辽宁朝阳市建平县实验中学2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

**基本信息** 注重化学观念建构与科学思维培养，通过基础巩固与能力梯度设计的高中化学月考试卷，适配阶段性学情检测。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|12题/48分|物质组成与分类、化学变化规律|以生活中的化学现象为情境，考查物质性质决定用途的观念| |非选择题|4题/52分|化学反应能量变化、物质转化、实验探究|综合题结合工业合成氨情境，通过数据分析考查证据推理与模型认知，体现科学探究与实践素养|

建平县实验中学高三开学阶段性训练化学 本试卷分选择题和填空题两部分，共19题，共6页，满分100分。考试时间为75分钟。 可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 N—14 F—19 Na—23 Cl—35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．下列生活用品的主要成分不属于有机高分子化合物的是（ ） A．纯棉毛巾 B．花生油 C．尼龙绳 D．淀粉餐具 2．重结晶法提纯苯甲酸的实验中，必须佩戴防烫手套的操作步骤是（ ） A．称取药品 B．加水搅拌 C．趁热过滤 D．冷却结晶 3．下列化学用语或图示表达正确的是（ ） A．的电子式为： B．基态Be原子的价电子排布式为 C．的球棍模型为 D．固体HF中的链状结构： 4．下列有机物的性质与应用对应关系正确的是（ ） A．苯酚具有还原性，可以用作杀菌消毒剂 B．丙三醇具有很强的吸水能力，可用于制造炸药 C．甲醛的水溶液具有杀菌防腐性质，可用于制作生物标本 D．聚氯乙烯对多数无机酸和碱具有很好的稳定性，可用作不粘锅的耐热涂层 5．下列有机合成路线合理的是（ ） A． B． C． D． 6．抗坏血酸葡萄糖苷（AA2G）具有抗氧化功能。下列关于AA2G的说法正确的是（ ） A．不能使溴水褪色 B．能与乙酸发生酯化反应 C．不能与NaOH溶液反应 D．含有3个手性碳原子 7．科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法： 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A．1 mol三氟甲苯中键数目为 B．标准状况下，22.4 L 和组成的混合气体中，氢、氧原子总数为 C．25℃时的三氟乙酸溶液中，由水电离的氢离子数目 D．三氟甲苯中所有原子可以共面 8．下列关于实验装置图的叙述正确的是（ ） A．用甲装置可检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B．用图乙装置检验1-溴丁烷的消去产物 C．用图丙装置检验乙炔可使溴水褪色 D．装置丁可用于分离苯和溴苯 9．下列实验方案不能得出相应结论的是（ ） A．结论：金属活动性顺序为 B．结论：氧化性顺序为 C．结论：甲基使苯环活化 D．结论：增大反应物浓度，该反应速率加快 10．一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2p轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是（ ） A．X、Z的第一电离能： B．X、Y的简单氢化物的键角： C．最高价含氧酸的酸性： D．X、Y、Z均能形成多种氧化物 11．葡萄糖的燃烧热为，葡萄糖在水溶液中存在如下链状与环状结构的转换平衡，已知键能，下列说法正确的是（ ） A．180 g葡萄糖完全燃烧生成和会放出2804 kJ的热量 B．两种葡萄糖分子均含有两种官能团，互为同系物 C．链状葡萄糖在水溶液中更加稳定 D．链状葡萄糖环状葡萄糖 12．下列说法错误的是（ ） A．检验淀粉水解情况加液顺序：淀粉溶液→稀硫酸→NaOH溶液→碘水→银氨溶液 B．油脂皂化反应中加入乙醇的主要目的是增大反应物的接触面积以加快反应速率 C．核苷酸水解得到磷酸和核苷，核苷继续水解得到戊糖和碱基 D．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可使蛋白质的溶解度降低而析出 13．冠醚是一种环状分子，含不同大小空穴的冠醚可适配不同大小的碱金属离子。一种冠醚Z的合成及其识别K⁺的过程如下图所示： 下列说法正确的是（ ） A．可用溶液鉴别Z中是否混有X B．X与Y反应的类型为加成反应 C．Z的核磁共振氢谱中有4组峰 D．M为超分子，其中冠醚Z与K⁺之间形成离子键 14．利用反应可实现从燃煤烟气中回收硫。向两个体积相同的恒容密闭容器中通入2 mol 和1 mol 发生上述反应，实验a、b分别在50 min和45 min时达到平衡，体系的总压强随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A．与实验b相比，实验a的化学反应速率更快，可能是加入了催化剂 B．实验a在0~50 min内的平均反应速率约为 C．实验a平衡时，CO的物质的量为0.5 mol D．实验b平衡时，的转化率是25% 15．聚维酮通过氢键与形成聚维酮碘，聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，其结构表示如下。下列说法错误的是 A．聚维酮的单体是 B．聚维酮分子由个单体聚合而成 C．聚维酮碘可以与水形成分子间氢键，是一种水溶性物质 D．理论上1 mol聚维酮碘最多能与反应 二、非选择题（4大题，共55分） 16．（13分）现有下列有机化合物，请按要求填： A． B． C． D． E． F． （1）C的名称________（用系统命名法）。 （2）与互为同系物的是________（填字母序号），以上互为同分异构体的是__________（填字母序号）。 （3）A的顺式结构的结构简式________。 （4）D与足量溴水反应的化学方程式________。 （5）F物质有多种同分异构体，符合下图红外光谱图信息且能催化氧化为醛的同分异构体是________（写出其中一种即可）。 17．（14分）一种综合回收电解锰工业废盐（主要成分为、、的硫酸盐）的工艺流程如下。 已知：①常温下，，； ②结构式为。 回答下列问题： （1）制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施有__________、_________。（写出两种） （2）“沉锰Ⅰ”中，写出形成的被氧化成的化学方程式__________。当（）将要开始沉淀时，溶液中剩余浓度为_________。 （3）“沉锰Ⅱ”中，过量的经加热水解去除，最终产物是和_________（填化学式）。 （4）“沉镁Ⅰ”中，当pH为8.0~10.2时，生成碱式碳酸镁，煅烧得到疏松的轻质。pH过大时，不能得到轻质的原因是_________。 （5）“沉镁Ⅱ”中，加至时，沉淀完全；若加至时沉淀完全溶解，据图分析，写出沉淀溶解的离子方程式__________。 （6）“结晶”中，产物X的化学式为_________。 （7）“焙烧”中，元素发生了__________（填“氧化”或“还原”）反应。 18．（14分）查耳酮是合成抗肿瘤药物的重要中间体，实验室中，查耳酮可在NaOH稀溶液催化下，用苯乙酮和新制苯甲醛发生羟醛缩合反应制得，制备装置（夹持装置已略去）如图所示。已知： ⅰ．相关物质的信息如表所示： 名称 苯乙酮 苯甲醛 查耳酮 结构简式 熔点/℃ 19.6 -26 57~59 沸点/℃ 203 178 345~348 溶解性 难溶于水，易溶于有机溶剂 微溶于水，易溶于有机溶剂 易溶于热乙醇 ⅱ．羟醛缩合反应的原理： 实验步骤： Ⅰ．量取3 mL新制苯甲醛于仪器a中，向三颈烧瓶中依次加入25 mL 10% NaOH溶液、15 mL乙醇和6 mL苯乙酮。 Ⅱ．缓慢滴加新制苯甲醛，维持反应温度在25~30℃，并不断搅拌0.5 h至反应结束。 Ⅲ．将三颈烧瓶置于冰水浴中冷却15~30 min，充分结晶，经减压抽滤、洗涤、干燥，收集得到查耳酮粗品。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是______________（填标号）。 （2）本实验中使用的三颈烧瓶的最适宜规格为______________（填标号）。 A．50 mL B．150 mL C．250 mL （3）本实验应使用新制苯甲醛，若使用实验室久置的苯甲醛，应先进行水蒸气蒸馏，目的是除去苯甲醛在空气中被氧化生成的_____________（填有机物名称）。 （4）写出由新制苯甲醛与苯乙酮反应制备查耳酮的化学方程式：_____________。 （5）“步骤Ⅰ”中，添加乙醇可提高主反应的速率，原因是_____________。 （6）“步骤Ⅲ”中，洗涤晶体时，应选择_____________（填标号）。 A．冷水 B．热乙醇 C．热水 D．冷乙醇 （7）若收集的查耳酮粗品的纯度与理论值相差过大，可进一步提纯，提纯方法的名称是_____________。 19．（14分）丹参酮系列化合物是中药丹参的主要活性成分，具有抗菌消炎、活血化瘀、促进伤口愈合等多种作用，其衍生物J的合成路线如下： 已知：ⅰ． ⅱ． （1）中含有的官能团有___________。 （2）的化学方程式为___________。 （3）下列关于化合物B、D的说法正确的是____________（填字母）。 a．D含有手性碳原子 b．B和D均能使酸性溶液褪色 c．B和D在水中的溶解性： d．B的一种同分异构体含有苯环和碳碳双键，且1 mol该异构体能与3 mol 反应 （4）由F制备G的反应中，同时会生成一种副产物，它与G互为同分异构体，的结构简式为________________。 （5）H的结构简式为_______________。 （6）丹参酮ⅡA的合成过程中有如下转化，已知X含三种官能团，不与金属反应放出，丹参酮ⅡA分子中所有与氧原子连接的碳均为杂化。 写出X、丹参酮ⅡA的结构简式：X__________；丹参酮ⅡA__________。 学科网（北京）股份有限公司 $建平县实验中学高三开学阶段性训练化学 本试卷分选择题和填空题两部分，共19题，共6页，满分100分。考试时间为75分钟。 可能用到的相对原子质量： H-1C-120-16N-14F-19Na-23C1-35.5 一、选择：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项符合题目要求。 1.下列生活用品的主要成分不属于有机高分子化合物的是() A.纯棉毛巾 B.花生油 C.尼龙绳 D.淀粉餐具 2.重结晶法提纯苯甲酸的实验中，必须佩戴防烫手套的操作步骤是 A.称取药品B.加水搅拌 C.趁热过滤 D.冷却结晶 3.下列化学用语或图示表达正确的是 A.CS2的电子式为：S·:C:·S B.基态Be原子的价电子排布式为2s2p C.CH2的球棍模型为 D周体邯中的每状结构：HPR一F从 4.下列有机物的性质与应用对应关系正确的是 A.苯酚具有还原性，可以用作杀菌消毒剂 B.丙三醇具有很强的吸水能力，可用于制造炸药 C.甲醛的水溶液具有杀菌防腐性质，可用于制作生物标本 D.聚氯乙烯对多数无机酸和碱具有很好的稳定性，可用作不粘锅的耐热涂层 5.下列有机合成路线合理的是 A. CH,OH △ B. CH,=CH,caCH,BrCH,Br心oaa→HOCH:CH,OH C.苯酚8本→24,6-三溴苯酚Q60四人一苯甲酸 ◇CHO H △ MnO,倍蔽 入C00H 6.抗坏血酸葡萄糖苷(AA2G)具有抗氧化功能。下列关于八A2C的说法正确的 是() HO A.不能使澳水褪色 HO HO OH B.能与乙酸发生酯化反应 HO OH AA2G OH C.不能与NaOH溶液反应 D.含有3个手性碳原子 7.科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法： )+FC、OH发光二极管 CF +H2↑+C02↑ 设N为阿代加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1mo1三氟甲苯中σ键数目为16N. B.标准状况下，22.4LH,和C02组成的混合气体中，氢、氧原子总数为2N C.25℃时pH=2的三氟乙酸溶液中，由水电离的氢高子数目1×I0PN D.三氟甲苯中所有原子可以共面 y 扫描全能王创建 8、下列关于实验装置图的叙述正确的是 一温皮计 及饱和 浓日S0 1-溴丁烷 食盐水 乙 星NaOH和 碎瓷片 溴的 酸性 CH.OH KMnO 氨 溶液 化 3 溶液 水 甲 A.用甲装置可检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B.用图乙装置检验1-溴丁烷的消去产物 C.用图丙装置检验乙快可使溴水褪色 D.装置丁可用于分离苯和溴 9.下列实验方案不能得出相应结论的是() FeCly 新制 23演歌性 2 mL 0.05 mal-L 2 ml.D.1 mal-L 溶 原水 K1O落液 NS0,溶液 N,0溶液 淀粉 0 K溶液 2mL苯 同时功入 2mL0]mol-L 含KSCN的 FeCl,溶液1 2mL甲周 2H50器液自 爱察电流张指针鸱转方向 观察溶液颜色变化 观察溶液颜色变化 现桌出现军油所用时间 A结论：金属活动性B.结论：氧化性顺C结论：甲D.结论：增大反应 版序为Zn>Fe>Cu序为Cl2>Fe3+>2基使苯环活 物浓度，该反应速 化 率加快 10.一种高聚物(YZ,)被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体 制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相 同，基态Y的2p轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法 正确的是() A.X、Z的第一电离能：>2 B.X、Y的简单氢化物的键角：x>Y C.最高价含氧酸的酸性：XY D.X、Y、Z均能形成乡种氧化物 11.葡萄糖的燃烧热为2804kJ·mo,葡萄糖在水溶液中存在如下链状与 环状结构的转换平衡，已知键能E(C=O)<2E(C-O),下列说法正确的是 CHOH CR,OH OH 0 OH OH OH OH 箍状简萄谢 环状高萄筋 A.180g葡萄糖完全燃烧生成C02(g)和H0(g)会放出2804kJ的热量 B.两种葡萄糖分子均含有两种官能团，互为同系物 C.链状葡萄糖在水溶液中更加稳定 D.链状葡萄糖(aq)≠环状葡萄糖(aq)△H<0 12.下列说法错误的是 A.检验淀粉水解情况加液顺序：淀粉溶液→稀硫酸→NOl溶液→碘水一银氢溶液 B.油脂皂化反应中加入乙醇的主要目的是增大反应物的接触面积以加快反应速率 C.核苷酸水解得到磷酸和核苷，核苷继续水解得到戊糖和碱基 D,向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可使蛋白质的溶解度降低而 析出 扫描全能王创建 13.冠醚是一种环状分子，含不同大小空穴的冠醚可适配不同大小的碱金 属离子。一种冠醚Z的合成及其识别K的过程如下图所示： X 下列说法正确的是 A.可用NaHCO,溶液鉴别Z中是否混有X B.X与Y反应的类型为加成反应 C.Z的核磁共振氢谱中有4组峰 D.M为超分子，其中冠醚Z与K·之间形成离子键 14.利用反应2C0(g)+S0,(g)2C0,(g)+S(0)可实现从燃煤烟气中回收疏。向两 个体积相同的恒容密闭容器中通入2molC0(g)和1molS0,(g)发生上述反应，实验a、 b分别在50mi血和45mi血时达到平衡，体系的总压强随时间的变化如图所示。下列说 法正确的是 180P/kPa 175 160 140 b 120 100 0 45 5o 1/min A与实验b相比，实验a的化学反应速率更快，可能是加入了催化剂 B.实验a在0~50min内CO2的平均反应速率约为0.8 kPa.min C.实验a平衡时，C0的物质的量为05mo D.实验b平衡时，S02的转化率是25% 15.聚维酮通过氢键与HI,形成聚维酮碘，聚维酮碘的水溶液是一种常见 的碘伏类缓释消毒剂，其结构表示如下。下列说法错误的是 千CH,CH A.聚维酮的单体是 B.聚维酮分子由2mtn个单体聚合而成 C.聚维酮碘可以与水形成分子间氢键，是一种水溶性物质 D.理论上lmol聚维酮碘最多能与(2mtn)molNaOH反应 二、非选择题(4大题，共55分) 16. (13分)现有下列有机化合物，请按要求填： CH3 CH A.CH,CH=CHCH, B C. CH3一CH一CH2一CH CH一C=CH一C C—CH D. CH,C=CH E.HC、 CH2 F.C.HO C (1)C的名称 (用系统命名法)。 (2)与CH,CH,互为同系物的是 (填字母序号)，以上互为同分异构体 的是 (填字母序号)。 扫描全能王创建 (3)A的顺式结构的结构简式 (4)D与足量溴水反应的化学方程式 (⑤)F物质有多种同分异构体，符合下图红外光谱图信息且能催化氧化为 醛的同分异构体是 (写出其中一种即可)。 629e3000 波微/cm 2000 1500 1000950850 700 HO 60 8 12 F的叫分骆绿外光批 17. (14分)一种综合回收电解锰工业废盐（主要成分为M如、Mg、NH的 硫酸盐)的工艺流程如下。 NH-H2O NHH2O 02 NH)2S2O NH HCO3 H:PO. H2SO3 调pH 调pH=6.0 废盐 溶液 沉锰]→沉低可 沉镁] 沉镁】 结晶 Mn304 MnO2 煅烧 MgN,PO4·6B2O MgO 焙烧 +…→MhS04H20 已知：( ①常温下K-(MgCO,)=10”,Kn[Mg(OH]=1015，K,M(Om,]=102n; ②s,0结构式为 0-0-8-0 回答下列问题： (1)制各废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施有 (写出两种) (2)“沉锰I”中，写出形成的M血(O,被氧化成M血O,的化学方程式 当Mg(c-10“molL)将要开始沉淀时，溶液中剩余M血·浓度为 mol.L (3)“沉锰Ⅱ”中，过量的(NH,)S,O经加热水解去除，最终产物是N,SO,和 (填化学式)。 (4)“沉镁I”中，当9为8.010.2时，生成碱式碳酸镁 [xMgCO,.yMg(OH田，丑，O],爱烧得到疏松的轻质MgO。pH过大时，不能得到轻 质MgO的原因是 (5)“沉镁Ⅱ”中，加且，PO.至pH=8.0时，Mg沉淀完全；若加至pH-4.0时沉 淀完全溶解，据图分析，写出沉淀溶解的离子方程式」 H,PO, H,PON： PO 0.8 NH. % HPO 0.0+ 0.0 4.0 8.0 12.0 pH (6)“结晶”中，产物X的化学式为 (7)“焙烧”中，M血元素发生了（填“氧化”或“还原”）反应。 扫描全能王创建 18.(14分)查耳酮是合成抗肿药物的重要中间体，实验室中， 酮可在NaOH稀溶液催化下，用苯乙酮和新制苯甲醛发生羟醛缩合反 得，制备装置（夹持装置已略去）如图所示。已知： 1,相关物质的信息如表所示： 名称 苯乙酮 苯甲醛 查耳酮 CHO 结构简式 熔点/℃ 19.6 -26 57-59 沸点/℃ 203 178 345-348 难溶于水，易溶 微溶于水，易溶于 易溶于热乙 溶解性 于有机溶剂 有机溶剂 醇 ⅱ.羟醛缩合反应的原理： 0 0 CH:C-R' +R-CHO-NOH>H,O+ R一HC=CH一C-R' 搅拌器 温度计 实验步骤： 查耳 I.量取3mL新制苯甲醛于仪器a中，向三颈烧瓶中依次加入25mL10%a0日 应制 溶液、l5mL乙醇和6mL苯乙酮。 Ⅱ.缓慢滴加新制苯甲醛，维持反应温度在25~30℃，并不断搅拌0.h至反应 结束。 Ⅲ.将三颈烧瓶置于冰水浴中冷却15~30mn,充分结晶，经减压抽滤、洗 涤、干燥，收集得到查耳酮粗品。 回答下列问题： (I)仪器a的名称是 (填标号)。 (2)本实验中使用的三颈烧瓶的最适宜规格为 (填标号)。 A.50mL B.150mL C.250mL (3)本实验应使用新制苯甲醛，若使用实验室久置的苯甲醛，应先进行木蒸 气蒸馏，目的是除去苯甲醛在空气中被氧化生成的 (填有机物 名称)。 (4)写出由新制苯甲醛与苯乙酮反应制备查耳酮的化学方程式： (⑤)“步骤I”中，添加乙醇可提高主反应的速率，原因是 (6)“步骤Ⅲ”中，洗涤晶体时，应选择 (填标号)。 A.冷水 B.热乙醇 C.热水 D.冷乙醇 (7)若收集的查耳酮粗品的纯度与理论值相差过大，可进一步提纯，提纯方 法的名称是 扫描全能王创建 19.(14分)丹参酮系列化合物是中药丹参的主要活性成分，具有抗菌 消炎、活血化瘀、促进伤口念合等多种作用，其衍生物J的合成路线如下： CHO NO C2HsOH )儿i此F CH0茶照酸，△B2H0 1)PPhz CHO 2)NaH CH2Br E F OH DMP BBr3 H 一定条件口 G )H2催化剂 氧化 CisH18O CisH200 2)HNO2,Cu OLAI 已知：i.RCOOR →RCH,OH+R'OH ⑦1,0 丑，催化剂 ii. HNO,,Cu NO, (1) 中含有的官能团有 CHO (2)A→B的化学方程式为 (3)下列关于化合物B、D的说法正确的是 (填字母)。 a.D含有手性碳原子 b. B和D均能使酸性KMO,溶液褪色 c.B和D在水中的溶解性：B>D d.B的一种同分异构体含有苯环和碳碳双键，且ml该异构体能与 3 moINaOH反应 (4)由E制备G的反应中，同时会生成一种副产物G,它与0互为同分 异构体，G的结构简式为 (5)H的结构简式为 (6)丹参酮A的合成过程中有如下转化，己知X含三种官能团，不与 金属Na反应放出H2,丹参酮ⅡA分子中所有与氧原子连接的碳均为 sp杂化。 CN OH CI CN OH 定条件 丹参酮ⅡA CL. CN OH C1oHisO3 CN OH 写出X、丹参酮A的结构简式：X ;丹参酮A 扫描全能王创建