甘肃省武威第六中学2025-2026学年高二上学期期末考试 化学试卷

武威第六中学教育集团2025~2026学年度第一学期期末测试 高二年级化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章~第二章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 化学可以指导生产与生活，下列有关物质应用与化学原理对应正确的是 选项 物质应用 化学原理 A 煤油用作火箭燃料 燃烧时放出大量的热 B 用作燃料电池的燃料 可将化学能完全转化为电能 C 用作净水剂 具有强氧化性，可杀菌消毒 D 石膏用于降低盐碱地(含)土壤的碱性 A. A B. B C. C D. D 2. 下列方程式书写正确的是 A. 水解： B. 在水中电离： C. 铁吸氧腐蚀的负极反应式： D. 用氨水除去溶液中的杂质： 3. 浓度为的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是 A. 溶液 B. 固体 C. 固体 D. 固体 4. 天然气属于化石燃料，它的主要成分是，的燃烧热为，则下列热化学方程式中正确的是 A. B. C. D. 5. 在恒容密闭容器中发生反应 。若平衡后升温，下列说法正确的是 A. 平衡常数增大 B. CO表示的正反应速率减小 C. 容器内压强增大 D. 减小 6. 已知常温下，常温下向100 mL pH=3的HF溶液中加水稀释直至溶液体积为1 L，下列说法错误的是 A. pH=3的HF溶液中由水电离出的 B. 稀释后溶液pH=4 C. 稀释过程中可能存在 D. 稀释过程中水的电离程度逐渐增大 7. 已知如下反应： ① ； ② 。 则反应的ΔH为 A. ＋809.9kJ·mol-1 B. -809.9kJ·mol-1 C. ＋416.4kJ·mol-1 D. -416.4kJ·mol-1 8. 下列说法错误的是 A. 镀锌铁的镀层破损铁仍可得到保护 B. 钢铁进行发蓝处理表面形成保护膜 C. 工业上通过电解饱和食盐水冶炼钠 D. 利用电解精炼铜的阳极泥提炼金、银等金属 9. 向含的废水中加入铁粉和可制备，发生反应：。下列说法正确的是 A. 中的价层电子对数为4 B. HCN分子中键和键数目之比为 C. 反应中失去1个电子和2个电子 D. 、均为直线形分子 10. 用下列实验装置不能达到对应实验目的的是 A．测定醋酸浓度 B．制备无水 C．验证对反应平衡移动的影响 D．铁钥匙表面镀铜 A. A B. B C. C D. D 11. 现有四种元素基态原子的化学用语如表格所示： ① ② ③ ④ ［Ne]3s23p4 1s22s22p5 下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③=②>① 12. 常温下，已知和的分别为。下列说法错误的是 A. 常温下，的溶解度大于的溶解度 B. 常温下，向的饱和溶液中加入固体，增大 C. 常温下，饱和溶液中， D. 常温下，的平衡常数 13. 某种氢燃料客车搭载的质子交换膜燃料电池的结构如图所示。下列说法错误的是 A. a极电极反应式为 B. 空气中的在b极发生还原反应 C. 质子从a极区通过质子交换膜进入b极区 D. 转移电子时消耗(标准状况) 14. 在恒容刚性密闭容器中，充入等体积的CO和发生反应： ，测得CO物质的量分数与温度关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. C. D. 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. I．实验室用溶液与溶液进行测定反应热的实验，装置如图所示，得到表中的数据。回答下列问题： 溶液比热容溶液的密度为。(已知：反应放出的热量) 实验次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ 温度差平均值/℃ 醋酸 溶液 1 20.2 20.3 23.3 —— 2 20.3 20.5 23.4 3 20.5 20.6 23.5 （1）图中实验装置中尚缺少的玻璃仪器是___________。 （2）通过计算，写出和反应的热化学方程式：___________。 （3）反应热的文献值为，你认为测得的热量数值偏小的可能原因是___________ (填字母)。 A. 量热计的保温效果不好 B. 酸碱溶液混合不迅速 C. 实验中，测量酸液的初始温度后，使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度 D. 用量筒量取酸和碱溶液的体积时仰视读数 （4）相同条件下，你认为与中和反应的和HCl与中和反应的相比，___________ (填“”“”或“一样”)大，原因是___________。 Ⅱ.为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组用如图所示的装置进行实验： 两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色，停止实验后观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根离子()在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及资料信息，回答下列问题： （5）可用碱性甲烷燃料电池作为该电解装置的外加电源，写出该燃料电池负极的电极反应式：___________。 （6）电解过程中，X极附近溶液的碱性___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。 （7）电解过程中，Y极发生的电极反应为和___________。 16. 元素周期表中金属和非金属分界线附近的元素性质特殊，其单质及化合物应用广泛，已成为科学研究的热点。回答下列问题： （1）锗（Ge）可以作半导体材料，写出基态锗原子的价层电子轨道表示式：___________。 （2）锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物（如锗酸钠：；二锗酸钠：等），也能形成类似于烷烃的锗烷。 ①中锗原子的杂化方式是________。 ②推测中含有的键的数目是________（表示阿伏加德罗常数的值）。 （3）环硼氮六烷的结构和物理性质与苯很相似，故称为无机苯，其结构式如图所示。 ①第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有________种。 ②环硼氮六烷中硼、氮原子的杂化方式是________。 （4）硅烷分子式为，其中的氢元素显-1价，其原因是___________________，分子中键角为________。 （5）根据价层电子对互斥理论（VSEPR）推测：的VSEPR模型名称为________；写出的空间结构：________。 17. 以海水为原料制取化工产品时需要用到多种试剂，如溶液、稀盐酸等。回答下列问题： （1）写出溶液中钠离子与含碳微粒浓度关系式：_________________，已知：，，若某浓度的溶液，则此溶液中________。 （2）常温下，的盐酸中，由水电离出的________。 （3）已知，向海水中加石灰乳产生沉淀，若上层清液中，则此时海水的________。工业上通过电解熔融冶炼镁，则镁在________（填“阳极”或“阴极”）生成。 （4）为了测定某富碘卤水中碘离子的含量，可用高锰酸钾滴定法。已知高锰酸钾和碘离子的反应为，杂质不与酸性反应。 ①取富碘卤水放入锥形瓶中，将的高锰酸钾溶液装入________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。 ②三次滴定消耗高锰酸钾溶液的数据如下表（第三次滴定示数如图所示）： 次数 滴定前（mL） 滴定后（mL） 1 0.50 10.95 2 1.50 11.90 3 如图Ⅰ所示 如图Ⅱ所示 则富碘卤水中碘离子的浓度为________（结果保留2位小数）。 ③下列操作可能导致结果偏高的是________（填字母）。 A．锥形瓶用富碘卤水进行润洗 B．出现颜色变化时立刻停止滴定 C．摇动锥形瓶时液体溅出 D．滴定管没有用酸性高锰酸钾溶液润洗 18. 开展碳一(CO2、CO、CH4)化学研究对保障我国能源安全，具有重要意义。回答下列问题： （1）根据下表相关信息，反应的___________(用含、的代数式表示)；K=___________(用含K1、K2的代数式表示)。 相关反应 /(kJ·mol-1) 化学平衡常数(K) ⅰ K1 ⅱ K2 （2）一定温度下，反应的平衡常数为1.0，保持温度不变，向1 L固定体积的密闭容器中充入各1 mol的CO和H2O(g)，5 min后达到平衡，则0~5 min内用H2表示的化学反应速率为___________mol·L-1·min-1；CO的转化率为___________。 （3）一定温度下，CO2和CH4反应可制备合成气(CO和H2)： 。该反应能够自发进行的条件是___________(填“高温”或“低温”)；在恒温恒压下进行该反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．容器内CO2和CH4的物质的量浓度之比是1：1 B．CO2的消耗速率等于CO的生成速率的0.5倍 C．容器的体积保持恒定 D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 （4）在密闭容器中投入1 mol CO和2 mol H2，发生反应。实验测得CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示： ①该反应的正反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②p1___________(填“>”或“<”)p2。 ③设n点对应平衡体系的容积为2 L，该温度下反应的平衡常数K=___________mol-2·L2。 武威第六中学教育集团2025~2026学年度第一学期期末测试 高二年级化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章~第二章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 【15题答案】 【答案】（1）环形玻璃搅拌棒 （2） （3）ABC （4） ①. ②. 是弱酸，电离要吸热 （5） （6）增强 （7） 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 301 （3） ①. 3 ②. （4） ①. 氢原子的电负性比硅原子的电负性大 ②. （5） ①. 四面体形 ②. 正四面体形 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 4.7 （2）1×10-13 （3） ①. 11 ②. 阴极 （4） ①. 酸式 ②. 0.26 ③. AD 【18题答案】 【答案】（1） ①. + ②. K1K2 （2） ①. 0.1 ②. 50% （3） ①. 高温 ②. CD （4） ①. 放热 ②. > ③. 100 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $