精品解析：四川省平昌中学2025-2026学年高二上学期化学期末复习训练1

平昌中学高2024级高二上期化学期末复习训练1 可能用到的相对原子质量：O16 S32 1. 化学与生活息息相关，下列生活中的活动主要利用了盐类水解原理的是 A. 利用热的浸泡过草木灰的水清理油污 B. 利用食醋除铁锈 C. 利用洁厕灵除碳酸钙型水垢 D. 利用盐卤水点豆腐 2. 下列方程式正确且符合题意的是 A. 用饱和纯碱溶液浸泡锅炉中的 B. 向悬浊液中加入溶液： C. 表示辛烷燃烧热的热化学方程式： D. 将5~6滴饱和溶液加入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色： 3. 时，等体积的下列溶液中水电离出的数目最多的是 A. 的溶液 B. 的盐酸 C. 的溶液 D. 的溶液 4. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 晒自来水养小金鱼 B. 用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的HCl C. CO中毒的病人进入高压氧舱中接受治疗 D. 一定温度下密闭容器中发生A(s)+2B(g)C(g)+ D(g)，平衡时B浓度为0.5mol/L，将容器缩小为原来体积的一半，平衡时测得B的浓度1.0mol/L 5. 下图为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是 A. 步骤①的目的是防止混入杂质使催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C. 步骤③选择500℃的重要原因是催化剂活性最高 D. 步骤③、④、⑤均有利于提高原料的平衡转化率 6. 工业上可以利用的水解反应生成T，再经焙烧可得，下列有关说法不正确的是 A. 生成的化学方程式可表示为： B. 制备时可加入大量水，同时加热，促使水解完全 C. 利用类似方法还可制备SnO、等化合物 D. 的性质非常稳定，除制备外，还可广泛应用于涂料、橡胶和造纸等 7. 下列溶液中，操作和现象对应正确的是（ ） 选项 溶液 操作 现象 A 滴有酚酞的明矾溶液 加热 颜色变深 B 滴有酚酞的氨水 加入少量NH4Cl固体 颜色变浅 C 滴有酚酞的CH3COONa溶液 加入少量的CH3COONa固体 颜色变浅 D 氯化铁溶液 加热 颜色变浅 A. A B. B C. C D. D 8. 醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHH++ CH3COO-，下列叙述不正确的是（ ） A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数 Ka 值增大 B. 0.10 mol·L－1 的 CH3 COOH 溶液中加水稀释，溶液中 c(H+)减小 C. CH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动 D. 25℃时，欲使醋酸的电离常数 Ka 和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 9. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A. 将的盐酸稀释至后，溶液 B. 的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同 C. 将的盐酸和的醋酸等体积混合，溶液 D. 的氢氧化钠溶液与的醋酸溶液等体积混合，混合液呈酸性 10. 室温下，将二氧化硫气体匀速通入氢氧化钠溶液中，得到溶液pH随时间变化的曲线如图。下列说法正确的是 A. 二氧化硫与氢氧化钠按照物质的量比1∶2反应的点一定出现在图中20 min之前 B. 浓度相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaHSO3三份溶液中的pH：③>②>① C. 图中pH=7时，c(Na+)=c(HSO)>c(OH-)=c(H+) D. 图中a点溶液中各离子浓度的关系是c(Na+)=c(OH-)+c(HSO)+c(SO) 11. 已知常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液。下列叙述正确的是 A. ①中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)， B. ①与②等体积混合后水的电离程度小于①与③等体积混合后水的电离程度 C. ①与③等体积混合后，溶液呈酸性，则c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+) D. ①与②等体积混合后，c(CH3COO-)小于③的浓度的 12. 氯化铜晶体()是重要的化工原料，可用作反应的催化剂、消毒剂等。由孔雀石[主要含，还含少量、]制备氯化铜晶体的方案如下： 下列有关说法不正确的是 A. 酸溶时适当升高温度并不断搅拌，有利于提高铜的浸取率 B. 滤渣为 C. 常温下，已知，欲使调后溶液中，必须控制溶液 D. 在坩埚中加热晶体可得到纯净的无水 13. 乙酸、碳酸、次氯酸、草酸在生产、生活及医药方面有广泛用途。 回答下列问题： I．已知25℃时，H2SO3、H2CO3、HClO和CH3COOH的电离平衡常数如下： 化学式 H2SO3 H2CO3 HClO CH3COOH 电离平衡常数() Ka1=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-8 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 4.0×10-8 1.8×10-5 （1）0.1 mol·L的下列四种溶液，pH由小到大的顺序是________(填标号)。 A. Na2CO3 B. CH3COONa C. NaClO D. NaHSO3 （2）0.1 mol·L NaHCO3的溶液中c(OH-)>c(H+)，结合数据用化学用语解释原因：________。 （3）向NaClO溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为_____________。 （4）向NaClO溶液中分别加入下列物质，能增大c(HClO)的是_______(填标号)。 A. CH3COOH B. SO2 C. NaHCO3 D. NaOH Ⅱ．乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。 （5）室温下，测得0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液的pH =1.3，写出草酸的电离方程式__________。 （6）草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示： ①向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5时发生的主要反应的离子方程式是__________。 ②0.1 mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列粒子浓度关系正确的是_______(填序号)。 a．c(K+)+c(H+)=c(HC2O)+c(C2O)+c(OH-) b．c(K+)>c(HC2O) > c(C2O) > c(H2C2O4) c．c(K+)=c(HC2O) + c(C2O)+c(H2C2O4) 14. 磁选后的炼铁高钛炉渣的主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量Fe2O3。为节约和充分利用资源，通过如图工艺流程回收钛、铝、镁等。 常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表： 金属离子 Fe3+ Al3+ Mg2+ Ca2+ 开始沉淀(c=0.1mol·L-1)的pH 1.5 3.4 8.9 12.0 沉淀完全(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH 2.8 4.7 10.9 13.8 已知：“焙烧”时，TiO2、SiO2几乎不发生反应，MgO、CaO、Fe2O3转化为相应的硫酸盐，Al2O3转化为NH4Al(SO4)2。 回答下列问题： （1）“焙烧”前，将高钛炉渣粉碎的目的是___________。 （2）SiO2属于___________(填“酸”“碱”或“两”)性氧化物，其在生活中的用途为___________(写1种即可)。 （3）“焙烧”时，加入(NH4)2SO4使Al2O3转化为NH4Al(SO4)2。 ①(NH4)2SO4在水中的电离方程式为___________。 ②往NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为___________。 ③0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中，各离子的浓度由大到小的顺序为___________。 （4）“水浸渣”在160℃“酸溶”，最适合的酸是___________(填“稀硫酸”“稀硝酸”或“稀盐酸”)，“酸溶渣”的成分是SiO2和___________(填化学名称)。 （5）“水浸”后的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，最后析出的金属离子为___________(填离子符号)。 15. Ⅰ．亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组对鉴别NaCl和NaNO2进行了如下探究： （1）测算溶液pH 常温下，用pH试纸分别测定0.1 mol·L-1两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性。 NaNO2溶液呈碱性的原因是_______(用离子方程式解释)。NaNO2溶液中HNO2的准确浓度为_______ mol·L-1(测得NaNO2溶液pH=b，用含b的代数式表示)。 （2）沉淀法 取2 mL 0.1 mol·L-1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液，两支试管均产生白色沉淀，分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解。该温度下Ksp(AgNO2)=1.8×10-8，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。则反应AgNO2(s)＋Cl-(aq)⇌AgCl(s)＋NO(aq)的化学平衡常数K=_______。 （3）氧化法 取2 mL 0.1 mol·L-1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴酸性KMnO4溶液，使酸性KMnO4溶液褪色的是NaNO2溶液。该反应的离子方程式为_______。 Ⅱ．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如下： （4）碘标准液应选用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，加标准液之前必须对滴定管进行_______、洗涤、润洗。 （5）锥形瓶内的指示剂为_______，判断达到滴定终点的依据是_______。 （6）下列操作会使测定结果偏大的有_______(填字母)。 A．起始读数时平视，终点读数时俯视 B．未用标准液润洗滴定管 C．步骤①中用稀盐酸代替稀硫酸 （7）若取样品w g，按方案测得消耗0.010 00 mol·L-1 I2标准溶液V mL，则1 kg样品中含SO2的质量是_______g(用含w、V的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 平昌中学高2024级高二上期化学期末复习训练1 可能用到的相对原子质量：O16 S32 1. 化学与生活息息相关，下列生活中的活动主要利用了盐类水解原理的是 A. 利用热的浸泡过草木灰的水清理油污 B. 利用食醋除铁锈 C. 利用洁厕灵除碳酸钙型水垢 D. 利用盐卤水点豆腐 【答案】A 【解析】 【详解】A．草木灰中含有，水解呈碱性，加热溶液水解程度增大，碱性增强，去油污效果更好，A正确； B．食醋中含有醋酸，食醋除铁锈是利用醋酸的酸性，B错误； C．洁厕灵主要成分是，利用洁厕灵除碳酸钙型水垢利用的是洁厕灵的酸性，C错误； D．盐卤水点豆腐利用了电解质溶液能使蛋白质胶体聚沉的原理，D错误； 故答案为：A。 2. 下列方程式正确且符合题意的是 A. 用饱和纯碱溶液浸泡锅炉中的 B. 向悬浊液中加入溶液： C. 表示辛烷燃烧热的热化学方程式： D. 将5~6滴饱和溶液加入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色： 【答案】B 【解析】 【详解】A．CaSO4微溶于水，不能拆，应写化学式，正确离子方程式，A错误； B．该过程中AgCl沉淀转化为更难溶的Ag₂S的沉淀转化反应，离子方程式中原子、电荷均守恒，B正确； C．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时放出的热量，辛烷燃烧热的热化学方程式中辛烷系数应为1，C错误； D．该反应生成Fe(OH)3胶体而非沉淀，正确方程式为：，D错误； 故选：B。 3. 时，等体积的下列溶液中水电离出的数目最多的是 A. 的溶液 B. 的盐酸 C. 的溶液 D. 的溶液 【答案】A 【解析】 【分析】四种溶液等体积，则仅需要比较四种溶液中水电离出的即可，据此分析回答问题； 【详解】A．的溶液中，则，由水电离出的； B．的盐酸中，则，由水电离出的； C．溶液显中性，则由水电离出的； D．的溶液中，则； 由此可得水电离出的数目最多的是的溶液，故答案为：A。 4. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 晒自来水养小金鱼 B. 用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的HCl C. CO中毒的病人进入高压氧舱中接受治疗 D. 一定温度下密闭容器中发生A(s)+2B(g)C(g)+ D(g)，平衡时B浓度为0.5mol/L，将容器缩小为原来体积的一半，平衡时测得B的浓度1.0mol/L 【答案】D 【解析】 【详解】A．自来水使用氯气消毒，氯气和水生成次氯酸，次氯酸见光分解，导致平衡：Cl2+H2OHCl+HClO正向移动，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．饱和碳酸氢钠溶液能消耗HCl，由于二氧化碳和水反应生成碳酸：，碳酸存在电离：，而饱和碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子浓度较大，会抑制碳酸的电离，进一步抑制二氧化碳与水的反应，减小CO2的溶解度，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．煤气中毒病人血液中存在平衡CO(g)+Hb(O2)O2 (g)+Hb(CO)，CO中毒的病人置于高压氧舱，会使平衡逆向移动，让一氧化碳失去和血红蛋白结合的机会，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．反应为气体分子数不变的反应，将容器缩小为原来体积的一半，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 5. 下图为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是 A. 步骤①的目的是防止混入杂质使催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C. 步骤③选择500℃的重要原因是催化剂活性最高 D. 步骤③、④、⑤均有利于提高原料的平衡转化率 【答案】D 【解析】 【分析】加压既能提高反应速率，又能促进平衡正向移动，合成氨的反应为放热反应，低温有利于平衡正向移动，但是低温下，催化剂活性低，反应速率也低，因此综合考虑将温度设定在500℃并使用含铁催化剂进行催化反应，及时将产生的NH3液化分离出来以提高N2和H2的转化率，剩余的N2和H2再循环利用。 【详解】A．步骤①中“净化”是除去杂质以防止铁触媒中毒，故A正确； B．合成氨的反应为气体分子数减小的反应，加压有利于平衡正向移动，提高原料转化率，加压也可以提高反应速率，故B正确； C．由图可知工业生产中，催化合成氨的反应温度为500℃，说明500℃是催化剂催化活性的最佳温度，故C正确； D．催化剂只能提高反应速率，不能提高平衡转化率，合成氨反应为放热反应，高温不利于平衡正向移动，而液化分离出NH3和N2、H2的循环再利用均可以使平衡正向移动，所以步骤④、⑤有利于提高原料平衡的转化率，步骤③不利于提高原料的平衡转化率，故D错误； 答案选D。 6. 工业上可以利用的水解反应生成T，再经焙烧可得，下列有关说法不正确的是 A. 生成的化学方程式可表示为： B. 制备时可加入大量水，同时加热，促使水解完全 C. 利用类似方法还可制备SnO、等化合物 D. 的性质非常稳定，除制备外，还可广泛应用于涂料、橡胶和造纸等 【答案】D 【解析】 【详解】A．TiCl4在水中水解：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl，加热使水解程度增大并使HCl挥发，促进水解，最终彻底水解得到TiO2·xH2O，经焙烧得TiO2，故A不符合题意； B．越稀越水解、越热越水解，所以可加入大量水、同时加热，促进水解完全，故B不符合题意； C．利用金属氯化物的水解，加大量水并加热可以促进水解完全，用类似方法可制备SnO、等化合物，故C不符合题意； D．遇水发生水解反应，故性质不稳定，故D符合题意； 故选D。 7. 下列溶液中，操作和现象对应正确的是（ ） 选项 溶液 操作 现象 A 滴有酚酞的明矾溶液 加热 颜色变深 B 滴有酚酞的氨水 加入少量NH4Cl固体 颜色变浅 C 滴有酚酞的CH3COONa溶液 加入少量的CH3COONa固体 颜色变浅 D 氯化铁溶液 加热 颜色变浅 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Al3+水解溶液显酸性，水解反应为吸热反应，加热后酸性增强，酚酞遇酸为无色，则颜色不会加深，故A错误； B．NH3·H2O在溶液中存在电离平衡，加氯化铵抑制电离，溶液的碱性减弱，则滴有酚酞的氨水溶液红色变浅，故B正确； C．CH3COONa溶液因水解显碱性，加入少量CH3COONa固体，溶液的碱性增强，则滴有酚酞的CH3COONa溶液红色变深，故C错误； D．氯化铁水解为吸热反应，加热促进水解，可得到红褐色Fe(OH)3胶体，则颜色变深，故D错误； 故答案为B。 8. 醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHH++ CH3COO-，下列叙述不正确的是（ ） A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数 Ka 值增大 B. 0.10 mol·L－1 的 CH3 COOH 溶液中加水稀释，溶液中 c(H+)减小 C. CH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动 D. 25℃时，欲使醋酸的电离常数 Ka 和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，导致醋酸电离平衡常数增大，故A正确； B．加水稀释促进弱酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，故B正确； C．向醋酸中加入CH3COONa固体，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，故C正确； D．温度不变，电离平衡常数不变，所以要使电离平衡常数减小，应该改变温度，故D错误； 综上所述，叙述不正确的是D项，故答案为D。 9. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A. 将的盐酸稀释至后，溶液 B. 的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同 C. 将的盐酸和的醋酸等体积混合，溶液 D. 的氢氧化钠溶液与的醋酸溶液等体积混合，混合液呈酸性 【答案】D 【解析】 【详解】A．1mL的盐酸稀释至后，水的电离不可忽视，溶液中氢离子浓度大于10-7mol/L，pH始终小于7，故A错误； B．醋酸抑制水的电离，氯化铵促进水的电离，水的电离程度不同，故B错误； C．的盐酸和的醋酸等体积混合，醋酸的电离平衡不移动，则混合后溶液中氢离子浓度不变，pH=5，故C错误； D．常温下，醋酸是弱酸，则pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，即pH＜7，故D正确； 故选：D。 10. 室温下，将二氧化硫气体匀速通入氢氧化钠溶液中，得到溶液pH随时间变化的曲线如图。下列说法正确的是 A. 二氧化硫与氢氧化钠按照物质的量比1∶2反应的点一定出现在图中20 min之前 B. 浓度相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaHSO3三份溶液中的pH：③>②>① C. 图中pH=7时，c(Na+)=c(HSO)>c(OH-)=c(H+) D. 图中a点溶液中各离子浓度的关系是c(Na+)=c(OH-)+c(HSO)+c(SO) 【答案】A 【解析】 【详解】A．向氢氧化钠溶液中通入二氧化硫，溶液中电荷守恒式为c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)，故A项正确； B．亚硫酸氢钠以电离为主，显酸性，则同浓度的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaHSO3三份溶液中的pH为②>①>③，故B项错误； C．根据电荷守恒，pH=7时：c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)>c(OH-)=c(H+)，故C项错误； D．从图中a点可知此时为NaOH和Na2SO3混合液，由电荷守恒式可知，c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)-c(H+)，故D项错误。 故答案选A。 11. 已知常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液。下列叙述正确的是 A. ①中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)， B. ①与②等体积混合后水的电离程度小于①与③等体积混合后水的电离程度 C. ①与③等体积混合后，溶液呈酸性，则c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+) D. ①与②等体积混合后，c(CH3COO-)小于③的浓度的 【答案】D 【解析】 【详解】A．在溶液中存在平衡：、，醋酸电离出的和的量是相等的，但由于还存在的微弱电离，可知总的来自醋酸分子的电离和水的电离，所以，综合可知有：，A错误； B．①与②等体积混合后恰好反应生成，的水解促进水的电离，①与③等体积混合后，①中电离产生的会抑制水的电离，因此总体上看①与②等体积混合后水的电离程度大于①与③等体积混合后水的电离程度，B错误； C．①与③等体积混合后，溶液呈酸性，说明的电离程度大于的水解程度，则有：，C错误； D．①与②等体积混合后恰好反应生成，体积大约为原来的2倍，如果不水解，其浓度约为③的，由于为弱酸强碱盐，越稀越水解：，水解平衡正向移动，因此的浓度小于③的，D正确； 故答案为：D。 12. 氯化铜晶体()是重要的化工原料，可用作反应的催化剂、消毒剂等。由孔雀石[主要含，还含少量、]制备氯化铜晶体的方案如下： 下列有关说法不正确的是 A. 酸溶时适当升高温度并不断搅拌，有利于提高铜的浸取率 B. 滤渣为 C. 常温下，已知，欲使调后溶液中，必须控制溶液 D. 在坩埚中加热晶体可得到纯净的无水 【答案】D 【解析】 【分析】孔雀石加入稀盐酸进行酸浸，根据孔雀石的成分可知，产生的气体为，过滤得到的滤渣为难溶物，滤液中含有、等，通入氯气将氧化为，为了不引入新的杂质，加入调节过滤得到沉淀，结晶得到。 【详解】A．酸溶时适当升高温度并不断搅拌，可以加快反应速率，并使反应进行充分，有利于提高铜的浸取率，Ａ正确； B．滤渣为，B正确； C．当时，溶液中，则此时溶液中，所以需要控制溶液，C正确； D．加热晶体时会促进的水解，挥发，会生成，受热分解生成，所以最终得到的固体为，D错误； 故答案选D。 13. 乙酸、碳酸、次氯酸、草酸在生产、生活及医药方面有广泛用途。 回答下列问题： I．已知25℃时，H2SO3、H2CO3、HClO和CH3COOH的电离平衡常数如下： 化学式 H2SO3 H2CO3 HClO CH3COOH 电离平衡常数() Ka1=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-8 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 4.0×10-8 1.8×10-5 （1）0.1 mol·L的下列四种溶液，pH由小到大的顺序是________(填标号)。 A. Na2CO3 B. CH3COONa C. NaClO D. NaHSO3 （2）0.1 mol·L NaHCO3的溶液中c(OH-)>c(H+)，结合数据用化学用语解释原因：________。 （3）向NaClO溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为_____________。 （4）向NaClO溶液中分别加入下列物质，能增大c(HClO)的是_______(填标号)。 A. CH3COOH B. SO2 C. NaHCO3 D. NaOH Ⅱ．乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。 （5）室温下，测得0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液的pH =1.3，写出草酸的电离方程式__________。 （6）草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示： ①向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5时发生的主要反应的离子方程式是__________。 ②0.1 mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列粒子浓度关系正确的是_______(填序号)。 a．c(K+)+c(H+)=c(HC2O)+c(C2O)+c(OH-) b．c(K+)>c(HC2O) > c(C2O) > c(H2C2O4) c．c(K+)=c(HC2O) + c(C2O)+c(H2C2O4) 【答案】（1）DBCA （2）HCO的电离常数为Ka2=4.7×10-11，HCO其水解常数：，HCO的水解程度大于其电离程度 （3）ClO−+H2O+CO2=HCO+HClO （4）A （5）H2C2O4H++HC2O、HC2OC2O+H+ （6） ①. H2C2O4+OH−=HC2O+H2O ②. bc 【解析】 【小问1详解】 图表数据分析，电离程度判断酸性：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO，水解程度：Na2CO3溶液＞NaClO溶液＞CH3COONa溶液＞NaHSO3溶液，则0.1 mol·L−1的下列四种溶液，pH由小到大的顺序为：DBCA，故答案为：DBCA； 【小问2详解】 的电离常数为Ka2=4.7×10-11，其水解常数：，的水解程度大于其电离程度，因此溶液中c(OH-)>c(H+)，故答案为：的电离常数为Ka2=4.7×10-11，其水解常数：，的水解程度大于其电离程度； 【小问3详解】 向NaClO溶液中通入少量CO2，H2CO3 酸性大于HClO大于，所以反应生成次氯酸和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，反应的离子方程式为：，故答案为：； 【小问4详解】 A．NaClO溶液中存在水解平衡：，加入CH3COOH后，c(OH-)降低，平衡正向移动，c(HClO)增大，故A项正确； B．NaClO溶液中存在水解平衡：，加入SO2后，HClO与SO2反应，c(HClO)减小，故B项错误； C．NaClO溶液中存在水解平衡：，加入NaHCO3后，水解程度比大，抑制水解，c(HClO)减小，故C项错误； D．NaClO溶液中存在水解平衡：，加入NaOH后，c(OH-)增大，平衡逆向移动，抑制水解，c(HClO)减小，故D项错误； 故答案为：A； 【小问5详解】 室温下，测得0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液的pH =1.3，为二元弱酸，多元弱酸分步电离，电离方程式为：、，故答案为：、； 【小问6详解】 ①由图可知，向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5时，H2C2O4与OH-反应生成，发生的主要反应的离子方程式是：，故答案为：； ②0.1mol/LKHC2O4溶液中： a．0.1mol/LKHC2O4溶液中，阳离子有：c(K+)、c(H+)，阴离子有：、 、c(OH-)，根据电荷守恒有：c(K+)+ c(H+)=c()+ 2c()+c(OH-) ，故a项错误； b．由图像可知，表示曲线达到最高点时，即刚好生成KHC2O4溶液，此时溶液显酸性，说明的电离程度大于水解程度，故有c() >c(H2C2O4)，因此溶液中c(K+) >c()>c() >c(H2C2O4)，故b项正确； c．根据物料守恒有：c(K+)=c()+ c()+ c(H2C2O4)，故c项正确； 故答案为：bc。 14. 磁选后的炼铁高钛炉渣的主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量Fe2O3。为节约和充分利用资源，通过如图工艺流程回收钛、铝、镁等。 常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表： 金属离子 Fe3+ Al3+ Mg2+ Ca2+ 开始沉淀(c=0.1mol·L-1)的pH 1.5 3.4 8.9 12.0 沉淀完全(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH 2.8 4.7 10.9 13.8 已知：“焙烧”时，TiO2、SiO2几乎不发生反应，MgO、CaO、Fe2O3转化为相应的硫酸盐，Al2O3转化为NH4Al(SO4)2。 回答下列问题： （1）“焙烧”前，将高钛炉渣粉碎的目的是___________。 （2）SiO2属于___________(填“酸”“碱”或“两”)性氧化物，其在生活中的用途为___________(写1种即可)。 （3）“焙烧”时，加入(NH4)2SO4使Al2O3转化为NH4Al(SO4)2。 ①(NH4)2SO4在水中的电离方程式为___________。 ②往NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为___________。 ③0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中，各离子的浓度由大到小的顺序为___________。 （4）“水浸渣”在160℃“酸溶”，最适合的酸是___________(填“稀硫酸”“稀硝酸”或“稀盐酸”)，“酸溶渣”的成分是SiO2和___________(填化学名称)。 （5）“水浸”后的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，最后析出的金属离子为___________(填离子符号)。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率 （2） ①. 酸 ②. 制造玻璃等 （3） ①. ②. ③. （4） ①. 稀硫酸 ②. CaSO4 （5）Mg2+ 【解析】 【分析】由题给流程可知，高钛炉渣与硫酸铵混合后焙烧时，二氧化钛和二氧化硅不反应，氧化铝、氧化镁、氧化钙、氧化铁转化为相应的硫酸盐，尾气为氨气；将焙烧后物质加入热水水浸，二氧化钛、二氧化硅不溶于水，微溶的硫酸钙部分溶于水，硫酸铁、硫酸镁和硫酸铝铵溶于水，过滤得到含有二氧化钛、二氧化硅、硫酸钙的水浸渣和含有硫酸铁、硫酸镁、硫酸铝铵和硫酸钙的滤液；向滤液中加入氨水调节pH，溶液中铁离子、铝离子和镁离子依次沉淀，过滤得到含有硫酸铵、硫酸钙的母液Ⅰ和氢氧化物沉淀；向水浸渣中加入浓硫酸加热到160℃酸溶，二氧化硅和硫酸钙与浓硫酸不反应，二氧化钛与稀硫酸反应得到TiOSO4，过滤得到含有二氧化硅、硫酸钙的酸溶渣和TiOSO4溶液；将TiOSO4溶液加入热水稀释并适当加热，使TiOSO4完全水解生成TiO2·x H2O沉淀和硫酸，过滤得到含有硫酸的母液Ⅱ和TiO2·x H2O。 【小问1详解】 “焙烧”前，将高钛炉渣粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 SiO2和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，其在生活中的用途为制造玻璃等； 【小问3详解】 ①(NH4)2SO4在水中完全电离，电离方程式为。 ②往NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的NaOH溶液，铵根离子转化为氨气、铝离子转化为四羟基合铝酸钠，发生反应的离子方程式为。 ③0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中，铵根离子大于硫酸根离子，硫酸根离子水解使得溶液显酸性，则氢离子大于氢氧根离子，故各离子的浓度由大到小的顺序为； 【小问4详解】 酸溶时温度较高，应该使用难挥发性酸硫酸，由分析，“酸溶渣”的成分是SiO2和CaSO4； 【小问5详解】 由题给开始沉淀和完全沉淀的pH可知，将pH约为2.0的滤液加入氨水调节溶液pH为11.6时，铁离子首先沉淀、然后是铝离子、镁离子，钙离子没有沉淀；故最后沉淀的金属阳离子是Mg2+。 15. Ⅰ．亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组对鉴别NaCl和NaNO2进行了如下探究： （1）测算溶液pH 常温下，用pH试纸分别测定0.1 mol·L-1两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性。 NaNO2溶液呈碱性的原因是_______(用离子方程式解释)。NaNO2溶液中HNO2的准确浓度为_______ mol·L-1(测得NaNO2溶液pH=b，用含b的代数式表示)。 （2）沉淀法 取2 mL 0.1 mol·L-1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液，两支试管均产生白色沉淀，分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解。该温度下Ksp(AgNO2)=1.8×10-8，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。则反应AgNO2(s)＋Cl-(aq)⇌AgCl(s)＋NO(aq)的化学平衡常数K=_______。 （3）氧化法 取2 mL 0.1 mol·L-1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴酸性KMnO4溶液，使酸性KMnO4溶液褪色的是NaNO2溶液。该反应的离子方程式为_______。 Ⅱ．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如下： （4）碘标准液应选用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，加标准液之前必须对滴定管进行_______、洗涤、润洗。 （5）锥形瓶内的指示剂为_______，判断达到滴定终点的依据是_______。 （6）下列操作会使测定结果偏大的有_______(填字母)。 A．起始读数时平视，终点读数时俯视 B．未用标准液润洗滴定管 C．步骤①中用稀盐酸代替稀硫酸 （7）若取样品w g，按方案测得消耗0.010 00 mol·L-1 I2标准溶液V mL，则1 kg样品中含SO2的质量是_______g(用含w、V的代数式表示)。 【答案】（1） ①. ＋H2O⇌HNO2＋OH- ②. 10b-14-10-b （2）100 （3）5NO＋2MnO＋6H＋=5NO＋2Mn2＋＋3H2O （4） ①. 酸式 ②. 检漏(或查漏) （5） ①. 淀粉溶液 ②. 滴入最后半滴I2标准溶液时，溶液由无色变为浅蓝色，且半分钟内不褪色 （6）B （7） 【解析】 【分析】测定某食品中亚硫酸盐含量的原理为：将样品加入足量的稀充分生成气体，再通入将气体吹入碱溶液中充分吸收转化为亚硫酸盐，再加入适量盐酸调节溶液至弱酸性后，再用标准液滴定氧化：，最后进行数据处理计算，据此分析解答。 【小问1详解】 溶液呈碱性，是因为为强碱弱酸盐，发生水解生成呈碱性：；常温下，测得溶液的pH=b，此时的，则有，得=，根据溶液中的质子守恒有：，。 【小问2详解】 根据反应：可知，该反应的化学平衡常数为。 【小问3详解】 酸性具有强氧化性，能将氧化为，被还原为，则反应的离子方程式为：。 【小问4详解】 碘单质有氧化性，碘标准液应选用酸式滴定管盛装，加标准液之前必须对滴定管进行检漏、洗涤、润洗、装液、调节零点等操作。 【小问5详解】 则根据分析，标准液参与滴定，则最好的指示剂为：淀粉溶液；由于滴定过程中被还原为，淀粉指示剂为无色，当滴定到终点时，剩余，此时遇淀粉会变蓝色，故滴定到终点的依据为：滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为浅蓝色，且半分钟内不褪色。 【小问6详解】 A．起始读数时平视，读数正确；终点读数时俯视，读数偏小，导致标准液体积偏小，最终测定结果偏小，A错误； B．未用标准液润洗滴定管，残留有水，导致标准液被稀释，浓度偏小，使用体积增多，则最终测定结果偏大，B正确； C．步骤①中用稀盐酸代替稀硫酸，则生成的气体中混有少量HCl，但后面用碱液吸收后需再用盐酸调节溶液至弱酸性，因此混合气体中含有HCl，对实验结果无影响，C错误； 故答案为：B。 【小问7详解】 根据反应：、、可得到关系式：，则1 kg样品中含SO2的质量为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $