精品解析：海南中学2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题

海南中学2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题 说明： 1.本试题分第I卷和第II卷两部分；满分100分，考试时间90分钟。 2.请将第I卷选择题答案用2B铅笔涂写在答题卡上，第II卷部分的答案用黑色笔写在试卷答题卡上。 可能用到的相对原子质量H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Ti-48 Fe-56 As-75 第I卷(选择题40分) 一、选择题(本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列化学用语表示不正确的是 A. 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析 B. 液晶是物质的一种聚集状态 C. 等离子体具有良好的导电性和流动性是因为其含有带电粒子且能自由运动 D. 电子排布图违反了泡利原理 【答案】D 【解析】 【详解】A．不同元素的原子光谱具有独特的特征谱线，因此可以利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，这种方法称为光谱分析，A 正确； B ．液晶既不是单纯的液态，也不是固态，而是介于晶体和液体之间的中间相，属于物质的一种特殊聚集状态，兼具晶体的各向异性和液体的流动性，B 正确； C．等离子体是由带电粒子（离子、电子）和中性粒子组成的整体呈电中性的物质聚集体，因其含有带电粒子且能自由运动，所以具有良好的导电性和流动性，C 正确； D．泡利原理指的是一个原子轨道中最多只能容纳2个电子，且这两个电子的自旋状态相反。洪特规则则是在同能级轨道上，电子将优先单独占据不同的轨道，且自旋平行。该电子排布图中，2p轨道上的电子没有优先分占不同轨道，而是成对填充，这违反了洪特规则而不是泡利原理，D 错误； 故答案选D。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 基态铜原子的价层电子轨道表示式： B. 硼酸的电子式： C. 分子的球棍模型： D. 杂化轨道的电子云轮廓图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态铜原子的价电子排布为，而题目中的轨道表示式写的是，该电子排布为激发态，基态铜原子的价电子排布为能量更低的，因为d轨道全充满时体系能量更低，基态铜原子的价层电子的轨道表示式为：，A错误； B．硼酸的结构中，B原子与3个相连，分别与3个O原子共用一对电子，电子式无误，B正确； C．分子分子的空间构型是V形，且S原子半径大于H，其球棍模型：，C错误； D．杂化轨道的电子云轮廓图应该为，D 错误； 故答案选B。 3. 113号元素的元素符号为Nh，中文名称为“鉨”，是一种人工合成的放射性化学元素，下列有关该元素的说法中错误的是 A. 位于第七周期第IIIA族 B. 化学反应中单质Nh可作还原剂 C. 相同条件下与稀硫酸反应时Nh比Al剧烈 D. 通过核反应合成的此过程是化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．Nh是113号元素，位于第七周期第IIIA族，与铝同族，位置正确，A正确； B．Nh是金属单质，在化学反应中易失去电子，只能作还原剂，说法正确，B正确； C．Nh与Al同主族，且位于Al下方，金属性更强，还原性更强，与稀硫酸反应更剧烈，说法正确，C正确； D．通过核反应合成Nh涉及原子核的变化（如质子、中子重组），属于核变化，而化学变化仅涉及原子外层电子转移，不改变原子核，因此该过程不是化学变化，D错误； 故答案选D。 4. 现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中正确的是 ①1s22s22p63s23p4；②ls22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5 A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：①>②>③>④ C. 未成对电子数：④>③=②>① D. 电负性：④>③>②>① 【答案】A 【解析】 【分析】由四种元素基态原子电子排布式可知，①是S元素，②是P元素，③是N元素，④是F元素。 【详解】A．同周期自左而右第一电离能有增大趋势，由于P为半充满状态，较稳定，所以第一电离能，，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能，因此第一电离能：F>N>P>S，即④>③>②>①，故A正确； B．同一周期从左往右主族元素原子半径依次减小，同一主族从上往下元素原子半径依次增大，故原子半径：P>S>N>F，即②>①>③>④，故B错误； C．S、P、N、F未成对电子数分别为2、3、3、1，故③=②>①>④，故C错误； D．同一周期从左往右元素电负性依次增大，同一主族从上往下元素电负性依次减小，故电负性：F>N>S>P，即④>③>①>②，故D错误； 故选B。 5. 氟气通过碎冰表面，发生反应①，生成的遇水发生反应②。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 为非极性分子 C. 反应①中有非极性键的断裂和形成 D. 反应②中为还原产物 【答案】A 【解析】 【详解】A．HOF中心原子为O，与H、F通过共用电子对形成共价键，电子式为，A正确 B．空间结构为半开页书形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误； C．反应①中F-F非极性键断裂，但没有非极性键的形成，C错误； D．F的电负性大于O，HOF中氟表现为-1价，O为0价，H为+1价，生成物HF中氟还是-1价，F的化合价没有变化，反应②中氧化剂为HOF，还原剂为，既是氧化产物也是还原产物，HF既不是氧化产物也不是还原产物，D错误； 故选A。 6. 可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：。下列说法正确的是 A. 反应中各分子的键均为键 B. 反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形 C. 键长小于H—O键长 D. HClO分子中Cl的价电子层有2个孤电子对 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O、HClO中的H-O键是s-p σ键，而非p-pσ键，A错误； B．根据价层电子对互斥理论，Cl2O中O原子周围的孤电子对数为(6-2×1)=2，还含有2个成键电子对，因此其VSEPR模型为四面体形；H2O中O原子周围的孤电子对数为(6-2×1)=2，还含有2个成键电子对，因此其VSEPR模型为四面体形；HClO中O原子周围的孤电子对数为(6-2×1)=2，还含有2个成键电子对，因此其VSEPR模型为四面体形；反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形，B正确； C．Cl的原子半径大于H，Cl-O键长应大于H-O键长，因此C错误； D．HClO中Cl的最外层电子数为7，其1个价电子与O形成共价键，剩余6个价电子形成3对孤电子对，D错误； 故答案选B。 7. 用硫酸和可制备一元弱酸。下列说法错误的是 A. 的水溶液显碱性 B. 的空间构型为V形 C. 为含有共价键的离子化合物 D. 的中心N原子所有价电子均参与成键 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaN3是强碱（NaOH）和弱酸（HN3）形成的盐，水解生成OH-，溶液显碱性，A正确。 B．与CO2是等电子体，两者结构相似 ，其中心原子均为sp杂化，其空间构型均为直线形，而非V形，B错误。 C．NaN3为离子化合物（Na+与通过离子键结合），内部三个N原子以共价键连接，C正确。 D．中心N原子通过sp杂化形成两个双键，无孤电子对，所有价电子参与成键，D正确。 故选B。 8. 物质的结构决定性质，下列结论不正确的是 A. 热稳定性：小于；金刚石大于碳化硅晶体 B. 碱性：KOH大于小于 C. 沸点：高于高于Rb D. 酸性：小于大于HClO 【答案】B 【解析】 【详解】A．O的电负性比N大，键比键更牢固，所以更稳定；金刚石和碳化硅两者均为共价晶体，C—C键长比C—Si键长短，键能更大，所以金刚石更稳定，A 正确； B．金属性K > Li，对应的氢氧化物碱性更强，因此碱性大于；乙基具有推电子效应，会增强中N原子的电子云密度，使其碱性比更强，因此碱性大于，B 错误； C．乙酸分子间的氢键更强，且分子间作用力更大，因此沸点高于；碱金属的沸点随原子序数增大而降低，的沸点比高，C 正确； D． F的电负性大，具有吸电子效应，使的羧基更易电离出，酸性更强；是强酸，是弱酸，中心Cl的氧化态越高，对应的含氧酸酸性越强，D 正确； 故答案选B。 二、不定项选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分) 9. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有极性共价键数目为3 B. 1 mol羟基(—OH)含10个电子 C. 常温常压下，中所含键数目为4 D. 通常状况下，2 mol Si晶体中含有的共价键数目为8 【答案】A 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为30 g/mol，15 g的物质的量为。每个分子含6个极性键，0.5 mol含极性键，即，A 正确； B．1个含9个电子（O有8个，H有1个），1 mol含电子，B 错误； C．的摩尔质量为124 g/mol，124 g的物质的量为1 mol。每个分子含6个键，1 mol含，C 错误； D．每个Si原子与4个相邻Si原子形成共价键，但每个键被2个原子共用，故1 mol Si晶体含共价键，因此2 mol Si晶体含共价键，D 错误； 故答案选A。 10. 2-羟基丙酸的结构简式如下图所示，下列说法错误的是 A. 2-羟基丙酸有手性异构体 B. 2-羟基丙酸难溶于水 C. 2-羟基丙酸能形成分子内或分子间氢键 D. 2-羟基丙酸中的化学键有共价键和氢键 【答案】BD 【解析】 【详解】A．2-羟基丙酸（乳酸）的中间碳原子（-CH-）连接了-CH3、-OH、-COOH、-H四种不同基团，是手性碳原子，因此该物质存在手性异构体，A正确； B．分子中含羟基（-OH）和羧基（-COOH），都能与水分子形成氢键，所以易溶于水，B错误； C．分子中的-OH、-COOH既可以在分子内形成氢键，也可以在分子间形成氢键，C正确； D．氢键是分子间或分子内的一种分子间作用力，不属于化学键，2-羟基丙酸中的化学键只有共价键，D错误； 故答案选BD。 11. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，W的原子核只有一个质子，X、Y、Z形成化合物M常被用作摄影过程的定影液，其结构如图所示，下列说法正确的是 A. X与Y形成的化合物中一定只含有离子键 B. 化学键中离子键成分的百分数： C. YW固体溶于水，溶液呈碱性 D. X所形成的简单离子半径大于Y所形成的简单离子半径 【答案】CD 【解析】 【分析】由题，W的原子核只有一个质子，则W为H；化合物M常用作摄影定影液，其结构为（硫代硫酸钠），结合原子序数依次增大，则X为O，Y为Na，Z为S；因此四种元素为：W：H，X：O，Y：Na，Z：S。 【详解】A．X（O）与Y（Na）可形成（只含离子键）和（含离子键和非极性共价键），因此不一定只含离子键，A 错误； B．为，为。离子键成分的百分数与电负性差正相关， O与Na的电负性差大于S与Na的电负性差，电负性差越大，离子键成分越高，故离子键成分> 。因此，化学键中离子键成分的百分数：，B 错误； C．YW为，溶于水发生反应：，生成的使溶液呈碱性，C 正确； D．X的简单离子为，Y的简单离子为。两者电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，因此半径，D 正确； 故答案选CD。 12. 下列对有关事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 烯烃可加成而烷烃不能 碳原子之间的键不如键牢固 B HF的稳定性强于HCl HF分子之间存在氢键 C 熔点： 的体积大于 D 金属晶体能导电 晶体中自由电子在外加电场中能定向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．烯烃含有C=C双键，其中包含一个σ键和一个π键。σ键是由s轨道和p轨道重叠形成的，键能较大且电子云密集在两个原子之间，因此较为稳定；而π键是由p轨道侧向重叠形成，键能较小且电子云分布较分散，更容易断裂‌，A正确； B．氢化物的稳定性与化学键有关，与分子间作用力和氢键无关，HF的稳定性强于HCl不能用分子间作用力和氢键解释，而是因为键能：，B错误； C．和都属于离子晶体，其熔点高低主要由晶格能决定；由于的体积比大，导致前者的晶格能更小，所以的熔点低于，C正确； D．组成金属晶体的微粒为金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下电子可发生定向移动，从而导电，D正确； 故答案选B。 13. 三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。下列有关三硫化四磷的说法正确的是 A. 1个分子中含有孤电子对数是10对 B. 分子中，P和S原子的杂化方式均为 C. 分子中极性共价键和非极性共价键数目之比为1：2 D. 该分子中磷元素的化合价均为+3价 【答案】AB 【解析】 【详解】A．分子中，每个P原子有1对孤电子对（共4对），每个S原子有2对孤电子对（共6对），孤电子对总数为10对，A 正确； B．分子中P原子和S原子的价层电子对数均为4，因此杂化方式均为，B 正确； C．分子中有6条P—S极性键和3条P—P非极性键，数目之比为2:1，不是1:2，C 错误； D．该物质分子中最上面的P原子形成3个P-S键，下面的P原子只形成1个P-S键，因此只有1个P为+3价，3个P为+1价，D 错误； 故答案选AB。 14. 碳化铍常作陶瓷材料添加剂、耐火材料，其晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为a nm，C原子半径为b nm，Be原子半径为c nm。 下列叙述正确的是 A. 碳化铍的化学式为 B. 沿x轴方向投影图： C. 原子分数坐标为 D. 该晶胞中原子的空间利用率为 【答案】BC 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知，Be的个数为8，C的个数为8×+6×=4，化学式为，A错误； B．由晶胞结构可知，沿x轴方向投影图为，B正确； C．由β点的坐标为，可得原子分数坐标为，C正确； D．原子空间利用率，D错误； 故答案选BC。 第II卷(非选择题 60分) 15. 有V、W、X、Y、Z五种前四周期的主族元素，其元素特征信息如表： 元素编号 元素特征信息 V 其单质是密度最小的气体，可做还原剂 W 形成化合物种类最多的元素 X 最外层电子数是次外层的3倍 Y 其氢化物和浓的最高价氧化物对应水化物在水溶液中可发生氧化还原反应生成沉淀 Z 价电子排布为的元素 回答下列问题： （1）写出V、W形成化合物的电子式：___________。 （2）写出化合物WX的结构式：___________。 （3）写出Y的氢化物和浓的最高价氧化物对应水化物在水溶液中可发生氧化还原反应的化学方程式___________。 （4）与Z同周期且未成对电子数相同的元素有___________种。 （5）W的一种单质的晶胞结构如图。原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置，该晶胞中其原子A、B的坐标参数分别为、，则C原子的坐标参数为___________。 （6）W、Y元素的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，其原因是___________。 【答案】（1） （2） （3） （4）3 （5）（1，1，） （6）S的非金属性比C强，使硫酸中O-H键的极性更强，更易断裂 【解析】 【分析】有V、W、X、Y、Z五种前四周期的主族元素，V元素的单质是密度最小的气体，V为氢（H）；W元素形成化合物种类最多，W为碳（C）；X原子的最外层电子数是次外层的3倍，X为氧（O）；Y元素的氢化物和最高价氧化物对应水化物在水溶液中发生氧化还原反应生成沉淀，Y为硫（S）；Z原子价电子排布为4s24p2，Z为锗（Ge）。 【小问1详解】 依据分析，V为H（含1个电子），W为C（含6个电子），二者形成的14e−化合物为C2H2(乙炔)，电子式为； 【小问2详解】 W为C，X为O，则CO的结构式为； 【小问3详解】 Y为S，则H2S与浓H2SO4可以发生氧化还原反应生成硫单质，化学方程式为； 【小问4详解】 Z为锗，价电子排布为4s24p2，未成对电子数为2个，则与锗同周期且未成对电子数相同的元素有钛（价电子排布为3d24s2）、镍（价电子排布为3d84s2）、硒（价电子排布为4s24p4），未成对电子数均为2个，共3种； 【小问5详解】 W为碳元素，由B点坐标可知，a=1，d=，则C点的坐标（1，1，）； 【小问6详解】 W为碳元素，最高价氧化物对应的水化物为H2CO3，Y为S元素，最高价氧化物对应的水化物为H2SO4；因为S的非金属性比C强，使硫酸中O-H键的极性更强，更易断裂，所以酸性。 16. 含砷元素的相关物质在医药、电池、集成电路等领域发挥着重要作用。按要求填空： （1）基态砷原子的核外有___________种不同运动状态的电子。 （2）氮、磷、砷的简单氢化物的VSEPR模型为___________，它们键角由大到小的顺序为___________。 （3）有机砷是治疗昏睡病的药物，它不存在的作用力有___________(填字母)。 a．离子键 b．氢键 c．键 d．金属键 e．键 f．碳碳双键 （4）砷化硼(BAs)是一种超高热导率半导体材料，其立方晶胞结构如下图所示。 ①As原子处于B原子形成的四面体空隙中，则四面体空隙的填充率为___________％。 ②若该晶胞的密度为，为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中B原子与最近的As原子的距离为___________pm列出计算表达式)。 【答案】（1）33 （2） ①. 四面体形 ②. >> （3）df （4） ①. 50 ②. 【解析】 【小问1详解】 砷元素的原子序数为33，核外有33个电子，因此核外有33种不同运动状态的电子，故答案为：33； 【小问2详解】 这几种氢化物中心原子的价层电子对数都为3+=4，含有一个孤电子对，VSEPR模型为四面体形；电负性N>P>As，中心原子的电子云密度逐渐减小，排斥力逐渐减弱，键角逐渐减小，键角由大到小的顺序为>>，故答案为：四面体形；>>； 【小问3详解】 该有机砷药物分子中，结构存在离子键，和基团可形成氢键，单键及双键中均存在σ键，苯环与双键中存在键，但它是有机分子，不存在金属键，且苯环中的键为特殊的大键，分子中也没有碳碳双键，因此不存在的作用力是d（金属键）和f（碳碳双键），故答案为：df； 【小问4详解】 ①As原子处于B原子形成的四面体空隙中，四面体空隙有8个，其中4个填充了As原子，则四面体空隙的填充率为50%，故答案为：50； ②晶胞中B原子与As原子最近的距离为体对角线的，设晶胞参数为a cm，晶胞中含有4个砷化硼(BAs)，晶胞的质量为，该晶胞的密度为=，解得a=，晶胞中B原子与As原子最近的距离为pm，故答案为：。 17. 在月球玄武岩中发现了钛铁矿(主要成分的化学式含Ti、Fe、O三种元素)，钛铁矿广泛应用于各个领域，包括冶金、化工、建筑、航空航天、电子等。请回答下列有关问题： （1）铁元素在周期表中的位置是___________，位于元素周期表的___________区。 （2）基态钛原子的最外层电子的电子云轮廓图形状为___________。 （3）下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最小的是___________(填序号)。 a． b． c． （4）具有较高的熔点，其化学键类型是___________。不溶于有机溶剂而能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是___________。 （5）钛铁矿主要成分的晶胞为立方体，其结构如图所示，已知该晶胞参数为a pm，NA为阿伏加德罗常数值，则该晶胞的密度为___________(用含a、的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 第四周期第VIII族 ②. d （2）球形 （3）c （4） ①. 离子键 ②. 为离子化合物，而、、中的化学键以共价键为主，极性较小 （5） 【解析】 【小问1详解】 铁为26号元素，其在周期表中的位置为第四周期第VIII族；位于元素周期表的d区，故答案为：第四周期第VIII族；d； 【小问2详解】 钛为第22号元素，其价层电子排布式为，最外层电子处于s能级，因此最外层电子的电子云轮廓图为球形，故答案为：球形； 【小问3详解】 a表示的是N原子失去一个电子后的状态，b表示基态N原子，c表示激发态的N原子，由于3s能级能量高，失去3s能级电子所需能量最低，故答案选c； 【小问4详解】 熔点较高，属于离子晶体，主要含离子键；而、、中的化学键以共价键为主，极性较小，故能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。 【小问5详解】 由该晶胞结构图示可知，一个晶胞中含个Ti，含1个Fe，含个O，故晶胞的化学式为，的摩尔质量152 g/mol，每个晶胞的质量，晶胞参数为a pm，则该晶胞的体积，所以密度，故答案为：。 18. 天然矿物有着丰富多彩的晶体结构。结合所学知识，回答下列问题。 （1）在自然界中以玛瑙、水晶等形式存在，玛瑙是熔融态的___________冷却形成的(填“缓慢”或“快速”)。 （2）已知一束入射光在方解石中分解成两束偏振方向互相垂直、折射角不同的光，这种现象称为双折射。而普通玻璃却不能产生双折射现象，是因为方解石晶体具有___________性。 （3）富马酸、马来酸(结构分别如图A、B所示)和乙酸是有机化学中常用的合成原料。 A． B． ①极性：富马酸___________马来酸(填“>”、“<”或“=”)。 ②1个富马酸分子中含有___________个σ键。 （4）按照酸碱电子理论，也属于酸，可采用___________实验获得的键长和键角数据。 （5）红镍矿的主要成分为砷化镍，其晶胞结构如图所示，则砷化镍化学式为：___________，As的配位数是___________。 （6）在自然界中存在三种矿石，其中金红石的晶胞结构如图。的晶胞结构与其相似，也可用下图表示。与金红石的晶胞体积比约为与金红石的密度比约为2.5，则Ta的相对原子质量为___________。 【答案】（1）快速 （2）各向异 （3） ①. ＜ ②. 11 （4）X射线衍射 （5） ①. ②. 6 （6） 【解析】 【小问1详解】 玛瑙是熔融态的快速冷却形成的，快速冷却使得原子没有足够时间规则排列，形成非晶态结构，故答案为：快速； 【小问2详解】 晶体的各向异性使其在不同方向上的光学性质不同，从而产生双折射现象，而普通玻璃是非晶体，不具有各向异性，所以不能产生双折射，故答案为：各向异； 【小问3详解】 ①富马酸是反式结构，马来酸是顺式结构，富马酸对称性大于马来酸，导致极性：富马酸小于马来酸，故答案为：＜； ②单键均为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，由结构知，1个富马酸分子中含有11个σ键，故答案为：11； 【小问4详解】 可采用X射线衍射实验获得的键长和键角数据，故答案为：X射线衍射； 【小问5详解】 镍位于顶点和棱上，根据晶胞结构，利用均摊法，原子个数为，As原子个数为2，所以化学式；以一个As原子为中心，距离最近且相等的原子有6个，所以As的配位数是6，故答案为：；6； 【小问6详解】 根据晶胞结构图，金红石晶胞中原子数为，O原子数为4，晶胞中Ta原子数为2，O原子数为4。 ，代入体积比，得：；设 Ta 的相对原子质量为，则：，，代入比例式：，即，解得，故答案为：。 19. 氮族、氧族、卤族等在生活生产中都有重要应用。回答下列问题： （1）固态的为离子晶体(阴阳离子中所含原子个数均不超过4个)，其阴离子的空间结构名称为___________，阳离子中氮原子的杂化方式为___________。 （2）已知斥力大小：孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子对，预测离子的空间结构为___________。 （3）离子液体优异性能不断被开发利用。常见的离子液体含有图1中的离子等，已知微粒中的大键可以用；表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表大键中的电子数，则阳离子中的大键可以表示为___________。 为了使正离子以单体形式存在以获得良好的溶解性能，与N原子相连的不能被H原子替换，请解释原因：___________。 （4）为提高含氮碱性有机药物的水溶性，常用它们的盐酸盐。例如盐酸氨溴索(结构见图2)的阳离子可与水形成氢键，这些氢键表示式为、___________。 【答案】（1） ①. 平面三角形 ②. sp （2）平面正方形 （3） ①. ②. 防止阳离子间形成氢键而缔合成较大离子，造成溶解度减小 （4）、、 【解析】 【小问1详解】 固态为离子晶体，组成为和；阴离子的中心N原子价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形；阳离子的中心N原子价层电子对数为，无孤电子对，杂化方式为sp杂化，故答案为：平面三角形；sp； 【小问2详解】 离子中心原子I周围的价层电子对数为：4+=6，已知斥力大小：孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子对，预测离子的VSEPR模型为正八面体形，其中两个孤电子对在平面正方形的上方和下方，故其空间结构为平面正方形，故答案为：平面正方形； 【小问3详解】 由题干图示阳离子结构简式可知，五元环大π键中，每个C原子提供一个电子、1个N原子提供2个电子而另一个N原子提供1个电子，所以是由5个原子提供6个电子形成的，阳离子中的大键可以表示为； 原子上连 H 原子形成分子间氢键，防止离子间形成氢键而聚沉(或氮原子上连 H 原子形成分子间氢键，该离子不易以单体形式存在)，所以与 N 原子相连的-C2H5不能被氢原子替换，故答案为：；防止阳离子间形成氢键而缔合成较大离子，造成溶解度减小； 【小问4详解】 由题干盐酸氨溴索的结构简式可知，该阳离子可与水形成氢键，结合氢键存在于电负性较大的N、O、F元素与H之间，故这些氢键表示式为、、、，故答案为：、、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海南中学2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题 说明： 1.本试题分第I卷和第II卷两部分；满分100分，考试时间90分钟。 2.请将第I卷选择题答案用2B铅笔涂写在答题卡上，第II卷部分的答案用黑色笔写在试卷答题卡上。 可能用到的相对原子质量H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Ti-48 Fe-56 As-75 第I卷(选择题40分) 一、选择题(本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列化学用语表示不正确的是 A. 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析 B. 液晶是物质的一种聚集状态 C. 等离子体具有良好的导电性和流动性是因为其含有带电粒子且能自由运动 D. 电子排布图违反了泡利原理 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 基态铜原子的价层电子轨道表示式： B. 硼酸的电子式： C. 分子的球棍模型： D. 杂化轨道的电子云轮廓图： 3. 113号元素的元素符号为Nh，中文名称为“鉨”，是一种人工合成的放射性化学元素，下列有关该元素的说法中错误的是 A. 位于第七周期第IIIA族 B. 化学反应中单质Nh可作还原剂 C. 相同条件下与稀硫酸反应时Nh比Al剧烈 D. 通过核反应合成的此过程是化学变化 4. 现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中正确的是 ①1s22s22p63s23p4；②ls22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5 A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：①>②>③>④ C. 未成对电子数：④>③=②>① D. 电负性：④>③>②>① 5. 氟气通过碎冰表面，发生反应①，生成的遇水发生反应②。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 为非极性分子 C. 反应①中有非极性键的断裂和形成 D. 反应②中为还原产物 6. 可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：。下列说法正确的是 A. 反应中各分子的键均为键 B. 反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形 C. 键长小于H—O键长 D. HClO分子中Cl的价电子层有2个孤电子对 7. 用硫酸和可制备一元弱酸。下列说法错误的是 A. 的水溶液显碱性 B. 的空间构型为V形 C. 为含有共价键的离子化合物 D. 的中心N原子所有价电子均参与成键 8. 物质的结构决定性质，下列结论不正确的是 A. 热稳定性：小于；金刚石大于碳化硅晶体 B. 碱性：KOH大于小于 C. 沸点：高于高于Rb D. 酸性：小于大于HClO 二、不定项选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分) 9. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有极性共价键数目为3 B. 1 mol羟基(—OH)含10个电子 C. 常温常压下，中所含键数目为4 D. 通常状况下，2 mol Si晶体中含有的共价键数目为8 10. 2-羟基丙酸的结构简式如下图所示，下列说法错误的是 A. 2-羟基丙酸有手性异构体 B. 2-羟基丙酸难溶于水 C. 2-羟基丙酸能形成分子内或分子间氢键 D. 2-羟基丙酸中的化学键有共价键和氢键 11. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，W的原子核只有一个质子，X、Y、Z形成化合物M常被用作摄影过程的定影液，其结构如图所示，下列说法正确的是 A. X与Y形成的化合物中一定只含有离子键 B. 化学键中离子键成分的百分数： C. YW固体溶于水，溶液呈碱性 D. X所形成的简单离子半径大于Y所形成的简单离子半径 12. 下列对有关事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 烯烃可加成而烷烃不能 碳原子之间的键不如键牢固 B HF的稳定性强于HCl HF分子之间存在氢键 C 熔点： 的体积大于 D 金属晶体能导电 晶体中自由电子在外加电场中能定向移动 A. A B. B C. C D. D 13. 三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。下列有关三硫化四磷的说法正确的是 A. 1个分子中含有孤电子对数是10对 B. 分子中，P和S原子的杂化方式均为 C. 分子中极性共价键和非极性共价键数目之比为1：2 D. 该分子中磷元素的化合价均为+3价 14. 碳化铍常作陶瓷材料添加剂、耐火材料，其晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为a nm，C原子半径为b nm，Be原子半径为c nm。 下列叙述正确的是 A. 碳化铍的化学式为 B. 沿x轴方向投影图： C. 原子分数坐标为 D. 该晶胞中原子的空间利用率为 第II卷(非选择题 60分) 15. 有V、W、X、Y、Z五种前四周期的主族元素，其元素特征信息如表： 元素编号 元素特征信息 V 其单质是密度最小的气体，可做还原剂 W 形成化合物种类最多的元素 X 最外层电子数是次外层的3倍 Y 其氢化物和浓的最高价氧化物对应水化物在水溶液中可发生氧化还原反应生成沉淀 Z 价电子排布为的元素 回答下列问题： （1）写出V、W形成化合物的电子式：___________。 （2）写出化合物WX的结构式：___________。 （3）写出Y的氢化物和浓的最高价氧化物对应水化物在水溶液中可发生氧化还原反应的化学方程式___________。 （4）与Z同周期且未成对电子数相同的元素有___________种。 （5）W的一种单质的晶胞结构如图。原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置，该晶胞中其原子A、B的坐标参数分别为、，则C原子的坐标参数为___________。 （6）W、Y元素的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，其原因是___________。 16. 含砷元素的相关物质在医药、电池、集成电路等领域发挥着重要作用。按要求填空： （1）基态砷原子的核外有___________种不同运动状态的电子。 （2）氮、磷、砷的简单氢化物的VSEPR模型为___________，它们键角由大到小的顺序为___________。 （3）有机砷是治疗昏睡病的药物，它不存在的作用力有___________(填字母)。 a．离子键 b．氢键 c．键 d．金属键 e．键 f．碳碳双键 （4）砷化硼(BAs)是一种超高热导率半导体材料，其立方晶胞结构如下图所示。 ①As原子处于B原子形成的四面体空隙中，则四面体空隙的填充率为___________％。 ②若该晶胞的密度为，为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中B原子与最近的As原子的距离为___________pm列出计算表达式)。 17. 在月球玄武岩中发现了钛铁矿(主要成分的化学式含Ti、Fe、O三种元素)，钛铁矿广泛应用于各个领域，包括冶金、化工、建筑、航空航天、电子等。请回答下列有关问题： （1）铁元素在周期表中的位置是___________，位于元素周期表的___________区。 （2）基态钛原子的最外层电子的电子云轮廓图形状为___________。 （3）下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最小的是___________(填序号)。 a． b． c． （4）具有较高的熔点，其化学键类型是___________。不溶于有机溶剂而能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是___________。 （5）钛铁矿主要成分的晶胞为立方体，其结构如图所示，已知该晶胞参数为a pm，NA为阿伏加德罗常数值，则该晶胞的密度为___________(用含a、的代数式表示)。 18. 天然矿物有着丰富多彩的晶体结构。结合所学知识，回答下列问题。 （1）在自然界中以玛瑙、水晶等形式存在，玛瑙是熔融态的___________冷却形成的(填“缓慢”或“快速”)。 （2）已知一束入射光在方解石中分解成两束偏振方向互相垂直、折射角不同的光，这种现象称为双折射。而普通玻璃却不能产生双折射现象，是因为方解石晶体具有___________性。 （3）富马酸、马来酸(结构分别如图A、B所示)和乙酸是有机化学中常用的合成原料。 A． B． ①极性：富马酸___________马来酸(填“>”、“<”或“=”)。 ②1个富马酸分子中含有___________个σ键。 （4）按照酸碱电子理论，也属于酸，可采用___________实验获得的键长和键角数据。 （5）红镍矿的主要成分为砷化镍，其晶胞结构如图所示，则砷化镍化学式为：___________，As的配位数是___________。 （6）在自然界中存在三种矿石，其中金红石的晶胞结构如图。的晶胞结构与其相似，也可用下图表示。与金红石的晶胞体积比约为与金红石的密度比约为2.5，则Ta的相对原子质量为___________。 19. 氮族、氧族、卤族等在生活生产中都有重要应用。回答下列问题： （1）固态的为离子晶体(阴阳离子中所含原子个数均不超过4个)，其阴离子的空间结构名称为___________，阳离子中氮原子的杂化方式为___________。 （2）已知斥力大小：孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子对，预测离子的空间结构为___________。 （3）离子液体优异性能不断被开发利用。常见的离子液体含有图1中的离子等，已知微粒中的大键可以用；表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表大键中的电子数，则阳离子中的大键可以表示为___________。 为了使正离子以单体形式存在以获得良好的溶解性能，与N原子相连的不能被H原子替换，请解释原因：___________。 （4）为提高含氮碱性有机药物的水溶性，常用它们的盐酸盐。例如盐酸氨溴索(结构见图2)的阳离子可与水形成氢键，这些氢键表示式为、___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $