精品解析：辽宁省辽阳市2025-2026学年高二上学期1月期末考试 化学试题

高二化学质量检测 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 可用溶液除去水垢中的，反应的离子方程式为，该反应的平衡常数表达式为 A. B. C. D. 2. 下列能量转化形式主要由化学能转化为电能的是 A.溶液的电解 B.锌铜原电池工作时 C.外加电流法保护钢闸门 D.行驶中的燃油车 A. A B. B C. C D. D 3. 下列实验操作及现象对应的原理解释或结论正确的是 实验操作及现象 原理解释或结论 A 向等物质的量浓度的 、的混合溶液中滴加溶液，先生成 白色沉淀 B 以、 作电极，以经过酸化的溶液作电解质溶液，组装成原电池装置。一段时间后，向 电极区域滴入2滴溶液，未观察到蓝色沉淀 验证保护 C 加热溶液，溶液变为黄绿色，冷却后变为蓝绿色 加热使平衡向生成的方向移动，该过程为吸热反应 D 向溶液中滴加5~10滴溶液，溶液由橙色变为黄色 保持其他条件不变，增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 4. 下列离子在溶液中能大量存在的是 A. B. C. D. 5. 下列化学用语使用正确的是 A. 的结构示意图： B. 中子数为10的氧原子： C. 用电子式表示 的形成过程： D. 激发态H原子的轨道表示式： 6. 下列叙述与如图所示装置相符的是 A.测定浓硫酸的 B.蒸发溶液获得固体 C.滴定过程中，眼睛注视锥形瓶中颜色变化 D.准确量取待测液 A. A B. B C. C D. D 7. 时，下列有关的 溶液的说法错误的是 已知：表示水解常数，表示碱的电离常数，表示水的离子积常数。 A. 该溶液的 B. C. D. 离子浓度大小关系： 8. 部分卤族元素的电负性随核电荷数的变化趋势如图所示，下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 氧化性： C. F元素的最高正化合价为价 D. 化合物中元素的化合价为 价 9. 第三周期某元素R的各级电离能数据(用、……表示)如表所示。 元素 电离能 …… R 740 1500 7700 10500 …… 下列关于元素R的推断正确的是 A. R元素的第一电离能小于同周期相邻元素 B. 由R元素组成的单质一定不能与稀盐酸反应 C. R的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱 D. R的电负性一定小于硼 10. 利用酸式滴定管进行如图所示实验，下列说法错误的是       A. 酸式滴定管不能用来盛装氢氟酸 B. 为防止酸式滴定管活塞处漏水，可在整个活塞处涂上凡士林 C. 酸式滴定管不能用来盛装 溶液 D. 实验结束后，若其余操作均正确，读数时仰视滴定管，则所测得数值较实际值偏大 11. 在合成氨工业中，原料气在进入合成塔之前需经过铜氨液处理，发生的反应为 ，下列说法正确的是 A. 适当升高温度，该反应的正、逆反应速率均加快 B. 加入适宜的催化剂，该反应的 的值将变大 C. 由转化为时， 元素的化合价发生变化 D. 与足量的和发生上述反应，可得到 12. 铅酸蓄电池(如图所示)在生产、生活中使用广泛，下列说法错误的是 A. 充电时，阴极的质量减小 B. 在水溶液中的电离方程式为 C. 放电时，每转移电子，正极上的质量增加 D. 放电时，电解质溶液的 增大 13. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图所示。下列说法错误的是 A. 属于非电解质 B. 可用溶液吸收 C. 属于酸性氧化物 D. 不能在溶液中大量存在 14. 已知某温度下的，现将某浓度的溶液与的溶液等体积混合(忽略溶液混合时体积的变化)，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少为 A. B. C. D. 15. 亚砷酸()可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数()与溶液 的关系如图所示。下列说法错误的是 已知：表示酸的电离常数。 A. 属于弱酸 B. b点溶液中， C. c点溶液中， D. 时，的溶液的 约为10.1 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 汽车尾气中 与 是主要污染物。工业上常通过含贵金属的催化体系实现二者的无害化转化。某课题小组围绕“化学反应速率的影响因素”开展以下实验探究。 【提出问题】在其他条件不变的情况下，温度或催化剂的比表面积(单位质量的物质所具有的总面积)如何影响汽车尾气的转化速率？ 【查阅资料】使用相同催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。 【实验设计】实验数据如表所示： 编号 催化剂的比表面积 I 280 80.0 II a b 120.0 III 360 c 80.0 【图像分析与结论】三组实验中 的浓度随时间的变化如图所示。 回答下列问题： （1）在催化剂作用下 和 反应的化学方程式为_______。 （2）由第I组实验和第II组实验可知： ①_______，_______。 ②设计实验I和II的目的是_______。 （3）由第I组实验和第III组实验可知： ①_______。 ②若实验III中，时间内达到平衡，则该时间段内 的平均反应速率为_______(用含t的式子表示，不写单位)。 （4）结合本实验探究与图像分析(已知： 和 在常规条件下反应速率极慢，需借助催化剂才能有效进行无害化转化)，下列说法正确的是_______(填标号)。 A.对比曲线I和无催化剂条件下的反应速率可知，催化剂能降低 和 反应的活化能，进而加快反应速率 B.对比曲线I与II可推测，其他条件相同时，相同催化剂(质量相等)的比表面积越大，反应速率越快 C.曲线I中，反应后期 浓度下降速率明显变慢，主要原因是随着反应进行， 和 的浓度逐渐降低，单位体积内活化分子百分数减小 D.曲线III对应温度高于曲线I，且相同时间内曲线III的 浓度下降速率比I快，可直接得出“温度越高，反应速率一定越快”的结论 E.对比曲线II和III平衡时 浓度，可知催化剂能改变该反应的平衡转化率 17. 某工厂利用生物(稻草)从高锰酸钴矿石(含、和少量)中提取金属元素，流程如图所示。 已知：①常温下，； ②稻草中的生物质作还原剂。 回答下列问题： （1）基态原子的简化电子排布式为_______。 （2）“浸出”时： ①常将矿石粉碎，其目的是_______。 ②该过程中发生非氧化还原反应的化学方程式为_______。 （3）“沉铁”时，发生反应的离子方程式为_______。 （4）过滤时，下列玻璃仪器不需要使用的是_______(填标号)。 A.烧杯 B.圆底烧瓶 C.玻璃棒 D.长颈漏斗 （5）“沉钴”时： ①“沉钴”后上层清液中_______(填“>”“＜”或“=”)。 ②检验是否洗涤干净的操作方法为_______。 18. 在如图所示实验装置中，A、B试管中的电极为多孔的惰性电极，C、D为两个铂夹，夹在被溶液浸湿的滤纸上，滤纸的中间部位滴有溶液，电源有a、b两极。若将A、B试管中充满 溶液后倒立于盛装 溶液的水槽中，切断，闭合、。回答下列问题： （1）切断，闭合、，该装置工作时，若电源为铅酸蓄电池，则： ①b极应与铅酸蓄电池的_______(填“”或“ ”)电极相连，此时a极上的电极反应式为_______。 ②一段时间后，B试管中产生的物质为_______(填化学式)。 ③左侧工作室中的往_______(填“A”或“B”)试管迁移。 ④一段时间后，左侧工作室溶液 _______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ⑤在溶液浸湿的滤纸中D处可观察到的现象为_______。 （2）电解一段时间后，A、B试管中均有气泡包围电极。此时切断、，闭合，可观察到电流计的指针往_______(填“左”或“右”)偏转，原因为_______。 19. 二甲胺 是用途广泛的化工原料，回答下列问题： （1）用氨和甲醇在密闭容器中合成二甲胺，发生的反应如下： 反应i.； 反应ii.； 反应iii.。 ①_______(用含、的代数式表示)， _______(用含、的代数式表示)。 ②对于反应iii，为提高平衡时的产量，可采取的措施(每次仅改变一个条件)有_______(填标号)。 A.增大压强　　B.增大反应物的浓度　　C.加入适宜的催化剂　　D.及时移除部分 （2）时，向5 L的恒容密闭容器中，充入 和，只发生反应i和反应ii。8 min后，上述反应体系达到平衡，此时测得 和的物质的量分别为和。 ①当保持不变时，_______(填“能”或“不能”)判断上述反应体系达到平衡，理由为_______。 ②反应达到平衡时，反应ii的平衡常数_______(分压 物质的量分数 总压)。 （3）在的溶液中电化学还原制备，则阴极上生成的电极反应式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学质量检测 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 可用溶液除去水垢中的，反应的离子方程式为，该反应的平衡常数表达式为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】平衡常数表达式中，固体物质和纯液体的浓度不写入，只包含溶液中的离子或分子的浓度，因此表达式为，A正确； 故答案选A。 2. 下列能量转化形式主要由化学能转化为电能的是 A.溶液的电解 B.锌铜原电池工作时 C.外加电流法保护钢闸门 D.行驶中的燃油车 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．在溶液电解的过程中，在阳极上失去电子转变为，在阴极上得到电子转变为 ，在该过程中电能转化为化学能，A错误； B．锌铜原电池工作时，负极一端的失去电子变成进入溶液，电子由负极通过导线流向正极，正极一端的获得电子变成 沉积在铜片上，在该过程中化学能转化为电能，B正确； C．在使用外加电流法保护钢闸门时，属于电解装置，钢闸门成为阴极，发生还原反应，溶解在海水中的氧气在阴极得到电子（），因此钢闸门被保护，在该过程中电能转化为化学能，C错误； D．行驶的燃油车将燃料燃烧，利用燃烧气体的膨胀压力来推动燃油车行驶，在该过程中燃料的化学能转化为燃油车的动能，D错误； 故答案选B。 3. 下列实验操作及现象对应的原理解释或结论正确的是 实验操作及现象 原理解释或结论 A 向等物质的量浓度的 、的混合溶液中滴加溶液，先生成 白色沉淀 B 以、 作电极，以经过酸化的溶液作电解质溶液，组装成原电池装置。一段时间后，向 电极区域滴入2滴溶液，未观察到蓝色沉淀 验证保护 C 加热溶液，溶液变为黄绿色，冷却后变为蓝绿色 加热使平衡向生成的方向移动，该过程为吸热反应 D 向溶液中滴加5~10滴溶液，溶液由橙色变为黄色 保持其他条件不变，增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．该实验不能直接比较和的大小，因为两种沉淀的组成形式不同（ 为AB型，为型），不能仅通过沉淀先后顺序判断溶度积，A 错误； B．该原电池中Zn为负极、Fe为正极，若Zn保护Fe，Fe电极不会产生，滴入溶液不会出现蓝色沉淀。但该方案缺少对比实验，无法直接验证结论，B 错误； C．溶液中存在平衡：，加热溶液变为黄绿色，说明平衡向生成的方向移动，根据勒夏特列原理，该过程为吸热反应，C 正确； D．溶液中存在平衡：，滴加 溶液是消耗使平衡正向移动，并非增大生成物浓度使平衡逆向移动，D 错误； 故答案选C。 4. 下列离子在溶液中能大量存在的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．会与反应生成 沉淀，不能大量共存，A错误； B．会与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．会与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．与、均不发生反应，可以大量共存，D正确； 故答案选D。 5. 下列化学用语使用正确的是 A. 的结构示意图： B. 中子数为10的氧原子： C. 用电子式表示 的形成过程： D. 激发态H原子的轨道表示式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al离子的质子数是13，不是12，A错误； B．中子数为10的氧原子，其质量数=10+8=18，应该表示为，B错误； C．NaCl是离子化合物，其形成过程为钠原子失去1个电子，氯原子得到1个电子形成了Na+和Cl-，C正确； D．激发态H原子只有一个电子，轨道排布时只有1s轨道，没有1p轨道，D错误； 故答案选C。 6. 下列叙述与如图所示装置相符的是 A.测定浓硫酸的 B.蒸发溶液获得固体 C.滴定过程中，眼睛注视锥形瓶中颜色变化 D.准确量取待测液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．98.3%的浓硫酸具有脱水性，会使pH试纸炭化变黑，无法测定其pH值，A 错误； B．蒸发溶液时，会发生水解：，加热时 挥发，最终得到的是，而不是固体，B 错误； C．滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以便及时判断滴定终点，C 正确； D．准确量取25.00 mL待测液需要使用酸式或碱式滴定管，图中为量筒，量筒的精度只能达到0.1 mL，无法满足25.00 mL的精度要求，D 错误； 故答案选C。 7. 时，下列有关的 溶液的说法错误的是 已知：表示水解常数，表示碱的电离常数，表示水的离子积常数。 A. 该溶液的 B. C. D. 离子浓度大小关系： 【答案】C 【解析】 【详解】A． 是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性， ，A正确； B．根据物料守恒，溶液中含氮物种的总浓度等于初始铵根浓度，即，B正确； C．水解常数与碱的电离常数的关系为，因此，C错误； D．氯化铵溶液中存在电荷守恒，，由于铵根水解，则，氯化铵水解显酸性，则，故存在，D正确； 故选C。 8. 部分卤族元素的电负性随核电荷数的变化趋势如图所示，下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 氧化性： C. F元素的最高正化合价为价 D. 化合物中元素的化合价为 价 【答案】A 【解析】 【详解】A． 和的最外层电子数相同，但的电子层数更多（4层），只有3层，因此离子半径，A 正确； B．同主族元素从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，因此氧化性顺序为，B 错误； C． 元素的非金属性最强，没有正化合价，更不可能有+7价，C 错误； D．中， 的电负性比大，吸引电子能力更强，因此 显-1价，显+1价，D 错误； 故答案选A。 9. 第三周期某元素R的各级电离能数据(用、……表示)如表所示。 元素 电离能 …… R 740 1500 7700 10500 …… 下列关于元素R的推断正确的是 A. R元素的第一电离能小于同周期相邻元素 B. 由R元素组成的单质一定不能与稀盐酸反应 C. R的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱 D. R的电负性一定小于硼 【答案】D 【解析】 【分析】从表中所给短周期元素R原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，第三电离能比第二电离能大幅增大，说明元素R可失去2个电子，最高化合价为+2价，即最外层应有2个电子，应为第三周期第族元素 。 【详解】A．同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但第族元素的轨道为全充满状态，较稳定，其第一电离能大于同周期相邻元素，所以镁元素的第一电离能大于同周期相邻的钠元素和铝元素，A错误； B．R的单质为镁，能与稀盐酸反应生成氢气，B错误； C．R的最高价氧化物对应的水化物为，是弱碱而非强碱，C错误； D．同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，所以镁的电负性小于铝，铝的电负性小于硼，即镁的电负性一定小于硼，D正确； 故选D。 10. 利用酸式滴定管进行如图所示实验，下列说法错误的是       A. 酸式滴定管不能用来盛装氢氟酸 B. 为防止酸式滴定管活塞处漏水，可在整个活塞处涂上凡士林 C. 酸式滴定管不能用来盛装 溶液 D. 实验结束后，若其余操作均正确，读数时仰视滴定管，则所测得数值较实际值偏大 【答案】B 【解析】 【详解】A．玻璃的成分是二氧化硅，氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅气体，故不能用酸式滴定管盛装，故A正确； B．凡士林有密封作用，为防止活塞漏水需在活塞两端处涂凡士林，而不是整个活塞；故B错误； C．二氧化硅与NaOH溶液反应生成硅酸钠具有粘性，故酸式滴定管不能用来盛装 溶液，故C正确； D．读数时仰视，会使标准液体积偏大，所测得数值较实际值偏大，故D正确； 答案选B。 11. 在合成氨工业中，原料气在进入合成塔之前需经过铜氨液处理，发生的反应为 ，下列说法正确的是 A. 适当升高温度，该反应的正、逆反应速率均加快 B. 加入适宜的催化剂，该反应的 的值将变大 C. 由转化为时， 元素的化合价发生变化 D. 与足量的和发生上述反应，可得到 【答案】A 【解析】 【详解】A．升高温度会加快分子的运动速率，从而加快正、逆反应速率，A正确； B．催化剂只改变反应路径，不改变反应的焓变，因此 的值不会变大，B错误； C．在反应物和产物中，Cu元素均以+1价存在（和CO均为中性配体），化合价未发生变化，C错误； D．该反应为可逆反应，且 ，反应不能完全进行到底，因此0.1 mol CO无法完全转化为0.1 mol ，D错误； 故答案选A。 12. 铅酸蓄电池(如图所示)在生产、生活中使用广泛，下列说法错误的是 A. 充电时，阴极的质量减小 B. 在水溶液中的电离方程式为 C. 放电时，每转移电子，正极上的质量增加 D. 放电时，电解质溶液的 增大 【答案】C 【解析】 【分析】铅酸蓄电池中，放电时，Pb为负极，发生氧化反应，PbO2为正极发生还原反应，充电时，Pb为阴极，PbO2为阳极，据此回答。 【详解】A．充电时，阴极反应为 ，则阴极的质量减小，A正确； B．是强酸，在水溶液中完全电离，电离方程式为 ，B正确； C．放电时，正极反应为。每转移2mol电子，正极上消耗1 mol ，生成1mol，正极质量变化为：。当转移0.2 mol电子时，正极质量增加 ，C错误； D．据放电总反应 ，放电过程中消耗了 ，导致溶液中降低，pH增大，D正确； 故选C。 13. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图所示。下列说法错误的是 A. 属于非电解质 B. 可用溶液吸收 C. 属于酸性氧化物 D. 不能在溶液中大量存在 【答案】A 【解析】 【分析】主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，即Z有4个能层。根据这4种元素形成的化合物的结构可以推断，W、X、Y、Z分别为H、O、S、K。 【详解】A． 是  ， 在水中部分电离，属于弱电解质，A错误； B．YX2​是，是 ，可以被 溶液吸收，反应为，B正确； C．是，与水反应生成 、与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确； D． 是​，是，在酸性条件下发生歧化反应：，因此，不能在中大量存在，D正确； 故选A。 14. 已知某温度下的，现将某浓度的溶液与的溶液等体积混合(忽略溶液混合时体积的变化)，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】由题，反应为，溶度积 ；两种溶液等体积混合，浓度会减半，则，产生沉淀的条件是离子积，取等号时为刚好沉淀的浓度，因此；混合后浓度是原溶液浓度的一半，因此原溶液浓度为； 故答案选C。 15. 亚砷酸()可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数()与溶液 的关系如图所示。下列说法错误的是 已知：表示酸的电离常数。 A. 属于弱酸 B. b点溶液中， C. c点溶液中， D. 时，的溶液的 约为10.1 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，溶液中存在、、、微粒，说明不能完全电离，属于弱酸，溶液中存在、、三步电离，， 时， ，则，据此分析。 【详解】A．由分析知，为弱酸，A正确； B．，由图可知，b点时， ，故，B正确； C．由图可知，c点溶液中，和的物质的量分数相同，故 ，C正确； D．由分析可知，，则溶液的水解常数，故Ka2<Ka1<Kh，故的水解大于电离，以水解为主，溶液中 ，则 ， ，D错误； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 汽车尾气中 与 是主要污染物。工业上常通过含贵金属的催化体系实现二者的无害化转化。某课题小组围绕“化学反应速率的影响因素”开展以下实验探究。 【提出问题】在其他条件不变的情况下，温度或催化剂的比表面积(单位质量的物质所具有的总面积)如何影响汽车尾气的转化速率？ 【查阅资料】使用相同催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。 【实验设计】实验数据如表所示： 编号 催化剂的比表面积 I 280 80.0 II a b 120.0 III 360 c 80.0 【图像分析与结论】三组实验中 的浓度随时间的变化如图所示。 回答下列问题： （1）在催化剂作用下 和 反应的化学方程式为_______。 （2）由第I组实验和第II组实验可知： ①_______，_______。 ②设计实验I和II的目的是_______。 （3）由第I组实验和第III组实验可知： ①_______。 ②若实验III中，时间内达到平衡，则该时间段内 的平均反应速率为_______(用含t的式子表示，不写单位)。 （4）结合本实验探究与图像分析(已知： 和 在常规条件下反应速率极慢，需借助催化剂才能有效进行无害化转化)，下列说法正确的是_______(填标号)。 A.对比曲线I和无催化剂条件下的反应速率可知，催化剂能降低 和 反应的活化能，进而加快反应速率 B.对比曲线I与II可推测，其他条件相同时，相同催化剂(质量相等)的比表面积越大，反应速率越快 C.曲线I中，反应后期 浓度下降速率明显变慢，主要原因是随着反应进行， 和 的浓度逐渐降低，单位体积内活化分子百分数减小 D.曲线III对应温度高于曲线I，且相同时间内曲线III的 浓度下降速率比I快，可直接得出“温度越高，反应速率一定越快”的结论 E.对比曲线II和III平衡时 浓度，可知催化剂能改变该反应的平衡转化率 【答案】（1） （2） ①. 280 ②. ③. 探究在其他条件不变的情况下，催化剂的比表面积对化学反应速率的影响 （3） ①. ②. （4）AB 【解析】 【小问1详解】 根据反应物NO和CO及产物N2和CO2，可得化学方程式为。 【小问2详解】 ① 实验Ⅰ和Ⅱ需保持温度、c(NO)、c(CO)相同，仅改变催化剂比表面积。故a =280，b=6.50×10-3。 ② 实验Ⅰ和Ⅱ的唯一变量是催化剂的比表面积，其他条件均相同。实验Ⅰ和Ⅱ的目的是探究在其他条件不变的情况下，催化剂的比表面积对化学反应速率的影响。 【小问3详解】 ① 实验Ⅰ和Ⅲ是探究温度对反应速率的影响，因此需要控制反应物浓度、催化剂比表面积完全相同，只改变温度，故c = 4.00×10-3。 ② 根据图像，Δc(CO) =2.00×10-3mol·L⁻¹，由方程式得，Δc(NO) = 2.00×10-3mol·L-1。则  。 【小问4详解】 A．催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率，A正确； B．曲线II比曲线I先达到平衡，说明比表面积越大，反应速率越快，B正确； C．反应后期CO浓度下降变慢，是因为CO和NO浓度降低，单位体积内活化分子数目减少，而活化分子百分数不变，C错误； D．温度升高通常能加快反应速率，但不能直接得出 温度越高，反应速率一定越快的绝对结论，如温度过高可能使催化剂失活，D错误； E．催化剂只改变反应速率，不改变平衡转化率，E错误； 故选AB。 17. 某工厂利用生物(稻草)从高锰酸钴矿石(含、和少量)中提取金属元素，流程如图所示。 已知：①常温下，； ②稻草中的生物质作还原剂。 回答下列问题： （1）基态原子的简化电子排布式为_______。 （2）“浸出”时： ①常将矿石粉碎，其目的是_______。 ②该过程中发生非氧化还原反应的化学方程式为_______。 （3）“沉铁”时，发生反应的离子方程式为_______。 （4）过滤时，下列玻璃仪器不需要使用的是_______(填标号)。 A.烧杯 B.圆底烧瓶 C.玻璃棒 D.长颈漏斗 （5）“沉钴”时： ①“沉钴”后上层清液中_______(填“>”“＜”或“=”)。 ②检验是否洗涤干净的操作方法为_______。 【答案】（1） （2） ①. 增大接触面积，加快反应速率，使反应充分 ②. （3） （4）BD （5） ①. ②. 取最后一次洗涤液，先加入足量的盐酸，再加入溶液，若不产生白色沉淀，则沉淀洗涤干净，反之则未洗涤干净 【解析】 【分析】高锰酸钴矿石(含、和少量)经过硫酸和稻草浸出过滤得到滤液，滤液含有、、，加入沉铁得到，过滤，滤液再加入 沉钴得到，过滤最后得到硫酸锰溶液，据此分析。 【小问1详解】 的原子序数为27，基态原子的简化电子排布式为，故答案为。 【小问2详解】 ①将矿石粉碎，其目的是增大接触面积，加快反应速率，使反应充分，故答案为增大接触面积，加快反应速率，使反应充分。 ②“浸出”过程中，转化为，转化为，转化为，Mn、Co元素化合价降低，发生氧化还原反应，Fe元素化合价不变，发生的反应为非氧化还原反应，化学方程式为，故答案为。 【小问3详解】 由分析知，“沉铁”时，与发生双水解反应生成沉淀和二氧化碳气体，离子方程式为，故答案为。 【小问4详解】 过滤时需要使用的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗，不需要使用圆底烧瓶、长颈漏斗，故答案为BD。 【小问5详解】 ①“沉钴”后上层清液中存在沉淀溶解平衡，=，故答案为=。 ②沉淀洗涤的目的是洗去沉淀表面的、等可溶性离子，检验最后一次洗涤液中是否含有即可检验沉淀是否洗涤干净，操作方法为取最后一次洗涤液，先加入足量的盐酸，再加入溶液，若不产生白色沉淀，则沉淀洗涤干净，故答案为取最后一次洗涤液，先加入足量的盐酸，再加入溶液，若不产生白色沉淀，则沉淀洗涤干净，反之则未洗涤干净。 18. 在如图所示实验装置中，A、B试管中的电极为多孔的惰性电极，C、D为两个铂夹，夹在被溶液浸湿的滤纸上，滤纸的中间部位滴有溶液，电源有a、b两极。若将A、B试管中充满 溶液后倒立于盛装 溶液的水槽中，切断，闭合、。回答下列问题： （1）切断，闭合、，该装置工作时，若电源为铅酸蓄电池，则： ①b极应与铅酸蓄电池的_______(填“”或“ ”)电极相连，此时a极上的电极反应式为_______。 ②一段时间后，B试管中产生的物质为_______(填化学式)。 ③左侧工作室中的往_______(填“A”或“B”)试管迁移。 ④一段时间后，左侧工作室溶液 _______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ⑤在溶液浸湿的滤纸中D处可观察到的现象为_______。 （2）电解一段时间后，A、B试管中均有气泡包围电极。此时切断、，闭合，可观察到电流计的指针往_______(填“左”或“右”)偏转，原因为_______。 【答案】（1） ①. PbO2 ②. H2 ③. A ④. 增大 ⑤. D处呈紫色 （2） ①. 右 ②. 生成的氢气和氧气构成了燃料电池，与氧气相连的为正极，电流计指针往正极偏转 【解析】 【分析】切断，闭合、时，试管A、B及KOH溶液构成电解池，电解水时产生氢气与氧气的体积比为2:1，由图知B中气体体积是A中气体体积的2倍，所以B端产生氢气为阴极，发生的电极反应为，A端产生氧气为阳极，发生的电极反应为，与阴极相连的a是电源的负极，b是电源的正极，若电源是铅蓄电池，b极应与铅酸蓄电池的PbO2相连，a极与铅酸蓄电池的Pb相连，发生的电极反应为，C与电源a极相连是阴极，D与电源b极相连是阳极，在湿的滤纸条的电解装置中，阴离子向阳极移动，据此解答； 【小问1详解】 由分析可知， 若电源为铅蓄电池，b极应与铅酸蓄电池的PbO2相连，此时a极的电极反应式为， 一段时间后，B管中产生的气体是H2， 左侧工作室中A电极是阳极，发生的电极反应为， 被消耗，所以向A极移动， 左侧工作室的电解本质上是电解水，随着电解进行，c(KOH)增大，碱性增强，pH增大， 在湿的滤纸条的电解装置中，D为阳极，阴离子向阳极移动，因此D处呈紫色； 【小问2详解】 电解一段时间后，此时切断、，闭合，此时A管中的氧气，B管中的氢气及KOH溶液构成氢氧燃料电池，与氧气端相连的是正极，与氢气端相连的是负极，电流计指针往正极方向偏转，即向右偏转。 19. 二甲胺 是用途广泛的化工原料，回答下列问题： （1）用氨和甲醇在密闭容器中合成二甲胺，发生的反应如下： 反应i.； 反应ii.； 反应iii.。 ①_______(用含、的代数式表示)， _______(用含、的代数式表示)。 ②对于反应iii，为提高平衡时的产量，可采取的措施(每次仅改变一个条件)有_______(填标号)。 A.增大压强　　B.增大反应物的浓度　　C.加入适宜的催化剂　　D.及时移除部分 （2）时，向5 L的恒容密闭容器中，充入 和，只发生反应i和反应ii。8 min后，上述反应体系达到平衡，此时测得 和的物质的量分别为和。 ①当保持不变时，_______(填“能”或“不能”)判断上述反应体系达到平衡，理由为_______。 ②反应达到平衡时，反应ii的平衡常数_______(分压 物质的量分数 总压)。 （3）在的溶液中电化学还原制备，则阴极上生成的电极反应式为_______。 【答案】（1） ①. ②. ③. BD （2） ①. 不能 ②. 密闭容器中的N元素的物质的量保持不变 ③. 0.6 （3） 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，反应iii=反应i+反应ii，故，根据题干和已知信息可知：化学方程式相加，平衡常数相乘 ；②对于反应iii，为提高平衡时的产量，应使化学平衡正向移动： A．该反应是气体分子数不变的反应，增大压强，平衡不移动，A错误； B．增大反应物的浓度，平衡正向移动，平衡时的产量提高，B正确； C．加入适宜的催化剂，不能使平衡移动，C错误； D．及时移除部分，相当于减少生成物浓度，平衡正移，平衡时的产量提高，D正确； 故答案选BD。 【小问2详解】 ①根据原子守恒，密闭容器中的N元素的物质的量保持不变，因此始终保持不变，不能判断上述反应体系达到平衡；②根据C守恒：，，由方程式可知： ，反应达到平衡时，反应ii的平衡常数； 【小问3详解】 阴极发生还原反应，得电子生成，其电极反应式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $