湖北省武汉市经开区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷

九年级化学 可能会用到的相对原子质量：H-l C-12 0-16 Fc-56 Ca-40 第I卷（选择题共24分） 一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分） 1.湖北省博物馆收藏有很多文物，它们既是历史的见证，也是文化的载体.下列文物制作过程中,发生化学变化的是 2.实验是科学探究的重要手段，以下实验操作正确的是 3. “84”消毒液是一种有刺激性气味的高效液体消毒剂，主要成分为次氯酸钠（NaClO）,广泛用于宾馆、医院、家庭等的卫生消毒。下列有关“84”消毒液的说法不正确的是 A.“84”消毒液属于混合物 B. NaClO中Na+的结构示意图为 C.次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为+1价 D.次氯酸钠由1个钠原子、1个氯原子和1个氧原子构成 4.化学知识与人类生活息息相关，下列有关说法再砸的是 A.经过沉降、过滤、吸附和消毒后的水仍然不是纯水 B.水可以用来灭火是因为降低了可燃物的着火点 C氧气是一种化学性质比较活泼的气体,常用来作燃料 D.为了控制大气中二氧化碳的含量，应该禁止使用化石燃料 5.科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂II将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A.从微粒种类分析:整个反应过程中反应物和生成物共出现了 6种不同的分子 B.从物质分类分析：整个反应过程中涉及到2种氧化物 C.从微粒个数分析：反应I中，反应前后分子的数目保持不变 D.从定量计算分析：反应Ⅱ中，反应物与生成物的质量比为1：14 6.控制变量法是化学实验中的常用方法，以下实验均用到控制变量法。下列实验不能达到实验目的的是 A.实验甲验证C02能与水发生化学反应鼠实验乙验证可燃物燃烧的两个条件 C.实验丙验证MnO2能加快过氧化氢的分解速率D.实验丁验证铁生锈需要氧气 7.新能源汽车是目前武汉车企转型的发展方向，铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用，一种制造铜箔工艺的主要工序如下图所示，最终要得到抗拉强度大于355MPa且延伸率大于 13.5%的铜箔。 【查阅资料】“制箔”中，发生反应的化学方程式：CuSO4+2H2O2Cu+02↑+2X。 分析上述工艺流程图和坐标图，下列相关说法错误的是 ①“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是增大反向而间的接触面积，使反应更快更充分 ②“溶铜”过程中，铜原料中的铜与稀硫酸发生了置换反应 ③据图乙可知，制造铜箔时温度t应控制在50℃<t<60℃ ④整个流程过程中，稀硫酸是可以循环利用的物质 A.①② B.②④ C.②③ D.③④ 8.某铁矿石样品由FeCO3、Fe2O3和杂质组成，为测定样品中FeCO3和Fe2O3的质量分数，取12.0g 铁矿石样品进行如下图所示的实验。已知FeCO3在隔绝空气的条件下加热会分解生成Fe0和CO2,杂质不含铁元素且不参与本实验中的反应。 I.实验前通入一段时间N2后，点燃酒精喷灯加热，充分反应后继续通N2冷却至室温，测量并记录直玻璃管中剩余固体的质量； Ⅱ.关闭a打开b通c。一段时间后，继续加热，充分反应后再改通N2冷却至室温,再次测量并记录直玻璃管中剩余固体的质量。 实验过程中，固体质量的变化如图2所示。下列说法正确的是 A.n点时，剩余固体的成分有3种 B.m点固体中铁元素的质量分数为65.0% C.该样品中Fe2O3的质量分数为33.3% D.步骤I中实验前“通一段时间的N2”改为“通一段时间的CO”也可以达到实验目的 第II卷（非选择题共26分） 9. (4分)同学们在九年级的化学学习过程中，通过实验，从化学视角研究了身边的几种物质，并认 识了基本的化学概念和定律。 以上是大家非常熟悉的三个课本实验，请结合所学的化学知识回答问题： (1)图1电解水实验中，a 中收集的气体是 (写化学式)。 (2)图2探究空气中氧气的含量实验中，红磷燃烧的化学反应方程式为 。 (3)图3铜和氧气反应验证质量守恒定律时，铜粉 足量。(填“一定要”或“可以不”) 10. (4分)从古至今，铜及其化合物一直被人类广泛应用。 (1)《吕氏春秋》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金的硬度比其组分金属的硬度更 (选填“大”或“小”)。 (2)元代《格致粗谈》记载：“赤铜入炉甘石炼为黄铜(Cu-Zn 合金),其色如金”。以下试剂不能鉴别出黄铜和黄金的是 (选填序号)。 A. 稀盐酸 B.ZnSO4溶液 C.FeCl₂ 溶液 D.AgNO₃ 溶液 (3)如图为出土文物“青铜神树”,其表面有锈蚀物，锈层物质成分及生锈原理如下。 I.结合以上信息和所学知识，写一条生活中防止铜器锈蚀的措施 。 Ⅱ.锈蚀物可分为无害锈和有害锈。无害锈是一层致密薄膜，如Cu₂(OH)₂CO₃; 有害锈含氯，可加快青铜器的锈蚀。 下列叙述正确的是 (选填序号)。 A.图中的CuCl和 Cu₂(OH)₃Cl均是有害锈 B.保护青铜器最重要的是防氯 C.CuCl中Cu的化合价为+2价 D.铜的无害锈的形成实际上是Cu与空气中O₂、H₂O三者发生化学反应的过程 11. (6分)如图为初中化学常见的纯净物及反应，已知甲为单质。它们之间的反应和转化关系如图 所示。图中“—”表示相连的两种物质可以发生化学反应，“→”表示一种物质通过一步反应可以转化成另一种物质，“”表示相连的两种物质间可以相互转化。 (1)若乙为目前年产量最多的金属单质，则乙的化学式为 _ 。反应③的实验现象为 。当反应①为置换反应时，其发生反应的化学方程式可以为 。(任写一个即可) (2)若乙为光合作用的气体原料时，则甲的用途之一为 _。此时，下列说法中正确的是 。 A.反应①可能吸热，也可能放热 B.甲→乙可能是剧烈氧化，也可能是缓慢氧化 C.反应②中可能存在元素化合价的改变，也可能所有元素的化合价均不改变 D.物质丙可能由一种元素、两种元素或三种元素组成 12.(6分)利用工业废料石膏生产出的电石，主要成分为碳化钙(CaCx), 还含有杂质CaO。某化学研究性学习小组为测定CaCx中 x 的值，在老师的指导下，取了7.52g 电石样品进行如下实验。 (实验装置如图所示，夹持及加热装置省略，各反应均完全进行) 【查阅资料】①浓硫酸有吸水性，NaOH 溶液能吸收CO₂; ②碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 实验一 碳化钙(CaCx) 与水反应，并收集产生的可燃性气体 【资料信息】碳化钙(CaCx) 与水反应非常剧烈并且放热，生成Ca(OH)₂ 和一种难溶于水的可燃性气体M。 (1)该反应必须严格控制滴加水的速度，以免剧烈反应引起装置爆炸。你认为需要将图甲中长颈漏斗换成 _ (填仪器名称),以获得平稳气流。同时，老师建议还要将发生装置置于冰水中，以减缓速率，提高实验的安全性。 (2)分析可知：CaCx+H₂O→Ca(OH)₂+M↑,则该气体中一定含有的元素为 _。 实验二将收集到的可燃性气体在氧气中充分燃烧，并测量燃烧后的生成物质量 利用上述装置将M气体充分燃烧并完全吸收生成的气体后，测得氢氧化钠溶液增重了8.8g。 实验三取实验一反应后锥形瓶中的混合物进行实验 (3)继续向锥形瓶中加足量的水，让电石中的杂质CaO完全反应，发生反应的化学方程式为 _。老师又向其中加入足量碳酸钠溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到滤渣12g。(已知：Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH) (4)同学们认真分析实验的过程和实验数据，经过计算，终于得出了CaCx 中 x= 。 (5)实验反思：若实验三中的滤渣未能完全干燥，则会导致CaCx中的x的值 _ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 13. (6分)化学兴趣小组欲测定某过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。先将1.0g二氧化锰放入反应容器A 中，再逐滴加入50.0g 过氧化氢溶液至充分反应(如图1所示)。反应过程中，天平的示数随反应时间变化的曲线如图2所示。(忽略水蒸气的损失) 回答下列问题： (1)图1中仪器A 的名称是 _。 (2)该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为多少?(写出计算过程，结果保留1位小数) 学科网（北京）股份有限公司 $