上海市复旦大学附属中学2025-2026学年高一上学期期末考试 化学试题

复旦大学附属中学2025学年第一学期 高一年级化学学科期末考试试卷 考生注意： 1.试卷共五道大题，56道小题，满分100分，考试时间90分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分，答题前，务必按要求在答题纸正面清楚地填涂班级、 姓名、学号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确 选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的 试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-10-16Na-23P-31S-32C1-35.5Br-80 一、物质的分类与转化（共17分） 物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。现有以下物质： ①Ba(OHDh溶液②SO2③氢水④NaHSO4⑤Cu⑥CO2⑦Na2SO ⑧Fe(OHD3胶体⑨HNO3OHSO4溶液 请回答下列问题。 1.以上物质属于分散系的是 (填序号)，属于强电解质的是 (填序号)。 2.将②通入⑦的水溶液反应的离子方程式为 3.Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 。 (不定项) A.0.1 molCu和足量的S充分反应转移电子数为0.2Wa B.20mL、14mo/L的浓硝酸与足量铜反应，生成NO2分子的数目为0.14Wa C.46g含NO2和N204的混合气体中氧原子总数为2Wa D.标准状况下，22.4LS0的分子个数为N 4.含有相同数目原子的C02和N20,下列数值不一定相同的是 。 A.质子数 B.电子数 C.体积 D.分子数 甲、乙两位同学利用下图装置探究S02的化学性质： S02 浓硫酸 品红溶液NaOH溶液 1/10 器 扫描全能王创建 通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液颜色不变，而乙同学的实验现象是 品红溶液随时间的推移变得越来越浅且加热后又恢复了红色。 5.甲同学实验中n(S02)n(C)(填“<>”或”，下同)，乙同学实验中n(S02)_n(C). 6.若将过量的S02通入紫色石蕊试液中，看到的现象是 NH可以制备肼(NH4)。一定条件下，NH4与Co2+在碱性环境中反应制得高纯 度纳米钻（直径约为50nm)。 7.检验产品的颗粒尺寸是否为纳米级的简易方案是： 在①Ba(OH田2溶液中，滴入④NaHSO4的水溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲 线如图所示。 能力 D V VONaHSO/mL 8.NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为 9.AB段反应的离子方程式 10.C点溶液呈 A.酸性B.中性 C.碱性D.无法判断 二、海洋中的卤素资源（共21分） 海洋中蕴含丰富的卤素资源，氟、溴、碘等均可通过开发海洋资源获得。 I海带提碘的工艺如下图所示： 海带 ①灼烧「 海带灰 ②漫泡.步骤③ 海带灰浸取液 ④H,O2 (含) 含L溶液 粗L 稀硫酸 11.碘离子的电子式为 12.关于122和312的说法正确的是 (不定项) A.两者性质几乎完全相同 B.同温同压下，蒸气的密度不同 C.两者互为同位素 D.和Fe化合生成等物质的量的FL时转移的电子数相同 13.实验室灼烧海带时放在 (填一种仪器名称)中加热灼烧。步骤③的操作 名称为 2/10 扫描全能王创建 14.步骤②为了充分提取碘，通常采取多次浸泡，设计实验证明“浸泡”已经进行完全： 15.步骤④加H2O2的酸性溶液氧化I,则其离子方程式为 Ⅱ.从浓海水（苦卤）中提取溴的工艺如下图所示： Cl 吹出气 S0 CL 酸化浓海水 反应池 吹出塔 吸收塔 蒸馏塔 →工业溴 废液 吸收塔废气 16.向低浓度的B2溶液通入热空气能吹出溴，这表明溴单质可能具有的性质是 A.易挥发性 B.还原性 C.强氧化性 D.强腐蚀性 17.在反应池中，海水中的Br已转化为Br2。设计后续步骤将Br2先转化为Br又转化为 Br2,目的是 18. 通入吸收塔的S02流量与Br2产率关系如图所示。当S02流量高于45kg·h后，Br2产 率下降，原因是 85 80 75 70 45 S02流量/kgh) 19.经该方法处理1m3的海水，最终得到76.8gBr,若溴的总提取率为50%，则原海水中 Br的浓度为 mmol/L。o. ⅢΠ烧碱工业 复复兴趣小组利用如图所示装置，模拟烧碱工业。并分别 用C、D收集或检验所产生的气体。 20.图中a为。 A,正极 B.负极 C.阳极 D.阴极 饱和食盐水和酚酞 21.当图中开关K闭合片刻后，A电极附近溶液pH (填“变大”、“不变”或“变 小”)：为了检验B电极处产生的气体，C中应盛放 溶液，现象 为 3/10 扫描全能王创建 三、氮元素的转化与工业应用（共19分) 自然界中，陆地、海洋、大气中的氦元素，通过各种相互转换建立起生态系统的物质 循环。以下为窥元素的循环困： 放电 NOx C02、H20 ⑤ ⑥ 系列变化 好氧分解 有机污 (1 铵态氮 ② 亚硝态氮 ③ 硝态氮 染物 NH3、NHg 细菌 NO2 细菌 NO3 厌氧分解 CO2、CH4 植物吸收 植物吸收 H2O 22.以.上自然界氮循环过程中，说法正确的是 A.过程②③表示的是反硝化作用 B.过程④⑤均为还原反应 C.NO,为NO: D.过程⑥称为固氮 农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料。旦旦化学兴趣小组设计如图1 所示装置制备真气并探究其性质。 NH,CI和Ca(OHDz 千燥剂 浓 甲 丙 图1 23.装置甲中发生反应的化学方程式为 24.把装置丙中的浓盐酸挤入广口瓶中，可观察到的现象为 25.图2中可代替装置丁用于吸收多余氨气的是。（不定项) 图2 4/10 扫描全能王创建 26.该兴趣小组利用压强传感器测定氨气喷泉实验中的压强变化情况，实验装置如图3所 示。待三颈烧瓶充满NH后，将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧瓶口c,关闭a, 将胶头滴管中的水挤入三颈烧瓶中，打开b,完成喷泉实验，三颈烧瓶内压强变化曲 线如图4所示。下列说法错误的是 (不定项) 探头 1 Q 浓氨水 数据 采集器 滴有秋 试液的冰 时间/s 0 方10古202530354045 图3氨气喷泉实验 图4喷泉实验中瓶内压强变化曲线 A.制取氨气时烧瓶中的CaO可以换成CaCh B.烧杯中若滴加紫色石蕊试液，可以看到蓝色喷泉 C.实验进行到O点时喷泉最刷烈 D.喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，可能是因为收集的氨气不纯 硝酸是一种重要的基础化工原料。历史上先后出现多种不同的制备硝酸的方法。 方法一：17世纪，人们以硝石（住要成分NNO)为氮源制备硝酸。 27.化学方程武为：瓦S0,浓+NaNO,微热NaHS0+HNO,该反应中，浓硫酸体现了酸 性和 A.强氧化性 B.脱水性 C.吸水性 D.难挥发性 28.该反应加热温度不能过高，原因是 9 方法二：合成氨问世后，氨氧化法进入工业化阶段，这种方法至今依然是世界上生产硝 酸的主要方法。以氨气为氮源催化氧化制备硝酸，反应原理分以下三步进行： 空气 空气、水 尾气 合成塔 氧化炉 NO 吸收塔 H2 (反应1 (反应) (反应◆HNOg 29.“氧化炉”中反应的化学方程式为 5/10 器 扫描全能王创建 “吸收塔”排出的尾气中仍会含有少量氮氧化物，为消除它们对环境的影响，可采用 NSR(NOx储存还原)进行处理，NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图5所示。 NO 还原性尾气N2H20 NO, BaO Ba(NO3)2 Pt 储存 还原 图5 30.通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOz的物质 是 31.NO,储存转化为Ba(NO3)2过程中，N0和O2恰好完全反应生成Ba(NO)h,则参加反 应的NO和O2的物质的量之比为。 32.NaOH溶液也可用于吸收尾气（含NO、NO2),获得副产品NaNO2,等物质的量的NO 与NO2被NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为 四、疏元素与环境保护（共25分) H2S和S02直接排放会对环境和人体会造成一定伤害。 I天然气脱硫 天然气中含有一定量的H2S,一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如下图 所示。 CH4、HS FeSO4溶液、CH 硫杆菌 Fez(SOh溶液 ② Q CH4 33.根据原理示意图可知，F3+、S、O2三种物质在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序为 34.由图可知该天然气脱硫过程中起到催化剂作用的微粒是 A.CH4 B.Fe2+ C.Fe3+ D.O2 35.为验证天然气中HS是否除尽，可将脱硫后的天然气通入CS04溶液中，未完全除尽 的现象是 6/10 架 扫描全能王创建 Ⅱ工业烟气脱硫 工业烟气通常含有SO2,在排放前需经脱硫处理。下图是“双碱法”脱硫工艺路径 (部分产物已略)。 NaOH Ca(OH) $0,反应① Na2SO 反应②→+CaS0, b口 NaHSO, 36.反应①常在吸收塔（结构如右图所示）中进行，为提高吸收效率，可采 取的操作有 。 (不定项) c口 A.烟气从a口通入塔内 B,大大增加烟气流速 C.适当增加NaOH的浓度 D.NaOH溶液呈雾状喷出 37.若反应①所得吸收液中Na2SO,与NaHSO3浓度相等。向该溶液中加入足量Ca(OHD2, 用一个化学方程式表示反应②： 38.“双碱法”脱硫工艺中，可以循环利用的物质是 39.用240mL0.400molL1酸性KMm04溶液测定工厂烟气中S02的含量。已知气体的流 速为60mLs(气体无外逸，杂质不参与反应)，平行测定3次，酸性KMmO4溶液恰好 褪色（还原产物为Mm2+)时平均耗时80s。S02的含量为 gL。 Ⅲ氯化亚砜的制备 氯化亚砜(SOC)可广泛用于医药、农药的合成。旦旦实验小组利用二氧化疏和氯气等 活性炭 原料制备二氯亚砜并探究其性质。制备原理为C2+SCl2+SO2 2S0Cl2,实验装置 约50℃ (夹持及部分加热装置已省略)如图所示。 浓盐酸 70% 浓硫酸 手Mn02 羁活性炭 液态 Na SO 作催化剂D SCL C 7/10 器 扫描全能王创建 资料显示： 熔点 分子式 颜色、状态 沸点/C 主要化学性质 C SCL, 暗红色液体 -78 50 溶于水并剧烈反应 遇水剧烈反应，液面上产生白 S0C12 无色或黄色液体 -105 78.8 雾，并产生有刺激性气味的气体 40.盛装浓盐酸的仪器名称为」 41.实验室还可以使用浓疏酸和铜粉制备S02,反应的方程式为 42.装置B、F中应盛放的试剂名称分别为 43.装置E中盛放的物质为碱石灰，其作用为 44.实验结束后，将三颈烧瓶中的液体混合物分离的实验操作的名称是 45.S0C2与水反应的化学方程式为 46.若反应中通入560mLC2、896mLS02(均为标准状况下的体积)，且SC2足量，最后 得到5.32g纯净的S0C2,则S0C2的产率为 (保留3位小数)。 (产率=实际产量 理论产量 五、还原剂一次磷酸钠（共18分） 次磷酸钠(NHPO2)具有强还原性，在制药等多个领域具有广泛的应用。 I.利用黄磷(P)、NaOH和H02制备NaH2PO2,涉及三个阶段。 ①阶段一：P和NaOH反应生成NaH2PO2和PH。 ②阶段二：PH被H202氧化为HO21H ③阶段三：HPO2与过量的NaOH反应，生成NaH2PO2。 47.阶段三发生反应的化学方程式是 48.其中NaHP02属于 A.正盐 B.酸式盐 49.理论上，整个过程中，消耗的P与H202的物质的量之比nP)nHO2)尸 8/10 器 扫描全能王创建 .复复兴趣小组设计如图实验装置制备次磷酸钠NaH,PO)。 已知：①黄磷(P)在空气中可自燃，与过量烧碱溶液混合，8090C时反应生成NaH2PO2 和PH。 ②PH3是一种有强还原性的有毒气体，空气中可自燃，可与NaCO溶液反应生成 NaHPO2. 烧减溶液 酸性 NaClO KMnO 溶液 溶液 黄磷 d 磁力加热搅拌器 清回答： 50.仪器b组成的装置的作用是 51.检查装置气性后，应先打开K通入N2一段时间，目的是 52.c中生成NaH:PO,和NaCl,相关物质溶解度(S)如下： S(20C)(g) S(98C)(g） NaCl 36 38.8 NaH2POz 90 657 充分反应后，将c中混合液蒸发浓缩，有大量晶体析出，该晶体主要成分的化学式为 然后趁热过滤将滤液 过滤、洗涤、干燥，得到 NaH,PO:的相产品。 产品纯度测定： 步豫1：取NaHP02的粗产品2.500克配成250mL溶液， 步骤2：取25.00ml于锥形瓶中，酸化后加入足量的25.00mL0.100moL1碘水，发生反应： H2PO;+H2O+I2=H2POj+2H*+2I 为豫3：将0.100 mol-LNa2SO]溶液逐满滴入步骤2反应后的溶液中，发生反应： 2S20}+=S40+2,洽好反应时，消托10.00 nL Na2S,O1溶液， 53.则该晶体中NaH2PO2的质量分数 (保留3位小数)。写出计算过程。 9/10 扫描全能王创建 Ⅲ.利用NaH2PO2和CuSO4可除去酸性废水中的CI。 54.补全离子方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目。 ]Cu2*+HP02+QCI+▣ 60℃ ②CuC↓+HPO3+▣ 取6份含0.01 mol NaCl的酸性溶液，再分别溶解0.02 mol CuSO4,最后加入NaH2PO2, 充分反应。测得CI去除率与初始加入的n(NaH2PO)之间的关系如下图所示。 100 去除 % 0.01 0.020.030.040.050.06 n(NaH,PO2/mol 55.结合上图，推测n(NaH2P02)0.01mol时，氧化NaH2PO2的粒子有 56.当n(NaH2P02)>0.04mol时，C1去除率逐渐减小。从氧化还原角度推测其原因可能是 10/10 器 餐 扫描全能王创建