精品解析：内蒙古锡林郭勒盟高中联考2025-2026学年高二上学期期末化学试题

2025—2026学年度第一学期期末学业质量测试 高二化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mn 55 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 锡林郭勒盟下辖各旗县立足本地资源禀赋，大力发展特色能源与化工产业。下列相关产业生产中，主要原理属于放热反应的是 A. 锡林浩特市：风力发电 B. 西乌珠穆沁旗：煤炭充分燃烧 C. 东乌珠穆沁旗：浮选法(利用目标和杂质的疏水性不同)分离铅锌矿物 D. 多伦县：煤经气化制取合成气() 【答案】B 【解析】 【详解】A．风力发电为物理过程，无化学反应，A错误； B．煤炭燃烧为化学氧化反应，释放热量，符合放热反应定义，B正确； C．浮选法为物理分离方法，无化学反应，C错误； D．煤的气化需高温吸热，为吸热反应，非放热反应，D错误； 故答案选B。 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 的结构示意图： B. 水的电子式： C. 的结构式：O=C=O D. 、、互为同位素 【答案】B 【解析】 【详解】A．的核电荷数为12，核外电子数为10，结构示意图正确，A正确； B．水是共价化合物，其正确的电子式应为，B错误； C．分子中碳原子为sp杂化，分子构型为直线形，碳原子与两个氧原子分别通过双键结合，结构式正确，C正确； D．、、是质子数相同、中子数不同的碳元素的不同原子，互为同位素，D正确； 故答案选B。 3. 牧民利用乳酸菌催化发酵牛奶制成酸奶时，发现夏季制作周期比冬季短。下列说法正确的是 A. 制作酸奶的过程为物理变化 B. 温度越高，乳酸菌的活性越大 C. 乳酸菌可减小乳糖分解反应的活化能 D. 夏季制作周期更短是因为气温高有利于水分蒸发牛奶固化 【答案】C 【解析】 【详解】A．制作酸奶的过程涉及乳酸菌将乳糖分解为乳酸，属于化学变化（有新物质生成），A错误； B．乳酸菌活性受温度影响，但存在最适温度范围（通常35-42℃），超过最适温度活性反而下降，故"温度越高活性越大"表述片面，B错误； C．乳酸菌通过分泌乳糖酶催化乳糖分解，酶通过降低反应活化能加速反应，C正确； D．酸奶固化是因乳酸使蛋白质变性凝固，与水分蒸发无关，夏季周期短主因是温度适宜催化速率快，D错误； 故答案选C。 4. 据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为2Zn+O2＝2ZnO，原料为锌粒、电解质溶液和空气，则下列叙述正确的是 A. 锌为正极，空气进入负极反应 B. 负极反应为Zn-2e-＝Zn2+ C. 正极发生氧化反应 D. 电解质溶液可能是强酸溶液 【答案】B 【解析】 【分析】根据化合价变化可知Zn失电子被氧化作原电池的负极，正极上氧气得电子发生还原反应，以此解答该题。 【详解】A. 锌失电子发生氧化反应作原电池负极，氧气得电子在正极发生还原反应，所以空气进入正极进行反应，故A错误； B. 锌作负极，Zn失电子生成Zn2+，负极反应为Zn−2e−=Zn2+，故B正确； C. 氧气在正极上得电子发生还原反应，故C错误； D. 氧化锌能溶于强酸，所以电解质溶液一定不是强酸溶液，故D错误，答案选B。 【点睛】本题考查原电池知识，根据电池总反应判断原电池的正负极及电极反应为解题的关键，题目难度不大，D项为易错点，注意总反应的产物为ZnO，而ZnO可以和强酸反应。 5. 若某基态原子的价层电子排布式为，则下列说法正确的是 A. 该元素位于周期表第五周期第ⅢB族 B. 该元素是Mn C. 该元素为非金属元素 D. 该元素原子N能层共有8个电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态原子价层电子排布为 ，最高能层数为5，位于第五周期，价电子数为3，属于IIIB族，故位于周期表中第五周期第ⅢB族，A正确； B．Mn元素的原子序数为25，价电子排布为 ，与该排布不符，B错误； C．该元素位于周期表中第五周期第ⅢB族，为过渡元素，属于金属元素，C错误； D．N能层（n=4）包含4s、4p、4d能级，电子排布为 ，共有9个电子，不是8个，D错误； 故答案选A。 6. 为实现氧气的持续供应，在载人航天器中，可利用萨巴蒂尔反应将代谢废气转化为燃料甲烷和水(电解供氢)。反应如下：，下列说法正确的是 A. 低压更有利于生成甲烷 B. 萨巴蒂尔反应所需氢气可由电解水制得 C. 该法可实现氢、氧元素完全循环，无需从外界补充任何物质 D. 电解水过程中化学能转化为电能 【答案】B 【解析】 【详解】A．萨巴蒂尔反应为气体分子数减少的反应，根据勒夏特列原理，高压有利于正向反应生成甲烷， A错误； B．电解水生成氢气和氧气，氢气作为萨巴蒂尔反应的反应物，萨巴蒂尔反应所需氢气可由电解水制得，B正确； C．由萨巴蒂尔反应可知：，由电解水可知，电解获得的氢气的量不够萨巴蒂尔反应所需的氢气的量，故需额外补充氢气，C错误； D．电解水过程需输入电能，将水分解为氢气和氧气，是电能转化为化学能，而非化学能转化为电能，D错误； 故答案选B。 7. 下列关于电化学的说法正确的是 A.电解精炼铜时，电解质溶液中浓度始终不变 B.铜片与直流电源负极相连 C.防腐原理：外加电流的阴极保护 D.电子流向：a→b→电解质→a A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解精炼铜时，阳极是粗铜（含Zn、Fe、Ni等杂质），阴极是纯铜，电解质溶液为含的盐溶液（如硫酸铜溶液），阳极发生、 、 、 等反应，阴极发生反应：，阳极溶解的Cu的物质的量小于阴极析出的Cu的物质的量（因为有杂质金属放电），因此电解质溶液中浓度会减小，而非始终不变，A错误； B．铁制品上镀铜时，铁制品为阴极，铜片为阳极，铜片与直流电源正极相连，B错误； C．外加电流的阴极保护法是电化学防腐的重要方法，其原理是：将被保护的金属与直流电源的负极相连，使其成为电解池的阴极，阴极发生得电子的还原反应，金属单质不会失电子被腐蚀，C正确； D．电解质溶液中是离子（阴、阳离子）定向移动传导电荷，电子不会进入电解质溶液，D错误； 故答案选C。 8. 下列说法正确的是 A. 在常温下能自发进行的反应，一定是放热反应 B. 已知 ，则氢气的燃烧热为 C. 在含有大量的溶液中，、、、可以大量共存 D. 某反应，，则该反应在任何温度下都能自发进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．在常温下能自发进行的反应不一定是放热反应，因为吸热反应（）若熵增足够大（），也可能满足而自发进行，例如与氯化铵的反应为吸热反应，在常温下能自发进行，A错误； B．燃烧热是指在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，该反应对应2 mol H2燃烧，故氢气的燃烧热应为，B错误； C．具有氧化性，会氧化生成I2，会与碳酸根发生双水解：，因此不能大量共存，C错误； D．根据，当（放热）且（熵增）时，恒成立，因此该反应在任何温度下均能自发进行，D正确； 故答案选D。 9. 下图为用直流电源电解稀水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴酚酞溶液。下列实验现象中错误的是 A. 电解一段时间后溶质的物质的量浓度增大 B. 停止通电后充分搅拌，整个溶液将显红色 C. 逸出气体的体积，a电极的大于b电极的 D. 将a电极换为实验现象相同 【答案】B 【解析】 【分析】该装置有外接电源，属于电解池装置，溶液中含有的离子是Na＋、、H＋、OH－，根据电解原理，b为阳极，电极反应式为4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，a极为阴极，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，据此分析。 【详解】A．由分析可知，电解硫酸钠相当于电解水，则电解一段时间后，溶质浓度增大，A正确； B．电解一段时候仍然是硫酸钠溶液，显中性，不显红色，B错误； C．由分析可知a极产生氢气，b极产生氧气，转移相同电子数，氢气较多，C正确； D．a极为阴极，换为铜，不影响电极反应，D正确； 故选B。 10. 下列实验中，装置或操作错误的是 A.验证铁的析氢腐蚀 B.滴定时眼睛观察锥形瓶中颜色变化 C.制取无水固体 D.测定中和热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．验证铁的析氢腐蚀，析氢腐蚀的发生条件是电解质溶液呈酸性，但食盐水呈中性，A错误， B．滴定时眼睛观察锥形瓶中颜色变化，滴定操作的核心是通过锥形瓶内溶液的颜色突变判断滴定终点，B正确； C．氯化镁是强酸弱碱盐，其结晶水合物加热时会发生水解反应，温度升高会促进水解，且HCl易挥发，最终得不到无水氯化镁，需在HCl气流中加热，抑制氯化镁的水解，才能得到无水氯化镁， C正确； D．中和热测定的关键是减少热量损失，装置需满足“保温、隔热”要求（如大小烧杯间填充碎泡沫塑料、烧杯口相平、用环形玻璃搅拌棒搅拌）。只要装置符合该要求，操作就是合理的，D正确； 故答案选A。 11. 电解质溶液在化学科研、工农业生产中发挥着举足轻重的作用。下列叙述错误的是 A. 溶液中 B. 25℃时的和混合溶液中： C. 25℃时等物质的量浓度的和的混合溶液中(已知)： D. 等物质的量浓度的① ② ③三种溶液，浓度： 【答案】B 【解析】 【详解】A．在溶液中，根据物料守恒，钠离子浓度等于2倍的总含碳粒子物种（）浓度，A正确； B．在25℃、pH=7的和混合溶液中，电荷守恒式为，pH=7，，所以，B错误； C．25℃等物质的量浓度的和混合溶液中，pH>7，说明的电离大于水解，则离子浓度关系为，C正确； D．在等物质的量浓度的① ② ③溶液中，因为水解是微弱的，每1mol约有2 mol铵根离子；溶液中抑制铵根离子水解，溶液中硝酸根离子对铵根离子的水解无影响，所以铵离子浓度顺序为① > ② > ③，D正确； 故答案选B。 12. 下列生产或实验事实与相应原因或结论不相符的是 事实 原因或结论 A 处理锅炉水垢时，先加入饱和碳酸钠溶液浸泡，再用盐酸溶解 硫酸钙转化为溶解度更小的却易溶于盐酸的碳酸钙 B 平衡体系中加入少量KCl固体，溶液颜色不变 其他条件不变时，增大和浓度，平衡不移动 C 工业合成氨中，将氨气液化分离 分离出氨可以加快反应速率，增大平衡常数 D 双液电池比单液电池电压更稳定 盐桥阻断了Zn与的直接接触反应，并通过离子迁移维持两半电池的电中性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸钙微溶于水，在盐酸中溶解度也小，用饱和碳酸钠溶液处理水垢使硫酸钙转化为溶解度更小的碳酸钙，再用盐酸溶解碳酸钙，A正确； B．加入KCl固体增加了K⁺和Cl⁻浓度，但二者不参与平衡反应，平衡不移动，溶液颜色不变，B正确； C．工业合成氨中分离氨气可提高氨产率（平衡正向移动），但反应速率取决于温度、催化剂等因素，分离氨气速率不加快，平衡常数仅与温度有关，温度不变则K不变，因此“加快反应速率”和“增大平衡常数”均错误，C错误； D．双液电池的盐桥阻止了Zn与Cu2+直接反应，并通过离子迁移维持电荷平衡，使电压更稳定，D正确； 故答案选C。 13. 常温下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 该温度下，a点与d点的相等 B. 该温度下，c点的浓度商Qc小于b点 C. 升温有利于溶解平衡正向移动 D. 在医学上可用作“钡餐” 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，常温下，a点、d点对应溶液都为硫酸钡饱和溶液，c点对应溶液为硫酸钡过饱和溶液，b点对应溶液为硫酸钡不饱和溶液。 【详解】A．由分析可知，常温下，a点、d点对应溶液都为饱和溶液，所以a点与d点的溶度积相等，A正确； B．由分析可知，常温下，c点对应溶液为硫酸钡过饱和溶液，b点对应溶液为硫酸钡不饱和溶液，所以c点的浓度商Qc大于b点，B错误； C．饱和硫酸钡溶液中存在如下溶解平衡：，溶解平衡是吸热过程，升高温度，有利于溶解平衡正向移动，C正确； D．硫酸钡不溶于盐酸，所以硫酸钡可用作X光透视肠胃时的药剂，常用作“钡餐”，D正确； 故选B。 14. 常温下，用含少量的溶液制备的流程中涉及如下平衡： 已知：，；， 下列说法正确的是 A. 沉淀时加入NaF，反应的平衡常数 B. 溶液中， C. 溶液中， D. “沉锰”时发生反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．沉淀的反应是，其平衡常数，，，不是，A错误； B．溶液中，部分水解：，小于，而，因此， B错误； C．溶液呈碱性，的水解（生成）比其电离（生成）程度更大，所以，C错误； D．“沉锰”时的溶液和反应生成碳酸锰、二氧化碳和水：，D正确； 故答案选D。 15. 化学与生活联系紧密，下列应用与盐类水解无关的是 A. 泡沫灭火器灭火 B. 铵态氮肥导致土壤酸化 C. 盐酸清除铜锈[] D. 盛放溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 【答案】C 【解析】 【详解】A．泡沫灭火器灭火涉及硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液的双水解反应，产生二氧化碳和氢氧化铝，与盐类水解有关，A不符合题意； B．铵态氮肥（如NH4Cl）中铵根离子水解产生氢离子（NH4+ + H2O ⇌ + H+），导致土壤酸化，与盐类水解有关，B不符合题意； C．盐酸清除铜锈是与盐酸反应：+ 4HCl = 2CuCl2 + 3H2O + CO2，不涉及盐类水解，C符合题意； D． 盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，因碳酸根离子水解产生氢氧根离子（ + H2O ⇌ + OH-），使溶液呈碱性，OH-与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，与盐类水解有关，D不符合题意； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 如图是元素周期表的一部分。 回答下列问题： （1）g为24号元素，它位于周期表中的_______区，其基态原子的电子排布图为_______。 （2）b、c、d三种元素的电负性由大到小的顺序为_______(填元素符号)。 （3）下图是s能级和p能级的原子轨道图 s能级的原子轨道呈_______形，p能级的原子轨道呈_______形。 （4）下列微粒的电子排布式或轨道表示式中，不符合能量最低原理的是_______，不符合洪特规则的是_______，不符合泡利原理的是_______(填序号)。 ①： ②C： ③Si： （5）原子半径：a_______b(填“”“”或“”，下同)，离子半径：e_______d （6）h元素的部分电离能数据如表： 元素 h Mn 电离能 759 717 1561 1509 2957 3248 由表可知，失电子能力：气态_______(填“”“”或“”)气态。从结构角度分析原因是_______。 【答案】（1） ①. d ②. （2） （3） ①. 球形 ②. 哑铃形 （4） ①. ① ②. ③ ③. ② （5） ①. > ②. < （6） ①. < ②. 的外围电子排布为，是半满状态较稳定，再失电子较难；为，再失去一个电子后为半充满状态，因而相对易失去一个电子 【解析】 【小问1详解】 24号元素为Cr，位于d区；价电子排布为，在轨道中填充时满足洪特规则，在简并轨道中，单独分占，且自旋平行，所以基态原子的电子排布图为。 【小问2详解】 根据b、c、d三种元素在周期表中的位置可知，b为C、c为N、d为O，所以电负性的关系为。 【小问3详解】 s能级的原子轨道呈球形，p能级的原子轨道呈哑铃形。 【小问4详解】 ①：正常为，不符合能量最低原理；②泡利原理是指一个轨道中，最多填充两个电子，且自旋相反，所以C：违背了泡利原理；③洪特规则是指在简并轨道中填充电子时，先单独分占，且自旋平行，所以Si：违背了洪特规则； 【小问5详解】 a为锂元素，b为碳元素，同周期元素，从左往右，半径减小，所以原子半径：Li>C，e为镁元素，d为氧元素，和核外均为两层电子，但核电荷数大，所以半径小，因此，离子半径：<。 【小问6详解】 h为铁元素，价电子排布式为，所以的价电子排布式为，再失去一个电子会变成更加稳定的排布，所以容易失去一个电子；Mn的价电子排布式为，的价电子排布式为，处在半满状态较稳定，所以较难失去电子，失电子能力：<。 17. 食盐和食醋是日常饮食中不可或缺的调味剂。某兴趣小组利用食盐和食醋进行以下“厨房中的化学实验”。 I.电解饱和食盐水 （1）m为直流电源的_______（填“正”或“负”）极，离子交换膜a为_______（填“阴”或“阳”）离子交换膜。 （2）写出该电解装置的总反应方程式：_______。 II.国家标准规定食醋中醋酸含量不低于。兴趣小组用标准溶液测定某品牌白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如下。 （3）“量取待测液”所需的仪器为_______（填名称）。 （4）“滴定”时应选择的指示剂为_______（填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙”），达滴定终点的实验现象是_______。 （5）已知25℃时，。当与NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中，此时溶液的_______。 （6）兴趣小组进行了四次实验，实验数据如表所示： 实验序号 NaOH标准溶液（mL） 滴定前读数 滴定后读数 ① 1.05 25.10 ② 1.00 25.00 ③ 1.05 21.45 ④ 0.55 24.50 该品牌白醋中醋酸含量为_______，该白醋_______（填“符合”或“不符合”）国家标准。 （7）下列操作会使所测白醋中醋酸浓度偏高的是_______（填标号）。 A. 振荡锥形瓶时部分液体溅出 B. 滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 C. 锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥 D. 未用NaOH标准溶液润洗滴定管 【答案】（1） ①. 正 ②. 阳 （2） （3）酸式滴定管或移液管或聚四氟乙烯滴定管 （4） ①. 酚酞 ②. 当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且30 s内不褪色 （5）9 （6） ①. 0.036 ②. 符合 （7）BD 【解析】 【分析】电解饱和食盐水的原理是：在阳极（与电源正极相连）氯离子失去电子生成氯气，在阴极（与电源负极相连）水电离出的氢离子得到电子生成氢气，电解装置的总反应方程式为；白醋中醋酸含量的测定是基于酸碱中和反应原理，用已知浓度的NaOH标准溶液滴定醋酸，通过指示剂（酚酞）的颜色变化确定滴定终点，再结合消耗的NaOH溶液体积计算出醋酸的含量，以此判断白醋是否符合国家标准。据此分析。 【小问1详解】 电解池中，与直流电源正极相连的是阳极，发生氧化反应，氯离子在阳极失去电子生成氯气；与电源负极相连的是阴极，发生还原反应，水电离出的氢离子在阴极得到电子生成氢气；左侧消耗氯离子，钠离子穿过离子交换膜a进入右侧，左侧得淡盐水，因此m为电源的正极，离子交换膜a为阳离子交换膜。 【小问2详解】 据分析可知，总反应方程式为。 【小问3详解】 “量取待测液”20.00 mL，体积精确到0.01 mL，故需要用酸式滴定管或移液管或聚四氟乙烯滴定管量取。 【小问4详解】 强碱滴定弱酸，终点时溶液显碱性，故选变色范围8-10的酚酞作为指示剂；用氢氧化钠滴定时，溶液由酸性变为碱性，故达到滴定终点的现象为：当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且30 s内不褪色。 【小问5详解】 由可得，代入数据可得，故。 【小问6详解】 第③次实验数据与其他三组数据差别较大，舍去，消耗氢氧化钠溶液的体积为，醋酸与氢氧化钠反应，计算可得稀释后醋酸浓度为，稀释前浓度为，换算为国家标准，浓度为，符合国家标准。 【小问7详解】 A．振荡锥形瓶时部分液体溅出，醋酸减少，消耗氢氧化钠溶液体积偏小，测得浓度偏低，A不符合题意； B．滴定前俯视读数偏小，滴定后仰视读数偏大，导致氢氧化钠体积偏大，测得浓度偏大，B符合题意； C．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，醋酸的物质的量不变，对结果无影响，C不符合题意； D．未用NaOH标准溶液润洗滴定管，导致氢氧化钠标准液被稀释，消耗体积增大，测得浓度偏大，D符合题意； 故答案选BD。 18. 平衡思想是化学研究的一个重要观念。电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡，回答下列问题： （1）下列物质均为中学化学常见的物质：①盐酸 ② ③液氨 ④ ⑤一水合氨 ⑥ ⑦醋酸 ⑧乙醇 ⑨熔融NaCl ⑩，其中属于弱电解质的有_______(填序号)。 （2）常温下，向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1 L，下列说法中不正确的是_______(填标号)。 a.不变　　　　　b.的电离程度减小 c.减小　　　　　d.数目增多 （3）已知部分弱酸的电离平衡常数如下表所示： 弱酸 HCOOH HCN ①常温下，物质的量浓度相同的三种溶液HCOONa、NaCN、，pH由大到小的顺序是_______。 ②室温下，NaCN溶液呈碱性的原因是_______(用离子方程式表示) （4）某小组利用pH传感器探究滴定过程中溶液pH变化。用溶液滴定20.00 mL的溶液，pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。 ①常温下，时，滴加NaOH溶液的体积为，_______20(填“”“”或“”)。 ②a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是_______。 （5）是一种难溶物质，常温下其。现将浓度为溶液与溶液等体积混合，则生成沉淀所需溶液的最小浓度为_______。 【答案】（1）⑤⑦ （2）bc （3） ①. ②. （4） ①. < ②. c （5） 【解析】 【小问1详解】 弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，故属于弱电解质的有⑤⑦； 【小问2详解】 a．温度不变，不变，不变，a项正确； b．氨水稀释时，的电离程度增大，b项错误； c．一水合氨的电离常数为，其数值只与温度有关，氨水稀释时，减小，而不变，则增大，c项错误； d．氨水稀释时，电离平衡向右移动，数目增多，d项正确； 故答案选bc； 【小问3详解】 ①根据盐类水解的规律，酸的酸性越弱，其生成的盐水解能力越强，溶液的pH越大，表中数据可知，酸性：，则溶液的pH由大到小的顺序是； ②NaCN为强碱弱酸盐，离子水解，离子方程式为； 【小问4详解】 ①甲酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，滴加NaOH溶液的体积为，此时溶质为甲酸钠，甲酸钠水解溶液显碱性，pH为7时溶质为甲酸与甲酸钠，故； ②甲酸会抑制水电离，甲酸钠促进水电离，a、b、c三点对应的溶液中，c点对应溶液中甲酸浓度最小，甲酸钠浓度最大，故c点水的电离程度最大； 【小问5详解】 等体积混合后混合溶液中，根据溶度积常数得混合溶液中，二者等体积混合时溶质浓度降为原来的一半，所以原来氯化钙浓度为。 19. 催化氢化是实现碳中和的重要途径之一，其反应原理如下： I. II. 回答下列问题： （1）已知反应 。则_______。 （2）在恒温恒容密闭容器中通入一定量的和发生反应，下列事实能说明容器内反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 a.反应I的化学平衡常数不再变化 b.混合气体的总物质的量不再发生变化 c.的体积分数不再发生变化 d.与的浓度相等 （3）在某容器中进行反应I和反应II，的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。其中X表示的物理量为_______(填“温度”或“压强”)；，理由是_______。 （4）一定温度下，向容积为1 L的恒容密闭容器中充入和发生反应I和反应II。5 min后达到平衡，此时和的物质的量分别为0.4 mol和0.2 mol。 ①能增大反应I平衡常数的措施为_______；不影响平衡状态，但可缩短达到平衡时间的措施为_______。 ②0-5 min氢气的速率为_______。 ③该温度下反应II的平衡常数_______。 【答案】（1）-11.2 （2）bc （3） ①. 温度 ②. 反应I和反应II都为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向右移动，的平衡转化率增大，曲线转化率较高，故压强较大 （4） ①. 降低温度 ②. 加入(高效)催化剂 ③. ④. (无单位也可) 【解析】 【小问1详解】 等于反应II-反应I，故，故。 【小问2详解】 a. 化学平衡常数只与温度有关，恒温条件，故反应I的化学平衡常数为定值，故反应I的化学平衡常数不再变化不能说明达到平衡，a错误； b.两个反应都是气体分子数减小的反应，故混合气体的总物质的量不再发生变化说明反应已经达到平衡，b正确； c.的体积分数不再发生变化，说明各组分含量恒定，说明反应已经达到平衡，c正确； d.与的浓度相等，无法说明它们的浓度是否不变，不能说明反应已达到平衡，d错误； 故选bc。 【小问3详解】 反应Ⅰ和Ⅱ均为放热反应，且均为气体分子数减小的反应；若X为温度：升温，平衡逆向移动，平衡转化率降低；若X为压强：加压，平衡正向移动，平衡转化率升高；由图像规律（X增大，转化率降低），可判断X为温度；、代表压强，理由：反应Ⅰ、Ⅱ均为气体分子数减小的反应，压强越大，平衡转化率越高；对应转化率低于，因此。 【小问4详解】 ①反应I为放热反应，故能增大反应I平衡常数的措施为降低温度；不影响平衡状态，但可缩短达到平衡时间的措施为加入(高效)催化剂； ②5 min后达到平衡，此时和的物质的量分别为0.4 mol和0.2 mol，生成0.4 mol 消耗的氢气的物质的量为0.4 mol，生成0.2 mol消耗的氢气的物质的量为0.6 mol，故 0-5 min内消耗的氢气的总物质的量为1 mol，故0-5 min内氢气的速率为； ③故 0-5 min消耗的氢气的总物质的量为1 mol，故平衡时的氢气为2 mol，和的物质的量分别为0.4 mol和0.2 mol，故消耗的的物质的量为0.6 mol，剩余的物质的量为0.4 mol，该温度下反应II的平衡常数(无单位也可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期期末学业质量测试 高二化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mn 55 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 锡林郭勒盟下辖各旗县立足本地资源禀赋，大力发展特色能源与化工产业。下列相关产业生产中，主要原理属于放热反应的是 A. 锡林浩特市：风力发电 B. 西乌珠穆沁旗：煤炭充分燃烧 C. 东乌珠穆沁旗：浮选法(利用目标和杂质的疏水性不同)分离铅锌矿物 D. 多伦县：煤经气化制取合成气() 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 的结构示意图： B. 水的电子式： C. 的结构式：O=C=O D. 、、互为同位素 3. 牧民利用乳酸菌催化发酵牛奶制成酸奶时，发现夏季制作周期比冬季短。下列说法正确的是 A. 制作酸奶的过程为物理变化 B. 温度越高，乳酸菌的活性越大 C. 乳酸菌可减小乳糖分解反应的活化能 D. 夏季制作周期更短是因为气温高有利于水分蒸发牛奶固化 4. 据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为2Zn+O2＝2ZnO，原料为锌粒、电解质溶液和空气，则下列叙述正确的是 A. 锌为正极，空气进入负极反应 B. 负极反应为Zn-2e-＝Zn2+ C. 正极发生氧化反应 D. 电解质溶液可能是强酸溶液 5. 若某基态原子的价层电子排布式为，则下列说法正确的是 A. 该元素位于周期表第五周期第ⅢB族 B. 该元素是Mn C. 该元素为非金属元素 D. 该元素原子N能层共有8个电子 6. 为实现氧气的持续供应，在载人航天器中，可利用萨巴蒂尔反应将代谢废气转化为燃料甲烷和水(电解供氢)。反应如下：，下列说法正确的是 A. 低压更有利于生成甲烷 B. 萨巴蒂尔反应所需氢气可由电解水制得 C. 该法可实现氢、氧元素完全循环，无需从外界补充任何物质 D. 电解水过程中化学能转化为电能 7. 下列关于电化学的说法正确的是 A.电解精炼铜时，电解质溶液中浓度始终不变 B.铜片与直流电源负极相连 C.防腐原理：外加电流的阴极保护 D.电子流向：a→b→电解质→a A. A B. B C. C D. D 8. 下列说法正确的是 A. 在常温下能自发进行的反应，一定是放热反应 B. 已知 ，则氢气的燃烧热为 C. 在含有大量的溶液中，、、、可以大量共存 D. 某反应，，则该反应在任何温度下都能自发进行 9. 下图为用直流电源电解稀水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴酚酞溶液。下列实验现象中错误的是 A. 电解一段时间后溶质的物质的量浓度增大 B. 停止通电后充分搅拌，整个溶液将显红色 C. 逸出气体的体积，a电极的大于b电极的 D. 将a电极换为实验现象相同 10. 下列实验中，装置或操作错误的是 A.验证铁的析氢腐蚀 B.滴定时眼睛观察锥形瓶中颜色变化 C.制取无水固体 D.测定中和热 A. A B. B C. C D. D 11. 电解质溶液在化学科研、工农业生产中发挥着举足轻重的作用。下列叙述错误的是 A. 溶液中 B. 25℃时的和混合溶液中： C. 25℃时等物质的量浓度的和的混合溶液中(已知)： D. 等物质的量浓度的① ② ③三种溶液，浓度： 12. 下列生产或实验事实与相应原因或结论不相符的是 事实 原因或结论 A 处理锅炉水垢时，先加入饱和碳酸钠溶液浸泡，再用盐酸溶解 硫酸钙转化为溶解度更小的却易溶于盐酸的碳酸钙 B 平衡体系中加入少量KCl固体，溶液颜色不变 其他条件不变时，增大和浓度，平衡不移动 C 工业合成氨中，将氨气液化分离 分离出氨可以加快反应速率，增大平衡常数 D 双液电池比单液电池电压更稳定 盐桥阻断了Zn与的直接接触反应，并通过离子迁移维持两半电池的电中性 A. A B. B C. C D. D 13. 常温下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 该温度下，a点与d点的相等 B. 该温度下，c点的浓度商Qc小于b点 C. 升温有利于溶解平衡正向移动 D. 在医学上可用作“钡餐” 14. 常温下，用含少量的溶液制备的流程中涉及如下平衡： 已知：，；， 下列说法正确的是 A. 沉淀时加入NaF，反应的平衡常数 B. 溶液中， C. 溶液中， D. “沉锰”时发生反应： 15. 化学与生活联系紧密，下列应用与盐类水解无关的是 A. 泡沫灭火器灭火 B. 铵态氮肥导致土壤酸化 C. 盐酸清除铜锈[] D. 盛放溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 如图是元素周期表的一部分。 回答下列问题： （1）g为24号元素，它位于周期表中的_______区，其基态原子的电子排布图为_______。 （2）b、c、d三种元素的电负性由大到小的顺序为_______(填元素符号)。 （3）下图是s能级和p能级的原子轨道图 s能级的原子轨道呈_______形，p能级的原子轨道呈_______形。 （4）下列微粒的电子排布式或轨道表示式中，不符合能量最低原理的是_______，不符合洪特规则的是_______，不符合泡利原理的是_______(填序号)。 ①： ②C： ③Si： （5）原子半径：a_______b(填“”“”或“”，下同)，离子半径：e_______d （6）h元素的部分电离能数据如表： 元素 h Mn 电离能 759 717 1561 1509 2957 3248 由表可知，失电子能力：气态_______(填“”“”或“”)气态。从结构角度分析原因是_______。 17. 食盐和食醋是日常饮食中不可或缺的调味剂。某兴趣小组利用食盐和食醋进行以下“厨房中的化学实验”。 I.电解饱和食盐水 （1）m为直流电源的_______（填“正”或“负”）极，离子交换膜a为_______（填“阴”或“阳”）离子交换膜。 （2）写出该电解装置的总反应方程式：_______。 II.国家标准规定食醋中醋酸含量不低于。兴趣小组用标准溶液测定某品牌白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如下。 （3）“量取待测液”所需的仪器为_______（填名称）。 （4）“滴定”时应选择的指示剂为_______（填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙”），达滴定终点的实验现象是_______。 （5）已知25℃时，。当与NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中，此时溶液的_______。 （6）兴趣小组进行了四次实验，实验数据如表所示： 实验序号 NaOH标准溶液（mL） 滴定前读数 滴定后读数 ① 1.05 25.10 ② 1.00 25.00 ③ 1.05 21.45 ④ 0.55 24.50 该品牌白醋中醋酸含量为_______，该白醋_______（填“符合”或“不符合”）国家标准。 （7）下列操作会使所测白醋中醋酸浓度偏高的是_______（填标号）。 A. 振荡锥形瓶时部分液体溅出 B. 滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 C. 锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥 D. 未用NaOH标准溶液润洗滴定管 18. 平衡思想是化学研究的一个重要观念。电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡，回答下列问题： （1）下列物质均为中学化学常见的物质：①盐酸 ② ③液氨 ④ ⑤一水合氨 ⑥ ⑦醋酸 ⑧乙醇 ⑨熔融NaCl ⑩，其中属于弱电解质的有_______(填序号)。 （2）常温下，向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1 L，下列说法中不正确的是_______(填标号)。 a.不变　　　　　b.的电离程度减小 c.减小　　　　　d.数目增多 （3）已知部分弱酸的电离平衡常数如下表所示： 弱酸 HCOOH HCN ①常温下，物质的量浓度相同的三种溶液HCOONa、NaCN、，pH由大到小的顺序是_______。 ②室温下，NaCN溶液呈碱性的原因是_______(用离子方程式表示) （4）某小组利用pH传感器探究滴定过程中溶液pH变化。用溶液滴定20.00 mL的溶液，pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。 ①常温下，时，滴加NaOH溶液的体积为，_______20(填“”“”或“”)。 ②a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是_______。 （5）是一种难溶物质，常温下其。现将浓度为溶液与溶液等体积混合，则生成沉淀所需溶液的最小浓度为_______。 19. 催化氢化是实现碳中和的重要途径之一，其反应原理如下： I. II. 回答下列问题： （1）已知反应 。则_______。 （2）在恒温恒容密闭容器中通入一定量的和发生反应，下列事实能说明容器内反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 a.反应I的化学平衡常数不再变化 b.混合气体的总物质的量不再发生变化 c.的体积分数不再发生变化 d.与的浓度相等 （3）在某容器中进行反应I和反应II，的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。其中X表示的物理量为_______(填“温度”或“压强”)；，理由是_______。 （4）一定温度下，向容积为1 L的恒容密闭容器中充入和发生反应I和反应II。5 min后达到平衡，此时和的物质的量分别为0.4 mol和0.2 mol。 ①能增大反应I平衡常数的措施为_______；不影响平衡状态，但可缩短达到平衡时间的措施为_______。 ②0-5 min氢气的速率为_______。 ③该温度下反应II的平衡常数_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $