山东省济宁市2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题

2024-2025学年度第一学期质量检测 高一化学试题 2025.01 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Cr：52 Fe：56 Ni：59 Cu：64 一、选择题（本题共20小题，第1-10题，每题2分；第11-20题，每题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A. 玉堂酱菜制作过程中不涉及化学变化 B. 高亮度LED使用的氮化镓材料属于金属材料 C. 儒苑青陶是用青砖雕刻而成，因含Fe2O3故显青色 D. 鱼台木年画所用蓝颜料含Cu3(OH)2(CO3)2，Cu3(OH)2(CO3)2属于盐 2. 下列物质及分类对应错误的是 A. FeSO4·7H2O 电解质 B. Na2O2 碱性氧化物 C. HBrO4 酸 D. 云 胶体 3. 下列叙述错误的是 A. 图标表示实验中应开启排风扇 B. 合金的硬度一般比成分金属大 C. 化学键存在于所有分子中 D. 金属钠的熔点高于金属钾 4. 实验要保证安全，下列做法正确的是 A. Mg着火时用泡沫灭火器灭火 B. 将水缓慢倒入浓硫酸中进行混合 C. 烧碱沾到皮肤上，应立即用3%硼酸冲洗 D. 可燃性气体点燃前应验纯 5. 化学服务于生活，下列说法错误的是 A. 焙制糕点时添加苏打，能使其松软可口 B. 可用白醋清洗衣物上的铁锈 C. 茶叶袋中的铁粉包具有脱氧保鲜作用 D. 铝制餐具不宜长时间蒸煮或存放酸性或碱性食物 6. 利用反应可清洗单质33As，下列叙述错误的是 A. 非金属性：As>P B. 还原性：As>NaCl C. NaCl溶液导电示意图： D. H2O分子结构模型： 7. 某学生对实验Ⅰ~Ⅳ的现象描述正确的是 A. 实验Ⅰ：开始无气泡，后产生气泡 B. 实验Ⅱ：立即生成大量红褐色沉淀 C. 实验Ⅲ：立刻产生大量气泡 D. 实验Ⅳ：先变红，后褪色 8. 下列各组离子在指定溶液中能够大量共存的是 A. 加铝片能放出H2的溶液： B. 盐酸溶液： C. 的溶液： D. 酸性KMnO4溶液： 9. 下列所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 10. 用轰击，得到同时释放出3个，下列说法错误的是 A. 114号元素在周期表的第七周期第VIA族 B. 此变化不属于化学变化 C. 的原子核内有94个质子和150个中子 D. 和在周期表的同一位置 11. 可制备Cl2O，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. Na2CO3·7H2O转化为Na2CO3·H2O属于物理变化 B. Cl2O中O显-2价可推测非金属性：O>Cl C. 消耗0.1 mol H2O时，转移电子数为0.4NA D. 11.2 L Cl2O中含有共价键的数目为NA 12. 下图是地壳中含量第二的金属元素的“价—类二维图”，下列说法正确的是 A. 高温下a与沸水反应可实现转化① B. c溶于水可以实现转化② C. 上述转化中需要加入氧化剂的是①③④⑤ D. h作水处理剂时生成g，具备净水和消毒双重功能 13. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均正确的是（非玻璃仪器任选） 选项 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 配制240mL 0.10mol·L-1 HCl溶液 量筒、烧杯、玻璃棒、250mL、容量瓶、胶头滴管 3.00mol·L-1HCl溶液、蒸馏水 B Cl-的检验 试管、胶头滴管 AgNO3溶液 C Fe(OH)3胶体制备 烧杯、胶头滴管 饱和氯化铁溶液 D K元素的焰色试验 酒精灯、玻璃棒 稀盐酸、KCl固体 A. A B. B C. C D. D 14. B(OH)3在水中电离方程式为：，下列说法正确的是 A. 与互为同素异形体 B. B(OH)3属于三元酸 C. 由信息推测B原子能形成3个或4个共价键 D. 中含有离子键和非极性键 15. 用LiFePO4制造的锂离子电池不易燃烧、爆炸，下列说法正确的是 A. 金属Li保存在煤油中 B. LiFePO4中铁的价态与中铁的价态一样 C. 锂离子电池工作时发生，LiFePO4是还原产物 D. 组成LiFePO4的非金属元素中原子半径最小的是P 16. 下列离子方程式书写错误的是 A. 等物质的量的Cl2和FeBr2反应： B. 淀粉—KI溶液滴加氯水后变蓝： C. 向中加入酸化的溶液： D. 将少量NaOH溶液滴入溶液： 17. 短周期主族元素X、Y、Z、R、W原子序数依次增大，X、Z、R可形成具有强还原性的物质ZRX4（结构如图）；Y与Z同主族，R原子的最外层电子数与电子层数相同，W的最高价氧化物对应水化物结构为，下列说法错误的是 A. ZRX4中X显-1价 B. 简单离子半径：W>Z>R C. RW3是离子化合物 D. ZX与水反应，水作氧化剂 18. 氯及其化合物部分转化关系如图，下列说法正确的是 A. Cl2具有漂白性可使鲜花褪色 B. 反应①每消耗122.5gKClO3，被氧化的HCl的物质的量为6mol C. 反应②每转移5mole-，会生成1mol还原产物 D. 若①中生成的Cl2在②中完全消耗，①消耗的HCl与②生成的KCl的物质的量之比为6：5 19. 以高铝铬铁矿（主要成分为Cr2O3、Al2O3、Fe3O4）为原料制备Al的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 通入O2的目的是将氧化成 B. 通入过量CO2发生的反应：、 C. 滤液c中存在的阳离子主要有 D. “氧化”过程有标准状况下5.6L O2反应，理论上需要投入1.5mol NaClO 20. 某混合物含有Fe，Fe2O3和CuO，某小组设计如下图方案进行定量分析。已知：滤液中金属离子只有Fe2+，下列分析错误的是 A. 0.64g固体成分为Cu B. 原混合物中Fe2O3与Fe物质的量之比为4：5 C. “滤液”中FeSO4的物质的量为0.09mol D. 原混合物中CuO质量为0.8g 二、非选择题（共4大题，共50分） 21. “硫酸走迷宫”规则：硫酸与守关物质反应，则不能通过该关口。根据情境回答问题： （1）①既属于钠盐也属于碳酸盐，此分类法为______（填“交叉”或“树状”）分类法；在迷宫里①~⑫守关物质中属于非电解质的是______（填序号）；写出①溶于水的电离方程式__________________。 （2）①和②的固体混合物3.24g，加热至质量不再变化时，剩余固体质量为2.62g，则原混合物中①的质量为______g （3）硫酸不能通过关口⑤的原因__________________（用离子方程式表示） （4）把⑦加入⑥溶液中，写出离子方程式__________________。 （5）将③分别通入等浓度、体积均为50mL的a、b两份④溶液后，再稀释到100mL。在稀释后的溶液中逐滴加入0.05mol·L-1的稀硫酸，生成③的体积（标准状况）与所加稀硫酸的体积关系如图所示。 回答下列问题： 写出④的电子式______；b中通入③后所得溶液的溶质是______（填化学式），原④溶液的物质的量浓度为______mol·L-1。 22. 查资料知：氯化铝极易潮解，在高于180℃时升华，常用作反应的催化剂。实验室选用下图装置制取无水氯化铝（夹持装置略）。 回答下列问题： （1）仪器①跟分液漏斗相比，其优点是__________________（答出一条即可） （2）装置的连接顺序为a—____________。 （3）装置B中浓硫酸的作用是__________________，装置C中的试剂②是____________，多孔球泡的作用是__________________。 （4）装置D中碱石灰的作用是__________________。 （5）装置E中的收集器应用冷水冷却，其原因是__________________。 （6）小源同学用AlCl3·6H2O配制450ml 1.00mol·L-1 AlCl3溶液，用托盘天平称量AlCl3·6H2O的质量为______g；下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏低的是______（填序号） a．容量瓶未干燥就直接配制溶液 b．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 c．定容时仰视容量瓶刻度线 d．摇匀后液面低于刻度线，未处理就装入试剂瓶 23. 下图是常见物质的转化关系图（部分产物已省略），其中甲、乙、丙、丁为单质，常温下甲为黄绿色气体，丁是红色金属；A、B、C、D为化合物，B为淡黄色粉末。回答下列问题： （1）单质丙为______（填化学式），将丁置于C溶液中不溶解，通入丙后丁逐渐溶解并生成D，写出C→D的离子方程式__________________。 （2）向滴有酚酞的水中加入B，可观察到的现象是__________________。 （3）潜艇中可用B吸收CO2，该过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比是______。 （4）常温下，将甲溶于过量的A溶液中，然后加入一定浓度的NiSO4溶液，可制得NiOOH沉淀。要制备1mol NiOOH理论上至少需要______L（标况下）甲气体。 （5）某新型高效洗涤剂W与B都有漂白性，W是由短周期主族元素X、Y、Z、M组成，短周期主族元素中M原子半径最大，四种元素的原子半径与原子序数的关系和W的结构式如下图。 由此推断W化学式为__________________ 24. 下表是元素周期表的一部分，回答下列问题： （1）①~⑩号元素中金属性最强的是______（填元素符号）；该元素的最高价氧化物对应水化物的水溶液与④的单质反应的离子方程式为__________________。 （2）元素①与元素⑥、⑦、⑨均可形成10电子分子，把其中热稳定性最差的分子通入FeSO4溶液中会生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，请用化学方程式解释沉淀由白色变成红褐色的原因__________________。 （3）⑨的单质与水反应时，水作______（填“氧化剂”或“还原剂”）；③和⑩形成的化合物熔化时破坏的作用力为____________。 （4）元素④、⑧、⑨对应简单离子半径最小的是______（填离子符号）；用电子式表示元素②的单质在空气中燃烧产物的形成过程__________________。 （5）含铬废水的简易处理流程如图所示 在“调节溶液显酸性”和“一系列操作”中未加入含Fe、Cr元素的物质，则化合物中x=______；将废水中恰好除尽并得到，理论上需要______g。 2024-2025学年度第一学期质量检测 高一化学试题 2025.01 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Cr：52 Fe：56 Ni：59 Cu：64 一、选择题（本题共20小题，第1-10题，每题2分；第11-20题，每题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。） 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】D 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】B 二、非选择题（共4大题，共50分） 【21题答案】 【答案】（1） ①. 交叉 ②. ③⑨ ③. （2）1.68 （3） （4） （5） ①. ②. NaOH和Na2CO3 ③. 0.15 【22题答案】 【答案】（1）防止浓盐酸挥发；平衡压强，使浓盐酸顺利滴下 （2）b—c—h—i—d—e—f—g（或g—f） （3） ①. 吸收氯气中的水蒸气 ②. 饱和食盐水 ③. 增大气体与液体的接触面积，使Cl2中的HCl杂质被充分吸收 （4）吸收多余Cl2；防止空气中的水蒸气进入收集器，使氯化铝潮解 （5）冷却收集AlCl3防止逸出 （6） ①. 120.8 ②. bc 【23题答案】 【答案】（1） ①. O2 ②. （2）产生大量气泡，溶液先变红后逐渐褪色 （3）1∶1 （4）11.2 （5）Na2CO3·H2O2 【24题答案】 【答案】（1） ①. K ②. （2） （3） ①. 还原剂 ②. 离子键 （4） ①. Al3+ ②. （5） ①. 0.5或 ②. 278 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $