辽宁省辽西部分重点高中2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026-2027学年度高中同步月考测试卷 高二化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共19题，满分100分。考试时间为90分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Fe：56 S-32 C：12 N：14 一、选择题（共45分，每题只有一个正确答案） 1．下列关于能量变化的说法正确的是 A．“冰，水为之，而寒于水，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 C．灼热的碳与CO2反应既是吸热反应，又是氧化还原反应 D．放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热才能发生 2．下列热化学方程式正确的是 A．甲烷的标准燃烧热为，则 B．若，则稀硫酸与稀溶液反应的热化学方程式为 C．，则石墨比金刚石稳定 D．500℃、30 MPa下，将和置于密闭容器中充分反应，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： 3．设计如图所示装置，利用稀盐酸和溶液测定中和反应的反应热（通电后，搅拌磁子高速转动）。三次平行实验的平均温度差为3.4℃，溶液的比热容近似为4.18 J/(g·℃)，溶液密度近似为。下列说法正确的是 A．实验时，应该用注射器将NaOH溶液多次缓慢注入，以保证盐酸完全反应 B．该实验测得生成时放出的热量约为51.7 kJ C．相同情况下，若用醋酸代替盐酸，测得的中和反应的反应热ΔH偏小 D．为防止容器内压强过大，隔段时间需打开止水夹放气，这一操作会导致热量散失 4．金刚石和石墨在氧气中转化为CO或的能量与反应过程关系如图所示。下列说法错误的是 A．金刚石和石墨互为同素异形体 B．在通常状况下，石墨比金刚石稳定 C．表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol D．12g石墨在一定量的氧气中燃烧，生成36g混合气体，该过程放出的热量为126.0kJ 5．下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A．已知9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g FeS时放出19.12 kJ热量，则该反应的热化学方程式为 B．已知中和热为，则浓硫酸与溶液反应： C．已知的燃烧热，则有 D．在101 kPa下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为 6．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A． B． C． D． 7．NH3还原NO，其反应过程与能量关系如图1所示；有氧条件下，Fe3+催化NH3还原NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是 A．图1所示热化学方程式：   B．图1所示反应产物中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3 C．加入催化剂，可以减小反应的热效应 D．图2所示过程，Fe2+是催化剂 8．某种含二价铜微粒的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图甲，反应历程如图乙，表示过渡态。下列说法正确的是 A．反应过程中，微粒是氧化产物 B．该反应的总反应为 C．决速步骤的离子方程式为 D．可同等程度地增大脱硝反应的正、逆反应速率，提高脱硝的平衡转化率 9．t℃时，在两个容积都为1 L的恒温密闭容器中发生反应，受温度影响。下列说法正确的是 容器 物质的起始浓度/() 物质的平衡浓度/() c(H2) c(I2) c(HI) c(I2) Ⅰ 0.1 0.1 0 0.07 Ⅱ 0 0 0.8 A．平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中各物质转化率相同 B．平衡时，容器Ⅱ中 C．平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 D．平衡时，向容器Ⅰ中再通入0.1 mol H2、0.1 mol I2和0.2 mol HI，此时 10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．对平衡体系，增大压强可使颜色变深 B．，高压比常压有利于合成 C．对，升高温度平衡体系颜色变深 D．夏天从冰箱拿出的啤酒刚一开启即涌出大量泡沫。 11．下列说法正确的是 A．反应在室温下可自发进行，则该反应的 B．相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大 C．反应，该反应在高温条件下能自发进行 D．恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行 12．美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为的新催化剂在常温下合成氨，反应方程式可表示为。下列有关说法正确的是 A．新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键 B．新法合成氨不需要在高温条件下进行，可节约大量能源 C．传统合成氨方法的ΔH >0，新型合成氨方法的ΔH <0 D．新催化剂提高了单位体积内活化分子数目，加快了化学反应速率，使平衡正向移动 13．已知反应：Cu(H2O)(蓝色)+4Cl-(黄色)+4H2O  ΔH>0 取适量CuCl2固体进行了下面实验，下列说法错误的是 A．溶液X的绿色是由蓝色的Cu(H2O)和黄色的CuCl混合而得 B．溶液X中加大量水，增加了c(H2O)，平衡逆移，溶液变为蓝色 C．取少量溶液Y，加热，溶液由蓝色变为绿色 D．取少量溶液Y，加适量NaCl固体，溶液由蓝色变为绿色 14．分析表中数据，下列叙述错误的是 弱酸 电离常数 A．中和等体积、等的和溶液消耗的量：前者小于后者 B．不能发生 C．向溶液中通入少量，发生的离子方程式为： D．相同条件下，、、的电离程度依次减弱 15．研究发现多种植物中富含草酸，尤以菠菜、苋菜、甜菜、芋头等植物含量最高。草酸 ()是一种常见的二元弱酸，在水溶液中存在电离平衡。下列有关说法不正确的是 A． 在水溶液中存在电离平衡： B．在 溶液中， 等于 C．向溶液加入 NaOH固体，电离平衡向右移动，pH增大 D．将 溶液加水稀释，溶液中的n(H⁺)增大 二、非选择题（共55分，将答案写在答案页上） 16．某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等。回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器的作用是____________。 (2)简易量热计如果不盖杯盖，生成时所测得中和反应的反应热将_____________填“偏大”“偏小”或“不变”，判断的理由是________________________。 (3)实验中改用盐酸和溶液进行反应，与上述实验相比，二者所放出的热量______________填“相等”或“不相等”。 (4)若用等体积等物质的量浓度的溶液进行上述实验已知弱酸电离吸热，生成时，所测得的中和反应的反应热的绝对值将_______________填“偏大”“偏小”或“无影响”，判断的理由是_______________。 (5)下列说法正确的是________________________填字母。 向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差 用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平 内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成时所测得的中和反应的反应热无影响 17．化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式Q=cmΔt计算获得。某实验小组用50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液和50 mL 0.50 mol/L盐酸溶液进行中和反应反应热的测定。 (1)用简易量热计测量盐酸和NaOH溶液中和反应的反应热：实验装置如图所示，实验数据如下表所示： 实验 次数 反应物的 温度/℃ 反应前体 系的温度 反应后体 系的温度 温度差 盐酸 NaOH 溶液 t1/℃ t2/℃ ∆t/℃ 1 26.2 26.0 26.1 29.3 2 27.0 27.4 27.2 30.5 3 26.4 26.2 26.3 29.7 ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是______________。 ②表格中∆t的平均值为________℃。 ③近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L盐酸溶液的密度都是1.0 g·mL-1，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1，则HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH=_____kJ·mol-1 (计算结果保留一位小数)。 (2)已知强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol液态H2O时，放出57.3 kJ热量，上述实验产生偏差的原因可能是___________ (填字母)。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．量取盐酸的体积时仰视读数 C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 (3)已知：。200℃下，将一定量的和充入容积为2L的恒容密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的量如表所示。 气体 物质的量/mol 1.6 1.8 0.4 ①10min内该反应的反应速率________，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是 ___________ (填序号)。 a．和的体积比保持不变    b．的生成速率和的生成速率相等 c．体系的压强保持不变    d．和物质的量之和保持不变 ②在实际生产中常通入过量的空气，原因是___________________________。 (4)有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。 ①氢能被称为绿色能源的原因是_________________________(任答一点)。 ②在，101kPa下，氢气在1.00mol氧气中完全燃烧，生成液态水，放出的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为____________________。 18．利用油脂厂废弃的镍（Ni）催化剂（主要含有Ni、Al、Fe，还含少量的NiO、、）制备 的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)为加快“碱浸”的速率，可采取的措施有________（任写一条）。 (2)“碱浸”中NaOH溶液的作用有________。 (3)写出金属Al与NaOH溶液反应的离子方程式________________________。 (4)“滤液2”中含有的金属阳离子主要有________（填离子符号）。 (5)的电子式为________。 (6)“系列操作”为________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 (7)在强碱溶液中可用NaClO氧化制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH（难溶于水），写出反应的离子方程式________________________。 19．氨是化肥工业和有机化工的重要原料，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以天然气为原料合成氨是生产氮肥的新方法，它具有污染小、成本低等优点，其流程如图1。 回答下列问题： (1)已知工业合成氨反应为。 查阅资料，可知键能为，H—H键能为，则N—H键能为________（保留两位小数）。 (2)工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素，主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应体系中还发生尿素的水解、尿素缩合生成缩二脲等副反应。尿素生产中实际投入和的物质的量之比为4∶1，其实际投料比远大于理论值的原因是________________________，________________________。 (3)工业常用与重整制备。一定条件下主要发生下列反应： Ⅰ： Ⅱ： 研究发现向重整反应体系中加入适量多孔CaO有利于提高的产率，理由________________________。 (4)一种以稀有金属（镧、钌和锆）为催化剂合成氨的机理如图2所示。该合成过程经过三步反应，其中活化能最高的步骤为________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 (5)向一恒容密闭容器中按照投料，在不同条件下达到平衡，混合物中氨的物质的量分数为，在t = 400℃下的、在p = 30 MPa下的如图3所示。 ①图中对应等温过程的曲线是________（填“a”或“b”），判断理由是________________________。 ②计算p = 30 MPa，时，________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 第8页/共9页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度高中同步月考测试卷 高二化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共19题，满分100分。考试时间为90分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Fe：56 S-32 C：12 N：14 一、选择题（共45分，每题只有一个正确答案） 1．下列关于能量变化的说法正确的是 A．“冰，水为之，而寒于水，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 C．灼热的碳与CO2反应既是吸热反应，又是氧化还原反应 D．放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热才能发生 【答案】C 【详解】A．冰融化成水需要吸收热量，说明相同质量的水的能量高于冰，A错误； B．反应的只由反应物和生成物的总能量差决定，与反应条件无关，因此反应在光照和点燃条件下的相同，B错误； C．灼热的碳与反应生成，该反应吸收热量，且反应前后碳元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C正确； D．反应的吸放热与反应是否需要加热无必然联系，例如碳燃烧为放热反应但需要点燃引发，与的反应为吸热反应但常温下即可进行，D错误； 故选C。 2．下列热化学方程式正确的是 A．甲烷的标准燃烧热为，则 B．若，则稀硫酸与稀溶液反应的热化学方程式为 C．，则石墨比金刚石稳定 D．500℃、30 MPa下，将和置于密闭容器中充分反应，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： 【答案】C 【详解】A．标准燃烧热对应1 mol可燃物完全燃烧生成指定产物时的焓变，其中氢元素应转化为液态水。原式将水写成气态，与所给标准燃烧热不对应，正确的热化学方程式为，A错误； B．题给中和反应为。稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应时，除生成水外，还发生放热的沉淀反应，设该沉淀反应的焓变为，则有。将题给中和反应乘以2，再与沉淀反应相加，根据盖斯定律，总反应的焓变为，故。完整的热化学方程式应表示为，原式遗漏了生成沉淀时放出的热量，B错误； C．题给石墨转化为金刚石的焓变为正，说明该转化吸热，等物质的量的石墨比金刚石能量低。同素异形体中，能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，与热化学方程式一致，C正确； D．合成氨是可逆反应，充分反应后达到化学平衡，投入的氮气和氢气不能完全转化。设氮气的转化率为，其中，则实际参加反应的氮气为。题给方程式以消耗1 mol氮气为计量标准，因此反应焓变为。在题给条件下，热化学方程式可表示为，原式将投料量当作实际反应量，D错误； 故选C。 3．设计如图所示装置，利用稀盐酸和溶液测定中和反应的反应热（通电后，搅拌磁子高速转动）。三次平行实验的平均温度差为3.4℃，溶液的比热容近似为4.18 J/(g·℃)，溶液密度近似为。下列说法正确的是 A．实验时，应该用注射器将NaOH溶液多次缓慢注入，以保证盐酸完全反应 B．该实验测得生成时放出的热量约为51.7 kJ C．相同情况下，若用醋酸代替盐酸，测得的中和反应的反应热ΔH偏小 D．为防止容器内压强过大，隔段时间需打开止水夹放气，这一操作会导致热量散失 【答案】D 【详解】A．盐酸与NaOH发生反应：。所用盐酸中的物质的量为，NaOH的物质的量为，NaOH过量，能保证盐酸完全反应。多次缓慢注入会延长操作时间，增大热量散失，应将NaOH溶液一次迅速注入，并充分搅拌，A错误； B．由反应可知，两种反应物按物质的量之比1∶1反应。盐酸中的物质的量为0.025 mol，NaOH的物质的量为0.0275 mol，因此生成水的物质的量。混合后溶液的总质量为。设溶液吸收的热量为，比热容为，温度升高值为，则。按题给近似条件，中和反应放出的热量等于溶液吸收的热量，故生成1 mol水时放出的热量为，B错误； C．醋酸是弱酸，在水溶液中存在电离平衡：。与NaOH反应时，醋酸继续电离，电离过程吸热，因此相同情况下，生成等量水时放出的热量比盐酸与NaOH反应时少。中和反应为放热反应，，放热量减小意味着的绝对值减小、增大，C错误； D．图中反应容器用橡胶塞封闭，注入NaOH溶液使容器内气体所占体积减小，中和反应放热又使气体温度升高，在止水夹关闭时，容器内气体压强增大。打开止水夹可使部分气体经导管排出，避免容器内压强过大，但排出的气体会带走部分热量，造成热量散失，D正确； 故选D。 4．金刚石和石墨在氧气中转化为CO或的能量与反应过程关系如图所示。下列说法错误的是 A．金刚石和石墨互为同素异形体 B．在通常状况下，石墨比金刚石稳定 C．表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol D．12g石墨在一定量的氧气中燃烧，生成36g混合气体，该过程放出的热量为126.0kJ 【答案】D 【详解】A．金刚石和石墨互为同素异形体，A项正确； B．由图知，石墨的能量比金刚石的低，故石墨更稳定，B项正确； C．石墨的燃烧热为，表示石墨燃烧热的热化学方程式为，C项正确； D．12g石墨在一定量的氧气中燃烧，生成气体36g，此气体应为CO和的混合气体。设生成CO的物质的量为x，则的物质的量为，故有，解得，因此该过程放出的热量为，D项错误； 故选D。 5．下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A．已知9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g FeS时放出19.12 kJ热量，则该反应的热化学方程式为 B．已知中和热为，则浓硫酸与溶液反应： C．已知的燃烧热，则有 D．在101 kPa下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为 【答案】A 【详解】A．9.6 g硫粉物质的量为，11.2 g铁粉物质的量为，反应中铁不足，生成0.2 mol 放出19.12 kJ热量，计算可知生成1 mol 放出热量95.6 kJ，选项中的热化学方程式表述正确，A正确； B．浓硫酸溶于水会额外放热，因此浓硫酸与溶液反应生成1 mol 时放出的热量大于57.3 kJ，表示稀硫酸与溶液反应，B错误； C．燃烧热要求1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，氢元素对应的稳定氧化物为液态，选项中产物为气态水，数值不匹配，正确的热化学方程式为：，C错误； D．的燃烧热指1 mol 完全燃烧生成液态水放热285.8 kJ，分解2 mol液态水需吸收热量，正确的热化学方程式为，D错误； 故选A。 6．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】将各个选项的反应速率换算为，为固体，固体浓度视为常数，无法用浓度变化表示反应速率；先统一单位：，；将除以其化学计量数2，可得，故答案选A。 7．NH3还原NO，其反应过程与能量关系如图1所示；有氧条件下，Fe3+催化NH3还原NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是 A．图1所示热化学方程式：   B．图1所示反应产物中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3 C．加入催化剂，可以减小反应的热效应 D．图2所示过程，Fe2+是催化剂 【答案】B 【分析】结合图1能量变化，反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，焓变等于生成物总能量与反应物总能量的差值。分析反应中N元素化合价变化，中-3价N被氧化为，中+2价N被还原为，结合反应物计量数推导氧化产物与还原产物的比例。催化剂仅降低反应活化能，不改变反应的焓变。结合图2反应历程，先参与反应后最终生成，为催化剂，为反应中间产物。 【详解】A．图1所示反应反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，反应焓变等于断键吸收的总能量减去成键释放的总能量，则，A错误； B．反应中中N元素化合价由-3升高至0而生成氧化产物，4mol 对应生成2mol氧化产物；中N元素化合价由+2降低到0而生成还原产物，6mol 对应生成3mol还原产物，故反应产物中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:3，B正确； C．加入催化剂只能降低反应活化能，加快反应速率，不改变反应物与生成物的总能量，无法改变反应的热效应，C错误； D．图2所示过程中参与反应后最终又生成，是催化剂；先生成又被消耗，是反应中间产物，D错误； 故选 B。 8．某种含二价铜微粒的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图甲，反应历程如图乙，表示过渡态。下列说法正确的是 A．反应过程中，微粒是氧化产物 B．该反应的总反应为 C．决速步骤的离子方程式为 D．可同等程度地增大脱硝反应的正、逆反应速率，提高脱硝的平衡转化率 【答案】C 【详解】A．中为+1价，相比反应物中+2价的化合价降低，该微粒为还原产物，A错误； B．由催化机理图甲可知反应有参与，总反应应为，B错误； C．决速步骤为反应历程中活化能最大的步骤，由图乙可知过渡态对应活化能最高，对应③到④的反应，所给离子方程式符合反应事实，C正确； D．催化剂可同等程度增大正、逆反应速率，但不改变平衡状态，无法提高脱硝的平衡转化率，D错误； 故选C。 9．t℃时，在两个容积都为1 L的恒温密闭容器中发生反应，受温度影响。下列说法正确的是 容器 物质的起始浓度/() 物质的平衡浓度/() c(H2) c(I2) c(HI) c(I2) Ⅰ 0.1 0.1 0 0.07 Ⅱ 0 0 0.8 A．平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中各物质转化率相同 B．平衡时，容器Ⅱ中 C．平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 D．平衡时，向容器Ⅰ中再通入0.1 mol H2、0.1 mol I2和0.2 mol HI，此时 【答案】C 【详解】A．容器Ⅰ从反应物开始反应，平衡时和I2的转化率为；容器Ⅱ从生成物的 开始反应，Ⅱ反应前后气体分子数不变，容器Ⅱ起始等效于和，与容器Ⅰ投料比相同，属于等效平衡，平衡时浓度为容器Ⅰ的4倍，即，平衡时容器Ⅱ中反应物HI的转化率为。两者的转化率并不相同，A错误； B．由A选项分析可知，容器Ⅱ平衡时浓度是，B错误； C．反应前后气体总物质的量不变，容器Ⅰ总物质的量恒为0.2mol，容器Ⅱ总物质的量恒为0.8mol，恒温恒容下压强之比等于物质的量之比，即，C正确； D．容器Ⅰ 原平衡中 、、，通入气体后 、、，浓度商，反应逆向进行，，D错误； 故答案选C。 10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．对平衡体系，增大压强可使颜色变深 B．，高压比常压有利于合成 C．对，升高温度平衡体系颜色变深 D．夏天从冰箱拿出的啤酒刚一开启即涌出大量泡沫。 【答案】A 【详解】A．反应前后气体总物质的量相等，增大压强平衡不移动，颜色变深是因为体积减小导致浓度增大，并非平衡移动造成，不能用勒夏特列原理解释，A符合题意； B．反应正反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，有利于合成，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．反应正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，浓度增大，体系颜色变深，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．啤酒中存在的溶解平衡，开启啤酒后压强减小、温度升高，平衡向析出的方向移动，涌出大量泡沫，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选A。 11．下列说法正确的是 A．反应在室温下可自发进行，则该反应的 B．相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大 C．反应，该反应在高温条件下能自发进行 D．恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行 【答案】A 【详解】A．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)的气体分子数减少，ΔS<0；室温下能自发进行说明ΔG<0，由ΔG=ΔH−TΔS可推得ΔH<0，A正确； B．同种物质的混乱度大小为气态>液态>固态，相同物质的量时气态熵值最大、固态熵值最小，B错误； C．反应A(g)+B(g)⇌C(g)的气体分子数减少，ΔS<0；又ΔH<0，由ΔG=ΔH−TΔS可知，该反应只有在低温下ΔG<0才能自发进行，高温下不能自发，C错误； D．恒温恒压下，ΔH<0且ΔS>0时，ΔG=ΔH−TΔS恒小于0，反应在任何温度下都能自发进行，D错误； 故答案为A。 12．美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为的新催化剂在常温下合成氨，反应方程式可表示为。下列有关说法正确的是 A．新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键 B．新法合成氨不需要在高温条件下进行，可节约大量能源 C．传统合成氨方法的ΔH >0，新型合成氨方法的ΔH <0 D．新催化剂提高了单位体积内活化分子数目，加快了化学反应速率，使平衡正向移动 【答案】B 【详解】A．化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，新法合成氨属于化学反应，所以反应中一定需要断裂化学键，A错误； B．由分析可知，新催化剂可降低反应的活化能，使反应在常温下即可进行，所以与传统合成氨相比，新法合成氨无需高温条件，可节约大量能源，B正确； C．催化剂只能改变反应的活化能，但不能改变反应物和生成物的总能量差，反应的焓变不变，合成氨为放热反应，所以传统和新型合成氨方法的焓变均小于0，C错误； D．新催化剂能降低反应活化能，加快化学反应速率，但平衡不移动，D错误； 故选B。 13．已知反应：Cu(H2O)(蓝色)+4Cl-(黄色)+4H2O  ΔH>0 取适量CuCl2固体进行了下面实验，下列说法错误的是 A．溶液X的绿色是由蓝色的Cu(H2O)和黄色的CuCl混合而得 B．溶液X中加大量水，增加了c(H2O)，平衡逆移，溶液变为蓝色 C．取少量溶液Y，加热，溶液由蓝色变为绿色 D．取少量溶液Y，加适量NaCl固体，溶液由蓝色变为绿色 【答案】B 【详解】A．题干反应中蓝色的和黄色的混合可呈现绿色，与溶液X的颜色一致，A不符合题意； B．为纯液体，浓度为固定常数，不存在增大的情况，加水后平衡逆向移动，是因为加水后溶液中所有离子浓度同等程度减小，根据勒夏特列原理，平衡向粒子总物质的量增多的方向（即本题的逆反应方向）移动，B符合题意； C．该反应，正反应为吸热反应，加热平衡正向移动，浓度增大，蓝色溶液变为绿色，C不符合题意； D．加固体，浓度增大，平衡正向移动，浓度增大，蓝色溶液变为绿色，D不符合题意； 故选B。 14．分析表中数据，下列叙述错误的是 弱酸 电离常数 A．中和等体积、等的和溶液消耗的量：前者小于后者 B．不能发生 C．向溶液中通入少量，发生的离子方程式为： D．相同条件下，、、的电离程度依次减弱 【答案】C 【详解】A．等的和溶液，酸性更弱，因此的物质的量浓度更大，等体积时的物质的量更大，中和消耗的量更多，即前者小于后者，A正确； B．酸性：，弱酸不能制强酸，因此反应不能发生，B正确； C．酸性：，根据强酸制弱酸规律，向溶液中通入少量，应生成，离子方程式为，选项给出的离子方程式错误，C错误； D．相同温度下，弱酸的电离常数越大，电离程度越大，由表中数据可知电离常数：，因此三者电离程度依次减弱，D正确； 故选C。 15．研究发现多种植物中富含草酸，尤以菠菜、苋菜、甜菜、芋头等植物含量最高。草酸 ()是一种常见的二元弱酸，在水溶液中存在电离平衡。下列有关说法不正确的是 A． 在水溶液中存在电离平衡： B．在 溶液中， 等于 C．向溶液加入 NaOH固体，电离平衡向右移动，pH增大 D．将 溶液加水稀释，溶液中的n(H⁺)增大 【答案】B 【详解】A．为二元弱酸，分步电离，第一步电离方程式为，A正确； B．分步电离，且第一步电离程度远大于第二步，来自两步电离及水的电离，仅来自第二步微弱电离，故远大于，B错误； C．向溶液中加入固体，与反应使减小，电离平衡向右移动，降低，则pH增大，C正确； D．将溶液加水稀释，弱电解质电离平衡正向移动，电离出的物质的量增大，故增大，D正确； 故选B。 二、非选择题（共55分，将答案写在答案页上） 16．某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等。回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器的作用是____________。 (2)简易量热计如果不盖杯盖，生成时所测得中和反应的反应热将_____________填“偏大”“偏小”或“不变”，判断的理由是________________________。 (3)实验中改用盐酸和溶液进行反应，与上述实验相比，二者所放出的热量______________填“相等”或“不相等”。 (4)若用等体积等物质的量浓度的溶液进行上述实验已知弱酸电离吸热，生成时，所测得的中和反应的反应热的绝对值将_______________填“偏大”“偏小”或“无影响”，判断的理由是_______________。 (5)下列说法正确的是________________________填字母。 向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差 用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平 内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成时所测得的中和反应的反应热无影响 【答案】(1)使强酸和强碱充分反应 (2) 偏大 未盖杯盖会造成热量损失，所测得的数值变小，但ΔH为负值，所以生成时的反应热偏大 (3)不相等 (4) 偏小 参与反应时电离要吸收热量，使得生成时的反应热的绝对值变小 (5) c 【详解】（1）从简易量热计的构造来看，图中缺少玻璃搅拌器，其作用是上下搅拌，使酸碱溶液充分混合，从而保证反应迅速且完全进行。 （2）简易量热计如果不盖杯盖，会导致部分热量散失到空气中，使得测得的温度差偏小，计算出放出的热量偏小。因为中和反应是放热反应，，放出的热量偏小会导致测得的数值偏大（即负值的绝对值变小，数值本身变大）。 （3）反应放出的热量与参与反应的酸碱的物质的量有关。改用 的酸和碱溶液后，参与反应的物质的量减少，生成水的量也减少，因此实际放出的热量不相等（比原实验放出的热量少）。 （4）属于弱酸，在水溶液中不能完全电离。在与碱发生中和反应的过程中，醋酸会继续电离，而弱电解质的电离过程是吸热的。因此，生成时，放出的总热量会减少，导致测得的中和反应的反应热的绝对值 偏小。 （5）a．向内筒中加入稀碱时，应当快速一次性倒入，以尽量减少热量散失，a错误； b．量筒是量出式仪器，内壁残留的液体已在校准范围内，若用水冲洗并将洗液倒入内筒，会增加溶液的总质量，也会增加盐酸的量，产生误差，b错误； c．用量筒量取液体读数时，视线必须与液体凹液面最低处相平，这是正确的操作规范，c正确； d．内筒未烘干直接使用，残留的水会增加体系的总质量，吸收部分热量，导致混合液的最高温度偏低，测得的温度差 偏小，计算出的放出热量偏小，从而使测得的偏大，d错误； 故选c。 17．化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式Q=cmΔt计算获得。某实验小组用50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液和50 mL 0.50 mol/L盐酸溶液进行中和反应反应热的测定。 (1)用简易量热计测量盐酸和NaOH溶液中和反应的反应热：实验装置如图所示，实验数据如下表所示： 实验 次数 反应物的 温度/℃ 反应前体 系的温度 反应后体 系的温度 温度差 盐酸 NaOH 溶液 t1/℃ t2/℃ ∆t/℃ 1 26.2 26.0 26.1 29.3 2 27.0 27.4 27.2 30.5 3 26.4 26.2 26.3 29.7 ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是______________。 ②表格中∆t的平均值为________℃。 ③近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L盐酸溶液的密度都是1.0 g·mL-1，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1，则HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH=_____kJ·mol-1 (计算结果保留一位小数)。 (2)已知强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol液态H2O时，放出57.3 kJ热量，上述实验产生偏差的原因可能是___________ (填字母)。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．量取盐酸的体积时仰视读数 C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 (3)已知：。200℃下，将一定量的和充入容积为2L的恒容密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的量如表所示。 气体 物质的量/mol 1.6 1.8 0.4 ①10min内该反应的反应速率________，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是 ___________ (填序号)。 a．和的体积比保持不变    b．的生成速率和的生成速率相等 c．体系的压强保持不变    d．和物质的量之和保持不变 ②在实际生产中常通入过量的空气，原因是___________________________。 (4)有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。 ①氢能被称为绿色能源的原因是_________________________(任答一点)。 ②在，101kPa下，氢气在1.00mol氧气中完全燃烧，生成液态水，放出的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为____________________。 【答案】(1) 玻璃搅拌器 3.3 -55.2 (2)ACD (3) ac 增大O2的浓度，提高SO2的转化率 (4) 燃烧产物是水，无污染(或其他合理答案) 【分析】中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成 水时的反应热。为保证HCl反应完，NaOH稍过量；中和反应反应热的测定实验关键是要减少热量的损失，因此要做好隔热保温； 【详解】（1）①中和热测定实验中，为了使酸碱溶液迅速混合充分反应，且尽量减少搅拌过程中的热量散失，需要使用玻璃搅拌器进行上下抽动搅拌。图中装置缺少该仪器。②∆t的平均值为； ③反应总质量，反应放热。生成水的物质的量按不足量的HCl计算：，则生成1 mol水的反应热，中和反应放热，为负。 （2）测得结果的绝对值 小于 ，说明实验中测得的放热量偏小。 A．实验装置保温、隔热效果差会导致热量散失，测得的最高温度偏低，放热量偏小，A符合题意； B．仰视读数量取盐酸溶液，实际量取的体积偏大，生成水的量增多，因此放出热量增大，B不符合题意； C．分多次倒入 溶液，会增加操作时间，导致更多的热量散失，测得放热量偏小，C符合题意 D．温度计测定 溶液后未洗涤直接测盐酸，温度计上的 会与盐酸反应放热，使盐酸的起始温度偏高，导致最终测得的温差偏小，放热量偏小，D符合题意； 故答案选ACD。 （3）①10 min后测得容器中，则反应的，，反应开始，，10 min该反应的反应速率； a．结合①分析可知，初始投料一样，方程式中和的分子个数不同，因此和的体积比会发生变化，体积比保持不变可说明反应达平衡，a正确；     b．达平衡时的生成速率和的生成速率比为1：2，b错误； c．该反应为气体分子数减小的反应，在恒容密闭容器中，体系的压强保持不变 ，可说明反应达平衡，c正确；   d．和的化学计量数一样，并且根据元素守恒，和的物质的量之和一直保持不变，不能说明反应达平衡，d错误； 故答案选ac。 ②该反应为可逆反应，增大O2的浓度，能提高SO2的转化率； （4）①氢气燃烧产物是水，无污染；②结合燃烧热的定义可知101kPa时，1 mol，氢气燃烧的化学方程式为，放出的热量为，则氢气燃烧热的热化学方程式为 18．利用油脂厂废弃的镍（Ni）催化剂（主要含有Ni、Al、Fe，还含少量的NiO、、）制备 的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)为加快“碱浸”的速率，可采取的措施有________（任写一条）。 (2)“碱浸”中NaOH溶液的作用有________。 (3)写出金属Al与NaOH溶液反应的离子方程式________________________。 (4)“滤液2”中含有的金属阳离子主要有________（填离子符号）。 (5)的电子式为________。 (6)“系列操作”为________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 (7)在强碱溶液中可用NaClO氧化制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH（难溶于水），写出反应的离子方程式________________________。 【答案】(1) 粉碎废镍催化剂（或适当升高温度、适当增大溶液浓度、搅拌等） (2) 除去油脂、及其氧化物 (3) (4) 、、 (5)    (6) 蒸发浓缩 (7) 【分析】废镍催化剂中含有油脂、、等，可通过碱浸除去；剩余的、及其氧化物通过酸浸转化为相应的金属阳离子（、、）；利用的氧化性将氧化为，再通过加入溶液调节pH使转化为沉淀除去，最终得到纯净的溶液，经结晶等操作得到目标产物。 【详解】（1）粉碎固体以增大接触面积、适当升高温度、适当增大反应物的浓度、搅拌等措施均可加快“碱浸”的反应速率。 （2）废镍催化剂来自油脂厂，表面附着有油脂，且原料中含有能与强碱反应的和，因此“碱浸”中溶液的作用是除去油脂、及其氧化物。 （3）金属与溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为。 （4）碱浸后的滤饼中主要含有未反应的、、、，加入稀硫酸酸浸后，金属及其氧化物溶解，生成的金属阳离子主要有、、。 （5）为共价化合物，分子中存在两个键和一个键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，其电子式为 。 （6）从可溶性盐溶液中提取带有结晶水的晶体，常规的系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。因此第一步操作为蒸发浓缩。 （7）在强碱性溶液中，具有强氧化性，能将氧化为难溶的沉淀，自身被还原为。根据得失电子守恒（由+2价升至+3价，失去1个电子；由+1价降至-1价，得到2个电子）和电荷守恒，配平后反应的离子方程式为。 19．氨是化肥工业和有机化工的重要原料，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以天然气为原料合成氨是生产氮肥的新方法，它具有污染小、成本低等优点，其流程如图1。 回答下列问题： (1)已知工业合成氨反应为。 查阅资料，可知键能为，H—H键能为，则N—H键能为________（保留两位小数）。 (2)工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素，主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应体系中还发生尿素的水解、尿素缩合生成缩二脲等副反应。尿素生产中实际投入和的物质的量之比为4∶1，其实际投料比远大于理论值的原因是________________________，________________________。 (3)工业常用与重整制备。一定条件下主要发生下列反应： Ⅰ： Ⅱ： 研究发现向重整反应体系中加入适量多孔CaO有利于提高的产率，理由________________________。 (4)一种以稀有金属（镧、钌和锆）为催化剂合成氨的机理如图2所示。该合成过程经过三步反应，其中活化能最高的步骤为________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 (5)向一恒容密闭容器中按照投料，在不同条件下达到平衡，混合物中氨的物质的量分数为，在t = 400℃下的、在p = 30 MPa下的如图3所示。 ①图中对应等温过程的曲线是________（填“a”或“b”），判断理由是________________________。 ②计算p = 30 MPa，时，________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 【答案】(1) (2) 提高的转化率 抑制尿素水解，抑制尿素缩合生成缩二脲，减少尿素的损耗 (3)CaO与反应生成的反应生成，消耗，有利于总反应向正反应方向进行，从而提高的产率 (4)Ⅰ (5) b 合成氨反应是气体分子数减少的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，氨的物质的量分数增大 【分析】天然气中的先与水蒸气发生重整反应，生成CO和，CO再与水蒸气反应，生成和更多的。所得与从空气中分离得到的合成。尿素生产支路中，与先生成，再转化为尿素和水，同时还存在消耗尿素的副反应。硝酸铵生产支路中，部分氨经催化氧化等过程制得硝酸，硝酸再与氨反应生成。 【详解】（1）题给合成氨反应中，每消耗1 mol 和3 mol ，需要断裂1 mol 键和3 mol H—H键，生成2 mol 时形成6 mol N—H键。反应焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能。设N—H键的键能为E，则，解得； （2）将题给两个主反应相加，消去中间产物，得到尿素合成的总反应：。因此，与的理论投料物质的量之比为2∶1；实际投料比为4∶1，使氨过量，有利于参与合成尿素的反应，提高的转化率。题给尿素水解反应为，尿素缩合反应为，两种副反应均生成。增大的用量有利于这两个平衡向逆反应方向移动，因而能抑制尿素水解及尿素缩合生成缩二脲，减少尿素的损耗； （3）CaO是碱性氧化物，能与反应Ⅱ生成的反应，化学方程式为。将题给反应Ⅰ、Ⅱ相加并消去中间产物CO，得到制氢总反应。多孔结构有利于CaO与充分接触，CaO通过上述反应消耗，降低生成物的浓度，有利于制氢总反应向正反应方向进行，从而提高的产率； （4）图2中，步骤Ⅰ是参与反应并被活化的过程，步骤Ⅱ是参与反应的过程，步骤Ⅲ生成并释放。氮分子中的键键能很大，破坏该键需要较多能量，氮气的活化最困难，因此活化能最高的是步骤Ⅰ； （5）①合成氨反应为，正反应使气体分子数减少。温度相同时，增大压强，平衡向正反应方向移动，增大。因此，等温过程中p与同向增大，对应右侧压强纵轴及上升曲线b。该反应的正反应放热，压强相同时，升高温度，平衡逆向移动，减小，故曲线a对应左侧温度纵轴所表示的等压过程。 ②设起始加入为a mol、为3a mol，达到平衡时消耗为b mol，则同时消耗为3b mol、生成为2b mol。平衡时，，所以平衡时未反应的与的物质的量之比仍为1∶3。已知，则，。总压为30 MPa，由分压等于总压乘以物质的量分数，得，，。代入合成氨反应的平衡常数表达式，得。 第8页/共9页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $