精品解析：山东省济宁市2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题

2024-2025学年度第一学期质量检测 高一化学试题 2025.01 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Cr：52 Fe：56 Ni：59 Cu：64 一、选择题（本题共20小题，第1-10题，每题2分；第11-20题，每题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A. 玉堂酱菜制作过程中不涉及化学变化 B. 高亮度LED使用的氮化镓材料属于金属材料 C. 儒苑青陶是用青砖雕刻而成，因含Fe2O3故显青色 D. 鱼台木年画所用蓝颜料含Cu3(OH)2(CO3)2，Cu3(OH)2(CO3)2属于盐 2. 下列物质及分类对应错误的是 A. FeSO4·7H2O 电解质 B. Na2O2 碱性氧化物 C. HBrO4 酸 D. 云 胶体 3. 下列叙述错误的是 A. 图标表示实验中应开启排风扇 B. 合金的硬度一般比成分金属大 C. 化学键存在于所有分子中 D. 金属钠的熔点高于金属钾 4. 实验要保证安全，下列做法正确的是 A. Mg着火时用泡沫灭火器灭火 B. 将水缓慢倒入浓硫酸中进行混合 C. 烧碱沾到皮肤上，应立即用3%硼酸冲洗 D. 可燃性气体点燃前应验纯 5. 化学服务于生活，下列说法错误的是 A. 焙制糕点时添加苏打，能使其松软可口 B. 可用白醋清洗衣物上的铁锈 C. 茶叶袋中的铁粉包具有脱氧保鲜作用 D. 铝制餐具不宜长时间蒸煮或存放酸性或碱性食物 6. 利用反应可清洗单质33As，下列叙述错误的是 A. 非金属性：As>P B. 还原性：As>NaCl C. NaCl溶液导电示意图： D. H2O分子结构模型： 7. 某学生对实验Ⅰ~Ⅳ的现象描述正确的是 A. 实验Ⅰ：开始无气泡，后产生气泡 B. 实验Ⅱ：立即生成大量红褐色沉淀 C. 实验Ⅲ：立刻产生大量气泡 D. 实验Ⅳ：先变红，后褪色 8. 下列各组离子在指定溶液中能够大量共存的是 A. 加铝片能放出H2的溶液： B. 盐酸溶液： C. 的溶液： D. 酸性KMnO4溶液： 9. 下列所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 10. 用轰击，得到同时释放出3个，下列说法错误的是 A. 114号元素在周期表的第七周期第VIA族 B. 此变化不属于化学变化 C. 的原子核内有94个质子和150个中子 D. 和在周期表的同一位置 11. 可制备Cl2O，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. Na2CO3·7H2O转化为Na2CO3·H2O属于物理变化 B. Cl2O中O显-2价可推测非金属性：O>Cl C. 消耗0.1 mol H2O时，转移电子数为0.4NA D. 11.2 L Cl2O中含有共价键的数目为NA 12. 下图是地壳中含量第二的金属元素的“价—类二维图”，下列说法正确的是 A. 高温下a与沸水反应可实现转化① B. c溶于水可以实现转化② C. 上述转化中需要加入氧化剂的是①③④⑤ D. h作水处理剂时生成g，具备净水和消毒双重功能 13. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均正确的是（非玻璃仪器任选） 选项 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 配制240mL 0.10mol·L-1 HCl溶液 量筒、烧杯、玻璃棒、250mL、容量瓶、胶头滴管 3.00mol·L-1HCl溶液、蒸馏水 B Cl-的检验 试管、胶头滴管 AgNO3溶液 C Fe(OH)3胶体制备 烧杯、胶头滴管 饱和氯化铁溶液 D K元素的焰色试验 酒精灯、玻璃棒 稀盐酸、KCl固体 A. A B. B C. C D. D 14. B(OH)3在水中电离方程式为：，下列说法正确的是 A. 与互为同素异形体 B. B(OH)3属于三元酸 C. 由信息推测B原子能形成3个或4个共价键 D. 中含有离子键和非极性键 15. 用LiFePO4制造的锂离子电池不易燃烧、爆炸，下列说法正确的是 A. 金属Li保存在煤油中 B. LiFePO4中铁的价态与中铁的价态一样 C. 锂离子电池工作时发生，LiFePO4是还原产物 D. 组成LiFePO4的非金属元素中原子半径最小的是P 16. 下列离子方程式书写错误的是 A. 等物质的量的Cl2和FeBr2反应： B. 淀粉—KI溶液滴加氯水后变蓝： C. 向中加入酸化的溶液： D. 将少量NaOH溶液滴入溶液： 17. 短周期主族元素X、Y、Z、R、W原子序数依次增大，X、Z、R可形成具有强还原性的物质ZRX4（结构如图）；Y与Z同主族，R原子的最外层电子数与电子层数相同，W的最高价氧化物对应水化物结构为，下列说法错误的是 A. ZRX4中X显-1价 B. 简单离子半径：W>Z>R C. RW3是离子化合物 D. ZX与水反应，水作氧化剂 18. 氯及其化合物部分转化关系如图，下列说法正确的是 A. Cl2具有漂白性可使鲜花褪色 B. 反应①每消耗122.5gKClO3，被氧化的HCl的物质的量为6mol C. 反应②每转移5mole-，会生成1mol还原产物 D. 若①中生成的Cl2在②中完全消耗，①消耗的HCl与②生成的KCl的物质的量之比为6：5 19. 以高铝铬铁矿（主要成分为Cr2O3、Al2O3、Fe3O4）为原料制备Al的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 通入O2的目的是将氧化成 B. 通入过量CO2发生的反应：、 C. 滤液c中存在的阳离子主要有 D. “氧化”过程有标准状况下5.6L O2反应，理论上需要投入1.5mol NaClO 20. 某混合物含有Fe，Fe2O3和CuO，某小组设计如下图方案进行定量分析。已知：滤液中金属离子只有Fe2+，下列分析错误的是 A. 0.64g固体成分为Cu B. 原混合物中Fe2O3与Fe物质的量之比为4：5 C. “滤液”中FeSO4的物质的量为0.09mol D. 原混合物中CuO质量为0.8g 二、非选择题（共4大题，共50分） 21. “硫酸走迷宫”规则：硫酸与守关物质反应，则不能通过该关口。根据情境回答问题： （1）①既属于钠盐也属于碳酸盐，此分类法为______（填“交叉”或“树状”）分类法；在迷宫里①~⑫守关物质中属于非电解质的是______（填序号）；写出①溶于水的电离方程式__________________。 （2）①和②的固体混合物3.24g，加热至质量不再变化时，剩余固体质量为2.62g，则原混合物中①的质量为______g （3）硫酸不能通过关口⑤的原因__________________（用离子方程式表示） （4）把⑦加入⑥溶液中，写出离子方程式__________________。 （5）将③分别通入等浓度、体积均为50mL的a、b两份④溶液后，再稀释到100mL。在稀释后的溶液中逐滴加入0.05mol·L-1的稀硫酸，生成③的体积（标准状况）与所加稀硫酸的体积关系如图所示。 回答下列问题： 写出④的电子式______；b中通入③后所得溶液的溶质是______（填化学式），原④溶液的物质的量浓度为______mol·L-1。 22. 查资料知：氯化铝极易潮解，在高于180℃时升华，常用作反应的催化剂。实验室选用下图装置制取无水氯化铝（夹持装置略）。 回答下列问题： （1）仪器①跟分液漏斗相比，其优点是__________________（答出一条即可） （2）装置的连接顺序为a—____________。 （3）装置B中浓硫酸的作用是__________________，装置C中的试剂②是____________，多孔球泡的作用是__________________。 （4）装置D中碱石灰的作用是__________________。 （5）装置E中的收集器应用冷水冷却，其原因是__________________。 （6）小源同学用AlCl3·6H2O配制450ml 1.00mol·L-1 AlCl3溶液，用托盘天平称量AlCl3·6H2O的质量为______g；下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏低的是______（填序号） a．容量瓶未干燥就直接配制溶液 b．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 c．定容时仰视容量瓶刻度线 d．摇匀后液面低于刻度线，未处理就装入试剂瓶 23. 下图是常见物质的转化关系图（部分产物已省略），其中甲、乙、丙、丁为单质，常温下甲为黄绿色气体，丁是红色金属；A、B、C、D为化合物，B为淡黄色粉末。回答下列问题： （1）单质丙为______（填化学式），将丁置于C溶液中不溶解，通入丙后丁逐渐溶解并生成D，写出C→D的离子方程式__________________。 （2）向滴有酚酞的水中加入B，可观察到的现象是__________________。 （3）潜艇中可用B吸收CO2，该过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比是______。 （4）常温下，将甲溶于过量的A溶液中，然后加入一定浓度的NiSO4溶液，可制得NiOOH沉淀。要制备1mol NiOOH理论上至少需要______L（标况下）甲气体。 （5）某新型高效洗涤剂W与B都有漂白性，W是由短周期主族元素X、Y、Z、M组成，短周期主族元素中M原子半径最大，四种元素的原子半径与原子序数的关系和W的结构式如下图。 由此推断W化学式为__________________ 24. 下表是元素周期表的一部分，回答下列问题： （1）①~⑩号元素中金属性最强的是______（填元素符号）；该元素的最高价氧化物对应水化物的水溶液与④的单质反应的离子方程式为__________________。 （2）元素①与元素⑥、⑦、⑨均可形成10电子分子，把其中热稳定性最差的分子通入FeSO4溶液中会生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，请用化学方程式解释沉淀由白色变成红褐色的原因__________________。 （3）⑨的单质与水反应时，水作______（填“氧化剂”或“还原剂”）；③和⑩形成的化合物熔化时破坏的作用力为____________。 （4）元素④、⑧、⑨对应简单离子半径最小的是______（填离子符号）；用电子式表示元素②的单质在空气中燃烧产物的形成过程__________________。 （5）含铬废水的简易处理流程如图所示 在“调节溶液显酸性”和“一系列操作”中未加入含Fe、Cr元素的物质，则化合物中x=______；将废水中恰好除尽并得到，理论上需要______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第一学期质量检测 高一化学试题 2025.01 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Cr：52 Fe：56 Ni：59 Cu：64 一、选择题（本题共20小题，第1-10题，每题2分；第11-20题，每题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A. 玉堂酱菜制作过程中不涉及化学变化 B. 高亮度LED使用的氮化镓材料属于金属材料 C. 儒苑青陶是用青砖雕刻而成，因含Fe2O3故显青色 D. 鱼台木年画所用蓝颜料含Cu3(OH)2(CO3)2，Cu3(OH)2(CO3)2属于盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．酱菜制作过程中存在发酵等反应，有新物质生成，涉及化学变化，A错误； B．氮化镓（）属于无机非金属材料，金属材料指金属单质或合金，B错误； C．为红棕色，青砖显青色是因为含有低价态铁的氧化物（如、），C错误； D．为碱式碳酸铜，属于碱式盐，归属于盐类物质，D正确； 故答案选D。 2. 下列物质及分类对应错误的是 A. FeSO4·7H2O 电解质 B. Na2O2 碱性氧化物 C. HBrO4 酸 D. 云 胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．是结晶水合物，属于盐类，在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，A正确； B．碱性氧化物的定义是与酸反应只生成盐和水的氧化物，与酸反应除生成盐和水外，还生成，不属于碱性氧化物，B错误； C．为高溴酸，是溴的最高价含氧酸，属于酸类，C正确； D．云是小液滴分散在空气中形成的气溶胶，分散质微粒直径在1~100 nm之间，属于胶体，D正确； 故选B。 3. 下列叙述错误的是 A. 图标表示实验中应开启排风扇 B. 合金的硬度一般比成分金属大 C. 化学键存在于所有分子中 D. 金属钠的熔点高于金属钾 【答案】C 【解析】 【详解】A．该图标为通风警示标识，提示实验中产生有毒有害气体时需开启排风扇，A正确； B．合金的硬度一般高于其组成的成分金属，熔点一般低于成分金属，B正确； C．稀有气体为单原子分子，分子内部不存在化学键，因此化学键不是存在于所有分子中，C错误； D．碱金属从上到下原子半径逐渐增大，金属键键能逐渐减小，熔点逐渐降低，因此金属钠的熔点高于金属钾，D正确； 故选C。 4. 实验要保证安全，下列做法正确的是 A. Mg着火时用泡沫灭火器灭火 B. 将水缓慢倒入浓硫酸中进行混合 C. 烧碱沾到皮肤上，应立即用3%硼酸冲洗 D. 可燃性气体点燃前应验纯 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属镁能在二氧化碳中剧烈燃烧生成氧化镁和碳，所以镁着火时用泡沫灭火器灭火，A错误； B．浓硫酸的密度大于水，且稀释过程中会释放大量热量，若将水缓慢倒入浓硫酸中进行混合，水会浮在酸液表面发生暴沸而引发酸液飞溅，可能发生意外事故，所以不能将水缓慢倒入浓硫酸中进行混合，B错误； C．烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠沾到皮肤上时，应首先用大量流动清水冲洗掉大部分碱液，再用3%硼酸溶液中和残留碱液，不能立即直接用硼酸冲洗，否则会导致皮肤灼伤，C错误； D．可燃性气体与空气混合达到爆炸极限时，点燃会发生爆炸，所以点燃可燃性气体前必须验纯，D正确； 故选D。 5. 化学服务于生活，下列说法错误的是 A. 焙制糕点时添加苏打，能使其松软可口 B. 可用白醋清洗衣物上的铁锈 C. 茶叶袋中的铁粉包具有脱氧保鲜作用 D. 铝制餐具不宜长时间蒸煮或存放酸性或碱性食物 【答案】A 【解析】 【详解】A．苏打为，热稳定性高，受热难以分解产生，焙制糕点通常用小苏打（）作膨松剂使其松软，A错误； B．铁锈主要成分为，可与白醋中的醋酸反应生成可溶性醋酸盐，因此可用白醋清洗衣物上的铁锈，B正确； C．铁粉具有还原性，可与包装袋内的反应，避免食品被氧化变质，具有脱氧保鲜作用，C正确； D．及表面的均为两性物质，可与酸、碱发生反应，因此铝制餐具不宜长时间蒸煮或存放酸性、碱性食物，D正确； 故答案选A。 6. 利用反应可清洗单质33As，下列叙述错误的是 A. 非金属性：As>P B. 还原性：As>NaCl C. NaCl溶液导电示意图： D. H2O分子结构模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，和同属第ⅤA族，位于的上方，故非金属性，A错误； B．该反应中是还原剂，是还原产物，氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物，故还原性，B正确； C．溶液导电时，阳离子向与电源负极相连的阴极移动，阴离子向与电源正极相连的阳极移动，且水合离子中水分子的负电端()朝向阳离子、正电端()朝向阴离子，其示意图为，C正确； D．分子为V形结构，其球棍模型为，D正确； 故选A。 7. 某学生对实验Ⅰ~Ⅳ的现象描述正确的是 A. 实验Ⅰ：开始无气泡，后产生气泡 B. 实验Ⅱ：立即生成大量红褐色沉淀 C. 实验Ⅲ：立刻产生大量气泡 D. 实验Ⅳ：先变红，后褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀盐酸滴入溶液时，与立即反应生成气体，一开始就有气泡产生，A错误； B．溶液滴入溶液，首先生成白色沉淀，随后沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，不会立即生成红褐色沉淀，B错误； C．未打磨的铝片表面有致密薄膜，溶液先与反应，无气体生成，待消耗完全后才与反应生成，不会立刻产生大量气泡，C错误； D．氯水中含和，呈酸性使紫色石蕊试液变红，具有强氧化性（漂白性）使红色溶液褪色，现象为先变红后褪色，D正确； 故答案选D。 8. 下列各组离子在指定溶液中能够大量共存的是 A. 加铝片能放出H2的溶液： B. 盐酸溶液： C. 的溶液： D. 酸性KMnO4溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．加铝片能放出的溶液为强酸性或强碱性溶液，既能与反应生成和，也能与反应生成和，无法大量共存，A错误； B．盐酸溶液中存在大量、，、、与溶液中离子互相之间均不发生反应，可以大量共存，B正确； C．与会发生络合反应生成难电离的络合物，无法大量共存，C错误； D．酸性溶液具有强氧化性，会将氧化为；同时酸性条件下会与反应生成和，无法大量共存，D错误； 故选B。 9. 下列所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．与过量反应可生成，与发生反应，两步转化均能实现，A符合题意； B．氧化性较强，与在加热条件下反应生成，无法得到，第一步转化不能实现，B不符合题意； C．氨水为弱碱，与氨水反应只能生成沉淀，无法得到，第二步转化不能实现，C不符合题意； D．仅与浓盐酸在加热条件下反应生成，与稀盐酸不反应，第一步转化不能实现，D不符合题意； 答案选A。 10. 用轰击，得到同时释放出3个，下列说法错误的是 A. 114号元素在周期表的第七周期第VIA族 B. 此变化不属于化学变化 C. 的原子核内有94个质子和150个中子 D. 和在周期表的同一位置 【答案】A 【解析】 【详解】A．118号元素为第七周期0族元素，114号元素原子序数比118小4，应位于第七周期第IVA族，A错误； B．化学变化的最小微粒是原子，反应过程中原子种类不变，该反应原子核发生改变，元素种类变化，属于核反应，不属于化学变化，B正确； C．原子符号左下角数字为质子数，左上角为质量数，中子数等于质量数减质子数，即，C正确； D．与质子数均为20，互为钙元素的同位素，在周期表中占据同一位置，D正确； 故选A。 11. 可制备Cl2O，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. Na2CO3·7H2O转化为Na2CO3·H2O属于物理变化 B. Cl2O中O显-2价可推测非金属性：O>Cl C. 消耗0.1 mol H2O时，转移电子数为0.4NA D. 11.2 L Cl2O中含有共价键的数目为NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．转化为有新物质生成，存在化学键的断裂和形成，属于化学变化，A错误； B．中显价、显价，说明共用电子对偏向，得电子能力更强，故非金属性，B正确； C．反应中消耗时，参与反应，其中得电子降为价，失电子升为价，转移电子为，故消耗时转移电子数为，C错误； D．题目未说明处于标准状况，无法根据体积计算其物质的量，无法确定共价键数目，D错误； 故选B。 12. 下图是地壳中含量第二的金属元素的“价—类二维图”，下列说法正确的是 A. 高温下a与沸水反应可实现转化① B. c溶于水可以实现转化② C. 上述转化中需要加入氧化剂的是①③④⑤ D. h作水处理剂时生成g，具备净水和消毒双重功能 【答案】D 【解析】 【分析】首先确定地壳中含量第二的金属元素为，对应各物质：a为，b为，c为，d为，e为，f为盐，g为盐，h为高铁酸盐（含）。 【详解】A．与沸水不反应，高温下与水蒸气反应生成（同时含+2、+3价），无法直接得到+3价氧化物，A错误； B．难溶于水且不与水反应，无法直接转化为，B错误； C．需要加入氧化剂的转化为化合价升高的反应：①从0价升至+3价、③从+2价升至+3价需要加入氧化剂；②、④中化合价均为+2价，无变化，不需要加入氧化剂；⑤中从+6价降至+3价，需要加入还原剂，C错误； D．高铁酸盐中+6价具有强氧化性，可杀菌消毒，被还原生成后，水解生成胶体可吸附水中悬浮物净水，具备净水和消毒双重功能，D正确； 故选D。 13. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均正确的是（非玻璃仪器任选） 选项 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 配制240mL 0.10mol·L-1 HCl溶液 量筒、烧杯、玻璃棒、250mL、容量瓶、胶头滴管 3.00mol·L-1HCl溶液、蒸馏水 B Cl-的检验 试管、胶头滴管 AgNO3溶液 C Fe(OH)3胶体制备 烧杯、胶头滴管 饱和氯化铁溶液 D K元素的焰色试验 酒精灯、玻璃棒 稀盐酸、KCl固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．配制240 mL 溶液需选用250 mL容量瓶，采用浓溶液稀释法配制，所需玻璃仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管，试剂为溶液和蒸馏水， A正确； B．检验需加稀硝酸排除等杂质离子的干扰，仅用溶液无法排除干扰，试剂不全，B错误； C．胶体制备需将饱和溶液滴入沸水中，缺少加热用的酒精灯和试剂蒸馏水，C错误； D．K元素焰色试验需透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色以排除钠元素黄光干扰，缺少蓝色钴玻璃，D错误； 故选A。 14. B(OH)3在水中电离方程式为：，下列说法正确的是 A. 与互为同素异形体 B. B(OH)3属于三元酸 C. 由信息推测B原子能形成3个或4个共价键 D. 中含有离子键和非极性键 【答案】C 【解析】 【详解】A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，和均为离子，不属于同素异形体，A错误； B．由电离方程式可知，1个只能电离出1个，属于一元酸，B错误； C．中B原子与3个形成3个共价键，中B原子共形成了4个共价键，故B原子能形成3个或4个共价键，C正确； D．中与之间存在离子键，内部只含极性共价键，不存在非极性键，D错误； 故选C。 15. 用LiFePO4制造的锂离子电池不易燃烧、爆炸，下列说法正确的是 A. 金属Li保存在煤油中 B. LiFePO4中铁的价态与中铁的价态一样 C. 锂离子电池工作时发生，LiFePO4是还原产物 D. 组成LiFePO4的非金属元素中原子半径最小的是P 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属的密度小于煤油，会浮在煤油表面无法隔绝空气，应保存在石蜡中，A错误； B．中为价、为价，故为价；中设价态为，根据电荷守恒有，解得，二者中铁的价态不同，B错误； C．反应中里为价，反应后里为价，即元素得电子被还原，故是还原产物，C正确； D．的非金属元素为、，原子的电子层数少于，则原子半径：，即原子半径最小的非金属元素是，D错误； 故选C。 16. 下列离子方程式书写错误的是 A. 等物质的量的Cl2和FeBr2反应： B. 淀粉—KI溶液滴加氯水后变蓝： C. 向中加入酸化的溶液： D. 将少量NaOH溶液滴入溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．还原性，等物质的量和反应时，先将全部氧化，再氧化一半的，离子方程式符合反应比例，A正确； B．氯水中主要成分为氯气分子，淀粉—KI溶液滴加氯水后变蓝色正确的离子方程式应为，B错误； C．该反应中作还原剂，其中的全部被氧化为，作氧化剂，电子守恒、原子守恒均成立，C正确； D．少量与反应时，完全反应，生成的全部与结合为沉淀，离子方程式书写正确，D正确； 答案选B。 17. 短周期主族元素X、Y、Z、R、W原子序数依次增大，X、Z、R可形成具有强还原性的物质ZRX4（结构如图）；Y与Z同主族，R原子的最外层电子数与电子层数相同，W的最高价氧化物对应水化物结构为，下列说法错误的是 A. ZRX4中X显-1价 B. 简单离子半径：W>Z>R C. RW3是离子化合物 D. ZX与水反应，水作氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】首先推断元素：短周期主族元素原子序数依次增大，结合的结构、强还原性、最外层电子数等于电子层数，可知为，即为、为、为；与同主族，故为；最高价氧化物对应水化物为，故为。 A．中为+1价、为+3价，根据化合价代数和为0，可知显-1价，A正确； B．离子电子层数越多半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，有3个电子层，、均为2个电子层且核电荷数，故离子半径，即，B正确； C．为，属于共价化合物，不是离子化合物，C错误； D．为，与水反应为，中部分化合价从+1降低到0，得电子作氧化剂，D正确； 故答案选C。 18. 氯及其化合物部分转化关系如图，下列说法正确的是 A. Cl2具有漂白性可使鲜花褪色 B. 反应①每消耗122.5gKClO3，被氧化的HCl的物质的量为6mol C. 反应②每转移5mole-，会生成1mol还原产物 D. 若①中生成的Cl2在②中完全消耗，①消耗的HCl与②生成的KCl的物质的量之比为6：5 【答案】D 【解析】 【详解】A．本身不具有漂白性，使鲜花褪色是因为与鲜花中的水反应生成了具有漂白性的，A错误； B．的摩尔质量为，物质的量为，反应①的方程式为，每消耗，仅有被氧化，剩余体现酸性，B错误； C．反应②的方程式为，每转移，氧化产物为，还原产物为，C错误； D．由反应①可知，消耗生成；在反应②中完全反应，生成，故①消耗的与②生成的物质的量之比为，D正确； 故选D。 19. 以高铝铬铁矿（主要成分为Cr2O3、Al2O3、Fe3O4）为原料制备Al的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 通入O2的目的是将氧化成 B. 通入过量CO2发生的反应：、 C. 滤液c中存在的阳离子主要有 D. “氧化”过程有标准状况下5.6L O2反应，理论上需要投入1.5mol NaClO 【答案】D 【解析】 【分析】酸浸：加溶解金属氧化物生成硫酸盐，溶液含；氧化：通入，将氧化为；沉铁铝：加氨水，转化为沉淀（滤渣a）；滤液c含；沉铁铝得到的沉淀为加过量 NaOH： 转化为，不与NaOH反应，过滤：滤渣 c：，加生成高铁酸钠；滤液（含）：通入过量，滤渣b是，滤渣b经过滤洗涤（操作 1）、灼烧，电解熔融制Al。 【详解】A．酸浸后溶液中含有与硫酸反应生成的，通入可将氧化为，便于后续沉淀除去，A正确； B．滤渣a加过量溶液后，溶液中含有过量的和生成的，通入过量时，与反应生成，与过量反应生成沉淀和，反应方程式符合反应事实，B正确； C．加氨水沉铁铝时，、转化为氢氧化物沉淀，留在溶液中，同时氨水与酸反应生成，故滤液c中主要阳离子为、，C正确； D．标准状况下的物质的量为，反应中转移电子为，可知被氧化的为，对应产生的总为；被氧化为时，每个失，每个得，根据电子转移守恒得，需要的物质的量为，不是，D错误； 故选D。 20. 某混合物含有Fe，Fe2O3和CuO，某小组设计如下图方案进行定量分析。已知：滤液中金属离子只有Fe2+，下列分析错误的是 A. 0.64g固体成分为Cu B. 原混合物中Fe2O3与Fe物质的量之比为4：5 C. “滤液”中FeSO4的物质的量为0.09mol D. 原混合物中CuO质量为0.8g 【答案】B 【解析】 【分析】混合物含有Fe，Fe2O3和CuO，向其中加入100 mL 1.1 mol/L的溶液，Fe2O3与硫酸反应生成硫酸铁，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，氧化性：，铁先与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁再与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，最后铁再与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，滤液中金属离子只有Fe2+，标准状况下生成448 mL气体，该气体为氢气，0.64 g固体为铜，滤液中滴加40 mL 1 mol/L的氢氧化钠溶液开始产生沉淀，说明硫酸过量，据此分析回答。 【详解】A．由分析可知，生成的固体中，只有铜不与硫酸反应，0.64g固体成分为Cu，A正确； B．由分析可知，滤液中滴加40 mL 1 mol/L的氢氧化钠溶液开始产生沉淀，说明硫酸过量，加入的，根据反应可知，滤液中，与固体混合物反应的硫酸的物质的量为，反应后滤液中金属离子只有Fe2+，则“滤液”中FeSO4的物质的量为0.09 mol，0.64 g铜的物质的量为，标准状况下生成448 mL氢气的物质的量为，由反应、可知，共消耗0.03 mol Fe，同时生成0.03 mol Fe2+，由反应生成的Fe2+的物质的量为，由此可计算出消耗的Fe3+的物质的量为0.04 mol，消耗Fe的物质的量为0.02 mol，则，，B错误； C．由B项可知，“滤液”中FeSO4的物质的量为0.09 mol，C正确 D．铜全部来自氧化铜，0.64 g铜的物质的量为，则，其质量为0.01 mol×80 g/mol=0.8 g，D正确。 答案选B。 二、非选择题（共4大题，共50分） 21. “硫酸走迷宫”规则：硫酸与守关物质反应，则不能通过该关口。根据情境回答问题： （1）①既属于钠盐也属于碳酸盐，此分类法为______（填“交叉”或“树状”）分类法；在迷宫里①~⑫守关物质中属于非电解质的是______（填序号）；写出①溶于水的电离方程式__________________。 （2）①和②的固体混合物3.24g，加热至质量不再变化时，剩余固体质量为2.62g，则原混合物中①的质量为______g （3）硫酸不能通过关口⑤的原因__________________（用离子方程式表示） （4）把⑦加入⑥溶液中，写出离子方程式__________________。 （5）将③分别通入等浓度、体积均为50mL的a、b两份④溶液后，再稀释到100mL。在稀释后的溶液中逐滴加入0.05mol·L-1的稀硫酸，生成③的体积（标准状况）与所加稀硫酸的体积关系如图所示。 回答下列问题： 写出④的电子式______；b中通入③后所得溶液的溶质是______（填化学式），原④溶液的物质的量浓度为______mol·L-1。 【答案】（1） ①. 交叉 ②. ③⑨ ③. （2）1.68 （3） （4） （5） ①. ②. NaOH和Na2CO3 ③. 0.15 【解析】 【小问1详解】 既属于钠盐又属于碳酸盐，是按照不同分类标准对同一物质分类，属于交叉分类法；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，①、②、⑤、⑥、⑧、⑪、⑫属于电解质，⑦、⑩是单质，所以非电解质是③、⑨；是弱酸的酸式盐，溶于水完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式：； 【小问2详解】 混合物中只有受热发生分解：，固体质量减少的部分是生成和的总质量，。设质量为，由方程式可知固体每减少62g，对应消耗168g，列式，解得，所以原混合物中①的质量为； 【小问3详解】 关口⑤物质为，是两性氧化物，可以和硫酸发生反应生成硫酸铝与水，离子方程式：，硫酸发生反应，因此不能通过该关口； 【小问4详解】 ⑦为，⑥为溶液，具有氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应生成和，离子方程式：； 【小问5详解】 ④是，属于离子化合物，电子式为；向溶液通入，滴加稀硫酸时，反应顺序为、、。图像b曲线：生成消耗硫酸体积小于前面两段消耗硫酸体积，说明溶质为和；a曲线：无剩余，溶质为与。对a曲线，50-75mL硫酸用于生成,，对应；25-50mL硫酸用于转化为，，根据钠守恒：，原溶液体积50mL，。 22. 查资料知：氯化铝极易潮解，在高于180℃时升华，常用作反应的催化剂。实验室选用下图装置制取无水氯化铝（夹持装置略）。 回答下列问题： （1）仪器①跟分液漏斗相比，其优点是__________________（答出一条即可） （2）装置的连接顺序为a—____________。 （3）装置B中浓硫酸的作用是__________________，装置C中的试剂②是____________，多孔球泡的作用是__________________。 （4）装置D中碱石灰的作用是__________________。 （5）装置E中的收集器应用冷水冷却，其原因是__________________。 （6）小源同学用AlCl3·6H2O配制450ml 1.00mol·L-1 AlCl3溶液，用托盘天平称量AlCl3·6H2O的质量为______g；下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏低的是______（填序号） a．容量瓶未干燥就直接配制溶液 b．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 c．定容时仰视容量瓶刻度线 d．摇匀后液面低于刻度线，未处理就装入试剂瓶 【答案】（1）防止浓盐酸挥发；平衡压强，使浓盐酸顺利滴下 （2）b—c—h—i—d—e—f—g（或g—f） （3） ①. 吸收氯气中的水蒸气 ②. 饱和食盐水 ③. 增大气体与液体的接触面积，使Cl2中的HCl杂质被充分吸收 （4）吸收多余Cl2；防止空气中的水蒸气进入收集器，使氯化铝潮解 （5）冷却收集AlCl3防止逸出 （6） ①. 120.8 ②. bc 【解析】 【分析】实验目的为制备无水氯化铝，氯化铝易潮解且高于180℃升华，制备过程需保证反应体系全程干燥，同时除去氯气中的杂质、处理尾气。装置A为氯气发生装置，生成的氯气混有氯化氢、水蒸气杂质，需先通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸干燥，干燥纯净的氯气通入装置E与铝粉反应生成氯化铝蒸气，蒸气经冷却在收集器中凝结为固体，装置D中碱石灰可吸收多余氯气，同时防止空气中的水蒸气进入收集器使氯化铝潮解。 【小问1详解】 仪器①为恒压滴液漏斗，侧管可连通滴液漏斗与烧瓶内部，平衡两者压强，使浓盐酸能够顺利滴下，同时可减少浓盐酸的挥发。 【小问2详解】 装置连接遵循发生装置→除杂装置→干燥装置→反应装置→尾气处理与防吸水装置的顺序。氯气从装置A的a口流出后，先进入装置C除去氯化氢杂质，接口连接为a接b，c接h；再进入装置B干燥氯气，接口连接为i接d；干燥后的氯气进入装置E与铝粉反应，反应后气体从e流出，接入装置D吸收尾气并隔绝空气，接口连接为e接f或g，故完整连接顺序为b c h i d e f g或g f。 【小问3详解】 浓硫酸具有吸水性，装置B中浓硫酸的作用为干燥氯气，除去氯气中混有的水蒸气。装置C的作用是除去氯气中的氯化氢杂质，试剂②为饱和食盐水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，氯化氢可被饱和食盐水充分吸收。多孔球泡可增大氯气与饱和食盐水的接触面积，使氯化氢杂质被完全吸收，提升除杂效果。 【小问4详解】 碱石灰为碱性固体干燥剂，可与氯气反应，吸收未反应的多余氯气，防止其排放到空气中污染环境。同时碱石灰可吸收空气中的水蒸气，阻止水蒸气进入收集器，避免氯化铝遇水潮解。 【小问5详解】 氯化铝沸点较低，高于180℃时会升华为蒸气，反应生成的氯化铝为气态，用冷水冷却收集器可降低体系温度，使氯化铝蒸气冷凝为固体，防止其随气流逸出造成产品损失。 【小问6详解】 实验室没有规格为450mL的容量瓶，需选用500mL容量瓶配制溶液，所需氯化铝的物质的量为，的摩尔质量为，故所需的质量为，托盘天平的精度为0.1g，故称量质量为120.8g。 a．容量瓶未干燥就直接配制溶液，定容时仍需加入蒸馏水定容，对溶质的物质的量和溶液的最终体积均无影响，溶液浓度不变，a错误。 b．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会导致部分溶质残留于烧杯和玻璃棒上，移入容量瓶的溶质物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，b正确。 c．定容时仰视容量瓶刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏大，溶液总体积偏大，所配溶液浓度偏低，c正确。 d．摇匀后液面低于刻度线是由于部分溶液附着于容量瓶刻度线上方的内壁，属于正常现象，未处理就装入试剂瓶对溶液浓度无影响，d错误。 故选bc。 23. 下图是常见物质的转化关系图（部分产物已省略），其中甲、乙、丙、丁为单质，常温下甲为黄绿色气体，丁是红色金属；A、B、C、D为化合物，B为淡黄色粉末。回答下列问题： （1）单质丙为______（填化学式），将丁置于C溶液中不溶解，通入丙后丁逐渐溶解并生成D，写出C→D的离子方程式__________________。 （2）向滴有酚酞的水中加入B，可观察到的现象是__________________。 （3）潜艇中可用B吸收CO2，该过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比是______。 （4）常温下，将甲溶于过量的A溶液中，然后加入一定浓度的NiSO4溶液，可制得NiOOH沉淀。要制备1mol NiOOH理论上至少需要______L（标况下）甲气体。 （5）某新型高效洗涤剂W与B都有漂白性，W是由短周期主族元素X、Y、Z、M组成，短周期主族元素中M原子半径最大，四种元素的原子半径与原子序数的关系和W的结构式如下图。 由此推断W化学式为__________________ 【答案】（1） ①. O2 ②. （2）产生大量气泡，溶液先变红后逐渐褪色 （3）1∶1 （4）11.2 （5）Na2CO3·H2O2 【解析】 【分析】甲、乙、丙、丁为单质，常温下甲为黄绿色气体，则甲为氯气，丁是红色金属，则丁为铜；A、B、C、D为化合物，B为淡黄色粉末，则B为过氧化钠，电解氯化钠溶液生成氢气、氢氧化钠和氯气，则A为氢氧化钠，电解熔融的氯化钠生成氯气和钠，则乙为钠，B为过氧化钠，则丙为氧气，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢气和氯气在点燃条件下反应生成氯化氢，铜与盐酸、氧气反应生成氯化铜和水，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，单质丙为氧气，化学式为；铜与盐酸、氧气反应生成氯化铜和水，反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 由分析可知，B为过氧化钠，向滴有酚酞的水中加入过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠能使酚酞溶液变红，又因为过氧化钠具有强氧化性，能将有色物质漂白为无色，则可观察到的现象为产生大量气泡，溶液先变红后逐渐褪色； 【小问3详解】 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：，该反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1； 【小问4详解】 氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：，次氯酸钠在碱性条件下与NiSO4溶液发生氧化还原反应生成NiOOH沉淀，离子方程式为：，可得关系式：，则要制备1 mol NiOOH理论上至少需要0.5 mol ，标准状况下氯气的体积为0.5 mol×22.4 L/mol=11.2 L； 【小问5详解】 短周期主族元素中M原子半径最大，则M为Na；结合W的结构式，Y能形成4个共价键，Z能形成2个共价键，Y、Z原子序数依次递增且小于11，则Y为C，Z为O；X只能形成1个共价键，且原子序数小于Y(C)，则X为H， 因此W是由短周期主族元素H、C、O、Na组成，根据其结构式，可推断出W化学式为Na2CO3·H2O2。 24. 下表是元素周期表的一部分，回答下列问题： （1）①~⑩号元素中金属性最强的是______（填元素符号）；该元素的最高价氧化物对应水化物的水溶液与④的单质反应的离子方程式为__________________。 （2）元素①与元素⑥、⑦、⑨均可形成10电子分子，把其中热稳定性最差的分子通入FeSO4溶液中会生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，请用化学方程式解释沉淀由白色变成红褐色的原因__________________。 （3）⑨的单质与水反应时，水作______（填“氧化剂”或“还原剂”）；③和⑩形成的化合物熔化时破坏的作用力为____________。 （4）元素④、⑧、⑨对应简单离子半径最小的是______（填离子符号）；用电子式表示元素②的单质在空气中燃烧产物的形成过程__________________。 （5）含铬废水的简易处理流程如图所示 在“调节溶液显酸性”和“一系列操作”中未加入含Fe、Cr元素的物质，则化合物中x=______；将废水中恰好除尽并得到，理论上需要______g。 【答案】（1） ①. K ②. （2） （3） ①. 还原剂 ②. 离子键 （4） ①. Al3+ ②. （5） ①. 0.5或 ②. 278 【解析】 【分析】根据元素周期表的位置可知，①是H，②是Li，③是K，④是Al，⑤是P，⑥是N，⑦是O，⑧是S，⑨是F，⑩是Cl； （5）含废水中加入，溶液中与发生氧化还原反应生成和，通过一系列操作得到，据此分析回答。 【小问1详解】 在①~⑩号元素中，根据同周期从左到右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强的规律，金属性最强的是K，K的最高价氧化物对应水化物是KOH，④的单质是Al，Al和强碱水溶液反应生成四羟基合铝酸钾和氢气，对应的离子方程式为：； 【小问2详解】 H与N、O、F形成的10电子分子分别是NH3、H2O、HF，同周期从左到右非金属性逐渐增强，气态氢化物热稳定性逐渐增强，热稳定性最差的分子是NH3，NH3通入FeSO4溶液中生成Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2具有还原性，会被氧气氧化，迅速变为灰绿色，最终生成红褐色的Fe(OH)3，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 ⑨的单质是F2，和水发生反应2F2+2H2O=4HF+O2，水中H元素化合价不变，O元素从-2价升高到0价，失去电子，因此水作还原剂；③是K，⑩是Cl，二者形成的化合物是KCl，氯化钾由钾离子和氯离子构成，属于离子化合物，熔化时破坏的作用力为离子键； 【小问4详解】 元素④、⑧、⑨对应的简单离子分别是Al3+、S2-、F-，离子半径的比较规则是：电子层数越多半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大半径越小；S2-有3个电子层，半径最大；Al3+和F-都是2个电子层，Al的核电荷数更大，因此半径最小的是Al3+；元素②是Li，Li在空气中燃烧的产物是Li2O，用电子式表示其形成过程为：； 【小问5详解】 根据流程可知，Cr的化合价由+6价降至+3价，得到3个电子，Fe的化合价由+2升至+3价，失去1个电子，根据得失电子守恒可知，，，则化合物的化学式为，将废水中恰好除尽并得到，中Cr元素的物质的量为0.2 mol，根据铬元素守恒，则的物质的量为0.4 mol，则0.4 mol中含有1 mol Fe，根据铁元素守恒可知，理论上需要1 mol ，则其质量为1 mol×278 g/mol=278 g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $