海南中学2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题

海南中学2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题 说明： 1.本试题分第I卷和第II卷两部分；满分100分，考试时间90分钟。 2.请将第I卷选择题答案用2B铅笔涂写在答题卡上，第II卷部分的答案用黑色笔写在试卷答题卡上。 可能用到的相对原子质量H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Ti-48 Fe-56 As-75 第I卷(选择题40分) 一、选择题(本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列化学用语表示不正确的是 A. 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析 B. 液晶是物质的一种聚集状态 C. 等离子体具有良好的导电性和流动性是因为其含有带电粒子且能自由运动 D. 电子排布图违反了泡利原理 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 基态铜原子的价层电子轨道表示式： B. 硼酸的电子式： C. 分子的球棍模型： D. 杂化轨道的电子云轮廓图： 3. 113号元素的元素符号为Nh，中文名称为“鉨”，是一种人工合成的放射性化学元素，下列有关该元素的说法中错误的是 A. 位于第七周期第IIIA族 B. 化学反应中单质Nh可作还原剂 C. 相同条件下与稀硫酸反应时Nh比Al剧烈 D. 通过核反应合成的此过程是化学变化 4. 现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中正确的是 ①1s22s22p63s23p4；②ls22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5 A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：①>②>③>④ C. 未成对电子数：④>③=②>① D. 电负性：④>③>②>① 5. 氟气通过碎冰表面，发生反应①，生成的遇水发生反应②。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 为非极性分子 C. 反应①中有非极性键的断裂和形成 D. 反应②中为还原产物 6. 可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：。下列说法正确的是 A. 反应中各分子的键均为键 B. 反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形 C. 键长小于H—O键长 D. HClO分子中Cl的价电子层有2个孤电子对 7. 用硫酸和可制备一元弱酸。下列说法错误的是 A. 的水溶液显碱性 B. 的空间构型为V形 C. 为含有共价键的离子化合物 D. 的中心N原子所有价电子均参与成键 8. 物质的结构决定性质，下列结论不正确的是 A. 热稳定性：小于；金刚石大于碳化硅晶体 B. 碱性：KOH大于小于 C. 沸点：高于高于Rb D. 酸性：小于大于HClO 二、不定项选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分) 9. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有极性共价键数目为3 B. 1 mol羟基(—OH)含10个电子 C. 常温常压下，中所含键数目为4 D. 通常状况下，2 mol Si晶体中含有的共价键数目为8 10. 2-羟基丙酸的结构简式如下图所示，下列说法错误的是 A. 2-羟基丙酸有手性异构体 B. 2-羟基丙酸难溶于水 C. 2-羟基丙酸能形成分子内或分子间氢键 D. 2-羟基丙酸中的化学键有共价键和氢键 11. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，W的原子核只有一个质子，X、Y、Z形成化合物M常被用作摄影过程的定影液，其结构如图所示，下列说法正确的是 A. X与Y形成的化合物中一定只含有离子键 B. 化学键中离子键成分的百分数： C. YW固体溶于水，溶液呈碱性 D. X所形成的简单离子半径大于Y所形成的简单离子半径 12. 下列对有关事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 烯烃可加成而烷烃不能 碳原子之间的键不如键牢固 B HF的稳定性强于HCl HF分子之间存在氢键 C 熔点： 的体积大于 D 金属晶体能导电 晶体中自由电子在外加电场中能定向移动 A. A B. B C. C D. D 13. 三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。下列有关三硫化四磷的说法正确的是 A. 1个分子中含有孤电子对数是10对 B. 分子中，P和S原子的杂化方式均为 C. 分子中极性共价键和非极性共价键数目之比为1：2 D. 该分子中磷元素的化合价均为+3价 14. 碳化铍常作陶瓷材料添加剂、耐火材料，其晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为a nm，C原子半径为b nm，Be原子半径为c nm。 下列叙述正确的是 A. 碳化铍的化学式为 B. 沿x轴方向投影图： C. 原子分数坐标为 D. 该晶胞中原子的空间利用率为 第II卷(非选择题 60分) 15. 有V、W、X、Y、Z五种前四周期的主族元素，其元素特征信息如表： 元素编号 元素特征信息 V 其单质是密度最小的气体，可做还原剂 W 形成化合物种类最多的元素 X 最外层电子数是次外层的3倍 Y 其氢化物和浓的最高价氧化物对应水化物在水溶液中可发生氧化还原反应生成沉淀 Z 价电子排布为的元素 回答下列问题： （1）写出V、W形成化合物的电子式：___________。 （2）写出化合物WX的结构式：___________。 （3）写出Y的氢化物和浓的最高价氧化物对应水化物在水溶液中可发生氧化还原反应的化学方程式___________。 （4）与Z同周期且未成对电子数相同的元素有___________种。 （5）W的一种单质的晶胞结构如图。原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置，该晶胞中其原子A、B的坐标参数分别为、，则C原子的坐标参数为___________。 （6）W、Y元素的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，其原因是___________。 16. 含砷元素的相关物质在医药、电池、集成电路等领域发挥着重要作用。按要求填空： （1）基态砷原子的核外有___________种不同运动状态的电子。 （2）氮、磷、砷的简单氢化物的VSEPR模型为___________，它们键角由大到小的顺序为___________。 （3）有机砷是治疗昏睡病的药物，它不存在的作用力有___________(填字母)。 a．离子键 b．氢键 c．键 d．金属键 e．键 f．碳碳双键 （4）砷化硼(BAs)是一种超高热导率半导体材料，其立方晶胞结构如下图所示。 ①As原子处于B原子形成的四面体空隙中，则四面体空隙的填充率为___________％。 ②若该晶胞的密度为，为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中B原子与最近的As原子的距离为___________pm列出计算表达式)。 17. 在月球玄武岩中发现了钛铁矿(主要成分的化学式含Ti、Fe、O三种元素)，钛铁矿广泛应用于各个领域，包括冶金、化工、建筑、航空航天、电子等。请回答下列有关问题： （1）铁元素在周期表中的位置是___________，位于元素周期表的___________区。 （2）基态钛原子的最外层电子的电子云轮廓图形状为___________。 （3）下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最小的是___________(填序号)。 a． b． c． （4）具有较高的熔点，其化学键类型是___________。不溶于有机溶剂而能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是___________。 （5）钛铁矿主要成分的晶胞为立方体，其结构如图所示，已知该晶胞参数为a pm，NA为阿伏加德罗常数值，则该晶胞的密度为___________(用含a、的代数式表示)。 18. 天然矿物有着丰富多彩的晶体结构。结合所学知识，回答下列问题。 （1）在自然界中以玛瑙、水晶等形式存在，玛瑙是熔融态的___________冷却形成的(填“缓慢”或“快速”)。 （2）已知一束入射光在方解石中分解成两束偏振方向互相垂直、折射角不同的光，这种现象称为双折射。而普通玻璃却不能产生双折射现象，是因为方解石晶体具有___________性。 （3）富马酸、马来酸(结构分别如图A、B所示)和乙酸是有机化学中常用的合成原料。 A． B． ①极性：富马酸___________马来酸(填“>”、“<”或“=”)。 ②1个富马酸分子中含有___________个σ键。 （4）按照酸碱电子理论，也属于酸，可采用___________实验获得的键长和键角数据。 （5）红镍矿的主要成分为砷化镍，其晶胞结构如图所示，则砷化镍化学式为：___________，As的配位数是___________。 （6）在自然界中存在三种矿石，其中金红石的晶胞结构如图。的晶胞结构与其相似，也可用下图表示。与金红石的晶胞体积比约为与金红石的密度比约为2.5，则Ta的相对原子质量为___________。 19. 氮族、氧族、卤族等在生活生产中都有重要应用。回答下列问题： （1）固态的为离子晶体(阴阳离子中所含原子个数均不超过4个)，其阴离子的空间结构名称为___________，阳离子中氮原子的杂化方式为___________。 （2）已知斥力大小：孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子对，预测离子的空间结构为___________。 （3）离子液体优异性能不断被开发利用。常见的离子液体含有图1中的离子等，已知微粒中的大键可以用；表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表大键中的电子数，则阳离子中的大键可以表示为___________。 为了使正离子以单体形式存在以获得良好的溶解性能，与N原子相连的不能被H原子替换，请解释原因：___________。 （4）为提高含氮碱性有机药物的水溶性，常用它们的盐酸盐。例如盐酸氨溴索(结构见图2)的阳离子可与水形成氢键，这些氢键表示式为、___________。 海南中学2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题 说明： 1.本试题分第I卷和第II卷两部分；满分100分，考试时间90分钟。 2.请将第I卷选择题答案用2B铅笔涂写在答题卡上，第II卷部分的答案用黑色笔写在试卷答题卡上。 可能用到的相对原子质量H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Ti-48 Fe-56 As-75 第I卷(选择题40分) 一、选择题(本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 二、不定项选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分) 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】BD 【11题答案】 【答案】CD 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】AB 【14题答案】 【答案】BC 第II卷(非选择题 60分) 【15题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4）3 （5）（1，1，） （6）S的非金属性比C强，使硫酸中O-H键的极性更强，更易断裂 【16题答案】 【答案】（1）33 （2） ①. 四面体形 ②. >> （3）df （4） ①. 50 ②. 【17题答案】 【答案】（1） ①. 第四周期第VIII族 ②. d （2）球形 （3）c （4） ①. 离子键 ②. 为离子化合物，而、、中的化学键以共价键为主，极性较小 （5） 【18题答案】 【答案】（1）快速 （2）各向异 （3） ①. ＜ ②. 11 （4）X射线衍射 （5） ①. ②. 6 （6） 【19题答案】 【答案】（1） ①. 平面三角形 ②. sp （2）平面正方形 （3） ①. ②. 防止阳离子间形成氢键而缔合成较大离子，造成溶解度减小 （4）、、 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $