精品解析：四川省合江县马街中学校2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试题

2025年秋期马街中学九年级化学学科期末试卷 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 H-1 C-12 O-16 Mg-24 一、单选题(共27分) 1. 下列变化中，有新物质生成的是 A. 汽油挥发 B. 糖溶解在水中形成糖水 C. 粮食酿醋 D. 冰块融化成水 2. 空气是一种宝贵的自然资源，下列有关空气的说法不正确的是 A. 二氧化碳过量排放会引起温室效应，但二氧化碳不属于空气污染物 B. 氮气可以制造氮肥 C. 氦气做探空气球时，因为其密度小且化学性质稳定 D. 工业上通过分离液态空气法制氧气是分解反应 3. 氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应。下列对有关反应的描述正确的是 A. 在点燃条件下，细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的三氧化二铁 B. 在点燃条件下，硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体 C. 铁、硫、酒精在氧气中的燃烧都是化合反应 D. 物质与氧发生的反应属于氧化反应，氧气具有氧化性 4. 钒被誉为“合金的维生素”，钒元素的相关信息如图。下列有关钒的说法不正确的是 A. 属于金属元素 B. 质子数为23 C. 中子数为23 D. 相对原子质量为50.94 5. 下列对应的化学方程式书写完全正确的是 A. 一氧化碳气体作燃料: B. 用水的电解实验测定水的组成: C. 在密闭容器中燃烧镁条验证质量守恒定律: D. 证明金属铝比铜活泼: 6. 推理是学习化学的一种重要的方法。下列推理合理的是 A. 同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子一定属于同一种元素 B. 燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧 C. 金属由原子直接构成，所以由原子直接构成的物质一定是金属 D. 阳离子一定带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 7. 如图是某化学反应的微观模型，“”“”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是 A. 该反应属于分解反应 B 反应物和生成物中只有一种单质 C. 反应中共有两种元素参与 D. 参加反应的两种物质分子个数之比为1：2 8. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 120 90 6 5 反应后质量/g 86 108 22 a A. 表中“a”的值为10 B. 丁一定是该反应的催化剂 C. 该反应为化合反应 D. 反应中乙、丙变化的质量比为9：8 9. 下列图像不能正确反映对应变化关系是 A. 甲：一定量的镁条在空气中燃烧生成氧化镁的质量 B. 乙：加热一定质量的高锰酸钾固体 C. 丙：两份相同的过氧化氢溶液在有、无催化剂的条件下制取氧气 D. 丁：红磷在充满空气的、容积不会改变的密闭容器中燃烧 二、填空题(共12分) 10. 2024年7月，我国神舟十八号航天员乘组圆满完成第二次出舱活动。请回答： （1）航天员出舱需携带高压氧气罐，氧气被压缩储存在氧气罐中，其微观角度解释是______。 （2）固体燃料氧气发生器(氧烛)是空间站供应氧气的备用系统。氧烛的主要成分是氯酸钠(NaClO3)，氧烛通过撞击发生反应生产氧气和氯化钠，请标出氯酸钠中氯元素的化合价___________；并写出构成氯化钠的微粒___________。(填微粒符号) 11. 《功勋》讲述了共和国勋章获得者的精彩故事。 （1）于敏氢弹梦：于敏参与设计了我国第一颗氢弹，氢弹原料中的氘是一种质子数和中子数均为1的原子，如图示意图能表示氘原子的是___________(填字母)； （2）袁隆平的粮食梦：2020年袁隆平团队成功种植了“海水稻”，海水稻硒含量比普通大米高7.2倍，有益于人体健康。这里的硒是指___________(填“元素”、“分子”或“原子”)； （3）黄旭华的潜艇梦：黄旭华被誉为中国核潜艇之父，他为中国核潜艇作出巨大贡献。潜艇供氧的反应原理为，则X的化学式为___________。 12. C919是我国自主设计研制的国产大型客机。它的问世，标志着中国民用飞机制造业迈入高端领域。 （1）C919在燃油经济性方面具有明显优势，百公里油耗仅2.4升，引领了飞机燃料经济新方向。飞机在运行过程中的能量转化是______能→内能→机械能。 （2）飞机的涡轮叶片、燃烧室等零部件用到了大量的氮化硅(化学式为Si3N4)高温陶瓷材料，它是利用二氧化硅(SiO2)、碳单质和氮气在高温条件下反应生成，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为______，此反应前后氮元素的化合价分别为______。 （3）在C919飞机上，针对主要结构件的不同要求，选取了碳纤维复合材料、铝锂合金以及钛合金这三种主要的航空新材料，这三种材料共同具有的优良性能有______(填字母)。 A. 密度大，熔点高 B. 密度小，强度大 （4）飞机起落架是我国自主研发生产的合金钢。生铁炼钢过程减少了______的含量。 三、实验题(共13分) 13. 口罩已经成为日常生活的必备品。 （1）佩戴口罩可以阻止飞沫进入，作用与_______（填实验操作）类似。 （2）北京理工大学研制出-种新型口罩。口罩中使用了MOF催化过滤层，在潮湿空气中（相对湿度为40%以上）臭氧（）去除率可达100%，该反应微观示意图如图所示： ①相对于“潮湿空气”，“干燥空气”属于_______（填“混合物”或“纯净物”）。 ②根据以上反应微观示意图，写出该反应化学方程式_______。 ③反应物和生成物都由_______（填“分子”、“原子”或“离子”）构成。 14. 为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某同学设计了以下三种实验方案，请回答有关问题 【实验方案一】如图1。 ①观察到的实验现象是_____； ②该方案不足之处是_____。（说出一点即可） 【实验方案二】如图2、图3。 图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，瓶内用细线固定有用滤纸折叠成的大小和形状相同的小纸花，小纸花上都均匀喷有酚酞溶液，按照图4的操作方式分别用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和40℃的热水中。 ①观察到的现象是_____； ②图2、图3采用对照实验的方法，变量只有一个，被控制的量有多个，请说出4个被控制的量_____。 ③若图4中的小纸花上喷有_____，而注射器向瓶中注入的是浓盐酸，可以观察到小纸花的颜色从下至上变为红色。 【实验方案三】如图5 用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。 ①过一会儿后，从图5中观察到有白烟产生且位置偏右，说明_____。 ②图5中生成白烟的反应为化合反应，其化学方程式为_____。 【实验结论】上述实验证明：分子是不断运动的，且分子的运动速率与_____有关。（说出一点即可） 四、综合应用题(共8分) 15. 氢能作为极具发展潜力的多元化能源，在我国经济发展中具有重要地位。七初实践小组的同学们对氢能的优势及制氢材料等展开了项目式问题探究。 任务一：探究氢能应用优势 【提出问题】氢气作为理想能源的原因是什么？ 【进行实验】 （1）实验一：设计纯净氢气与天然气燃烧的对比实验 实验步骤 实验现象 ①分别在带尖嘴的导管口点燃氢气和天然气，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯 氢气和天然气燃烧火焰分别为淡蓝色和蓝色，烧杯内壁有水雾 ②迅速把①中的烧杯倒过来，分别注入少量澄清石灰水，振荡 罩在天然气火焰上方烧杯内的澄清石灰水变浑浊，而氢气火焰上方的烧杯内无变化 实验结论：通过上述实验对比，氢气作为燃料的优点是___________。 （2）实验二： 在理想状态下，小组同学通过图1实验，将测得的实验数据绘制成的图像如图2所示，分析图像，可得出的结论是___________。 任务二：调研氢能储存手段 （3）【查阅资料】我国绿氢规模化储存是商业化应用的基本保障，为了进行大量储存，通常将氢气转化为液氢，从微观角度分析，发生改变的是___________。 任务三：展望氢能发展前景 （4）【市场调研】目前，氢燃料电池在公共交通中应用已较为成熟，其工作原理如图3所示，发生反应的化学方程式为___________，未来氢能将在航空、航天、电力和建筑领域大力推广。 任务四：研究制氢原料 小组同学通过查阅资料，得知以下信息： ①灰黑色固体为碱式碳酸镁，高温分解生成MgO、H2O、CO2； ②浓H2SO4能吸收水蒸气，碱石灰能吸收水蒸气和CO2气体。 （5）小组同学对碱式碳酸镁的分解产物展开如下实验探究(假设每一步都完全反应)。 【实验】称取39.4g灰黑色固体样品按如图进行实验，持续加热至完全分解，B、C装置最终分别增重1.8g、17.6g。 ①根据B、C装置增重的质量计算：所取样品中碳元素的质量为___________g。 ②B、C装置顺序能不能颠倒？___________。理由是___________。 ③加热前、停止后均需要通入氮气。停止加热后通入氮气的作用是___________(填字母) a．防止倒吸 b．使生成的H2O和CO2气体分别被B、C装置完全吸收 成果分享：通过问题探究，大家对氢能有了较为全面的认识。氢气作为一种理想的新型能源，其产业链包括“制——储——输——用”四个主要环节。因此，降本增效、规模化发展，将是我国经济增长和服务民生的一项重要举措。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋期马街中学九年级化学学科期末试卷 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 H-1 C-12 O-16 Mg-24 一、单选题(共27分) 1. 下列变化中，有新物质生成的是 A. 汽油挥发 B. 糖溶解在水中形成糖水 C. 粮食酿醋 D. 冰块融化成水 【答案】C 【解析】 【详解】A、汽油挥发过程中只汽油由液态变为气态，状态改变，没有新物质生成，不符合题意； B 、糖溶解在水中形成糖水过程中只是糖均匀分散在水中，没有新物质生成，不符合题意； C 、粮食酿醋过程中有醋酸等新物质生成，符合题意； D 、冰块融化成水过程中，只是水的状态由固态变为液态，没有新物质生成，不符合题意。 故选C。 2. 空气是一种宝贵的自然资源，下列有关空气的说法不正确的是 A. 二氧化碳过量排放会引起温室效应，但二氧化碳不属于空气污染物 B. 氮气可以制造氮肥 C. 氦气做探空气球时，因为其密度小且化学性质稳定 D. 工业上通过分离液态空气法制氧气是分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气中的二氧化碳含量过高会引起温室效应，但现阶段二氧化碳不属于空气污染物，故选项说法正确； B、氮气中含有氮元素，可用于制取氮肥，故选项说法正确； C、氦气的密度比较小，且氦气的化学性质稳定，可用于做探空气球，故选项说法正确； D、工业上通过分离液态空气法制氧气，利用的是液态氮和液态氧沸点的不同，没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法错误。 故选：D。 3. 氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应。下列对有关反应的描述正确的是 A. 在点燃条件下，细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的三氧化二铁 B. 在点燃条件下，硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体 C. 铁、硫、酒精在氧气中的燃烧都是化合反应 D. 物质与氧发生的反应属于氧化反应，氧气具有氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧，生成的黑色物质不是三氧化二铁，而是四氧化三铁。错误。B、硫燃烧，生成的气体是有刺激性气味的，错误。C、铁、硫在氧气中燃烧，生成物都只有一种，确实属于化合反应，但酒精燃烧，生成物有二氧化碳和水两种，不符合化合反应的定义，错误。D、氧化反应是物质与氧发生的反应。氧可以是氧单质即氧气，也可以是化合物中的氧，也就是说，物质与氧气发生的反应确实属于氧化反应，氧气也是具有氧化性的，而且氧气是最常用的氧化剂。D正确。 考点：物质在氧气中燃烧的现象 4. 钒被誉为“合金的维生素”，钒元素的相关信息如图。下列有关钒的说法不正确的是 A. 属于金属元素 B. 质子数为23 C. 中子数为23 D. 相对原子质量为50.94 【答案】C 【解析】 【详解】A.钒元素为“钅”字旁，属于金属元素，该选项说法正确； B.元素周期表左上角的数字为原子序数，在原子中，原子序数=质子数，则钒元素的原子中质子数为23，该选项说法正确； C.在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则钒元素的中子数约为51-23=28，该选项说法不正确； D.元素周期表最下方的数字表示相对原子质量，则钒元素的相对原子质量为50.94，该选项说法正确， 故选C。 5. 下列对应的化学方程式书写完全正确的是 A. 一氧化碳气体作燃料: B. 用水的电解实验测定水的组成: C. 在密闭容器中燃烧镁条验证质量守恒定律: D. 证明金属铝比铜活泼: 【答案】A 【解析】 【详解】A、一氧化碳作燃料，是一氧化碳具有可燃性，燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：，符合题意； B、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，缺少反应条件，不符合题意； C、镁燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为：，氧化镁化学式错误，不符合题意； D、铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，说明铝比铜活泼，该反应的化学方程式为：，未配平，不符合题意。 故选A。 6. 推理是学习化学的一种重要的方法。下列推理合理的是 A. 同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子一定属于同一种元素 B. 燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧 C. 金属由原子直接构成，所以由原子直接构成的物质一定是金属 D. 阳离子一定带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 【答案】A 【解析】 【详解】A、具同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子一定属于同一种元素，故选项推理正确； B、有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，例如通电时灯泡发光、放热，不是燃烧，故选项推理不正确； C、由原子直接构成的物质不一定是金属，例如金刚石是非金属单质，而金刚石由原子构成，故选项推理不正确； D、带正电荷的粒子不一定是阳离子，例如质子带正电荷，不是阳离子，故选项推理不正确。 故选A。 7. 如图是某化学反应的微观模型，“”“”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 反应物和生成物中只有一种单质 C. 反应中共有两种元素参与 D. 参加反应的两种物质分子个数之比为1：2 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图示可知，该反应的反应物是两种、生成物是一种，该反应是化合反应，故错误； B、单质的分子由一种原子构成，化合物的分子由多种原子构成，由图示可知看出反应物是两种单质，而生成物是一种化合物，故错误； C、由反应中原子的种类可知，该反应中共有两种元素，故正确； D、由反应图示结合质量守恒定律可知，参加反应的两种物质分子个数之比为1：3，故错误。 故选C。 8. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 120 90 6 5 反应后质量/g 86 108 22 a A. 表中“a”的值为10 B. 丁一定是该反应的催化剂 C. 该反应为化合反应 D. 反应中乙、丙变化的质量比为9：8 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A.反应前后物质总质量不变，所以120+90+6+5=86+108+22+a，a=5，错误。 B.丁反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，错误。 C.甲反应后质量减少，是反应物，乙、丙反应后质量增加是生成物，所以是该反应符合一变多的特点，是分解反应。错误。 D.反应中乙、丙变化的质量比为(108-90)：(22-6)=9:8，正确。 故选D。 9. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 甲：一定量的镁条在空气中燃烧生成氧化镁的质量 B. 乙：加热一定质量的高锰酸钾固体 C. 丙：两份相同的过氧化氢溶液在有、无催化剂的条件下制取氧气 D. 丁：红磷在充满空气的、容积不会改变的密闭容器中燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、镁燃烧生成氧化镁，随着反应的进行，氧化镁质量增大，但完全反应后，氧化镁的质量不变，该选项正确； B、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，二氧化锰质量不断增大，完全反应后，二氧化锰质量不变，该选项正确； C、催化剂能改变反应速率，但不能改变生成物的质量，则有催化剂的反应较快，但最终生成氧气的质量相同，该选项不正确； D、红磷燃烧放热，装置中的温度升高，压强增大，但随着氧气的消耗，压强慢慢减小，且最终小于开始时的压强，该选项正确。 故选C。 二、填空题(共12分) 10. 2024年7月，我国神舟十八号航天员乘组圆满完成第二次出舱活动。请回答： （1）航天员出舱需携带高压氧气罐，氧气被压缩储存在氧气罐中，其微观角度解释是______。 （2）固体燃料氧气发生器(氧烛)是空间站供应氧气的备用系统。氧烛的主要成分是氯酸钠(NaClO3)，氧烛通过撞击发生反应生产氧气和氯化钠，请标出氯酸钠中氯元素的化合价___________；并写出构成氯化钠的微粒___________。(填微粒符号) 【答案】（1）分子之间有间隔 （2） ①. ②. Na+、Cl- 【解析】 【小问1详解】 氧气被压缩储存在氧气罐中，其微观角度解释是分子之间有间隔，受压时，分子之间的间隔减小； 【小问2详解】 氯酸钠(NaClO3)，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5；元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；氯酸钠中氯元素的化合价为+5价，表示为；构成氯化钠的微粒为钠离子和氯离子，表示为Na+、Cl-。 11. 《功勋》讲述了共和国勋章获得者的精彩故事。 （1）于敏的氢弹梦：于敏参与设计了我国第一颗氢弹，氢弹原料中的氘是一种质子数和中子数均为1的原子，如图示意图能表示氘原子的是___________(填字母)； （2）袁隆平的粮食梦：2020年袁隆平团队成功种植了“海水稻”，海水稻硒含量比普通大米高7.2倍，有益于人体健康。这里的硒是指___________(填“元素”、“分子”或“原子”)； （3）黄旭华的潜艇梦：黄旭华被誉为中国核潜艇之父，他为中国核潜艇作出巨大贡献。潜艇供氧的反应原理为，则X的化学式为___________。 【答案】（1）A （2）元素 （3） 【解析】 【小问1详解】 氘是一种质子数和中子数均为1原子，在原子中，质子数=核外电子数，故氘原子的质子数、核外电子数均为1，则氘原子的结构示意图为，故选：A； 【小问2详解】 物质由元素组成，海水稻硒含量比普通大米高7.2倍，有益于人体健康，则这里的硒是指元素，与具体形态无关； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有4个钠原子、4个氧原子和2个X分子，反应后有4个钠原子、2个碳原子和8个氧原子，则2个X分子中含有2个碳原子和4个氧原子，则1个X分子中含有1个碳原子和2个氧原子，故X的化学式为。 12. C919是我国自主设计研制的国产大型客机。它的问世，标志着中国民用飞机制造业迈入高端领域。 （1）C919在燃油经济性方面具有明显优势，百公里油耗仅2.4升，引领了飞机燃料经济新方向。飞机在运行过程中的能量转化是______能→内能→机械能。 （2）飞机的涡轮叶片、燃烧室等零部件用到了大量的氮化硅(化学式为Si3N4)高温陶瓷材料，它是利用二氧化硅(SiO2)、碳单质和氮气在高温条件下反应生成，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为______，此反应前后氮元素的化合价分别为______。 （3）在C919飞机上，针对主要结构件的不同要求，选取了碳纤维复合材料、铝锂合金以及钛合金这三种主要的航空新材料，这三种材料共同具有的优良性能有______(填字母)。 A. 密度大，熔点高 B. 密度小，强度大 （4）飞机起落架是我国自主研发生产的合金钢。生铁炼钢过程减少了______的含量。 【答案】（1）化学 （2） ①. ②. 0价和价 （3）B （4）碳 【解析】 【小问1详解】 燃油燃烧是化学能转化为内能，飞机在运行过程中的能量转化是化学能→内能→机械能，故填：化学。 【小问2详解】 二氧化硅(SiO2)、碳单质和氮气在高温条件下反应生成氮化硅(化学式为Si3N4)，同时生成一种可燃性气体，根据质量守恒定律，可燃性气体必定含有碳元素，为一氧化碳，化学方程式：，反应前氮气属于单质，氮元素0价，反应后氮元素价，故填：；0价和价。 【小问3详解】 碳纤维复合材料、铝锂合金以及钛合金这三种主要的航空新材料共同特点密度小，强度大，故填：B。 【小问4详解】 生铁与钢本质区别是含碳量不同，生铁炼钢过程减少了碳的含量，故填：碳。 三、实验题(共13分) 13. 口罩已经成为日常生活的必备品。 （1）佩戴口罩可以阻止飞沫进入，作用与_______（填实验操作）类似。 （2）北京理工大学研制出-种新型口罩。口罩中使用了MOF催化过滤层，在潮湿空气中（相对湿度为40%以上）臭氧（）去除率可达100%，该反应微观示意图如图所示： ①相对于“潮湿空气”，“干燥空气”属于_______（填“混合物”或“纯净物”）。 ②根据以上反应微观示意图，写出该反应的化学方程式_______。 ③反应物和生成物都由_______（填“分子”、“原子”或“离子”）构成。 【答案】（1）过滤 （2） ①. 混合物 ②. ③. 分子 【解析】 【小问1详解】 佩戴口罩可以阻止飞沫进入，能将飞沫与空气分离，作用与过滤类似； 【小问2详解】 ①“干燥空气”中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物； ②根据反应微观示意图，该反应是臭氧在催化剂的作用下转化为氧气，该反应的方程式为：； ③由微观示意图知，一个臭氧分子由3个氧原子构成，一个氧分子由2个氧原子构成，因而臭氧和氧气都是由分子构成，故填：分子。 14. 为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某同学设计了以下三种实验方案，请回答有关问题 【实验方案一】如图1。 ①观察到实验现象是_____； ②该方案的不足之处是_____。（说出一点即可） 【实验方案二】如图2、图3。 图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，瓶内用细线固定有用滤纸折叠成的大小和形状相同的小纸花，小纸花上都均匀喷有酚酞溶液，按照图4的操作方式分别用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和40℃的热水中。 ①观察到的现象是_____； ②图2、图3采用对照实验的方法，变量只有一个，被控制的量有多个，请说出4个被控制的量_____。 ③若图4中小纸花上喷有_____，而注射器向瓶中注入的是浓盐酸，可以观察到小纸花的颜色从下至上变为红色。 【实验方案三】如图5 用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。 ①过一会儿后，从图5中观察到有白烟产生且位置偏右，说明_____。 ②图5中生成白烟的反应为化合反应，其化学方程式为_____。 【实验结论】上述实验证明：分子是不断运动的，且分子的运动速率与_____有关。（说出一点即可） 【答案】 ①. 酚酞溶液变红色　； ②. 没有设计对比实验　。 ③. 小纸花由下而上依次变红色，并且图3比图2变色快　； ④. 塑料瓶的材质、大小、形状完全相同；小纸花大小和形状相同；小纸花上都均匀喷有酚酞溶液；用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水　。 ⑤. 石蕊溶液　， ⑥. 氯化氢和氨气发生了化学反应，氨分子运动的比氯化氢分子运动的快　。 ⑦. NH3+HCl=NH4Cl　。 ⑧. 相对分子质量 【解析】 【分析】微观粒子是不断运动的，温度越高运动的越快；显碱性溶液能使酚酞试液变红色，显酸性溶液能使石蕊试液变红色；氨气和氯化氢反应生成氯化铵。 【详解】【实验方案一】 ①观察到的实验现象是酚酞试液变红色；②该方案的不足之处是没有设计对比实验，不能排除空气中的物质使酚酞溶液变色。 【实验方案二】 ①观察到的现象是小纸花由下而上依次变红色，并且图3比图2变色快；②4个被控制的量是塑料瓶的材质、大小、形状完全相同；小纸花大小和形状相同；小纸花上都均匀喷有酚酞溶液；用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水；③若图4中的小纸花上喷有石蕊溶液，而注射器向瓶中注入的是浓盐酸，可以观察到小纸花的颜色从下至上变为红色。 【实验方案三】 ①过一会儿后，从图5中观察到有白烟产生且位置偏右，说明氯化氢和氨气发生了化学反应，氨分子运动的比氯化氢分子运动的快；②图5中生成白烟，是因为氨气和氯化氢反应生成了氯化铵，反应的化学方程式为：NH3＋HCl＝NH4Cl。 上述实验证明：分子是不断运动的，且分子的运动速率与相对分子质量有关，即相对分子质量越小，运动的速率越快。 【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 四、综合应用题(共8分) 15. 氢能作为极具发展潜力的多元化能源，在我国经济发展中具有重要地位。七初实践小组的同学们对氢能的优势及制氢材料等展开了项目式问题探究。 任务一：探究氢能应用优势 【提出问题】氢气作为理想能源的原因是什么？ 【进行实验】 （1）实验一：设计纯净氢气与天然气燃烧的对比实验 实验步骤 实验现象 ①分别在带尖嘴的导管口点燃氢气和天然气，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯 氢气和天然气燃烧火焰分别为淡蓝色和蓝色，烧杯内壁有水雾 ②迅速把①中的烧杯倒过来，分别注入少量澄清石灰水，振荡 罩在天然气火焰上方烧杯内的澄清石灰水变浑浊，而氢气火焰上方的烧杯内无变化 实验结论：通过上述实验对比，氢气作为燃料的优点是___________。 （2）实验二： 在理想状态下，小组同学通过图1实验，将测得的实验数据绘制成的图像如图2所示，分析图像，可得出的结论是___________。 任务二：调研氢能储存手段 （3）【查阅资料】我国绿氢规模化储存是商业化应用的基本保障，为了进行大量储存，通常将氢气转化为液氢，从微观角度分析，发生改变的是___________。 任务三：展望氢能发展前景 （4）【市场调研】目前，氢燃料电池在公共交通中应用已较为成熟，其工作原理如图3所示，发生反应的化学方程式为___________，未来氢能将在航空、航天、电力和建筑领域大力推广。 任务四：研究制氢原料 小组同学通过查阅资料，得知以下信息： ①灰黑色固体为碱式碳酸镁，高温分解生成MgO、H2O、CO2； ②浓H2SO4能吸收水蒸气，碱石灰能吸收水蒸气和CO2气体。 （5）小组同学对碱式碳酸镁的分解产物展开如下实验探究(假设每一步都完全反应)。 【实验】称取39.4g灰黑色固体样品按如图进行实验，持续加热至完全分解，B、C装置最终分别增重1.8g、17.6g。 ①根据B、C装置增重的质量计算：所取样品中碳元素的质量为___________g。 ②B、C装置顺序能不能颠倒？___________。理由是___________。 ③加热前、停止后均需要通入氮气。停止加热后通入氮气的作用是___________(填字母) a．防止倒吸 b．使生成的H2O和CO2气体分别被B、C装置完全吸收 成果分享：通过问题探究，大家对氢能有了较为全面的认识。氢气作为一种理想的新型能源，其产业链包括“制——储——输——用”四个主要环节。因此，降本增效、规模化发展，将是我国经济增长和服务民生的一项重要举措。 【答案】（1）燃烧产物只有水，无污染 （2）相同质量的可燃物，氢气燃烧的热值比天然气高 （3）分子之间的间隔 （4） （5） ①. 4.8 ②. 不能 ③. 颠倒后，二氧化碳和水全部都被碱石灰吸收，无法计算生成的水和二氧化碳质量分别是多少 ④. a、b 【解析】 【小问1详解】 ①分别在带尖嘴的导管口点燃氢气和天然气，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯；氢气和天然气燃烧火焰分别为淡蓝色和蓝色，烧杯内壁有水雾，说明氢气和天然气燃烧均生成了水；②迅速把①中的烧杯倒过来，分别注入少量澄清石灰水，振荡 罩在天然气火焰上方烧杯内的澄清石灰水变浑浊，而氢气火焰上方的烧杯内无变化，说明天然气燃烧生成了二氧化碳，氢气燃烧无二氧化碳生成。由此可知，氢气作为燃料的优点是：燃烧产物只有水，无污染； 【小问2详解】 由图可知，相同质量的可燃物，氢气燃烧的热值比天然气高； 【小问3详解】 将氢气转化为液氢，从微观角度分析，发生改变的是：分子之间的间隔，分子之间的间隔变小； 【小问4详解】 由图可知，该反应为氢气和氧气在催化剂的作用下反应生成水，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 ①B装置中浓硫酸能吸收水蒸气，则B装置增加的质量为反应生成水的质量，则生成水的质量为：1.8g，碱石灰可吸收二氧化碳，则C装置增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，生成二氧化碳的质量为17.6g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则所取样品中碳元素的质量为：； ②如果B、C装置顺序颠倒，二氧化碳和水全部都被碱石灰吸收，无法计算生成的水和二氧化碳质量分别是多少，故B、C装置顺序不能颠倒； ③a、停止加热后通入氮气，可以防止温度降低，装置内压强减小，浓硫酸倒吸，符合题意； b、停止加热后通入氮气，可使生成的H2O和CO2气体分别被B、C装置完全吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验，符合题意。 故选ab。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $