成四氧化三铁（Fe3O4）时质量为，因此产物质量n的取值范围为3.6≤n≤4.0。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $