2025-2026学年高三上学期化学自主练习（16）

高三化学自主练习（16） 审核：高三化学组 时间：2026、1、15 1、 单选题：（共10道小题，每题4分，共40分。） 1．下列生产过程不涉及氧化还原反应的是（ ） A．溶液腐蚀印刷电路板 B．电石与水制备乙炔 C．工业用为原料制硫酸 D．电解溶液制备 2．下列实验装置或操作正确的是（ ） A．实验室制备 B．收集 C．制备较纯净的 D．除去并验满中的HCl A．A B．B C．C D．D 3．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ） A．75℃时纯水的pH比25℃时的小 B．合成氨最适宜的温度为400~500℃ C．少量饱和溶液滴入沸水中制备胶体 D．将反应体系升温，气体颜色加深 4．在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是（ ） A． B． C． D． 5．下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 检验溶液中是否混有 用干净的铂丝蘸取该溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色 B 检验溶液是否完全变质 向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色 C 测定和混合物中的质量分数 取ag该混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg D 证明KI与的反应是可逆反应 将溶液与溶液混合，充分反应后，再滴加2滴KSCN溶液，观察现象 A．A B．B C．C D．D 6．已知25℃，，，。下列说法错误的是（ ） A．NaHA溶液中： B．等浓度溶液中： C．溶液中： D．BCl溶液中逐滴加氨水，当溶液呈中性时，则 7．某温度下，向1 L恒容密闭容器中充入和，发生反应：，有关实验数据如下表。 时间段/min 的平均生成速率/ 0~2 0.40 0~4 0.30 0~6 0.20 下列说法错误的是（ ） A．1 min时，的浓度大于 B．4 min时， C．2~4 min， D．5 min时，的体积分数约为16.7% 8．在25℃时，难溶电解质AgX、的沉淀溶解平衡线如图所示，其中，，，M代表或已知当某离子浓度时，该离子沉淀完全。下列说法错误的是（ ） A． B．的数量级为 C．向溶液中滴加NaX溶液，当时，完全沉淀 D．向等浓度的NaX和溶液中逐滴加入溶液，先生成沉淀 9．一种电催化HMF()合成FDCA()，同时利用获得乙醇的装置如图，工作时双极膜将解离为和并分别向两侧移动。下列说法正确的是（ ） A．直流电源的b极为正极，通过双极膜向右侧移动 B．电解一段时间后，阳极区溶液的pH升高 C．催化电极M上发生反应为 D．理论上生成与FDCA的物质的量之比为 10．某合成尿素的总反应为  ，其反应的机理及能量变化如图所示，TS表示过渡态。下列说法正确的是（ ） A．该反应的决速步为反应Ⅰ B．基元反应Ⅱ为 C．若，则总反应的 D．合成尿素的总反应在高温下可自发进行 二、多选题（共2道小题，每题6分，共12分） 11．某有机物Z是一种降血脂药物，其一种合成路线如图所示。 下列说法正确的是（ ） A．X中所有的碳原子可能共平面 B．与Y互为同分异构体 C．1mol Z最多可以与6mol 发生加成反应 D．X、Y、Z均含有手性碳原子 12．工业上常用作沉淀剂除去废水中的和。通过调节溶液的可使和逐一沉降，处理过程中始终保持溶液为饱和状态即，体系中、、、浓度(mol/L)的负对数与的关系如图所示。已知：。下列说法错误的是（ ） A．Ⅱ表示与的关系曲线 B．点对应的数量级为 C． D．溶液中和均为，完全沉淀时溶液的最小为2(金属离子的浓度≤10-5mol/L可认为沉淀完全) 三、非选择题（每空3分，共48分） 13．（21分）贵金属(主要指金、银、铂等8种金属)是国家战略资源之一。一种从制作首饰的废料(主要成分为金、银、铂、蜡和纤维等)中提取金、银、铂的工艺流程如图所示。 已知：反应(浓)正向进行的程度很小。 回答下列问题： (1)“灼烧”的目的是 ______________________ 。 (2)“氨浸”时，反应的离子方程式为 ___________ 。从结构的角度(化学键如何形成)解释该反应能发生的原因 ____________________________ 。 (3)“沉银2”中的作用是 _____________________ 。 (4)金几乎不溶于浓硝酸，但可以溶于王水，试从平衡移动角度说明原因 __________________________________________________________________ 。 (5)反应I的化学方程式为 __________________________________ 。 (6)已知受热生成一种有强烈刺激性气味的黄绿色气体、Pt和一种盐，其中 _____________ (填化学式)可循环利用。 14．（27分）CPAE是蜂胶的主要活性成分之一，对疱疹病毒有功效。合成该化合的物的路线如下： 已知：RCHORCH=CHCOOH (1)A的化学名称是 ______ 。C中的官能团名称是 ____ 。 (2)反应B→C的反应类型为 ___________ 。 (3)设计反应B→C和反应D→E的目的是 ____________________________ 。 (4)D的结构简式为 _____________ 。 (5)反应G→H的化学方程式为 _____________________________ 。 (6)化合物与互为同分异构体，同时满足下列条件的的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。 ①苯环上有3个支链   ②与溶液作用显紫色   ③能水解且能发生银镜反应 (7)设计由制备的合成路线： X的结构简式 ______ ；试剂Y应选用 _________________ 。 高三化学自主练习（16）参考答案 1.B 2.C 3.B 4.C 5.C 6.C 7.D 8.B 9.C 10.C 11.BD 12.BC 11.【答案】BD 【详解】A．X中与甲基相连的碳原子为饱和碳原子，该碳原子与其直接相连的四个原子形成四面体结构，故X中所有的碳原子不可能共平面，A错误； B．与Y的分子式相同，均为，二者互为同分异构体，B正确； C．Z分子中所含有的1个苯环、1个碳碳双键、一个酮羰基能与氢气发生加成反应，羧基不能和发生加成反应，故1mol Z最多可以与5mol发生加成反应，C错误； D．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，X、Y、Z中与苯环相连的碳原子均为手性碳原子，D正确； 故选BD。 12【答案】BC 【分析】H2S饱和溶液中随着pH增大，c(H+)减小，c(HS-)、c(S2-)均增大，则-lgc(HS-)和-lgc(S2-)随着pH增大而减小，且pH相同时，c(HS-)>c(S2-)，即-lgc(HS-)<-lgc(S2-)，则Ⅰ、Ⅱ分别表示-lgc(HS-)、-lgc(S2-)与pH的关系曲线；随着pH增大，c(S2-)增大，则c(Zn2+)和c(Mn2+)逐渐减小，且Ksp(MnS)>Ksp(ZnS)，即当c(S2-)相同时，c(Mn2+)>c(Zn2+)，则-lgc(Mn2+)和-lgc(Zn2+)随着pH增大而增大，且-lgc(Mn2+)<-lgc(Zn2+)，则Ⅲ、Ⅳ分别表示-lgc(Zn2+)、-lgc(Mn2+)与pH的关系曲线，据此分析结合图像各点数据进行解题。 【详解】A．由分析可知，Ⅱ表示-lgc(S2-)与pH的关系曲线，A正确； B．Ⅰ表示-lgc(HS-)与pH的关系曲线，当c(H+)=10-5.5mol/L时，c(HS-)=10-2.6mol/L，，且，则a=2.2，则c(H+)=10-2.2mol/L=100.8×10-3mol/L，所以Q点对应c(H+)的数量级为10−3，B错误； C．，由图可知，当c(H+)=10-5.45mol/L时，c(S2-)=10-11.9mol/L，则，，则，所以，C错误； D．曲线Ⅱ、Ⅲ的交点表示c(H+)=10-5.45mol/L时，c(S2-)=c(Zn2+)=10-11.9mol/L，则，恰好完全沉淀时，，由得：，即pH=2，则Zn2+完全沉淀时溶液的最小pH为2，D正确； 故选BC。 13.【答案】(1)除去蜡、纤维等有机物便于硝酸酸浸 (2) Ag+具有空轨道，可与含孤电子的NH3配位形成较稳定的配位键 (3)还原银氨离子，得到银单质 (4)Au与浓硝酸反应的程度很小，所以几乎不溶于浓硝酸，王水中含有大量的Cl-，Au3+与Cl-可生成[AuCl4]-，使该平衡中Au3+浓度降低，平衡正移，金即可溶于王水 (5) (6)NH4Cl 【分析】废料灼烧除去有机纤维和蜡后，硝酸酸浸，得到的滤渣为Au和Pt，滤液中含硝酸银，王水溶解滤渣中的Au和Pt，再利用亚硫酸钠还原，得到金单质，剩余含Pt的滤液中加入氯化铵析出，最后加热使其分解得到Pt单质；含硝酸银的滤液中加入氯化钠沉银，得到氯化银，氨水溶解氯化银，得到银氨溶液，再加入水合肼还原，得到海绵状的银单质，据此解答。 【详解】（1）灼烧的目的是除去蜡、纤维等有机物便于硝酸酸浸。 （2）氨浸的原理为氯化银转化为银氨配离子：；从结构上看，原理为Ag+具有空轨道，可与含孤电子的NH3配位形成较稳定的配位键。 （3）水合肼的作用是还原银氨离子，得到银单质。 （4）Au与浓硝酸反应的程度很小，所以几乎不溶于浓硝酸，王水中含有大量的Cl-，Au3+与Cl-可生成[AuCl4]-，使该平衡中Au3+浓度降低，平衡正移，金即可溶于王水。 （5）反应I为亚硫酸钠还原含Au的配离子得到Au单质：。 （6）分解得到Pt，Pt元素被还原，则需要一种低价态的元素被氧化，为-1价的Cl，被氧化生成的气体为有强烈刺激性气味的黄绿色气体：氯气，符合题意，剩余生成的盐为NH4Cl，可循环于析出的流程中。 14．(1) 对羟基苯甲醛(或4-羟基苯甲醛) 醚键和醛基 (2)取代反应 (3)保护酚羟基 (4)(5) (6)20 (7) 酸性高锰酸钾溶液 16 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $