江苏省南京市第二十九学2025-2026学年九年级上学期第二次月考化学试卷

2025-2026学年第一学期九年级第二次限时训练化学 可能用到的相对原子质量：H-1C120-16A1-27S-32C1-35.5K-39Fc-56Cu-64Zm-65 一、选择题（本题共15小趣，每小题只有一个选项符合题意。年小题2分，共30分） 1、当你在实脸时看到如图所示图标，应该 A,当心锐器 B.安全用电 C.当心热烫 D,注蔗排风 2、下列物质与其颜色对应不正确的是 A.液氯—淡蓝色 B.筑化镁—黑色 C.疏酸铜溶液-一蓝色 D,氧化铁一红棕色 3、下列物质易溶于水形成溶液的是 A.油 B.碘 C.猛酸钾 D.冰块 4.下列有关金属之最“说法不正确的是 A.地壳中含量最高的金属元登一铁 B.熔点最低的金属一汞 C.导电性、导热性最好的金凤一银 D.硬度最大的金属一铭 5.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，不需要使用的仪器是 A、烧杯 B.酒精灯 C.长颈漏斗 D,玻璃俸 6.下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A.铜具有良好的导热性—用作导线 B.氮气化学性质不活泼—用于制造硝酸 C.石墨的熔点高一用作干电池的电极 D,活性炭具有吸附性一用于水的净化 7.化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动。下列用来制作冰袋最佳的固体物质是 A.硝酸铵 B.氢氧化钠 C.生石灰 D.氯化钠 8.火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，反应如下： 2CaC03+2S02+02=2CaS04+2C02。下列说法正确的是 A.碳酸根离子可表示为C032 B.CO2和CaCO3中碳元素化合价相等 C.CaSO4读作硫化钙 D.SO2比O2多一个硫原子 9。在给定条件下，下列物质间的转化能获现的是 AO0准波，FeB.路→FeO: C.Fe稀盐酸)FCC D.Hgo-A>Hg 10.科学家在太阳系外某行星的大气中探测到二甲疏醚【(CH)S】,这被认为是可能存在生命的信号。工 业上，一种合成二甲硫醚的示意图如下。下列说法不正确的是 一氢原子 一氧原子 催化剂， 一碳原子 甲 丙 硫原子 A.反应前后原子数目不变 B.参加反应的甲和乙的质量比为32：17 C.生成丙和丁的分子数之比为1：2 D.乙中氢元素的质量分数大于丁中氢元紫的质量分数 第1页共6页 11.下列实验方案合理的是 A,除去N中少量O2:将气体缀绥通过足ǖ的灼热氧化铜 B.检验C0:将燃着的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中，观察现象 C.区分H和CH4:点燃气体，分别在火焰上方罩-·个干燥的烧杯，观察现象 D、提纯混有少量NaCI的KNO,固体：将固体溶解，加热浓缩，降温结品，过滤 12.将一定质的金属M加入ZS04和CuS04的混合溶液中，充分反应后，过滤，侮到固体池渣，泷 液为无色，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列有关判断正确的是 A.M的金属活动性一定比Z如强 B.滤液中可能只含一种溶质 C.滤渣中一定含有金属M D.该过程一定发生了如下反应：M+CuSO4=Cu+MSO4 13、已知电导串传感器用于测量溶液的导电性强弱：一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。 常温下使用电导率传感器测定一定质量的氯化钠固体迅速加入盛有100mL蒸馏水烧杯中的电导率。实验 数据如下图所示。以下分析不正确的是 电导绵(H3/cm) 40000 30000 20000 10000 a 0 20 40 60 80 100 120 时间s A.由图可知该实验的操作顺序是预先采集数据后再加入氯化纳固体 B.c点的电导率不再变化，则离子浓度不再改变，说明溶液达到饱和状态 C.测定氯化钠溶液不同位置的电导率，数值相同，则说明氯化钠溶液是均一的 D.由图可知，可通过测量液体电导半来区分蒸馏水和稀氯化钠溶液 14.20℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与 个析出品体的质盘g 析出晶体的质量关系如图所示（图中两线相交于c点）。下列分析正确的是 A.20C时，甲的溶解度比乙小 B.20℃时，b点对应的乙溶液是饱和溶液 C.甲、乙两种物质的溶解度均随温度升高而增大 28 D.20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为25% 蒸发溶剂的质/g 15.捕集空气中C02加氢制甲醇(CH0H)，可实现C02资源化利用和“零碳排放，其转化流程如下图所 示。下列说法不正确的是 H,o CH,OH 反应① 反应② 0,k4H, C0, A,反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1 B.反应②中，生产1.6kgCH30H理论上要消耗2.2kgC02 C.转化过程中，H0和H2循环转化，无孺额外补充 D.等质量的甲醇制取时消耗的C02与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳排放 第2页共6页 二、（本思包括2小题，共17分) 16.(11分)实验室里现有高儒酸仰、石灰石、稀硫酸和稀盐酸，以及下图所示的仪器。 双孔 ① ⑦ (1)利用上述仪器和试剂可以制取二氯化碳，你选择的仪器是▲（填序号），销写出反应的化学方 程式▲一、 (2)若补充一种仪器▲（写出仪器名称），再利用上述仪器和试剂还可以制取氧气，反应的化学方 程式为▲、可用排水法收果氣气的原因是▲。 (3)氮酸钾(KCO,)粉末在二氧化锰作他化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾(KC)和氧气，写出 该反应的化学方程式，并利用化学方程式计算24.5gKC0]完全反应，可以得到氯气的质量是多少？ 4 17、(6分)控削变量是学习化学的一种科学方法。 题惯通入C0: 棉花和 红圆 干燥条色 限网货色 黑化月 石护纸花 百花纸花 薄倒片 物 正T卡 水 水8 一商 丙 图1 图2 图3 (1)用如图1所示实验验证“可燃物燃烧的条件”（白磷和红磷的着火点分别为40℃、260℃)。 ①热水的作用是提供热量和▲一· ②由图1实验中▲的观象，可知燃烧芮要温度达到可燃物的者火点。 (2)用如图2所示实验探究C0,的性质。 ①纸花2不变色，纸花3变红。请用化学方程式解释该现象▲。 ②纸花3先变红，纸花】后变红、说明二氣化碳▲（填物理性质）。 (3)用如图3所示实验探究“铁制品锈蚀的条件”。 通过对比甲、乙、丙试管中的现象，说明铁生锈的主要条件是铁与▲_直接接触。 三、（本题包括1小题，共8分） 18、(8分)黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、机器零件等。回答下列问题： (1)我国古代将炉甘石(ZC0,)、赤铜(Cu2z0)和木炭粉泥合后加热到800℃，得到貌似金子的铜锌合 金。反应原理如下，试补充完成其中的另外两个化学方程式。 ①ZnC0,0o9Zn0+C0t ②C+20u009_▲+C02t ③▲· (2)利用黄铜恻造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、Zn0、Cu0。一种利用 黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验程如图： 第3页共6页 【查阅资料】7O和CuO均能溶于稀疏酸，反应的化学方程式加下： ZnO+H2S04 ZnS04+H20: CuO+H2SO4 CuSO4+H2O 过量稀疏酸 过量X 黄铜渣， 做溶→过→凰换 →过浪 +ZnS04准液 Cu 滤殖 ①下列关于黄铜的说法正确的是▲一（填字母)。 a,黄铜不能被腐蚀 b.黄铜的硬度比铜大 c.黄铜的熔点比锌高 ②“酸溶过程中有气体生成，写出生成该气体的化学方程式▲。 ③“置换”过程中加入的过量X是▲。 ④将含杂质的锌6.5g加入足量稀硫酸中，充分反应后得到0.22gH2,则杂质可能是▲（填字母）。 a.Al b.C c.Fe d.Cu 四、（本题包括2小题，共15分） 19.(6分)水是生命之源，研究溶液对于化学、生产、生活有着重要意义。 (1)加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出，原因是▲。 (2)三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是▲（填序号）。 海 ①t2℃时，向50g水中加入30gA形成80g溶液 B ②℃时，A溶液和C溶液的溶质质量分数相等 ③℃时，A的饱和溶液和C的饱和溶液中溶质的质量相等 20 D ④2℃时，若从A和B两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体， t t混度元 须蒸发掉较多水的是B ⑤2℃时，将A和B的饱和溶液分别降温至℃，析出晶体较多的是A ⑥要使C的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用加溶剂或降温的方法 ⑦将2℃时A、B、C的饱和溶液分别降温至（℃，所得溶液中溶质的质量分数B>A=C (3)配制质量分数为6%的氯化钠溶液50g,有以下操作。 ①下列说法正确的是▲（填序号）。 ① ② ③ ⑤ a.正确的实验操作顺序为③②④⑤① b.称量时若天平指针偏向左盘，应调节游码使天平平衡 c.量水时仰视会使所配溶液的溶质质量分数偏大 d.将配制好的溶液转移至试剂瓶时，有液体洒出，溶液的溶质质量分数不变 ②将50g质量分数为6%的NaC1溶液稀释成质量分数为2%的瓢化钠溶液，需加水的质量为_▲g。 第4页共6页 (4)20C时，在温度不变的情况下，对甲中的100 mLNaC1不 物移出50mL 10g水 5gNaCl 饱和溶液进行如图所示实验。(20℃时NaC1的溶解度为36g)。 ①实验二后，乙的溶液中溶质质量分数▲（填“增大“减 小”或“不变)。 实胎 失数 ②实验二后，甲、乙的溶液中溶质质量分数关系可能是▲（填字母）。 a.甲>乙 b.甲<乙 c.甲=乙 20.（9分)金属材料在桥梁建造中发挥着重要作用。 (1)桥梁的金属材料 ①建造桥梁使用了钢丝，钢和生铁是含碳量不同的铁合金，钢的含碳量比生铁▲（填“高"或“低"八。 ②钢可拉成钢丝，利用了钢具有良好的▲性。 (2)金属材料的制造 一种超高强度锌铝合金镀层钢丝生产的主要工序如下： 格融锌 稀盐酸 助傻液 合金液 段洗柑 助敏池 件泡 锌绵池 器 钢爸 匣沈 肋镀 綾锦 镀锋铝 ①“镀锌”利用锌的活动性强于铁为钢丝提供保护。验证金属活动性Z>F选用试剂是▲。 ②“镀锌铝”时，镀层厚度随没镀时间和温度变化关系如图1，若需生产镀层厚度900μm的锌铝镀层钢 丝，最好控制时间和温度为▲。 皱层中Z知几点质量分(%) 一460℃ ◆-480℃ 95 94.59493.59392592 1000 0.30 0.27 且 800 0.2 0.23 600 20 0.18 0.16 0.15 400 0.13 0.11 200 0 0 200400600800 0.5 1.5 2 2.5 时间/s 假层中Mg元货团惊分数(%】 图1 图2 (3)金属材料腐蚀及防护 ①在ZnAI镀层中加入适量Mg可调节镀层的耐腐蚀性能。取含AI质量分数为5%的ZnAIMg镀层测试 镀层腐蚀速率的结果如图2，镀层的腐蚀速率随镀层中不同Z、Mg质量分数变化的规律是▲。 ②设计实验除去铜粉中少量的铝粉，并填写下表： 实验步骤 实验现象 解释或结论（用化学方程式表示） A 第5页共6页 五、（本题包括1小题，共10分） 21、(10分)乙二酸(H2C204)俗称草酸，常温下为固体，是生产、生活中常用的漂白剂。加热时，草酸 发生分解反应，兴趣小组围绕草酸分解产物开展如下探究。 【查阅资料】①C0与氯化钯(PC2)溶液反应生成黑色沉淀，可用于检验CO,反应原理可用化学方程 式表示为：PdCl2+C0+H0=Pd+C02+2HC: ②浓疏酸可吸水，氢氧化钠溶液可吸收C02。 【活动一】探究草酸分解的产物。 将酸分 将草酸分 解产物冷 解产物冷 却至省温 却草省温 PdCLz 设情 设箱 PdCIz 溶液 石行乐水 石灰水图 方案I 方案口 (1)兴趣小组设计了上图所示两套实验方案，实验中均观察到PC2溶液中出现黑色沉淀和澄清石灰水变 浑浊的现象，由此得出“草酸分解产物中有C0和CO2”的结论。你认为方案▲（填“I”或“Ⅱ”） 不合理，并说明理由▲。 (2)写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式▲。 (3)加热时，草酸(H2C204)发生分解反应，生成三种氧化物，生成物的分子个数比为1：1：1，写山该反 应的化学方程式▲。 【活动二】利用草酸分解产物中的C0测定某固体样品的组成。 兴趣小组同学设计实验测定某固体样品（只含铁、氧两种元素)中铁、氧原子个数比，实验装置如下图所 示（假设每步反应均完全）： 18.8g周体样品 局埃 将草酸分 装置 解产物冷 却全省温 NaOH游液 浓硫酸 NaOH溶液浓硫酸 B E (1)用文字描述装置C中发生反应的原理 (2)进行实验并记录实验数据如右表所示： 装置 D和E 则该固体样品中铁、氧原子的个数比为▲（最简整数比）。 反应前质量 492.4g (3)若缺少装置A,利用上述方法测得结果将▲（填“偏大”、 反应后质量 505.6g “偏小”或“无影响”，下问)；若缺少装置E,测得结果将▲一。 第6页共6页