精品解析：黑龙江省齐齐哈尔市2025-2026学年高一上学期1月期末化学试题

高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 I 127 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 用激光笔照射生理盐水能产生丁达尔效应 B. 储氢合金与形成的金属氢化物需易形成、难分解 C. 在食品包装袋中放入生石灰以防止食品因氧化而变质 D. 动植物的呼吸作用属于氧化还原反应 2. 我国科学家通过氟俘获质子的突破反应（）揭示了宇宙中第一代星的钙元素起源之谜。下列说法正确的是 A. 19F的质子数是19 B. 19F与20Ne原子的中子数相等 C. 该过程发生了化学变化 D. 钙原子K层与L层电子数相等 3. 化学用语是一种国际性的科技语言，也是学习化学的工具。下列化学用语表达错误的是 A. 的电离方程式： B. 的电子式： C. 的结构式： D. 用电子式表示的形成过程： 4. 化学物质种类繁多，通过分类思想可以化繁为简。下列关于物质类别的说法正确的是 选项 混合物 酸 酸性氧化物 电解质 A 生铁 B 冰水混合物 C 漂白粉 D 氢氧化铁胶体 氯水 A. A B. B C. C D. D 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 同温同压下，质量相同的和，所占的体积是的两倍 B. 与中阴、阳离子个数比均为 C. 中有个原子，则可表示为 D. 充分溶于水，形成的新制氯水中和的微粒数之和为 6. 铁元素的“价-类”二维图如图所示，下列说法合理的是 A. 无法直接转化为 B. 铁的氧化物只有、两种 C. 的硫酸盐可作为补铁剂的主要成分 D. 可在一定条件下转化为，转化过程体现了的氧化性 7. 下列离子在指定的溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 含大量的溶液中：、、、 C. 在小苏打溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 8. 实验是化学研究的基础。下列装置能达到相应实验目的的是 A.加热液体 B.制备氢氧化铁胶体 C.测定新制氯水的pH D.分离和固体 A. A B. B C. C D. D 9. ClO2是一种国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。如图是一种制ClO2的微观示意图，下列有关说法正确的是 （其中：表示钠原子，表示氯原子，表示氧原子） A. 该反应为复分解反应 B. 该反应中，NaClO2作氧化剂 C. 该条件下，氧化性：Cl2>ClO2 D. 制取135 g ClO2，反应中转移4 mol e- 10. 下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是 A. 将少量通入溶液中： B. 金属与稀盐酸反应： C. 漂白粉溶于水后与空气中反应： D. 向溶液中滴入少量溶液： 11. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，其中推测合理的是 A. 与形成离子键，与形成离子键，推测与也形成离子键 B. 与水反应缓慢，与水反应较快，推测（第六周期第IIA族）与水反应会更快 C. 与加热到一定温度才反应，与点燃发生反应，推测与需要在高温下才能反应 D. 在1500℃时分解，在500℃时分解，推测的分解温度介于二者之间 12. 根据下列操作或现象所得的结论正确的是 选项 操作或现象 结论 A 新切开的金属钠表面变暗 钠被氧化成 B 向某溶液中先加入稀硝酸无明显现象，然后滴加溶液，出现白色沉淀 原溶液中含有 C “84”消毒液需要密封避光保存 “84”消毒液在空气中易被氧化 D 向溶液中加入过量粉，黄色溶液变成蓝绿色 金属的活泼性大于 A. A B. B C. C D. D 13. 已知短周期主族元素、、、的原子序数依次递增，其中、、的原子序数之和为21，和位于同主族，的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 的最高价含氧酸属于强酸 C. 的简单氢化物属于酸性气体 D. 与形成的化合物不唯一 14. 常温下，已知某溶液中，还含有、、、、、、中的若干种，现取该溶液进行如图实验（不考虑实验操作过程中物质质量的损失，忽略溶液体积变化，气体均处于标准状况）： 已知：，下列判断正确的是 A. 、至少有一种 B. 、、、四种离子一定存在 C. 该溶液中 D. 不能确定和是否存在，一定不存在 15. 某实验小组利用茶水，结合铁元素的性质设计了如图所示的“魔法实验”。 已知： a.茶水中含有鞣酸，与结合成无色的鞣酸亚铁，进而变为蓝黑色的鞣酸铁； b.鞣酸、维生素C均具有还原性。 下列分析正确的是 A. 试管②中铁元素只以鞣酸亚铁的形式存在 B. 试管③中含有的还原性物质只有鞣酸亚铁 C. ④→⑤中溶液的作用与②→③中维生素C的作用不相同 D. 由①③④几乎颜色相同，可推知对应溶液中所含粒子种类相同 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. 钠及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： （1）金属钠在空气中久置最终生成_____（填化学式）。 （2）粗盐中含有、、、等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制（所用试剂均过量）； 已知：和的溶解度如图所示： ①步骤I中溶液要稍过量的目的是__________。 ②步骤Ⅳ中用盐酸调节至，除去的离子有__________。 ③“一系列操作”是指_____（填字母）。 A.蒸发至晶膜形成后，趁热过滤 B.蒸发至晶膜形成后，冷却结晶 C.蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 D.蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶 （3）配制的盐酸溶液。 ①配制时必须使用的仪器有_____（填字母）。 ②用的浓盐酸配制稀盐酸时，需用量筒量取浓盐酸的体积为_____。 ③在配制过程中，下列实验操作对溶液浓度的影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 A.用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线_____； B.用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒次，洗涤液也转移到容量瓶_____； C.摇匀后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线_____。 17. 铜转炉烟灰中含金属元素（主要为、、、的硫酸盐和氧化物以及），其中部分物质回收的工艺流程如图1所示。 已知：i.“浸出液①”中所含有的金属阳离子为、、和； ii.常温下，既不与硫酸反应也不与溶液反应。 回答下列问题： （1）为提高浸出率，可采取的措施有_________（任写一点）。 （2）“沉铜”时铜置换率与温度、反应时间的关系如图2、3所示，则最佳的反应条件为_________，由图3曲线可知，随着时间的延长，浸出液①在1.0h以后，铜置换率逐渐降低，出现这种现象的原因可能是_________。 （3）“除杂”中，加入调节溶液至5.2后，用溶液氧化，所得“滤渣”主要成分为、，则该氧化过程的离子方程式为_________。 （4）“滤饼”的主要成分为和_________（填化学式）。 （5）加热固体，固体质量保留百分数（固体质量保留百分数=）与温度的关系如图所示。145℃时所得固体的化学式为_________（填字母）。 A. B. C. 18. 短周期主族元素原子半径依次增大，每种元素的最高正价或最低负价如图所示。根据图中信息，回答下列问题： （1）c的原子结构示意图为_____。 （2）上述元素中，与位于同一主族的是_____（填元素符号）。 （3）非金属性：b_____（填“>”“<”或“=”）d，上述元素的最高价含氧酸中，酸性最强的是_____（填化学式）。 （4）g的最高价氧化物对应水化物的电子式为________。 （5）写出的最高价氧化物与的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：________。 （6）已知元素与同主族且相邻，的氧化物与的氧化物的化学性质相似，下列选项中有关的说法错误的是_____（填字母）。 A. 属于非金属元素 B. 单质的氧化性： C. 与的单质相比，更难与化合 D. 简单阴离子的还原性： 19. 某实验小组在实验室制取“84”消毒液（有效成分为）并探究其性质。已知较低温度时，与反应的氧化产物为；较高温度时，氧化产物为。制取的装置如图所示（夹持装置已略）： 回答下列问题： （1）与、浓盐酸制相比，装置中反应无需加热即有产生，说明氧化性：_____（填“>”或“<”）。 （2）装置B中制备“84”消毒液的化学方程式为________，若最终得到的“84”消毒液中含有杂质，可能的原因是________。 （3）利用如图装置探究“84”消毒液与“洁厕灵”（主要成分是）的反应。 ①写出“84”消毒液与“洁厕灵”反应的离子方程式：________。 ②湿润的试纸的现象是________。 ③棉花团的作用是________。 ④已知不与淀粉反应。实验过程中发现，湿润的淀粉试纸先变蓝，继续滴加“洁厕灵”后，蓝色逐渐褪去，试纸褪色的原因可能是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 I 127 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 用激光笔照射生理盐水能产生丁达尔效应 B. 储氢合金与形成的金属氢化物需易形成、难分解 C. 在食品包装袋中放入生石灰以防止食品因氧化而变质 D. 动植物的呼吸作用属于氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．生理盐水是溶液，属于溶液而非胶体，胶体才能产生丁达尔效应，溶液不会产生该现象，A错误； B．储氢合金的金属氢化物需易形成以快速储氢，但需易分解以释放氢气，选项“难分解”不符合实际要求，B错误； C．生石灰主要用作干燥剂吸收水分，防止食品受潮变质，但不能防止氧化变质，C错误； D．动植物的呼吸作用涉及有机物的氧化和氧气的还原，如葡萄糖氧化为二氧化碳和水，存在电子转移，属于氧化还原反应，D正确； 故答案为D； 2. 我国科学家通过氟俘获质子的突破反应（）揭示了宇宙中第一代星的钙元素起源之谜。下列说法正确的是 A. 19F的质子数是19 B. 19F与20Ne原子的中子数相等 C. 该过程发生了化学变化 D. 钙原子K层与L层电子数相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．氟是9号元素，则其质子数为9，19是其质量数，A错误； B．19F的中子数=19-9=10，20Ne的中子数=20-10=10，两者相等，B正确； C．核反应涉及原子核变化，不属于化学变化，C错误； D．钙原子(原子序数20)的电子层分布为K(2)、L(8)、M(8)、N(2)，K层与L层电子数不等，D错误； 故答案为：B。 3. 化学用语是一种国际性的科技语言，也是学习化学的工具。下列化学用语表达错误的是 A. 的电离方程式： B. 的电子式： C. 的结构式： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于强电解质，电离方程式为，A项正确； B．为离子化合物，电子式为，B项错误； C．的结构式为，C项正确； D．是共价化合物，形成过程用电子式表示为，D项正确； 故选B。 4. 化学物质种类繁多，通过分类思想可以化繁为简。下列关于物质类别的说法正确的是 选项 混合物 酸 酸性氧化物 电解质 A 生铁 B 冰水混合物 C 漂白粉 D 氢氧化铁胶体 氯水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．生铁是合金，属于混合物，HClO是酸，Mn2O7是酸性氧化物（与碱反应生成盐和水），NaOH是电解质，A正确； B．冰水混合物是纯净物，不是混合物，CO不是酸性氧化物（不能与碱反应生成盐和水），B错误； C．Fe2O3是碱性氧化物（与酸反应生成盐和水），不是酸性氧化物，C错误； D．氯水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选A。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 同温同压下，质量相同的和，所占的体积是的两倍 B. 与中阴、阳离子个数比均为 C. 中有个原子，则可表示为 D. 充分溶于水，形成的新制氯水中和的微粒数之和为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的摩尔质量(64 g/mol)是(32 g/mol)的两倍，同温同压下，质量相同的和，的物质的量为的一半，其体积也为的一半，而非两倍，A错误； B．由2个和1个组成，由2个和1个组成，它们的阴、阳离子个数比均为1∶2，B正确； C．的物质的量为mol，含有Cl原子数为2 ×× NA=m，则NA= ，C错误； D．充分溶于水发生可逆反应：，新制氯水中，部分仍以氯分子的形式存在，且为弱酸，只发生部分电离：，故和的微粒数小于，D错误； 故选B。 6. 铁元素的“价-类”二维图如图所示，下列说法合理的是 A. 无法直接转化为 B. 铁的氧化物只有、两种 C. 的硫酸盐可作为补铁剂的主要成分 D. 可在一定条件下转化为，转化过程体现了的氧化性 【答案】C 【解析】 【分析】根据铁元素的“价-类”二维图可知，a为Fe，b为FeO，c为Fe2O3，d为亚铁盐，e为铁盐，f为高铁酸盐，g为Fe(OH)2，h为Fe(OH)3。 【详解】A．与反应可直接转化为，A项错误； B．铁的氧化物有、、等，B项错误； C．可作为补铁剂的主要成分，C项正确； D．与在碱性条件下反应可生成，铁元素化合价升高，体现了的还原性，D项错误； 故选C。 7. 下列离子在指定的溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 含大量的溶液中：、、、 C. 在小苏打溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．为有色离子，会使溶液显色，不符合无色条件，A错误； B．与反应生成微溶物Ca(OH)2，不能大量共存；含大量的溶液中，会与反应生成水，不能大量共存，B错误； C．小苏打溶液（主要成分为）中，、、、彼此间不发生反应，与碳酸氢钠也不反应，能大量共存，C正确； D．的溶液中，会与反应生成和，且生成的会与生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故答案选C。 8. 实验是化学研究的基础。下列装置能达到相应实验目的的是 A.加热液体 B.制备氢氧化铁胶体 C.测定新制氯水的pH D.分离和固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．液体加热，液体不超过试管体积的，A错误； B．向沸水中滴加饱和溶液制取氢氧化铁胶体，将氯化铁饱和溶液加入氢氧化钠溶液中，生成氢氧化铁沉淀，不能制取氢氧化铁胶体，B错误； C．新制氯水具有漂白性，无法用试纸测定，应该使用计测量，C错误； D．受热易升华，热稳定性较好，且与不反应，能够用图示装置分离，D正确； 故选D。 9. ClO2是一种国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。如图是一种制ClO2的微观示意图，下列有关说法正确的是 （其中：表示钠原子，表示氯原子，表示氧原子） A. 该反应为复分解反应 B. 该反应中，NaClO2作氧化剂 C. 该条件下，氧化性：Cl2>ClO2 D. 制取135 g ClO2，反应中转移4 mol e- 【答案】C 【解析】 【分析】首先根据微观示意图及原子种类（黑球：Na，灰球：Cl，白球：O）确定反应方程式：Cl2 + 2NaClO2 = 2ClO2+ 2NaCl，据此分析回答。 【详解】A．复分解反应是两种化合物交换成分生成新化合物，且无化合价变化。该反应中Cl元素化合价发生变化（Cl2中Cl：0→-1，NaClO2中Cl：+3→+4），属于氧化还原反应，非复分解反应，A错误； B．NaClO2中Cl元素化合价由+3升高到ClO2中的+4，失电子被氧化，作还原剂，而非氧化剂，B错误； C．氧化还原反应中，氧化剂氧化性强于氧化产物。Cl2是氧化剂（Cl：0→-1，得电子），ClO2是氧化产物（NaClO2被氧化生成），故氧化性：Cl2 > ClO2，C正确； D．ClO2摩尔质量为67.5 g/mol，135 g ClO2物质的量为2 mol。生成2 mol ClO2时，Cl2中2 mol Cl原子（0→-1）共得2 mol电子，转移电子为2 mol，非4 mol，D错误； 故答案选Ｃ。 10. 下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是 A. 将少量通入溶液中： B. 金属与稀盐酸反应： C. 漂白粉溶于水后与空气中反应： D. 向溶液中滴入少量溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．将少量CO2通入Na2CO3溶液中，反应生成碳酸氢根离子，离子方程式为，A正确； B．金属Mg与稀盐酸反应生成MgCl2和氢气，强电解质MgCl2应拆分为离子形式，正确的离子方程式为，B错误； C．漂白粉中存在Ca2+，溶于水后与少量CO2反应应生成CaCO3沉淀，离子方程式为，C错误； D．向NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，正确的离子方程式应表示为，D错误； 故答案选A。 11. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，其中推测合理的是 A. 与形成离子键，与形成离子键，推测与也形成离子键 B. 与水反应缓慢，与水反应较快，推测（第六周期第IIA族）与水反应会更快 C. 与加热到一定温度才反应，与点燃发生反应，推测与需要在高温下才能反应 D. 在1500℃时分解，在500℃时分解，推测的分解温度介于二者之间 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na、Li是活泼金属元素，Cl是活泼非金属元素，Na、Li与Cl形成离子键；而H是非金属元素，H与Cl通过共用电子对形成共价键，并非离子键，因此推测不合理，A不符合题意； B．碱土金属从上到下（），金属性增强，与水反应剧烈程度增加；Mg反应缓慢，Ca反应较快，Ba金属性更强，与水反应应更快，符合元素周期律，该推测合理，B符合题意； C．均位于第族，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，单质与氢气化合的能力逐渐减弱。的氧化性强于和，与氢气在暗处就能剧烈反应甚至爆炸，而不是需要在高温下才能反应，所以该推测不合理，C不符合题意； D．的非金属性逐渐减弱，则氢卤酸稳定性：，分解温度依次降低，所以该推测不合理，D不符合题意； 故选B。 12. 根据下列操作或现象所得的结论正确的是 选项 操作或现象 结论 A 新切开的金属钠表面变暗 钠被氧化成 B 向某溶液中先加入稀硝酸无明显现象，然后滴加溶液，出现白色沉淀 原溶液中含有 C “84”消毒液需要密封避光保存 “84”消毒液在空气中易被氧化 D 向溶液中加入过量粉，黄色溶液变成蓝绿色 金属的活泼性大于 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．新切开的金属钠表面变暗是由于常温下钠与氧气反应生成，通常在高温或燃烧条件下形成，A错误； B．向溶液中加入稀硝酸无现象，再滴加出现白色沉淀AgCl，是氯离子的特征反应，B正确； C．“84”消毒液需密封避光保存是因为其主要成分NaClO接触空气中的生成HClO：，HClO在光照或空气中易分解：，NaClO并没有发生氧化还原反应，C错误。 D．向溶液中加入过量Cu粉，溶液由黄色变蓝绿色是由于反应，表明还原性：Cu大于，不能得到金属活泼性大小，D错误； 故选B。 13. 已知短周期主族元素、、、的原子序数依次递增，其中、、的原子序数之和为21，和位于同主族，的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 的最高价含氧酸属于强酸 C. 的简单氢化物属于酸性气体 D. 与形成的化合物不唯一 【答案】D 【解析】 【分析】的最外层电子数是最内层电子数的3倍，其内层电子数为2，最外层电子数为6，结合短周期主族元素、、、的原子序数依次递增可知W为S元素；和位于同主族，Z为O元素；、、的原子序数之和为21，则、的原子序数之和为13，故X为C元素，Y为N元素。综上X=C、Y=N、Z=O、W=S。 【详解】A．原子半径在同周期中从左到右逐渐减小，X为C、Y为N、Z为O，均位于第二周期，原子半径应为C > N > O，即X > Y > Z，A错误； B．X为碳，其最高价含氧酸为碳酸，属于弱酸，B错误； C．Y为氮，其简单氢化物为氨气，水溶液呈碱性，C错误； D．X为碳、Z为氧，二者可形成CO、等多种化合物，因此化合物不唯一，D正确； 故选D。 14. 常温下，已知某溶液中，还含有、、、、、、中的若干种，现取该溶液进行如图实验（不考虑实验操作过程中物质质量的损失，忽略溶液体积变化，气体均处于标准状况）： 已知：，下列判断正确的是 A. 、至少有一种 B. 、、、四种离子一定存在 C. 该溶液中 D. 不能确定和是否存在，一定不存在 【答案】B 【解析】 【分析】溶液中，则溶液X中不含。向溶液中加入过量，分液后有紫色有机层，产生，故原溶液中有，因为与会发生氧化还原反应，所以原溶液不存在。紫黑色固体有，则。向分液后的水层中加入足量溶液并加热，气体为，原溶液中含。的气体体积为，则，即。固体为（通入氯气以后，亚铁离子被氧化为铁离子），故原溶液中含有。灼烧后生成，，，即原溶液中。向溶液中加入硝酸酸化的溶液有白色沉淀生成，但一开始通入，无法确定原溶液中是否含有。此时利用溶液中离子判断，，，，，根据溶液呈电中性原则，一定存在，但无法确定，故，即。 【详解】A．通过分析可知，、只存在，A错误； B．原溶液中一定存在、、、，一定不存在、，无法确定，B正确； C．溶液中，，，，，根据溶液呈电中性原则，一定存在，但无法确定，故，溶液体积为，即，C错误； D．由分析可知，根据溶液呈电中性原则，一定存在，但无法确定，溶液中，则溶液X中不含，D错误； 故选B。 15. 某实验小组利用茶水，结合铁元素的性质设计了如图所示的“魔法实验”。 已知： a.茶水中含有鞣酸，与结合成无色的鞣酸亚铁，进而变为蓝黑色的鞣酸铁； b.鞣酸、维生素C均具有还原性。 下列分析正确的是 A. 试管②中铁元素只以鞣酸亚铁的形式存在 B. 试管③中含有的还原性物质只有鞣酸亚铁 C. ④→⑤中溶液的作用与②→③中维生素C的作用不相同 D. 由①③④几乎颜色相同，可推知对应溶液中所含粒子种类相同 【答案】C 【解析】 【分析】已知a：茶水中含有鞣酸，与亚铁离子结合成无色的鞣酸亚铁，进而变为蓝黑色的鞣酸铁。证明了鞣酸亚铁易被氧化为鞣酸铁；已知维生素C具有还原性，能将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁，加入KSCN溶液是为了检验Fe3+，H2O2能将Fe2+氧化成Fe3+，据此解答。 【详解】A．①→②过程中，鞣酸与亚铁离子反应生成了鞣酸亚铁，鞣酸亚铁被氧化生成蓝黑色的鞣酸铁，则②中铁元素主要以鞣酸铁的形式存在，A错误； B．鞣酸、维生素C均具有还原性，试管③中含有的还原性物质除鞣酸亚铁，还可能有维生素C、鞣酸等，B错误； C．④→⑤中H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，作氧化剂；②→③中维生素C将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁，维生素C作还原剂，C正确； D．①中含有鞣酸，①→③的过程中加入了溶液、维生素C；③→④的过程中又加入了KSCN，则①③④中所含粒子种类不相同，D错误； 故选C。 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. 钠及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： （1）金属钠在空气中久置最终生成_____（填化学式）。 （2）粗盐中含有、、、等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制（所用试剂均过量）； 已知：和的溶解度如图所示： ①步骤I中溶液要稍过量的目的是__________。 ②步骤Ⅳ中用盐酸调节至，除去的离子有__________。 ③“一系列操作”是指_____（填字母）。 A.蒸发至晶膜形成后，趁热过滤 B.蒸发至晶膜形成后，冷却结晶 C.蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 D.蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶 （3）配制的盐酸溶液。 ①配制时必须使用的仪器有_____（填字母）。 ②用的浓盐酸配制稀盐酸时，需用量筒量取浓盐酸的体积为_____。 ③在配制过程中，下列实验操作对溶液浓度的影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 A.用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线_____； B.用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒次，洗涤液也转移到容量瓶_____； C.摇匀后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线_____。 【答案】（1） （2） ①. 除尽溶液中的 ②. 、 ③. C （3） ①. BD ②. 4.2 ③. 偏小 ④. 偏大 ⑤. 偏小 【解析】 【小问1详解】 钠在空气中久置经历Na→Na2O→NaOH→Na2CO3的过程，最终产物为Na2CO3，故答案为：Na2CO3； 【小问2详解】 ①步骤I中加入过量溶液可确保完全沉淀（或除去），故答案为：除尽溶液中的； ②步骤Ⅳ中，盐酸可除去（顺序不限），故答案为：； ③根据溶解度曲线，应蒸发至大量晶体析出后趁热过滤，故答案选C； 【小问3详解】 ①配制的盐酸溶液需使用量筒（量取浓盐酸）、烧杯（稀释）、玻璃棒（搅拌与引流）、容量瓶（定容）、胶头滴管（定容加水）。若按题目选项，应为BD，故答案选BD； ②根据 ，可得：，故答案为：4.2； ③分析各操作对浓度的影响： A．俯视刻度线导致量取浓盐酸体积偏小，ｎ减小，浓度偏小； B．洗涤量筒并转移洗涤液导致ｎ增大，浓度偏大； C．摇匀后加水导致Ｖ增大，浓度偏小； 故答案为：偏小；偏大；偏小． 17. 铜转炉烟灰中含金属元素（主要为、、、的硫酸盐和氧化物以及），其中部分物质回收的工艺流程如图1所示。 已知：i.“浸出液①”中所含有的金属阳离子为、、和； ii.常温下，既不与硫酸反应也不与溶液反应。 回答下列问题： （1）为提高浸出率，可采取的措施有_________（任写一点）。 （2）“沉铜”时铜置换率与温度、反应时间的关系如图2、3所示，则最佳的反应条件为_________，由图3曲线可知，随着时间的延长，浸出液①在1.0h以后，铜置换率逐渐降低，出现这种现象的原因可能是_________。 （3）“除杂”中，加入调节溶液至5.2后，用溶液氧化，所得“滤渣”主要成分为、，则该氧化过程的离子方程式为_________。 （4）“滤饼”的主要成分为和_________（填化学式）。 （5）加热固体，固体质量保留百分数（固体质量保留百分数=）与温度的关系如图所示。145℃时所得固体的化学式为_________（填字母）。 A. B. C. 【答案】（1）延长浸取时间（或适当升温、搅拌等其他合理答案） （2） ①. 温度、浸取时间 ②. 随着时间的延长，部分被氧化为，将部分氧化为 （3） （4） （5）B 【解析】 【分析】铜转炉烟灰用硫酸“浸出”，得到难溶于硫酸的浸出渣；浸出液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁；浸出渣加入碳酸钠溶液中，PbSO4沉淀转化为PbCO3，滤饼用硝酸溶解，PbCO3生成Pb(NO3)2，滤液中加入硫酸生成PbSO4沉淀。“ 浸出液①”中加入过量铁粉置换出铜、铁将硫酸铁还原为硫酸亚铁，所得滤液①中含有硫酸锌、硫酸亚铁；“除杂”中，加入ZnO调pH至5.2后，用KMnO4溶液把Fe2+氧化、并且转化为Fe(OH)3，过滤，所得滤渣主要成分为Fe(OH)3、MnO2， 滤液②蒸发浓缩得到ZnSO4·7H2O。 【小问1详解】 延长浸取时间或适当升温、搅拌等可以提高浸出率。 【小问2详解】 根据图2可知，适宜温度40℃，根据图3可知，最佳浸取时间1.0 h；随着时间的延长，部分Fe2+被氧气氧化为，将部分Cu氧化为Cu2+，导致浸出液①在1.0 h以后，铜置换率逐渐降低。 【小问3详解】 该氧化过程KMnO4将Fe2+氧化成Fe(OH)3，同时本身被还原为MnO2，根据氧化还原反应原理可得离子方程式为。 【小问4详解】 “转化”后，PbSO4沉淀转化为PbCO3，滤饼的主要成分是SiO2和PbCO3。 【小问5详解】 假设固体为1 mol，质量为287 g，硫酸锌的质量为161 g，结晶体在145℃固体为质量为，则，固体化学式为，故选B。 18. 短周期主族元素原子半径依次增大，每种元素的最高正价或最低负价如图所示。根据图中信息，回答下列问题： （1）c的原子结构示意图为_____。 （2）上述元素中，与位于同一主族的是_____（填元素符号）。 （3）非金属性：b_____（填“>”“<”或“=”）d，上述元素的最高价含氧酸中，酸性最强的是_____（填化学式）。 （4）g的最高价氧化物对应水化物的电子式为________。 （5）写出的最高价氧化物与的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：________。 （6）已知元素与同主族且相邻，的氧化物与的氧化物的化学性质相似，下列选项中有关的说法错误的是_____（填字母）。 A. 属于非金属元素 B. 单质的氧化性： C. 与的单质相比，更难与化合 D. 简单阴离子的还原性： 【答案】（1） （2） （3） ①. > ②. （4） （5） （6）B 【解析】 【分析】短周期主族元素a～g的原子半径依次增大，说明它们可能分布在第二、第三周期。a的化合价为+1，原子半径最小，结合短周期主族元素，a应为H（氢）。b的化合价为-1，c的化合价为-2，且原子半径c>b。根据短周期元素，b是F（氟），c是O（氧）。d的化合价为+7，e的化合价为+6，且原子半径d > e。d应为Cl（氯），e应为S（硫），f的化合价为+3，g的化合价为+1，且原子半径f > g。f应为Al（铝），g应为Na（钠）。 【小问1详解】 c是O（氧），其原子序数为8，核外含有8个电子，原子结构示意图为：。 【小问2详解】 由分析可知，a为H，上述元素中，与H位于同一主族的是Na。 【小问3详解】 b是F，d是Cl，根据元素周期律，同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性：F>Cl，上述元素中非金属性最强的是Cl，非金属性越强，元素最高价含氧酸酸性越强，上述元素的最高价含氧酸中，酸性最强的是。 【小问4详解】 g是Na，其最高价氧化物对应水化物是NaOH，NaOH是离子化合物，电子式为：。 【小问5详解】 Al的最高价氧化物为Al2O3，Na的最高价氧化物的水化物为NaOH，Al2O3和NaOH反应生产，化学方程式为：。 【小问6详解】 e是S，Se与S同主族且相邻，位于S下方。 A．Se位于第四周期VIA族，是非金属元素，A正确； B．同主族元素，从上往下非金属性逐渐减弱，则非金属性：Se < S，元素非金属性越强，单质氧化性越强，则单质氧化性：Se < S，B错误。 C．同主族元素，从上往下非金属性逐渐减弱，则非金属性：Se < S，元素非金属性越强，越容易与氢气化合，则Se更难与H2化合，C正确； D．同主族元素，从上往下非金属性逐渐减弱，则非金属性：Se < S，元素非金属性越强，简单阴离子还原性越弱，则简单阴离子还原性：Se2-> S2-，D正确； 故选B。 19. 某实验小组在实验室制取“84”消毒液（有效成分为）并探究其性质。已知较低温度时，与反应的氧化产物为；较高温度时，氧化产物为。制取的装置如图所示（夹持装置已略）： 回答下列问题： （1）与、浓盐酸制相比，装置中反应无需加热即有产生，说明氧化性：_____（填“>”或“<”）。 （2）装置B中制备“84”消毒液的化学方程式为________，若最终得到的“84”消毒液中含有杂质，可能的原因是________。 （3）利用如图装置探究“84”消毒液与“洁厕灵”（主要成分是）的反应。 ①写出“84”消毒液与“洁厕灵”反应的离子方程式：________。 ②湿润的试纸的现象是________。 ③棉花团的作用是________。 ④已知不与淀粉反应。实验过程中发现，湿润的淀粉试纸先变蓝，继续滴加“洁厕灵”后，蓝色逐渐褪去，试纸褪色的原因可能是________。 【答案】（1）> （2） ①. ②. 与的反应放出热量，使反应体系温度升高，反应生成（合理即可） （3） ①. ②. 先变红后褪色 ③. 吸收生成的和未反应的，防止逸出造成环境污染 ④. 可能将氧化为更高价态，使试纸褪色（合理即可） 【解析】 【分析】装置A中，高锰酸钾溶液与盐酸在常温下制备氯气；装置B中装有NaOH溶液，与氯气反应制备“84”消毒液（有效成分为）；装置C中的NaOH溶液用于吸收剩余的氯气。 【小问1详解】 还原剂相同、氧化产物相同，条件越苛刻，氧化剂的氧化性越弱，故氧化性>； 【小问2详解】 装置B中，氯气与氢氧化钠反应制备“84”消毒液（有效成分为），反应的化学方程式为；由题干信息可知，可能是与的反应放出热量，使反应体系温度升高，反应生成； 【小问3详解】 ①“84”消毒液中的NaClO与“洁厕灵”中的盐酸发生氧化还原反应生成NaCl、Cl2和水，反应的离子方程式为；②遇湿润的pH试纸，会生成HClO和HCl，使试纸变红，后因HClO的漂白作用，使pH试纸褪色；③蘸有NaOH溶液的棉花团可吸收逸出的HCl和生成的Cl2，防止污染空气；④结合题意可知，继续滴加“洁厕灵”后，蓝色逐渐褪去，是因为生成的Cl2将I2氧化成氧化为更高价态。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $