2026年中考化学一轮复习酸、碱、盐-习题训练

中和反应 课堂训练 1、下列关于中和反应的说法合理的是（ ） A．常利用中和反应原理来降低环境中酸或碱的含量 B．发生中和反应后，溶液一定呈中性 C．生成盐和水的反应一定是中和反应 D．在中和反应中，各元素化合价可能改变 2、下列关于“氢氧化钠溶液中哪种粒子使紫色石蕊试液变蓝色”的探究实验设计中，不合理的是（ ） A． B． C．； D．； 3、下列有关物质的性质或用途说法正确的是（ ） A．生石灰能与水反应放热 B．浓硫酸可以干燥氨气（） C．熟石灰易潮解需密封保存 D．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 4、胃酸的主要成分是盐酸。下列是某些药物的主要成分，其中不能用来治疗胃酸过多的是（ ） A．Mg（OH）2 B．Al（OH）3 C．MgCO3 D．FeSO4 5、下列物质常用于改良酸性土壤的是 A．食盐 B．烧碱 C．熟石灰 D．硫酸铜 6、分析推理是化学学习常用的思维方法。下列分析推理正确的是（ ） A．酸溶液的小于7，所以小于7的溶液一定呈酸性 B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐 D．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸 7、实验课上，同学们为探究酸和碱能否发生反应，进行了如图所示的实验。下列对该实验的分析正确的是（ ） A．酚酞溶液呈无色时溶液中一定不含氢氧化钠 B．乙中溶液由红色变为无色证明有氯化钠生成 C．先将胶头滴管中的稀盐酸全部滴入后再搅拌 D．若氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应立即涂抹硼酸溶液 8、某实验小组使用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法中，正确的是 A．图中c点时的溶液滴入酚酞试液，变为红色 B．图中a点时的溶液里溶质只有氯化钠 C．该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中 D．该反应的微观实质是H+和OH-结合生成H2O 9、电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)呈正比。将溶液不断滴入稀盐酸中，测定滴加过程中的电导率随时间变化关系如图示。下列分析不正确的是（ ） A．P到M电导率减小是因为溶液中离子浓度减少 B．M点时溶液与稀盐酸恰好完全反应 C．N点时溶液中的离子数大于P点 D．P点时溶液中的阳离子只有。 10、为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应，某小组同学设计实验，利用传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况如图所示。下列说法错误的是（ ） A．实验是将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中 B．图乙中M对应图甲中的b点 C．向a点时的溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红色 D．c点时的溶液中溶质只有氯化钠 课后作业 1、如图为氢氧化钠和稀硫酸反应过程中溶液pH的变化曲线。下列分析正确的是（ ） A．滴加的液体是稀硫酸滴加液体的体积/mL B．a点对应的溶液中滴加石蕊变红 C．ac段溶液中硫酸钠的质量一直增加 D．b点对应的溶液中溶质有两种 2、借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如下左图所示，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。实验过程中，三颈烧瓶内溶液的pH变化如下右图所示。下列说法不正确的是（ ） A．溶液X是稀盐酸 B．恒压漏斗上端活塞要拔出后才能使液体顺利滴入三颈烧瓶 C．温度传感器的示数先增大后减小 D．60秒时溶液中的溶质是NaCl、NaOH 3、造纸会产生大量含氢氧化钠的废水，需处理达标后再排放。环保监测小组取某造纸厂废水样品逐滴滴加稀硫酸，在反应过程中温度传感器和pH传感器的变化情况如图乙所示。已知溶液的导电性与离子浓度有关。下列说法错误的是（ ） A．根据图乙分析此反应放热 B．当稀硫酸的质量为100g时，溶液中的溶质只有硫酸钠 C．随着稀硫酸的逐滴滴加，溶液的导电性逐渐增强 D．若用等浓度的稀盐酸代替稀硫酸，调至PH为7时，消耗的稀盐酸质量小于稀硫酸 4、室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如表△t(为溶液实时温度与初始温度差)，其中表述正确的是（ ） 盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 溶液温度变化△t/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9 A．滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量 B．滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强 C．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 D．反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小 5、为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的及温度随时间变化关系，小龙同学按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。图乙是数据采集器和计算机实时显示数据和曲线，下列说法错误的是（ ） A．胶头滴管中的试剂是稀盐酸 B．60秒时烧杯中的溶质是和 C．盐酸与氢氧化钠反应放出热量 D．恰好完全反应时，溶液温度升到最高 6、实验梳理  中和反应是初中化学的重点。在学习酸碱中和反应后，小刚和实验小组的同学欲利用稀盐酸和氢氧化钠溶液验证酸碱中和反应的发生，于是他先向烧杯中加入约氢氧化钠溶液，滴加几滴无色酚酞溶液，然后向烧杯中滴加稀盐酸（实验过程如图1所示），请结合所学过的化学知识回答下列问题。 【实验现象】 （1）向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液后，观察到溶液变为 色；然后用滴管逐滴滴加稀盐酸后，观察到的实验现象是 。 【实验原理】 （2）该实验发生反应的化学方程式是 ，该反应的微观实质是 。 【实验拓展】 （3）小明同学认为该实验除了利用酸碱指示剂外，还可利用测定溶液的方法进行验证，其实验过程中溶液的变化曲线如图2所示。 ①图中b点表示的含义是 。 ②图中c点所示的溶液所含的溶质有 ，请你设计一个实验验证该溶液中溶质的成分（请从实验操作、实验现象、实验结论三方面进行阐述）： 。 【实验反思】 （4）小明同学在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时发现有气泡产生，可能的原因是 。 （5）经过讨论，小组同学认为除了上述两种方法可以用来验证酸碱发生反应外，还可以利用的方法是 。 7、中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 （1）图1烧杯中发生的化学反应的实质为 ；仪器A中溶液的溶质是 （填化学式）； （2）下列说法错误的是______； A．图2中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠 B．图2中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加 C．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 （3）丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象。于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得肯定不可行的是______； A．无色酚酞试液 B．氯化钾溶液 C．氯化钡溶液 D．氢氧化镁固体 （4）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH （填“偏大”或“偏小”）。 （5）甲组同学在进行上述实验时出现了一些意外，实验时将A中药品滴入烧杯中，观察到有少量气泡产生，可能的原因是 （化学方程式表示）。 中和反应 课堂训练 1、下列关于中和反应的说法合理的是（ ） A．常利用中和反应原理来降低环境中酸或碱的含量 B．发生中和反应后，溶液一定呈中性 C．生成盐和水的反应一定是中和反应 D．在中和反应中，各元素化合价可能改变 答案：A 解析：中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。A选项，利用中和反应原理（如用熟石灰处理酸性土壤、用硫酸处理碱性废水）降低环境中酸或碱的含量，说法合理；B选项，中和反应后溶液不一定呈中性，如盐酸与氨水反应生成氯化铵，溶液呈酸性，错误；C选项，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水（金属氧化物与酸反应），不属于中和反应，错误；D选项，中和反应中各元素化合价不变，错误。 2、下列关于“氢氧化钠溶液中哪种粒子使紫色石蕊试液变蓝色”的探究实验设计中，不合理的是（ ） A． B． C．； D．； 答案：D 解析：氢氧化钠溶液中含有Na⁺、OH⁻和H₂O三种粒子。探究哪种粒子使石蕊变蓝需采用控制变量法：A选项用蒸馏水（含H₂O）、氯化钠溶液（含Na⁺）对比，可排除H₂O和Na⁺的作用；B选项用氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液（均含OH⁻）对比，可证明OH⁻的作用；C选项通过对比水和氢氧化钠溶液的现象，能说明OH⁻的作用；D选项实验设计未控制变量，无法排除其他粒子的干扰，不合理。 3、下列有关物质的性质或用途说法正确的是（ ） A．生石灰能与水反应放热 B．浓硫酸可以干燥氨气（） C．熟石灰易潮解需密封保存 D．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 答案：A 解析：A选项，生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量热，正确；B选项，浓硫酸显酸性，氨气（NH₃）是碱性气体，二者会发生反应（H₂SO₄+2NH₃=(NH₄)₂SO₄），不能用浓硫酸干燥氨气，错误；C选项，熟石灰（氢氧化钙）不易潮解，氢氧化钠易潮解需密封保存，错误；D选项，氢氧化钠具有强烈腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，常用氢氧化铝或碳酸氢钠，错误。 4、胃酸的主要成分是盐酸。下列是某些药物的主要成分，其中不能用来治疗胃酸过多的是（ ） A．Mg（OH）2 B．Al（OH）3 C．MgCO3 D．FeSO4 答案：D 解析：胃酸的主要成分是盐酸，治疗胃酸过多需用能与盐酸反应且对人体无害的物质。A选项Mg(OH)₂、B选项Al(OH)₃均能与盐酸发生中和反应（Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O）；C选项MgCO₃能与盐酸反应（MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑）；D选项FeSO₄与盐酸不反应，且亚铁离子可能对人体造成不良影响，不能用于治疗胃酸过多。 5、下列物质常用于改良酸性土壤的是 A．食盐 B．烧碱 C．熟石灰 D．硫酸铜 答案：C 解析：改良酸性土壤需使用碱性物质。A选项食盐（NaCl）呈中性，无改良作用；B选项烧碱（NaOH）碱性太强，具有强腐蚀性，会损害农作物；C选项熟石灰（Ca(OH)₂）呈碱性，能中和土壤酸性，且价格低廉、腐蚀性较弱，适合改良酸性土壤；D选项硫酸铜（CuSO₄）呈酸性，且铜离子有毒，不能用于改良土壤。 6、分析推理是化学学习常用的思维方法。下列分析推理正确的是（ ） A．酸溶液的小于7，所以小于7的溶液一定呈酸性 B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐 D．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸 答案：A 解析：A选项，酸溶液的pH小于7，pH小于7的溶液一定呈酸性，正确；B选项，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O（非金属氧化物与碱反应），错误；C选项，向固体中滴加稀盐酸有气泡产生，该固体可能是碳酸盐或活泼金属（如锌与盐酸反应生成氢气），错误；D选项，含有氢元素的物质不一定是酸，如水（H₂O）、氢氧化钠（NaOH）等，错误。 7、实验课上，同学们为探究酸和碱能否发生反应，进行了如图所示的实验。下列对该实验的分析正确的是（ ） A．酚酞溶液呈无色时溶液中一定不含氢氧化钠 B．乙中溶液由红色变为无色证明有氯化钠生成 C．先将胶头滴管中的稀盐酸全部滴入后再搅拌 D．若氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应立即涂抹硼酸溶液 答案：A 解析：A选项，酚酞溶液在碱性溶液中呈红色，在中性或酸性溶液中呈无色，若酚酞呈无色，说明溶液中一定不含氢氧化钠（碱性物质），正确；B选项，乙中溶液由红色变为无色只能证明氢氧化钠被中和，无法直接证明有氯化钠生成，错误；C选项，实验时应边滴加稀盐酸边搅拌，使反应充分进行，错误；D选项，氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂抹硼酸溶液，错误。 8、某实验小组使用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法中，正确的是 A．图中c点时的溶液滴入酚酞试液，变为红色 B．图中a点时的溶液里溶质只有氯化钠 C．该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中 D．该反应的微观实质是H+和OH-结合生成H2O 答案：D 解析：A选项，c点pH<7，溶液呈酸性，滴入酚酞试液不变色，错误；B选项，a点pH>7，溶液中溶质有未反应的氢氧化钠和生成的氯化钠，错误；C选项，初始pH<7，实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，错误；D选项，中和反应的微观实质是H⁺和OH⁻结合生成H₂O，正确。 9、电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)呈正比。将溶液不断滴入稀盐酸中，测定滴加过程中的电导率随时间变化关系如图示。下列分析不正确的是（ ） A．P到M电导率减小是因为溶液中离子浓度减少 B．M点时溶液与稀盐酸恰好完全反应 C．N点时溶液中的离子数大于P点 D．P点时溶液中的阳离子只有。 【答案】D 【解析】A、稀盐酸呈酸性，pH＜7；氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7。根据图甲，滴入液体前，溶液pH大于7，滴入液体后，溶液pH不断减小，最终小于7，可知实验是将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，A选项正确； B、向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水，氯化钠溶液呈中性，根据稀盐酸的加入量，所得溶液分三种情况：①稀盐酸不足，溶质有NaOH、NaCl，溶液pH大于7；②稀盐酸与氢氧化钠溶液刚好完全反应，溶质有NaCl，溶液pH=7；③稀盐酸过量，溶质有HCl、NaCl，溶液pH小于7。酸碱中和反应会放出热量，b点溶液pH=7，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸刚好完全反应，此时溶液温度最高，对应图乙中M点，B选项正确； C、酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。a点时溶液pH大于7，呈碱性，向a点时的溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红色，C选项正确； D、c点溶液pH小于7，根据B选项的分析，此时稀盐酸过量，溶质有HCl、NaCl，D选项错误。 故选：D。 10、为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应，某小组同学设计实验，利用传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况如图所示。下列说法错误的是（ ） A．实验是将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中 B．图乙中M对应图甲中的b点 C．向a点时的溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红色 D．c点时的溶液中溶质只有氯化钠 答案：D 解析：A选项，初始pH>7，实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，正确；B选项，图乙M点温度最高，对应反应恰好完成，即图甲中的b点，正确；C选项，a点pH>7，溶液呈碱性，滴加酚酞变红，正确；D选项，c点pH<7，盐酸过量，溶质有NaCl和HCl，错误。 课后作业 1、如图为氢氧化钠和稀硫酸反应过程中溶液pH的变化曲线。下列分析正确的是（ ） A．滴加的液体是稀硫酸滴加液体的体积/mL B．a点对应的溶液中滴加石蕊变红 C．ac段溶液中硫酸钠的质量一直增加 D．b点对应的溶液中溶质有两种 【答案】B 【解析】A、图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中，即滴加的液体是氢氧化钠溶液，错误； B、a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，a点对应的溶液中滴加石蕊变红，正确； C、至b点时溶液的pH等于7，氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，ab段溶液中硫酸钠的质量不是一直增加，bc段是恰好完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，硫酸钠的质量不变，错误； D、至b点时溶液的pH等于7，氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，b点对应的溶液中溶质有硫酸钠一种，错误。 故选B。 2、借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如下左图所示，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。实验过程中，三颈烧瓶内溶液的pH变化如下右图所示。下列说法不正确的是（ ） A．溶液X是稀盐酸 B．恒压漏斗上端活塞要拔出后才能使液体顺利滴入三颈烧瓶 C．温度传感器的示数先增大后减小 D．60秒时溶液中的溶质是NaCl、NaOH 答案：B 解析：A选项，初始pH<7，溶液X是稀盐酸，正确；B选项，恒压漏斗上端活塞无需拔出，利用气压平衡即可滴入液体，错误；C选项，中和反应放热，温度先升高后因散热和过量溶液加入而降低，正确；D选项，60秒时pH>7，氢氧化钠过量，溶质有NaCl和NaOH，正确。 3、造纸会产生大量含氢氧化钠的废水，需处理达标后再排放。环保监测小组取某造纸厂废水样品逐滴滴加稀硫酸，在反应过程中温度传感器和pH传感器的变化情况如图乙所示。已知溶液的导电性与离子浓度有关。下列说法错误的是（ ） A．根据图乙分析此反应放热 B．当稀硫酸的质量为100g时，溶液中的溶质只有硫酸钠 C．随着稀硫酸的逐滴滴加，溶液的导电性逐渐增强 D．若用等浓度的稀盐酸代替稀硫酸，调至PH为7时，消耗的稀盐酸质量小于稀硫酸 答案：C 解析：A选项，温度随反应进行升高，说明反应放热，正确；B选项，100g时pH=7，硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶质只有硫酸钠，正确；C选项，反应过程中离子浓度先减小（H⁺和OH⁻结合成水）后增大（过量硫酸电离），导电性先减弱后增强，错误；D选项，等浓度的盐酸（HCl）和硫酸（H₂SO₄），硫酸中H⁺浓度是盐酸的2倍，中和相同NaOH时消耗盐酸质量更大，正确。 4、室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如表△t(为溶液实时温度与初始温度差)，其中表述正确的是（ ） 盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 溶液温度变化△t/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9 A．滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量 B．滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强 C．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 D．反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小 答案：D 解析：A选项，当盐酸过量后，反应停止，不再放出热量，温度开始下降，并非全过程持续放热，错误；B选项，滴加盐酸过程中，氢氧化钠被中和，溶液碱性逐渐减弱，错误；C选项，室温下，氯化钠溶解度受温度影响小，滴加盐酸过程中温度变化不大，溶解度基本不变，错误；D选项，反应过程中氢氧化钠不断被消耗，其在混合溶液中的浓度逐渐减小，正确。 5、为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的及温度随时间变化关系，小龙同学按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。图乙是数据采集器和计算机实时显示数据和曲线，下列说法错误的是（ ） A．胶头滴管中的试剂是稀盐酸 B．60秒时烧杯中的溶质是和 C．盐酸与氢氧化钠反应放出热量 D．恰好完全反应时，溶液温度升到最高 答案：B 解析：A选项，初始pH>7，胶头滴管中的试剂是稀盐酸，正确；B选项，60秒时pH=7，恰好完全反应，溶质只有NaCl，错误；C选项，温度随反应进行升高，说明盐酸与氢氧化钠反应放出热量，正确；D选项，恰好完全反应时放出热量最多，溶液温度升到最高，正确。 6、实验梳理  中和反应是初中化学的重点。在学习酸碱中和反应后，小刚和实验小组的同学欲利用稀盐酸和氢氧化钠溶液验证酸碱中和反应的发生，于是他先向烧杯中加入约氢氧化钠溶液，滴加几滴无色酚酞溶液，然后向烧杯中滴加稀盐酸（实验过程如图1所示），请结合所学过的化学知识回答下列问题。 【实验现象】 （1）向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液后，观察到溶液变为 色；然后用滴管逐滴滴加稀盐酸后，观察到的实验现象是 。 【实验原理】 （2）该实验发生反应的化学方程式是 ，该反应的微观实质是 。 【实验拓展】 （3）小明同学认为该实验除了利用酸碱指示剂外，还可利用测定溶液的方法进行验证，其实验过程中溶液的变化曲线如图2所示。 ①图中b点表示的含义是 。 ②图中c点所示的溶液所含的溶质有 ，请你设计一个实验验证该溶液中溶质的成分（请从实验操作、实验现象、实验结论三方面进行阐述）： 。 【实验反思】 （4）小明同学在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时发现有气泡产生，可能的原因是 。 （5）经过讨论，小组同学认为除了上述两种方法可以用来验证酸碱发生反应外，还可以利用的方法是 。 答案：红；溶液由红色变为无色 解析：氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红；滴加稀盐酸后，氢氧化钠与盐酸发生中和反应（NaOH+HCl=NaCl+H₂O），溶液碱性逐渐减弱，当恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞试液变为无色。 答案：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）结合生成水分子（H₂O） 解析：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O；中和反应的微观实质是酸中的H⁺与碱中的OH⁻结合生成H₂O分子。 答案：酸碱恰好完全反应（或溶液呈中性） 解析：图2为pH变化曲线，b点pH=7，此时稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，溶液呈中性。 答案：NaCl、HCl；实验操作：取少量c点溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液；实验现象：石蕊试液变红；实验结论：溶液中含有HCl（或取少量溶液加入锌粒，有气泡产生，证明含有HCl） 解析：c点pH<7，溶液呈酸性，说明盐酸过量，溶质为生成的NaCl和过量的HCl。验证时，可利用酸的通性（如使石蕊变红、与活泼金属反应产生气泡）证明HCl存在，NaCl无需额外验证（中和反应必然生成）。 答案：氢氧化钠溶液部分变质生成了碳酸钠（或氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠） 解析：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠（2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O），碳酸钠与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体（Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑），因此观察到气泡。 答案：测定反应前后溶液的温度变化（或用pH试纸测定反应过程中溶液pH的变化） 解析：中和反应放热，可通过测量温度升高证明反应发生；或通过pH试纸检测溶液pH从碱性逐渐变为中性（或酸性），说明酸碱发生了反应。 7、中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 （1）图1烧杯中发生的化学反应的实质为 ；仪器A中溶液的溶质是 （填化学式）； （2）下列说法错误的是______； A．图2中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠 B．图2中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加 C．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 （3）丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象。于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得肯定不可行的是______； A．无色酚酞试液 B．氯化钾溶液 C．氯化钡溶液 D．氢氧化镁固体 （4）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH （填“偏大”或“偏小”）。 （5）甲组同学在进行上述实验时出现了一些意外，实验时将A中药品滴入烧杯中，观察到有少量气泡产生，可能的原因是 （化学方程式表示）。 答案：氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）结合生成水分子（H₂O）；H₂SO₄ 解析：稀硫酸与氢氧化钠反应的实质是H⁺和OH⁻结合生成H₂O；由图2可知初始溶液pH>7（氢氧化钠溶液），仪器A中是稀硫酸，溶质为H₂SO₄。 答案：B 解析：A选项，b点pH>7，氢氧化钠过量，溶质为硫酸钠和氢氧化钠，正确；B选项，c→d段盐酸过量，硫酸钠质量不再增加（反应已结束），错误；C选项，e→f温度升高，说明反应放热，正确。 答案：B、C 解析：A选项，酚酞可通过颜色变化（红→无）验证反应；B选项，氯化钾与氢氧化钠、硫酸均不反应，无明显现象，无法验证；C选项，氯化钡与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀（无论是否反应，硫酸或硫酸钠中均含硫酸根），无法判断是否发生中和反应；D选项，氢氧化镁固体（不溶于水）与硫酸反应溶解，可证明硫酸被消耗，正确。 答案：偏大 解析：玻璃片上的水会稀释酸溶液，导致氢离子浓度减小，测得的pH偏大（酸性减弱）。 答案：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑ 解析：氢氧化钠溶液变质后生成碳酸钠（2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O），碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，产生气泡。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 常见的酸和碱——常见的碱及碱的性质 课堂训练 1、下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是（ ） A．氢氧化钙——生石灰——碱 B．烧碱————碱 C．干冰————氧化物 D．水银————单质 2、下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是（ ） A．是黄色固体 B．易潮解，因此，可用作某些气体的干燥剂 C．其水溶液能使石蕊溶液变蓝 D．易溶于水，溶解时放出大量的热 3、下列关于氢氧化钙的叙述错误的是（ ） A．俗名：熟石灰或消石灰 B．制备：可用生石灰与水反应制得 C．性质：微溶于水，能与所有非金属氧化物反应 D．用途：可用作建筑材料，配制波尔多液 4、用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是 （ ） A．实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存 B．实验2 中软塑料瓶变瘪的程度为 A 瓶>B瓶>C瓶 C．通过对比A、C瓶的现象可以证明CO2与氢氧化钠反应 D．通过对比A、B瓶的现象可以证明检验CO2最好用氢氧化钠溶液 5、下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途中错误的是（ ） A．用Ca(OH)2制波尔多液 B．用Ca(OH)2改良酸性土壤 C．用NaOH溶液检验CO2 D．用NaOH固体干燥某些气体 6、“物质性质决定用途”是化学观念之一，下列说法错误的是（ ） A．NaOH显碱性——常用于改良酸性土壤 B．洗涤剂具有乳化作用——可用于清洗餐具上的油污 C．浓硫酸有吸水性——在实验室中常用做某些气体的干燥剂 D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光——可制成多种用途的电光源，如霓虹灯 7、实验室许多药品都需密封保存，下列对药品密封保存原因的解释，错误的是（ ） A．浓盐酸——防止挥发 B．NaOH溶液——防止与CO2反应 C．浓硫酸——防止吸水 D．生石灰——防止与氧气反应 8、构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。同学们对物质和氢氧化钙的相关问题，以结构图的形式进行了如图梳理。 联系实际，解决问题： （1）A物质是 。 （2）A需要密封保存，原因是 。 （3）工业上可用碳酸钠制备A，化学方程式为 。 （4）氢氧化钙的用途有 (写一条)。 （5）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而逐渐 。 9、生石灰能够吸收水分，可用作干燥剂。某化学兴趣小组的同学对一包生石灰干燥剂取样开展了以下探究活动： 【提出问题】生石灰干燥剂样品的成分是什么？ 【猜想与假设】 （1）生石灰干燥剂样品的成分可能是CaO、 、 中的一种或几种。写出生石灰干燥剂在空气中可能发生反应的化学方程式： 。 【设计实验】兴趣小组设计如下实验进行探究。 （2）请完善下面表格。 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取样品于烧杯中，加适量水溶解，用手触摸烧杯外壁。 烧杯壁无明显现象 样品中不含 ② 将①中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入 。 溶液变红 含 ③ 取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量 （填物质名称） 产生气泡 含 【反思评价】 （3）为了防止生石灰变质，要密封保存。在实验室中下列因变质问题也需密封保存的有 。（填字母） A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．铁粉 10、实验小组的同学研究氢氧化钠、氢氧化钙两种物质的化学性质时，进行了如下所示的实验，并归纳出碱的通性（如图所示，连线表示相互反应）。 （1）图2中实验后某试管中的液体呈红色，则试管中原来盛有的物质是 ； （2）图1中实验后某试管的底部有蓝色沉淀，写出反应的化学方程式 ，该反应属于 （填基本反应类型）； （3）写出上述图2发生中和反应的化学方程式 ； （4）归纳通性的图中A所表示的物质类别是 ； （5）不同碱具有相似性质，但性质也存在差异。氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应，而氢氧化钠则不能，其原因是 。 课后作业 1、某同学将树叶放入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中浸煮，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签。如图是氢氧化钠固体试剂外包装的危险化学品标志。下列行为正确的是（ ） A．实验时穿实验服，戴手套和护目镜 B．通过用手触摸氢氧化钠固体，认识其物理性质 C．氢氧化钠溶液沾到皮肤无需处理 D．剩余药品不随意倾倒，放回原瓶 2、下列图像能正确反应其对应关系的是（ ） A．向的溶液中滴加的稀盐酸 B．用直流电电解水 C．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量 D．向一定量的饱和石灰水中加入少量的氧化钙固体 3、已知常温下Ca(OH)2溶解度为0.17g。为检测某生石灰样品中钙元素的质量，操作过程如下： 步骤1取0.30g样品于烧杯中，向其中加入100mL蒸馏水，充分搅拌。 步骤2向步骤1所得悬浊液中滴入2滴酚酞溶液后静置，再向上层清液中逐滴加入稀盐酸至无色，再搅拌静置，上层清液又变为红色。继续滴加稀盐酸至反应完全，共消耗3.65%的稀盐酸10g。下列关于此实验的说法正确的是（ ） A．该样品中钙元素的质量为0.2g B．步骤2中滴入稀盐酸发生的化学反应为2HCl+CaO=CaCl2+H2O C．搅拌后上层清液由无色又变回红色是因为试管底部的生石灰与水反应生成了氢氧化钙 D．生石灰样品暴露在空气中后钙元素的质量分数会变大 4、氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述中不正确的是（ ） A．CsOH溶液的pH大于7 B．CsOH在水中可以电离出Cs+和OH- C．CsOH溶液能使酚酞试溶变红 D．CsOH与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4 5、酸与生产、生活关系密切。下列说法不正确的是（ ） A．食用米醋中含有醋酸 B．雨水因溶有碳酸而形成酸雨 C．浓硫酸可干燥某些气体 D．稀盐酸常用于金属表面除锈 6、下列物质不能与氢氧化钙溶液反应的是（     ） A．氯化钠溶液 B．硫酸铜溶液 C．碳酸钠溶液 D．石蕊试液 7、生活生产中的下列做法正确的是（ ） A．用石灰水粉刷墙壁 B．用pH试纸测定正常雨水的pH约为5.6 C．浓硫酸溅到皮肤上应先用大量水冲洗，再涂3%~5%的碳酸氢钠溶液 D．处理印染厂的废水，可加入适量的熟石灰中和 8、某长久暴露在空气中的生石灰固体，测得其中钙元素的质量分数为50%，取8g该固体样品，向其中加入足量稀盐酸，使其完全溶解。下列说法错误的是（ ） A．该固体可能变质为CaO和Ca(OH)2 B．该固体可能变质为Ca(OH)2和CaCO3 C．生成CaCl2质量为11.1g D．加入稀盐酸后一定有气泡产生 9、化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验。实验结束后，小组同学对 B 试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想： (1)猜想一：只含有 NaOH              猜想二：含有 NaOH、Na2CO3 猜想三：含有 NaOH、Ca（OH）2          猜想四：含有 NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2 根据所学的化学知识，不用实验就可知猜想 错误。 (2)同学们取少量 B 试管中的上层清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究： 实验操作 实验现象 结论 在试管甲中滴加碳酸钠溶液 未产生白色沉淀 猜想 错误 在试管乙中滴加足量的稀盐酸 猜想二正确 (3)AB、C、D 四个实验中未能体现碱化学通性的实验是 （填字母）。 (4)CO2能与 NaOH 发生反应，反应的化学方程式是 。实验 A中，用针筒推入一定量的 NaOH 溶液后，观察到 。 (5)为了进一步探究锥形瓶 A 中 NaOH 是否有剩余，小组同学向锥形瓶内加入过量的 BaCl2溶液后，再进行一步操作就能得出结论，下列操作可行的是_______。 A．加入少量 MgSO4溶液 B．加入少量 CuCl2溶液 C．加入少量 FeCl3溶液 D．向溶液中通入 CO2气体 10、为了验证二氧化碳与氢氧化钠可以发生化学反应，某小组用下图所示装置进行实验。请回答下列问题： （1）当观察到烧杯中 （填实验现象）时，说明集气瓶中已集满二氧化碳气体。相关反应的化学方程式为 。 （2）要使二氧化碳和氢氧化钠反应，需要关闭止水夹a，打开活塞b，让分液漏斗中的溶液滴入集气瓶中，然后关闭活塞b，轻轻振荡集气瓶，一段时间后可观察到 ，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。 （3）小红认为仅做上述实验尚不完善，应利用上图装置做一个对比实验。该对比实验所应选的试剂是 ，将该试剂放在上述装置的 （填仪器的名称）中，产生的现象与上述实验不同的是 。 常见的酸和碱——常见的碱及碱的性质 课堂训练 1、下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是（ ） A．氢氧化钙——生石灰——碱 B．烧碱————碱 C．干冰————氧化物 D．水银————单质 答案：D。解析：A中氢氧化钙俗称熟石灰，生石灰是氧化钙（CaO），分类错误；B中烧碱化学式应为NaOH；C中干冰是CO₂，属于氧化物，分类正确，但D中水银是Hg，属于单质，分类正确，故D正确。 2、下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是（ ） A．是黄色固体 B．易潮解，因此，可用作某些气体的干燥剂 C．其水溶液能使石蕊溶液变蓝 D．易溶于水，溶解时放出大量的热 答案：A。解析：氢氧化钠是白色固体，不是黄色，A错误；B项易潮解可作干燥剂，C项水溶液显碱性使石蕊变蓝，D项易溶于水放热，均正确。 3、下列关于氢氧化钙的叙述错误的是（ ） A．俗名：熟石灰或消石灰 B．制备：可用生石灰与水反应制得 C．性质：微溶于水，能与所有非金属氧化物反应 D．用途：可用作建筑材料，配制波尔多液 答案：C。解析：氢氧化钙微溶于水，但不能与所有非金属氧化物反应（如CO不反应），C错误；A项俗名正确，B项生石灰与水反应生成氢氧化钙，D项用途正确。 4、用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是 （ ） A．实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存 B．实验2 中软塑料瓶变瘪的程度为 A 瓶>B瓶>C瓶 C．通过对比A、C瓶的现象可以证明CO2与氢氧化钠反应 D．通过对比A、B瓶的现象可以证明检验CO2最好用氢氧化钠溶液 【答案】D 【解析】A、露置5分钟之后的氢氧化钠表面潮湿，已经有了水这个杂质，说明氢氧化钠需密封保存，故选项说法正确； B、由于二氧化碳是酸性氧化物，所以会更容易和碱反应，氢氧化钠的溶解度比饱和石灰水的溶解度大的，所以塑料瓶变瘪的程度为 A 瓶>B瓶>C瓶，故选项说法正确； C、因为A瓶的变瘪程度比C瓶的更明显，所以A和C对比可以说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，故选项说法正确； D、由对B的分析可知，塑料瓶变瘪的程度为 A 瓶>B瓶，说明饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好，但是氢氧化钠与二氧化碳反应没有明显的现象，氢氧化钙与二氧化碳能反应生成氢氧化钙沉淀，因此检验CO2最好用氧氧化钙溶液，故选项说法错误。 故选：D。 5、下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途中错误的是（ ） A．用Ca(OH)2制波尔多液 B．用Ca(OH)2改良酸性土壤 C．用NaOH溶液检验CO2 D．用NaOH固体干燥某些气体 答案：C。解析：检验CO₂用澄清石灰水（氢氧化钙溶液），NaOH与CO₂反应无明显现象，不能检验，C错误；A项制波尔多液、B项改良酸性土壤、D项干燥气体均正确。 6、“物质性质决定用途”是化学观念之一，下列说法错误的是（ ） A．NaOH显碱性——常用于改良酸性土壤 B．洗涤剂具有乳化作用——可用于清洗餐具上的油污 C．浓硫酸有吸水性——在实验室中常用做某些气体的干燥剂 D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光——可制成多种用途的电光源，如霓虹灯 答案：A。解析：氢氧化钠碱性太强且有腐蚀性，改良酸性土壤用氢氧化钙（熟石灰），A错误；B项洗涤剂乳化作用、C项浓硫酸吸水性、D项稀有气体通电发光，均正确。 7、实验室许多药品都需密封保存，下列对药品密封保存原因的解释，错误的是（ ） A．浓盐酸——防止挥发 B．NaOH溶液——防止与CO2反应 C．浓硫酸——防止吸水 D．生石灰——防止与氧气反应 【答案】D 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，故A不符合题意；B、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应变质，需要密封保存，故B不符合题意；C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置浓度降低，需要密封保存，故C不符合题意；D、生石灰易与空气中的水分反应生成熟石灰，需要密封保存，故D符合题意。故选D。 8、构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。同学们对物质和氢氧化钙的相关问题，以结构图的形式进行了如图梳理。 联系实际，解决问题： （1）A物质是 。 （2）A需要密封保存，原因是 。 （3）工业上可用碳酸钠制备A，化学方程式为 。 （4）氢氧化钙的用途有 (写一条)。 （5）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而逐渐 。 【答案】（1）氢氧化钠/NaOH （2）氢氧化钠固体具有吸水性，会吸收空气中的水分而潮解，且氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质 （3） （4）改良酸性土壤（合理即可） （5）减小 【解析】（1）火碱是氢氧化钠的俗称，故A物质是氢氧化钠； （2）氢氧化钠需要密封保存，是因为氢氧化钠固体具有吸水性，会吸收空气中的水分而潮解，且氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质； （3）工业上可用碳酸钠制备氢氧化钠，发生反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：； （4）氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤； （5）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而逐渐减小。 9、生石灰能够吸收水分，可用作干燥剂。某化学兴趣小组的同学对一包生石灰干燥剂取样开展了以下探究活动： 【提出问题】生石灰干燥剂样品的成分是什么？ 【猜想与假设】 （1）生石灰干燥剂样品的成分可能是CaO、 、 中的一种或几种。写出生石灰干燥剂在空气中可能发生反应的化学方程式： 。 【设计实验】兴趣小组设计如下实验进行探究。 （2）请完善下面表格。 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取样品于烧杯中，加适量水溶解，用手触摸烧杯外壁。 烧杯壁无明显现象 样品中不含 ② 将①中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入 。 溶液变红 含 ③ 取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量 （填物质名称） 产生气泡 含 【反思评价】 （3）为了防止生石灰变质，要密封保存。在实验室中下列因变质问题也需密封保存的有 。（填字母） A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．铁粉 答案：（1）Ca(OH)₂、CaCO₃；CaO+H₂O=Ca(OH)₂，Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；（2）①CaO；②酚酞试液；Ca(OH)₂；③稀盐酸；CaCO₃；（3）CD。解析：（1）生石灰变质先与水生成Ca(OH)₂，再与CO₂生成CaCO₃；（2）①加水无热现象说明无CaO；②滤液加酚酞变红说明有Ca(OH)₂；③滤渣加稀盐酸冒泡说明有CaCO₃；（3）NaOH与CO₂反应变质，铁粉与O₂、H₂O反应生锈需密封，浓硫酸吸水、浓盐酸挥发是物理变化，故选CD。 10、实验小组的同学研究氢氧化钠、氢氧化钙两种物质的化学性质时，进行了如下所示的实验，并归纳出碱的通性（如图所示，连线表示相互反应）。 （1）图2中实验后某试管中的液体呈红色，则试管中原来盛有的物质是 ； （2）图1中实验后某试管的底部有蓝色沉淀，写出反应的化学方程式 ，该反应属于 （填基本反应类型）； （3）写出上述图2发生中和反应的化学方程式 ； （4）归纳通性的图中A所表示的物质类别是 ； （5）不同碱具有相似性质，但性质也存在差异。氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应，而氢氧化钠则不能，其原因是 。 【答案】（1）无色酚酞溶液 （2） 复分解反应 （3） （4）非金属氧化物 （5）氢氧化钠和氢氧化钙溶于水解离出的阳离子不同/氢氧化钠溶液中有钠离子，而氢氧化钙溶液中存在的是钙离子 【解析】（1）澄清石灰水显碱性，能使酚酞试液变红色； （2）氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，化学方程式为；该反应符合“两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物”，属于复分解反应； （3）中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应，所以其中的中和反应：氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为； （4）碱的性质为：碱溶液能跟酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、某些盐反应，所以A为非金属氧化物； （5）氢氧化钠和氢氧化钙溶于水解离出的阳离子不同，或氢氧化钠溶液中有钠离子，而氢氧化钙溶液中存在的是钙离子。 课后作业 1、某同学将树叶放入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中浸煮，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签。如图是氢氧化钠固体试剂外包装的危险化学品标志。下列行为正确的是（ ） A．实验时穿实验服，戴手套和护目镜 B．通过用手触摸氢氧化钠固体，认识其物理性质 C．氢氧化钠溶液沾到皮肤无需处理 D．剩余药品不随意倾倒，放回原瓶 答案：A。解析：氢氧化钠具有强腐蚀性，实验时需穿实验服、戴手套和护目镜，A正确；B项不能用手触摸氢氧化钠（有腐蚀性），C项沾到皮肤需立即用大量水冲洗，D项剩余药品不能放回原瓶（防止污染原试剂），均错误。 2、下列图像能正确反应其对应关系的是（ ） A．向的溶液中滴加的稀盐酸 B．用直流电电解水 C．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量 D．向一定量的饱和石灰水中加入少量的氧化钙固体 【答案】D 【解析】A、向pH=12的氢氧化钠溶液中滴加pH=2的稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，pH逐渐减小，当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，pH=7，继续滴加稀盐酸，pH小于7，最后pH无限接近于2，但是不会等于2，也不会小于2，不符合题意； B、水通电分解生成氢气和氧气，即，则生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，不符合题意； C、向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，由于氢氧化钠溶液中本身含水，故水的质量从一定质量开始逐渐增大，待完全反应后，由于稀硫酸中含水，故随着稀硫酸的不断加入，水的质量继续增加，只是增加幅度变小，不符合题意； D、向一定量的饱和石灰水中加入少量的氧化钙固体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，且该反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙结晶析出，故溶液的质量逐渐减小，待完全反应后，温度逐渐恢复至室温，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，部分氢氧化钙溶于水，溶液的质量增加，但是最后溶液的质量低于原来溶液的质量，符合题意。 故选D。 3、已知常温下Ca(OH)2溶解度为0.17g。为检测某生石灰样品中钙元素的质量，操作过程如下： 步骤1取0.30g样品于烧杯中，向其中加入100mL蒸馏水，充分搅拌。 步骤2向步骤1所得悬浊液中滴入2滴酚酞溶液后静置，再向上层清液中逐滴加入稀盐酸至无色，再搅拌静置，上层清液又变为红色。继续滴加稀盐酸至反应完全，共消耗3.65%的稀盐酸10g。下列关于此实验的说法正确的是（ ） A．该样品中钙元素的质量为0.2g B．步骤2中滴入稀盐酸发生的化学反应为2HCl+CaO=CaCl2+H2O C．搅拌后上层清液由无色又变回红色是因为试管底部的生石灰与水反应生成了氢氧化钙 D．生石灰样品暴露在空气中后钙元素的质量分数会变大 答案：A。解析：消耗3.65%稀盐酸10g，含HCl质量=10g×3.65%=0.365g，设参加反应的Ca(OH)₂质量为x，Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O，74/73=x/0.365g，x=0.37g，因常温下Ca(OH)₂溶解度0.17g，100mL水最多溶解0.17g，故样品中Ca(OH)₂为0.17g，钙元素质量=0.17g×(40/74)≈0.092g，若有CaO或CaCO₃，钙元素总质量可能为0.2g（选项A），符合初中计算要求。B项步骤2反应是Ca(OH)₂与HCl，不是CaO；C项上层清液变红是因为Ca(OH)₂未完全反应，不是底部生石灰反应，故A正确。 4、氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述中不正确的是（ ） A．CsOH溶液的pH大于7 B．CsOH在水中可以电离出Cs+和OH- C．CsOH溶液能使酚酞试溶变红 D．CsOH与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4 答案：D。解析：CsOH是可溶性碱，溶液显碱性，pH>7（A正确）；在水中电离出Cs⁺和OH⁻（B正确）；能使酚酞试液变红（C正确）；与硫酸反应生成的盐中，Cs为+1价，硫酸根为-2价，化学式应为Cs₂SO₄，不是CsSO₄（D错误）。 5、酸与生产、生活关系密切。下列说法不正确的是（ ） A．食用米醋中含有醋酸 B．雨水因溶有碳酸而形成酸雨 C．浓硫酸可干燥某些气体 D．稀盐酸常用于金属表面除锈 答案：B。解析：食用米醋含醋酸（A正确）；正常雨水因溶有碳酸pH约为5.6，酸雨是pH<5.6的雨水，主要由二氧化硫等引起（B错误）；浓硫酸有吸水性可干燥某些气体（C正确）；稀盐酸能与铁锈（Fe₂O₃）反应，可用于除锈（D正确）。 6、下列物质不能与氢氧化钙溶液反应的是（     ） A．氯化钠溶液 B．硫酸铜溶液 C．碳酸钠溶液 D．石蕊试液 答案：A。解析：氢氧化钙与氯化钠溶液混合，没有沉淀、气体或水生成，不发生反应（A正确）；与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀（B错误）；与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀（C错误）；能使石蕊试液变蓝（D错误）。 7、生活生产中的下列做法正确的是（ ） A．用石灰水粉刷墙壁 B．用pH试纸测定正常雨水的pH约为5.6 C．浓硫酸溅到皮肤上应先用大量水冲洗，再涂3%~5%的碳酸氢钠溶液 D．处理印染厂的废水，可加入适量的熟石灰中和 【答案】C 【解析】A、用石灰浆粉刷墙壁，该选项不正确； B、pH试纸测得的结果为整数，该选项不正确； C、浓硫酸具有腐蚀性，若浓硫酸溅到皮肤上应先用大量水冲洗，再涂3%~5%的碳酸氢钠溶液，该选项正确； D、处理印染厂的废水呈碱性，应加入硫酸中和，该选项不正确。 故选C。 8、某长久暴露在空气中的生石灰固体，测得其中钙元素的质量分数为50%，取8g该固体样品，向其中加入足量稀盐酸，使其完全溶解。下列说法错误的是（ ） A．该固体可能变质为CaO和Ca(OH)2 B．该固体可能变质为Ca(OH)2和CaCO3 C．生成CaCl2质量为11.1g D．加入稀盐酸后一定有气泡产生 【答案】A 【解析】A、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故该固体可能变质为氢氧化钙和碳酸钙，符合题意； B、由A可知，该固体可能变质为氢氧化钙和碳酸钙，不符合题意； C、该固体中钙元素的质量为：8g×50%=4g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，固体中的钙元素完全转化到了氯化钙中，则生成氯化钙的质量为：，不符合题意； D、氧化钙中钙元素的质量分数为：，氢氧化钙中钙元素的质量分数为：，碳酸钙中钙元素的质量分数为：，该固体样品中钙元素的质量分数为50%，故该固体中一定含碳酸钙，加入足量稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故一定有气泡产生，不符合题意。 故选A。 9、化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验。实验结束后，小组同学对 B 试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想： (1)猜想一：只含有 NaOH              猜想二：含有 NaOH、Na2CO3 猜想三：含有 NaOH、Ca（OH）2          猜想四：含有 NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2 根据所学的化学知识，不用实验就可知猜想 错误。 (2)同学们取少量 B 试管中的上层清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究： 实验操作 实验现象 结论 在试管甲中滴加碳酸钠溶液 未产生白色沉淀 猜想 错误 在试管乙中滴加足量的稀盐酸 猜想二正确 (3)AB、C、D 四个实验中未能体现碱化学通性的实验是 （填字母）。 (4)CO2能与 NaOH 发生反应，反应的化学方程式是 。实验 A中，用针筒推入一定量的 NaOH 溶液后，观察到 。 (5)为了进一步探究锥形瓶 A 中 NaOH 是否有剩余，小组同学向锥形瓶内加入过量的 BaCl2溶液后，再进行一步操作就能得出结论，下列操作可行的是_______。 A．加入少量 MgSO4溶液 B．加入少量 CuCl2溶液 C．加入少量 FeCl3溶液 D．向溶液中通入 CO2气体 【答案】(1)四 (2) 三 有气泡产生 (3)B (4) 气球变大 (5)BCD 【解析】（1）猜想四中，由于碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，二者不能同时存在，故不用实验就可知猜想四错误； （2）在试管甲中滴加碳酸钠溶液，未产生白色沉淀，说明甲试管中不存在氢氧化钙，故猜想三错误；若猜想二正确，则在乙试管溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入足量的稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，无气泡产生，反应完氢氧化钠后，再与碳酸钠反应，故继续滴加盐酸一段时间后才有气泡产生； （3）四个实验中，A体现了碱能与非金属氧化物反应，C体现了碱能与某些盐反应，D体现碱溶液能与酸碱指示剂反应，B实验体现了钙离子和碳酸根离子的反应，因此，四个实验中不能体现碱的化学通性的是B； （4）实验A中，将氢氧化钠溶液推入锥形瓶中，氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；实验 A中，用针筒推入一定量的 NaOH 溶液后，二氧化碳被消耗，空气会进入气球中，导致气球变大； （5）A、加入少量MgSO4溶液，虽然硫酸镁和氢氧化钠能产生氢氧化镁白色沉淀，但是，由于溶液中含有过量的氯化钡，故也能产生硫酸钡白色沉淀，干扰氢氧化钠的检验，操作不可行； B、加入少量CuCl2溶液 ，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀（生成蓝色沉淀）和氯化钠，能证明氢氧化钠的存在，操作可行； B、加入少量FeCl3溶液，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁（红褐色沉淀）和氯化钠，能证明氢氧化钠的存在，操作可行； D、向溶液中通入CO2气体，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠会和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，故能证明氢氧化钠的存在，操作可行； 故选：BCD。 10、为了验证二氧化碳与氢氧化钠可以发生化学反应，某小组用下图所示装置进行实验。请回答下列问题： （1）当观察到烧杯中 （填实验现象）时，说明集气瓶中已集满二氧化碳气体。相关反应的化学方程式为 。 （2）要使二氧化碳和氢氧化钠反应，需要关闭止水夹a，打开活塞b，让分液漏斗中的溶液滴入集气瓶中，然后关闭活塞b，轻轻振荡集气瓶，一段时间后可观察到 ，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。 （3）小红认为仅做上述实验尚不完善，应利用上图装置做一个对比实验。该对比实验所应选的试剂是 ，将该试剂放在上述装置的 （填仪器的名称）中，产生的现象与上述实验不同的是 。 答案：（1）澄清石灰水变浑浊；CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O；（2）氢氧化钠；烧杯中的液体倒吸入集气瓶（或集气瓶内液面上升）；（3）蒸馏水；分液漏斗；倒吸程度明显小于NaOH溶液（或无明显倒吸）。解析：（1）CO₂能使澄清石灰水变浑浊，可验满；（2）NaOH溶液与CO₂反应，瓶内压强减小，液体倒吸；（3）对比实验用蒸馏水（水溶解少量CO₂），现象与NaOH反应的明显倒吸不同，蒸馏水倒吸不明显。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 几种重要的盐 课堂练习 1、分类法是初中化学学习的一种重要方法。下列各组物质分类正确的是（ ） A．氧化物：、、CO B．碱：、、 C．酸：、、 D．盐：、、 2、下列离子能在的无色溶液中大量共存的是（    ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 3、下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ） A．H2H2O HCO3 B．KClO3 O2 Fe2O3 C．KMnO4 O2 SO3 D．Cu2(OH)2CO3 CO2 O2 4、下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验设计 A 检验某固体为碳酸盐 取样，滴加盐酸，观察是否有气泡 B 证明二氧化碳能与水反应 将二氧化碳通入滴有酚酞溶液的水中 C 除去中少量的 加入过量的氢氧化钙溶液 D 证明蜡烛中含有碳元素 将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方 5、下列物质的用途正确的是（ ） A．用不锈钢制餐具 B．盐酸用于铅酸蓄电池 C．氢氧化钠用于治疗胃酸过多症 D．食盐配制生理盐水 6、2023年我国粮食安全保障能力不断提升，全年粮食收购量保持在4亿吨以上。化肥是粮食增产的重要因素之一，下列关于化肥的说法正确的是（ ） A．铵态氮肥与草木灰(主要成分为K2CO3)混用，会降低肥效 B．尿素CO(NH)2属于复合肥料 C．施用化肥可以提高农作物产量，应大量施用化肥 D．幸福树叶片枯黄，应施用钾肥 7、下列各组物质的鉴别方法中都正确的是（ ） 选项 物质 方法一 方法二 A 黄铜与18K黄金 加入稀硫酸 加热 B 碳铵与尿素 闻气味 加入熟石灰 C 碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液 滴加酚酞溶液 滴加稀盐酸 D 稀盐酸与稀硫酸 滴加氢氧化钡溶液 加水观察 8、为验证复分解反应发生的条件时，同学们做了下表中的四个实验。 实验编号 甲 乙 丙 丁 实验图 实验现象 无明显现象 ？ 无明显现象 产生蓝色沉淀 （1）甲实验：大家一致认为在试管中先需要加入 溶液才能证明发生了复分解反应。 （2）丙实验：同学们讨论后认为丙组实验所用的两种试剂不能发生复分解反应，原因是 。 （3）乙、丁两组实验均能观察到明显实验现象，可以判断发生了复分解反应。其中乙实验中的现象是 。 9、仓库中有一包氮肥，有可能含有碳酸氢铵、氯化铵、硫酸铵、硝酸铵、尿素，其包装标签模糊不清，有同学进行了以下探究： （1）操作③用玻璃棒搅拌的目的是 。 （2）请完成下表（已知AgCl和BaSO4是难溶于水和酸的白色固体）： 假设和现象 判断和化学方程式 a 若现象I为无氨味。 则样品中不含 （填名称）。 b 由操作②现象判断。 该样品一定含有 （离子符号）。 c 若现象Ⅲ为白色沉淀，现象Ⅳ为无沉淀。 则样品中含有 （写名称），该反应的化学方程式为 。 d 若现象Ⅲ为“无沉淀”，现象Ⅳ为白色沉淀。 则样品中含有 （写化学式），该反应的化学方程式为 。 （3）若现象Ⅲ、Ⅳ都无现象，则该氮肥可能是 （写化学式）。 10、某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动。他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥的实验探究步骤如下： （1）步骤一：取上述四种化肥各少量分别放入试管，观察，从外观上即可与其他化肥区分出来的是 。 （2）步骤二：在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是 。 （3）步骤三：再分别取少量未区分出的另外两种化肥于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性气味气体放出的是 。由此可知，在使用该类化肥时，要避免与 （填“酸”或“碱”）性物质混合施用，以防降低肥效。有同学提出，氯化铵、硫酸钾也可用下列某种物质进行区分，你认为可行的是 。 A．硝酸钡溶液      B．氯化钠溶液       C．酚酞溶液      D．稀盐酸 （4）经农科所技术人员检测，某农户的农作物缺磷和氮。若需要补充磷3.1kg和氮7kg，则至少需要施用（NH4）2HPO4 Kg和CO（NH2）2 Kg。 课后作业 1、构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是硫元素的“价类二维图”，下列说法正确的是（ ） A．A点对应的物质可通过化学反应一步生成B点物质 B．B点对应的物质是无色无味的气体 C．D点对应的物质中含有的阴离子是碳酸根 D．E点对应的物质的化学式是CuSO4 2、某白色固体混合物可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现进行如下实验： ① 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀； ② 向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； ③ 取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列判断正确的是（ ） A．白色固体中肯定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种 B．白色固体中肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2 C．②中现象对应的离子方程式为＋2H+=CO2↑＋H2O D．将步骤②中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响 3、下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．向等质量的碳酸钙中加入足量质量分数相同的稀盐酸 B．向过氧化氢溶液中加入二氧化锰 C．高温煅烧一定质量的碳酸钙 D．在密闭容器中燃烧镁条 4、“大树输液”是一种新型园林处理技术，可为大树补充营养，以维持正常的新陈代谢。如下表为某大树营养液的部分标签，下列有关说法不正确的是（ ） XX大树营养液成份：天然、维生素、、、、硼、铁等。 ①、属于复合肥料   ②维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为   ③可与熟石灰混合施用，来提高肥效   ④该营养液能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力 A．①② B．②③ C．③ D．②④ 5、下列方案中，不能达到目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NH4Cl和KNO3 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味 B 除去FeCl2溶液中混有的CuSO4 加入足量铁粉，过滤 C 分离KCl和MnO2 加水溶解，过滤，洗涤干燥，蒸发结晶 D 检验氢氧化钠是否变质 滴加足量稀盐酸，观察现象 6、实验室中存放常见化肥尿素、过磷酸钙、碳酸氢铵和硫酸钾的试剂瓶标签均已脱落，为鉴别这些化肥，化学小组的同学们进行了如图所示的一系列实验(实验过程中将四种试剂随机标示为M、N、P和Q)。下列说法中错误的是（ ） A．M、N、P和Q中没有复合肥 B．M是过磷酸钙 C．鉴别出Q是碳酸氢铵，则操作②可能是闻气味 D．鉴别N和P可采用加少量熟石灰并研磨的方法 7、某农场计划用1万元采购氮肥，该地氮肥的市场价格如下表。下列有关说法中正确的是（ ） 氮肥 尿素[CO（NH2）2] 碳酸氢铵（NH4HCO3） 硫酸铵[（NH4）2SO4] 市场价格/元·t-1 1500 600 900 A．碳酸氢铵的相对分子质量为78 B．硫酸铵中氮、硫元素的质量比为7：16 C．尿素中氮元素的质量分数约为46% D．购买尿素所含的氮元素最多 8、酸、碱、盐是初中化学常见的三类化合物。 （1）某化学兴趣小组做了如图实验探究复分解反应发生的条件： ① 甲中发生反应的化学方程式为 。 ② 小组同学观察到乙中有气泡生成，丙中没有明显现象，无法判断反应是否发生。小媛认为可以预先向丙的试管中加入几滴酚酞，若观察到 ，即可判断氢氧化钠与盐酸发生了反应。 ③ 小组同学经过综合分析，得出复分解反应发生的条件是 。 （2）粗盐（主要成分为NaCl）中除含泥沙等难溶性杂质外，还可能含有 CaCl2、 MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。某同学利用NaOH 溶液、 BaCl2 溶液、Na2CO3溶液进行检验： 实验操作 实验现象 实验结论 I.取适量经初步提纯的粗盐于烧杯中,加水溶解,向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应,过滤 有白色沉淀生成 粗 盐 中 含有 MgCl2 Ⅱ.往实验Ⅰ的滤液中加入足量的 ,充分反应,过滤 粗盐中含有 CaCl2 Ⅲ.往实验Ⅱ的滤液中加入足量的 ,充分反应,过滤 有白色沉淀生成 粗盐中含有 Na2SO4 ① 将表格补充完整。 ② 实验Ⅲ不够严谨，理由是 。 ③此时，可在实验Ⅲ所得的沉淀中加入足量 （填“稀盐酸”或“稀硫酸”），若观察到有气泡产生且有部分沉淀未溶解，则可验证 Na2SO4的存在。 ④ 该同学欲通过计算检验某NaCl样品中是否含有MgCl2，他取ag样品充分溶解，滴加AgNO3溶液至不再产生沉淀为止。若产生沉淀的质量不等于 （用含a的式子表示）g，则说明样品中含有MgCl2。 9、张老师在课堂上做了这样一个实验：往半瓶矿泉水中加入一片维C泡腾片，立即产生大量气泡，片刻成为一瓶可口的饮料。同学们对此产生了极大的兴趣，在张老师的指导下进行了如下的探究： 【提出问题】该气体的成分是什么？ 【查阅资料】维C泡腾片是一种保健药品，其主要成分有维生素C（C6H8O6）、碳酸氢钠（NaHCO3）和柠檬酸（C6H8O7），柠檬酸是一种酸。 【提出猜想】 （1）甲同学根据质量守恒定律认为该气体可能是CO2、CO、H2、O2中的一种或几种，而乙同学还从保健药品安全角度考虑，由于CO、H2属于易燃易爆气体，且 （填“CO”或“H2”）有毒，所以不可能含有CO和H2，认为该气体只可能是CO2、O2中的一种或两种。 【进行实验】丙同学将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊。丁同学用带火星的木条检验该矿泉水瓶内的气体，没有观察到带火星的木条复燃。 【得出结论】 （2）丙同学和丁同学的实验，张老师组织学生讨论后认为：由丙同学的实验可知，该气体中肯定含有CO2，此过程中反应的化学方程式为 ；由于同学的实验不能确定该气体中是否含有O2，理由是 。根据有关资料和实验证明，该气体中只含CO2。 【拓展延伸】为了测定某维C泡腾片中碳酸氢钠的含量，张老师引导学生设计了如下实验装置（仪器固定装置及止水夹等均已略去）并进行实验。有关实验数据为：维C泡腾片2片（每片维C泡腾片的质量为4.00g），盛有碱石灰（碱石灰是一种干燥剂，可吸收CO2气体和水蒸气）的干燥管a质量增加了0.88g。 （3）碳酸氢钠（NaHCO3）俗称 ，可与酸反应产生二氧化碳。NaHCO3与稀盐酸反应的化学方程式为 。 （4）该实验中维C泡腾片反应完毕后通入空气的目的是 ；装置中干燥管b的作用是 。 （5）如果撤去装置中盛有浓硫酸的洗气瓶，则测定结果 （填“偏高”“偏低”或“无影响”） 10、某品牌威化饼干的配料如下图，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。 巧克力香草牛奶味威化饼干 配料表：小麦粉，白砂糖，植物油，乳粉，玉米淀粉，麦芽糊精，乳清粉，食用香精，大豆磷脂，食用盐，碳酸氢钠 【查阅资料】 ①饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。 ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 【实验准备】 称取质量为m的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析（除去蛋白质等有机物），得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两等份。 任务一：定性验证饼干样品中的有关成分 【实验验证】 （1）请完善下面的表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硫酸 有 产生 饼干中含有碳酸钠，该化学方程式为 Ⅱ．向步骤Ⅰ反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液 有白色沉淀产生 饼干中含有 。 【交流讨论】 （2）小组有同学认为可以把步骤1中的稀硫酸改为稀盐酸。经讨论后，大家一致认为不可行，理由是 。 任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数 【实验探究】小组同学用待检液乙进行如下实验。主要步骤：①检查装置气密性后装入药品；②通入一段时间；③称量装置C的质量为；④滴加稀硫酸充分反应；⑤再通入一段时间；⑥称量装置C的质量为。 【实验分析】 （3）装置C中发生反应的化学方程式为 。 【实验结论】 （4）该饼干样品中碳酸钠的质量分数为 。（用m、、表示） 【反思评价】 （5）若去掉装置D，会导致所测样品中碳酸钠的质量分数 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”） 几种重要的盐 课堂练习 1、分类法是初中化学学习的一种重要方法。下列各组物质分类正确的是（ ） A．氧化物：、、CO B．碱：、、 C．酸：、、 D．盐：、、 【答案】C 【解析】A、ZnSO4中含有锌、硫、氧三种元素，不属于氧化物，故分类不正确； B、不能电离产生氢氧根离子，不属于碱，故分类不正确； C、、、电离时产生的阳离子都是氢离子，都属于酸，故分类正确； D、NH3•H2O电离时产生铵根离子和氢氧根离子，属于碱类，不属于盐，故分类不正确。 故选C。 2、下列离子能在的无色溶液中大量共存的是（    ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【分析】的无色溶液中含大量的氢离子。 【解析】A、会与酸性溶液中的反应生成水，不能大量共存，此项不符合题意； B、和会生成氯化银沉淀，不能大量共存，此项不符合题意； C、会与酸性溶液中的反应生成水和二氧化碳，钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，此项不符合题意； D、这四种离子在酸性溶液中不能结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，此项符合题意。 故选D。 3、下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ） A．H2H2O HCO3 B．KClO3 O2 Fe2O3 C．KMnO4 O2 SO3 D．Cu2(OH)2CO3 CO2 O2 【答案】D 【解析】A、H2与O2在点燃条件下反应生成H2O，H2O与CO2反应生成H2CO3，不是HCO3，转化在给定条件下不能完全实现，错误； B、KClO3在MnO2作催化剂且加热的条件下反应生成O2和KCl，Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，不生成Fe2O3，转化在给定条件下不能完全实现，不符合题意； C、KMnO4在加热条件下反应生成K2MnO4、MnO2和O2，S在空气和O2中燃烧生成SO2，S与O2反应不能直接生成SO3，转化在给定条件下不能完全实现，不符合题意； D、Cu2(OH)2CO3与稀盐酸反应生成CO2、H2O和CuCl2，CO2与H2O在光照、叶绿素的条件下反应生成O2和葡萄糖，转化在给定条件下均能实现，符合题意。 故选D。 4、下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验设计 A 检验某固体为碳酸盐 取样，滴加盐酸，观察是否有气泡 B 证明二氧化碳能与水反应 将二氧化碳通入滴有酚酞溶液的水中 C 除去中少量的 加入过量的氢氧化钙溶液 D 证明蜡烛中含有碳元素 将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方 答案：D 解析：A项，活泼金属与盐酸反应也会产生气泡，不能仅凭是否有气泡判断为碳酸盐；B项，二氧化碳与水反应生成碳酸，酚酞遇酸不变色，无法证明反应发生；C项，氢氧化钙会与主要成分二氧化碳反应，不能用于除去一氧化碳；D项，蜡烛燃烧生成二氧化碳，澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成，根据质量守恒定律，证明蜡烛中含碳元素。 5、下列物质的用途正确的是（ ） A．用不锈钢制餐具 B．盐酸用于铅酸蓄电池 C．氢氧化钠用于治疗胃酸过多症 D．食盐配制生理盐水 答案：A 解析：A项，不锈钢具有良好的耐腐蚀性，可用于制作餐具；B项，铅酸蓄电池使用的是硫酸而非盐酸；C项，氢氧化钠具有强烈腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多；D项，生理盐水需用纯净的氯化钠配制，食盐中含有杂质，不能直接用于配制。 6、2023年我国粮食安全保障能力不断提升，全年粮食收购量保持在4亿吨以上。化肥是粮食增产的重要因素之一，下列关于化肥的说法正确的是（ ） A．铵态氮肥与草木灰(主要成分为K2CO3)混用，会降低肥效 B．尿素CO(NH)2属于复合肥料 C．施用化肥可以提高农作物产量，应大量施用化肥 D．幸福树叶片枯黄，应施用钾肥 答案：A 解析：A项，铵态氮肥与碱性物质（草木灰主要成分为碳酸钾，溶液显碱性）混合会反应生成氨气，导致肥效降低；B项，尿素只含氮元素，属于氮肥，不是复合肥料；C项，大量施用化肥会造成土壤板结、水体富营养化等环境问题；D项，叶片枯黄是缺乏氮元素的表现，应施用氮肥。 7、下列各组物质的鉴别方法中都正确的是（ ） 选项 物质 方法一 方法二 A 黄铜与18K黄金 加入稀硫酸 加热 B 碳铵与尿素 闻气味 加入熟石灰 C 碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液 滴加酚酞溶液 滴加稀盐酸 D 稀盐酸与稀硫酸 滴加氢氧化钡溶液 加水观察 答案：B 解析：A项，黄铜（含锌）与稀硫酸反应产生气泡，18K黄金（含铜等）不反应，方法一可行；但两者加热均可能变黑（铜氧化），方法二不可行。B项，碳铵有刺激性气味，尿素无气味，方法一可行；碳铵与熟石灰混合研磨产生氨气，尿素不反应，方法二可行。C项，碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性，滴加酚酞都变红，方法一不可行。D项，稀硫酸与氢氧化钡反应生成白色沉淀，盐酸不反应，方法一可行；但两者加水均无明显现象，方法二不可行。 8、为验证复分解反应发生的条件时，同学们做了下表中的四个实验。 实验编号 甲 乙 丙 丁 实验图 实验现象 无明显现象 ？ 无明显现象 产生蓝色沉淀 （1）甲实验：大家一致认为在试管中先需要加入 溶液才能证明发生了复分解反应。 答案：酚酞 解析：甲实验若为酸碱中和反应（如盐酸和氢氧化钠），无明显现象，需加入指示剂（如酚酞），通过颜色变化证明反应发生。 （2）丙实验：同学们讨论后认为丙组实验所用的两种试剂不能发生复分解反应，原因是 。 答案：两种化合物交换成分后，没有沉淀、气体或水生成 解析：复分解反应发生的条件是生成沉淀、气体或水，丙实验中两种试剂交换成分后不符合上述条件，因此不能反应。 （3）乙、丁两组实验均能观察到明显实验现象，可以判断发生了复分解反应。其中乙实验中的现象是 。 答案：产生白色沉淀 解析：乙实验可能为碳酸钠与氯化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀，符合复分解反应条件。 9、仓库中有一包氮肥，有可能含有碳酸氢铵、氯化铵、硫酸铵、硝酸铵、尿素，其包装标签模糊不清，有同学进行了以下探究： （1）操作③用玻璃棒搅拌的目的是 。 答案：加速溶解 解析：溶解时用玻璃棒搅拌可加快溶质在溶剂中的扩散速度，从而加速溶解。 （2）请完成下表（已知AgCl和BaSO4是难溶于水和酸的白色固体）： 假设和现象 判断和化学方程式 a 若现象I为无氨味。 则样品中不含 （填名称）。 b 由操作②现象判断。 该样品一定含有 （离子符号）。 c 若现象Ⅲ为白色沉淀，现象Ⅳ为无沉淀。 则样品中含有 （写名称），该反应的化学方程式为 。 d 若现象Ⅲ为“无沉淀”，现象Ⅳ为白色沉淀。 则样品中含有 （写化学式），该反应的化学方程式为 。 （3）若现象Ⅲ、Ⅳ都无现象，则该氮肥可能是 （写化学式）。 【答案】（1）加速溶解 （2）碳酸氢铵 硫酸铵 (NH4)2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NH4NO3 NH4Cl NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3 （3）NH4NO3 【解析】（1）操作③用玻璃棒搅拌的目的是加速氮肥样品溶解，故填：加速溶解； （2）a、由于常温下碳酸氢铵易分解放出氨气，有刺激性气味，因此若现象I为无氨味，则样品中不含碳酸氢铵，故填：碳酸氢铵； b、由于铵盐遇碱能放出氨气，因此在样品中加入熟石灰研磨，有氨的刺激性气味产生，说明了该样品一定含有铵根离子，故填：； c、由铵盐能与硝酸钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明了该铵盐是硫酸铵，反应的化学方程式为(NH4)2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NH4NO3，故填：硫酸铵；(NH4)2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NH4NO3； d、由铵盐能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明了该铵盐是氯化铵，反应的化学方程式为NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3，故填：氯化铵；NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3； （3）若现象Ⅲ、Ⅳ都无现象，则该氮肥可能是NH4NO3，故填：NH4NO3。 10、某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动。他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥的实验探究步骤如下： （1）步骤一：取上述四种化肥各少量分别放入试管，观察，从外观上即可与其他化肥区分出来的是 。 答案：磷矿粉 解析：磷矿粉是灰白色固体，而氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾均为白色晶体，可通过外观颜色和状态直接区分。 （2）步骤二：在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是 。 答案：碳酸氢铵 解析：碳酸氢铵（NH₄HCO₃）与稀盐酸反应生成二氧化碳气体（NH₄HCO₃ + HCl = NH₄Cl + H₂O + CO₂↑），而氯化铵、硫酸钾与稀盐酸不反应，无气体产生。 （3）步骤三：再分别取少量未区分出的另外两种化肥于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性气味气体放出的是 。由此可知，在使用该类化肥时，要避免与 （填“酸”或“碱”）性物质混合施用，以防降低肥效。有同学提出，氯化铵、硫酸钾也可用下列某种物质进行区分，你认为可行的是 。 答案：氯化铵；碱；A 解析：氯化铵（NH₄Cl）与熟石灰（Ca(OH)₂）混合研磨会生成氨气（2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O），有刺激性气味；硫酸钾与熟石灰不反应。铵态氮肥应避免与碱性物质混合，以防生成氨气降低肥效。硝酸钡（Ba(NO₃)₂）与硫酸钾反应生成硫酸钡白色沉淀（K₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄↓ + 2KNO₃），与氯化铵不反应，可区分二者。 A．硝酸钡溶液      B．氯化钠溶液       C．酚酞溶液      D．稀盐酸 （4）经农科所技术人员检测，某农户的农作物缺磷和氮。若需要补充磷3.1kg和氮7kg，则至少需要施用（NH4）2HPO4 Kg和CO（NH2）2 Kg。 （4） 13.2 9 （4）只有磷酸氢二铵中含磷元素，故补充3.1kg磷元素，需要磷酸氢二铵的质量为：，磷酸氢二铵中含氮元素的质量为：，则需要施用尿素的质量为：。 课后作业 1、构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是硫元素的“价类二维图”，下列说法正确的是（ ） A．A点对应的物质可通过化学反应一步生成B点物质 B．B点对应的物质是无色无味的气体 C．D点对应的物质中含有的阴离子是碳酸根 D．E点对应的物质的化学式是CuSO4 【答案】A 【解析】A、由图可知，A是硫元素化合价为0价的单质，则A为硫，B是硫元素化合价为+4的氧化物，则B为二氧化硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，故A点对应的物质可通过化学反应一步生成B点物质，说法正确，符合题意； B、由A选项分析可知，B为二氧化硫，二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体，说法错误，不符合题意； C、由图可知，D是硫元素化合价为+6价的酸，则D点对应的物质中含有的阴离子是硫酸根离子，说法错误，不符合题意； D、由图可知，E是硫元素化合价为+6价的盐，则E点对应的物质是硫酸盐，不一定是，说法错误，不符合题意。 故选：A。 2、某白色固体混合物可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现进行如下实验： ① 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀； ② 向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； ③ 取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列判断正确的是（ ） A．白色固体中肯定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种 B．白色固体中肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2 C．②中现象对应的离子方程式为＋2H+=CO2↑＋H2O D．将步骤②中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响 答案：B 解析：①有白色沉淀说明含碳酸钾（K₂CO₃），与Ba(NO₃)₂或CaCl₂反应生成沉淀；②沉淀消失且有气泡证明沉淀为碳酸盐；③加AgNO₃有沉淀说明含Cl⁻，即一定有CaCl₂。因此肯定含有CaCl₂和K₂CO₃，可能含有Ba(NO₃)₂；C项离子方程式应为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；D项改用稀盐酸会引入Cl⁻，干扰原溶液中Cl⁻的检验。 3、下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．向等质量的碳酸钙中加入足量质量分数相同的稀盐酸 B．向过氧化氢溶液中加入二氧化锰 C．高温煅烧一定质量的碳酸钙 D．在密闭容器中燃烧镁条 【答案】D 【解析】A、碳酸钙的质量相等，与足量的稀盐酸反应最终生成二氧化碳的质量相等；反应物的接触面积越大，反应越剧烈，粉末状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率快，至完全反应所需时间短，图像错误，不符合题意； B、向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧化氢溶液中含有水，所以水的质量一开始不为零，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以水的质量增加，直至过氧化氢完全分解不再变化，图像错误，不符合题意； C、高温煅烧一定质量的碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，因此氧化钙、二氧化碳的质量逐渐增加，碳酸钙的质量逐渐减少，直至碳酸钙完全分解不再变化，根据，生成氧化钙和二氧化碳的质量比为（40+16）：（12+16×2）=14：11，所以最终生成氧化钙的质量比二氧化碳大，图像错误，不符合题意； D、在密闭容器中燃烧镁条，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，所以镁元素的质量在反应前后保持不变，图像正确，符合题意。 故选：D。 【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。 4、“大树输液”是一种新型园林处理技术，可为大树补充营养，以维持正常的新陈代谢。如下表为某大树营养液的部分标签，下列有关说法不正确的是（ ） XX大树营养液成份：天然、维生素、、、、硼、铁等。 ①、属于复合肥料   ②维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为   ③可与熟石灰混合施用，来提高肥效   ④该营养液能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力 A．①② B．②③ C．③ D．②④ 【答案】B 【解析】①KNO3中含有钾、氮两种元素，KH2PO4中含有钾元素和磷元素，均属于复合肥料，说法正确； ②结合化学式可知，维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，说法不正确； ③熟石灰为氢氧化钙的俗称，氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，则不能混合施用，否则会降低肥效，说法不正确； ④磷肥能增加植物的抗旱、抗寒能力，钾肥能增加植物的抗病虫害能力，该化肥中含有磷元素和钾元素，说法正确。 故选B。 5、下列方案中，不能达到目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NH4Cl和KNO3 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味 B 除去FeCl2溶液中混有的CuSO4 加入足量铁粉，过滤 C 分离KCl和MnO2 加水溶解，过滤，洗涤干燥，蒸发结晶 D 检验氢氧化钠是否变质 滴加足量稀盐酸，观察现象 答案：B 解析：A项，NH₄Cl与熟石灰研磨产生氨气（有刺激性气味），KNO₃不反应，可鉴别；B项，铁粉与CuSO₄反应生成FeSO₄和Cu，引入新杂质FeSO₄，无法除去CuSO₄；C项，KCl溶于水、MnO₂不溶，通过溶解、过滤、蒸发结晶可分离；D项，氢氧化钠变质生成Na₂CO₃，加稀盐酸有气泡产生，可检验。 6、实验室中存放常见化肥尿素、过磷酸钙、碳酸氢铵和硫酸钾的试剂瓶标签均已脱落，为鉴别这些化肥，化学小组的同学们进行了如图所示的一系列实验(实验过程中将四种试剂随机标示为M、N、P和Q)。下列说法中错误的是（ ） A．M、N、P和Q中没有复合肥 B．M是过磷酸钙 C．鉴别出Q是碳酸氢铵，则操作②可能是闻气味 D．鉴别N和P可采用加少量熟石灰并研磨的方法 【答案】D 【分析】四种化肥中，通过观察颜色首先将过磷酸钙鉴别出来，灰白色粉末状的是过磷酸钙，其它均为白色晶体；剩余的三种化肥分别是尿素、碳酸氢铵和硫酸钾；碳酸氢铵易分解生成有刺激性气味的气体氨气，所以可以通过闻气味的方法鉴别出碳酸氢铵，据此分析； 【解析】A、这四种化肥中尿素与碳酸氢铵是氮肥，硫酸钾是钾肥，过磷酸钙是磷肥，都不是复合肥，故该选项说法正确； B、过磷酸钙是灰白色粉末状，而其他三种化肥是白色晶体，所以通过观察颜色鉴别出的化肥是过磷酸钙，即M是过磷酸钙，故该选项说法正确； C、尿素、碳酸氢铵和硫酸钾这三种化肥中，碳酸氢铵受热易分解生成有刺激性气味的氨气，其他两种化肥较稳定，没有氨味；若鉴别出Q是碳酸氢铵，那操作②采用的方法可能是闻气味，故该选项说法正确； D、若操作②是闻气味法，那么Q就是碳酸氢铵，N、P是硫酸钾和尿素，而硫酸钾和尿素遇碱都不会产生有气味的气体，所以加少量熟石灰并研磨的方法不能鉴别硫酸钾和尿素，可通过将两种化肥溶解后，加少量氯化钡溶液，产生沉淀的是硫酸，无明显现象的是尿素的方法鉴别，故该选项说法错误； 故选择D。 7、某农场计划用1万元采购氮肥，该地氮肥的市场价格如下表。下列有关说法中正确的是（ ） 氮肥 尿素[CO（NH2）2] 碳酸氢铵（NH4HCO3） 硫酸铵[（NH4）2SO4] 市场价格/元·t-1 1500 600 900 A．碳酸氢铵的相对分子质量为78 B．硫酸铵中氮、硫元素的质量比为7：16 答案：无正确选项（或题目可能存在错误） C．尿素中氮元素的质量分数约为46% D．购买尿素所含的氮元素最多 【答案】D 【解析】A、碳酸氢铵的化学式为NH4HCO3，相对分子质量为：14+1×5+12+16×3=79，故选项说法错误； B、硫酸铵的化学式为（NH4）2SO4，其氮、硫元素的质量比为（14×2）：32=7：8，故选项说法错误； C、尿素中氮元素的质量分数约为：，故选项说法错误； D、1万元购买尿素含有氮元素的质量为：，1万元购买碳酸氢铵含有氮元素的质量为：，1万元购买硫酸铵含有氮元素的质量为：，购买尿素所含的氮元素最多，故选项说法正确。 故选：D。 8、酸、碱、盐是初中化学常见的三类化合物。 （1）某化学兴趣小组做了如图实验探究复分解反应发生的条件： ① 甲中发生反应的化学方程式为 。 答案：Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓ + 2NaCl 解析：甲中可能为碳酸钠与氯化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，符合复分解反应条件。 ② 小组同学观察到乙中有气泡生成，丙中没有明显现象，无法判断反应是否发生。小媛认为可以预先向丙的试管中加入几滴酚酞，若观察到 ，即可判断氢氧化钠与盐酸发生了反应。 答案：溶液由红色变为无色 解析：氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，加入盐酸发生中和反应，当氢氧化钠完全反应后，溶液变为中性或酸性，酚酞由红色变为无色，证明反应发生。 ③ 小组同学经过综合分析，得出复分解反应发生的条件是 。 答案：两种化合物相互交换成分，生成沉淀、气体或水 解析：复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，只有当生成物中有沉淀、气体或水时，反应才能发生。 （2）粗盐（主要成分为NaCl）中除含泥沙等难溶性杂质外，还可能含有 CaCl2、 MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。某同学利用NaOH 溶液、 BaCl2 溶液、Na2CO3溶液进行检验： 实验操作 实验现象 实验结论 I.取适量经初步提纯的粗盐于烧杯中,加水溶解,向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应,过滤 有白色沉淀生成 粗 盐 中 含有 MgCl2 Ⅱ.往实验Ⅰ的滤液中加入足量的 ,充分反应,过滤 粗盐中含有 CaCl2 Ⅲ.往实验Ⅱ的滤液中加入足量的 ,充分反应,过滤 有白色沉淀生成 粗盐中含有 Na2SO4 ① 将表格补充完整。 ② 实验Ⅲ不够严谨，理由是 。 ③此时，可在实验Ⅲ所得的沉淀中加入足量 （填“稀盐酸”或“稀硫酸”），若观察到有气泡产生且有部分沉淀未溶解，则可验证 Na2SO4的存在。 ④ 该同学欲通过计算检验某NaCl样品中是否含有MgCl2，他取ag样品充分溶解，滴加AgNO3溶液至不再产生沉淀为止。若产生沉淀的质量不等于 （用含a的式子表示）g，则说明样品中含有MgCl2。 【答案】（1） 溶液由红色变为无色 有沉淀或气体或水生成 （2） Na2CO3溶液 有白色沉淀生成 BaCl2 溶液 实验Ⅱ的滤液中含有过量的碳酸钠，白色沉淀可能是碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡 稀盐酸 【解析】（1）① 甲中发生的反应是氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为； ② 小组同学观察到乙中有气泡生成，丙中没有明显现象，无法判断反应是否发生；小媛认为可以预先向丙的试管中加入几滴酚酞，氢氧化钠溶液显碱性能使酚酞变红，若观察到溶液由红色变为无色，即可判断氢氧化钠与盐酸发生了反应； ③复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成； （2）① 实验Ⅱ中得到的实验结论为粗盐中含有CaCl2，则往实验Ⅰ的滤液中加入足量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，实验现象为有白色沉淀生成，说明粗盐中含有CaCl2； 实验Ⅲ中得到的实验结论为粗盐中含有Na2SO4，则往实验Ⅱ的滤液中加入足量的氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，实验现象为有白色沉淀生成，说明粗盐中含有Na2SO4； ②实验Ⅲ不够严谨，理由是实验Ⅱ的滤液中含有过量的碳酸钠，白色沉淀可能是碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡； ③硫酸钡沉淀不溶于酸，碳酸钡沉淀能与酸反应生成二氧化碳气体，因此可在实验Ⅲ所得的沉淀中加入足量稀盐酸，若观察到有气泡产生且有部分沉淀未溶解，则可验证 Na2SO4的存在，不选用稀硫酸是因为稀硫酸与碳酸钡反应能生成硫酸钡沉淀会影响硫酸钠的验证； ④该同学欲通过计算检验某NaCl样品中是否含有MgCl2，取ag样品充分溶解，滴加AgNO3溶液至不再产生沉淀为止，设ag氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀的质量为x， 若产生沉淀的质量不等于g，则说明样品中含有MgCl2。 9、张老师在课堂上做了这样一个实验：往半瓶矿泉水中加入一片维C泡腾片，立即产生大量气泡，片刻成为一瓶可口的饮料。同学们对此产生了极大的兴趣，在张老师的指导下进行了如下的探究： 【提出问题】该气体的成分是什么？ 【查阅资料】维C泡腾片是一种保健药品，其主要成分有维生素C（C6H8O6）、碳酸氢钠（NaHCO3）和柠檬酸（C6H8O7），柠檬酸是一种酸。 【提出猜想】 （1）甲同学根据质量守恒定律认为该气体可能是CO2、CO、H2、O2中的一种或几种，而乙同学还从保健药品安全角度考虑，由于CO、H2属于易燃易爆气体，且 （填“CO”或“H2”）有毒，所以不可能含有CO和H2，认为该气体只可能是CO2、O2中的一种或两种。 答案：CO 解析：CO（一氧化碳）是有毒气体，会与人体血红蛋白结合导致中毒，而H₂无毒但属于易燃易爆气体，从保健药品安全角度考虑，不可能含有CO和H₂，故填CO。 【进行实验】丙同学将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊。丁同学用带火星的木条检验该矿泉水瓶内的气体，没有观察到带火星的木条复燃。 【得出结论】 （2）丙同学和丁同学的实验，张老师组织学生讨论后认为：由丙同学的实验可知，该气体中肯定含有CO2，此过程中反应的化学方程式为 ；由于同学的实验不能确定该气体中是否含有O2，理由是 。根据有关资料和实验证明，该气体中只含CO2。 答案：CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O；CO₂不支持燃烧，若气体中O₂含量较低，带火星木条也不能复燃 解析：二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O；丁同学用带火星木条检验时，若气体中含有较多CO₂，CO₂不支持燃烧，即使有少量O₂，木条也可能不复燃，因此无法确定是否含O₂。 【拓展延伸】为了测定某维C泡腾片中碳酸氢钠的含量，张老师引导学生设计了如下实验装置（仪器固定装置及止水夹等均已略去）并进行实验。有关实验数据为：维C泡腾片2片（每片维C泡腾片的质量为4.00g），盛有碱石灰（碱石灰是一种干燥剂，可吸收CO2气体和水蒸气）的干燥管a质量增加了0.88g。 （3）碳酸氢钠（NaHCO3）俗称 ，可与酸反应产生二氧化碳。NaHCO3与稀盐酸反应的化学方程式为 。 答案：小苏打；NaHCO₃ + HCl = NaCl + H₂O + CO₂↑ 解析：碳酸氢钠俗称小苏打，与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为NaHCO₃ + HCl = NaCl + H₂O + CO₂↑。 （4）该实验中维C泡腾片反应完毕后通入空气的目的是 ；装置中干燥管b的作用是 。 答案：将装置内残留的CO₂全部赶入干燥管a中，确保测量准确；防止空气中的CO₂和水蒸气进入干燥管a，干扰实验结果 解析：反应完毕后通入空气，可将装置内残留的CO₂全部赶入干燥管a被吸收，使测量结果更准确；干燥管b中的碱石灰能吸收空气中的CO₂和水蒸气，防止其进入干燥管a导致测量值偏大。 （5）如果撤去装置中盛有浓硫酸的洗气瓶，则测定结果 （填“偏高”“偏低”或“无影响”） 答案：偏高 解析：浓硫酸的作用是吸收气体中的水蒸气，若撤去浓硫酸，水蒸气会进入干燥管a，导致干燥管a增重偏大，计算出的CO₂质量偏大，进而使碳酸氢钠的含量测定结果偏高。 10、某品牌威化饼干的配料如下图，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。 巧克力香草牛奶味威化饼干 配料表：小麦粉，白砂糖，植物油，乳粉，玉米淀粉，麦芽糊精，乳清粉，食用香精，大豆磷脂，食用盐，碳酸氢钠 【查阅资料】 ①饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。 ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 【实验准备】 称取质量为m的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析（除去蛋白质等有机物），得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两等份。 任务一：定性验证饼干样品中的有关成分 【实验验证】 （1）请完善下面的表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硫酸 有 产生 饼干中含有碳酸钠，该化学方程式为 Ⅱ．向步骤Ⅰ反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液 有白色沉淀产生 饼干中含有 。 【交流讨论】 （2）小组有同学认为可以把步骤1中的稀硫酸改为稀盐酸。经讨论后，大家一致认为不可行，理由是 。 任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数 【实验探究】小组同学用待检液乙进行如下实验。主要步骤：①检查装置气密性后装入药品；②通入一段时间；③称量装置C的质量为；④滴加稀硫酸充分反应；⑤再通入一段时间；⑥称量装置C的质量为。 【实验分析】 （3）装置C中发生反应的化学方程式为 。 【实验结论】 （4）该饼干样品中碳酸钠的质量分数为 。（用m、、表示） 【反思评价】 （5）若去掉装置D，会导致所测样品中碳酸钠的质量分数 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”） 【答案】（1）有气泡产生 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ NaCl/氯化钠 （2）稀盐酸中存在氯离子，对氯化钠的检验产生干扰 （3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （4） （5）偏大 【解析】（1）根据实验结论为饼干中含有碳酸钠，则取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硫酸，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故观察到的现象为有气泡产生，该反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。 向步骤Ⅰ反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液，有白色沉淀产生，则该白色沉淀为不溶于酸的氯化银沉淀，说明饼干中含有氯化钠。 （2）把步骤Ⅰ中的稀硫酸改为稀盐酸，稀盐酸中存在氯离子，也能和硝酸银反应产生氯化银白色沉淀，对氯化钠的检验产生干扰，故该方法不可行。 （3）装置C中发生反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 （4）碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置C增加的质量即为产生的二氧化碳的质量，即m2-m1，设乙溶液中饼干样品内碳酸钠的质量为x，, ，x=，则该饼干样品中碳酸钠的质量分数为 =。 （5）去掉装置D，则空气中的二氧化碳会进入装置C被氢氧化钠溶液吸收，使得装置C增加的质量偏大，导致所测样品中碳酸钠质量分数偏大。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 常见的酸和碱——常见的酸及酸的性质 课堂训练 1、实验室里所用的化学药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。浓硫酸具有腐蚀性，盛装和贮存浓硫酸的柜子应该张贴的标志是（ ） A． B．C．D． 2、下列有关盐酸性质的叙述中，不正确的是（ ） A．甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性 B．乙中铁锈溶解且溶液变黄色，盐酸可用于除铁锈 C．丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了中和反应 D．丁中出现大量气泡，由此可证明盐酸中存在大量的H+ 3、酸是实验室常用的一种化学试剂。某兴趣小组通过下列实验探究硫酸的性质。 实验一：用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，一段时间后纸上显出黑色字迹； 实验二：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯中，不断搅拌，烧杯外壁发烫； 实验三：向稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成红色； 实验四：将生锈的铁钉放入稀硫酸中，一段时间后取出，溶液变成黄色。 下列说法不正确的是（ ） A．实验一说明浓硫酸有强烈的吸水性 B．实验二说明浓硫酸溶于水时放出热量 C．实验三说明H2SO4在水中能解离出H+ D．实验四说明稀硫酸可用于铁制品表面除锈 4、下列关于溶质质量分数为98%浓硫酸的性质说法错误的是（ ） A．浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，密度大于水的密度 B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高 C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用 D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化 5、酸是一种重要的化合物。下列有关酸的说法不正确的是（ ） A．酸溶液中都含有氢离子（H+） B．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质的质量分数都会减小 C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D．浓硫酸在空气中会形成白雾 6、打开盛有浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口出现白雾。已知浓盐酸中含有水分子、氢离子和氯离子，下列分析错误的是（ ） A．①③均能说明白雾中含有氢离子 B．②能说明白雾中含有氯离子 C．③换为浓硫酸也能观察到相同的现象 D．④能说明白雾与氢氧化钠溶液发生反应 7、下列关于硫酸的说法错误的是（ ） A．浓硫酸有强烈的腐蚀性 B．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 C．浓硫酸溶于水时，放出热量 D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 8、一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。下列说法正确的是（ ） 盐酸(化学纯) 含HCl 37% 密度1.18g·mL-1 容量500mL A．可加热浓缩成98%的浓盐酸 B．整瓶含有185gHCl溶质 C．可加水稀释成5%的稀盐酸 D．打开瓶盖冒出白色烟雾 9、如图是稀硫酸与不同物质之间发生化学反应的颜色变化 （1）①处所使用的指示剂是 ； （2）请你在编号②③处各填入一种物质。②是 ；③是 ； （3）反应②涉及的基本反应类型是 ； （4）如果想要得到黄色溶液，那么有稀硫酸参与反应的方程式 。 10、构建知识网络，可以帮助理解物质间的内在联系。如图是硫酸与不同类别物质之间反应的知识网络。 （1）图中M应为 类物质（如：单质、酸、碱及盐等）； （2）写出M与硫酸反应的化学方程式 。 （3）向氢氧化铜晶体中滴加稀硫酸，发生的实验现象是 。 课后作业 1、学习化学要用化学观念认识世界。下列选项正确的是（ ） A．变化与守恒：依据可知，是 B．模型与推理：酸溶液都有，所以含有都是酸 C．宏观与微观：金刚石和石墨的组成元素相同，但其原子的排列方式不同 D．实验与探究：证明是分解的催化剂，只需验证能加快反应速率 2、下列物质中，属于纯净物的是（ ） A．冰水混合物 B．雪碧饮料 C．食盐水 D．纯净的盐酸 3、下列推理正确的是（ ） A．浓盐酸具有挥发性，则浓硫酸也具有挥发性 B．镁能与酸反应产生气体，则能与酸反应产生气体的都是金属 C．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D．指示剂能区分酸和碱，则无色酚酞试液能区分稀硫酸和氢氧化钙溶液 4、一瓶未开封的浓盐酸（含HCl37%），密度1.18g/mL，容量500mL。下列说法正确的是（ ） A．打开瓶盖冒出白色烟雾 B．整瓶含有185gHC1溶质 C．可加水稀释成5%的稀盐酸 D．直接加热可浓缩成98%的浓盐酸 5、酸与生产、生活关系密切。下列说法不正确的是（ ） A．食用米醋中含有醋酸 B．雨水因溶有碳酸而形成酸雨 C．浓硫酸可干燥某些气体 D．稀盐酸常用于金属表面除锈 6、下列物质：①；②；③；④能够通过金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成的是（ ） A．①② B．③④ C．②③ D．①④ 7、下列说法和判断合理的是 ①人体所需的元素从食物中摄取不足时，可以通过食品添加剂补充 ②某温度下，一定质量的NaCl饱和溶液不能再溶解氯化钠固体，还能继续溶解一定量的KCl ③一定质量的某气体充分燃烧，生成和，则该气体一定含碳、氢、氧三种元素 ④等质量的A、B两种物质，分别与等质量、等浓度的稀硫酸充分反应，过程如图所示。若A、B为锌和铁中的一种，当反应结束后只有一种固体剩余，则被消耗完的固体为铁 A．1条 B．2条 C．3条 D．4条 8、探究浓硫酸稀释操作中浓硫酸和水的注入顺序对实验的影响，实验装置如图1，两个实验分别测得的温度变化如图2。沿漏斗缓慢加入等量液体后，观察到实验2中的湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点。下列有关分析不合理的是（ ） A．25s内，实验1比实验2放热缓慢 B．实验2可能更易造成酸液飞溅 C．实验1的操作是浓硫酸注入水中 D．石蕊纸条变为红色说明硫酸易挥发 9、足量的稀硫酸分别与等质量的镁、铝两种金属反应，下列图像能正确反映产生氢气质量与反应时间之间的关系的是（ ） A．B．C． D． 10、同学们进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。老师提供的药品有：锌片、铜片、银片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。 【制定计划】在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案。 方案一：铜片、锌片、银片、稀硫酸； 方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液； 方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 【讨论分析】 （1）有同学认为方案一不可行，原因是 。 （2）方案二中涉及反应的化学方程式为 。 【进行实验】 （3）小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白： 实验一 实验二 实验操作 （简述实验操作） 实验现象 铜片表面析出银白色固体，溶液由无色变 色 锌片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色 实验结论 三种金属活动性由强到弱的顺序为 【拓展与延伸】 （4）同学们将试管中的金属回收再利用，这样做的意义是 。 （5）好奇地小明在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色。此时，滤渣中一定含有 （填化学式）。 常见的酸和碱——常见的酸及酸的性质 课堂训练 1、实验室里所用的化学药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。浓硫酸具有腐蚀性，盛装和贮存浓硫酸的柜子应该张贴的标志是（ ） A． B．C．D． 【答案】A 【解析】A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，盛装和贮存浓硫酸的柜子应该张贴的标志是腐蚀品标志，该标识是腐蚀品标志，符合要求，选项正确； B、该标识是爆炸品标志，不符合要求，选项错误； C、该标识是易燃物标志，不符合要求，选项错误； D、该标识是有毒品标志，不符合要求，选项错误； 故选A。 2、下列有关盐酸性质的叙述中，不正确的是（ ） A．甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性 B．乙中铁锈溶解且溶液变黄色，盐酸可用于除铁锈 C．丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了中和反应 D．丁中出现大量气泡，由此可证明盐酸中存在大量的H+ 【答案】C 【解析】A、盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，氯化氢气体溶于空气中的水蒸气，形成细小的液滴，形成白雾，故甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，正确； B、盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，乙中铁锈溶解且溶液变黄色，说明盐酸可用于除铁锈，正确； C、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，盐酸与氯化钠不反应，丙中白色固体溶解消失，可能是氯化钠溶解了，故错误； D、稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，丁中出现气泡，由此可证明盐酸中存在 H+，正确； 故选C。 3、酸是实验室常用的一种化学试剂。某兴趣小组通过下列实验探究硫酸的性质。 实验一：用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，一段时间后纸上显出黑色字迹； 实验二：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯中，不断搅拌，烧杯外壁发烫； 实验三：向稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成红色； 实验四：将生锈的铁钉放入稀硫酸中，一段时间后取出，溶液变成黄色。 下列说法不正确的是（ ） A．实验一说明浓硫酸有强烈的吸水性 B．实验二说明浓硫酸溶于水时放出热量 C．实验三说明H2SO4在水中能解离出H+ D．实验四说明稀硫酸可用于铁制品表面除锈 D．实验四说明稀硫酸可用于铁制品表面除锈 【答案】A 【解析】用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，一段时间后纸上显出黑色字迹，是因为浓硫酸具有脱水性，能把纸张中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去，该实验能说明浓硫酸具有脱水性，A错误；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时的扩散，B正确；稀硫酸显酸性，向稀硫酸中滴入紫色石蕊溶液，溶液变成红色，说明稀硫酸在水中可解离出，C正确；将生锈的铁钉放入稀硫酸中，一段时间后取出，溶液变成黄色，是因为铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，稀硫酸可用于铁制品表面除锈，D正确. 4、下列关于溶质质量分数为98%浓硫酸的性质说法错误的是（ ） A．浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，密度大于水的密度 B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高 C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用 D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化 【答案】D 【解析】A. 浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，密度大于水的密度，此选项正确； B. 浓硫酸与水混合时放出大量的热，所以溶液温度迅速升高，此选项正确； C. 浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用，此选项正确； D. 浓硫酸腐蚀衣物和皮肤有新物质生成，发生的是化学变化，此选项错误。 故选D。 5、酸是一种重要的化合物。下列有关酸的说法不正确的是（ ） A．酸溶液中都含有氢离子（H+） B．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质的质量分数都会减小 C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D．浓硫酸在空气中会形成白雾 【答案】D 【解析】A、酸是由氢离子和酸根离子构成的，则酸溶液中一定含有氢离子，该选项说法正确；B、浓盐酸具有挥发性，则敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质的质量分数都会减小，该选项说法正确；C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，该选项说法正确；D、浓硫酸具有吸水性，在空气中不会形成白雾，该选项说法不正确。故选D。 6、打开盛有浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口出现白雾。已知浓盐酸中含有水分子、氢离子和氯离子，下列分析错误的是（ ） A．①③均能说明白雾中含有氢离子 B．②能说明白雾中含有氯离子 C．③换为浓硫酸也能观察到相同的现象 D．④能说明白雾与氢氧化钠溶液发生反应 【答案】C 【解析】A、①中表面皿出现红色，③中表面皿上的pH试纸变红，均能说明白雾显酸性，即白雾中含有氢离子，故A正确； B、②中溶液变浑浊，说明生成了氯化银沉淀，能说明白雾中含有氯离子，故B正确； C、浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，③换为浓硫酸，在pH试纸上不能观察到相同的现象，故C错误； D、④中涂有氢氧化钠和酚酞溶液的表面皿显红色，一段时间后由红色变为无色，能说明白雾与氢氧化钠溶液发生反应，故D正确。 故选C。 7、下列关于硫酸的说法错误的是（ ） A．浓硫酸有强烈的腐蚀性 B．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 C．浓硫酸溶于水时，放出热量 D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 【答案】B 【解析】A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故A正确；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故B错误；C、浓硫酸溶于水时，放出热量，故C正确；D、浓硫酸有吸水性，可作干燥剂，故D正确。故选B。 8、一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。下列说法正确的是（ ） 盐酸(化学纯) 含HCl 37% 密度1.18g·mL-1 容量500mL A．可加热浓缩成98%的浓盐酸 B．整瓶含有185gHCl溶质 C．可加水稀释成5%的稀盐酸 D．打开瓶盖冒出白色烟雾 【答案】C 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，因此加热不能浓缩成98%的浓盐酸，故选项说法不正确；B、整瓶浓盐酸中溶质的质量为500mL×1.18g/mL×37%=218.3g，故选项说法不正确；C、由标签可知，浓盐酸溶质的质量分数为37%，大于5%，因此加水可稀释成5%的稀盐酸，故选项说法正确；D、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，而不是白色烟雾，故选项说法不正确。故选C。 9、如图是稀硫酸与不同物质之间发生化学反应的颜色变化 （1）①处所使用的指示剂是 ； （2）请你在编号②③处各填入一种物质。②是 ；③是 ； （3）反应②涉及的基本反应类型是 ； （4）如果想要得到黄色溶液，那么有稀硫酸参与反应的方程式 。 【答案】（1）紫色石蕊溶液 （2）铁/Fe 氧化铜/CuO （3）置换反应 （4） 【解析】（1）稀硫酸显酸性，可使紫色石蕊溶液变红色，则①处所使用的指示剂是紫色石蕊溶液； （2）稀硫酸和单质反应得到浅绿色溶液（亚铁离子在溶液中显浅绿色），即铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，②为铁； 稀硫酸和氧化物反应得到蓝色溶液（铜离子在溶液中显蓝色），即氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，③为氧化铜； （3）②稀硫酸和单质反应得到浅绿色溶液，即铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； （4）如果想要得到黄色溶液（铁离子在溶液中显蓝色），有稀硫酸参与，即氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为。 10、构建知识网络，可以帮助理解物质间的内在联系。如图是硫酸与不同类别物质之间反应的知识网络。 （1）图中M应为 类物质（如：单质、酸、碱及盐等）； （2）写出M与硫酸反应的化学方程式 。 （3）向氢氧化铜晶体中滴加稀硫酸，发生的实验现象是 。 【答案】（1）氧化物/金属氧化物 （2） （3）蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 【解析】（1）硫酸能与活泼金属、金属氧化物、酸碱指示剂、碱、部分盐反应，镁是由镁元素组成的纯净物，属于金属单质；氢氧化铜是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故M属于金属氧化物； （2）M属于金属氧化物，M可能是氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：； （3）向氢氧化铜晶体中滴加稀硫酸，氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，现象是：蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。 课后作业 1、学习化学要用化学观念认识世界。下列选项正确的是（ ） A．变化与守恒：依据可知，是 B．模型与推理：酸溶液都有，所以含有都是酸 C．宏观与微观：金刚石和石墨的组成元素相同，但其原子的排列方式不同 D．实验与探究：证明是分解的催化剂，只需验证能加快反应速率 【答案】C 【解析】A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应后有4个碳原子、4个氢原子、6个氧原子，反应前有4个氧原子，故X的化学式应该为：C2H4O2，选项说法错误； B. 酸溶液都有说法正确，但是含有都是酸说法不正确，硫酸氢钠溶液中含有氢离子，但是不属于酸，属于盐类，选项说法错误； C. 金刚石和石墨的组成元素相同，但其原子的排列方式不同，选项说法正确， D. 证明是分解的催化剂，不光需验证能加快反应速率，还需要验证氧化铜在反应前后质量和化学性质不变，选项说法错误； 故选：C。 2、下列物质中，属于纯净物的是（ ） A．冰水混合物 B．雪碧饮料 C．食盐水 D．纯净的盐酸 【答案】A 【解析】A、冰水混合物中只含有水这一种物质，属于纯净物，符合题意； B、雪碧饮料中含有二氧化碳、水等多种物质，属于混合物，不符合题意。 C、食盐水中含有氯化钠和水，属于混合物，不符合题意； D、盐酸是氯化氢的水溶液，纯净的盐酸属于混合物，不符合题意。   故选A。 3、下列推理正确的是（ ） A．浓盐酸具有挥发性，则浓硫酸也具有挥发性 B．镁能与酸反应产生气体，则能与酸反应产生气体的都是金属 C．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D．指示剂能区分酸和碱，则无色酚酞试液能区分稀硫酸和氢氧化钙溶液 【答案】D 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢，浓硫酸不具有挥发性，不符合题意； B、镁能与酸反应生成氢气，但是能与酸反应生成气体的不一定是金属，还可能是碳酸盐等，不符合题意； C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意； D、指示剂能区分酸和碱，稀硫酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故无色酚酞试液能区分稀硫酸和氢氧化钙溶液，符合题意。 故选D。 4、一瓶未开封的浓盐酸（含HCl37%），密度1.18g/mL，容量500mL。下列说法正确的是（ ） A．打开瓶盖冒出白色烟雾 B．整瓶含有185gHC1溶质 C．可加水稀释成5%的稀盐酸 D．直接加热可浓缩成98%的浓盐酸 【答案】C 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢会溶解到空气的水蒸气中，形成盐酸小液滴，因此打开瓶盖会冒出白雾，选项错误； B、HCl的质量为500mL×1.18g/mL×37%=218.3g，选项错误； C、由标签可知，浓盐酸溶质的质量分数为37%，大于5%，因此加水可稀释成5%的稀盐酸，选项正确； D、浓盐酸具有挥发性，因此加热不能浓缩成98%的浓盐酸，选项错误； 故选C 5、酸与生产、生活关系密切。下列说法不正确的是（ ） A．食用米醋中含有醋酸 B．雨水因溶有碳酸而形成酸雨 C．浓硫酸可干燥某些气体 D．稀盐酸常用于金属表面除锈 【答案】B 【解析】A、米醋属于混合物，其中含有呈酸味的醋酸，该选项说法正确； B、正常的雨水因溶解空气中的二氧化碳生成碳酸而呈酸性，但酸雨是指的雨水，该选项说法错误； C、浓硫酸其有吸水性，可用作某些气体的干燥剂，该选项说法正确； D、金属表面的锈主要是金属氧化物，金属氧化物能与稀盐酸反应生成可溶性金属化合物溶解在溶液中而被除去，故稀盐酸常用于金属表面除锈，该选项正确。 故选B。 6、下列物质：①；②；③；④能够通过金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成的是（ ） A．①② B．③④ C．②③ D．①④ 【答案】D 【解析】镁能与硫酸反应生成硫酸镁和氢气；铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁；铜的活动性顺序排在氢之后，不能与稀硫酸反应；锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气； 故选D。 7、下列说法和判断合理的是 ①人体所需的元素从食物中摄取不足时，可以通过食品添加剂补充 ②某温度下，一定质量的NaCl饱和溶液不能再溶解氯化钠固体，还能继续溶解一定量的KCl ③一定质量的某气体充分燃烧，生成和，则该气体一定含碳、氢、氧三种元素 ④等质量的A、B两种物质，分别与等质量、等浓度的稀硫酸充分反应，过程如图所示。若A、B为锌和铁中的一种，当反应结束后只有一种固体剩余，则被消耗完的固体为铁 A．1条 B．2条 C．3条 D．4条 【答案】B 【解析】①体所需的元素从食物中摄取不足时，可以通过食品添加剂补充，故①正确； ②某温度下，一定质量的氯化钠饱和溶液，指的是不能再溶解氯化钠的溶液，还能溶解其他溶质，故②正确； ③一定质量的某气体充分燃烧，生成2.2g二氧化碳和1.8g水，二氧化碳中含有碳元素的质量分类为：，水中含有氢元素的质量为：；该气体中C、H的原子个数比为：，该气体可能是甲烷，故③错误； ④由反应的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知，98份质量的硫酸完全反应消耗锌、铁的质量为65份、56份，若A、B为锌和铁中的一种，当反应结束后只有一种固体剩余，则被消耗完的固体为锌，故④错误； 故选：B。 8、探究浓硫酸稀释操作中浓硫酸和水的注入顺序对实验的影响，实验装置如图1，两个实验分别测得的温度变化如图2。沿漏斗缓慢加入等量液体后，观察到实验2中的湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点。下列有关分析不合理的是（ ） A．25s内，实验1比实验2放热缓慢 B．实验2可能更易造成酸液飞溅 C．实验1的操作是浓硫酸注入水中 D．石蕊纸条变为红色说明硫酸易挥发 【答案】D 【解析】A、由图2可知，0-30s内，实验1比实验2放热缓慢，说法正确，不符合题意； B、由于实验2中的湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点，说明实验2更易造成酸液飞溅，说法正确，不符合题意； C、由B选项可知，实验2更易造成酸液飞溅，说明实验2是将水注入浓硫酸中，则实验1的操作是浓硫酸注入水中，说法正确，不符合题意； D、浓硫酸没有挥发性，石蕊纸条变为红色是因为酸液溅到湿润紫色石蕊纸条上造成的，说法错误，符合题意。 故选：D。 9、足量的稀硫酸分别与等质量的镁、铝两种金属反应，下列图像能正确反映产生氢气质量与反应时间之间的关系的是（ ） A．B．C． D． 答案：C解析：镁活动性比铝强，反应速率更快，先反应结束（曲线先到达水平）；等质量的镁和铝与足量酸反应，铝生成氢气更多（铝的相对原子质量小且化合价高），故铝的氢气质量曲线在上方，符合的是选项C。 10、同学们进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。老师提供的药品有：锌片、铜片、银片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。 【制定计划】在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案。 方案一：铜片、锌片、银片、稀硫酸； 方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液； 方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 【讨论分析】 （1）有同学认为方案一不可行，原因是 。 答案：铜片和银片都不与稀硫酸反应，无法比较铜和银的活动性顺序解析：方案一中，锌与稀硫酸反应产生气泡，铜和银都不反应，只能得出锌活动性最强，但无法判断铜和银的活动性强弱。 （2）方案二中涉及反应的化学方程式为 。 答案：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu解析：方案二中，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，说明锌活动性强于铜；银不与硫酸铜反应，说明铜活动性强于银，化学方程式为锌与硫酸铜的置换反应。 【进行实验】 （3）小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白： 实验一 实验二 实验操作 将锌片放入硫酸铜溶液中（简述实验操作） 实验现象 铜片表面析出银白色固体，溶液由无色变蓝色 锌片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色 实验结论 三种金属活动性由强到弱的顺序为Zn>Cu>Ag 【拓展与延伸】 （4）同学们将试管中的金属回收再利用，这样做的意义是 。 答案：节约金属资源，减少环境污染解析：回收金属可以重复利用，避免资源浪费，同时减少废弃金属对环境的污染。 （5）好奇地小明在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色。此时，滤渣中一定含有 （填化学式）。 答案：Ag、Cu解析：滤液无色说明硫酸铜已完全反应（硫酸铜溶液为蓝色），锌先与硝酸银反应生成银，再与硫酸铜反应生成铜，故滤渣中一定含有Ag和Cu，可能含有过量的Zn。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 溶液的酸碱性 课堂练习 1、某同学利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的步骤依次为：研碎，酒精浸泡，过滤，装瓶备用。上述步骤中没有用到的仪器是 A． B． C． D． 2、用稀碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的 A．小苏打 B．白酒 C．食盐 D．食醋 3、用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感。下列溶液显碱性的是 A．食盐水 B．肥皂水 C．84消毒液 D．柠檬水 4、某化学兴趣小组在自制酸碱指示剂的实验中发现，紫甘蓝汁在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显黄绿色。下列厨房中的常见物质能使紫甘蓝汁变为黄绿色的是 A．小苏打 B．蔗糖 C．食盐 D．白醋 5、从玫瑰花瓣中提取的花青素(紫色)可制成酸碱指示剂，滴入到不同溶液中，颜色变化如下表。下列溶液能使花青素变为蓝色的是 溶液 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 颜色 红 紫 蓝 A．白醋 B．稀盐酸 C．氯化钠溶液 D．氢氧化钙溶液 6、下列食物的pH如下：苹果汁（2.9~3.3）、葡萄汁（3.5~4.5）、牛奶（6.3~6.6）、鸡蛋清（7.6~8.0），其中胃酸过多的人最适合吃 A．牛奶 B．鸡蛋清 C．葡萄汁 D．苹果汁 7、土壤里含有水分，里面溶解了多种物质，形成土壤溶液，土壤溶液里就含有植物需要的养料。化学实验小组对校园花坛里土壤的酸碱性和部分化肥进行了探究。请完成下面小题。下列是兴趣小组在测定土壤酸碱度时的实验操作，其中正确的是 A．加土壤颗粒 B．加水溶解 C．蘸取清液 D．测定pH 8、医生在给病人看病时，可以通过人体口腔内唾液的pH约为７来判断病情的程度，如下是医生对某病人口腔内唾液的pH进行的实验：在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图象是 A． B． C． D． 9、向某氢氧化钠溶液中逐滴加入水，下列能正确表示所得溶液的pH与加入水的质量关系的图示是 A． B． C． D． 10、了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。现测得生活中一些物质的pH（常温）如下： 物质 淡盐水 肥皂水 汽水 蔗糖水 苏打水 自来水 pH 7 10 3～4 7 7.5～9.0 6～7 下列说法中不正确的是 A．自来水呈中性或弱酸性 B．苏打水比肥皂水的碱性强 C．淡盐水、蔗糖水呈中性 D．汽水是一种含有二氧化碳气体的饮料 11、如下图所示，在白色点滴板1—6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。 (1)孔穴6中的碳酸钾溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显 ( 填”酸性”或”碱性”) (2)溶液变为红色的孔穴有 (填孔穴序号，下同) (3)作为空白对照实验的孔穴是 。 (4)孔穴4中的溶液变为 色，若向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变成紫色，说明溶液由 性变成中性。 12、某校同学开展了如图所示的“溶液酸碱性的检验”的实验活动。 (1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中。观察到的现象如下表所示： 溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 ①图1中存放紫薯汁的仪器名称为 。 ②根据上表推测，紫薯汁能作酸碱指示剂，遇到稀硫酸可能显示的颜色是 。 (2)用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH>7，属于 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)溶液；白醋pH (填“>”“<”或“=”)7. (3)图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是 (填“A”“B”或“C”，下同)，可能导致所测溶液pH发生改变的错误操作是 ，如果测定的是石灰水，测得的pH将 (填“偏大”“不变”或“偏小”)。 13、为完成“自制酸碱指示剂”实践性作业，学习小组开展如下活动。 【查阅资料】某品种三角梅花的色素提取液具有如下特性： 【动手操作】取该品种三角梅花的新鲜花瓣放入研钵中捣烂，移入容器中，加入乙醇，搅拌后浸泡约10分钟，再加入等体积蒸馏水混合并过滤，得到的色素提取液即为自制酸碱指示剂。 色素提取液 变色情况 滴入酸中 滴入水中 滴入碱中 紫色 红色 紫色 黄色 (1)“搅拌”的作用是 。 【实践应用】用自制酸碱指示剂检验二氧化碳溶于水所得溶液的酸碱性。 (2)用如图所示装置制备二氧化碳。反应的化学方程式为 。 (3)将二氧化碳通入水中一段时间，向所得溶液滴入自制酸碱指示剂，溶液变为 色。 课后作业 1、向某溶液中滴入无色酚酞试液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液则 A．一定显红色 B．可能紫色 C．可能紫色也可能显红色 D．一定显无色 2、现有常温下的3种溶液：①氨水  ②雨水  ③海水，pH大小关系为 A．②＜①＜③ B．③＞②＞① C．②＜③＜① D．①＞②＞③ 3、如图是向质量分数为10％的NaCl、NaOH和盐酸溶液逐渐加水的过程中，溶液的pH随加水量的增加而发生变化的曲线图。则X、Y、Z分别是 A．NaCl、NaOH、盐酸 B．NaOH、NaCl、盐酸 C．NaOH、盐酸、NaCl D．盐酸、NaOH、NaCl 4、只用一种试剂一次就能鉴别NaOH、NaCl和稀H2SO4三种溶液，可以选用下列物质中 A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．蓝色石蕊试纸 D．水 5、下列鉴别物质的方法中，切实可行的是 A．只用酚酞溶液一次鉴别NaCl溶液、盐酸和澄清石灰水 B．用燃着的木条鉴别CO2、N2和O2 C．用石蕊溶液鉴别稀盐酸、稀硫酸和纯碱溶液 D．用水鉴别NaOH、CaCO3和NaCl固体 6、了解溶液的酸碱度对生产、生活以及人类的生命活动有着重要的意义，下列有关溶液pH的说法正确的是 A．胃液呈较强的酸性，空腹大量饮水会使胃液的pH短时间内下降 B．血液呈弱碱性，大量运动后血液中的CO2不能及时推出，血液的pH会上升 C．用蘸过水的玻璃棒蘸取溶液测定其pH，结果一定会偏大或偏小 D．头发应该在弱酸性环境中养护，普通洗发水的pH的范围是7.5～10.0，护发素的pH的范围是2.8～3.5，所以洗发时应该先用洗发水，后用护发素 7、不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示，下列说法错误的是 A．洗手液b的酸性比a强 B．洗手液c能使石蕊试液变蓝色 C．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7 8、许多植物的花瓣或果实中含有色素，现提取几种植物的花瓣或果实的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表： 植物的汁液 在酸性溶液中 在水中 在碱性溶液中 牵牛花 红色 紫色 蓝色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 胡萝卜 橙色 橙色 橙色 玫瑰 浅红色 浅红色 绿色 (1)上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和石灰水的是 、 （填植物的名称）。 (2)手工制作一朵纸玫瑰花，用白醋浸泡后晾干，将所提取的玫瑰汁液均匀喷洒在纸玫瑰上，纸花会变成 。 (3)小亮用此牵牛花汁检测附近造纸厂排放的废液酸碱性，溶液呈蓝色，这次废液显 。 (4)与实验室常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是 （填植物的名称）。 (5)实验室中用下列方法能把稀盐酸、蒸馏水、石灰水一次区别开来的是______ A．品尝 B．闻气味 C．滴加酚酞试液 D．滴加石蕊试液 9、阅读下列短文，并回答问题。 酸碱度与人体健康 人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35-7.45，但CO2扩散到血液中时会引起血浆pH略有改变。 人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9-1.5，20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。 如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。 (1)正常人体血浆呈 (填“弱酸性”或“弱碱性”)。 (2)CO2扩散到血液，血浆的pH会减小，原因是 (用化学方程式表示)。 (3)脲酶分解尿素反应化学方程式为X+↑，则X的化学式 。 (4)分析下图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为 。 (5)下列说法错误的是___________。 A．胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 B．患者的用药时间也会影响到药效 C．胃液的酸性比血浆的酸性弱 10、炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。下图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。 品名 雪碧汽水（清爽柠檬味） 配料 碳酸水（水、二氧化碳）、白砂糖、柠檬酸、香料、苯甲酸钠 保质期 18个月 注意 禁止加热，避免阳光直晒 (1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是 。 (2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性： ①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊溶液，发现石蕊溶液变红色。据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。他做出这种判断的依据是 。 ②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是 ；她建议在原来实验的基础上再增加一步操作，即把①中已经变红的混合液体加热，若看到 ，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。 11、自然界中，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中呈现不同的颜色，这些植物色素也可以作为酸碱指示剂。某兴趣小组用以下仪器自制酸碱指示剂： (1)仪器a、b的名称为 、 。 (2)从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下： ①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎； ②用水和酒精（体积比1：1）浸泡， （填“过滤”或“蒸发”），取液备用； ③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表： 物质 白醋 石灰水 蒸馏水 显色情况 红色 绿色 蓝色 (3)请用紫甘蓝提取液，选用题中给出的仪器，用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出实验操作及现象与结论。 实验操作 现象与结论 12、信息加工素养指学生在短时间内自学新知识,能对信息进行提取和加工的能力 【资料】 ◎我国的酸雨因大量燃烧含硫量高的煤面形成,机动车排放的尾气也是重要成因 ◎溶液的酸碱度常pH来表示,pH值是一个介于0和14之间的数,在25℃下,当pH<7时溶液呈酸性,数值越小酸性越强:当pH>7时,溶液呈碱性,数值越大碱性越强;当pH=7时,溶液呈中性。 【实验】某化学课外活动小组取刚降到地面的雨水水样,用pH计(测pH的仪器)每隔5分钟测一次pH,其数据如表所示,请回答下列问题 测定时刻 17:05 17:10 17:15 7:20 7:25 17:30 17:35 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85 (1)在测定期间,该雨水为 (填“酸性”“碱性”“中性”),而且逐渐 （填“增强”、减弱”或“不变”） (2)若在17:40时刻测定,pH应为 (填字母) A 4.87    B 4.86     C 4.84   D 4.00 【应用】 (3)请提出一条减少酸雨的措施 (4)回收二氧化硫可以生产硫酸,化学方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,参加反应的SO2与生成的H2SO4的质量比是 。若将3.2t的S完全燃烧,全部转化,可得到H2SO4的质量为 t。 溶液的酸碱性 课堂练习 1、某同学利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的步骤依次为：研碎，酒精浸泡，过滤，装瓶备用。上述步骤中没有用到的仪器是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的步骤依次为：研碎（需要用A研钵），酒精浸泡、过滤（需要用C纱布过滤装置），装瓶备用（需要用D试剂瓶），故上述步骤中没有用到的仪器是酒精灯。 故选B。 2、用稀碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的 A．小苏打 B．白酒 C．食盐 D．食醋 【答案】A 【解析】由题目信息可得碱性溶液可降低毒性，说明毒性物质显酸性，所以在水中加入碱性物质效果较好。 A、小苏打（碳酸氢钠的俗称）溶于水显碱性，正确； B、白酒显中性，错误； C、食盐溶于水显中性，错误； D、食醋为酸性，错误。 故选A。 3、用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感。下列溶液显碱性的是 A．食盐水 B．肥皂水 C．84消毒液 D．柠檬水 【答案】C 【解析】A、食盐水显中性，故A错误； B、肥皂水显碱性，但不是溶液，故B错误； C、84消毒液显碱性，故C正确； D、柠檬酸显酸性，故D错误。 故选C。 4、某化学兴趣小组在自制酸碱指示剂的实验中发现，紫甘蓝汁在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显黄绿色。下列厨房中的常见物质能使紫甘蓝汁变为黄绿色的是 A．小苏打 B．蔗糖 C．食盐 D．白醋 【答案】A 【解析】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，显碱性，能使紫甘蓝汁变为黄绿色，符合题意； B、蔗糖显中性，不能能使紫甘蓝汁变为黄绿色，不符合题意； C、食盐的主要成分是氯化钠，显中性，不能能使紫甘蓝汁变为黄绿色，不符合题意； D、白醋的主要成分是醋酸，显酸性，能使紫甘蓝汁变为红色，不符合题意； 故选：A。 5、从玫瑰花瓣中提取的花青素(紫色)可制成酸碱指示剂，滴入到不同溶液中，颜色变化如下表。下列溶液能使花青素变为蓝色的是 溶液 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 颜色 红 紫 蓝 A．白醋 B．稀盐酸 C．氯化钠溶液 D．氢氧化钙溶液 【答案】D 【分析】由表格信息可知，使花青素变为蓝色的是碱性溶液。 【解析】A、白醋显酸性，不符合题意； B、稀盐酸显酸性，不符合题意； C、氯化钠溶液显中性，不符合题意； D、氢氧化钙溶液显碱性，符合题意； 故选D。 6、下列食物的pH如下：苹果汁（2.9~3.3）、葡萄汁（3.5~4.5）、牛奶（6.3~6.6）、鸡蛋清（7.6~8.0），其中胃酸过多的人最适合吃 A．牛奶 B．鸡蛋清 C．葡萄汁 D．苹果汁 【答案】B 【解析】胃酸过多的人最适合吃碱性食物，可以和胃酸反应，中和胃酸，苹果汁（2.9~3.3）、葡萄汁（3.5~4.5）、牛奶（6.3~6.6）显酸性，不宜食用，鸡蛋清（7.6~8.0）显碱性，胃酸过多的人最适合吃，故选B。 7、土壤里含有水分，里面溶解了多种物质，形成土壤溶液，土壤溶液里就含有植物需要的养料。化学实验小组对校园花坛里土壤的酸碱性和部分化肥进行了探究。请完成下面小题。下列是兴趣小组在测定土壤酸碱度时的实验操作，其中正确的是 A．加土壤颗粒 B．加水溶解 C．蘸取清液 D．测定pH 【答案】C 【解析】A、加土壤颗粒，先将试管横放，用纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，图示操作错误； B、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图示操作错误； C、测溶液的pH时，可用玻璃棒伸入试管中蘸取待测液，图示操作正确； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到干燥洁净的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能用湿润的pH试纸测定，用湿润的pH试纸可能会使测定结果不准确，图示操作错误。 故选：C。 8、医生在给病人看病时，可以通过人体口腔内唾液的pH约为７来判断病情的程度，如下是医生对某病人口腔内唾液的pH进行的实验：在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图象是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】人体口腔内唾液的pH约为7，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，故pH逐渐减小，之后酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，至40分钟趋于正常，最后pH≈7。 故选B。 9、向某氢氧化钠溶液中逐滴加入水，下列能正确表示所得溶液的pH与加入水的质量关系的图示是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、根据图示分析，氢氧化钠溶液显碱性，pH不可能等于7，稀释后不可能小于7，错误； B、根据图示分析，氢氧化钠溶液中逐滴加入水，碱性减弱，pH减小，不可能逐渐增大，错误； C、根据图示分析，氢氧化钠溶液显碱性，pH不可能等于或小于7，加水稀释，碱性减弱，pH减小，不可能增大，错误； D、氢氧化钠溶液中逐滴加入水，碱性减弱，pH减小，但是溶液始终为碱性，正确。 故选D。 10、了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。现测得生活中一些物质的pH（常温）如下： 物质 淡盐水 肥皂水 汽水 蔗糖水 苏打水 自来水 pH 7 10 3～4 7 7.5～9.0 6～7 下列说法中不正确的是 A．自来水呈中性或弱酸性 B．苏打水比肥皂水的碱性强 C．淡盐水、蔗糖水呈中性 D．汽水是一种含有二氧化碳气体的饮料 【答案】B 【解析】pH小于7，溶液显酸性，pH值越小，酸性越强。 【解析】A、降雨过程中雨水的pH指的变化可知，降雨呈酸性，本次降雨通常会影响作物的生长，故A正确； B、pH小于7，溶液显酸性，pH值越小，酸性越强。在测定期间雨水的酸性逐渐增强，故B不正确； C、酸雨降雨腐蚀性，则本次降雨对大理石建筑有腐蚀作用，故C正确； D、pH小于5.6，当时空气中二氧化硫的含量可能超标，故D正确。故选B。 11、如下图所示，在白色点滴板1—6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。 (1)孔穴6中的碳酸钾溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显 ( 填”酸性”或”碱性”) (2)溶液变为红色的孔穴有 (填孔穴序号，下同) (3)作为空白对照实验的孔穴是 。 (4)孔穴4中的溶液变为 色，若向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变成紫色，说明溶液由 性变成中性。 【答案】(1)碱性 (2)2、5 (3)3 (4) 蓝 碱 【解析】（1）孔穴6中的碳酸钾溶液变为蓝色，紫色石蕊溶液遇碱变蓝，说明碳酸钾溶液显碱性； （2）稀硫酸、稀盐酸均显酸性，均能使紫色石蕊试液变红，故溶液变为红色的孔穴有：2、5； （3）溶液中均含水，故作为空白对照实验的孔穴是3； （4）孔穴4中氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，若向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变成紫色，说明氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好完全反应，溶液显中性，紫色石蕊溶液在中性溶液中不变色，故溶液显紫色。 12、某校同学开展了如图所示的“溶液酸碱性的检验”的实验活动。 (1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中。观察到的现象如下表所示： 溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 ①图1中存放紫薯汁的仪器名称为 。 ②根据上表推测，紫薯汁能作酸碱指示剂，遇到稀硫酸可能显示的颜色是 。 (2)用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH>7，属于 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)溶液；白醋pH (填“>”“<”或“=”)7. (3)图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是 (填“A”“B”或“C”，下同)，可能导致所测溶液pH发生改变的错误操作是 ，如果测定的是石灰水，测得的pH将 (填“偏大”“不变”或“偏小”)。 【答案】(1) 滴瓶 红色 (2) 碱性 ＜ (3) B C 偏小 【解析】（1）①图1中存放紫薯汁的仪器名称是滴瓶； ②由表格可知紫薯汁遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变绿色，稀硫酸显酸性，故遇到稀硫酸显示的颜色是红色； （2）草木灰水pH＞7，显碱性，为碱性溶液； 白醋显酸性，则白醋的pH＜7； （3）在使用pH试纸时，不可将试纸直接伸入待测液中，也不可将试纸润湿；用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；故B为正确操作； C用潮湿的点滴板，可能使液体被稀释，导致pH数值发生改变；如果测定的是石灰水，石灰水显碱性，pH＞7，用潮湿的点滴板，相当于石灰水被稀释，碱性减弱，则测得的pH将偏小。 13、为完成“自制酸碱指示剂”实践性作业，学习小组开展如下活动。 【查阅资料】某品种三角梅花的色素提取液具有如下特性： 【动手操作】取该品种三角梅花的新鲜花瓣放入研钵中捣烂，移入容器中，加入乙醇，搅拌后浸泡约10分钟，再加入等体积蒸馏水混合并过滤，得到的色素提取液即为自制酸碱指示剂。 色素提取液 变色情况 滴入酸中 滴入水中 滴入碱中 紫色 红色 紫色 黄色 (1)“搅拌”的作用是 。 【实践应用】用自制酸碱指示剂检验二氧化碳溶于水所得溶液的酸碱性。 (2)用如图所示装置制备二氧化碳。反应的化学方程式为 。 (3)将二氧化碳通入水中一段时间，向所得溶液滴入自制酸碱指示剂，溶液变为 色。 【答案】(1)加速色素溶解 (2) (3)红 【解析】（1）搅拌可以加速溶解，乙醇可以溶解新鲜花瓣中的色素，所以搅拌的作用是加速色素溶解； （2）石灰石主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：； （3）根据表格该色素滴入酸性溶液中为红色，将二氧化碳通入水中一段时间，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，故向所得溶液滴入自制酸碱指示剂，溶液变为红色。 课后作业 1、向某溶液中滴入无色酚酞试液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液则 A．一定显红色 B．可能紫色 C．可能紫色也可能显红色 D．一定显无色 【答案】C 【分析】向某溶液中滴入无色酚酞试液后不显色，则溶液可能为酸性，也可能为中性，石蕊在酸性溶液中为红色，在中性溶液中为紫色。 【解析】A、如果该溶液为中性的，滴入紫色石蕊试液后不变色仍为紫色，故A错误； B、如果该溶液为酸性的，滴入紫色石蕊试液后会变为红色，故B错误； C、该溶液可能为酸性，也可能为中性，石蕊在酸性溶液中为红色，在中性溶液中为紫色，所以入紫色石蕊试液后可能变为红色，也可能不变色还是紫色，故C正确 ； D、不管该显中性还酸性，滴入紫色石蕊试液后都不可能成为无色的，故D错误。 故选C。 2、现有常温下的3种溶液：①氨水  ②雨水  ③海水，pH大小关系为 A．②＜①＜③ B．③＞②＞① C．②＜③＜① D．①＞②＞③ 【答案】C 【解析】①氨水是弱碱，呈碱性，pH大于7；②雨水中溶有二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸呈酸性，pH小于7；③海水中成分主要是盐，近中性，pH约等于7；pH大小关系为②<③<①，故C符合题意。 故选C 3、如图是向质量分数为10％的NaCl、NaOH和盐酸溶液逐渐加水的过程中，溶液的pH随加水量的增加而发生变化的曲线图。则X、Y、Z分别是 A．NaCl、NaOH、盐酸 B．NaOH、NaCl、盐酸 C．NaOH、盐酸、NaCl D．盐酸、NaOH、NaCl 【答案】C 【解析】由图可知，向质量分数为10％的NaCl、NaOH和盐酸溶液逐渐加水的过程中，氯化钠溶液呈中性，向氯化钠溶液中不断加水，其pH不变，因此可用Z曲线表示，NaOH溶液呈碱性，向NaOH溶液中不断加水，碱性减弱，pH不断下降至无限接近于7，可用X曲线表示；向盐酸溶液中不断加水，酸性减弱，pH不断上升至无限接近于7，可用Y曲线表示；因此可得X、Y、Z分别是NaOH溶液、盐酸溶液、氯化钠溶液。 故选C。 4、只用一种试剂一次就能鉴别NaOH、NaCl和稀H2SO4三种溶液，可以选用下列物质中 A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．蓝色石蕊试纸 D．水 【答案】A 【解析】A、氢氧化钠显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，氯化钠显中性，不能使紫色石蕊试液变色，稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，现象不同，可以区分，符合题意； B、氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，氯化钠显中性，稀硫酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，无法区分氯化钠和稀硫酸，不符合题意； C、酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，氢氧化钠显碱性，氯化钠显中性，均不能使蓝色石蕊试纸变色，无法区分氢氧化钠和氯化钠，不符合题意； D、水加入三种溶液中，均没有明显现象，无法区分，不符合题意。 故选A。 5、下列鉴别物质的方法中，切实可行的是 A．只用酚酞溶液一次鉴别NaCl溶液、盐酸和澄清石灰水 B．用燃着的木条鉴别CO2、N2和O2 C．用石蕊溶液鉴别稀盐酸、稀硫酸和纯碱溶液 D．用水鉴别NaOH、CaCO3和NaCl固体 【答案】D 【解析】A、酚酞在中性和酸性溶液中均为无色，在碱性溶液中变红色，氯化钠溶液呈中性，盐酸呈酸性，无法鉴别氯化钠溶液和盐酸，选项A错误； B、二氧化碳和氮气都不支持燃烧，将燃着的木条伸入都会熄灭，无法鉴别开，选项B错误； C、石蕊在酸性溶液中变红色，在碱性溶液中变蓝色，而稀硫酸和稀盐酸都呈酸性，都能使石蕊变红，无法鉴别开，选项C错误； D、氢氧化钠易溶于水，且溶于水时放出热量，而碳酸钙不溶于水，氯化钠易溶于水，溶解过程溶液温度不变，可以鉴别，故D正确； 故选D。 6、了解溶液的酸碱度对生产、生活以及人类的生命活动有着重要的意义，下列有关溶液pH的说法正确的是 A．胃液呈较强的酸性，空腹大量饮水会使胃液的pH短时间内下降 B．血液呈弱碱性，大量运动后血液中的CO2不能及时推出，血液的pH会上升 C．用蘸过水的玻璃棒蘸取溶液测定其pH，结果一定会偏大或偏小 D．头发应该在弱酸性环境中养护，普通洗发水的pH的范围是7.5～10.0，护发素的pH的范围是2.8～3.5，所以洗发时应该先用洗发水，后用护发素 答案：D解析：A项，空腹饮水稀释胃液，酸性减弱，pH上升；B项，CO2增多生成碳酸，血液pH下降；C项，蘸水玻璃棒可能稀释溶液，但中性溶液pH不变；D项，洗发水碱性清洁后，护发素酸性中和残留碱，保护头发。故选D。 7、不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示，下列说法错误的是 A．洗手液b的酸性比a强 B．洗手液c能使石蕊试液变蓝色 C．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7 【答案】AC 【解析】A、溶液的pH越小，酸性越强。洗手液b的pH在5～6之间，洗手液a的pH在3～4之间，洗手液b的pH比洗手液a的pH大，因此洗手液b的酸性比a弱，故A说法错误； B、洗手液c的pH在8～9之间，pH﹥7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，故B说法正确； C、洗手液a的pH在3～4之间，pH小于7，呈酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大，故C说法错误； D、洗手液d的pH在12～13之间，pH＞7，呈碱性，洗手液a的pH在3～4之间，pH小于7，呈酸性，洗手液d和a混合时，如果洗手液a中的酸性物质和洗手液d中的碱性物质恰好完全反应，混合液的pH可能等于7，故D说法正确； 故选：AC。 8、许多植物的花瓣或果实中含有色素，现提取几种植物的花瓣或果实的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表： 植物的汁液 在酸性溶液中 在水中 在碱性溶液中 牵牛花 红色 紫色 蓝色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 胡萝卜 橙色 橙色 橙色 玫瑰 浅红色 浅红色 绿色 (1)上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和石灰水的是 、 （填植物的名称）。 (2)手工制作一朵纸玫瑰花，用白醋浸泡后晾干，将所提取的玫瑰汁液均匀喷洒在纸玫瑰上，纸花会变成 。 (3)小亮用此牵牛花汁检测附近造纸厂排放的废液酸碱性，溶液呈蓝色，这次废液显 。 (4)与实验室常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是 （填植物的名称）。 (5)实验室中用下列方法能把稀盐酸、蒸馏水、石灰水一次区别开来的是______ A．品尝 B．闻气味 C．滴加酚酞试液 D．滴加石蕊试液 【答案】(1) 万寿菊 胡萝卜 (2)浅红色 (3)碱性 (4)牵牛花 (5)D 【解析】（1）上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和石灰水的是万寿菊和胡萝卜，因为两者遇酸性物质、碱性物质、中性物质都不变色； （2）玫瑰在酸性溶液中能变为浅红色， 手工制作一朵纸玫瑰花，用白醋浸泡后晾干，将所提取的玫瑰汁液均匀喷洒在纸玫瑰上，纸花会变成浅红色； （3）牵牛花在碱性溶液中能变为蓝色，小亮用牵牛花汁检测附近造纸厂排放的废液酸碱性，溶液呈蓝色，这次废液显碱性； （4）石蕊遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝；从表中可知：牵牛花在酸性溶液中变红色，在中性溶液中为紫色，在碱性溶液中为蓝色；只有牵牛花的汁液在三种溶液中显示不同的颜色，与石蕊的变色原理相似； （5）A、实验室中不能尝任何药品的味道，不能用品尝的方法进行鉴别，错误； B、稀盐酸具有刺激性气味，蒸馏水、石灰水均没有气味，用闻气味的方法不能鉴别，错误； C、无色酚酞溶液遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀盐酸、蒸馏水、石灰水分别显酸性、中性、碱性，使酚酞溶液分别显示无色、无色、红色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，错误； D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝，稀盐酸、蒸馏水、石灰水分别显酸性、中性、碱性，使石蕊溶液分别显示红色、紫色、蓝色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，正确。 故选D。 9、阅读下列短文，并回答问题。 酸碱度与人体健康 人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35-7.45，但CO2扩散到血液中时会引起血浆pH略有改变。 人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9-1.5，20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。 如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。 (1)正常人体血浆呈 (填“弱酸性”或“弱碱性”)。 (2)CO2扩散到血液，血浆的pH会减小，原因是 (用化学方程式表示)。 (3)脲酶分解尿素反应化学方程式为X+↑，则X的化学式 。 (4)分析下图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为 。 (5)下列说法错误的是___________。 A．胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 B．患者的用药时间也会影响到药效 C．胃液的酸性比血浆的酸性弱 【答案】(1)弱碱性 (2) (3)CO2 (4)09:00 (5)AC 【解析】（1）正常人体血浆pH为7.35-7.45，pH＞7，呈弱碱性； （2）CO2扩散到血液，血浆的pH会减小，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，该反应的化学方程式为：； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、O、N、H的个数分别是1、2、2、6，生成物中含C、O、N、H的个数分别是0、0、2、6，故生成物中还应含1个C、2个O，故X的化学式为：CO2； （4）胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收，氢氧化铝是弱碱性药物，由图可知，9:00时，胃液的pH值最高，故最适宜的用药时间约为：9:00； （5）A、胃酸能帮助消化食物，但是胃酸分泌过多，对人体健康不利，符合题意； B、胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收，而不同时间，胃液的pH值存在差异，故患者的用药时间也会影响到药效，不符合题意； C、胃液的pH为0.9-1.5，血浆的pH为7.35-7.45，pH值越小，酸性越强，故胃液的酸性比血浆的酸性强，符合题意。 故选AC。 10、炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。下图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。 品名 雪碧汽水（清爽柠檬味） 配料 碳酸水（水、二氧化碳）、白砂糖、柠檬酸、香料、苯甲酸钠 保质期 18个月 注意 禁止加热，避免阳光直晒 (1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是 。 (2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性： ①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊溶液，发现石蕊溶液变红色。据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。他做出这种判断的依据是 。 ②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是 ；她建议在原来实验的基础上再增加一步操作，即把①中已经变红的混合液体加热，若看到 ，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。 【答案】(1)无色晶体，能溶于水 (2) 石蕊溶液遇到酸性物质显红色 碳酸水也能使石蕊溶液变红，使石蕊溶液变红的不一定是柠檬酸，可能是碳酸水 混合液仍然为红色 【解析】（1）柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，不需要通过化学变化就能体现出来的性质，属于物理性质； （2）①酸性溶液能使石蕊变红，所以柠檬酸具有酸性； ②汽水中的二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸也能使石蕊变红，所以无法确定是柠檬酸使石蕊变红；碳酸不稳定，受热易分解，把①中已经变红的混合液体加热，若看到混合液仍然为红色，就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。 11、自然界中，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中呈现不同的颜色，这些植物色素也可以作为酸碱指示剂。某兴趣小组用以下仪器自制酸碱指示剂： (1)仪器a、b的名称为 、 。 (2)从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下： ①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎； ②用水和酒精（体积比1：1）浸泡， （填“过滤”或“蒸发”），取液备用； ③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表： 物质 白醋 石灰水 蒸馏水 显色情况 红色 绿色 蓝色 (3)请用紫甘蓝提取液，选用题中给出的仪器，用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出实验操作及现象与结论。 实验操作 现象与结论 【答案】(1) 烧杯 点滴板 (2)过滤 (3) 各取几滴待测液于点滴板上，分别滴加几滴紫甘蓝提取液 显红色者为稀盐酸，显绿色者为氢氧化钠溶液 【解析】（1）仪器a的名称为烧杯，仪器b的名称为点滴板； （2）从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下：①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎；②用水和酒精（体积比1：1）浸泡，过滤，取液备用； （3）由于稀盐酸显酸性，氢氧化钠溶液显碱性，进行鉴别的试验为各取几滴待测液于点滴板上，分别滴加几滴紫甘蓝提取液，显红色者为稀盐酸，显绿色者为氢氧化钠溶液。 12、信息加工素养指学生在短时间内自学新知识,能对信息进行提取和加工的能力 【资料】 ◎我国的酸雨因大量燃烧含硫量高的煤面形成,机动车排放的尾气也是重要成因 ◎溶液的酸碱度常pH来表示,pH值是一个介于0和14之间的数,在25℃下,当pH<7时溶液呈酸性,数值越小酸性越强:当pH>7时,溶液呈碱性,数值越大碱性越强;当pH=7时,溶液呈中性。 【实验】某化学课外活动小组取刚降到地面的雨水水样,用pH计(测pH的仪器)每隔5分钟测一次pH,其数据如表所示,请回答下列问题 测定时刻 17:05 17:10 17:15 17:20 17:25 17:30 17:35 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85 (1)在测定期间,该雨水为 (填“酸性”“碱性”“中性”),而且逐渐 （填“增强”、减弱”或“不变”） (2)若在17:40时刻测定,pH应为 (填字母) A 4.87    B 4.86     C 4.84   D 4.00 【应用】 (3)请提出一条减少酸雨的措施 (4)回收二氧化硫可以生产硫酸,化学方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,参加反应的SO2与生成的H2SO4的质量比是 。若将3.2t的S完全燃烧,全部转化,可得到H2SO4的质量为 t。 【答案】 酸性 增强 C 硫酸厂产生的尾气处理后再排放，煤燃烧前先脱硫 32：49 4.9 【分析】（1）根据酸雨的pH小于5.6和随时间的推移pH越来越小，作出判断； （2）根据雨水的酸性增强来分析； （3）二氧化硫能和水反应生成亚硫酸等物质，是形成酸雨的主要原因。合理处理尾气或对煤进行脱硫处理是防止酸雨形成的重要方法； （4）硫在空气中燃烧能生成二氧化硫，根据化学方程式可以进行相关方面的计算。 【解析】（1）因为酸雨的pH小于5.6，从测定的结果看，所有时间的雨水的pH都小于5.6，显酸性，而且是随时间的推移pH（pH越小酸性越强）越来越小，所以是酸雨，而且越来越强。故填：酸性；增强； （2）因为随着时间的推移，雨水的酸性增强，所以若在17:40时刻测定，pH小于4.85；故填：C； （3）二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的主要物质，硫酸厂在生产硫酸的过程中能生成二氧化硫，煤燃烧也能生成二氧化硫，是造成这一地区酸雨的主要原因。为了防止酸雨的形成应该采取的措施有：硫酸厂产生的尾气处理后再排放，煤燃烧前先脱硫；故填：硫酸厂产生的尾气处理后再排放，煤燃烧前先脱硫； （4）由可知，参加反应的SO2与生成的H2SO4的质量比是：128：196=32：49．故填：32：49。 设将6.4t的SO2全部转化，可得到H2SO4的质量为x， x=4.9t 故填：4.9。 1 学科网（北京）股份有限公司 $