内蒙古锡林郭勒盟高中联考2025-2026学年高二上学期期末化学试题

2025—2026学年度第一学期期末学业质量测试 高二化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mn 55 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 锡林郭勒盟下辖各旗县立足本地资源禀赋，大力发展特色能源与化工产业。下列相关产业生产中，主要原理属于放热反应的是 A. 锡林浩特市：风力发电 B. 西乌珠穆沁旗：煤炭充分燃烧 C. 东乌珠穆沁旗：浮选法(利用目标和杂质的疏水性不同)分离铅锌矿物 D 多伦县：煤经气化制取合成气() 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 的结构示意图： B. 水的电子式： C. 的结构式：O=C=O D. 、、互为同位素 3. 牧民利用乳酸菌催化发酵牛奶制成酸奶时，发现夏季制作周期比冬季短。下列说法正确的是 A. 制作酸奶过程为物理变化 B. 温度越高，乳酸菌的活性越大 C. 乳酸菌可减小乳糖分解反应的活化能 D. 夏季制作周期更短是因为气温高有利于水分蒸发牛奶固化 4. 据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为2Zn+O2＝2ZnO，原料为锌粒、电解质溶液和空气，则下列叙述正确的是 A. 锌为正极，空气进入负极反应 B. 负极反应为Zn-2e-＝Zn2+ C. 正极发生氧化反应 D. 电解质溶液可能是强酸溶液 5. 若某基态原子的价层电子排布式为，则下列说法正确的是 A. 该元素位于周期表第五周期第ⅢB族 B. 该元素是Mn C. 该元素为非金属元素 D. 该元素原子N能层共有8个电子 6. 为实现氧气的持续供应，在载人航天器中，可利用萨巴蒂尔反应将代谢废气转化为燃料甲烷和水(电解供氢)。反应如下：，下列说法正确的是 A. 低压更有利于生成甲烷 B. 萨巴蒂尔反应所需氢气可由电解水制得 C. 该法可实现氢、氧元素完全循环，无需从外界补充任何物质 D. 电解水过程中化学能转化为电能 7. 下列关于电化学的说法正确的是 A.电解精炼铜时，电解质溶液中浓度始终不变 B.铜片与直流电源负极相连 C.防腐原理：外加电流的阴极保护 D.电子流向：a→b→电解质→a A. A B. B C. C D. D 8. 下列说法正确的是 A. 在常温下能自发进行的反应，一定是放热反应 B. 已知 ，则氢气的燃烧热为 C. 在含有大量的溶液中，、、、可以大量共存 D. 某反应，，则该反应在任何温度下都能自发进行 9. 下图为用直流电源电解稀水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴酚酞溶液。下列实验现象中错误的是 A. 电解一段时间后溶质的物质的量浓度增大 B 停止通电后充分搅拌，整个溶液将显红色 C. 逸出气体的体积，a电极的大于b电极的 D. 将a电极换为实验现象相同 10. 下列实验中，装置或操作错误的是 A.验证铁的析氢腐蚀 B.滴定时眼睛观察锥形瓶中颜色变化 C.制取无水固体 D.测定中和热 A. A B. B C. C D. D 11. 电解质溶液在化学科研、工农业生产中发挥着举足轻重的作用。下列叙述错误的是 A. 溶液中 B. 25℃时的和混合溶液中： C. 25℃时等物质的量浓度的和的混合溶液中(已知)： D. 等物质的量浓度的① ② ③三种溶液，浓度： 12. 下列生产或实验事实与相应原因或结论不相符是 事实 原因或结论 A 处理锅炉水垢时，先加入饱和碳酸钠溶液浸泡，再用盐酸溶解 硫酸钙转化为溶解度更小的却易溶于盐酸的碳酸钙 B 平衡体系中加入少量KCl固体，溶液颜色不变 其他条件不变时，增大和浓度，平衡不移动 C 工业合成氨中，将氨气液化分离 分离出氨可以加快反应速率，增大平衡常数 D 双液电池比单液电池电压更稳定 盐桥阻断了Zn与的直接接触反应，并通过离子迁移维持两半电池的电中性 A. A B. B C. C D. D 13. 常温下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 该温度下，a点与d点的相等 B. 该温度下，c点的浓度商Qc小于b点 C. 升温有利于溶解平衡正向移动 D. 在医学上可用作“钡餐” 14. 常温下，用含少量的溶液制备的流程中涉及如下平衡： 已知：，；， 下列说法正确的是 A. 沉淀时加入NaF，反应的平衡常数 B. 溶液中， C. 溶液中， D. “沉锰”时发生反应： 15. 化学与生活联系紧密，下列应用与盐类水解无关的是 A. 泡沫灭火器灭火 B. 铵态氮肥导致土壤酸化 C. 盐酸清除铜锈[] D. 盛放溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 如图是元素周期表的一部分。 回答下列问题： （1）g为24号元素，它位于周期表中的_______区，其基态原子的电子排布图为_______。 （2）b、c、d三种元素的电负性由大到小的顺序为_______(填元素符号)。 （3）下图是s能级和p能级的原子轨道图 s能级的原子轨道呈_______形，p能级的原子轨道呈_______形。 （4）下列微粒的电子排布式或轨道表示式中，不符合能量最低原理的是_______，不符合洪特规则的是_______，不符合泡利原理的是_______(填序号)。 ①： ②C： ③Si： （5）原子半径：a_______b(填“”“”或“”，下同)，离子半径：e_______d （6）h元素的部分电离能数据如表： 元素 h Mn 电离能 759 717 1561 1509 2957 3248 由表可知，失电子能力：气态_______(填“”“”或“”)气态。从结构角度分析原因是_______。 17. 食盐和食醋是日常饮食中不可或缺的调味剂。某兴趣小组利用食盐和食醋进行以下“厨房中的化学实验”。 I.电解饱和食盐水 （1）m为直流电源的_______（填“正”或“负”）极，离子交换膜a为_______（填“阴”或“阳”）离子交换膜。 （2）写出该电解装置的总反应方程式：_______。 II.国家标准规定食醋中醋酸含量不低于。兴趣小组用标准溶液测定某品牌白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如下。 （3）“量取待测液”所需的仪器为_______（填名称）。 （4）“滴定”时应选择的指示剂为_______（填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙”），达滴定终点的实验现象是_______。 （5）已知25℃时，。当与NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中，此时溶液的_______。 （6）兴趣小组进行了四次实验，实验数据如表所示： 实验序号 NaOH标准溶液（mL） 滴定前读数 滴定后读数 ① 1.05 25.10 ② 1.00 25.00 ③ 1.05 21.45 ④ 0.55 24.50 该品牌白醋中醋酸含量为_______，该白醋_______（填“符合”或“不符合”）国家标准。 （7）下列操作会使所测白醋中醋酸浓度偏高的是_______（填标号）。 A. 振荡锥形瓶时部分液体溅出 B. 滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 C. 锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥 D. 未用NaOH标准溶液润洗滴定管 18. 平衡思想是化学研究的一个重要观念。电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡，回答下列问题： （1）下列物质均为中学化学常见的物质：①盐酸 ② ③液氨 ④ ⑤一水合氨 ⑥ ⑦醋酸 ⑧乙醇 ⑨熔融NaCl ⑩，其中属于弱电解质的有_______(填序号)。 （2）常温下，向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1 L，下列说法中不正确的是_______(填标号)。 a.不变　　　　　b.的电离程度减小 c.减小　　　　　d.数目增多 （3）已知部分弱酸的电离平衡常数如下表所示： 弱酸 HCOOH HCN ①常温下，物质的量浓度相同的三种溶液HCOONa、NaCN、，pH由大到小的顺序是_______。 ②室温下，NaCN溶液呈碱性的原因是_______(用离子方程式表示) （4）某小组利用pH传感器探究滴定过程中溶液pH变化。用溶液滴定20.00 mL的溶液，pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。 ①常温下，时，滴加NaOH溶液的体积为，_______20(填“”“”或“”)。 ②a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是_______。 （5）是一种难溶物质，常温下其。现将浓度为溶液与溶液等体积混合，则生成沉淀所需溶液的最小浓度为_______。 19. 催化氢化是实现碳中和的重要途径之一，其反应原理如下： I. II. 回答下列问题： （1）已知反应 。则_______。 （2）在恒温恒容密闭容器中通入一定量的和发生反应，下列事实能说明容器内反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 a.反应I的化学平衡常数不再变化 b.混合气体的总物质的量不再发生变化 c.的体积分数不再发生变化 d.与的浓度相等 （3）在某容器中进行反应I和反应II，的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。其中X表示的物理量为_______(填“温度”或“压强”)；，理由是_______。 （4）一定温度下，向容积为1 L的恒容密闭容器中充入和发生反应I和反应II。5 min后达到平衡，此时和的物质的量分别为0.4 mol和0.2 mol。 ①能增大反应I平衡常数措施为_______；不影响平衡状态，但可缩短达到平衡时间的措施为_______。 ②0-5 min氢气的速率为_______。 ③该温度下反应II的平衡常数_______。 2025—2026学年度第一学期期末学业质量测试 高二化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mn 55 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. d ②. （2） （3） ①. 球形 ②. 哑铃形 （4） ①. ① ②. ③ ③. ② （5） ①. > ②. < （6） ①. < ②. 的外围电子排布为，是半满状态较稳定，再失电子较难；为，再失去一个电子后为半充满状态，因而相对易失去一个电子 【17题答案】 【答案】（1） ①. 正 ②. 阳 （2） （3）酸式滴定管或移液管或聚四氟乙烯滴定管 （4） ①. 酚酞 ②. 当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且30 s内不褪色 （5）9 （6） ①. 0.036 ②. 符合 （7）BD 【18题答案】 【答案】（1）⑤⑦ （2）bc （3） ①. ②. （4） ①. < ②. c （5） 【19题答案】 【答案】（1）-11.2 （2）bc （3） ①. 温度 ②. 反应I和反应II都为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向右移动，的平衡转化率增大，曲线转化率较高，故压强较大 （4） ①. 降低温度 ②. 加入(高效)催化剂 ③. ④. (无单位也可) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $